泸县名校 2022级高二上期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 N：14 Fe：56
第一部分 选择题(共 42分)
一、选择题(本题共 14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分)
1．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是
A．漂白粉、水玻璃、冰水、王水、氯水均为混合物
B．红葡萄酒长添加微量 SO2 作抑菌剂、抗氧化剂，使酒保持良好品质
C．苹果放在空气中久置会变黄和漂白过的纸张会变黄的原理相似
D．利用高纯度 SiO2 的光学特性，可制成光电池能直接转化为电能
2．硫元素和氮元素与人类生活息息相关。下列有关说法正确的是
A．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制作高温电极材料
B．硫代硫酸钠( Na 2S2O3 )是一种常用的解毒剂，可通过硫酸钠与二氧化硫反应来制得
C．汽油不充分燃烧产生的 NO 是产生硝酸型酸雨的重要原因
D．食品中添加适量SO2 可起到漂白、防腐和抗氧化作用
3．下列说法正确的是
A．1H2 和 2H2互为同素异形体 B．C2H6和 C3H8均不存在同分异构现象
C．C60和 C70互为同位素 D．CH3Cl 和 CH2Cl2 互为同系物
4．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．氯气溶于水：
B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：
C．铜与氯化铁溶液反应：
D．过氧化钠与水反应：
5．下列实验不．能．达到实验目的的是
A．证明氨气极易溶于水 B．配制一定物质的量浓度的溶液
C．分离氯化铵和碘单质 D．实验室制乙酸乙酯
6．设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1 mol CnH2n-2(n≥2)中所含的共用电子对数为（3n+1)NA
B．25℃时，1L pH=2 的 H2SO4 溶液中所含 H+数为 0.01NA
1
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C．标准状况下，22.4 L CH3OH 中含有的共价键数为 5NA
D．60g 的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 3NA 个 O2
7．下图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述不正确的是
A．反应①和反应②均属于氮的固定 B．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成
C．在催化剂 a、b 的作用下，提高了反应速率 D．在催化剂 b 作用下，氮原子发生了氧化反应
8．一种短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原
子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键 B．Z 的单质能与水反应
C．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X 的氟化物 XF3中原子均为 8 电子稳定结构
9．图 1 是两个容积均为1L的恒容容器，现向甲中充入2mol A、2mol B，乙中充入1mol A、1mol B，相
同温度下发生反应：A(g)+B(g) C(g) ΔH<0 实验测得容器乙中c(A) 随时间 t 的变化曲线如图 2 所示。下
列说法正确的是
A．平衡时甲容器中 A 的转化率为 50% B．反应达平衡时，两容器中平衡常数：K 甲＞K 乙
C．将乙容器升温可使两容器内各物质的体积分数相同 D．平衡时甲中 0.5mol/L＜c(A)＜1mol/L
10．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是
A．①制取乙酸乙酯 B．②检验乙醇中是否有水
C．③甲烷与氯气在光照下反应 D．④测定在MnO2催化作用下H2O2 的分解速率
2
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高温
11．工业上制造金刚砂 SiC 的反应的化学方程式为SiO2 3C SiC 2CO ，在这个氧化还原反应中，
氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A．1: 2 B．2 :1 C．1:3 D．3: 5
12．铜锌原电池的装置如下图，其中盐桥为内含KCl的琼脂凝胶，下列说法不．正．确．的是
A. Zn 是负极反应物，发生氧化反应
B．电子从锌片流向铜片
C．铜电极上发生反应Cu2+ +2e-=Cu
D．盐桥中Cl- 进入CuSO4 溶液
13．固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，下图所示为一种新型的人工固氮方法。下列叙述正确的是
A．反应①②③均发生了电子转移
B．各步反应中均有共价键的断裂或形成
C．通电过程中，在两个电极析出物质：n(Li)=n O2
D．转化过程中所涉及的元素均呈现了多种价态
14．某体积 2L 的密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g)，达到
平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率分别随时
间的变化如图所示：下列说法中正确的是
A．30~40min 间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的 x=1，正反应为吸热反应
C．0~8minA 的平均反应速率为 0.04mol·L-1·min-1
D．30min 时减小压强，40min 时升高温度
第二部分 非选择题(共 58分)
二、非选择题(本题包括 15~19题，共 5题)
15．（12 分）I．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾
天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在 1000～2000nm 左右。下列有关说法正确的是
（填序号）。
A 灰霾是一种分散系 B 灰霾能产生丁达尔效应
C 灰霾形成的是非常稳定的体系 D 戴口罩不能完全阻止吸入灰霾粒子
Ⅱ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结
（或凝华）的产物。霾也称灰霾，空气中的灰尘（如煤炭及三氧化二铁粉尘）、一氧化氮、二氧化碳、二
氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。请回
答下列问题：
3
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（1）形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为 ，碳氧
化物与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（2）霾中的硫酸主要来源于含硫燃料的燃烧，其反应过程为S SO 2 SO3 H 2SO 4 ，为减少SO2 的排
放，工业上常常采用加入石灰石的方法脱硫，首先形成CaSO3、CaSO3 再与空气中的O2反应最终形成
CaSO4。
写出工业上加入石灰石脱硫生成CaSO4的反应方程式： 。
Ⅲ．根据以上信息并结合你所学的知识，提出治理雾霾的两项可行的措施： 。
16．（12 分）某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯。取 3mL 无水乙醇，2mL 浓硫酸，2mL 冰醋酸进行实验，
