酸和碱
一、单选题
1．向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是
A．OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸 B．B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C．C 点对应溶液的 pH＞7 D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%
2．某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。打开止水夹，将A滴入试管①中，A与B接触后，在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是（ ）
A．稀硫酸和铜片
B．稀盐酸和大理石
C．水和氧化钙
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体 D．稀释浓硫酸
4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），方法及操作不正确的是
选项 物质 操作方法
A NaCl（Na2CO3） 加水溶解后加入稍过量的稀盐酸、蒸发、结晶
B KCl（MnO2） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO（CO2） 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
D FeCl2溶液（CuCl2） 加足量的铁粉、搅拌、过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于图像的描述正确的是
A．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量
B．把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中
C．向氢氧化钠溶液中加入大量的水
D．将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分
6．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．测量溶液的pH
C．取固体药品 D．量取8mL水用滴管滴至8mL
7．小明在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无硫酸可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是
A．氢氧化钠溶液
B．稀盐酸
C．氯化钠溶液
D．澄清石灰水
8．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关 闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红．则甲瓶所盛的试剂可能是（ ）
①浓 H2SO4②浓 Ca(OH)2 溶液 ③饱和 NaCl 溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
9．甲与乙是包含关系，下列各组中，有错误的组合是
选项 甲 乙
A 常见的碱 火碱、消石灰、氨水
B 生活中常见的溶液 碘酒、豆浆、生理盐水
C 常见的干燥剂 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）
D 常见合金 不锈钢、硬铝、黄铜
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 给试管内液体加热 B． 向试管中滴加液体
C． 检验CO2是否集满 D． 稀释浓硫酸
11．能一次区别开NaOH、H2SO4和NaCl三种无色溶液的试剂是
A．锌粒 B．无色酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
12．下表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是
物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液
pH 2~3 4~5 约5.6 6.3~6.6 6.5~7.5 9.5~10.5
A．食醋 B．雨水 C．矿泉水 D．肥皂液
二、填空题
13．完成下列填空：
(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氦元素_______；
②镁离子_______；
③2个过氧化氢分子_______；
④可用于除去铁锈的一种物质_______。
(2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是_______(填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是_______。
A．3Cl2 B．O3 C．Al3+
14．SO2和SO3是硫的氧化物家庭中的两名成员。
(1)SO2中硫元素的化合价是______；SO3中硫元素和氧元素的质量比是______。某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能引起______，可以再排放前经过氢氧化钠溶液处理，化学方程式为______。
(2)某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的稀盐酸溶液的pH值时，他测得的结果会______（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
(3)某兴趣小组的同学提出可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作为：在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈______色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时______（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是______（填字母序号）。
A、加入少量铁粉，无明显现象
B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C、加入碳酸钠溶液，产生气泡
15．pH小于7的雨水，呈酸性，是酸雨_______。(判断对错)
16．归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的4条化学性质，如图所示，连线表示相互反应。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，溶液变______色。
(2)利用盐酸的性质②可以验证镁、铜、铁三种金属的活动性顺序由强到弱依次为________。
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是________。
(4)为了验证性质④，可选用的物质是_______(填一种即可)。
三、实验题
17．实验室常用如图装置模拟炼铁反应。
（1）实验过程中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________；石灰水的作用是________。
（2）NaOH溶液参加反应的化学方程式为_______。
18．请结合下图回答问题：
(1)仪器a名称___________。
(2)选用A、D制取氧气，A中发生的反应化学方程式为___________；可用D装置收集氧气的原因是___________。
(3)实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有___________。
(4)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是___________（填序号）。
四、推断题
19．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。各物质相互反应及转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出）。甲的化学式为___________。甲转化为丁需要加入的物质是___________（填化学式）；丙和丁反应的化学方程式为___________。
