大庆市东风中学 2023-2024学年度高二年级上学期开学考试
化学学科答案
DCDBB/DCCDB/BBCBD/BD
18．【答案】（1）N2+O2===2NO（放电或高温）（2 分）
Δ
（2） Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（2 分）
催化剂
（3） 4NH3+5O2 4NO+6H2O（2 分）
（4） D （2 分）
（5） 取少量待测液于试管中，加入浓 NaOH 并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
NH
气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)，则证明含有 4 （2 分）
19.【答案】（1）负（1分）（2） 温度（1分）
（3）①③⑤（2 分）
（4）N2 g 3H2 g 2NH3 g
－
ΔH＝－ 192 kJ·mol （2 分）
（5）①AB（2分） ②ACD（2分）
③20.0%（2 分）
20．
【答案】（1）CH2=CH2（1 分）
（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2 分）
（3）①催化剂 （1 分） 吸水剂（1 分）②B（1 分） ③B（1 分）
浓硫酸
④CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O （2 分） ⑤防止倒吸（1 分） Δ
{#{QQABbYIEggiAAAJAARgCQQVQCAGQkBECAIgGQFAIsAABCBNABAA=}#}大庆市东风中学 2023-2024 学年度高二年级上学期开学考试 C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
化学学科试卷（时长：75 分钟）
6．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是 CO2
的 12000～20000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年之久，已知键能是指断开 1mol 化学键变为
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 气态原子时所需要的能量，或形成 1mol 化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：
一、选择题（本大题共 17 小题，每题 4 分，共 68 分） 化学键 N≡N F—F N—F
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 -1
键能/kJ mol 941.7 154.8 283.0
A．“西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷
下列说法中不正确的是（ ）
B．乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
A．过程 N2(g)→2N(g)吸收能量
C．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于果实催熟
B．过程 N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
D．氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水
C．反应 N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是放热反应
2．下列化学用语正确的是
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应
7．下列属于加成反应的是（ ）
A．氮气的电子式：N N B．硫原子的结构示意图：
A．CH4 Cl
光照
2 CH3Cl HCl B．CH 2O
点 燃4 2 CO2 2H2O
C．甲烷分子的空间填充模型： D．乙烷的结构式：CH CH C．CH2 CH2 Br2 CH2BrCH2Br D．CH3CH3 2Cl2
光 CH2ClCH2Cl 2HCl3 3
3.不可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 3+ 2+8．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe ＋Fe＝3Fe 能实现该反应的原电池是（ ）
A．酸性高锰酸溶液 B．溴水 C．溴的苯溶液 D．NaOH 溶液 A．正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 FeCl3
4．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是 B．正极为 C，负极是 Fe，电解质溶液为 FeCl2
A．红热的木炭 B．铜 C．氧化铁 D．使蔗糖变黑 C．正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe2(SO4)3
5．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是 D．正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO4
A．硅晶体可用于制造光导纤维 9．工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：
B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
1(共 4页)
{#{QQABbYIEggiAAAJAARgCQQVQCAGQkBECAIgGQFAIsAABCBNABAA=}#}
13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确
的是
下列有关说法错误的是
A．丁苯橡胶的两种单体都属于烃 B．丁苯橡胶能使溴水褪色
C．上述反应的原子利用率为 100% D．丁苯橡胶是化合物
催化剂
10．已知反应：4CO＋2NO2 ===== N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下
2 2+ 2+ 3+
A．第①步除去粗盐SO4 、Ca 、Mg 、Fe 等杂质离子，加入的药品顺序为 NaOH 溶液→Na2CO3
v －1 －1 －1 －1① (CO)＝1.5 mol·L ·min ②v(NO2)＝0.7 mol·L ·min
溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
v －1 －1 －1 －1③ (N2)＝0.4 mol·L ·min ④v(CO2)＝1.1 mol·L ·min
B．将第②步结晶出的 MgCl2·6H2O 加热分解制无水 MgCl2
v －1 －1⑤ (NO2)＝0.01 mol·L ·s 请比较上述 5 种情况反应的快慢 ( )
C．第④⑤步的目的是富集溴
A. ③>①>②>④>⑤ B.③>①>②>⑤>④ C. ①>④>②>③>⑤ D. ⑤>③>①>④>②
D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
11. 下列离子方程式书写正确的是
14．等质量且足量的两份锌粉 a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同的稀硫酸中，
A. 向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑
同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，下列各图为产生 H2的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，其中
