高中化学人教版 必修1 第二章 化学物质及其变化 2.离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、选择题
1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质
B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
C．在水中的电解质一定都导电性很强
D．水是极弱的电解质
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
3．下列说法正确的是（ ）
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
4．下列叙述中正确的是（ ）
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②
5．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ）
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
7．下列气体通入水中能形成电解质溶液的是（ ）
A．O2 B．N2 C．CH4 D．HCl
8．下列物质中导电性最差的是（ ）
A．熔融状态的KOH B．石墨棒
C．固态KCl D．稀H2SO4
9．把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（ ）
A．10 g NaCl固体 B．10 g NaOH固体
C．10 g BaSO4固体 D．10 g Cu（NO3）2固体
10．以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是（ ）
A．Na2SO4溶液加入BaCl2固体
B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
C．NaOH溶液通入HCl
D．H2O中加入NaCl固体
11．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A. 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰
B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D. 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．在溶于水和熔融状态下均电离的化合物
D．可溶性盐类
13．（2018高一上·东城期末）下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A．金属铜 B．碳酸钠晶体 C．硝酸钠溶液 D．熔融氯化钠
14．下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
15．下列物质中导电性最差的是（ ）
A．0.6 mol·L 1的硫酸 B．0.1 mol·L 1的盐酸
C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体
16．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．CO2
17．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++ B．Al2(SO4)3=2Al3++3
C．H2SO4=H2++ D．Ba(OH)2=Ba2++OH
18．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl= +Cl ，所以NH4Cl是盐
19．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
20．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4
21．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
22．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中的水电离出大量的离子
23．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
24．下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－
25．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
二、填空题
26．写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：
Ba（OH）2：
H2SO4： ；
27．（2017高一上·潮阳期中）以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②KCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3 NaOH CaO
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于电解质的是 ．
（2）在水溶液中能电离出H+的是 ，属于酸的是 ．
（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱为 ．
（4）难溶性盐是 ．
28．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分 质量（g） 摩尔质量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11） 25.00 342
硫酸钾（K2SO4） 0.25 174
高锰酸钾（KMnO4） 0.25 158
阿司匹林（C9H8O4） 0.17 180
硝酸银（AgNO3） 0.02 170
鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是 （填序号）。
a．蔗糖 b．硫酸钾 c．硝酸银
29．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。
实验操作 灯泡亮度变化
①通入CO2之前 亮
②开始通入CO2时
③恰好完全沉淀
④沉淀完全后，继续通入过量CO2
⑤再通入CO2
30．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：
（1）加水的烧杯为 。
（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)。
31．
（1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl： ，理由： 。
②熔融状态下的NaCl： ，理由： 。
③高温熔化后的单质铁： ，理由： 。
④固体KOH： ，理由： 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl： ；
H2SO4： ；
Ca(OH)2： ；
KOH： ；
NH4NO3： ；
KAl(SO4)2： 。
32．已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度 。
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。
（4）下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】在水中的电解质也有强弱之分，部分难溶于水的强电解质也不导电。
故答案为：C
【分析】根据电解质和非电解质的概念、以及电解质溶液的导电性进行判断分析即可.
2．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电故两者均为电解质，A项不符合题意；
NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为两者溶于水后生成的一水合氨、碳酸能够导电，所以NH3和CO2均为非电解质，B项不符合题意；
铜和石墨都属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D项不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据电解质和非电解质的定义进行判断即可.
3．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】水是电解质，A项不符合题意；
除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C项不符合题意；
HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据电解质和非电解质的定义、以及电解质的电离进行判断即可.
4．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①溶液有溶质和溶剂组成，都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。
故答案为：B
【分析】根据酸、碱、盐氧化物的概念进行判断各种物质的分类即可.
5．【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】CaCO3在水中溶解的部分全部电离，是强电解质，因为氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。水是极弱的电解质。
故答案为：B
【分析】电解质的强弱是根据电解质电离时能否完全电离进行判断，而与物理性质无关.
