洛宁县2023-2024学年高三上学期第一次月考
化学试题
考试时间：2023年8月31日， 全卷共7页两大题， 分值100分
【注意事项】
1. 答题前填写好自己的姓名、 班级、 考号等信息
2、 请将答案正确填写在答题卡上
一、 单选题((本题共 16小题，每小题3分)
1. 下列关于消杀试剂的说法正确的是
A. 臭氧、 漂白粉、 ClO 都有杀菌消毒的效果
B. “84”消毒液与含 HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果
C. 工业上将Cl 通入冷的石灰乳中制备“84”消毒液
D. 酒精作为消杀试剂， 一般用 100%的酒精的效果最好
2. 下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A. Na O 是白色固体， 与冷水作用放出氧气， 生成氢氧化钠
B. 在Na O 与CO 的反应中, 氧化剂是Na O , 还原剂是CO
C. Na 和O 在常温下反应生成Na O
D. Na O 能与水反应生成NaOH, 所以Na O 是碱性氧化物
3. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO
B. 用明矾[KAl(SO ) 12H O] 处理污水
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分 Fe O xH O)
D. 用84消毒液(有效成分 NaClO)杀灭细菌
4. 下列物质的用途，没有利用氧化还原反应的是
A. 用海水制取Br B. 用煤制甲醇
C. 用小苏打烘焙糕点 D. 用 NaClO 溶液对环境消毒
5. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 过氧化钠与水反应：
B. 稀硫酸与稀硫代硫酸钠溶液反应：
C.醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：
D. 用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：
6、 下列对浓硫酸的叙述不正确的是
A. 常温下， 浓硫酸使铁、 铝钝化， 所以铁质、 铝质容器能整放浓硫酸
B.浓硫酸具有强氧化性,SO 、H 、CO具有还原性,故浓硫酸不能干燥SO 、H CO
C. 常温下， 浓硫酸不与铜片反应， 加热时可反应生成二氧化硫
D. 浓硫酸可使木材变黑， 浓硫酸表现了脱水性
7. 将SO 通入不同溶液中探究SO 的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是
选项 溶液 预测的现象 分析
A 品红溶液 溶液红色褪色 SO 有漂白性
B 溴水 溶液棕黄色褪色 SO 有还原性
C Na S溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
D BaCl 溶液 产生白色沉淀 说明有BaSO 生成
A. A B, B C. C D. D
8. 将少量SO 气体通入BaCl 和FeCl 的混合溶液中， 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化， 下列分析正确的是
A. 该过程表明 SO 有漂白性
B. 白色沉淀为 BaSO
C. 该实验表明 FeCl 具有还原性
D. 反应后 SO 转化为
9. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是·
A. 物质X常选用生石灰
B. 工业上常用电解熔融MgCl 制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸， 将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl
10. 金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A. BaCl 溶液 B. CuSO 溶液 C. 稀H SO 溶液 D. MgCl 溶液
11. 对于下列实验， 能正确描述其反应方程式的是
A. 将SO 通入 NaClO 溶液中:
B. 向Fe(NO ) 溶液中加入盐酸:
C. 实验室制取氨气NH Cl+NaOH=NH ↑+NaCl+H O
D. 将乙烯通入到溴水中：CH =CH +Br →CHz=CHBr+HBr
12、 下列实验现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向久置于空气中的 Na SO 溶液中加入BaCl 溶液 有白色沉淀生成 Na SO 溶液变质了
B 向某溶液中滴加 KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有 Fe
C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性 Cl>C>Sì
D 向硝酸钡溶液中通入二氧化硫 有白色沉淀 该沉淀是亚硫酸钡
A, A B. B C. C D. D
13.用铁泥(主要成分为Fe O 、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe O (平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)：
下列叙述正确的是
A. 不能用 KSCN溶液检验滤液 B中是否有 Fe
B. 步骤②中发生的反应均为置换反应
C. 步骤④中，反应完成后剩余的 H O 无需除去
D. 将步骤⑤得到的纳米Fe O 均匀分散在水中， 有丁达尔效应
14. 三氯化碘(ICl )在药物合成中用途非常广泛， 其熔点为33℃， 沸点为73℃， 遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl ， 制备的反应原理： Iz+3Cl =2JCl 下列说法不正确的是
