重庆市高2024届高三第一次质量检测
化 学 试 题 2023.8
考生注意：
1.本试卷满分 100分，考试时间75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H——1 C——12 N——14 O——16 Na——23 S——32 K——39 Cu—64
Ga—70 As—75
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的。
1.对下列古文献的理解不正确的是
A.“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至，已成铜矣”涉及到置换反应
B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯
C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自Fe O
D.镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
2.某溶液含有 下列操作既不会生成沉淀也不会产生气体的是.
A.加入 MgSO 溶液 B.加入 Na CO 溶液
C.加入稀 H SO D.通入 NH
3.下列叙述正确的是
A. Fe与S混合加热生成Fe S3
B. MgO和 Al发生铝热反应生成Mg
C.过量的铜与浓硝酸反应有 NO生成
D.向氨水中滴加饱和FeCl 溶液制备 Fe(OH) 胶体
4.下列离子方程式正确的是
A.向淀粉 KI溶液中滴加适量稀硫酸，溶液变蓝：4
B. CuSO 溶液与 Ba(OH) 溶液混合:
C. Mg(OH) 悬浊液中加入 NH Cl溶液:
D.用惰性电极电解AlCl 水溶液：
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.12g金刚石含有的碳碳键数目为2NA
B.足量 MnO 与 浓盐酸共热，充分反应后转移的电子数目为0.1NA
C.标准状况下,22.4 L HF中含有的原子数目大于2NA
D.核反应堆内发生核裂变反应：n为中子)，若体系内中子增加0.004NA，则消耗 U质量为0.47g
6. NO 在维持心血管功能方面具有重要作用，实验室通过干法制备NO的原理为：
3KNO +KNO +Cr O ═2K CrO +4NO↑。 下列说法不正确的是
A. NO是极性分子
B. NO 的键角小于NO
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比1∶2
D.每消耗 10.1 g KNO 时,被KNO 氧化的Cr O 为0.1 mol
7.往饱和食盐水中通入NH 、CO 可制备NaHCO ，下列装置能达到实验目的的是
8.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，结构如图所示。在碱性溶液中酚酞的酯基发生断裂，从而显现出特征颜色。下列说法正确的是
A.酚酞中所有碳原子均处于同一平面
B.1 mol 酚酞最多可消耗 10 mol H
C.1m ol酚酞最多可消耗2m ol NaHCO
强酸性条件下酚酞也将呈现出特征颜色
9.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向CuSO 溶液中加入过量氨水 先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解 Cu(OH) 是两性氢氧化物
B 向NaHCO 溶液中滴加稀硫酸，所得气体通入 Na SiO 溶液中 Na SiO 溶液中产生白色沉淀 非金属性:S>C>Si
C 将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直接通入溴水中 溴水褪色 乙炔能与 Br 反应
D 向Zh、Fe、酸化的 NaCl溶液形成的原电池的铁电极附近滴加 K [Fe(CN) ]溶液 铁表面出现蓝色沉淀 锌不能作为保护铁的牺牲阳极
10.钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. x>y
B.放电时,外电路通过0.1mol电子,A电极质量减少4.6g
C.充电时，B电极发生的反应为
D.与锂离子电池相比，钠离子电池具有受损后不易燃烧的优点
11. Au 最外层电子位于P能层，价层电子排布与 Cu 相似。一种 Au 的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是
A.第一电离能:X>Y>Z
B.原子半径:Z>X>Y
C. Au 的核外电子排布式为
D.该配合物中X原子的杂化方式均为sp 杂化
12.如图是一种制备高效、低毒净水剂 ClO (黄绿色易溶于水的强氧化性气体)的方法：
下列说法正确的是
A. NH Cl的电子式为
B.“电解”产生的 H 与NCl 的物质的量之比为1:3
C.溶液X为NaCl溶液
D.可用浓硫酸除去 ClO 中的 NH
13.柠檬酸(H A)是一种三元弱酸，可用于家用厨具除水垢。某 pH=5 的生活废水中含有柠檬酸钠盐，室温下柠檬酸的 如图所示。下列有关该废水的描述不正确的是
A.离子浓度存在关系：
B.若使溶液中 需将废水的pH 调节至5.58
C.若加入小苏打将废水逐渐中和至中性，( 将先增大后减小
D.若加入 FeCl 固体形成稳定的配合物 废水的pH将减小
