高三期初质量检测试卷·化学
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于的说法不正确是（ ）
A.固体易升华 B.是酸性氧化物
C.为极性分子 D.属于非电解质
2.肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法正确的是（ ）
A.既含离子键又含共价键 B.的电子式为
C.的结构式为： D.与具有相同的电子层结构
3.实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
A.制取 B.除去中的 C.收集 D.吸收尾气中的
4.、、、是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径： B.酸性：
C.第一电离能： D.ⅤA族元素单质的晶体类型相同
阅读下列材料，完成5~7题：
第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（），再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297）、单斜硫等。可除去废水中等重金属离子，水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。
5.下列说法正确的是（ ）
A.斜方硫和单斜硫互为同位素 B.的沸点比低
C.1中含有4键 D.键的键能大于键的键能
6.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.转化为高纯硅：
B.向溶液中加入小粒金属钠：
C.斜方硫燃烧：S（s，斜方硫）
D.铝—空气电池（碱性电解液）放电时的负极反应，
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.熔融能电解，可用作冶炼镁的原料
B.具有还原性，可除去废水中的
C.钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾
D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片
8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 ）
A.实验室制取少量的原理：（浓）
B.实验室检验既具有氧化性也具有还原性：
C.工业上接触法制硫酸过程中物质转化：
D.工业上用脱除天然气中的：
9.化合物Z是合成药物沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下：
已知：X→Y过程中，X先与发生加成反应，再与发生取代反应。下列说法正确的是（ ）
A.X分子中所有原子在同一平面上 B.X→Y的中间产物分子式为
C.Z最多能与2反应 D.X、Y、Z可用溶液和溶液进行鉴别
10.催化剂能催化脱除烟气中的，反应为，其机理如题10图所示。下列说法正确的是（ ）
题10图
A.该反应
B.该反应的平衡常数
C.步骤Ⅰ可描述为吸附到表面与表面吸附氧反应生成和，同时被还原为；烟气中的和反应生成和
D.该反应中每消耗1，转移电子的数目约为
11.室温下，探究0.1溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向20.1溶液滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化
B 是否具有氧化性 向20.1溶液滴加适量溶液，观察生成沉淀的颜色
C 能否催化分解 向25%溶液中滴加几滴0.1溶液，观察滴加溶液前后气泡产生情况
D 与的反应是否存在限度 取20.1溶液和10.1溶液混合，充分反应后，再加2，振荡、静置，取上层清液滴加少量溶液，观察溶液颜色变化
12.一种脱除燃煤烟气中的方法如题12图所示。室温下用0.1氨水吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。
题12图
已知：的，的，。
下列说法正确的是（ ）
A.溶液中：
B.“吸收”所得溶液中：
C.“氧化”过程中：逐渐减小
D.向“氧化”后的溶液中加入过量充分反应过滤，所得滤液中：
13.催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如题13图中实线所示。
题13图
的选择性。下列说法正确的是（ ）
A.
B.图中曲线①表示平衡时转化率随温度的变化
C.平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D.200～280℃，温度越高，平衡时的物质的量越小
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）在电池中有重要应用。以软锰矿（含及少量、的氧化物）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
（1）浸出。用和可溶解软锰矿，生成的离子方程式为____________。
（2）净化、分离。
①浸出液中的、可加入溶液并调节溶液pH在5~6之间，转化为沉淀去除。溶液的pH
不能超过6的原因是_________。
②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理：____________。
（3）热解。在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如右图。
注：图中(Ⅱ)等表示化合物中锰元素的价态
热解过程中涉及如下化学反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①为了增大产物中的占比，除控制温度在450℃左右外，还可采用的措施有
②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是___________。
（4）测定的纯度。称取0.1450g粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液20.00。滴定反应为。计算粗品中的质量分数___________。（写出计算过程）。
（5）分析的结构。题14图是的一种晶型的晶胞，该晶胞中所围成的空间构型是_______。
题14图
15.（15分）化合物G是一种抗病毒和调节免疫力的药物，其合成路线如下：
（1）化合物G中碳原子的杂化轨道类型为___________。
（2）D→E的反应类型为___________。
（3）A→B的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要副产物（含2个甲基）的结构简式：___________。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。
分子中含有苯环和四个甲基，核磁共振氢谱有四个峰；能与银氨溶液发生银镜反应。
（5）乙酸和乙酸酐（）均可以发生酯化反应，但C→D反应采用乙酸酐而不采用乙酸的可能原因是___________。
（6）已知：Ⅰ.
