金属
一、单选题
1．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A．t＜t2时，若向溶液中滴加NaCl溶液，无明显变化
B．t1时，溶液中金属离子有3种，固体中金属单质有2种
C．t3和t5时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同
D．t1＜t＜t2时，若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出
2．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
3．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．钻石恒永久，一颗永流传——说明用于加工钻石的金刚石化学性质稳定
B．真金不怕火炼——金（Au）的熔点高，受热也不易熔化
C．釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的
D．百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准
4．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是
A．进入枯井或山洞前要进行灯火试验，所以进入地下煤矿前也要进行灯火试验
B．.铁生锈最终会导致铁制品全部被腐蚀，铝比铁活泼，所以铝在空气中也会全部被腐蚀
C．生石灰与水混合放出大量热，因此石灰石与水混合也放出大量热
D．煤的综合利用可以提高煤的利用率，石油分馏也可以提高石油的利用率
5．下列有关物质的用途，利用了物质的物理性质的是
A．自行车生锈 B．植物的光合作用
C．用活性炭吸收室内的异味 D．稀有气体做保护气
6．下列图像与对应叙述正确的是
A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒
B．向pH=1的溶液中加水
C．加热KClO3和MnO2的混合物制O2
D．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
7．常温下，不可能由金属和稀盐酸溶液发生置换反应产生的是
A．MgCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2
8．利用下列各组物质不能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Cu、溶液、溶液 B．Fe、Cu、Ag、稀盐酸
C．Fe、Ag、溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸、溶液
9．下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是（ ）
A．H2O2 →H2O B．KMnO4→MnO2 C．CO2 → CO D．Fe →Fe2(SO4)3
10．2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是
A．镁锂合金属于金属材料
B．锂属于非金属元素
C．镁是地壳中含量最高的金属元素
D．合金是由两种或两种以上的金属熔合而成
11．区分下列各组物质所选试剂（括号内为试剂）错误的是
A．硬水和软水（肥皂水）
B．H2和CO（燃着的木条）
C．黄铜片和铜片（相互刻划）
D．氯化钠固体和硝酸铵固体（水）
12．提纯是化学实验中常用的一种方法。除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A FeCl2(CuCl2) 加入过量的铁粉，过滤
B KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2(HCl) 通过盛有氢氧化钙溶液的洗气瓶
D KNO3(NaCl) 蒸发结晶，趁热过滤
A．A B．B C．C D．D
13．铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是( )
A．加入足量稀硫酸，过滤 B．在空气中灼烧
C．高温下加热并通入氢气 D．加入足量硫酸铜溶液，过滤
14．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．氢氧化钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
二、填空题
15．已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中含元素种类相同，B→A反应过程较为复杂。“→”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：
（1）C物质的化学式是___________________。
（2）A→B化学方程式为________________________；
（3）B→D化学方程式为______________，该反应能够发生的原因是____________________________________。
16．湿法治金是我国古代劳动人民智慧的结晶。模拟生成过程如下图（铁粉中杂质不溶于水，也不与其他物质反应，滤液损失忽略不计）。请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式_______________。
(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式____________。
(3)a的数值为______________。
(4)若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得浅绿色溶液中被溶解物质和水的质量比为：____________。
(5)工业上若要得到120t上述铁粉，需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是______________。
17．回顾2022年，上天入海、极目远眺、遁地蛟龙…..一系列国之重器硬核亮相，标志着我国创新勇攀新高度，科技再上新台阶。请分析图文信息，解答相关问题。