20．A-G为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe中的元素组成。
(1)从以上元素中自由选取元素，组成三种物质，并将三种物质排序，使相邻两种物质可以发生化学反应___________。（按顺序写化学式）
(2)单质A及其氧化物B分别可以和溶液C反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。写出B与C溶液反应的化学方程式__________。
(3)D是一种碱，常用来中和含C的废水，反应的方程式为__________。
(4)E、F均为液体，且组成元素相同，E在一定条件下可生成F，E的化学式为_________。
(5)G用于造纸、纺织等生产。取G溶液与一定量的C混合后，向其中加入酚酞溶液，发现溶液变为红色，则溶液中的溶质组成为___________。
五、计算题
21．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？
22．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
⑴a点溶液中含有的阳离子有________________________。(用化学符号表示)
⑵计算稀H2SO4的溶质质量分数_______________。(写出解题过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；
B、OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；
C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，选项正确，不符合题意；
D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，
x=3.65g
混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、铜片与稀硫酸不反应，试管②中的导管口处不会观察到有气泡冒出，故选项正确；
B、稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口处会观察到有气泡冒出，故选项错误；
C、氧化钙与水反应放出大量的热，使试管中温度升高，试管②中的导管口处会观察到有气泡冒出，故选项错误；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口处会观察到有气泡冒出，故选项错误。
故选A。
3．A
【详解】A、测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，故符合题意；
B、配制溶液，不能用量筒配制，故不符合题意；
C、用托盘天平称量固体药品，只能精确称量到0.1g，不能精确称量12.25g，故不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意
4．B
【详解】A、加水溶解后加入稍过量盐酸、蒸发、结晶，因为盐酸和碳酸钠反应会产生氯化钠，蒸发后就能得到氯化钠固体，正确；
B、二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤除去二氧化锰、滤液蒸发结晶得到氯化钾，错误；
C、通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，二氧化碳被吸收反应，可以分离出一氧化碳，正确；
D、加足量的铁粉和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁、搅拌、过滤得到氯化亚铁溶液，正确。
故选B。
5．B
【详解】A、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，反应过程中溶液中的可自由移动的离子不断减少，导电性不断减弱，加入稀硫酸前，氢氧化钠溶液导电性不是0，图像与事实不相符，故A错误；
B、把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中，稀硫酸先和氧化铁反应生成硫酸铁和水，后和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应结束后氢气的质量不再增加，图像与事实相符，故B正确；
C、稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，图像与事实不相符，故C错误；
D、将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分，溶液仍然是饱和溶液，溶解度不变，因此质量分数不变，图像与事实不相符，故D错误。故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
6．D
【详解】A、检查装置气密性，应该保持试管是密闭状态，不能用长颈漏斗与试管连接，导致试管与大气直接连通；故选项错误；
B、测量溶液的pH值时，不能将pH试纸直接放入待测液中进行测量，应该用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，观察颜色变化；故选项错误；
C、取用固体药品时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；
D、用10mL量筒量取8mL的液体时，应该平时凹液面最低处，读数；故选项正确；
故选：D。
7．C
【详解】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应；B、稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气；C、氯化钠溶液与锌粒和稀硫酸均不反应；D、澄清石灰水稀硫酸反应生成硫酸钙和水。故选C。
点睛∶加入适量的试剂，又不影响生成氢气的量，该试剂应是既不与锌又不与稀硫酸反应。
8．C
【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液变红。
【详解】若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，进来的是潮湿的二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的碳酸使紫色的小花变成红色；若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶浓硫酸后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能是潮湿的二氧化碳被干燥了，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色小花变红，则甲中的试剂是浓硫酸；也可能是二氧化碳被甲中的试剂吸收了，则试剂可能是浓 Ca(OH)2溶液，故选C。
【点睛】二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
9．B
【详解】A、烧碱（氢氧化钠的俗称）、消石灰（氢氧化钙的俗称）、氨水均属于碱，甲与乙的包含关系正确；
B、豆浆属于混合物，但不是均一、稳定的，不属于溶液，甲与乙的包含关系错误；
C、浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体），都具有吸水性，可用作干燥剂，甲与乙的包含关系正确；
D、不锈钢是铁的合金；硬铝是铝的合金；黄铜是锌和铜的合金，甲与乙的包含关系正确。
故选B。
10．D
【详解】A、试管内的液体太多，不能超过试管容积的三分之一，大拇指不能放在试管夹的短柄上，故A错误；
B、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，故B错误；
C、检验CO2是否集满时木条不能伸入集气瓶中，要放在瓶口，故C错误；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁或玻璃棒缓缓倒入水中，操作正确，故D正确．
故选D．
11．D
【详解】根据物质间反应的现象解答。
解：A、锌粒与H2SO4反应产生气泡，而与NaOH和NaCl均不能反应而无明显现象，故不能一次区别；