14.2NO(g)+O (g) 2NO (g) 分两步进行：2NO(g) N O (g)、N O (g)+O (g) 2NO (g),反应过程中的能量变化如图所示。往体积相等的刚性容器甲、乙中分别充入2mol NO(g)和1molO (g)，其中甲控制温度为T ，乙控制温度为T2测得甲、乙容器中n(NO )随时间(t)的变化如表所示，下列说法不正确的是
A. a >0.3
B.反应过程中 N O 的浓度先增大后减小
C.乙容器20 min 时 NO 物质的量较少的原因是乙中 N O 的活化分子百分数较小
D.平衡时从甲容器移走部分 NO ，重新平衡时甲中 NO 的体积分数可能与乙相等
二、非选择题：共58分。
15.(15分)镓(熔点为29.8℃，沸点2403 ℃)是新型半导体的基础材料，随着其系列化合物砷化镓、氮化镓等在光电子和高速集成电路等高精尖领域的广泛应用，高纯镓的地位日益凸显。从粉煤灰(主要成分为 Al O 、Ga O 、SiO 、MgO等)中提取镓并回收铝，可变废为宝并减少污染，其中一种提取工艺如图：
(1)镓和铝同族，其化合物性质相似，基态镓原子的未成对电子数目为 。
(2)“焙烧”的目的主要是通过 Al O 与 Na CO 反应破坏粉煤灰晶相中的稳定结构，活化反应物以提高后续浸出效率，写出该反应的化学方程式： ，滤渣的主要成分为 MgO、 (填化学式)。
(3)“调pH 沉镓”的原理为 (用离子方程式表示)，已知常温下 设浸出后溶液中含镓微粒的初始浓度为( 通常认为溶液中离子浓度小于 为沉淀完全。则此时应控制溶液pH不低于 (保留一位小数)。
(4)“电解精炼”原理如图1所示。
①导线中电子的流动方向为 (用a、M表示)。
②析出纯镓的电极方程式为 。
③该电解池不能采用盐酸代替 NaOH 溶液的理由是 。
(5)以纯镓为原料可制得砷化镓，其晶体结构(图2)与金刚石类似，已知晶胞参数为a cm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓的晶体密度为 g/cm3(列出计算式)。
16.(14分)焦亚硫酸钠(Na S O )具有强还原性、漂白性，广泛用于食品、医药、印染等。工业上常以含硫废气为原料制得过饱和NaHSO 溶液，再将其结晶脱水制得Na S O 。实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟该制备过程。 已知：常温下， 5.6×10-11，Ka1 (H2SO3)＝1.3×10-2、Ka2 (H2SO3)＝6.2×10-8 。回答下列问题：
(1)按图示组装仪器。
①A装置用于制备SO ，试剂X、Y的组合最好是 (填字母)。
a.稀盐酸和 Na SO ,固体 b.98%硫酸和铜
c.70%硫酸和K SO 固体 d.稀硝酸和 NaHSO 固体
②D装置的作用是
(2)检查装置的气密性后装入药品，先向C 中烧瓶滴加饱和 Na CO 溶液，再向 A 中烧瓶滴加 X，反应一段时间，待 C 中溶液的pH 为4.1 时，停止通SO ，写出SO 和饱和 Na CO 溶液反应的化学方程式: 。
(3)将恒压分液漏斗更换为固体加料漏斗，先向三颈烧瓶中加入Na CO 粉末至pH为7~8，再继续通入SO 至 pH=4.1,该步骤的目的是 。将C 中溶液结晶脱水析出太量白色固体，经过滤、乙醇洗涤、真空干燥，得到产品 Na S O 。
(4)称取1.000g产品于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.2000 mol·L-1过量标准碘溶液(杂质不参与反应)，在暗处放置5分钟充分反应： (填离子方程式)。再用 标准溶液滴定剩余碘,发生反应:2Na S O +I ══Na S O +2NaI, 加入淀粉指示剂，滴定至溶液蓝色刚好褪去。上述过程重复三次，消耗Na S O 溶液的体积分别是19.60 mL、20.22 mL、20.18 mL,产品中 Na S O 的纯度为 (结果保留四位有效数字)。
(5)产品中可能混有的杂质为 ，为提高纯度，在不改变原有装置的基础上对(2)中的操作进行改进，改进后的操作是 。17.(14分)肌红蛋白 和血红蛋白(分别存在于哺乳动物肌细胞和血液中，通过储存和分配O 维持人体生理活动，其原理如下：
反应Ⅰ Mb(aq)+O (g) MbO (aq) △H
反应Ⅱ. Hb(aq)+O (g) HbO (aq) △H
(1)设反应I平衡时 Mb与O 的结合率(即Mb的转化率)为α(Mb),氧气的分
压为P(O ),在T=37 ℃下的( α(Mb) ~P(O )、在P(O )=1 kPa 下的α(Mb)~T如图1所示
①下列说法正确的是 。
A.△H >0
B.曲线b为等温线
C.其他条件不变，高烧患者体内的c(MbO )会比其健康时高
D.其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区人体内α(Mb)会降低，易有眩晕感
②设反应mA(aq) +nB(g) xC(g)+yD(aq)的标准平衡常数 其中 则37℃时反应Ⅰ的标准平衡常数为 。
将1 L一定浓度的血红蛋白Hb 溶液(比热容约为( ℃-1密度近似为
放入绝热量热计中并充入氧气，当有320 g Hb 被氧化时，测得体
系温度升高
已知血红蛋白中含有 卟啉环配合物，其结合 O 后的基本结构如图
2所示，O 和血红蛋白之间的作用力为 。
若人体误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中的Fe 转化为1 失去载氧能
力而中毒，可服用抗坏血酸( )解毒，抗坏血酸的作用是 .
