贵州省六盘水市六枝特区七中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2019高一上·六枝期末）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．白色污染 C．温室效应 D．酸雨
2．（2018高三上·石嘴山期中）下列实验操作错误的是（ ）
A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
3．（2019高一上·六枝期末）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂
4．（2018高一上·攀枝花期末）下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．不锈钢 C．硬铝 D．水银
5．（2018高一上·雅安期末）用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）
A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
6．（2018高一上·深圳期末）下列气体，可以用排水法收集的是（ ）
A．NO B．NH3 C．HCl D．Cl2
7．（2018高一上·深圳期末）下列对某些问题的认识正确的是（ ）
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同
B．Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料
8．（2018高一上·惠州期末）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A．一定有SO42－ B．可能有SO42－ 或Ag+
C．一定无Ag+ D．还可能有CO32－
9．（2018高一上·薛城期中）下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
C．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
D．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色
10．（2018高一上·雅安期末）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）
A．晶体硅可做光导纤维
B．SiO2可做计算机芯片
C．SiO2可与水反应制备硅胶
D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
11．（2018高一上·雅安期末）提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）
物质 除杂试剂 方法
A CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
B FeCl2溶液(FeCl3) 足量铜粉 过滤
C FeSO4溶液(CuSO4) 足量铁粉 过滤
D Al2O3(Fe2O3) NaOH溶液
过滤
A．A B．B C．C D．D
12．（2018高一上·雅安期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+
13．（2018高一上·雅安期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．氨气的摩尔质量是17g
B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-
14．（2018高一上·朝阳期末）常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是 （ ）
A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸
B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满
C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量
D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯
15．（2019高一上·六枝期末）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸
16．（2019高一上·六枝期末）汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（ ）
A．N2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
C．每生成16molN2转移30mole﹣
D．NaN3中N元素被还原
二、填空题
17．（2019高一上·六枝期末）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩明矾
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有 （填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是 （填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。
（4）标准状况下， L④中含有0.4mol氧原子。
（5）能产生丁达尔效应的是 （填序号），生活中用来净水的是 （填序号）
18．（2019高一上·六枝期末）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 (用字母代号填写)
a．酸 b．
碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）该反应中被氧化的元素是 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
19．（2019高一上·六枝期末）4.2g的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为3.89g，请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少？ （请写出具体的计算步骤）
三、综合题
20．（2019高一上·六枝期末）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
医疗机构临床检验结果报告单
分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 锌（Zn） 110.92 μmol/L 66-120
2 . 铁（Fe） 5.95↓ mmol/L 7.52-11.82
3 钙（Ca） 1.90 mmol/L 1.55-2.10
……
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童 元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是 (填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。
（3）服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。
四、实验题
21．（2019高一上·六枝期末）为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。
（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中的试剂为 ，装置D作用是 。
（3）装置C中发生反应的离子方程式为 。
（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为 。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．氟利昂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，A不符合题意；
B．塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，B不符合题意；
C．二氧化碳等温室气体的排放导致全球温度变暖，造成温室效应，C不符合题意；
D．SO2的排放会导致酸雨，D符合题意。
故答案为：D
【分析】二氧化硫会形成酸雨，其中包括: SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3 +O2 =2H2SO4；2SO2 + O2 =2 SO3，2SO3+H2O=H2SO4 。
2．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A不符合题意；
B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B符合题意；
C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C不符合题意；
D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查的是常见一起及其使用方法。
3．【答案】A
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】A、氯气是有毒气体，不是易燃气体，A符合题意；
B、汽油是易燃液体，B不符合题意；