(1)上天：东航正式接收首架C919飞机，标志着中国民航运输市场首次拥有中国自主研发的喷气式干线飞机。C919飞机采用了第三代铝锂合金，铝元素和锂元素的本质区别是___________。飞机发动机上的压气机将高密度空气压入燃烧室，促进了航空煤油的燃烧，高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是___________。
(2)入海：国内首批智能液化天然气动力守护船的交付标志着我国海洋石油装备向数字化、智能化转型又迈出关键一步。守护船的动力主要来自液化天然气的燃烧，天然气完全燃烧的化学方程式是___________。我国海洋石油资源丰富，利用石油中各成分的沸点不同，将其分离可得到多种产品，例如：___________(写一种)。
(3)远眺：“极目一号”I型浮空艇首次在珠峰地区从海拔9000米以上高空进行了气象观测。浮空艇外形呈流线型，这样做的目的是___________。浮空艇内部由两个气囊组成，氦气气囊负责提供升力，这是利用了氦气具有___________的性质；空气气囊则使浮空艇在升降过程中保持外形与压力平衡，空气中氮气的体积分数为___________。
(4)遁地：中国盾构机犹如一条钢铁穿山甲，能在山间、水底和城市地下钻出一条条隧道既高效，又安全。盾构机刀盘上的刀具主要使用了超粗晶硬质合金，它所具有的特性是___________。盾构机的外壳由钢制成，钢的主要成分是___________。
18．在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明：
（1）金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是__________；写出一个证明铁比铜活泼的化学方程式_____________________________。
（2）生铁和钢是世界上用量最大的_________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（3）写出防止铁生锈的一种方法是___________________。
三、实验题
19．进行如下实验，研究物质的性质。
(1)A中有气泡产生，证明黄铜为_______合金(填序号)。
a 铜锌 b 铜银 c 铜碳
(2)B中反应的化学方程式为_______。
(3)验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，应补充的操作及观察到现象是________。
20．如图所示是实验室制取和收集气体的部分装置，请根据所给的装置图回答下列问题。
(1)请写出图中标号①的仪器名称：________。
(2)若实验室用B装置制取氢气，该反应的化学方程式为__________。若用C装置代替B装置制取氢气，优点是______，该装置中分液漏斗下端无需液封是因为__________。
(3)若用D装置检验二氧化碳气体，气体应从_________（选填“a”或“b”）端通入。
(4)用E装置收集NH3，由图可知NH3具有________的物理性质。
四、推断题
21．有一包固体样品可能是由氧化铜、碳酸钙、木炭和氧化铁中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行了下图所示实验(各步均恰好完全反应)。
请回答：
(1)固体样品中一定含有__________，一定不含有__________。
(2)生成白色沉淀的反应的化学方程式为__________。
22．下图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系，部分反应的条件已省略）。其中B、C是由相同元素组成的无色液体，且 B 具有消毒杀菌作用；D、H、I 为气体单质，其中 H 为空气含量最多的气体；M 为有刺激性气味的气体；A、E、F 为固体，F 呈红棕色。回答下列问题：
（1）①中 A 的作用是 _____ ；
（2）②处利用 _____ 不同（填字母，A．沸点 B．密度 C．溶解性），分离得两种气体；
（3）分别写出反应④和⑤的化学方程式：④ _____ 、⑤ _____ 。
（4）已知同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比。化合反应⑥是工业上的重要反应，为提高反应物的利用率，反应时应提供 H 和I 的最佳体积比为 _____ 。
（5）工业上用 M 和 G 在一定条件下合成高效氮肥尿素 CO（NH2）2，反应中 M 和 G 的质量比为 _____ 。
五、计算题
23．赤铁矿是炼铁的原料之一。
（1）赤铁矿外观为______色，其主要成分与铁锈相同，请列举一种防止铁生锈的措施_____ ，工业上用稀盐酸出去铁锈的方程式为____________________。
（2）工业上用含氧化铁800t的赤铁矿炼铁，理论上最终能得到多少纯铁__________？（ 方程式为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，条件略）
24．小王同学取适量Cu-Zn合金粉末，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为______g。
(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小；
A、t＜t2时硝酸银没有完全反应，若向溶液中滴加NaCl溶液，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，观察到产生白色沉淀，故A错误；
B、t1时，溶液中金属离子有3种，银离子、铜离子和锌离子，固体中金属单质有2种，即过量的锌和反应生成的银，故B正确；
C、t3和t5时，溶液中的溶质分别是硝酸锌和硝酸铜、硝酸锌，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类相同，都是锌、银、铜，故C错误；
D、t1＜t＜t2时溶液中含有硝酸锌、硝酸银和硝酸铜，若向溶液中插入铝丝，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝丝表面有银白色固体析出，故D错误。故选B。