(5)CO会与血红蛋白结合形成HbCO 导致人体中毒:Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq)
①HbCO 和 HbO 具有相似的结构，但稳定性更强，可能的原因为
②从化学平衡角度简述CO的中毒原理： 。
③已知反应 HbO (aq)+CO(g) HbCO(aq)+O (g) K=220。 实验表明，人体内HbCO与 HbO 的浓度之比为1：50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO 与O 的体积比大于 即达到智力受损的程度。
18.(15分)贝浮尔(G)是一种除虫灭鼠药，工业上以丙酮和芳香烃D为原料合成贝浮尔的方法下图所示。回答下列问题：
③芳香烃 D仅有两种一氧代物.
(1)A的官能团是 。
(2)B的系统命名为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)E→F的化学方程式为 。
(5)芳香族化合物J是F的同系物，相对分子质量比F小28，且满足：
①可以发生银镜反应
②1 mo l J 可消耗4mol NaOH
③苯环上的一氯代物仅有一种
J有 种可能的结构，写出其中一种的结构简式： 。(6)红外光谱显示，G仅含有一种官能团；质谱显示，G 的最大质荷比为230；G 的结构简式为 。
(7)请参照上述合成路线，以对二甲苯和丁二酸酐为主要原料(其它试剂任选)，写出合成聚合物 的流程。重庆市高2024届高三第一次质量检测
化学试题参考答案与评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号
1
3
3
6
8
9
10
11
12
13
选项
C
A
C
A
B
D
D
B
A
B
0
A
1.C【解析】C.氧化铁是红棕色固体。
2.A【解析】B.NaC03与A3+发L彻底双水解，上成A1(OH)3沉淀和C02气体；
C.稀H,S04与NO3可共问氧化e2+,生成N0气体；
D.通入NH使Fe2+和A13+沉淀。
3.C【解析】A.Fe与S反应尘成FeS;
B.Mg比Al活泼，无法被A换；
C.随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，与过量的铜成N0:
D.应向沸水中滴加饱和eCL3溶液制备e(OH)3胶体。
4.A【解析】A.空气中的氧气在酸性条件下迅速氧化Iˉ为I2;
B.正确的离千方程式为Cu2++S0子+Ba2++20H一BaS04↓+Gu(0H)2↓；
C.正所的离子方程式为2NH4+Mg(OH)2=2NH3·H20+Mg;
D.浦写了A13*与OH反应。
5.B【解析】B.根据关系4HCl(浓)~CL2~2eˉ，现论上.20mLI0mol·L-1浓盐酸完全反应后转移的
电子数目为0.1NA,但随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，并不能全部参与反应，转移的
电子数口小J0.1Na;
C.标况下HF不是气体。
6.D【解析】B.NO2与NO3均为sp2+杂化，其中NO2有1个孤电子对，孤电子对的排斥力较大，
因此键角较小；
D.仅有·半的Cr,03被KNO3氧化，因此被10.1g(0.1ol)KN03氧化的Cr203为
0.05mol。
7.C【解析】A.制备氨气的原料应为NH,Cl和Ca(OH)2;
B.使用启普发生器制备C02的原料应为碳酸钙体与盐酸；
D.盐酸滴定NaHCO3应使用甲基橙作为指示剂。
8.D【解析】B.1mol酚酞最多可消耗9molH2;
C.酚猷不与NaTICO3反应；
D.强酸性条件下酚猷中的酯基也将发生断裂，从而主现出特征颜色。
9.B【解析】B.山实验现象可知，酸性：IIS04>IL2C03>II2SiO3,得出非金属性：S>C>Si。
D.铁电极附近直接滴加K,「Fe(CN)61,铁电极可能直接被K,「Fe(CN)。1氧化。
10.A【解析】A.出放电时B电极的物质转化关系2Na+CaFeO.-→CaFeO,+NazO知，x>y;
B.放电时，外电路通过0.1mol电子，A电极质量减少2.3：
D.Na比Li活泼，受损后史易燃烧。
化学试题参考答案第1页（共3页）