C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，C不符合题意；
D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】熟悉实验室药品的危险标志，注意危险药品的安全使用。
4．【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．青铜是铜锡合金，选项A不符合题意；
B．不锈钢是铁的合金，选项B不符合题意；
C．硬铝是铝的合金，选项C不符合题意；
D．水银是单质，属于纯净物，不属于合金，选项D符合题意； 故答案为：D。
【分析】根据生活中常见合金进行判断即可。
5．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 将5.85gNaCl固体溶于IL水中，所得溶液体积不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A不符合题意；
B. 称量时不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白纸，B不符合题意；
C. 固体溶解需冷却后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶头滴管，C不符合题意；
D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A.用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL；需溶质n=cv=0.1mo/L ×1L=0.1mol，则m（NaCl ）=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，需溶剂的质量=1000g-5.85g=994.15g;
B.称量时药品不能直接放在托盘上；
C.定容时需用胶头滴管。
6．【答案】A
【知识点】气体的收集
【解析】【解答】A. NO难溶于水，可以用排水法收集，A符合题意；
B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B不符合题意；
C. HCl极易溶于水，不能用排水法收集，C不符合题意；
D. Cl2能溶于水，不能用排水法收集，D不符合题意，
故答案选：A。
【分析】主要考察气体的收集方法之一：排水法。排水法收集气体的前提是该气体必须具有不（难）溶于水的性质。
7．【答案】C
【知识点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；铝的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，A不符合题意；
B. Na的还原性比Cu强，但Na是活泼的金属，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取Cu，B不符合题意；
C. 铝以及氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，C符合题意；
D. 玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，D不符合题意，
故答案选：C。
【分析】A、漂白粉具有强氧化性，明矾凝聚小颗粒成沉淀。比较二者的性质可得答案。
B、K、Ca、Na属于活泼性较强的金属单质，遇水即可发生氧化还原反应。如题钠与水生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。
C、根据铝既能与酸又能与碱反应，也可在热水中与水反应可得答案
D、 水晶是二氧化硅晶体，不属于碳酸盐。
重点：Na与H2O的反应。铝化合物的两性
易错点：水晶是二氧化硅，不属于碳酸盐
8．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】解：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故B符合题意。
故答案为：B
【分析】抓住“滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀”说明该溶液中存在与Ba2+或Cl-反应生成生白色沉淀的离子；“滴入稀硝酸，沉淀不溶解”说明之前生成的离子要不与稀硝酸反应。
9．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A不符合题意；
B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，B不符合题意；
C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，生成物是氯化铜，C不符合题意；
D、氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，因此氯气能使鲜花褪色，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】本体考查的是氯气的性质，氯气是黄绿色有毒有刺激性气味的气体，密度比空气大，具有强氧化性，可以和金属单质反应将金属氧化为最高价态，氯气溶于水可以生成具有漂白性的次氯酸，要注意干燥氯气本身没有漂白性。
10．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A不符合题意；
B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B不符合题意；
C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C不符合题意；
D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】此类题目较简单，可根据硅及其化合物的用途及理化性质进行解答。
11．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A不符合题意；
B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，B不符合题意；
C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，C符合题意；
D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，D不符合题意，
答案选C。
【分析】除杂时不能引入新杂质，也不能除去要保留的物质。
12．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 钠与水生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A符合题意；
B. 碳酸钙难溶，CaCO3与稀盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B不符合题意；
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，C不符合题意；
D. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】书写离子方程式时：沉淀、气体、弱电解质不可拆分，反应前后需遵循电子守恒。
13．【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量浓度；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A. 氨气的摩尔质量是17g/mol，A不符合题意；
B. NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为2∶32＝1∶16，B符合题意；
C. 标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L水中含有的分子数目，C不符合题意；
D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol Cl-，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A.摩尔质量的单位是g/mol
B.根据m=nM,物质的的量相同时，质量比等于摩尔质量之比
C.22.4 L针对气体时才有意义；
D.n(Cl-)=2n(MgCl2)=2×0.1L×1mol/L=0.2mol 。
14．【答案】A
【知识点】氨的实验室制法
【解析】【解答】A. 氨气极易溶于水，②处不能用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸，A符合题意；
B. 氨气是碱性气体，②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，B不符合题意；
C. 可以通过不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量，C不符合题意；
D. 检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液，因此向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯，D不符合题意，
故答案为：A
【分析】掌握常见气体制取的原理、装置、收集、净化、尾气处理等。收集时试管口塞棉花目的是防止与空气形成对流。
15．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，试管a中实验可以证明SO2具有还原性，A不符合题意；