6．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。
【分析】本题考查电解质与导电性的关系以及电解质的判断。
7．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】O2、N2、CH4三种气体难溶于水，不会形成溶液，HCl易溶于水，形成盐酸溶液。
故答案为：D
【分析】根据气体的物理性质判断能否溶于水，以及溶于水后能否导电进行判断即可.
8．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。
【分析】本题考查电解质与导电性之间存在的关系，注意电解质不一定导电，需要有自由移动的离子。
9．【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】由于BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，故导电性不会发生明显变化。
【分析】电解质溶液的导电性强弱与容易中自由移动的离子的浓度和所带电荷数有关。
10．【答案】B
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A项，虽然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中的增加了氯离子浓度，导电性并没有明显减弱；
B项，生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故B中导电性减弱；
C项，NaOH与HCl反应生成了NaCl和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；
D项，溶液离子浓度会增加，导电性会增强。
故答案为：B
【分析】导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，分析溶液混合后自由离子的浓度变化大小即可.
11．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A项错误；C项，铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。
故答案为：B
【分析】纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行判断即可.
12．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
故答案为：B
【分析】根据电解质的概念、化学物质的分类等进行分析即可.
13．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、金属铜是单质，虽然能够导电但是不可能为电解质，A不符合题意。
B、碳酸钠虽然是电解质，但是在晶体形态存在时不可能导电，B不符合题意。
C、硝酸铜溶液能够导电，但是硝酸铜溶液不是电解质，是混合物，C不符合题意。
D、熔融的氯化钠既是电解质，也能够导电，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，含有自由移动的电子或离子则能够导电，据此进行判断即可.
14．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、 B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。
故答案为：C
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，据此解答即可.
15．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】0.6 mol·L 1的硫酸中离子浓度大于0.1 mol·L 1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。
故答案为：D
【分析】不含自由电子或自由移动的离子的物质的导电性最差，据此回答即可.
16．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和 ，可以导电，是电解质。CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质。
故答案为：C
【分析】离子化合物在水溶液或熔融状态下都能导电，而共价化合物的电解质只有在水溶液中才能导电，据此解答即可.
17．【答案】B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．碳酸是弱酸，NaHCO3=Na++ ，故A不符合题意；
B .硫酸铝属于易溶于水的盐，完全电离，Al2(SO4)3=2Al3++3 ，故B符合题意；
C．硫酸是强酸，H2SO4=2H++ ，故C不符合题意；
D．氢氧化钡是强碱，Ba(OH)2=Ba2++2OH ，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据强电解质在水溶液中可以完全电离，注意多元弱酸的酸式根离子要写为整体离子，据此解答即可.
18．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H+、OH 等。
故答案为：D
【分析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH 的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐，据此解答即可.
19．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。
故答案为：D
【分析】根据电解质和非电解质的概念进行分析即可，注意电解质和非电解质是是否导电没有直接关系.
20．【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A项中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液导电性减弱；
B项溶液的体积增大，c(H+)和c( )都减小，溶液的导电性减弱；
C项酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H+、 的浓度，溶液导电性减弱；
D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。
故答案为：D
【分析】加入稀硫酸溶液后溶液导电性增强是由于溶液中自由离子的浓度变大造成的，据此分析加入过程中自由离子浓度变化即可.
21．【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、NaCl是强电解质，故A不符合题意；
B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B不符合题意；
C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C不符合题意；
D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】氯化钠是强电解质，固体氯化钠中不含自由移动的离子而不能导电，在氯化钠溶液中含有自由移动的离子能够导电，据此解答即可.
22．【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】甲中不导电是因为NaCl固体中没有自由移动的离子；乙中导电是因为NaCl在水中电离出自由移动的离子，NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物不是电解质也不是非电解质。
故答案为：C
【分析】NaCl是电解质，但固态NaCl中不含自由移动的离子，而溶于水后可电离出自由移动的离子，据此解答即可.
