第2章《元素与物质世界》检测题
一、单选题
1．下列说法合理的是（ ）
A．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质
B．焰色反应属于元素的物理性质
C．物质的氧化性就是非金属性，是得电子的性质，物质的还原性就是金属性，是失电子的性质
D．已知铝与氢氧化钠溶液反应为： 2Al +2NaOH +2H2O =2 NaAlO2 + 3H2↑，由化学方程式便知，铝是还原剂，水和氢氧化钠是氧化剂
2．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成的溶液，溶解并电离的过程如图所示，下列说法正确的是
A．该过程发生了分解反应
B．溶液中含有个
C．水合b离子的图示不科学
D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的
3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．明矾与水作用可以生成氢氧化铝胶体，故可用于净化饮用水
B．可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
4．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：+OH-=CO2↑+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：洪涝过后用明矾处理较浑浊的天然水 明矾有净水和杀菌作用
B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 酸性：醋酸>碳酸
D 自主探究：食盐水可以导电 NaCl是电解质
A．A B．B C．C D．D
6．如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是
A．Cu变成a可以加入稀盐酸
B． 转化成Cu(OH)2需要加碱
C．在酸性环境中，Cu2O可以反应生成a和CuO
D．如果将高铜酸根离子()填入坐标，应该填在b的位置
7．某氯化钾样品中含有少量、和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是
A．试剂Ⅰ是溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液
B．操作①②③均为过滤
C．试剂Ⅱ的目的是除去
D．溶液Y和Z中都含有
8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图是氯及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．Cl2的水溶液在空气中久置后，最终变成X的水溶液
B．Y既有氧化性，又有还原性
C．可存在X→Cl2→NaClO的转化关系
D．X和Z在水溶液能够大量共存
9．能在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．H＋、Na＋、Cl-、
B．H＋、Fe3＋、、Cl－
C．Ag＋、K＋、、Cl-
D．K＋、Ca2＋、OH-、
10．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应, 化学方程式分别如下：
2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2
下列关于AtI性质的叙述正确的是
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨的反应中，得失电子总数相等
11．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是
A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m（注意nm与m的换算）
B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D．三种分散系均属于混合物
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O
D．Al2(SO4)3与过量浓氨水反应的离子方程式：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O
13．下列物质的分类正确的是
分类 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH CuO
B HCl NaOH NaOH CO
C KOH CaO
D NaOH
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
(1)氧化剂 ，还原剂
(2)氧化产物 ，还原产物
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：
(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。
(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。
(6)当有8mol NH3参加反应时，转移的电子数目为
15．ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。
（1）氯在元素周期表中的位置是 ，1mol 37Cl的中子数为 。
（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是 (填序号) 。
a.原子得电子能力 b.与金属钠反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性 d.单质的沸点
（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如图所示，该机理的总反应化学方程式为 。
（4）化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体
①CN—的电子式为 。
②该反应的离子方程式为 。
16．为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气 (填标号)。
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
(2)氯气通入淀粉 KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：Cl2 (填“>”或“<.”)I2；已知氧化性：Fe3+
(4)漂白粉的有效成分为 (填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有 。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成Ca(ClO3)2，若向Ca(OH)2溶液中通入一定量的Cl2，制得的混合物中n(ClO－)：n(ClO)=5：1，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为 。
17．某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中, 的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中， 的氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3）,而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子（Cl-）、氢离子（H+）中， 具有氧化性， 的氧化性最强。
（3）某反应体系有反应物和生成物共7种物质C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2（SO4）3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2，则该反应的化学反应方程式为:
18．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 理由
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 理由
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 理由
(4)浊液、溶液、胶体、水 理由
(5)空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O 理由
(6)铜、金、汞、钠 理由 。
19．现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl.