B. 试管b中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B不符合题意；
C. 二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸根，所以试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO4，C不符合题意；
D. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以试管d中能产生白色沉淀，亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A. 5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；
B. SO2具有漂白性，可以和有色物质生成不稳定的物质，加热会恢复原色；
C. 3SO2 + Ba（NO3）2 +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4HSO4；
D. SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O，Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl。
16．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A不符合题意；
B．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故B符合题意；
C．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故C不符合题意；
D．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查。
17．【答案】（1）④⑤
（2）①⑥
（3）②⑨
（4）4.48L
（5）⑦；⑩
【知识点】离子方程式的书写；胶体的性质和应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）①0.1mol/L硫酸为混合物，不是电解质也不是非电解质；②小苏打是碳酸氢钠，在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；③纯碱是碳酸钠，在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；④二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电，本身不能电离属于非电解质；⑤葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；⑥0.1mol/LNaOH溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨Al2O3在熔融状态下能够导电，属于电解质；⑩明矾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；因此属于非电解质的有④⑤；（2）离子方程式H++OH-＝H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如0.1mol/L 硫酸与0.1mol/LNaOH 溶液的反应，故答案为①⑥；（3）小苏打为弱酸的酸式盐，Al2O3是两性氧化物，二者既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故答案为②⑨；（4）含有4mol氧原子的物质的量n（CO2）=0.4mol÷2=0.2mol，标况下0.2mol二氧化碳的体积为：V（CO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（5）胶体能产生丁达尔效应，则能产生丁达尔效应的是⑦；明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，常用于净水，则生活中用来净水的是⑩。
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）H++OH-＝H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（3）根据物质的性质分析解答；（4）根据n=V/Vm结合分子的构成计算。（5）根据胶体的性质分析解答。
18．【答案】（1）d
（2）Cu；1︰1
（3）
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）A物质可以导致酸雨的形成，根据原子守恒可知A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物；故答案为d；（2）反应中Cu元素的化合价升高，Cu元素被氧化，S元素的化合价降低，硫酸被还原，2mol硫酸参加反应，有1mol作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；（3）反应中Cu元素的化合价升高2价，S元素的化合价降低2价，转移2个电子，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为 。
【分析】（1）由质量守恒定律分析A为SO2，据此判断；（2）反应中Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低；（3）根据电子得失守恒解答。
19．【答案】80%
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】设混合物中碳酸氢钠的质量是m g，则根据方程式可知
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量差
168 106 62
mg 4.2g－3.89g＝0.31g
则168/m＝62/0.31
解得m＝0.84
因此该混合物中碳酸钠的质量是4.2g－0.84g＝3.36g，质量分数为3.36g/4.2g×100%＝80%
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，结合差量法解答。
20．【答案】（1）铁（或Fe）
（2）物质的量浓度
（3）还原性
（4）防止Fe2+被氧化
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据表中数据可知该儿童的铁元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是物质的量浓度的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，因此维生素C失去电子，在这个过程中体现维生素C的还原性。
（4）硫酸亚铁易被氧化，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，可以隔绝空气，所以推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。
【分析】（1）图表中的检测结果和参考范围比较可得。
（2）注意单位是物质的量浓度。
（3）Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，作的是氧化剂，维生素C是还原剂，体现还原性。
（4）Fe2+易被氧化为Fe3+,所以要密封保存。
21．【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）饱和食盐水；干燥氯气/吸收水分
（3）2I-+Cl2＝2Cl-+I2
（4）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（5）2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（l）在加热的条件下二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，则装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+H2O。（2）氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，而反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性很小，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸吸收水蒸气，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置D中盛放的液体是浓硫酸，目的是吸收水蒸气，干燥氯气。（3）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，则装置C中发生反应的离子方程式为2I-+Cl2＝2Cl-+I2。（4）在加热的条件下氯气和铁反应生成氯化铁，则反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3；（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置F中盛放的是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。
