常见的酸和碱
一、单选题
1．化学源于生活，下列劳动项目涉及的化学知识错误的是
劳动项目 化学知识
A 用活性炭除去水中的异味和色素 活性炭具有吸附异味和颜色的能力
E 用工业盐酸除去铁锈 盐酸能与金属氧化物反应
C 用小苏打治疗胃酸过多 碳酸氢钠与盐酸发生中和反应
D 用加入洗涤剂的水清除衣服上的油污 洗涤剂具有乳化功能
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去N2中的O2 通过灼热的铜网
B 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液
C 鉴别NH4C1和KNO3固体 取样，分别加入熟石灰，研磨
D 探究NaOH的变质程度 取样溶解，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的分类不正确的是
①纯碱 ②生石灰 ③醋酸 ④熟石灰 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦石墨 ⑧氧化铁
A．有机物—③⑤ B．碱—①④ C．氧化物—②⑧ D．单质—⑥⑦
4．从物质分类角度看，阻燃剂氢氧化镁【Mg(OH)2】属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Cl-、H+、
B．滴入紫色石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、C1-、Cu2+、
C．pH=12的溶液中：Ba2+、、C1-、Mg2+
D．硫酸钠溶液中：K+、Ba2+、OH-、
6．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应
B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A．石灰石 B．熟石灰 C．苛性钠 D．纯碱
8．有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．氢氧化钠和氢氧化铜都含有氢氧根离子，所以它们都能使无色酚酞变红
C．构成金刚石和石墨烯的原子相同，但是排列方式不同，所以它们的性质不同
D．构成水和过氧化氢的分子不同，所以它们的化学性质不同
9．下列实验操作正确的是
A． 稀释浓硫酸 B． 滴加液体
C． 取固体药品 D． 点燃酒精灯
10．NaHCO3俗称小苏打，溶液呈碱性，它是一种（ ）
A．混合物 B．碱 C．盐 D．酸
11．以下物质中含有碳元素的是
A．生石灰 B．熟石灰 C．苛性钠 D．天然气
12．下图为氢氧化钠经一步反应转化为硫酸钠的两种途径，相关说法正确的是
A．①反应中氧化物可以是SO2
B．②反应一定会生成沉淀
C．①②反应属于复分解反应
D．②反应中X的物质类别可能是酸也可能是盐
二、填空题
13．用适当的化学符号填空
①能做建筑材料的盐是_____；
②人体胃液中的酸_____；
③炉具清洁剂中含有的碱_____；
④最简单的有机物_____。
14．许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，分别用不同pH的溶液逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液 pH＜7 pH=7 pH＞7
牵牛花 红色 紫色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
(1)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是___________(填植物的名称）。
(2)某同学做稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验时发现，因为无明显现象不能判断何时反应恰好完全进行。了解表格中的信息后，他有了主意：他将5%的氢氧化钠溶液10mL放入锥形瓶中，滴加了2滴玫瑰汁振荡，然后用滴管逐滴滴加(边滴边振荡）5%的稀盐酸至液体刚好变成了_________色，该同学判断：稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
15．小强欲用如下图所示的五个实验来探究稀硫酸的化学性质，分析并回答下列问题：
(1)上述实验中没有发生化学反应的是______（填实验序号）。
(2)上述实验中能发生复分解反应，但没有明显现象的实验是______（填实验序号）为证明两者能够反应，应进行的操作是______。
(3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式______。
16．浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸具有______性和强烈的______性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__________________________________，然后涂上3% 5%的______溶液，以防灼伤皮肤。
三、实验题
17．下图是配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠溶液的实验操作示意图：
(1)量取水所需的仪器为______（填名称）。
(2)图中有一处明显操作错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
(3)下列配制溶液的操作顺序正确的为______（填序号）。
A．②①④⑤③ B．⑤④②①③ C．④②⑤①③ D．④②①⑤③
(4)下列不同实验中，关于玻璃棒的作用错误的是______（填序号）。
A．稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是引流
B．粗盐提纯实验中，过滤时玻璃棒的作用是转移固体
C．测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取待测液体到试纸上
D．配制一定溶质质量分数溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
