3.3 元素
一、单选题
1．下列符号既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子的是
A．O B．Cl C．Fe D．N
2．医疗急救中给病人输氧，其中“氧”指的是
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氧离子
3．关于下列粒子结构示意图的叙述不正确的是
A．只有③④为具有稳定结构的原子 B．③④元素在周期表的同一族
C．①②的元素在周期表为同一横行 D．①③的化学性质相似
4．（这辆机车所载运的物质为纯氧，危险性较低…）上述为某机车发生交通事故时，消防人员所说的一段话。根据上述内容，机车所载运的化学物质最可能会在图元素周期表中的甲、乙、丙和丁哪一个区域内？（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5．“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下图是元素周期表中钠元素相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A．钠元素属于非金属元素 B．钠的相对原子质量为22.99g
C．钠元素位于元素周期表第二周期 D．钠原子在化学反应中易失电子变成阳离子
6．下列说法中不正确的是
A．地壳中含量最高的金属元素是铝
B．原子核并不都是由质子和中子构成
C．不同种元素最本质的区别是质子数不同
D．原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
7．在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息中正确的是
A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=6
B．硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2-
C．硫离子里，质子数=中子数=电子数=16
D．一个硫元素的相对原子质量是32.06克
8．下列对化学知识的归纳不正确的是
A．由同种元素组成的物质，一定是纯净物
B．不同种分子构成的物质一定是混合物
C．地壳中含量最多的金属元素是铝
D．分子和原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分
9．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中正确的是
A． B．
C． D．
10．下列说法不正确的是
A．利用元素周期表，可查阅元素符号
B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
C．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的
D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量
二、填空题
11．（1）二氧化碳是由碳 和氧 组成的。
（2）二氧化碳分子是由碳 和氧 构成的。
（3）氧化镁（MgO）、二氧化碳（CO2）、氧化汞（HgO）中都含有 。
12．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1) A、B、C、D所示粒子共表示 种元素(填数字)。
(2) D所示粒子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”) 。
(3)若E中x=10 时，则该粒子属于 (填“原子”或“离子”)。
⑷ 若B，E两种粒子属于同种元素，则x= ，
⑸ 若A,E两种粒子属于同种元素，请写出E的化学符号 。
三、实验题
13．如图是测定空气中氧气含量的简易实验装置。
资料：白磷在40°C左右着火。
【实验过程】
Ⅰ.用手指顶住空注射器(60mL)末端的小孔，轻轻推动活塞，看活塞是否弹回。
Ⅱ.取下注射器的活塞，在底部放一枚圆形铜片，铜片上放足量的白磷，推入活塞使其停在50mL刻度处，并用橡胶塞封闭注射器管口。
Ⅲ.将注射器放入80°C热水中，片刻后白磷开始燃烧，待白磷熄灭后，取出注射器放入室温水中冷却。
(1)步骤I的实验目的是 。
(2)实验中热水的作用是 。
(3)磷在空气中燃烧时的主要现象是 ，写出该反应的文字或符号表达式是 。
(4)白磷从燃烧至熄灭的过程中，可观察到注射器活塞的运动情况是 。
(5)注射器的活塞最终停在 mL处：注射器冷却时不能用温度过低的水，其原因是 。
(6)红磷与白磷的质子数都为 ，属于 元素(填“同种”或“不同种”)。
四、计算题
14．若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求
(1)R原子的中子数 。
(2)该原子为 原子（填符号）
(3)画出该原子的离子结构示意图 。
五、综合应用题
15．图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题。
(1)钾的相对原子质量是 ；
(2)钾原子的最外层电子数是 ；
(3)由原子核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第 周期；
(4)该元素属于 元素(选填 “金属”或“非金属”)；
(5)该元素的原子在化学反应中容易 电子(选填 “得到”或“失去”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质氧气O2，故选项不符合题意；
B、Cl可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质氯气Cl2，故选项不符合题意；
C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意；
D、N可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质氮气N2，故选项不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】医疗急救中给病人输氧，其中“氧”指的是氧气，因为氧气能供给呼吸；氧气由氧分子构成。
故选：C。
3．D
【详解】A、③质子数为18，为氩原子，最外层电子数为8，具有稳定的结构；④质子数为2，为氦原子，核外电子数为2，具有稳定的结构，正确；
B、③④元素的最外层电子数相同，故在周期表的同一族，正确；
C、①质子数为12，核外电子数为10，表示的为镁离子，而镁原子核外有三个电子层，②核外有三个电子层，①②的元素在周期表为同一横行，正确；
D、①质子数为12，核外电子数为10，表示的为镁离子，而镁原子最外层电子数为2；③最外层电子数为8，最外层电子数不同，化学性质不相似，错误。
故选D。
4．B
【详解】由题目内容可知，描述的是氧气这种物质，由图可以看出，氧元素位于乙区域；
故选B。
5．D
【详解】A、钠带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误；
B、钠的相对原子质量为22.99，其单位是“1”，一般不写出，该选项错误；
C、根据元素周期律可知，元素的周期数=原子核外电子层数，钠元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，钠元素位于第三周期，该选项错误；