【分析】（1）在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，根据原子守恒书写方程式；（2）根据生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢分析解答；（3）根据氯气能氧化碘化钾生成碘和氯化钾书写；（4）氯气和铁反应生成氯化铁，据此解答；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析。
贵州省六盘水市六枝特区七中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2019高一上·六枝期末）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．白色污染 C．温室效应 D．酸雨
【答案】D
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．氟利昂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，A不符合题意；
B．塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，B不符合题意；
C．二氧化碳等温室气体的排放导致全球温度变暖，造成温室效应，C不符合题意；
D．SO2的排放会导致酸雨，D符合题意。
故答案为：D
【分析】二氧化硫会形成酸雨，其中包括: SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3 +O2 =2H2SO4；2SO2 + O2 =2 SO3，2SO3+H2O=H2SO4 。
2．（2018高三上·石嘴山期中）下列实验操作错误的是（ ）
A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A不符合题意；
B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B符合题意；
C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C不符合题意；
D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查的是常见一起及其使用方法。
3．（2019高一上·六枝期末）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂
【答案】A
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】A、氯气是有毒气体，不是易燃气体，A符合题意；
B、汽油是易燃液体，B不符合题意；
C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，C不符合题意；
D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】熟悉实验室药品的危险标志，注意危险药品的安全使用。
4．（2018高一上·攀枝花期末）下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．不锈钢 C．硬铝 D．水银
【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．青铜是铜锡合金，选项A不符合题意；
B．不锈钢是铁的合金，选项B不符合题意；
C．硬铝是铝的合金，选项C不符合题意；
D．水银是单质，属于纯净物，不属于合金，选项D符合题意； 故答案为：D。
【分析】根据生活中常见合金进行判断即可。
5．（2018高一上·雅安期末）用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）
A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 将5.85gNaCl固体溶于IL水中，所得溶液体积不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A不符合题意；
B. 称量时不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白纸，B不符合题意；
C. 固体溶解需冷却后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶头滴管，C不符合题意；
D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A.用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL；需溶质n=cv=0.1mo/L ×1L=0.1mol，则m（NaCl ）=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，需溶剂的质量=1000g-5.85g=994.15g;
B.称量时药品不能直接放在托盘上；
C.定容时需用胶头滴管。
6．（2018高一上·深圳期末）下列气体，可以用排水法收集的是（ ）
A．NO B．NH3 C．HCl D．Cl2
【答案】A
【知识点】气体的收集
【解析】【解答】A. NO难溶于水，可以用排水法收集，A符合题意；
B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B不符合题意；
C. HCl极易溶于水，不能用排水法收集，C不符合题意；
D. Cl2能溶于水，不能用排水法收集，D不符合题意，
故答案选：A。
【分析】主要考察气体的收集方法之一：排水法。排水法收集气体的前提是该气体必须具有不（难）溶于水的性质。
7．（2018高一上·深圳期末）下列对某些问题的认识正确的是（ ）
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同
B．Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料
【答案】C
【知识点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；铝的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，A不符合题意；
B. Na的还原性比Cu强，但Na是活泼的金属，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取Cu，B不符合题意；
C. 铝以及氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，C符合题意；
D. 玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，D不符合题意，
故答案选：C。
【分析】A、漂白粉具有强氧化性，明矾凝聚小颗粒成沉淀。比较二者的性质可得答案。
B、K、Ca、Na属于活泼性较强的金属单质，遇水即可发生氧化还原反应。如题钠与水生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。
C、根据铝既能与酸又能与碱反应，也可在热水中与水反应可得答案
D、 水晶是二氧化硅晶体，不属于碳酸盐。
重点：Na与H2O的反应。铝化合物的两性
易错点：水晶是二氧化硅，不属于碳酸盐
8．（2018高一上·惠州期末）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A．一定有SO42－ B．可能有SO42－ 或Ag+
C．一定无Ag+ D．还可能有CO32－
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】解：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故B符合题意。
故答案为：B
【分析】抓住“滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀”说明该溶液中存在与Ba2+或Cl-反应生成生白色沉淀的离子；“滴入稀硝酸，沉淀不溶解”说明之前生成的离子要不与稀硝酸反应。
9．（2018高一上·薛城期中）下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
C．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
D．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A不符合题意；
B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，B不符合题意；
C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，生成物是氯化铜，C不符合题意；
D、氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，因此氯气能使鲜花褪色，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】本体考查的是氯气的性质，氯气是黄绿色有毒有刺激性气味的气体，密度比空气大，具有强氧化性，可以和金属单质反应将金属氧化为最高价态，氯气溶于水可以生成具有漂白性的次氯酸，要注意干燥氯气本身没有漂白性。
10．（2018高一上·雅安期末）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）
A．晶体硅可做光导纤维
B．SiO2可做计算机芯片
C．SiO2可与水反应制备硅胶
D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A不符合题意；
