辽宁省大连第二十六中2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·大连期中）下列变化中属于物理变化的是（）
A．食物腐烂 B．工业制氧气
C．电解水 D．植物光合作用
2．（2018九上·大连期中）薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．空气
3．（2016九上·江津期中）地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
4．（2018九上·大连期中）下列物质属于纯净物的是（）
A．河水 B．雨水 C．铁水 D．矿泉水
5．（2018九上·大连期中）下列物质中含有氧气分子的是（）
A．过氧化氢 B．二氧化锰 C．二氧化碳 D．河水
6．（2018九上·大连期中）下列物质属于氧化物的是（）
A．臭氧 B．过氧化氢溶液
C．氢氧化钠 D．冰水共存物
7．（2018九上·大连期中）通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，消耗氧气，保护灯丝，该物质是（）
A．氯酸钾 B．氧化汞 C．二氧化锰 D．红磷
8．（2018九上·大连期中）下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
9．（2016九上·北京月考）集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）
A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④
10．（2018九上·大连期中）构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是（）
A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．水银
11．（2016九上·长沙期中）高氯酸铵的化学式为NH4ClO4，其中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+7 D．+5
12．（2018九上·大连月考）对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是（）
A．2O—“2”表示2个氧分子
B．2NO—“2”表示2个一氧化氮分子
C．Mg2+—“2”表示镁元素的化合价为+2价
D．H2SO4—“2”表示1个硫酸分子中有2个氢元素
13．（2018九上·大连期中）工业上生产硅的重要反应为：SiO2+2C Si+2X↑，则X的化学式为（）
A．SiO B．SiC2 C．CO D．CO2
14．（2018九上·大连期中）表示阳离子的结构示意图是（ ）
A． B． C． D．
15．（2018九上·大连期中）硝酸银受热分解会产生一种有刺激性气味的气体，该气体是（）
A．SO2 B．NH3 C．NO2 D．N2
二、填空题
16．（2018九上·大连期中）用适当的化学符号填空：
①2个氮分子 。
②氧化铁中氧元素的化合价为﹣2价 。
③人体中含量最多的物质 。
④食盐水中含有的阴离子 。
17．（2018九上·大连期中）据《自然》杂质报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。元素Sr形成的粒子结构示意图如图所示。
（1）Sr属于 （填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。Sr元素位于元素周期表中的第 周期
（2）如图所表示的粒子的化学符号是
（3）图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Sr化学性质相似的是
18．（2018九上·大连期中）地球是太阳系八大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球。
（1）自然界的水需要经过沉降、 、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水（即自来水）。
（2）自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化才能符合某些实验的要求。
①若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水。可用来区分软水和硬水的试剂是 。
②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过 （填分离方法）自来水制取。
③写出水在实验室中的一种用途 。
（3）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染。下列措施中，有助于防治水体污染的是_____（填字母序号）。
A．禁止使用农药化肥
B．直接将工业废水排入大海
C．集中处理生活污水后再排放
D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
19．（2018九上·大连期中）空气是人类赖以生存的自然资源。
（1）空气污染给人的生产和生活带来巨大的危害，目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括（填序号，下同） 其中在大气中的含量不断上升能形成酸雨的是 。使用低硫优质煤，主要是为了防止 气体对空气的污染
①SO2
②NO2 ③CO2 ④CO ⑤O3
⑥氟利昂
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧，PM2.5数值越高，对人体健康和空气质量的影响越大。下列关于PM2.5的说法错误的是 （填序号）。
①PM2.5的颗粒大小与原子大小接近
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
③PM2.5数值较高时，应尽量减少室外活动
④PM2.5专用口罩使用的活性炭是利用了活性炭的吸附性
20．（2018九上·大连期中）写出下列反应的符号表达式，并指出所属基本反应类型。
（1）碳在氧气中燃烧 、 ；
（2）镁在空气中燃烧 、 ；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化下制氧气 、 。
三、简答题
21．（2018九上·大连期中）在化学晚会上，冬冬同学表演了一个小魔术，她将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去。两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图所示。请从微观角度解释魔术中产生上述现象的原因是 。
四、实验题
22．（2018九上·大连期中）为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）该同学白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，请解释造成托盘天平不平衡的原因？
（2）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，并说明理由。
23．（2018九上·大连期中）根据如图所示，按要求回答问题：
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）实验室要制取一瓶纯净的氧气，可以选用C和 （填标号、下同）作为发生和收集装置
