第六章 金 属
一、单选题(本大题共16小题，共32．0分)
1．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．S+O2═SO2
B．HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．2Mg+O2═2MgO
D．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
2．物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是（ ）
A．因为汽油能燃烧，所以用作燃料
B．因为金属钨熔点高且能导电，所以可用作制造电灯泡的灯丝
C．因为铜具有良好的导电性，所以制作电线
D．因为氢气有可燃性，所以氢气可以充氢气球
3．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A．水和氢氧化钠 B．稀盐酸和锌粒
C．水和硝酸铵 D．过氧化氢溶液和二氧化锰
4．分类法是化学研究的重要方法以下分类不正确的是（ ）
A．合金：生铁、青铜、硬铝
B．氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷
C．碱：纯碱、生石灰、苛性钠
D．混合物：空气、澄清石灰水、98%浓硫酸
5．在反应xM+yN=mP+nQ中，下列说法正确的是（ ）
A．若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应
B．化学计量数x与y的和等于m与n的和
C．若取agM与agN反应，生成P和Q的质量总和不一定是2ag
D．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比
6．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．一氧化碳可以于冶炼金属，是因为一氧化碳具有可燃性
7．下列判断正确的是（ ）
A．煤炉上放一壶水可预防煤气中毒
B．置换反应前后元素的化合价都发生改变
C．用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
D．保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
8．有X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：X+YCl2→XCl2+Y，Z+XCl2→ZCl2+X，X+HCl→XCl2+H2↑．已知Y与稀盐酸不能发生反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序可能为（ ）
A．X、Y、（H）、Z
B．Z、Y、（H）、X
C．Y、（H）、X、Z
D．Z、X、（H）、Y
9．下列实验探究得出的结论中，正确的是（ ）
A．将铜丝放入硫酸铝溶液中，不能判断出铜、铝的金属活动性
B．将大小相同的铝片、铜片分别放入稀硫酸中，可以判断金属出活动性：铝＞铜
C．观察铁钉在水中锈蚀情况，可以推知铁生锈只与水有关
D．通入CO2后的石蕊溶液变红，所以CO2是酸
10．下列物质不能由金属和稀硫酸反应制取的是（ ）
A．Al2（SO4）3
B．Fe2（SO4）3
C．MgSO4
D．FeSO4
11．用碳还原氧化铜时，为了达到高温、可以在酒精灯火焰上罩一个网罩，其原理是（ ）
A．网罩可以燃烧
B．可以使火焰集中，提高温度，延缓空气流动，减少热量散失
C．可以加速酒精的燃烧
D．减少与空气接触
12．下列四个图象分别对应四个变化，其中正确的是（ ）
A．
一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
B．
向一定量饱和的石灰水中加入氧化钙
C．
将水通电电解一段时间
D．
分别向等质量的镁和铝中加入足量质量分数相同的稀硫酸
13．铋合金的熔点范围是47～262℃，用于锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。下列说法错误的是：（ ）
A．铋属于金属元素
B．铋合金的熔点低于金属铋
C．铋元素在化学反应中易失电子
D．铋原子的相对原子质量为83
14．物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．铜常用于制导线，是因为铜有良好的导电性
B．汽油、洗洁精都可去除油污，是因为它们能将油污溶解
C．稀有气体可用于制造多种电光源，是因为在通电时发出各种不同颜色的光
D．氢气可用来作燃料，是因为氢气具有可燃性
15．飞机的制造材料主要是铝合金，一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾、螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的．对此，下列叙述错误的是（ ）
A．铝合金导电性较差，使飞机不容易被闪电击中
B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行
C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈
D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬
16．下列物品主要是由合金制成的是（ ）
A．塑料水杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣
二、填空题(本大题共6小题，共6．0分)
17．铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是______（用化学方程式表示）。
18．在金属活动性顺里，金属的位置越靠前，活动性就越______。
19．由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做______，写出一个对应的化学方程式______．
20．金属的用途与它的______性质和______性质有关。
21．化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题，（5）（6）（7）用方程式表示。
（1）体温计中的金属是______。
（2）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是______。
（3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要______。
（4）生活中常用来降低水硬度的方法是______。
（5）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血______。
（6）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”______。
（7）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质______。
22．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。结合课本知识回答下列问题。
（1）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为______。
（2）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代______（选填：“早”或“晚”）
三、探究题(本大题共3小题，共30．0分)
23．为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
【猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 实验二 实验三
实验
方案
实验
现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 铝片表面产生气泡较快。
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 ______
【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是______。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是______。
（3）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是______。
24．还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现取一定质量生锈的铁粉样品，科学兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
（1）装置A中反应的化学方程式是______；