B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B不符合题意；
C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C不符合题意；
D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】此类题目较简单，可根据硅及其化合物的用途及理化性质进行解答。
11．（2018高一上·雅安期末）提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）
物质 除杂试剂 方法
A CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
B FeCl2溶液(FeCl3) 足量铜粉 过滤
C FeSO4溶液(CuSO4) 足量铁粉 过滤
D Al2O3(Fe2O3) NaOH溶液
过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A不符合题意；
B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，B不符合题意；
C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，C符合题意；
D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，D不符合题意，
答案选C。
【分析】除杂时不能引入新杂质，也不能除去要保留的物质。
12．（2018高一上·雅安期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 钠与水生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A符合题意；
B. 碳酸钙难溶，CaCO3与稀盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B不符合题意；
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，C不符合题意；
D. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】书写离子方程式时：沉淀、气体、弱电解质不可拆分，反应前后需遵循电子守恒。
13．（2018高一上·雅安期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．氨气的摩尔质量是17g
B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA
D．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-
【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量浓度；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A. 氨气的摩尔质量是17g/mol，A不符合题意；
B. NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为2∶32＝1∶16，B符合题意；
C. 标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L水中含有的分子数目，C不符合题意；
D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol Cl-，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A.摩尔质量的单位是g/mol
B.根据m=nM,物质的的量相同时，质量比等于摩尔质量之比
C.22.4 L针对气体时才有意义；
D.n(Cl-)=2n(MgCl2)=2×0.1L×1mol/L=0.2mol 。
14．（2018高一上·朝阳期末）常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是 （ ）
A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸
B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满
C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量
D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯
【答案】A
【知识点】氨的实验室制法
【解析】【解答】A. 氨气极易溶于水，②处不能用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸，A符合题意；
B. 氨气是碱性气体，②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，B不符合题意；
C. 可以通过不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量，C不符合题意；
D. 检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液，因此向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯，D不符合题意，
故答案为：A
【分析】掌握常见气体制取的原理、装置、收集、净化、尾气处理等。收集时试管口塞棉花目的是防止与空气形成对流。
15．（2019高一上·六枝期末）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，试管a中实验可以证明SO2具有还原性，A不符合题意；
B. 试管b中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B不符合题意；
C. 二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸根，所以试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO4，C不符合题意；
D. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以试管d中能产生白色沉淀，亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A. 5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；
B. SO2具有漂白性，可以和有色物质生成不稳定的物质，加热会恢复原色；
C. 3SO2 + Ba（NO3）2 +2H2O=BaSO4↓+2NO↑+ 4HSO4；
D. SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O，Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl。
16．（2019高一上·六枝期末）汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（ ）
A．N2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
C．每生成16molN2转移30mole﹣
D．NaN3中N元素被还原
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A不符合题意；
B．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故B符合题意；
C．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故C不符合题意；
D．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查。
二、填空题
17．（2019高一上·六枝期末）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩明矾
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有 （填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是 （填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。
（4）标准状况下， L④中含有0.4mol氧原子。
（5）能产生丁达尔效应的是 （填序号），生活中用来净水的是 （填序号）
【答案】（1）④⑤
（2）①⑥
（3）②⑨
（4）4.48L
（5）⑦；⑩