（3）某同学想用双氧水制氧气，他应选用的发生装置是 写出双氧水制取氧气的化学方程式 。加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是 ；MnO2可以连续反应使用，理由是 。
24．（2018九上·大连期中）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。
[查阅资料]通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
[实验方案]同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。
[反思与改进]甲同学认为上述实验不够严谨，理由是 。于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
实验操作 实验现象
向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入 10mL水和NaOH溶液，振荡，对比。 两个瓶子变瘪的程度完全相同
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是 （填序号）。
a.15mL b.8mL c.5mL d.3mL
方案二
实验操作 实验现象
利用右图所示装置进行实验： 向两个充满SO2的300mL集气瓶中分别加入6mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比。 倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是 。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如图所示，你认为装置B的作用是 。
五、实验探究题
25．（2018九上·大连期中）甲同学对寒痛乐熨剂（简称“寒痛乐”）的发热原理产生了浓厚兴趣，于是带了几包寒痛乐，来到实验室对其进行研究。
（查阅资料）
[用法用量]外用，一日1次。将外袋剪开，取出药袋，晃动数次，使药物充分松散，接触空气，手摸有热感时，置于固定袋内，覆盖于痛患处，每袋可发热不少于15小时。
[原料层]铁、蛭石、活性炭、水等。
[作用原理]铁跟氧气和水反应生成氢氧化铁（固体），并放热。
（实验一）验证寒痛乐成分中所含铁的化学性质。
步骤 实验操作 实验现象
① 将寒痛乐打开，将药物倒入一烧杯中，观察 药物为黑色固体粉末
② 用一条形磁铁与烧杯中的黑色粉末充分接触，取适量吸附在磁铁上的黑色粉末放于燃烧匙中，在酒精灯上点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，观察 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
实验结论：寒痛乐熨剂中含有铁 （填“单质”或“元素”）
（实验二）用寒痛乐熨剂药粉测定空气中氧气的含量。
甲同学设计了如图2所示装置，进行实验。
（实验记录）
步骤 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 连接好装置如图2所示，然后 装置的气密性良好
② 加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡 进入集气瓶内水的体积即为空气中氧气的含量。
（实验反思）乙同学认为甲同学所做“寒痛乐药粉测定空气中氧气的含量”的实验不能证明上述结论，他将操作改进后再进行测量，得到了较为准确的结果。他改进后的操作 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、食物腐烂有新物质生成，属于化学变化；
B、工业制氧气是利用液氮与液氧的沸点不同进行分离，没有产生新物质，属于物理变化；
C、电解水过程中有新物质氢气等生成，属于化学变化；
D、光合作用的过程中有氧气产生，属于化学变化；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气，由于空气中所含的氧气比纯氧少，所以最不适宜充入的是氧气．
故选B．
【分析】根据氧气、氮气、二氧化碳的化学性质是否活泼，以及空气的组成判断．物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．
3．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素．
故选A
【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．
4．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、河水中含有水和多种可溶性杂质，属于混合物，故A不符合题意；
B、雨水中含有水和碳酸等物质，属于混合物，故B不符合题意；
C、铁水是液态的铁，是由铁一种物质组成，属于纯净物，故C符合题意；
D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
5．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A．过氧化氢只含有过氧化氢分子，不含有氧气分子，故不符合题意；
B．二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含有氧气分子，故不符合题意；
C．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故不符合题意；
D．河水中溶解有少量氧气，氧气是由氧分子构成的，所以河水中含有氧分子，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧气单质中含有氧分子分析。
6．【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.只有一种元素，属于单质，故A不符合题意。
B.属于混合物，所以不属于氧化物，故B不符合题意。
C.有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故C不符合题意。
D.有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
7．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氯酸钾不与氧气反应，受热时还容易产生氧气，灯丝更易氧化，故A不符合题意；
B、氧化汞与氧气不反应，故B不符合题意；
C、二氧化锰与氧气不反应，故C不符合题意；
D、红磷可以与氧气反应，常做白炽灯泡内的除氧剂，来保护灯丝，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧气的化学性质分析，该题就是从所给物质中找出能与氧气反应的物质。
8．【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，但它不具有可燃性，所以不可以作燃料，故错误；
B、氧气尽管化学性质比较活泼，但氧气并不能与所有物质发生氧化反应，故错误；
C、水中溶有少量氧气，水中的生物可以依靠这些氧气而存活，故正确，
D、带火星的木条必须在氧气的量达到一定浓度时才能复燃，并不能在含有氧气量少的集气瓶中复燃，故错误．
故选：C
【分析】A、根据氧气的物理化学性质分析即可，氧气有助燃性，但本身不可以燃烧，
B、氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，但并不是能与所有的物质发生化学反应，