A.利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸
B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C、 装置丙中氯化钙的作用是干燥 Cl
D.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
15. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：
Cl +KOH―→KX+KY+H O( (未配平)，KX在一定条件下能自身反应：
KX―→KY+KZ(未配平, KY与KZ的物质的量之比为1:3), 以上KX、 KY、 KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐， 由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
16. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A. NaOH溶液与 CO B. NaHCO 和盐酸
C. Na与O D. NaHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液
二、 非选择题(每空两分，共52分)
17. 回答下列问题: (每空2分, 共 10分)
(1)我国提出争取2060年达“碳中和”目标，通过反应 CO +H HCOOH将 CO 转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。 向恒容密闭容器中充入1molCO 和1molH , 发生反应: CO (g)+H (g) HCOOH(g) ΔH。测定不同温度下 CO 的平衡转化率数据如表所示：
T/K 3/3 473 573 673
平衡转化率 α 8.4α 24.3α 37.5α
①该反应的△H (填“>”或“<”)0。 已知: 2H (g)+O (g)=2H O(g)△H ,则反应2CO (g)+2H O(g) 2HCOOH(g)+O (g)l 的△H =_______ (用△H和△H 表示)。
②下列有利于提高CO 的平衡转化率的措施有_____ (填标号)。
a.增大反应体系的压强 b.增大
c.降低反应温度 d.移出 HCOOH
(2)S在2L密闭容器中充入2molN O 和 1molO ,在不同温度下发生反应N O (g)+O (g) N O (s)+O (g) △H=-92.7kJ mol- , 平衡时N O 在容器内气体中的物质的量分数φ(N O )随温度变化的曲线如图甲所示[考虑 N O (g) 2NO (g)]。
①反应中, a点的v正 v速(填“>”“<”或“=”)。
②对反应体系加压，得平衡时 O 的转化率α(O )与压强的关系如图乙所示。 请解释压强增大至 p MPa的过程中α(O )逐渐增大的原因: 。
18. 工业上利用软锰矿(主要成分为 MnO ,含少量 SiO 、FeO 和 Fe O 等杂质)和含 SO 的烟气为主要原料， 制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。 (每题2分，共计16分)
已知：①MnCO 难溶于水和乙醇， 潮湿时易被空气氧化， 100℃时开始分解， 在空气中高温加热所得固体产物为Mn O ，
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH如下表：
离子 Fe Fe Mn
开始沉淀时pH 2.7 7.5 7.8
完全沉淀时 pH 3.7 9.7 9.8
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 (填序号)。
A. 最好使用粉状软锰矿进行“溶浸” B. 废渣1的主要成分和“芯片”相同
C. 溶漫时不会发生氧化还原反应 D. 废液经处理可用于灌溉农作物
(2)调节溶液的pH前， 加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是 。
(3)调节pH的方法是加入适量的熟石灰， 调节pH=5.充分反应后生成的沉淀有 。如果没有“氧化”过程的进行，pH就需要调节到更大的数值， 这样会造成 的不良后果。
(4)“沉锰”过程中加入氨水的目的是 (从化学平衡移动的角度解释)。 “沉锰”过程宜在较低温度下进行， 可能原因是 (写1条即可)。
(5)工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和稀硫酸的混合溶液制备二氧化锰，其阳极的电极反应式是 。Al还原 Mn O 制备 Mn的化学方程式是 。
19. CoCl 常作湿度指示剂、分析试剂等。 以钴渣(主要成分是CoO、Co O ,含少量Ni、 Al O 等杂质)为原料制备无水氯化钴(CoCl )的流程如图(部分产物和条件省略)：(每题2分, 共计10分)
已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH 如表所示：
金属于 Al Co Ni
升始沉淀的 pH 4.0 7.6 7.7
完全沉淀的 pH 5.2 9.2 9.5
回答下列问题：
(1)“酸浸”中 SO 的作用是 ，其发生的相关反应的离子方程式为 。
(2)“除铝”得到固体的主要成分是 (填化学式)，该步调节pH的范围 为 。
(3)“除镍”中分离有机层的操作若在实验室中进行， 需要使用的玻璃仪器有烧杯和 (填名称)。
20. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量， 设计并进行了如下实验： (每题2分，共计16分)
【查阅资料】1. 该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。2. KSCN中的硫元素为——2价。
实验I. 检验该补铁剂中铁元素的价态。
(1)将补铁剂碾碎的目的是 。
(2)试剂1 是 .