D、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，该选项正确。
故选D。
6．D
【详解】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，不符合题意；
B、原子核并不都是由质子和中子构成，如氢原子不含中子，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为16；硫原子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，即a=2，b=8，故选项说法错误。
B、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子（S2-），故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06≈32；硫离子中，质子数= 16，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=32-16=16，而硫离子电子数为16+2=18，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
8．A
【详解】A. 由同种物质组成的，一定是纯净物，由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，如：金刚石与石墨组成的物质中只含有一种元素，不属于纯净物，属于混合物，此选项错误；
B. 不同种分子构成的物质由不同种物质组成，一定是混合物，此选项正确；
C. 地壳中含量最多的金属元素是铝，此选项正确；
D. 分子和原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分，此选项正确。
故选A。
9．B
【详解】A、原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，模型描述与事实不相符，故A错误；
B、在地壳中含量居于前四位的分别是氧、硅、铝、铁，模型描述与事实相符，故B正确；
C、两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应，物质和氧气的反应叫氧化反应，比如硫和氧气反应生成二氧化硫，符合多变一，既是氧化反应又是化合反应，有重合的部分，模型描述与事实不相符，故C错误；
D、氧原子和氧离子都属于氧元素，模型描述与事实不相符，故D错误。
故选B。
10．D
【详解】A. 在元素周期表中，汉字表示元素的名称，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是元素的符号，利用元素周期表，可查阅元素符号B. 分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成，也可能是由原子或离子构成；C. 汤姆森发现了电子，证实原子是由带正电的微粒和带负电的电子构成，是可分的。D. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是钙元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量。选D
11． 元素 元素 原子 原子 氧元素
【分析】本题考查的是宏观、微观的区分，组成、构成的使用。
【详解】（1）宏观描述用组成，二氧化碳（CO2）由碳元素和氧元素组成；故填：元素；元素；
（2）微观描述用构成，分子由原子构成，则二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；故填：原子；原子；
（3）氧化镁、二氧化碳、氧化汞为宏观物质，应从元素角度分析，都含有氧元素；故填：氧元素。
【点睛】易错点：宏观、微观分不清。
12． 三/3 得到 原子 12 O2-
【详解】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。
（1） A、B、C、D所示粒子，共有三种质子数，所以共表示三种元素；
（2）D所示粒子最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子成为阴离子；
（3）若E中x=10 时，则该粒子正负电荷数值相同，对外不显电性，属于原子；
（4）若B，E两种粒子属于同种元素，则BE质子数相同，即x=12；
（5） 若A、E两种粒子属于同种元素，则E是氧离子， E的化学符号为：O2-。
13．(1)检查装置的气密性
(2)提供热量，引燃白磷
(3) 产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体 /
(4)先向上移动，后向下移动
(5) 40 用温度过低的水会造成注射器内的温度降低，压强减小，会使测量结果偏大
(6) 15 同种
【详解】（1）步骤I的实验目的是检查注射器的气密性，若活塞能弹回则气密性良好。
（2）实验中热水的作用是引燃白磷。
（3）磷在空气中燃烧的现象：产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体；红磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，反应的文字、符号表达式是、。
（4）白磷燃烧时，放出大量的热量，使得注射器内气体分子之间的间隔变大，压强增大，活塞会先向上移动；当白磷熄灭，装置冷却到室温后，由于白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使得注射器内气体减少，气压减小，活塞会向下移动。
（5）根据步骤II可知，注射器内空气的总体积为50mL，则消耗的氧气的体积为50mL×1/5=10mL，所以活塞最终停在50mL-10mL=40mL处；注射器冷却时用温度过低的水，会导致注射器内剩余气体分子之间间隔变小，体积减小，活塞最终停的位置小于40mL，导致测得的氧气含量偏大。
（6）红磷与白磷的质子数都为15，其属于同种元素。
14．(1)12
(2)Na
(3)
【分析】（1）
设R原子的质子数为x，则中子数为x+1，相对原子质量=质子数+中子数，x+x+1=23，x=11，故中子数为12；
（2）
质子数=原子序数，11号元素为钠元素，故该原子为Na原子；
（3）
在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，钠离子结构示意图为： 。
15． 39.10 1 四 金属 失去
【详解】（1）在元素周期表中，下方的数字表示该元素的相对原子质量，故填：39.10；（2）读图可知钾原子最外层电子数为1；(3)已知原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，镁元素的原子核外有3个电子层，则镁元素在元素周期表中应该排在第3周期；(4)镁元素带“钅”字旁，属于金属元素；(2)由镁原子结构示意图为可以看出：最外层弧线上的数字是2，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。
答案第1页，共2页
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