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，排在金属活动性顺序中较后的盐中金属首先被置换出来。
2．D
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故A不正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强；故B不正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A；故C不正确；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A；故D正确；
故选D．
【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．
3．B
【详解】A、钻石恒永久，一颗永流传——说明用于加工钻石的金刚石化学性质稳定，解释正确，故A不符合题意；
B、真金不怕火炼说明金化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，解释错误，故B符合题意；
C、釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的，解释正确，故C不符合题意；
D、生铁的含碳量比钢铁的高，故百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准，解释正确，不符合题意；
故选B。
4．D
【详解】A、进入地下煤矿前不能使用明火，防止发生危险；故选项错误；
B、铝比铁活泼，所以铝在空气中能与氧气反应产生致密的氧化铝薄膜，更耐腐蚀；故选项错误；
C、石灰石难溶于水，与水混合不会放出热量；故选项错误；
D、煤的综合利用可以提高煤的利用率，石油分馏也可以提高石油的利用率；故选项正确；
故选：D。
5．C
【详解】A、自行车生锈是铁与氧气、水蒸气反应形成新物质铁锈，属于化学性质；
B、植物的光合作用是植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，属于化学性质；
C、活性炭吸收室内异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理性质；
D、稀有气体做保护气是因为稀有气体化学性质稳定，属于化学性质。
故选C。
6．D
【分析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
【详解】A、一定量的稀硫酸中加入锌粒，产生的氢气质量应不断增大，直至反应结束后不变，错误；
B、向pH=1的溶液中加水，随着水量的增加，溶液的溶质质量分数就越小，酸性就越弱，pH就不断增大，但不会大于7，也不会等于7，错误；
C、加热KClO3和MnO2的混合物制O2，由于二氧化锰是催化剂，质量不变，故反应后剩余的固体质量不可能变为0，错误；
D、向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，反应结束前生成氢气全部来自酸中氢，故消耗等量盐酸生成氢气相同；等质量的铝粉和镁粉，铝粉最终生成氢气质量更大，消耗盐酸更多，正确；
故选D。
7．B
【详解】A、镁镁可与盐酸发生置换反应生成氯化镁，化学方程式为：，此选项不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜排在H后面，铜不能与盐酸反应，此选项符合题意；
C、铝能与盐酸发生置换反应生成氯化铝，化学方程式为：，此选项不符合题意；
D、铁能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，化学方程式为：，此选项不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、铜能置换出硝酸银中的银，但不能置换出氯化亚铁中的铁，从而能证明铜的活动性比银强比铁弱，故不符合题意；B、铁能与盐酸反应生成氢气，而铜银均不能与盐酸反应生成氢气，所以只证明了铁的活动性比铜银强，但不能证明铜银的活动性强弱，故符合题意；C、铁能置换CuSO4溶液中的铜，银不能置换CuSO4溶液中的铜，可以得出铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强，故不符合题意；D、铁能与硫酸反应铜不能，所以铁的活动性比铜强，铜能置换出硝酸银中的银，所以铜的活动性比银强，从而确定了三者的活动性顺序，故不符合题意。故选B。
9．D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，通过一步反应能实现，故A正确；
B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，通过一步反应能实现，故B正确；
C、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，通过一步反应能实现，故C正确；
D、铁发生置换反应只能生成硫酸亚铁，不能直接生成硫酸铁，不能通过一步反应能实现，故D不正确。故选D。
10．A
【详解】A、合金和纯金属都属于金属材料，锂合金属于金属材料，故选项正确；
B、锂带“钅”旁，属于金属元素，故选项错误；
C、铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项错误；
D、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，故选项错误；
故选：A。
11．B
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、氢气和一氧化碳均能燃烧，均产生淡蓝色火焰，现象相同，无法区分，符合题意；
C、相互刻划，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度比铜的硬度大，不符合题意；
