7.3 溶液浓稀的表示
一、单选题。
1．20℃，硝酸钾的溶解度为30g．在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．40．0% B．30．0% C．28．6% D．23．1%
2．某黑色粉末含有氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种，做如下探究：将ag黑色粉末加入到盛有100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（99.8+a）g．对实验的推理正确的是（ ）
A．反应后烧杯内物质含有硫酸铁
B．该稀硫酸的溶质的质量分数不低于9.8%
C．原黑色粉末中一定含有铁粉，且铁粉的质量一定为5.6g
D．若反应后烧杯内有黑色粉末剩余，则原黑色粉末中一定含有碳粉
3．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示为部分操作，其中错误的是（ ）
A. 取一定量的氯化钠 B. 称取3g氯化钠
C. 量取47mL水 D．溶解
4．室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A．溶质质量分数变小了 B．变成不饱和溶液了
C．硝酸钾质量没变 D．硝酸钾和水的质量比没变
5．如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发），则下列说法中，错误的是（ ）
A．t2℃时，A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同
B．若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A
C．由t1℃升温到t2℃，甲烧杯中A物质溶液中溶质质量分数不变
D．由t1℃升温到t2℃，乙烧杯中B物质溶液中溶质质量分数不变
6．某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（ ）
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水
C．溶剂不变升高温度 D．恒温蒸发溶剂
7．下列有关实验的分析中，正确的是（ ）
A．做硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里放少量水，是因为防止集气瓶底裂
B．测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果
C．某气体在空气中燃烧，火焰上罩的小烧杯内壁有水雾，说明此气体是氢气
D．用量简量取一定体积的液体时，若仰视刻度，则量取的液体偏多
8．食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（ ）
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
9．下列实验操作，能达到预期目的是（ ）
①用托盘天平称取5．6gCuO；
②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液；
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉20g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸；
④用10mL量筒量取8．2mL水．
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．②③
10．下列食盐水的溶质质量分数为1%的是（ ）
A．20g水中溶有0．2g食盐 B．101g食盐水中溶有1g食盐
C．100g水中溶有1g食盐 D．99g水中溶有1g食盐
二、填空题。
11．化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是材料科学、生命科学和能源科学等现代科学技术的重要基础．氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源．海水晒盐通过蒸发、______等过程能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是三种物质的溶解度曲线．t2℃时，三种物质的溶解度最小的是______；将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是______；将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用9g纯净的氯化钠配制0．9%的生理盐水，需要水的质量是______g，配制过程中，需要用到烧杯、玻璃棒、滴管和______等玻璃仪器．
12．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。
（1）实验③所得溶液的质量分数是______。
（2）实验②的溶液是否为饱和溶液______（填“是”“不是”或者“无法判断”）。
三、计算题。
13．现有40g10%的氢氧化钠溶液与浓度为3．65%的稀盐酸反应，求：
（1）恰好完全反应时，所用稀盐酸的质量；
（2）恰好完全反应时，反应后所得溶液的溶质质量分数。
14．为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，加入13g锌恰好完全反应，求稀硫酸的溶质质量分数。
15．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题。
（1）A点时，溶液中的溶质是______。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取100g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加水______g。
16．某化工厂每天产生5．0×106kg浓度为1%的盐酸（HCl）废液。若将废液用熟石灰中和后排放，则每天需要多少千克熟石灰？
探究题。
17．如表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中提供的信息回答下列问题。
（1）在图中自己建立坐标系绘制硝酸钾的溶解度曲线。
温度/℃ 0 20 40 60 80
氯化钠 35．7 36．0 36．6 37．3 38．4
硝酸钾 13．3 31．6 63．9 110 169
熟石灰 0．19 0．17 0．14 0．12 0．09
（2）其饱和溶液随温度升高而析出固体。该物质的化学式为 。
（3）20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为______。
7.3 溶液浓稀的表示
【答案】
1. D 2. B 3. C 4. D 5. C
6. B 7. D 8. D 9. A 10. D
11. 结晶 KCl MgSO4 991 量筒
12. 28.6% 是
13. 解：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量40g×10%=4g；
设反应生成的NaCl的质量为x，所用稀盐酸的质量为y。。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4g y×3.65% x
解得x=5.85g，y=100g
答：所用稀盐酸的质量100g；
（2）所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为4.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为4.2%。
答案为：（1）100g；（2）4.2%。
14. 解：（1）设反应的硫酸质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
13g x
x=19.6g，
稀硫酸的溶质的质量分数为：19.6%，
答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。
答案为：19.6%。
15. NaCl和FeCl3 192
16.