(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有 。
(4)能证明溶液①中含有Fe 的实验现象是 。
(5)在上述条件下 Fe 与H O 发生反应的离子方程式： .
(6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN 与 H O 发生了化学反应。
a. 甲同学猜测的依据是 。
b. 乙同学通过实验证实了甲同学的猜测， 其实验方案及现象是 。
实验Ⅱ. 测定该补铁剂中铁元素的含量。
(7)计算每片该补铁剂含铁元素的质量分数为 。
参考答案：
1．A
【详解】A．臭氧、漂白粉、ClO2都具有强氧化性，都具有杀菌消毒的作用，A正确；
B．“84”消毒液中次氯酸钠、氯化钠与含HCl的洁厕灵混合使用会发生归中反应，生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，B错误；
C．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制备的是漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而不是“84”消毒液的主要成分次氯酸钠和氯化钠，C错误；
D．医疗上常用75%的酒精对人体进行消毒，而不是浓度越高越好，D错误；
答案选A。
2．C
【详解】A、钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，故A错误。B、Na2O2与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误。C、Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，故C正确。D、碱性氧化物是能和水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2与水反应，除了生成NaOH还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物。故D正确。
3．D
【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氢氧化铁胶体处理污水，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；
D．84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
4．C
【详解】A．工业上从海水中提取溴，溴由化合态转化为游离态，元素化合价发生变化，属 于氧化还原反应，选项A不符合；
B．用煤制甲醇，碳元素的化合价降低，发生了氧化还原反应，选项B不符合；
C．用小苏打烘焙糕点，原理是碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水、碳酸钠，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，选项C符合；
D．用NaClO溶液对环境消毒，是利用了其强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，是利用了氧化还原反应原理，选项D不符合；
答案选C。
5．A
【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式为：，A错误；
B．稀硫酸与稀硫代硫酸钠溶液反应的离子方程式为：，B正确；
C．醋酸是弱酸，写化学式，醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色的离子方程式为：，C正确；
D．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢的离子方程式为：，D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．常温下，浓硫酸使铁、铝表面形成致密的氧化膜而使铁和铝钝化，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸，A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，但是不能氧化、、CO，故浓硫酸可以用于干燥、H2、CO，B错误；
C．浓硫酸不与铜片常温下不反应，但是加热时可反应生成二氧化硫，C正确；
D．浓硫酸可使木材炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．SO2有漂白性，使品红溶液褪色，所以表现了SO2有漂白性，故A正确；
B．二氧化硫能够使溴水褪色是因为二氧化硫具有还原性，能够还原溴单质，故B正确；
C．向Na2S溶液中通入二氧化硫，产生黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性，反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，故C正确；
D．亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入二氧化硫，不反应，无现象，故D错误；
故选：D。
8．D
【详解】A．该过程没有体现SO2的漂白性，A错误；
B．将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，Fe3＋与SO2在溶液中反应生成SO和Fe2＋，则白色沉淀为BaSO4，B错误；
C．该过程体现了FeCl3的氧化性，C错误；
D．由上述分析可知，D正确。
故选D。
9．D