D、氯化钠固体溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸收热量，导致溶液的温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】A、Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁、Cu，则加入过量铁粉，过滤可除杂，故A正确；B、二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则加水溶解，过滤除杂杂质，对滤液蒸发得到KCl，故B错误；C、氢氧化钙能够和杂质氯化氢反应，也能和主要成分二氧化碳反应，故C错误；D、除去KNO3中少量NaCl，应将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，故D错误。故选A。
13．A
【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； B、铁、铜都会与空气中的氧气反应，不符合除杂原则，错误； C、通入氢气不会与两者反应，也不能使其分离，错误； D、铁会与硫酸铜反应，将铁可以除去，但铁粉表面生成的铜粉可能阻止铁粉与硫酸铜反应，不是最佳办法，错误。故选A。
点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14．D
【详解】A、一氧化碳能用于冶炼金属是因为具有还原性，并不是可燃性，故A错误；
B、镁燃烧放出耀眼的白光，可用于制作烟花，并不是因为镁有银白色金属光泽，故B错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故D正确。
故选D。
15． FeCl3【或Fe2(SO4)3】 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，合理即可） 在金属活动性顺序中，铁排在氢（或铜）的前面
【分析】四种物质含有相同的金属元素，且可以相互转化，并且A为红色固体，基本符合这些条件的是铁铜及其化合物之间的相互转化。铜和氧化铁是红色的，结合B、A转化较为复杂这一提示可以确定是A为氧化铁，B为铁，C和D分别是同一种酸形成的铁盐和亚铁盐。
【详解】（1）C物质的化学式是FeCl3【或Fe2(SO4)3】；
（2）A为氧化铁，B为铁，A→B化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）B为铁，D为亚铁盐，可以是FeCl2或FeSO4，B→D化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，合理即可），该反应能够发生的原因是在金属活动性顺序中，铁排在氢（或铜）的前面。
16．(1)
(2)
(3)6.8
(4)19:231
(5)200t
【分析】分析题意可知，铁粉与硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤后所得滤渣是铁粉中的杂质和生成的铜，滤液中有生成的氯化亚铁和硫酸铜溶液中的水，
（1）
该实验过程中反应物是铁（）和硫酸铜（），生成物是硫酸亚铁（）和铜()，化学方程式为，故填：；
（2）
根据化学方式列式计算：
故填：；
（3）
根据题意计算：设含杂质的铁粉中铁粉的质量为x，完全反应后生成的质量为y
故填：6.8；
（4）
根据题意计算：设完全反应后生成硫酸亚铁的质量为z
反应后的滤液中溶质质量为15.2g，水的质量为
向反应后的滤液中加入40.8g水后，所得溶液中被溶解物质的质量为15.2g，水的质量=144g+40.8g=184.8g，所以被溶解物质量：水质量=15.2g:184.8g=19：231，故填：19：231；
（5）
根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，即含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量等于120t上诉铁粉中的铁元素的质量，
设含氧化铁80%的赤铁矿的质量是x
故填：200t。
17．(1) 质子数不同 提供了充足的氧气
(2) 汽油（合理即可）
(3) 减小空气阻力 密度小于空气 78%
(4) 硬度大(合理即可) 铁/Fe
【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故铝元素与锂元素的本质区别是质子数不同；
高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是提供了充足的氧气，因为氧气具有助燃性；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
利用石油中各成分的沸点不同，将其分离可得到多种产品，例如：汽油、柴油等；
（3）浮空艇外形呈流线型，这样做的目的是减小空气的阻力；
氦气气囊负责提供升力，这是利用了氦气具有密度比空气小的性质；
空气中氮气的体积分数约为78%；
（4）盾构机刀盘上的刀具主要使用了超粗晶硬质合金，它所具有的特性是硬度大，耐腐蚀等；
钢是铁的合金，主要成分是铁。
18． 铁>铜>金/Fe>Cu>Au Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(其他合理答案也可以） 金属材料 刷漆/涂油/镀其他耐腐蚀金属（合理即可）
【详解】（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼。所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金；在金属活动性顺序表中位于前边的金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来。例如：铁能将铜从其溶液中置换出来，证明铁比铜活泼．反应的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）生铁和钢是世界上用量最大的金属材料；
（3）防止铁生锈的方法较多，例如：涂油、刷漆等。
19． a Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