（1）上述物质中属于电解质的有 （填序号）。
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为 。
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
①该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。
③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。
20．写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
（1）钠和水反应：
（2）NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应：
（3）Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应：
（4）Al与NaOH溶液反应：
（5）CO32- +2H+=H2O+CO2↑：
（6）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O：
21．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如纯净物根据其组成和性质可进行如图分类。
(1)如图所示的分类方法属于 。
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为 (填字母)。
A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂
(3)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体
D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3
Ⅰ．填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④
不属于该类别的物质 ① Na2CO3 ③ Fe2O3
Ⅱ．写出表中“不属于该类别的物质”可发生反应的化学方程式：
A+B→气体 ；A+D 。
(4)在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．硫化氢能与氢氧化钠反应，还能与次氯酸反应，但不是两性物质，故A错误；
B．焰色反应是金属元素的物理性质，故B正确；
C．金属性、非金属性指的是元素的性质；还原性、氧化性指的是具体物质的性质，故C错误；
D．反应的本质是铝先和水反应生成氢气和氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，故水是氧化剂，氢氧化钠不是，故D错误；
故答案为B。
2．C
【分析】Cl-离子半径比Na+大，则a离子为Cl-，b离子为Na+；
【详解】A．该过程是NaCl=Na++Cl-，是电离过程，不是分解反应，A错误；
B．没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，B错误；
C．水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，b为Na+，应该吸引带有负电荷的O，图示b离子不科学，C正确；
D．NaCl是在水分子作用下电离，不需要通电，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．明矾与水作用生成的氢氧化铝胶体，具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮颗粒物，故可用于净化饮用水，A不合题意；
B．胶粒对光有散射作用，可以产生丁达尔现象，而溶液没有此性质，可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B不合题意；
C．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，发生复分解反应，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，没有生成氢氧化铁胶体，C符合题意；
D．清晨，在茂密的森林里，水蒸气形成气溶胶，当阳光穿过茂密的林木枝叶时，产生丁达尔效应，我们可以看到美丽的景象(美丽的光线)，D不合题意；
故选C。
4．A
【详解】A．盐酸与Fe(OH)3反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故A正确；
B．小苏打与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：+OH-=+H2O，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．Cl2溶于水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．明矾生成氢氧化铝胶体可以净水，但是不能杀菌，故A错误；
B．含有氮、磷、钾的物质常用作化肥，厨余垃圾中含有氮、磷、钾等，制肥料与厨余垃圾含有元素有关，故B正确；
C．用白醋清洗水壶中的水垢生成二氧化碳，与乙酸的酸性有关，说明酸性：醋酸>碳酸，故C正确；
D．NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，食盐水含自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，故D正确；
故选：A。
6．D
【详解】A．a中Cu元素为+2价，在酸性条件下，Cu变为a需要失去电子，发生氧化反应，故需要加入强氧化剂，盐酸不能与铜反应，选项A错误；
B．由图可知， Cu(OH)2转化为需要碱性条件，而转化成Cu(OH)2需要酸性条件，选项B错误；
C．Cu2O中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+ 2价铜和单质铜，选项C错误；
D．()中铜元素为+3价，离子带1个单位负电荷，故填入坐标，应该填在b的位置，选项D正确；
答案选D。
7．C
【分析】将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，向滤液中加入过量氯化钡溶液(试剂Ⅰ)，过滤分离得到的溶液X中含有氯化钡、KCl，再加入过量的K2CO3溶液(试剂Ⅱ)，过滤分离得到的溶液Y中含KCl、K2CO3，然后加入过量盐酸(试剂Ⅲ)，加热得到的溶液Z为KCl溶液，最后蒸发结晶分离出KCl晶体。
【详解】A．由上述分析可知，试剂Ⅰ是溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液，A错误；
B．操作①②均为过滤，操作③为加热，除去过量的HCl，B错误；
C．试剂Ⅱ为碳酸钾溶液，目的是除去，C正确；
D．溶液Y和Z中都含有KCl，D错误；
答案选C。
8．D
【分析】根据氯及其部分化合物的“价类二维图”，可知X是HCl，Y是Cl2O，Z是HClO，然后根据物质的性质、结构分析解答。
【详解】A．Cl2溶于水，会发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，光照HClO分解产生HCl、O2，上述平衡正向移动，最终氯水变为稀HCl，故Cl2的水溶液在空气中久置后，最终变成X的水溶液，A正确；
B．Y是Cl2O，Cl元素化合价介于Cl元素的最低-1价和最高+7价之间，因此Cl2O既有氧化性，又有还原性，B正确；
C．X是HCl，浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应产生Cl2，Cl2与NaOH溶液反应产生NaClO、NaCl、H2O，因此可存在X→Cl2→NaClO的转化关系，C正确；
D．X是HCl，Z是HClO，二者混合会发生反应： HCl+HClO=Cl2↑+H2O，产生有毒的Cl2，因此X和Z在水溶液不能够大量共存，D错误；
故合理选项是D。
9．A
【详解】A. H＋、Na＋、Cl-、在溶液中可以大量共存，且均是无色的，A选；
B. Fe3＋在溶液中不是无色的，不能大量共存，B不选；