23．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A、液态HCl溶于水能导电，固态AgCl溶熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，故A错误；
B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；
C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，故C正确；
D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C．
【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．
24．【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质；电离方程式的书写
【解析】【解答】氯化钠在溶于水时即能电离出Na+和Cl ，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A不符合题意；
硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B符合题意；
二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C不符合题意；
硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2Na++ ，选项D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A.电解质的电离不需要电流；
B.电解质的强弱与溶解度无关；
C.二氧化碳溶于水导电是由于生成了弱电解质碳酸；
D.硫酸钠在水溶液中电离生成钠离子和硫酸根离子.
25．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A符合题意；
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，故B不符合题意；
X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C不符合题意；
不是任意化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任意化合物，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】X在熔融状态或溶于水中能够电离，说明X属于电解质，可能是固态盐活碱.
26．【答案】Na2SO4=2Na＋＋SO42－；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；H2SO4=2H＋＋SO42－
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】三种物质都属于强电解质，完全电离，即电离方程式为：Na2SO4=2Na＋SO42－，Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，H2SO4=2H＋＋SO42－。
【分析】硫酸钠、氢氧化钡和硫酸都是强电解质，能够完全电离，据此书写电离方程式即可.
27．【答案】（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩
（2）③⑤；⑤
（3）⑨⑩ ；⑨⑩
（4）⑦⑧
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】解：（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②NaCl③NaHSO4属于盐，⑤硫酸属于酸⑦CaCO3属于盐⑧BaSO4属于盐⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3 NaOH CaO属于氧化物都是电解质，
故答案为：②③⑤⑦⑧⑨⑩ ；
（2）③NaHSO4⑤H2SO4 能电离出氢离子；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故⑤为酸，
故答案为：③⑤；⑤；
（3）⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3 NaOH电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，其中⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3难溶于水，属于难溶性碱，
故答案为：⑨⑩ ；⑨⑩；（4）碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，
故答案为：⑦⑧．
【分析】根据电解质、酸、碱、盐等的概念进行判断物质的分类即可.
28．【答案】bc；
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】电解质一般是酸、碱、盐、水等，a、属于有机物，属于非电解质，故错误；b、硫酸钾属于盐，属于电解质，故正确；c、硝酸银属于盐，属于电解质，故正确；
【分析】根据电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物进行判断是否属于电解质即可.
29．【答案】由亮变暗；熄灭；又变亮；明亮程度与操作前几乎不变
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2电离产生的Ca2＋、OH－，灯泡亮；通入CO2发生反应CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少灯泡由亮变暗；当CO2与Ca(OH)2恰好反应时，溶液中的离子很少，灯泡熄灭；当沉淀完全后，继续通入过量CO2，发生反应CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)易溶于水，且能电离出Ca2＋、HCO3－，溶液又变亮；再通入CO2，溶液中离子浓度几乎不变，灯泡明亮程度与操作前几乎不变。
【分析】根据二氧化碳与溶解度较小的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与过量二氧化碳反应生成可完全电离的碳酸氢钙溶液的过程中，溶液中自由离子的浓度变化进行分析即可.
30．【答案】（1）B
（2）减弱
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的 与Ba2+生成BaSO4沉淀，H+与OH 生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。
【分析】固态电解质不含自用移动的离子，不导电，电解质在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，据此解答即可.
31．【答案】（1）不能；HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离；能；能电离出Na+和Cl ；不能；Fe是单质；不能；电解质在固态时不电离
（2）HCl=H++Cl ；H2SO4=2H++ ；Ca(OH)2=Ca2++2OH ；KOH=K++OH ；NH4NO3= + ；KAl(SO4)2=K++Al3++2
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)HCl是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
【分析】根据电解质的概念判断是否属于电解质，以及能否电离，结合强电解质完全电离书写电离方程式.