(5)人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上、因此法医做指纹鉴定的时候可选取硝酸银溶液，请写出该反应的化学方程式：______。
18．某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图实验：
(1)C试管中反应的化学方程式为________________；
(2)实验中观察到有气泡出现的试管是_____________（填字母序号）；
(3)实验中观察到有颜色变化的试管是_____________（填字母序号）。
四、推断题
19．物质之间的反应关系很复杂也很神秘，小冰同学以“化学金字塔”为主题编制了下面的题目：下图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。B、C为黑色固体，E是碱且为蓝色固体，A、B为单质，C、D为氧化物，部分反应及转化关系如图所示（图中用“―”表示两种物质能发生反应，用“→”或“ ”表示两种物质间能单向或互相转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，不考虑微溶物质）。在初中知识范围内回答：
（1）分别写出下列物质的化学式：D_____E_____；
（2）B转化为C的化学方程式为_____；
（3）E转化成F的现象为_____。
20．A~H分别是由氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质（如“题图”所示，箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请回答：
（1）氧化物C可以是_____或_____。
（2）若B常温下为固态，则B是_____，H的化学式为_____。
（3）若F是硝酸，则E与F反应的化学方程式为_____。
（4）G与H反应的化学方程式为_____。
（5）本题中的A选择不同的金属会对F是哪一种酸造成影响，原因是_____。
五、计算题
21．将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤 洗涤 烘干后，得到 10g白色固体 请计算：
(1)Na2CO3属于那一类物质_____(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数(质量分数保留到小数点后一位)
22．学习小组测定某工业废水（含有 H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中 H2SO4的含量，取100g废水于烧杯中，检验流程如下，若可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计，请完成计算。
（1）充分反应后生成沉淀的质量为______g。
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，即具有吸附异味和颜色的能力，所以可用活性炭除去水中的异味和色素，选项正确；
B、盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，所以可用工业盐酸除去铁锈，选项正确；
C、用小苏打治疗胃酸过多是因为小苏打，即碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠属于盐，不属于碱，所以该反应不是中和反应，选项错误；
D、洗涤剂具有乳化功能，能够乳化油污，所以可用加入洗涤剂的水清除衣服上的油污，选项正确，故选C。
2．D
【详解】A、灼热的铜网能和氧气反应生成氧化铜，可以除去氧气，操作正确，不符合题意；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，所以分离二氧化锰和氯化钾，可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰再蒸发滤液得到氯化钾，操作正确，不符合题意；
C、取样，分别加入熟石灰，研磨，有刺激性气味的是氯化铵，没有刺激性气味的是硝酸钾，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液可以使酚酞变红，氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠显碱性也可以使酚酞变红，无论是否变质滴加酚酞都会变红，无法探究氢氧化钠变质程度，不能达到实验目的，符合题意，故选D。
3．B
【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物，所以属于有机物的是③⑤，故A正确；
B、碱是指电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物，属于碱的是④，而纯碱属于盐，故B错误；
C、氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物纯净物，属于氧化物的是②⑧，故C正确；
D、单质是指只有一种元素组成的纯净物，所以属于单质的是⑥⑦，故D正确。
故选B。
4．C
【详解】氢氧化镁是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。
故选：C。
5．B
【详解】A、无色溶液中不含有，因为含有的溶液显紫红色，故A错误；
B、滴入紫色石蕊试剂显红色的溶液即为酸性溶液，其中有大量H+，而Na+、Cl-、Cu2+、四种离子和H+可以大量共存，故B正确；
C、pH=12，溶液显碱性，有大量OH-，而Mg2+和OH-因为生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；
D、硫酸钠溶液中有，它和Ba2+因为生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】A、中和反应是酸和碱反应会生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，盐酸和氧化铜就是酸和氧化物的反应，因此不是中和反应，故推理错误；