Ⅱ.
写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（15分）钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。
已知：不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。
（1）从锂钴废料（主要成分为）分离。
①的电子排布式为______________。
②“酸溶”时不选择浓的理由是：▲
③“净化”时，加固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中。若“过滤1”后溶液中浓度为1.0，则“净化”后____________。［溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时］
（2）从由制备。
实验过程：称取研细的10.0g和50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25浓氨水，530%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。实验装置如题16图-1所示。
题16图-1 题16图-2
①由制备溶液的离子方程式为______________。
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为______________。
（3）热分解制备。
有氧和无氧环境下，热解所得和的百分含量与温度关系如题16图-2所示。请补充完整由制备较纯净的实验方案，取一定质量的于热解装置中，____________，干燥。
（已知：、均难溶于水。难溶于酸，能溶于酸中。须使用的试剂有：I，蒸馏水，溶液）
17.（16分）将转化为能存效减少排放。
（1）已知：Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
则 ______________。
（2）325℃时，水在粉表面产生和，再与反应生产甲酸。
①由、、制备甲酸的化学方程式为____________。
②直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是____________。
（3）科学家利用在（与同族）基催化剂上加氢成功制得甲酸。其过程如下图所示。
①与通过加成形成中间体X，画出中间体X的结构式：____________。
②反应过程中加入或的目的是___________。
（4）通过电解法转化为的反应机理如题17图-1所示。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的有较好的阻拦作用，可让自由通过。
题17图-1 题17图-2 题17图-3
①电极上生成的电极反应式为____________。
②电路中通过的电量与产率的关系如题17图-2所示。相同条件下，Pt电极有Nafion膜产率明显提高，但电量后又显著下降，可能原因是___________。
③若电解时将Nafon膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20h时向阳极区补充，电压与时间关系如题17图-3所示。0~20h，电压增大的原因是____________。
高三期初质量检测试卷·化学
参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.C 2.A 3.B 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D 9.B 10.C 11.D 12.B 13.D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）
（1）（2分）
（2）①避免溶解，防止锰离子沉淀，减少锰元素的损失（2分）
②稀释使溶液的pH升高，有利于正向移动（沉淀写且配平正确，也给分）（2分）
（3）①增大空气流速（2分）
②占比降低是由于反应速率ⅱⅰ（或ⅰ已反应完，>的反应速率变快）（2分）
（4）根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：
（1分）
（1分）
（1分）
（5）八面体（答正八面体不扣分）（2分）
15.（15分）
（1）、（2分） （2）取代反应（2分） （3）（2分）
（4） 或 （其他合理答案也给分）（2分）
（5）乙酸和酚酯化需要催化剂、加热等条件，而乙酸酐和酚酯化不需要（或乙酸酐发生酯化反应不生成水，促进反应正向进行）（2分）
（6）或（5分）
（其他合理答案也给分）
16.（15分）
（1）①（或） （2分）
②浓有还原性，与会发生反应产生，污染环境（2分）
③0.99（2分）
（2）①（2分）
②先加浓氨水再加溶液（2分）
（3）在空气中加热固体（加热时鼓入氧气）（1分），温度在900~1000℃保持一段时间充分反应（1分），取出固体，冷却；向固体中边搅拌、边加入1至固体不再减少（1分），过滤，（1分）用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液加溶液无明显现象（1分）（共5分）
17.（16分）
（1）
（2分）①（2分）
②反应生成的是与反应的催化剂（2分）
（3）①（2分）
②降低浓浓度，正向进行程度增大（2分）
（4）①或（2分）
②Nafion膜可以阻止在阳极放电（1分，答“防止在阳极被氧化”给分）；
电量后，增大，Nafion膜阻拦作用下降（1分）（共2分）
③阳极区pH减小，浓度下降（1分），部分迁移至阴极区，阳极区离子浓度下降，导电能力减弱（1分）（共2分）