C. Ag＋、Cl-在溶液中反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，C不选；
D. Ca2＋与OH-、在溶液中分别生成微溶物氢氧化钙和难溶物碳酸钙，不能大量共存，D不选；答案选A。
10．B
【详解】
11．C
【详解】A项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确；
B项、丁达尔效应的是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，故B正确；
C项、FeCl3溶液的颜色为棕黄色，与盐酸不反应，Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的颜色为红褐色，故C错误；
D项、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液都是混合物，故D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应为氧化还原反应，S的化合价一部分升高，一部分降低，故离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A错误；
B．因为Na2CO3溶液是饱和的，通入过量CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，生成的NaHCO3会析出，离子方程式为CO32-+H2O+CO2+2Na+=2NaHCO3↓，B正确；
C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：4时发生反应：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n(Fe)：n(HNO3)=3：8时发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，所以当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时应该生成Fe3+和Fe2+，C错误；
D．氨水的碱性不能够使氢氧化铝沉淀溶解成偏铝酸根，故正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4++3H2O，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．属于盐，不属于碱，故A错误；
B．NaOH属于碱，不属于盐，故B错误；
C．为酸，KOH为碱，为盐，CaO为碱性氧化物，为酸性氧化物，分类正确，故C正确；
D．属于盐，不属于酸，故D错误；
故答案选C。
14． Cl2 NH3 N2 NH4Cl 3：2 6mol
【分析】该反应NH3中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，所以氨气是还原剂，N2是氧化产物，氯气中氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，所以Cl2是氧化剂，NH4Cl是还原产物。
【详解】(1)根据分析氧化剂为Cl2，还原剂为NH3；
(2)氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl；
(3)氧化剂为Cl2，氨气作还原剂，但只有两个氮元素化合价升高，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；
(4) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，即失去6个电子，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为：；
(5) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为：；
(6)当有8mol NH3参加反应时，化合价变化的NH3只有2mol，N元素化合价由-3价变为0价，所以转移的电子数目为6mol。
【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算，注意参与反应的氨气与被氧化的氨气物质的量之比为8:2，为易错点．
15． 第三周期ⅤⅡA族 1.204×1025个 ac 2O3 3O2或2O33O2 2CN +2ClO2=2CO2+N2+2Cl
【分析】（1）Cl的质子数为17，原子结构中含3个电子层、最外层电子数为7，37Cl的中子数为37-17=20；
（2）由得电子能力及气态氢化物的稳定性等来比较非金属性；
（3）由图可知O3转化为O2；
（4）①CN-中含C≡N；
②发生氧化还原反应生成氮气、二氧化碳和氯离子。
【详解】(1)氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；1mol37Cl的中子数为1mol×(37-17)×6.02×1023=1.204×1025个，
故答案为：第三周期ⅤⅡA族；1.204×1025个；
(2)由得电子能力及气态氢化物的稳定性等来比较非金属性，只有ac符合，与得电子多少、单质的沸点无关，
故答案为：ac；
(3)由图可知O3转化为O2，总反应化学方程式为2O3 3O2或2O33O2，
故答案为：2O3 3O2或2O33O2；
(4)①CN一中碳氮之间为三键，电子式为 。
故答案为： ；
②ClO2氧化性较强，是常用的氧化剂，其中+4价氯元素通常被还原为 1价，在该反应中而CN 中+2价碳元素通常被氧化成+4价，而氮元素则容易被氧化成0价形成氮气，由电子、电荷可知离子反应为2CN +2ClO2=2CO2+N2+2Cl ，
故答案为：2CN +2ClO2=2CO2+N2+2Cl 。
16．(1)A
(2) ＞ 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
(3) 5ClO+4H+=Cl－+4ClO2↑+2H2O 2ClO2+2OH－=ClO+ClO+H2O
(4) Ca(ClO)2 CO2 3：5
【解析】(1)
①用含有146gHCl的浓盐酸即物质的量为4mol，与足量的MnO2反应；生成的氯气小于1mol；②用87gMnO2即物质的量为1mol，与足量的浓盐酸反应，所得氯气为1mol；因此所得氯气②比①多；故答案为：A。
(2)
氯气通入淀粉 KI溶液后可观察到溶液变蓝，说明氯气氧化碘离子变为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此可得氧化性：Cl2＞I2；已知氧化性：Fe3+
在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，还生成水和氯化钠，该反应的离子方程式为5ClO+4H+=Cl－+4ClO2↑+2H2O；NaOH溶液吸收ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为NaClO3，ClO2中Cl化合价升高1个价态变为NaClO3，则另一种盐是化合价降低1个价态，应变为NaClO2，该反应的离子方程式：2ClO2+2OH－=ClO+ClO+H2O；故答案为：5ClO+4H+=Cl－+4ClO2↑+2H2O；2ClO2+2OH－=ClO+ClO+H2O。
(4)
漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，露置于空气中一段时间的漂白粉，说明部分已经被空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体；在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成Ca(ClO3)2，若向Ca(OH)2溶液中通入一定量的Cl2，制得的混合物中n(ClO－)：n(ClO)=5：1，假设生成5mol ClO－和1mol ClO，则失去电子物质的量为5mol×1+1mol×5=10mol，得电子物质的量为10mol，说明有10molCl降低到Cl－，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为(5mol+1mol)：10mol=3：5；故答案为：Ca(ClO)2；CO2；3：5。