设最少需要熟石灰的质量为x Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 74 73 x 5.0×106kg×1% 74：73=x：（5.0×106kg×1%） x≈50685kg 答：每天需要50685kg熟石灰。 答案为：50685kg。
17. Ca（OH）2 26.5%
【解析】
1.
解：20℃时硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，50g水中最多溶解15g硝酸钾；
根据题意“在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾”，说明此时溶液已经达到饱和，
所得溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量分数23.1%，
故选：D。
根据溶解度和溶质质量分数概念计算即可．
本题考查了溶质质量分数和溶解度的关系，需同学们掌握．
相同温度下，同种溶质的不同饱和溶液溶质质量分数是相等的．
2.
解：A、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故A错误；
B、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为x，则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x=9.8g，
该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：9.8%，故正确；
C、充分反应后称得烧杯内物质质量为（99.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉，
设生成氢气0.2g需要铁的质量为y，则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
y 0.2g
y=5.6g
需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故C错误；
D、若反应后烧杯内有黑色粉末剩余，则原黑色粉末中不一定含有碳粉，可能是没有反应的氧化铜，故D错误；
故选：B。
根据物质之间的反应及物质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应。
本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.
解：A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用氯化钠，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、溶解氯化钠可在烧杯中进行，为了加速氯化钠的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：C。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据溶解的方法、注意事项进行分析判断．
本题难度不大，熟悉实验室配制溶液的注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键．
4.
解：溶液具有均一性，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，溶液中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，仍为饱和溶液，由于取出5g溶液，所以溶质质量和溶剂质量减少，观察选项，故选D。
根据溶液的特点进行分析，溶液具有均一性、稳定性．
本题考查了溶液的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5.
解：A、t2℃时，A、B两物质的溶解度曲线交于一点即溶解度相同，此温度下该饱和溶液的溶质质量分数相同，故A正确；
B、由图象可知A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A，故若B正确；
C、t1℃时，A物质的溶解度是40g．在t1℃时，将25gA物质加到各盛有50g水的甲烧杯中，有一部分固体未溶解，由t1℃升温到t2℃，A物质的溶解度增大，未溶解的固体全部溶解，甲烧杯中A物质溶液中溶质质量分数增大，故C错误；
D、t1℃时，B物质的溶解度约是57g．在t1℃时，将25gB物质加到各盛有50g水的乙烧杯中，固体全部溶解，由t1℃升温到t2℃，乙烧杯中B物质溶液中溶质不变，质量分数不变，故D正确。
故选：C。
A、根据交点的含义分析；t2℃时，A、B两物质的溶解度曲线交与一点；
B、根据图象中A、B两物质的溶解度受温度影响不同来分析；
C、t1℃时，A物质的溶解度，可知甲烧杯有固体剩余，升温溶质质量分数增大；
D、根据t1℃B物质的溶解度可知乙烧杯无固体升温后溶质质量分数不变．
该题以考查物质的溶解度及溶解度曲线的应用，学会读图、析图、图形结合是解题的关键所在．
6.
解：A、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数；操作不可行；
B、向硝酸的饱和溶液中加少量水，饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数也会因溶剂的增加而减小。操作可行；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，溶剂不变升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不会变化，所以溶液的溶质质量分数也不会改变。操作不可行；
D、恒温蒸发溶剂，硝酸钾饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等。操作不可行。
故选：B。
根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析，要改变饱和溶液的溶质质量分数，一般可以加入水或减少溶质完成，据此分析解答即可．
本题考查溶液质量分数改变的途径，学生应明确饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方式，明确溶液中溶质和溶剂的变化导致的溶质质量分数的改变来解答问题即可．
7.
解：
A、做硫粉在氧气中燃烧的实验时生成的二氧化硫有毒，能污染空气，集气瓶里预先要装少量的水的目的是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；故错误；
B、测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量不足，会使测定的结果偏低，影响实验结果，故错误；
C、某气体在空气中燃烧，火焰上罩的小烧杯内壁有水雾，说明此气体不一定是氢气，也可以是甲烷，故错误；
D、用量筒量取一定体积的液体时，若仰视刻度，则取得液体偏多，故正确；
故选：D。
A、根据硫粉在氧气中燃烧实验时的注意事项解答；
B、根据测定空气中氧气含量的验的注意事项分析；
C、根据物质燃烧的现象进行解答；
D、根据量筒读数的注意事项分析；
本题主要考查了教材中的一些基础实验，了解物质的量对反应的影响是解答本题的基础。
8.