【详解】（1）A中有气泡产生说明黄铜片能和稀盐酸发生反应，即黄铜片里面需要有氢前金属，在a中锌是氢前金属可与稀盐酸酸反应生成氢气，能满足实验现象；b中都是氢后金属，都不与稀盐酸反应，不满足实验现象；d中铜是氢后金属，碳不与稀盐酸反应，不满足实验现象。故填a。
（2）氢氧化钙的俗称是熟石灰，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（3）碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，所以应补充的操作是将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；故填：将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
20．(1)酒精灯
(2) 制反应速率和节约药品 分液漏斗有开关可以控制
(3)a
(4)能溶于水或易溶于水
【解析】(1)
标号①的仪器名称为酒精灯，故填：酒精灯；
(2)
实验室用B装置制取氢气，该反应为硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；与B装置相比，C装置使用分液漏斗，分液漏斗可以通过控制液体滴加的速率和滴加的量，来控制反应速率和节约药品；该装置中分液漏斗下端无需液封是因为分液漏斗有开关可以控制。
(3)
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳常用澄清的石灰水，二氧化碳要与澄清的石灰水充分接触，所以气体应从a端通入；
(4)
用E装置收集NH3，水面上加了一层植物油，说明氨气具有能溶于水或易溶于水的物理性质，故填：能溶于水或易溶于水。
21．(1) 木炭和氧化铁 氧化铜/CuO
(2)
【解析】(1)
氧化铜、碳酸钙、木炭和氧化铁在密闭高温条件下可能发生以下反应，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙。木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，将气体甲通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，说明气体甲是二氧化碳，向反应后的固体中加入50g、9.8%的稀硫酸，得到气体乙、固体全部溶解、得到浅绿色溶液，说明2.8g固体中含铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体乙为氢气，可得出原固体中一定含木炭和氧化铁，铜与稀硫酸不反应，故2.8g固体中不含铜，即原固体中不含氧化铜。
假设2.8g固体全部是铁，消耗硫酸的质量为
假设2.8g固体全部是氧化钙，消耗硫酸的质量为：
由此可知，无论2.8g固体中是否含氧化钙，均能消耗4.9g硫酸，故固体样品中可能含氧化钙，即原固体中可能含碳酸钙。
由此可知，固体样品中一定含有木炭和氧化铁，一定不含有氧化铜；
(2)
生成白色沉淀的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
22． 催化作用 A 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 1:3 17:22
【分析】本题为物质推断题，综合性较强，难度大，需要具备一定的知识基础。
【详解】B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌的作用，D为气体单质，因此可以判断B为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气，A为二氧化锰；H是空气中含量最多的气体，则H为氮气；E、F为固体，且F为红棕色，则F为氧化铁，E为铁，因为铁在氧气和水共同作用下能生锈；而氧化铁和一氧化碳在高温条件下能生成铁和二氧化碳，则G为二氧化碳；铁和稀盐酸反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，则I为氢气；氢气和氮气在一定条件下又能生成有刺激性气味的气体M，则M为氨气。
（1）二氧化锰在过氧化氢溶液中起催化作用；故填：催化作用；
（2）分离液态空气是利用各成分的沸点不同；故填：A；
（3）反应④和⑤分别是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故填：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；
（4）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气：N2 + 3H2 2NH3；已知同温同压下气体体积比等于分子个数比，则氮气和氢气的体积比就等于分子个数比为1:3；故填：1:3；
（5）工业上将氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素，另一种物质可以根据质量守恒定律推出为水，即2NH3 + CO2CO(NH2)2 + H2O;则反应中氨气和二氧化碳的质量比为：m（NH3）:m（CO2）=2×（14+1×3）：（12+16×2）=17:22。
【点睛】审题要仔细，学会找到突破口，逐一分析，可以从过氧化氢溶液和水入手。
23．（1）红棕色；刷漆；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）560t
【详解】（1）赤铁矿主要成分为氧化铁，外观为红棕色，防锈的原理是让铁与氧气、水隔绝，因此防锈的措施可以是：让铁制品保持干燥；在铁制品表面涂油、刷漆；使铁制品表面形成致密的氧化膜等。氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）设理论上可得到纯铁的质量为x：
x=560t
理论上得到纯铁的质量为560t。
24．(1)0.1
(2)10%
解：由图可知，加入49g稀硫酸时，恰好与锌反应完全，设参加反应的硫酸溶液溶质的质量为x，
硫酸溶液溶质的质量分数为×100%=10%；
答：硫酸溶液溶质的质量分数为10%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