C、虽然常温常压下，氧气在水中的溶解度不大，但水中有少量氧气，水中的生物就依靠这少量的氧气存活，
D、带火星的木条能在纯氧中复燃，解答此题一定要严格把握氧气的性质：氧气具有助燃性，不具有可燃性；化学性质比较活泼而不是非常活泼；氧气能使带火星的木条复燃，并不是只要有氧气就能使带火星的木条复燃．
9．【答案】C
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】二氧化碳和氮气都不具有支持燃烧的性质；氧气具有助燃性，空气中有一定量的氧气，空气和氧气都能支持燃烧．故选：C．
【分析】本题主要考查了氧气的助燃性和氮气、二氧化碳的不助燃性，比较简单．
10．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。
D、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据水、二氧化碳等由分子构成，氯化钠等由离子构成、金属、稀有气体等由原子构成分析。
11．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：铵根显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．
故选：C．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸铵的化学式进行解答即可．
12．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，A不符合题意；
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2，B符合题意；
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，C不符合题意；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2SO4中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据在元素符号前加数字表示原子个数分析
B、根据在化学式前加数字表示分子个数分析
C、根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是符号在前数字在后分析
D、根据元素只讲种类不讲个数分析
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由反应的化学方程式SiO2+2C Si+2X↑，可知：
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，所以2个X的分子由2个O原子和2个C原子构成，则该物质的化学式可表示为CO。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子种类及个数不变分析。
14．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：A、质子数＞核外电子数，为阳离子，正确；
B、质子数=核外电子数，为原子，错误；
C、质子数＜核外电子数，为阴离子，错误；
D、质子数=核外电子数，为原子，错误；
故选A．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】硝酸银受热分解会产生一种有刺激性气味的气体，硝酸银中含有银、氮、氧三种元素。A、硝酸银中不含硫元素，不可能生成二氧化硫，不符合题意。
B、硝酸银中不含氢元素，不可能生成NH3，不符合题意。
C、硝酸银中含有银、氮、氧三种元素，二氧化氮具有刺激性气味，可能生成二氧化氮，符合题意。
D、氮气没有气味，不可能是氮气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
16．【答案】2N2；；H2O；Cl﹣
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】①2个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，故填：2N2。②氧化铁中氧元素的化合价为﹣2价就是在氧化铁化学式中铁元素符号的前面加上数字﹣2，故填： 。③人体中含量最多的物质是水，故填：H2O。④食盐水中含有的阴离子是氯离子，故填：Cl﹣。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
17．【答案】（1）金属；5
（2）Sr2+
（3）AC；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，元素Sr的原子的外层电子数是38﹣2﹣8﹣18﹣8＝2＜4，为金属元素，核外电子有5层，属于第5周期；（2）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，该微粒是带两个正电荷的阳离子，符号为：Sr2+；（3）由于图2的最外层的电子数可知，A只有一个电子层，该层上有2个电子，C的最外层有8个电子。都属于稳定结构。最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。由于元素Sr的原子的外层电子数是2，B原子的最外层也有2个电子，具有相似的化学性质。故答案为：（1）金属；5；（2）Sr2+；（3）AC；B。
【分析】（1）根据原子最外层电子数小于4时一般为金属元素分析；根据原子核外电子层数与元素周期数相同分析；
（2）根据离子符号书写方法是元素符号右上角标上所带电荷数分析；
（3）根据最外层为8个电子（第一层为最外层2个电子）为相对稳定结构分析；根据元素化学性质由最外层电子数决定分析。
18．【答案】（1）过滤
（2）肥皂水；蒸馏；作溶剂
（3）C
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】（1）由净水的方法可知，自然界的水需要经过沉降、过滤、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水；故填：过滤；（2）①区分硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水；②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取；故填：蒸馏；③水在实验室中可用作溶剂、用作反应物等；故填：作溶剂；（3）A．防治水体污染，可以合理使用化肥与农药，但不能禁止使用农药化肥，故错误；B．直接将工业废水排入大海会造成海水的污染，故错误；C．集中处理生活污水后再排放可以防治水体污染，故正确；D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水，但与防治水污染无关，故错误。
故答案为：C。
【分析】（1）根据过滤的原理分析；
（2）根据硬水软水可利用肥皂水鉴别分析；根据蒸馏是净水程度最高的方法分析；
（3）根据水污染的原因确定防止污染的措施分析。
19．【答案】（1）①②④⑤；①；①
（2）①
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】（1）有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；二氧化硫是造成酸雨的主要气体，使用低硫优质煤，主要是为了防止二氧化硫气体对空气的污染；故答案为：①②④⑤；①；①；（2）关于PM2.5的说法错误的是：PM2.5的颗粒大小与原子大小接近；故答案为：①.