17． Fe Ag+ 氯气、氢离子 氯气 3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O
【详解】（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则铁置换出Cu，Cu置换出Ag，所以还原剂Fe>Cu>Ag，故还原性最强的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+是Cu、Fe、Ag的氧化产物，氧化性强弱为Ag+>Cu2+>Fe2+，氧化性最强的是Ag+；
（2）铁为变价金属，与强氧化剂反应生成铁离子，也氧化性较弱的氧化剂反应生成亚铁离子，Cl-中Cl元素处于最低价，只有还原性，因此氯气、氢离子都具有氧化性；可与铁反应分别生成氯化铁、氯化亚铁，物质的氧化性越强，与铁反应对应生成物中Fe元素化合价越高，因此氯气氧化性较强；
（3）根据题意：C→CO2，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3为还原产物；C→CO2化合价升高4，2K2CrO4→Cr2(SO4)3化合价共降6，根据得失电子守恒，C系数为3，CO2系数为3，Cr2(SO4)3系数为2，则K2CrO4系数为4，根据原子个数守恒，K2SO4系数为4，H2SO4系数为10，H2O的系数为10，因此其化学反应方程式为：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O。
【点睛】铁与氯气发生反应会生成氯化铁，其反应与铁或氯气的量无关，其原因在于生成的氯化铁为分子晶体，在加热过程中会挥发，不能电离出铁离子，不能发生2Fe3++Fe=3Fe2+。
18． NaClO 只有NaClO不是无氧酸的盐，它是HClO的钠盐，其它都是无氧酸盐 Cl2 只有Cl2是单质，HClO3、KClO3、NaClO3都是化合物，不同类的是Cl2 HCl 只有HCl为无氧酸，H3PO4、H4SiO4、H2SO4 都是含氧酸 水 浊液、溶液和胶体均是混合物，而水是纯净物 空气 有空气属混合物，N2、HCl气体、CuSO4·5H2O均为纯净物 钠 只有钠属活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，铜、金、汞为不活泼金属，排在H之后
【详解】(1)只有NaClO不是无氧酸的盐，它是HClO的钠盐，其它都是无氧酸盐，故不同类的是NaClO；
(2)只有Cl2是单质，HClO3、KClO3、NaClO3都是化合物，故不同类的是Cl2；
(3)只有HCl为无氧酸，H3PO4、H4SiO4、H2SO4 都是含氧酸，故不同类的是HCl；
(4)浊液、溶液和胶体均是混合物，而水是纯净物，故不同类的是水；
(5)只有空气属混合物，N2、HCl气体、CuSO4·5H2O均为纯净物，故不同类的是空气；
(6)只有钠属活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，铜、金、汞为不活泼金属，排在H之后，故不同类的是钠。
19． ④⑤⑦ 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O KMnO4 Cl2 还原性和酸性 0.2
【详解】（1）①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4在水溶液中能够导电，是电解质；
⑤Ba（OH）2在水溶液中能够导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能够导电，是电解质；
故属于电解质的是：④⑤⑦，
（2）向氢氧化铁胶体中加入盐酸，胶体遇到电解质会发生聚沉，故先出现红褐色沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应，后沉淀溶解；
（3）离子反应H++OH-＝H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；
（4）①反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中锰的化合价由+7价降低为+2价，化合价降低，故KMnO4为氧化剂；HCl中氯的化合价部分升高，被氧化，生成的氯气是氧化产物；
②由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性，生成Cl2时表现其还原性，即浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性；
③Cl元素的化合价由-1价升高到0价，产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为0.1mol×2×（1-0）＝0.2mol。
20． 2Na+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
【分析】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
（3）Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；
（4）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（5）CO32- +2H+=H2O+CO2↑可表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水；
（6）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O可表示氧化铁与强酸反应生成铁盐和水。
据此分析。
【详解】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；
（3）Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（4）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）CO32- +2H+=H2O+CO2↑可表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，反应的化学方程式可以为CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑；
（6）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O可表示氧化铁与强酸反应生成铁盐和水，反应的化学方程式可以为Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O。
21．(1)树状分类法
(2)D
(3) HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱 2HCl+Na2CO3=2NaCl +CO2↑+H2O 6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【详解】（1）树状分类法是按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有根、杆、枝叶，即该图示的方法为树状分类法；
（2）浓硫酸是酸类，NaOH固体是碱类，生石灰是氧化物，三者都能用做干燥剂，故答案选D；
（3）Ⅰ．A组中HCl没有氧元素，是无氧酸，其他都有氧元素，是含氧酸；B组中Na2CO3碳酸盐，其他都是硝酸盐；C组中蒸馏水是纯净物，其他都是分散系混合物；D组中Fe2O3是氧化物，其他都是碱；
Ⅱ． A+B→气体 是盐酸和碳酸钠反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl +CO2↑+H2O；
A+D 是盐酸和氧化铁反应 6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（4）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
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