32．【答案】（1）亮
（2）先变暗后熄灭
（3）熄灭后又逐渐变亮
（4）D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应过程中自由离子浓度的变化分析导电性变化即可.
高中化学人教版 必修1 第二章 化学物质及其变化 2.离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、选择题
1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质
B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
C．在水中的电解质一定都导电性很强
D．水是极弱的电解质
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】在水中的电解质也有强弱之分，部分难溶于水的强电解质也不导电。
故答案为：C
【分析】根据电解质和非电解质的概念、以及电解质溶液的导电性进行判断分析即可.
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电故两者均为电解质，A项不符合题意；
NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为两者溶于水后生成的一水合氨、碳酸能够导电，所以NH3和CO2均为非电解质，B项不符合题意；
铜和石墨都属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D项不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据电解质和非电解质的定义进行判断即可.
3．下列说法正确的是（ ）
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】水是电解质，A项不符合题意；
除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C项不符合题意；
HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据电解质和非电解质的定义、以及电解质的电离进行判断即可.
4．下列叙述中正确的是（ ）
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①溶液有溶质和溶剂组成，都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。
故答案为：B
【分析】根据酸、碱、盐氧化物的概念进行判断各种物质的分类即可.
5．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ）
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】CaCO3在水中溶解的部分全部电离，是强电解质，因为氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。水是极弱的电解质。
故答案为：B
【分析】电解质的强弱是根据电解质电离时能否完全电离进行判断，而与物理性质无关.
6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。
【分析】本题考查电解质与导电性的关系以及电解质的判断。
7．下列气体通入水中能形成电解质溶液的是（ ）
A．O2 B．N2 C．CH4 D．HCl
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】O2、N2、CH4三种气体难溶于水，不会形成溶液，HCl易溶于水，形成盐酸溶液。
故答案为：D
【分析】根据气体的物理性质判断能否溶于水，以及溶于水后能否导电进行判断即可.
8．下列物质中导电性最差的是（ ）
A．熔融状态的KOH B．石墨棒
C．固态KCl D．稀H2SO4
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。
【分析】本题考查电解质与导电性之间存在的关系，注意电解质不一定导电，需要有自由移动的离子。
9．把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（ ）
A．10 g NaCl固体 B．10 g NaOH固体
C．10 g BaSO4固体 D．10 g Cu（NO3）2固体
【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】由于BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，故导电性不会发生明显变化。
【分析】电解质溶液的导电性强弱与容易中自由移动的离子的浓度和所带电荷数有关。
10．以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是（ ）
A．Na2SO4溶液加入BaCl2固体
B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
C．NaOH溶液通入HCl
D．H2O中加入NaCl固体
【答案】B
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A项，虽然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中的增加了氯离子浓度，导电性并没有明显减弱；
B项，生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故B中导电性减弱；
C项，NaOH与HCl反应生成了NaCl和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；
D项，溶液离子浓度会增加，导电性会增强。
故答案为：B
【分析】导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，分析溶液混合后自由离子的浓度变化大小即可.
11．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A. 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰
B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D. 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A项错误；C项，铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。
故答案为：B
【分析】纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行判断即可.
12．下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．在溶于水和熔融状态下均电离的化合物
D．可溶性盐类
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
故答案为：B
【分析】根据电解质的概念、化学物质的分类等进行分析即可.
13．（2018高一上·东城期末）下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A．金属铜 B．碳酸钠晶体 C．硝酸钠溶液 D．熔融氯化钠
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、金属铜是单质，虽然能够导电但是不可能为电解质，A不符合题意。
B、碳酸钠虽然是电解质，但是在晶体形态存在时不可能导电，B不符合题意。
C、硝酸铜溶液能够导电，但是硝酸铜溶液不是电解质，是混合物，C不符合题意。
D、熔融的氯化钠既是电解质，也能够导电，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，含有自由移动的电子或离子则能够导电，据此进行判断即可.
14．下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、 B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。
故答案为：C
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，据此解答即可.