【分析】（1）根据空气污染物的种类及酸雨的形成原因分析；
（2）根据 PM2.5 产生的原因分析。
20．【答案】（1）C+O2 CO2；化合反应
（2）Mg+O2 MgO；化合反应
（3）KClO3 KCl+O2；分解反应
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：C+O2 CO2；化合反应；（2）镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：Mg+O2 MgO；化合反应；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：KClO3 KCl+O2；分解反应。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，检验方程式正确除符合方程式书写原则外，还要看反应条件及气体或沉淀符号是否标注正确。根据化合反应和分解反应的定义分析。
21．【答案】分子是不断运动的，一氧化氮分子和氧分子在运动过程中发生碰撞，氧原子和氮原子重新结合成二氧化氮分子。
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】一氧化氮分子和氧分子都是不断运动的，当一氧化氮分子和氧分子发生碰撞时，氧原子和氮原子重新结合成二氧化氮分子，因此两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体。故填：分子是不断运动的，一氧化氮分子和氧分子在运动过程中发生碰撞，氧原子和氮原子重新结合成二氧化氮分子。
【分析】根据分子是不断运动及化学反应实质分析。
22．【答案】（1）白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力；燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，是因为白磷燃烧消耗了氧气，气球1缩小，空气进入气球2中
（2）遵守；反应前后原子种类、总个数和质量都不变
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力；燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，是因为白磷燃烧消耗了氧气，气球1缩小，空气进入气球2中。故答案为：白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力；燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，是因为白磷燃烧消耗了氧气，气球1缩小，空气进入气球2中。（2）白磷燃烧遵守质量守恒定律，这是因为反应前后原子种类、总个数和质量都不变。故答案为：遵守；反应前后原子种类、总个数和质量都不变。
【分析】根据气球体积发生变化时受空气浮力改变及化学反应都遵循质量守恒定律分析，对于有气体参与的化学反应验证时要注意装置的要求。
23．【答案】（1）长颈漏斗
（2）F
（3）A或B；2H2O2 2H2O+O2↑；能获得平稳的氧气流（或便于控制产生气体的速率，控制反应进程，或防止反应过快）；二氧化锰是反应的催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。（2）制取一瓶纯净的氧气，由用排水法收集的气体较为纯净，收集装置可选用F。（3）用双氧水制氧气，属于固液常温型，他应选用的发生装置是A或B；双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。过氧化氢溶液缓缓加入，反应速率可以保持相对稳定，而得到平稳的气流；也可以通过过氧化氢溶液缓缓加入达到控制反应的目的。MnO2可以连续反应使用，是因为二氧化锰作催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氧气的密度和溶解性确定收集方法分析；
（3）根据氧气的制取原理、操作注意事项及催化剂定义分析。
24．【答案】SO2溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象；10mL水和10mL氢氧化钠溶液都能将200mL的SO2完全吸收；d；有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收；防止水倒吸入装置A中
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）SO2溶于水，气体的消耗而使瓶内的气压减小，因此瓶子会变瘪。（2）两个塑料瓶变瘪的程度完全相同，说明二氧化硫气体全部被吸收；通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2这一资料进行计算。因此3mL的水最多溶解约120mL的SO2气体，而此时3mL的氢氧化钠溶液能将二氧化硫全部吸收，这样变瘪的程度不同便可达到实验目的。（3）由于气体的消耗会导致集气瓶内的气压减小，因此水槽中的水会倒吸到集气瓶中。
【分析】本题为证明没有现象发生的化学反应发生的实验探究题，在进行探究时可利用气体与溶液反应压强的变化间接证明反应的发生，要验证时要注意二氧化硫的溶解性的干扰，进行对比实验加以验证。
25．【答案】单质；用手握住集气瓶；伸入量筒的玻璃管口出现气泡；放热，导管口有气泡，一段时间后，量筒中的水沿导管进入集气瓶内；关闭弹簧夹a加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡，待冷却后打开弹簧夹a
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】[实验一]根据寒痛乐熨剂的成分可知其中含有铁单质；[实验二]根据装置气密性的检查方法以及寒痛乐熨剂药粉充分振荡后会放热可以知道：
步骤 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 连接好装置如图2所示，然后 用手握住集气瓶 伸入量筒的玻璃管口出现气泡 装置的气密性良好
② 加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡 放热，导管口有气泡，一段时间后，量筒中的水沿导管进入集气瓶内 进入集气瓶内水的体积即为空气中氧气的含量
[实验反思]由于测定空气中氧气的含量的原理是除氧剂要消耗空气中的氧气，此实验在除氧的过程中放出热量，做此类实验，在实验前要在密闭容器内进行，等到装置冷却后在和外界联通，进入集气瓶内的水就是氧气的体积，否则会有误差，因此改进后的操作关闭弹簧夹a加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡，待冷却后打开弹簧夹a故答案为：[实验一]单质；[实验二][实验记录]①用手握住集气瓶；伸入量筒的玻璃管口出现气泡；②放热，导管口有气泡，一段时间后，量筒中的水沿导管进入集气瓶内；[实验反思]关闭弹簧夹a加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡，待冷却后打开弹簧夹a。
【分析】本题为物质性质的探究，掌握铁的化学性质、发生化学变化时的实验现象及氧气含量测定原理是解题关键，其中测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
辽宁省大连第二十六中2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·大连期中）下列变化中属于物理变化的是（）
A．食物腐烂 B．工业制氧气
C．电解水 D．植物光合作用
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、食物腐烂有新物质生成，属于化学变化；
B、工业制氧气是利用液氮与液氧的沸点不同进行分离，没有产生新物质，属于物理变化；
C、电解水过程中有新物质氢气等生成，属于化学变化；
D、光合作用的过程中有氧气产生，属于化学变化；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2018九上·大连期中）薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．空气