解：A、此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%不可能达到30%故此选项错误
B、此时的溶质质量分数为：13.6%故此选项错误
C、此时的溶质质量分数为22.7%故此选项错误
D、此时的溶质质量分数为10%故此选项正确
故选：D。
利用20℃溶解度36克，此温度下的饱和溶液的溶质质量分数是：26.5%，也就是这一温度下此物质的溶质质量分数最大为26.5%，其它可结合溶质的质量分数计算公式对溶液进行计算。
此题是对溶质质量分数的计算进行的考查，同时结合一定温度下饱和溶液浓度最大的知识进行了考查。
9.
解：①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可用托盘天平称取5.6g CuO，故该操作能达到预期目的。
②分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用10mL水和10mL酒精配制的酒精溶液小于20mL，故该操作不能达到预期目的。
③盐酸具有挥发性，加热蒸发时，一部分氯化氢也被蒸发到空气中了，溶质质量减少，得不到溶质质量分数为20%的盐酸了，故该操作不能达到预期目的。
④选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用10mL量筒量取8.2mL水，量筒选择合理，故该操作能达到预期目的。
故选：A。
①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．
②根据分子间有间隔进行分析判断．
③根据盐酸具有挥发性进行分析判断．
④从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10.
解：A、该溶液的溶质质量分数是：99%．故A选项错误；
B、该溶液的溶质质量分数是：＜100%．故B选项错误；
C、该溶液的溶质质量分数是：＜100%．故C选项错误；
D、该溶液的溶质质量分数是：=100%．故D选项正确；
故选：D。
根据“溶液的质量=溶质的质量+容积的质量”解题．
本题考查了溶质的质量分数．解题时，注意溶剂和溶液的区别，例如：A、C、D选项中的20g水、100g水、99g水都是溶剂，计算时不要误认为它们是溶液的质量．
11.
解：海水晒盐的主要步骤是蒸发和结晶，从三种物质的溶解度曲线可知，t2℃时三种物质的溶解度最小的是KCl，由于三种物质中t2℃到t3℃以上时硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，所以将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是硫酸镁；
设配制用9g氯化钠配置0.9%的生理盐水需要水的质量是x，则有0.9%，解得x=991g，配制溶液所用的玻璃仪器主要是烧杯、玻璃棒、滴管和量筒等；
故答案为：结晶；KCl；MgSO4；991； 量筒
依据海水晒盐的步骤和溶解度曲线的有关应用分析解答．
本题主要考查学生运用所学知识分析解决生活中具体问题的能力，知识面比较宽但难度比较低．
12.
解：（1）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为28.6%；
（2）实验①中只溶解了20g氯化钾，实验②、③中都溶解了40g氯化钾，溶剂都是100g，所以实验①是不饱和溶液，实验②、③的溶液是饱和溶液；
故填：（1）28.6%；
（2）是。
（1）根据一定温度下，100g水中溶解氯化钾的质量考虑；（2）根据是否能继续溶解溶质考虑；
解答本题关键是要知道溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量。
13.
由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数可以计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量；反应后所得溶液是氯化钠溶液，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O和氢氧化钠溶液中溶质的质量可以计算出稀盐酸的质量和生成氯化钠的质量，最后用氯化钠的质量除以所得溶液的质量乘以百分之百便可得反应后所得溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
14.
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算反应的硫酸质量，进一步可以计算稀硫酸的溶质的质量分数。
本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行。
15.
解：（1）A点时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是NaCl和FeCl3。
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；
设消耗的氢氧化钠的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
x 2.14g
x=2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g
HCl+NaOH═H2O+NaCl
36.5 40
y 32g
y=29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%。
（3）需加水的质量为z
100g×29.2%=（100g+z）×10%
z=192。
故填：（1）NaCl、FeCl3 （2）29.2% （3）192。
（1）根据图中的信息可知A点时溶液中的溶质。
（2）根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应。根据沉淀的质量利用反应的化学方程式求出所消耗的氢氧化钠的质量；利用氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，求出消耗氯化氢的质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变解答。
本题是一道综合性计算题，首先要从题中整理信息（废液的成分），其次要分析图表，获取信息，最后根据所学知识根据化学方程式进行计算。
16.
熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，由废水的质量、盐酸的质量分数，结合化学方程式列式计算出需要熟石灰的质量即可。本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算方法是正确解答本题的关键。
17.
解：（1）依据溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度曲线如下，
（2）通过分析溶解度表中的数据可知，饱和溶液随温度升高而析出固体，该物质的化学式为Ca（OH）2；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。
故答案为：（1）依据溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度曲线如下，
（2）Ca（OH）2；
（3）26.5%。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