15．下列物质中导电性最差的是（ ）
A．0.6 mol·L 1的硫酸 B．0.1 mol·L 1的盐酸
C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】0.6 mol·L 1的硫酸中离子浓度大于0.1 mol·L 1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。
故答案为：D
【分析】不含自由电子或自由移动的离子的物质的导电性最差，据此回答即可.
16．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．CO2
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和 ，可以导电，是电解质。CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质。
故答案为：C
【分析】离子化合物在水溶液或熔融状态下都能导电，而共价化合物的电解质只有在水溶液中才能导电，据此解答即可.
17．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++ B．Al2(SO4)3=2Al3++3
C．H2SO4=H2++ D．Ba(OH)2=Ba2++OH
【答案】B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．碳酸是弱酸，NaHCO3=Na++ ，故A不符合题意；
B .硫酸铝属于易溶于水的盐，完全电离，Al2(SO4)3=2Al3++3 ，故B符合题意；
C．硫酸是强酸，H2SO4=2H++ ，故C不符合题意；
D．氢氧化钡是强碱，Ba(OH)2=Ba2++2OH ，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据强电解质在水溶液中可以完全电离，注意多元弱酸的酸式根离子要写为整体离子，据此解答即可.
18．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl= +Cl ，所以NH4Cl是盐
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H+、OH 等。
故答案为：D
【分析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH 的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐，据此解答即可.
19．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。
故答案为：D
【分析】根据电解质和非电解质的概念进行分析即可，注意电解质和非电解质是是否导电没有直接关系.
20．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4
【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A项中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液导电性减弱；
B项溶液的体积增大，c(H+)和c( )都减小，溶液的导电性减弱；
C项酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H+、 的浓度，溶液导电性减弱；
D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。
故答案为：D
【分析】加入稀硫酸溶液后溶液导电性增强是由于溶液中自由离子的浓度变大造成的，据此分析加入过程中自由离子浓度变化即可.
21．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、NaCl是强电解质，故A不符合题意；
B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B不符合题意；
C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C不符合题意；
D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】氯化钠是强电解质，固体氯化钠中不含自由移动的离子而不能导电，在氯化钠溶液中含有自由移动的离子能够导电，据此解答即可.
22．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中的水电离出大量的离子
【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】甲中不导电是因为NaCl固体中没有自由移动的离子；乙中导电是因为NaCl在水中电离出自由移动的离子，NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物不是电解质也不是非电解质。
故答案为：C
【分析】NaCl是电解质，但固态NaCl中不含自由移动的离子，而溶于水后可电离出自由移动的离子，据此解答即可.
23．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A、液态HCl溶于水能导电，固态AgCl溶熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，故A错误；
B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；
C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，故C正确；
D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C．
【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．
24．下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－
【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质；电离方程式的书写
【解析】【解答】氯化钠在溶于水时即能电离出Na+和Cl ，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A不符合题意；
硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B符合题意；
二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C不符合题意；
硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2Na++ ，选项D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A.电解质的电离不需要电流；
B.电解质的强弱与溶解度无关；
C.二氧化碳溶于水导电是由于生成了弱电解质碳酸；
D.硫酸钠在水溶液中电离生成钠离子和硫酸根离子.
25．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A符合题意；
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，故B不符合题意；
X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C不符合题意；
不是任意化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任意化合物，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】X在熔融状态或溶于水中能够电离，说明X属于电解质，可能是固态盐活碱.
二、填空题
26．写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：
Ba（OH）2：
H2SO4： ；
【答案】Na2SO4=2Na＋＋SO42－；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；H2SO4=2H＋＋SO42－
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】三种物质都属于强电解质，完全电离，即电离方程式为：Na2SO4=2Na＋SO42－，Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，H2SO4=2H＋＋SO42－。
【分析】硫酸钠、氢氧化钡和硫酸都是强电解质，能够完全电离，据此书写电离方程式即可.