【知识点】离子方程式的书写；胶体的性质和应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）①0.1mol/L硫酸为混合物，不是电解质也不是非电解质；②小苏打是碳酸氢钠，在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；③纯碱是碳酸钠，在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；④二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电，本身不能电离属于非电解质；⑤葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；⑥0.1mol/LNaOH溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨Al2O3在熔融状态下能够导电，属于电解质；⑩明矾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；因此属于非电解质的有④⑤；（2）离子方程式H++OH-＝H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如0.1mol/L 硫酸与0.1mol/LNaOH 溶液的反应，故答案为①⑥；（3）小苏打为弱酸的酸式盐，Al2O3是两性氧化物，二者既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故答案为②⑨；（4）含有4mol氧原子的物质的量n（CO2）=0.4mol÷2=0.2mol，标况下0.2mol二氧化碳的体积为：V（CO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（5）胶体能产生丁达尔效应，则能产生丁达尔效应的是⑦；明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，常用于净水，则生活中用来净水的是⑩。
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）H++OH-＝H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（3）根据物质的性质分析解答；（4）根据n=V/Vm结合分子的构成计算。（5）根据胶体的性质分析解答。
18．（2019高一上·六枝期末）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 (用字母代号填写)
a．酸 b．
碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）该反应中被氧化的元素是 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
【答案】（1）d
（2）Cu；1︰1
（3）
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）A物质可以导致酸雨的形成，根据原子守恒可知A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物；故答案为d；（2）反应中Cu元素的化合价升高，Cu元素被氧化，S元素的化合价降低，硫酸被还原，2mol硫酸参加反应，有1mol作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；（3）反应中Cu元素的化合价升高2价，S元素的化合价降低2价，转移2个电子，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为 。
【分析】（1）由质量守恒定律分析A为SO2，据此判断；（2）反应中Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低；（3）根据电子得失守恒解答。
19．（2019高一上·六枝期末）4.2g的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为3.89g，请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少？ （请写出具体的计算步骤）
【答案】80%
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】设混合物中碳酸氢钠的质量是m g，则根据方程式可知
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量差
168 106 62
mg 4.2g－3.89g＝0.31g
则168/m＝62/0.31
解得m＝0.84
因此该混合物中碳酸钠的质量是4.2g－0.84g＝3.36g，质量分数为3.36g/4.2g×100%＝80%
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，结合差量法解答。
三、综合题
20．（2019高一上·六枝期末）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
医疗机构临床检验结果报告单
分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 锌（Zn） 110.92 μmol/L 66-120
2 . 铁（Fe） 5.95↓ mmol/L 7.52-11.82
3 钙（Ca） 1.90 mmol/L 1.55-2.10
……
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童 元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是 (填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。
（3）服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。
【答案】（1）铁（或Fe）
（2）物质的量浓度
（3）还原性
（4）防止Fe2+被氧化
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据表中数据可知该儿童的铁元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是物质的量浓度的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，因此维生素C失去电子，在这个过程中体现维生素C的还原性。
（4）硫酸亚铁易被氧化，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，可以隔绝空气，所以推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。
【分析】（1）图表中的检测结果和参考范围比较可得。
（2）注意单位是物质的量浓度。
（3）Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，作的是氧化剂，维生素C是还原剂，体现还原性。
（4）Fe2+易被氧化为Fe3+,所以要密封保存。
四、实验题
21．（2019高一上·六枝期末）为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。
（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中的试剂为 ，装置D作用是 。
（3）装置C中发生反应的离子方程式为 。
（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为 。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）饱和食盐水；干燥氯气/吸收水分
（3）2I-+Cl2＝2Cl-+I2
（4）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（5）2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（l）在加热的条件下二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，则装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+H2O。（2）氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，而反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性很小，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸吸收水蒸气，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置D中盛放的液体是浓硫酸，目的是吸收水蒸气，干燥氯气。（3）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，则装置C中发生反应的离子方程式为2I-+Cl2＝2Cl-+I2。（4）在加热的条件下氯气和铁反应生成氯化铁，则反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3；（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置F中盛放的是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。
【分析】（1）在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，根据原子守恒书写方程式；（2）根据生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢分析解答；（3）根据氯气能氧化碘化钾生成碘和氯化钾书写；（4）氯气和铁反应生成氯化铁，据此解答；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析。