【详解】A．海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2.物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下被氧化为CO，则“气体”为CO，反应方程式为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，C正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；
故选：D。
10．D
【详解】A．金属钠先和BaCl2溶液中的水反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，A不符合题意；
B．金属钠先和CuSO4溶液中的水反应生成NaOH并放出H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B不符合题意；
C．金属钠先和稀H2SO4溶液中的H2SO4反应，生成Na2SO4和H2，即只有气体生成，C不符合题意；
D．金属钠先和MgCl2溶液中的水反应生成NaOH并放出H2，NaOH与MgCl2溶液反应会生成Mg(OH)2白色沉淀，D符合题意；
故答案为：D。
11．B
【详解】A．生成物中 HClO 与,发生氧化还原反应，故不共存，故A错误；
B．向 Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，Fe2+被氧化为 Fe3+，同时生成 NO 气体，离子方程式为：3Fe2+＋4H+＋ =3Fe3+＋NO↑＋2H2O，故B正确；
C．实验室用氯化铵和氢氧化钙一起加热可以制备氨气，方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故C错误；
D．乙烯与溴水发生加成反应生成 BrCH2CH2Br，故D错误。
答案为：B。
12．B
【详解】A．向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4，不能说明Na2SO3溶液变质了，故A错误；
B．Fe3+和KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，根据实验现象知，原溶液中含有Fe3+，故B正确；
C．盐酸具有挥发性，生成的CO2中含有HCl，HCl和硅酸钠溶液反应生成硅酸，干扰CO2和硅酸钠溶液反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，根据实验现象不能判断非金属性强弱，故C错误；
D．加入稀NaoH溶液生成NH3· H2O，没有NH3生成，所以试纸不变蓝，要想得到NH3，需要加热，故D错误；
故选B。
13．D
【分析】铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的HCl；加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过量的盐酸和Fe反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，过滤过量的铁，滤液B的溶质主要为氯化亚铁；加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2；向浊液C中加入H2O2溶液，反应完成后需除去剩余的H2O2，再与氯化亚铁混合，经一系列操作后得到产品Fe3O4。
【详解】A．滤液B的溶质主要为氯化亚铁，可以用KSCN溶液检验滤液B中是否含有Fe3+，故A错误；
Ｂ．加入铁粉还原铁离子的反应2Fe3++Fe=3Fe2+不是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，故B错误；
Ｃ．为防止H2O2在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，需除去剩余H2O2，故C错误；
Ｄ．超顺磁性纳米Fe3O4平均直径为25nm，其均匀分散在水中后得到胶体，有丁达尔效应，故D正确。
答案为：D。
14．D
【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。
【详解】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， A正确；
B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；
C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确；
D．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误；
故本题选D。
15．C
【详解】(未配平)，氯气自身发生氧化还原，则、中一定有一种氯元素化合价为-1，另种可能为+1、+3、+5、+7；，未配平，与的物质的量之比为，则KY为KCl，且反应为；
若中氯为+1，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，排除；
若中氯为+3，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，排除；
若中氯为+5，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，正确；
故选C。
16．B
【详解】A．NaOH溶液与CO2反应，二氧化碳的用量不同，产物不同，少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A不符合题意；
B．NaHCO3和盐酸无论二者的量多少，无论条件如何，反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，B符合题意；
C．Na与O2不加热生成Na2O，加热生成Na2O2，条件不同，产物不同，C不符合题意；
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHSO4少量，产物为硫酸钡、水、NaOH，NaHSO4过量，产物为硫酸钡、硫酸钠、水，产物与量有关，D不符合题意；