27．（2017高一上·潮阳期中）以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②KCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3 NaOH CaO
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于电解质的是 ．
（2）在水溶液中能电离出H+的是 ，属于酸的是 ．
（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱为 ．
（4）难溶性盐是 ．
【答案】（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩
（2）③⑤；⑤
（3）⑨⑩ ；⑨⑩
（4）⑦⑧
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】解：（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②NaCl③NaHSO4属于盐，⑤硫酸属于酸⑦CaCO3属于盐⑧BaSO4属于盐⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3 NaOH CaO属于氧化物都是电解质，
故答案为：②③⑤⑦⑧⑨⑩ ；
（2）③NaHSO4⑤H2SO4 能电离出氢离子；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故⑤为酸，
故答案为：③⑤；⑤；
（3）⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3 NaOH电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，其中⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3难溶于水，属于难溶性碱，
故答案为：⑨⑩ ；⑨⑩；（4）碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，
故答案为：⑦⑧．
【分析】根据电解质、酸、碱、盐等的概念进行判断物质的分类即可.
28．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分 质量（g） 摩尔质量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11） 25.00 342
硫酸钾（K2SO4） 0.25 174
高锰酸钾（KMnO4） 0.25 158
阿司匹林（C9H8O4） 0.17 180
硝酸银（AgNO3） 0.02 170
鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是 （填序号）。
a．蔗糖 b．硫酸钾 c．硝酸银
【答案】bc；
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】电解质一般是酸、碱、盐、水等，a、属于有机物，属于非电解质，故错误；b、硫酸钾属于盐，属于电解质，故正确；c、硝酸银属于盐，属于电解质，故正确；
【分析】根据电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物进行判断是否属于电解质即可.
29．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。
实验操作 灯泡亮度变化
①通入CO2之前 亮
②开始通入CO2时
③恰好完全沉淀
④沉淀完全后，继续通入过量CO2
⑤再通入CO2
【答案】由亮变暗；熄灭；又变亮；明亮程度与操作前几乎不变
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2电离产生的Ca2＋、OH－，灯泡亮；通入CO2发生反应CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少灯泡由亮变暗；当CO2与Ca(OH)2恰好反应时，溶液中的离子很少，灯泡熄灭；当沉淀完全后，继续通入过量CO2，发生反应CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)易溶于水，且能电离出Ca2＋、HCO3－，溶液又变亮；再通入CO2，溶液中离子浓度几乎不变，灯泡明亮程度与操作前几乎不变。
【分析】根据二氧化碳与溶解度较小的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与过量二氧化碳反应生成可完全电离的碳酸氢钙溶液的过程中，溶液中自由离子的浓度变化进行分析即可.
30．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：
（1）加水的烧杯为 。
（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)。
【答案】（1）B
（2）减弱
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的 与Ba2+生成BaSO4沉淀，H+与OH 生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。
【分析】固态电解质不含自用移动的离子，不导电，电解质在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，据此解答即可.
31．
（1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl： ，理由： 。
②熔融状态下的NaCl： ，理由： 。
③高温熔化后的单质铁： ，理由： 。
④固体KOH： ，理由： 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl： ；
H2SO4： ；
Ca(OH)2： ；
KOH： ；
NH4NO3： ；
KAl(SO4)2： 。
【答案】（1）不能；HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离；能；能电离出Na+和Cl ；不能；Fe是单质；不能；电解质在固态时不电离
（2）HCl=H++Cl ；H2SO4=2H++ ；Ca(OH)2=Ca2++2OH ；KOH=K++OH ；NH4NO3= + ；KAl(SO4)2=K++Al3++2
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)HCl是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
【分析】根据电解质的概念判断是否属于电解质，以及能否电离，结合强电解质完全电离书写电离方程式.
32．已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度 。
（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。
（4）下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
【答案】（1）亮
（2）先变暗后熄灭
（3）熄灭后又逐渐变亮
（4）D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应过程中自由离子浓度的变化分析导电性变化即可.