（2）小明同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中盛放的最佳试剂是______（填序号）；
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
完全反应后，测得了装置B增重的质量，计算出铁粉样品中氧化铁的质量分数。
（3）上述实验中，CO气体起到以下四个作用：
①作为反应物；
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止______；
③停止加热后，继续通入气体，防止______；
④类似鼓气装置的作用，能将反应中生成的CO2全部赶入NaOH溶液中，提高实验的准确性；
25．某兴趣小组复习金属的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：课本的实验中CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究。
【查阅资料】
资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO Fe2O3的形式表示；
【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种。
【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
实验方案 实验现象
甲 取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
乙 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
【实验结论】
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______。
（2）生成的黑色物质应为Fe3O4。
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式：______。
四、简答题(本大题共1小题，共5．0分)
26．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，请你帮助他们分析：
（1）若向固体乙滴加稀盐酸，有气泡生成，那么固体乙的成分为______；
（2）若固体乙含两种金属，那么溶液甲一定含有的溶质是______；
（3）若溶液甲呈蓝色，请分析固体乙的成分______；
（4）溶液甲与原混合溶液相比，质量______（填增大、减小或不变）。
第六章 金 属
【答案】
1. D 2. D 3. C 4. C 5. C
6. D 7. C 8. D 9. B 10. B
11. B 12. C 13. D 14. B 15. A
16. B
17. 4Al+3O2═2Al2O3
18. 强
19. 置换反应 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（合理即可）
20. 物理 化学
21. 汞 隔离可燃物 节约用水 加热煮沸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
22. 熔点高 晚
23. Al＞Cr＞Cu 去掉金属表面的氧化膜 Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑ Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4
24. 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 ② 加热时发生爆炸 A中生成的铁又被氧化
25. FeO Fe Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
26. Ag、Cu、Zn Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 Ag 减少
【解析】
1.
解：A、S+O2═SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。故A不符合题意；
B、HCl+NaOH═NaCl+H2O，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故B不符合题意；
C、2Mg+O2═2MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。故C不符合题意；
D、Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D符合题意。
故选：D。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。
2.
解：A、汽油燃烧时能够放出大量的热，可作燃料，正确；
B、因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，因果关系成立；
C、铜具有优良的导电性，被广泛应用在电线中，故因果关系成立；
D、氢气能燃烧，能作燃料，但不能作助燃剂，氢气可以充氢气球，利用的是其密度小，故错误。
故选：D。
A、汽油燃烧时能够放出大量的热；
B、钨的熔点很高；
C、铜具有良好导电性，
D、氢气能燃烧，能作燃料．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
3.
解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
B、稀盐酸和锌粒反应生成氢气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
故选：C。
根据题意，打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中，试管②中的导管口没有气泡产生，则液体与试管中的固体接触没有产生气体、没有放热，进行分析判断。
本题难度不大，明确试管②中的导管口没有气泡产生应具备的条件是正确解答本题的关键。
4.
解：A．合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，生铁是含碳的铁合金；青铜是铜和锡的合金；硬铝是铝、铜、镁、硅的合金。故A正确；
B．氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素为氧元素的化合物，所以水、二氧化锰、五氧化二磷均属于氧化物，故B正确；
C．碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误；
D．空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；澄清的石灰水含有氢氧化钙和水，属混合物，98%浓硫酸中含有酸和水，属于混合物，故D正确。
故选：C。
A．根据合金的概念来分析；
B．根据氧化物的概念来分析；
C．根据碱的概念来分析；
D．根据混合物的概念来分析。
解答本题关键是要知道混合物、氧化物、碱、合金的概念，难度不大。
5.
解：A、如果该反应为置换反应，必须反应物中一种单质和一种化合物，生成物中是另一种单质和另一种化合物；故错
B、根据质量守恒定律可知：x+y=m+n，说法错误，因为质量守恒定律并不说明各计量数守恒，故错；
C、若M的质量为ag、N的质量为ag，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是2ag．说法错误，因为质量守恒，恰好反应，则相等；如果有一过量，则不等，故C正确。
D、反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比，说法错误，质量守恒定律不能说明各物质质量比相等，故错。
故选：C。
由化学反应xM+yN=mP+nQ，可知：
A、根据置换反应的概念，必须反应物中一种单质和一种化合物，生成物中是另一种单质和另一种化合物；
B、根据质量守恒定律可知：（x+y）不一定等于（m+n）；
C、根据质量守恒，恰好反应，则相等；如果有一过量，则不等．
D、质量守恒定律不能说明各物质质量比相等；
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
6.
解：A、铜具有良好的导电性，常用于制导线，故选项说法正确。
B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。
C、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，故选项说法正确。
D、一氧化碳可以于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，故选项说法错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析判断即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7.