- + 2+
B. 铜片加入稀硝酸溶液中 ：3Cu+2NO 3 +8H = 3Cu +2NO↑+4H2O
正确的是
C. CO2 通入足量澄清石灰水中：Ca
2++OH-+ CO2= CaCO3↓+ H2O
D. 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe
2++ Cl = Fe3+ +2Cl-2
A． B．
12．根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论正确的是
实验 现象 结论
A BaCl2溶液 产生白色沉淀 SO2 是酸性氧化物
C． D．
B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性
15．一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物
C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 非金属性:S＞ Si
2(共 4页)
{#{QQABbYIEggiAAAJAARgCQQVQCAGQkBECAIgGQFAIsAABCBNABAA=}#}
A．该反应的化学方程式为 3B+4C 6A+2D （3）工业制硝酸中 a过程中反应的化学方程式为_______。
（4）某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
B．反应进行到 1 s 时，v(A)≠v(C)
C．反应进行到 5 s 时，B的平均反应速率为 0.06 mol/(L·s)
D．反应进行到 5 s 时，2v(A)=v(B)
16．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2 、N2O4 、NO
的混合气体，这些气体与 5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为 ①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是
A．64g B．32g C． 24g D．16g A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为 NO2
B．由③的现象可得出结论：Cu 可与稀硫酸反应
17．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为
C．③中反应的离子方程式：Cu＋2NO -3 +4H
+ === Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
，则柠檬酸分别与金属钠和碳酸钠溶液反应生成等量的气体， D．③中不可能产生 SO2
（5）检验某溶液中是否含有的NH 4 方法_______(写出所需试剂、操作及现象)
则消耗柠檬酸的物质的量之比为
19.（12 分）（1）已知NO2、O2 和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．3∶4
放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y可循环使用，则石墨 I 为_______极（填“正”或“负”）．
二、填空题（本大题共 3 小题，共 32 分）
18．（10 分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线 a、
b、c 是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。
（1）I、II、III 中属于氮的固定的化学方程式为_______。
（2）某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：
（2）实验室制取NH3的化学方程式为_______。
3(共 4页)
{#{QQABbYIEggiAAAJAARgCQQVQCAGQkBECAIgGQFAIsAABCBNABAA=}#}
锌的质量 c(H SO )/ V(H SO ) 反应前溶液 ③若反应达到平衡状态时，容器内压强为原来的 0.8，则N2的平衡转化率为____________.2 4 2 4
序号 锌的状态 其他试剂
-1
/g mol·L /mL 的温度/℃ 20．（10 分）某烃 A是相对分子质量为 28 的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水
平。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。1 0.65 粒状 0.5 50 20 无
2 0.65 粉末 0.5 50 20 无
3 0.65 粒状 0.5 50 20 2 滴 CuSO4溶液
4 0.65 粉末 0.8 50 20 无 （1）写出 A的结构简式： 。
（2）写出 B→C 转化的化学方程式： 。
5 0.65 粉末 0.8 50 35 无
（3）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯
实验 4和 5表明___________对反应速率有影响。
①浓硫酸的作用是_______、_______。
（3）下列变化中属于放热反应的是___________(填字母)
②下列有关该实验的说法中，正确的是_______。
①锌与稀硫酸反应②将胆矾加热变为白色粉末③铝与氧化铁高温生成铁④氯酸钾分解制氧气⑤
A.试管 a 中试剂加入顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸
生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
B.加热反应混合液，不断蒸出产物，有利于提高产率
（4）断开 1molH-H 键、1molN-H 键、1molN≡N 键分别需要吸收的能量为 436kJ、391kJ、946kJ，
C.若原料为CH3COOH和CH3CH
18
2 OH，则乙酸乙酯中不含 18O
则有 1molN2发生反应生成 NH3的热化学方程式为___________。
（5）将等物质的量的 N 和 H 的混合气体充入体积为 2L的恒容密闭容器中，反应温度为 T． D.试管 b 中应放入饱和碳酸钠溶液，可除去产物中混有的乙酸，并溶解部分乙醇，吸收挥发出2 2
①下列措施能使该反应速率加快的是___________ 的硫酸，加快反应速率
A．增大 N 的浓度 B．压缩容器体积 C．将 NH 液化分离 D．恒容条件下充入 He ③制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和 Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，2 3
②下列可以说明该反应达到平衡状态的是____________ 有气泡产生，原因是_______。
c N /c H 3v H 2v NH A．产品中有被蒸馏出的 H2SO4 B．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来A． 2 2 保持不变 B． 正 2 逆 3
C．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓 H2SO4作用生成乙烯
C．N2的体积分数保持不变 D．混合气体的压强不再变化 ④试管 a 中生成乙酸乙酯的化学方程式： 。
E．混合气体的密度保持不变 ⑤在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用 。
4(共 4页)
{#{QQABbYIEggiAAAJAARgCQQVQCAGQkBECAIgGQFAIsAABCBNABAA=}#}