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气，由于空气中所含的氧气比纯氧少，所以最不适宜充入的是氧气．
故选B．
【分析】根据氧气、氮气、二氧化碳的化学性质是否活泼，以及空气的组成判断．物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．
3．（2016九上·江津期中）地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素．
故选A
【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多．
4．（2018九上·大连期中）下列物质属于纯净物的是（）
A．河水 B．雨水 C．铁水 D．矿泉水
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、河水中含有水和多种可溶性杂质，属于混合物，故A不符合题意；
B、雨水中含有水和碳酸等物质，属于混合物，故B不符合题意；
C、铁水是液态的铁，是由铁一种物质组成，属于纯净物，故C符合题意；
D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
5．（2018九上·大连期中）下列物质中含有氧气分子的是（）
A．过氧化氢 B．二氧化锰 C．二氧化碳 D．河水
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A．过氧化氢只含有过氧化氢分子，不含有氧气分子，故不符合题意；
B．二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含有氧气分子，故不符合题意；
C．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故不符合题意；
D．河水中溶解有少量氧气，氧气是由氧分子构成的，所以河水中含有氧分子，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧气单质中含有氧分子分析。
6．（2018九上·大连期中）下列物质属于氧化物的是（）
A．臭氧 B．过氧化氢溶液
C．氢氧化钠 D．冰水共存物
【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.只有一种元素，属于单质，故A不符合题意。
B.属于混合物，所以不属于氧化物，故B不符合题意。
C.有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故C不符合题意。
D.有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
7．（2018九上·大连期中）通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，消耗氧气，保护灯丝，该物质是（）
A．氯酸钾 B．氧化汞 C．二氧化锰 D．红磷
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氯酸钾不与氧气反应，受热时还容易产生氧气，灯丝更易氧化，故A不符合题意；
B、氧化汞与氧气不反应，故B不符合题意；
C、二氧化锰与氧气不反应，故C不符合题意；
D、红磷可以与氧气反应，常做白炽灯泡内的除氧剂，来保护灯丝，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧气的化学性质分析，该题就是从所给物质中找出能与氧气反应的物质。
8．（2018九上·大连期中）下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，但它不具有可燃性，所以不可以作燃料，故错误；
B、氧气尽管化学性质比较活泼，但氧气并不能与所有物质发生氧化反应，故错误；
C、水中溶有少量氧气，水中的生物可以依靠这些氧气而存活，故正确，
D、带火星的木条必须在氧气的量达到一定浓度时才能复燃，并不能在含有氧气量少的集气瓶中复燃，故错误．
故选：C
【分析】A、根据氧气的物理化学性质分析即可，氧气有助燃性，但本身不可以燃烧，
B、氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，但并不是能与所有的物质发生化学反应，
C、虽然常温常压下，氧气在水中的溶解度不大，但水中有少量氧气，水中的生物就依靠这少量的氧气存活，
D、带火星的木条能在纯氧中复燃，解答此题一定要严格把握氧气的性质：氧气具有助燃性，不具有可燃性；化学性质比较活泼而不是非常活泼；氧气能使带火星的木条复燃，并不是只要有氧气就能使带火星的木条复燃．
9．（2016九上·北京月考）集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）
A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④
【答案】C
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】二氧化碳和氮气都不具有支持燃烧的性质；氧气具有助燃性，空气中有一定量的氧气，空气和氧气都能支持燃烧．故选：C．
【分析】本题主要考查了氧气的助燃性和氮气、二氧化碳的不助燃性，比较简单．
10．（2018九上·大连期中）构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是（）
A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．水银
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。
D、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据水、二氧化碳等由分子构成，氯化钠等由离子构成、金属、稀有气体等由原子构成分析。
11．（2016九上·长沙期中）高氯酸铵的化学式为NH4ClO4，其中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+7 D．+5
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：铵根显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．
故选：C．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸铵的化学式进行解答即可．
12．（2018九上·大连月考）对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是（）
A．2O—“2”表示2个氧分子
B．2NO—“2”表示2个一氧化氮分子
C．Mg2+—“2”表示镁元素的化合价为+2价
D．H2SO4—“2”表示1个硫酸分子中有2个氢元素
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，A不符合题意；
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2，B符合题意；
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，C不符合题意；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2SO4中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据在元素符号前加数字表示原子个数分析
B、根据在化学式前加数字表示分子个数分析
C、根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是符号在前数字在后分析
D、根据元素只讲种类不讲个数分析
13．（2018九上·大连期中）工业上生产硅的重要反应为：SiO2+2C Si+2X↑，则X的化学式为（）
A．SiO B．SiC2 C．CO D．CO2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由反应的化学方程式SiO2+2C Si+2X↑，可知：