解：A、一氧化碳不溶于水，煤炉上放一壶水不可预防煤气中毒，错误；
B、置换反应前后，只有单质中的元素的化合价发生改变，错误；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，正确；
D、保护金属资源除了通过防止金属腐蚀实现，还可以通过使用金属替代品等，错误。
故选：C。
A、根据一氧化碳不溶于水分析；
B、根据单质中元素的化合价为0分析；
C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜判断；
D、根据保护金属资源的措施分析。
本题难度不大，但综合性较强，学生需加强基础知识的积累。
8.
解：位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，X+YCl2→XCl2+Y，说明金属的活动性X＞Y，Z+XCl2→ZCl2+X，说明Z＞X，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，X+HCl→XCl2+H2↑，说明X＞H，所以可以看出Z＞X＞Y，X＞H，Y在氢前还是氢后无法确定，符合题意的选项为D，
故选：D。
在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
此题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断。
9.
解：A、将铜丝放入硫酸铝溶液中无明显现象，说明铜和硫酸铝不反应，进一步说明铝比铜活泼。
B、将大小相同的铝片、铜片分别放入稀硫酸中，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应生成氢气，可以判断金属出活动性：铝＞铜。
C、铁生锈与氧气和水有关。
D、二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，说明碳酸显酸性，二氧化碳本身不显酸性。
故选：B。
可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
本题主要考查了金属活动性顺序、铁生锈的条件及其酸碱指示剂与酸碱性溶液相互作用显色等方面的内容，可以依据已有的知识进行．
10.
解：A、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，铝能和稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，但符合题意；
C、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁MgSO4，不符合题意；
D、金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能用铁和稀硫酸反应制得硫酸亚铁FeSO4，不符合题意；
故选：B。
利用金属活动性顺序回答．排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐．
本题主要考查了金属单质和盐酸相互作用时能否反应及其生成物等方面的内容．可以依据物质的性质进行．
11.
解：A、在做实验时，网罩并没有燃烧，所以A错误；
B、酒精灯火焰上罩一个网罩，就是为了使火焰集中，提高温度，延缓空气流动，减少热量散失，故B是正确的；
C、酒精灯火焰上罩一个网罩主要是提高反应温度，使反应物能够快速反应，与酒精的燃烧程度无关，故C错误；
D、酒精灯火焰上罩一个网罩主要是提高反应温度，延缓空气流动，并不是减少与空气接触，故D错误；
故选：B。
根据题干所给信息就可以解决此题，为了达到高温、可以在酒精灯火焰上罩一个网罩，所以网罩为的是提高温度．
本题利用加网罩来提高温度，能够使反应顺利进行，节约了能源，还可以用酒精喷灯来做本实验，但会浪费资源．
12.
解：A、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值
，故错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量较小，则溶液质量减小，故错误；
C、将水通电一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1：2，故正确；
D、相同质量的镁和铝分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铝产生的氢气比镁多，故错误；
故选：C。
根据铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜进行解答；
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出分析解答；
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1；
根据相同质量的镁和铝分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铝产生的氢气比镁多分析。
本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势。
13.
解：A．铋的汉字名称的偏旁是“金”字，所以属于金属元素，故正确；
B．合金的熔点低于组成纯金属的熔点，故正确；
C．金属元素的最外层上的电子数少于4，在化学反应中易失电子，故正确；
D．根据单元格的信息，铋原子的质子数为83，而不是相对原子质量为83，故错误。
故选：D。
A．根据元素名称分析；
B．合金的性质来分析；
C．根据金属元素的性质的来分析；
D．根据元素周期表的信息来分析，。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、单元格的含义是正确解答本题的关键。
14.
解：A、因为铜具有较好的导电性，所以可作导线，故原选项说法正确。
B、洗洁精可去除油污，是因为它具有乳化作用，不能将油污溶解，故选项说法错误。
C、稀有气体在通电时发出各种不同颜色的光，可用于制造多种电光源，故选项说法正确。
D、氢气具有可燃性，可用来作燃料，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据铜的导电性进行分析判断。
B、根据洗洁精可去除油污，是因为它具有乳化作用进行分析。
C、根据稀有气体在通电时发出各种不同颜色的光进行分析。
D、根据氢气的性质与用途进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
15.
解：A、铝合金导电性较好，故A错误；
B、铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，故B正确；
C、铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈，故C正确；
D、铝合金的硬度较大，可以做飞机的材料，故D正确。
故选：A。
A、根据铝合金导电性较好解答；
B、根据铝的密度解答；
C、根据铝的自我保护作用解答；
D、根据合金与金属的性质差异解答．
本题主要考查了铝和铝合金的物理性质方面的内容．可以依据铝的性质进行．
16.
解：A、塑料属于有机合成材料，错误；
B、青铜属于合金，正确；
C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，错误；
D、羊毛属于天然材料，错误；
故选：B。
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
掌握常见的材料的类别是正确解答本题的关键。
17.