用 5mL 饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图 1 所示：
(1)用同位素示踪法可确定酯化反应的原理。若含有同位素 18O的乙醇与乙酸反应，则表示 18O位置的化学
方程式为 。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用是 。
(3)接收装置还可选择图 2 中的 。(填序号)
(4)甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。甲同学认为是蒸
出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料对甲同学的推测产生质疑并进行如下实验。
资料：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验
序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 滴加几滴酚酞试剂 溶液变红
_______
2 滴入乙酸溶液 有大量气泡产生
①实验ⅰ结论是 。
实验ⅱ：取振荡后的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。
实验ⅲ：取 5mL 饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入 3mL 乙酸乙酯(不含乙酸)振
4
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荡，振荡后红色消失。回答下列问题
②实验ⅲ的实验目的是 。
③结合实验ⅱ和实验ⅲ的现象，可得出的结论是 。
17．（12 分）某温度下 CO2 加氢制甲醇的总反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，该反应为放热反
应，在固定容积为 2.0L 的密闭容器中充入 0.8mol 的 CO2和 2.4mol 的 H2，测得 CO2和 CH3OH 的物质的
量随时间变化如图。
请回答：
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键
形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是 (填标号)。
A．往容器中充入 H2 B．往容器充入 N2 C．及时分离出 CH3OH
D．增大容器体积 E．选择高效的催化剂
(3)2min 内 H2 的反应速率为 。
(4)该反应达平衡时的压强是开始时压强的 。
(5)恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是 (填标号)。
A． CO2(g)体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D． H2 的生成速率是 H2O 生成速率的 3 倍
E．容器中 CH3OH 浓度与 H2O 浓度之比为 1:1
F．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(6)将上述反应制得的甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B 为多孔碳
棒)。
①实验测得 OH 向 B 电极定向移动，则 (填“A”或“B”)处电极入口通甲醇。
②写出负极电极方程式 。
18．（11 分）丙胺卡因(H)是一种局部麻醉药物，实验室制备 H 的一种合成路线如下：
1)H CN已知： 2)H2O,H + (R 和R 为烃基或 H)
回答下列问题：
(1)B 的化学名称是 。
(2)G 中所含官能团的名称为 ，由 G 生成 H 的反应类型是 。
5
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(3)C 与 F 反应生成 G 的化学方程式为 。
(4)化合物 X 是 E 的同分异构体，X 能与NaOH 溶液反应，其核磁共振氢谱只有 1 组峰，X 的结构简式
为 。
(5)写出以苯酚为原料制备 的合成路线 。(无机试剂任选)
19．（11 分）硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。
工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Mg、Si 等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所
示。回答下列问题：
n 1
相关金属离子 c M 0.1mol L 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 Mn2 Fe2 Fe3 Al3 Mg2
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 3.2 4.7 10.9
(1)“滤渣 1”中的主要成分为 S 和 ；“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式 。
(2)利用氨水调节溶液的 pH 范围为 。
(3)“除杂”的目的是生成MgF 沉淀除去Mg2 2 。若溶液酸度过高，Mg2 沉淀不完全，原因是 。
(4)“沉锰”反应的离子方程式 。
(5)由图象可知，从“操作 A”所得溶液中得到MnSO4 H 2O 晶体需进行的操作是 、 洗涤、干
燥。若称取一定质量的MnSO4 H 2O 用标准BaCl2溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样
品质量分数大于 100%，分析可能的原因是 。
6
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化学试题参考答案
1．B 2．D 3．B 4．D 5．C 6．B 7．A 8．D 9．D 10．A 11．A 12．D 13．B 14．D
15．（1） AD （2） Fe2O3+3H2SO4=Fe2 SO4 +3H3 2O CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O
CaCO3+SO2 =CaSO3+CO2， 2CaSO3+O2=2CaSO4 减少机动车使用量，发展新型能源（合理均可）
浓硫酸
16 (1)CH COOH+C H 18OH CH CO 18． 3 2 5 3 OC2H5 +H2O
(2)减小酯在水中的溶解度(利于分层),除出混合在乙酸乙酯中的乙酸,溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇
(3)CD
(4)碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余 作对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸与碳酸钠
反应 酚酞被萃取到乙酸乙酯层中
5
17．(1)小于 (2)AE (3)0.3 mol/(L·min) (4)
8
(5)CE (6)B CH OH 6e－3 － +8OH－=CO2 3 +6H2O
18．(1)邻硝基甲苯或 2-硝基甲苯
(2) 醚键 取代反应
K
(3) + 2
C O 3
(4)
H 2 A g /C u
(5) 1)H CN 浓 H2 SO42)H2O,H +
Ni O2 /
19．(1) SiO2 MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
(2)4.7～8.1
(3)F-与 H+结合形成弱电解质 HF，MgF2(s) Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移动
(4)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(5) 蒸发结晶 温度高于 40℃下趁热过滤 样品失去部分结晶水或混有硫酸盐杂质
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