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，所以2个X的分子由2个O原子和2个C原子构成，则该物质的化学式可表示为CO。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子种类及个数不变分析。
14．（2018九上·大连期中）表示阳离子的结构示意图是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：A、质子数＞核外电子数，为阳离子，正确；
B、质子数=核外电子数，为原子，错误；
C、质子数＜核外电子数，为阴离子，错误；
D、质子数=核外电子数，为原子，错误；
故选A．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
15．（2018九上·大连期中）硝酸银受热分解会产生一种有刺激性气味的气体，该气体是（）
A．SO2 B．NH3 C．NO2 D．N2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】硝酸银受热分解会产生一种有刺激性气味的气体，硝酸银中含有银、氮、氧三种元素。A、硝酸银中不含硫元素，不可能生成二氧化硫，不符合题意。
B、硝酸银中不含氢元素，不可能生成NH3，不符合题意。
C、硝酸银中含有银、氮、氧三种元素，二氧化氮具有刺激性气味，可能生成二氧化氮，符合题意。
D、氮气没有气味，不可能是氮气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
二、填空题
16．（2018九上·大连期中）用适当的化学符号填空：
①2个氮分子 。
②氧化铁中氧元素的化合价为﹣2价 。
③人体中含量最多的物质 。
④食盐水中含有的阴离子 。
【答案】2N2；；H2O；Cl﹣
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】①2个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，故填：2N2。②氧化铁中氧元素的化合价为﹣2价就是在氧化铁化学式中铁元素符号的前面加上数字﹣2，故填： 。③人体中含量最多的物质是水，故填：H2O。④食盐水中含有的阴离子是氯离子，故填：Cl﹣。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
17．（2018九上·大连期中）据《自然》杂质报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。元素Sr形成的粒子结构示意图如图所示。
（1）Sr属于 （填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。Sr元素位于元素周期表中的第 周期
（2）如图所表示的粒子的化学符号是
（3）图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Sr化学性质相似的是
【答案】（1）金属；5
（2）Sr2+
（3）AC；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，元素Sr的原子的外层电子数是38﹣2﹣8﹣18﹣8＝2＜4，为金属元素，核外电子有5层，属于第5周期；（2）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，该微粒是带两个正电荷的阳离子，符号为：Sr2+；（3）由于图2的最外层的电子数可知，A只有一个电子层，该层上有2个电子，C的最外层有8个电子。都属于稳定结构。最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。由于元素Sr的原子的外层电子数是2，B原子的最外层也有2个电子，具有相似的化学性质。故答案为：（1）金属；5；（2）Sr2+；（3）AC；B。
【分析】（1）根据原子最外层电子数小于4时一般为金属元素分析；根据原子核外电子层数与元素周期数相同分析；
（2）根据离子符号书写方法是元素符号右上角标上所带电荷数分析；
（3）根据最外层为8个电子（第一层为最外层2个电子）为相对稳定结构分析；根据元素化学性质由最外层电子数决定分析。
18．（2018九上·大连期中）地球是太阳系八大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球。
（1）自然界的水需要经过沉降、 、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水（即自来水）。
（2）自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化才能符合某些实验的要求。
①若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水。可用来区分软水和硬水的试剂是 。
②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过 （填分离方法）自来水制取。
③写出水在实验室中的一种用途 。
（3）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染。下列措施中，有助于防治水体污染的是_____（填字母序号）。
A．禁止使用农药化肥
B．直接将工业废水排入大海
C．集中处理生活污水后再排放
D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
【答案】（1）过滤
（2）肥皂水；蒸馏；作溶剂
（3）C
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】（1）由净水的方法可知，自然界的水需要经过沉降、过滤、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水；故填：过滤；（2）①区分硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水；②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取；故填：蒸馏；③水在实验室中可用作溶剂、用作反应物等；故填：作溶剂；（3）A．防治水体污染，可以合理使用化肥与农药，但不能禁止使用农药化肥，故错误；B．直接将工业废水排入大海会造成海水的污染，故错误；C．集中处理生活污水后再排放可以防治水体污染，故正确；D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水，但与防治水污染无关，故错误。
故答案为：C。
【分析】（1）根据过滤的原理分析；
（2）根据硬水软水可利用肥皂水鉴别分析；根据蒸馏是净水程度最高的方法分析；
（3）根据水污染的原因确定防止污染的措施分析。
19．（2018九上·大连期中）空气是人类赖以生存的自然资源。
（1）空气污染给人的生产和生活带来巨大的危害，目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括（填序号，下同） 其中在大气中的含量不断上升能形成酸雨的是 。使用低硫优质煤，主要是为了防止 气体对空气的污染
①SO2
②NO2 ③CO2 ④CO ⑤O3
⑥氟利昂
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧，PM2.5数值越高，对人体健康和空气质量的影响越大。下列关于PM2.5的说法错误的是 （填序号）。
①PM2.5的颗粒大小与原子大小接近
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
③PM2.5数值较高时，应尽量减少室外活动
④PM2.5专用口罩使用的活性炭是利用了活性炭的吸附性
【答案】（1）①②④⑤；①；①
（2）①
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】（1）有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；二氧化硫是造成酸雨的主要气体，使用低硫优质煤，主要是为了防止二氧化硫气体对空气的污染；故答案为：①②④⑤；①；①；（2）关于PM2.5的说法错误的是：PM2.5的颗粒大小与原子大小接近；故答案为：①.