解：铝的化学性质比较活泼在常温下可以和氧气反应而生成致密氧化铝薄膜，从而阻止了进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性，相关的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3。
故答案为：4Al+3O2═2Al2O3。
根据铝的化学性质和化学方程式的书写方法分析回答。
本题较为简单，了解铝的性质和化学方程式的书写方法即可分析解答。
18.
解：在金属活动性顺里，金属的位置越靠前，活动性就越强。
故答为：强。
根据金属活动性顺序表的应用分析判断。
本题较为简单，了解金属活动性顺序表的应用即可分析解答。
19.
解：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（合理即可）．
故答案为：置换反应；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（合理即可）．
根据置换反应的概念，金属与酸、一些盐溶液的反应等属于置换反应，如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．
本题难度不大，掌握置换反应的特征、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
20.
解：物质的性质（物理性质与化学性质）决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。即
故填：物理；化学。
根据物质的性质来分析其用途，注意性质与用途的关系来解答。
本题考查物质的性质与用途的关系，明确物质的结构、性质是分析物质用途的关键。金属的用途与它的物理性质与化学性质有关。
21.
解：（1）体温计中的金属是汞；
（2）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是隔离可燃物；
（3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；
（4）生活中常用来降低水硬度的方法是加热煮沸；
（5）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血，是因为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式是：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（6）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（7）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质，是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）汞；（2）隔离可燃物；（3）节约用水；（4）加热煮沸；（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（6）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（7）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（1）体温计中的金属是汞；（2）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是隔离可燃物；（3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；（4）生活中常用来降低水硬度的方法是加热煮沸；（5）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血，是因为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（6）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；（7）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质，是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
解答本题关键是熟悉灭火方法、保护水资源的方法，方程式的书写方法。
22.
解：（1）氧化铝的熔点高，可用于制造耐火砖等耐高温材料；故填：熔点高；
（2）铝比铁活泼，所以人类使用铝比使用铁的年代晚；故填：晚。
（1）根据氧化铝的性质来分析；
（2）根据金属的活动性来分析；
本题考查的知识点较多，掌握氧化铝的性质、金属活动性是解题的关键。
23.
解：【实验过程】根据铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢，铜与稀硫酸不反应铝与稀硫酸反应比较快，三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al＞Cr＞Cu；
【回答问题】（1）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物，因此打磨的目的是除去金属表面氧化物；
（2）由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
（3）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。故可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等。
答案为：Al＞Cr＞Cu；（1）去掉金属表面的氧化膜；（2）Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；（3）Al、Cr SO4、Cu 或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4。
【实验过程】根据所学金属活动顺序可知铜不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题。
【回答问题】（1）打磨金属表面一般是除去表面的氧化物薄膜。
（2）根据题中信息，对比铬与硫酸的信息书写反应方程式。
（3）根据三种金属的活动性顺序选择药品，可选择两头金属中间盐，中间金属两头盐。
验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
24.
解：（1）一氧化碳高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故答案为：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2；
（2）氢氧化钠易溶于水且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能吸收更多的二氧化碳，所以B中的最佳试剂是氢氧化钠浓溶液；故填：②；
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中的生成物被氧化，或防止B中的溶液倒吸入A中发生炸裂；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中；故填：加热时发生爆炸；A 中生成的铁又被氧化。
（1）运用一氧化碳高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳解答；
（2）运用氢氧化钠易溶于水且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；
（3）运用一氧化碳的性质解答。
本题对铁粉中氧化铁的含量进行探究考查，只要明白运用氧化铁和一氧化碳反应的生成物二氧化碳的质量即为装置B反应前后增加的质量解答就会找到突破口。
25.
解：【实验结论】：（1）实验甲中看到黑色物质全部被磁铁吸引，说明没有氧化亚铁；实验丙中取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象，说明没有铁；
（3）根据实验可知黑色固体为Fe3O4，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O；
故填：【实验结论】（1）FeO；Fe；
（3）Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O。
【实验结论】：（1）根据FeO（黑色）和铁的性质进行解答；
（3）根据酸和金属氧化物反应生成盐和水进行解答；
本题考查一氧化碳还原铁的氧化物的步骤、现象、化学反应式的书写，以及用不同的方法验证铁的存在，需要同学们具有比较全面的化学知识。
26.
解：A、在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；
（1）若向固体乙中滴加稀硫酸，有气泡产生，固体乙中含有锌，锌过量，铜没有参与反应，则固体乙的成分为Ag、Cu、Zn；
（2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；
（3）由于溶液显蓝色，说明了锌完全参加了反应，铜也参加了反应，乙中含有的固体有Ag；
（4）溶液甲与原混合溶液相比，由于生成的银铜的质量大于参加反应铁的质量，溶液质量减少；
故答案为：（1）Ag、Cu、Zn；
（2）Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3 ） 2；
（3）Ag；
（4）减少。
根据在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分。