B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故正确；
C、带电的粒子不一定是离子，例如质子、电子都是带电荷的粒子，但是都不是离子，故推理错误；
D、纯净物不一定由同种分子构成，例如氯化钠是纯净物，而氯化钠不是由分子构成的，而是由离子构成的，故推理错误。
故选：B。
7．B
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，不合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳组成元素虽然相同，但分子的构成不同，所以它们的化学性质不同，说法错误，不符合题意；
B、由于氢氧化铜难溶于水，所以氢氧化铜不能使无色酚酞变红，说法错误，不符合题意；
C、构成金刚石和石墨烯的原子相同，但是排列方式不同，所以它们的物理性质不同，化学性质相同，说法错误，不符合题意；
D、构成水和过氧化氢的分子不同，所以它们的化学性质不同，说法正确，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】A. 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，正确；
B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，错误；
C、不能用手直接取药品，防止被腐蚀，错误；
D、绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，错误。
故选A。
10．C
【详解】A、NaHCO3是一种物质，是纯净物，不是混合物，此选项不符合题意；
B、碱的定义是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，所以NaHCO3不是碱，此选项不符合题意；
C、盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子结合而成，所以它属于盐类，此选项符合题意；
D、酸的定义是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，NaHCO3电离时能电离出金属离子钠离子，所以它不属于酸，此选项不符合题意；
故选C。
11．D
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成，不含碳元素，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由Ca、O、H三种元素组成，不含碳元素，不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由Na、O、H三种元素组成，不含碳元素，不符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷是由C、H元素组成，含碳元素，符合题意。
故选D。
12．D
【详解】A、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，不符合题意；
B、反应②可以是与硫酸反应，不一定有沉淀产生，不符合题意；
C、反应①不属于复分解反应，反应②是复分解反应，不符合题意；
D、反应②可以是与硫酸反应，也可以是含有能与氢氧根离子反应生成沉淀的硫酸盐，如硫酸镁，符合题意。
故选D。
13． CaCO3 HCl NaOH CH4
【详解】解：①碳酸钙是一种盐，常用作建筑材料；故填：CaCO3；
②人体胃液中含有的酸是盐酸；故填：HCl；
③炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠；故填：NaOH；
④甲烷是结构最简单的有机物；故填：CH4。
14．(1)牵牛花
(2)浅
【详解】（1）实验室采用的指示剂是紫色石蕊试液，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变成蓝色，遇中性溶液不变色，故与牵牛花相似；
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性，由表格信息可知，碱性溶液能使玫瑰汁变成绿色，中性溶液使玫瑰汁变成浅红色，故稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时液体恰好由绿色变成浅红色。
15．(1)C
(2) A 向盛有氢氧化钠溶液的试管中先滴加酚酞溶液再逐滴滴加稀硫酸
(3)
【详解】（1）A中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，C中硫酸钠与稀硫酸不反应，D中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，E中硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故上述实验中没有发生化学反应的的是C；
（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故A中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应属于复分解反应，没有明显现象；为证明两者能够反应，向盛有氢氧化钠溶液的试管中先滴加酚酞溶液再逐滴滴加稀硫酸，溶液由红色恰好变为无色，说明两者能够反应；
（3）Ba（NO3）2溶液和稀H2SO4能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应的化学方程式为。
16． 吸水 腐蚀 用大量的水冲洗 碳酸氢钠
【详解】浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如将浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用大量的水冲洗，而后涂抹上3% 5%的碳酸氢钠溶液中和，防止灼伤皮肤。
17．(1)量筒和胶头滴管
(2)偏小
(3)D