【分析】（1）根据空气污染物的种类及酸雨的形成原因分析；
（2）根据 PM2.5 产生的原因分析。
20．（2018九上·大连期中）写出下列反应的符号表达式，并指出所属基本反应类型。
（1）碳在氧气中燃烧 、 ；
（2）镁在空气中燃烧 、 ；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化下制氧气 、 。
【答案】（1）C+O2 CO2；化合反应
（2）Mg+O2 MgO；化合反应
（3）KClO3 KCl+O2；分解反应
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：C+O2 CO2；化合反应；（2）镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：Mg+O2 MgO；化合反应；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：KClO3 KCl+O2；分解反应。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，检验方程式正确除符合方程式书写原则外，还要看反应条件及气体或沉淀符号是否标注正确。根据化合反应和分解反应的定义分析。
三、简答题
21．（2018九上·大连期中）在化学晚会上，冬冬同学表演了一个小魔术，她将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去。两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图所示。请从微观角度解释魔术中产生上述现象的原因是 。
【答案】分子是不断运动的，一氧化氮分子和氧分子在运动过程中发生碰撞，氧原子和氮原子重新结合成二氧化氮分子。
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】一氧化氮分子和氧分子都是不断运动的，当一氧化氮分子和氧分子发生碰撞时，氧原子和氮原子重新结合成二氧化氮分子，因此两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体。故填：分子是不断运动的，一氧化氮分子和氧分子在运动过程中发生碰撞，氧原子和氮原子重新结合成二氧化氮分子。
【分析】根据分子是不断运动及化学反应实质分析。
四、实验题
22．（2018九上·大连期中）为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）该同学白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，请解释造成托盘天平不平衡的原因？
（2）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，并说明理由。
【答案】（1）白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力；燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，是因为白磷燃烧消耗了氧气，气球1缩小，空气进入气球2中
（2）遵守；反应前后原子种类、总个数和质量都不变
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力；燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，是因为白磷燃烧消耗了氧气，气球1缩小，空气进入气球2中。故答案为：白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力；燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，是因为白磷燃烧消耗了氧气，气球1缩小，空气进入气球2中。（2）白磷燃烧遵守质量守恒定律，这是因为反应前后原子种类、总个数和质量都不变。故答案为：遵守；反应前后原子种类、总个数和质量都不变。
【分析】根据气球体积发生变化时受空气浮力改变及化学反应都遵循质量守恒定律分析，对于有气体参与的化学反应验证时要注意装置的要求。
23．（2018九上·大连期中）根据如图所示，按要求回答问题：
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）实验室要制取一瓶纯净的氧气，可以选用C和 （填标号、下同）作为发生和收集装置
（3）某同学想用双氧水制氧气，他应选用的发生装置是 写出双氧水制取氧气的化学方程式 。加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是 ；MnO2可以连续反应使用，理由是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）F
（3）A或B；2H2O2 2H2O+O2↑；能获得平稳的氧气流（或便于控制产生气体的速率，控制反应进程，或防止反应过快）；二氧化锰是反应的催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。（2）制取一瓶纯净的氧气，由用排水法收集的气体较为纯净，收集装置可选用F。（3）用双氧水制氧气，属于固液常温型，他应选用的发生装置是A或B；双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。过氧化氢溶液缓缓加入，反应速率可以保持相对稳定，而得到平稳的气流；也可以通过过氧化氢溶液缓缓加入达到控制反应的目的。MnO2可以连续反应使用，是因为二氧化锰作催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氧气的密度和溶解性确定收集方法分析；
（3）根据氧气的制取原理、操作注意事项及催化剂定义分析。
24．（2018九上·大连期中）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。
[查阅资料]通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
[实验方案]同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。