答案选B。
17．(1) ① > ； 2△H-△H1 ② abd
(2) ① > ② 体系中存在两个平衡：2NO2(g) N2O4(g)、N2O4(g)+O3(g) N2O5(s)+O2(g)，加压使上述两平衡均正向移动
【详解】（1）①由表中数据知，随温度升高，的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡右移，则该反应的；
已知a.，b.，根据盖斯定律，由 得；
②该反应为气体体积减小的吸热反应，增大压强、升高温度、增大、及时移出等措施均可提高的平衡转化率，故答案为abd；
（2）①时a点的比平衡点高，说明a点时反应正向进行，则；
②体系中存在两个平衡：，加压使上述两平衡均正向移动，使的转化率升高；
18．(1)AD
(2)MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
(3) Fe(OH)3、CaSO4 形成Mn(OH)2(或造成Mn2+损失)
(4) 促进Mn2++ MnCO3+H+正向移动(或促进的电离) 防止氨水挥发(或防止碳酸氢铵或防止碳酸锰分解) Ca2+浓度小且CaCO3的溶度积大于MnCO3的溶度积
(5) Mn2++2H2O 2e =MnO2+4H+ Mn2O3+2AlAl2O3+2Mn
【详解】（1）下列说法：
A．将矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A说法正确；
B． 废渣1的主要成分为SiO2， “芯片” 主要成分为Si，不相同，B说法不正确；
C． 据分析溶浸时会发生氧化还原反应，C说法不正确；
D．硫酸铵是一种氮肥， 废液含硫酸铵经处理可用于灌溉农作物，D说法正确；
选AD。
（2）调节溶液的pH前，加入软锰矿，Fe2+被加入溶液的软锰矿氧化为Fe3+，则发生“氧化”作用的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。
（3）由表知，pH≥3.7时铁离子沉淀完全，硫酸钙是微溶物，则加入适量的熟石灰，调节pH=5，充分反应后生成的沉淀有Fe(OH)3、CaSO4。如果没有“氧化”过程的进行，pH≥9.7时亚铁离子才能沉淀完全，此时有部分Mn2+也发生沉淀，则这样会造成的不良后果是：形成Mn(OH)2(或造成Mn2+损失)。
（4）“沉锰”时加入碳酸氢铵以生成MnCO3，该反应中会释放出H+，则该过程中加入氨水的目的是：促进Mn2++ MnCO3+H+正向移动(或促进的电离)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是：防止氨水挥发(或防止碳酸氢铵或防止碳酸锰分解) (写1条即可)。CaCO3与MnCO3是同类型沉淀，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，则CaCO3的溶解度大于MnCO3，故“沉锰”时通过控制合理的pH，就可以控制CO的浓度，达到不产生CaCO3的目的。所以原因可以表述为：Ca2+浓度小且CaCO3的溶度积大于MnCO3的溶度积。
（5）工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和稀硫酸的混合溶液制备二氧化锰，阳极Mn2+失去电子发生氧化反应得到MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O 2e =MnO2+4H+。Al还原Mn2O3制备Mn，化学方程式是Mn2O3+2AlAl2O3+2Mn。
19．(1) 将Co3+还原为Co2+ 2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO+4H+
(2) Al(OH)3 5.2≤pH<7.6
(3)分液漏斗
【详解】（1）由分析可知，“酸浸”中SO2的作用是将Co3+还原为Co2+，该反应中SO2中S元素化合价由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO+4H+。
（2）由分析可知，加入碳酸钠固体发生双水解反应得到Al(OH)3沉淀，由表格可知该步调节pH的范围为5.2≤pH<7.6。
（3）“除镍”中分离有机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。
20．(1)增加反应接触面积，加快反应速率
(2)稀盐酸 KSCN溶液
(3)铁离子(或)
(4)加入过氧化氢溶液后，溶液变为深红色，说明亚铁离子被氧化生成了更多的铁离子
(5)
(6) KSCN中的硫元素为-2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致被消耗 取少量的无色溶液④，滴加KSCN溶液，溶液变红色
(7)
【详解】（1）补铁剂加盐酸溶解，将补铁剂碾碎的目的是增加反应接触面积，加快反应速率；
（2）补铁剂溶液盐酸，所以试剂1是稀盐酸，加试剂2，溶液变为红色，试剂2为KSCN溶液，说明溶液含有Fe3+；
（3）Fe3+遇KSCN溶液变红，加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有Fe3+；
（4）加入过氧化氢溶液后，溶液变为深红色，说明亚铁离子被氧化生成了更多的铁离子，证明溶液①中含有；
（5）加入过氧化氢溶液后，溶液变为深红色，说明亚铁离子被氧化成了铁离子，与发生反应的离子方程式为；
（6）KSCN中的硫元素为-2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致被消耗，所以溶液褪色；取少量的无色溶液④，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明甲同学的猜测正确；
（7）红棕色固体是氧化铁，ag氧化铁中铁元素的质量为，根据铁元素守恒，mg补铁剂中铁元素的质量为，所以该补铁剂含铁元素的质量分数为。