B、无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色；遇NaOH溶液变红色；H2SO4和NaCl分别显酸性、中性，遇酚酞溶液均显无色，不能出现明显不同的现象，故不能一次区别；
C、氯化钡溶液与H2SO4反应产生白色沉淀，而与NaOH和NaCl均不能反应而无明显现象，故不能一次区别；
D、NaOH、H2SO4和NaCl分别显碱性、酸性、中性，遇紫色石蕊溶液分别显示蓝色、红色、紫色，能出现三种明显不同的现象，故能一次区别。
故选D。
12．D
【详解】pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的物质是肥皂液。
故选D。
13．(1) He Mg2+ 2H2O2 HCl
(2) C B
【详解】（1）①氦元素由两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母小写，元素符号为He；
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故镁离子表示为Mg2+；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个过氧化氢分子表示为2H2O2；
④氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用于除去铁锈的一种物质是稀盐酸，化学式为HCl。
（2）Al3+表示1个铝离子，则表示一个离子所带电荷数的是C，O3表示1个臭氧分子含有3个氧原子，则表示一个分子中所含原子个数的是B。
14．(1) +4 2:3 酸雨
(2)偏大
(3) 红 不能 C
【分析】用蒸馏水润湿了的pH试纸，会使要测的溶液的浓度变稀，若是碱性则碱性变弱，pH将会变小；若是酸性则酸性变弱，pH将会变大；中性溶液无影响。
(1)
SO2中氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x +(-2)×2=0，x=+4；SO3中硫元素和氧元素的质量比是32：（16×3）=2:3。某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能引起酸雨，可以再排放前经过氢氧化钠溶液处理，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，。
(2)
）盐酸溶液显酸性，用蒸馏水润湿了的pH试纸，会使要测的溶液浓度变稀，使其酸性变弱，测得的结果会偏大；
(3)
碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，中性溶液和酸性溶液不能使无色酚酞试液变红。在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色；接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时不能得出两者恰好中和的结论，可能恰好中和，也可能是盐酸过量；
A．铁能和盐酸反应生成氢气，无明显现象不能证明酸过量；
B．酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变红蓝色，溶液变蓝色证明碱过量，不是酸过量；
C．碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡能证明酸过量。
故选C。
15．错误
【详解】pH小于7的雨水，呈酸性，不一定是酸雨；酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水显酸性，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
16．(1)红
(2)镁、铁、铜
(3)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
(4)硝酸银（合理即可）
【详解】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；
（2）镁、铜、铁三种金属的活动性顺序由强到弱依次为：镁、铁、铜；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）酸和盐的反应，生成物中要出现沉淀或水或气体，因此可以选择硝酸银溶液等物质，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。
17． 验证生成物二氧化碳
【详解】(1)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以石灰水的作用是：验证生成物二氧化碳。
(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
18．(1)长颈漏斗
(2) 氧气不易溶于水
(3)可以控制反应的发生与停止
(4)①②④③⑤
【解析】(1)
仪器a名称长颈漏斗；
(2)
选用A、D制取氧气，装置A为固体加热反应且试管口没有棉花，则A中发生氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；可用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，可以用排水法收集；
(3)
C装置相对于B的优点有装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；
(4)
SO2密度比空气大，易溶于水，收集一瓶干燥的SO2，则气体应首先通过浓硫酸干燥装置，气体长进短出进行干燥；干燥后气体使用向上排空气法收集，故收集装置中气体长进短出，尾气要用氢氧化钠溶液吸收处理，故装置中导管按气流方向连接顺序为①②④③⑤。
19． H2SO4 BaCl2
【分析】丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，知丁盐酸；丙是氢氧化钙，乙是红棕色固体可能是氧化铁；甲、丁是同类物质，甲可能是硫酸；把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，即甲是硫酸；乙是氧化铁；丙是氢氧化钙。
【详解】由分析可知：甲是硫酸，化学式是H2SO4；甲转化为丁需要加入的物质是BaCl2，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
20．(1)
(2)
(3)
(4)H2O2
(5)NaOH和NaCl
【详解】（1）使相邻两种物质可以发生化学反应的三种物质排序为盐酸、氢氧化钠、氯化铁；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故填：HCl、NaOH、FeCl3。
（2）单质A及其氧化物B分别可以和溶液C反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。含有铁离子的溶液为黄色，含有亚铁离子的溶液为绿色，铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水。则A为铁，B为三氧化二铁，C为盐酸，反应方程式为：
（3）C为盐酸，D是一种碱，常用来中和含C的废水，氢氧化钙常于中和酸性废水，则D为氢氧化钙，与盐酸反应的方程式为：
（4）E、F均为液体，且组成元素相同，E在一定条件下可生成F，则E为H2O2，E在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，F为水， ；
（5）碳酸钠、氢氧化钠常用于造纸、纺织等，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、和水，向反应后的溶液中加入酚酞溶液，发现溶液变为红色，说明碱性物质过量，则溶液中的溶质组成为：NaOH和NaCl或 Na2CO3和NaCl
21．解：患者按处方服用该药片一天，服用的氢氧化镁的质量为
设可中和HCl的质量为x，则
答：患者按处方服用该药片一天，理论上可以中和HCl的质量为1888毫克。
【详解】见答案。
22． Na+、H+ 解：设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
则稀硫酸溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的阳离子为：Na+、H+；
（2）见答案。
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