[反思与改进]甲同学认为上述实验不够严谨，理由是 。于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
实验操作 实验现象
向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入 10mL水和NaOH溶液，振荡，对比。 两个瓶子变瘪的程度完全相同
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是 （填序号）。
a.15mL b.8mL c.5mL d.3mL
方案二
实验操作 实验现象
利用右图所示装置进行实验： 向两个充满SO2的300mL集气瓶中分别加入6mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比。 倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是 。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如图所示，你认为装置B的作用是 。
【答案】SO2溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象；10mL水和10mL氢氧化钠溶液都能将200mL的SO2完全吸收；d；有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收；防止水倒吸入装置A中
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）SO2溶于水，气体的消耗而使瓶内的气压减小，因此瓶子会变瘪。（2）两个塑料瓶变瘪的程度完全相同，说明二氧化硫气体全部被吸收；通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2这一资料进行计算。因此3mL的水最多溶解约120mL的SO2气体，而此时3mL的氢氧化钠溶液能将二氧化硫全部吸收，这样变瘪的程度不同便可达到实验目的。（3）由于气体的消耗会导致集气瓶内的气压减小，因此水槽中的水会倒吸到集气瓶中。
【分析】本题为证明没有现象发生的化学反应发生的实验探究题，在进行探究时可利用气体与溶液反应压强的变化间接证明反应的发生，要验证时要注意二氧化硫的溶解性的干扰，进行对比实验加以验证。
五、实验探究题
25．（2018九上·大连期中）甲同学对寒痛乐熨剂（简称“寒痛乐”）的发热原理产生了浓厚兴趣，于是带了几包寒痛乐，来到实验室对其进行研究。
（查阅资料）
[用法用量]外用，一日1次。将外袋剪开，取出药袋，晃动数次，使药物充分松散，接触空气，手摸有热感时，置于固定袋内，覆盖于痛患处，每袋可发热不少于15小时。
[原料层]铁、蛭石、活性炭、水等。
[作用原理]铁跟氧气和水反应生成氢氧化铁（固体），并放热。
（实验一）验证寒痛乐成分中所含铁的化学性质。
步骤 实验操作 实验现象
① 将寒痛乐打开，将药物倒入一烧杯中，观察 药物为黑色固体粉末
② 用一条形磁铁与烧杯中的黑色粉末充分接触，取适量吸附在磁铁上的黑色粉末放于燃烧匙中，在酒精灯上点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，观察 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
实验结论：寒痛乐熨剂中含有铁 （填“单质”或“元素”）
（实验二）用寒痛乐熨剂药粉测定空气中氧气的含量。
甲同学设计了如图2所示装置，进行实验。
（实验记录）
步骤 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 连接好装置如图2所示，然后 装置的气密性良好
② 加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡 进入集气瓶内水的体积即为空气中氧气的含量。
（实验反思）乙同学认为甲同学所做“寒痛乐药粉测定空气中氧气的含量”的实验不能证明上述结论，他将操作改进后再进行测量，得到了较为准确的结果。他改进后的操作 。
【答案】单质；用手握住集气瓶；伸入量筒的玻璃管口出现气泡；放热，导管口有气泡，一段时间后，量筒中的水沿导管进入集气瓶内；关闭弹簧夹a加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡，待冷却后打开弹簧夹a
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】[实验一]根据寒痛乐熨剂的成分可知其中含有铁单质；[实验二]根据装置气密性的检查方法以及寒痛乐熨剂药粉充分振荡后会放热可以知道：
步骤 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 连接好装置如图2所示，然后 用手握住集气瓶 伸入量筒的玻璃管口出现气泡 装置的气密性良好
② 加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡 放热，导管口有气泡，一段时间后，量筒中的水沿导管进入集气瓶内 进入集气瓶内水的体积即为空气中氧气的含量
[实验反思]由于测定空气中氧气的含量的原理是除氧剂要消耗空气中的氧气，此实验在除氧的过程中放出热量，做此类实验，在实验前要在密闭容器内进行，等到装置冷却后在和外界联通，进入集气瓶内的水就是氧气的体积，否则会有误差，因此改进后的操作关闭弹簧夹a加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡，待冷却后打开弹簧夹a故答案为：[实验一]单质；[实验二][实验记录]①用手握住集气瓶；伸入量筒的玻璃管口出现气泡；②放热，导管口有气泡，一段时间后，量筒中的水沿导管进入集气瓶内；[实验反思]关闭弹簧夹a加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡，待冷却后打开弹簧夹a。
【分析】本题为物质性质的探究，掌握铁的化学性质、发生化学变化时的实验现象及氧气含量测定原理是解题关键，其中测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