(4)AB
(5)
【解析】(1)
量取水所需的仪器为量筒和胶头滴管。量筒用于量取一定体积的液体，快要到量取的量时需要使用胶头滴管滴加。
(2)
②中砝码和药品放置反应了，需要称量的氯化钠质量为100g×8.5%=8.5g。需要使用游码，所以称量的固体质量偏少，则配置溶液的溶质质量分数偏小。
(3)
配置溶液的过程为计算、称量、溶解、装瓶。称量需要先取用固体药品放置在天平上称量，然后转移到烧杯内，在将量取的液体倒入烧杯。所以操作顺序为④②①⑤③，故选D。
(4)
A、稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌散热，错误。
B、粗盐提纯实验中，过滤时玻璃棒的作用是引流，错误。
C、测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取待测液体到试纸上，正确。
D、配制一定溶质质量分数溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。正确。
故选AB。
(5)
硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为。
18．(1)
(2)BD
(3)ABCE
【分析】(1)C试管是氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，化学方程式为：；
(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验中观察到有气泡出现的试管是BD；
(3)紫色石蕊试液遇酸变红；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，溶液由红色变为无色，故实验中观察到有颜色变化的试管是ABCE。
19． H2O Cu(OH)2 3Fe+2O2Fe3O4 蓝色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色
【详解】（1）E是碱且为蓝色固体可知E是氢氧化铜，B、C为黑色固体，C、D为氧化物，氢氧化铜能转化成F，可推测F是硫酸铜（或氯化铜），B是为黑色固体单质，B能与C互相转化，B是铁粉，C是四氧化三铁，氢氧化铜和四氧化三铁都可以生成水，故D为水，铁可以转化为单质A，A又可以与硫酸铜（或氯化铜）相互转化，则A是单质铜，经验证，推导正确；故填：H2O；Cu(OH)2。
（2）B转化为C是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2Fe3O4。
（3）E转化成F是氢氧化铜和稀硫酸（或盐酸）反应，现象为蓝色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色；故填：蓝色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。
20． 氧化钠（Na2O） 氧化钙（CaO） 碳（或C） Na2CO3 因为盐G与盐H反应必须符合复分解反应的条件：G与H均可溶且生成的新盐中要有沉淀；而G是由金属A决定其组成的，若A是钠则G是钠盐，则H必须是Ca（NO3）2，即F是HNO3；同理，若A是钙则G是钙盐，则H必须是Na2CO3，即F是H2CO3
【详解】解：A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质，若B常温下为固态，又是非金属单质，所以B是碳，碳转化成的氧化物又会生成酸，所以D是二氧化碳，F是碳酸，H是碳酸钠；若F是硝酸，还有后面B可以转化成氧化物，再转化为酸可以推出B是N2，D为NO2，得到的酸F是硝酸，盐H是硝酸盐，这里的硝酸盐只能是硝酸钙，另一种盐G为碳酸钠，A、C、E分别为钠或钙、氧化钠或氧化钙、氢氧化钠或氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以
（1）氧化物C可以是氧化钠或氧化钙；
（2）若B常温下为固态，则B是碳，H的化学式为Na2CO3；
（3）若F是硝酸，E与F的反应是氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
（4）G与H的反应是硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；
（5）本题中的A选择不同的金属会对F是哪一种酸造成影响，原因是：因为盐G与盐H反应必须符合复分解反应的条件：G与H均可溶且生成的新盐中要有沉淀；而G是由金属A决定其组成的，若A是钠，则G是钠盐，则H必须是Ca（NO3）2，即F是HNO3；同理，若A是钙则G是钙盐，则H必须是Na2CO3，即F是H2CO3。
故答案为：（1）氧化钠（Na2O） 氧化钙（CaO）；
（2）碳（或C）；Na2CO3；
（3）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
（4）Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；
（5）因为盐G与盐H反应必须符合复分解反应的条件：G与H均可溶且生成的新盐中要有沉淀；而G是由金属A决定其组成的，若A是钠，则G是钠盐，则H必须是Ca（NO3）2，即F是HNO3；同理，若A是钙，则G是钙盐，则H必须是Na2CO3，即F是H2CO3。
21．(1)盐
(2)设反应生成的氯化钠的质量为x
故过滤后所得溶液的溶质质量分数为
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）根据碳酸钠的化学式可知，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类；
（2）见答案。
22．（1）23.3
（2）解：设该工业废水中硫酸的质量为x
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，充分反应后生成沉淀的质量为130g+100g-206.7g=23.3g。
（2）见答案。
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