稷山中学2023-2024学年新高一上学期学生学科素养测试
（化学）
试卷说明：
1.试卷分值：100 分；建议时长：60 分钟；
2.答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息；
3.请将答案正确写到相应的答题区域。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Ca:40 Zn:65 Fe:56
一、单选题（本题共 15 小题，共 45 分。每个小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求。）
1．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是（ ）
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢原子和氧原子保持水的化学性质
2．固体氢氧化钠易吸收水蒸气，故常用作干燥剂。请判断，下列哪种气体不能用固体氢氧化钠来干燥？（ ）
A． H2 B． NH3 C．O2 D．CO2
3．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系描述错误的是（ ）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．复分解反应一定属于非氧化还原反应
C．化合反应、分解反应可能属于氧化还原反应，也可能属于非氧化还原反应
D．有单质参加或者生成的反应一定是氧化还原反应
4．有以下物质：①液氧 ②熔融的 Na2CO3 ③ MgCl2 固体 ④AgCl ⑤ H2SO4 ⑥盐酸 ⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是（ ）
A．能导电的有①② B．属于电解质的是②③④⑤
C．属于非电解质的是①⑦ D．属于盐的有②③④⑦
5．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A． NaOH 溶液和CuCl2 溶液 B． Na2 CO 3溶液和稀硫酸
C． Na2 SO 4 溶液和 MgCl2 溶液 D．Ca(OH)2 溶液和稀盐酸
6．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3+ 5O24NO+ 6H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A． NH3 作氧化剂 B．O2 发生氧化反应
C．反应过程中各元素的化合价都发生变化 D． NH3 中 N 元素被氧化
7．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++ Fe2+= Fe3++ Ce3+ Sn2++ 2Fe3+= 2Fe2++ Sn4+
由此可以确定 Fe2+、Ce3+ 、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序（ ）
A．Sn2+、 Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、 Fe2+
C．Ce3+、 Fe2+、Sn2+ D． Fe2+、Sn2+、Ce3+
8． NaCl 在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠的电离过程没有能量变化
B．氯化钠分子在水中的电离方程式为： NaCl= Na++ Cl-
C．在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动
D．氯化钠在水分子作用下能够生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
9．请结合图示实验装置，下列说法正确的是（ ）
A．利用装置②④组合可制取并收集CO2
B．利用石灰石和稀盐酸制取CO2 时，选用③⑤，收集时气体由d 端进入
C．利用装置①④制氧气，水槽中出现气泡时收集O2
D．利用双氧水和 MnO2 制取O2 ，选用装置③可以控制反应的速率
10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
A．溶洞的形成 B． NaHCO3 治疗胃酸过多
C．金属钠放入水中 D．S 在空气中的燃烧
11．已知：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓ +7H2O，则M2O7x-中 M 的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+H2O =Na+ +OH- +H2↑
B．锌与稀硫酸反应：Zn +2H+ =Zn2++ H↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+ 2H+ =H2O +CO2↑
D．稀硫酸和 Fe(OH)3反应：H+ +OH- =H2O
13．在3NO2 +H2 O =2HNO3 +NO的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D． 2:1
14．实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g 黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g 稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g ，再继续加入 200g 相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g ，则黄铜样品中锌的质量分数为（ ）
A．39% B．74% C．61% D． 26%
15．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用相关的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
二、填空题（本题共 5 小题，共 55 分）
16．(15 分)资料 1：维生素C 具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C 易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C 是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素 C还可以使 Fe元素从+3价转化为+2 价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C ，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C ，可能导致草酸及尿酸结石。
（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①维生素C是一种常见的抗氧化剂，是因为其具有还原性。________
②维生素C 具有重要的生理功能，应长期大量服用。________
③正三价的铁离子可以和维生素C 发生氧化还原反应。________
④ Fe元素从+3价转化为+2 价，则+3价铁所对应的反应物为该氧化还原反应的________剂。
（2）资料 2：氧化还原反应中的概念很多，为清晰表示氧化还原反应中各物质之间的关系，可采用双线桥法。试用双线桥法表示下述氧化还原反应中的电子转移过程。
① MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑ +2H2 O
_______________________________________________________________________________② 2KClO32KCl +3O2↑
_______________________________________________________________________________（3）资料 3：① 2Na +Cl2 2NaCl
② H2 +Cl2 2HCl
结论：① NaCl 的形成：钠原子、氯原子通过________达到稳定结构；
② HCl 的形成：氢原子、氯原子通过________达到稳定结构。
17．(10 分)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
（1）甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案（如下所示），请写出下述方案中有关反应的化学方程式。________
（2）乙同学设计的实验方案为：
乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点________，请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。 ________________________________________________________________
（3）“钡餐”就是硫酸钡，硫酸钡中的钡是重金属元素，X 射线对它的穿透能力较差，且硫酸钡（ BaSO4 ）不溶于水和酸，白色，无毒。利用这些性质，医疗上用高密度的医用硫酸钡（俗称“钡餐”）作为消化系统的 X 射线造影剂进行内腔比衬检查。
检查前，由病人吞服调好的硫酸钡，它进入消化道后，会附着在消化道壁上，显示出消化道的轮廓。作 X射线检查时，可以明显地显示出硫酸钡在消化系统中的分布情况，据此，医生就可作相应的病理判断，以检查消化道壁有无缺损、溃疡，消化道器官中有无肿瘤等。一段时间后它会随代谢排出体外。
根据上述信息思考：胃酸指胃液中的分泌盐酸，若误服碳酸钡就会引起中毒，用离子方程式表示________ ，一旦中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。写出解毒反应的离子方程式________ 。
18．(14 分)某实验小组用实验来证明溶液中的反应是离子之间的相互结合。
实验：用电导率传感器测定 Ba(OH)2 和 H2 SO4 反应过程中电导率变化情况。
操作：将电导率传感器插入 Ba(OH)2 溶液中，滴加几滴酚酞，随后打开电导率传感器开关，测定滴入 H2 SO 4 溶液后的数值变化。（注意：图像的横坐标为反应的时间，纵坐标为溶液的电导率）
（1）现象分析：溶液的红色逐渐变浅至消失，说明________ ；
产生白色沉淀，说明________ ；
曲线中电导率逐渐变小，说明________ ；
当电导率位于最低点时，说明________ 。
（2）Ba(OH)2 溶液和 H2 SO 4 溶液反应的实质是什么？
该复分解反应的本质是：溶液中的OH-和H+结合生成________ ，SO42-和 Ba2+ 结合生成________ 。可用离子方程式表示为：________ 。
19．(8 分)实验探究物质的导电性进而对物质进行分类。用稀硫酸、氢氧化钠溶液、乙醇、氯化钠溶液、硝酸钾固体、熔融硝酸钾等完成灯泡实验，观察小灯泡是否发亮。
依据物质导电性实验的情况完成下列填空。
①CO2 ；②熔融 MgCl2 ；③稀 H2 SO 4 ；④ BaSO4 ；⑤乙醇；⑥Cu ；⑦氢氧化铁固体；⑧氧化钠固体；⑨盐酸；⑩烧碱固体； 氨水。
电解质：________；非电解质：________；能导电的物质：________，强电解质________。
20．(8 分)联合国于第 63 届联合国大会上将每年的 6 月 8 日确定为“世界海洋日”（World Oceans Day）。海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：
信息：①海水和苦卤中都含有 NaCl 、 Na2 SO 4 、MgCl2 、CaCl2 、KCl 等。
②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
③下表是某品牌不同碱的价格。
请分析与计算。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一同意他的观点，理由是_____________________________________________________________。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂 X 最好选择表格中的________。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是_______________。
（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g 干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10% 的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）2023 级新高一学生学科素养测试卷（化学）
教师版
试卷说明：
1.试卷分值：100 分；建议时长：60 分钟；
2.答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息；
3.请将答案正确写到相应的答题区域。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Ca:40 Zn:65
Fe:56
一、单选题（本题共 15 小题，共 45 分）
每个小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是（ ）
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．氢原子和氧原子保持水的化学性质
【答案】D
【解析】A．分子可构成物质，氢气、氧气和水都是由分子构成的，A 正确；
B．氢气和氧气燃烧的过程中，分子种类发生了改变，由反应物（氢气分子、氧气分子）变为生成物（水
分子），B 正确；
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子被拆解成若干个原子，原子重新组合成新的分子，因此原子种
类没有发生改变，C 正确；
D． 水分子是能体现出（保持）水的化学性质的最小微粒，而氢原子、氧原子不能保持水的化学性质，D
错误。
2．固体氢氧化钠易吸收水蒸气，故常用作干燥剂。请判断，下列哪种气体不能用固体氢氧化钠来干燥？（ ）
A．H2 B． NH3 C．O2 D．CO2
【答案】D
【解析】CO2 2NaOH Na2CO3 H2O ，说明CO2 不能用固体氢氧化钠来干燥。
3．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系描述错误的是（ ）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．复分解反应一定属于非氧化还原反应
C．化合反应、分解反应可能属于氧化还原反应，也可能属于非氧化还原反应
D．有单质参加或者生成的反应一定是氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．置换反应有单质参加和生成，一定有化合价变化，一定是氧化还原反应，A 正确；
B．复分解反应没有化合价变化，一定不是氧化还原反应，B 正确；
C．化合反应和分解反应部分反应化合价变化，部分属于氧化还原反应，C 正确；
试卷第 1 页，总 10 页
{#{QQABACYCoEAogCgAoABhAAABRhgCQQWXSwCgAIQEQkAkACAACICgIGgGwEAAEIAoAoAABAyBAiFBANBAABAA=A}#=}#}
D．同素异形体的相互转化是单质的转化，反应物生成物化合价均为 0 价，没有化合价变化，不是氧化还
原反应，D 错误。
故选 D。
4．有以下物质：①液氧 ②熔融的 Na2CO3 ③MgCl2 固体 ④AgCl ⑤H2SO4 ⑥盐酸 ⑦蔗糖，有关
它们的说法正确的是（ ）
A．能导电的有①② B．属于电解质的是②③④⑤
C．属于非电解质的是①⑦ D．属于盐的有②③④⑦
【答案】B
【解析】①液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，且不导电；
②熔融的 Na2CO3是盐，属于电解质且导电；
③MgCl2 固体是盐，属于电解质但不导电；
④AgCl 是盐，属于电解质但不导电；
⑤H2SO4 是酸，属于电解质但不导电；
⑥盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能够导电；
⑦蔗糖属于非电解质不能导电。
A．能导电的有②⑥，A 错误；
B．属于电解质的有②③④⑤，B 正确；
C．属于非电解质的是⑦，C 错误；
D．属于盐的有②③④，D 错误；
5．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A． NaOH 溶液和CuCl2 溶液 B． Na2CO3溶液和稀硫酸
C． Na2SO4 溶液和MgCl2 溶液 D．Ca(OH)2 溶液和稀盐酸
【答案】C
【解析】各选项给的物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，是否发生离子反应，可根据是否出
现化合价变化或是否生成难溶物质、难电离的物质、挥发性物质来判断，故 ABD 不符合题意，Na2SO4 和
MgCl2 溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反应，C 符合题意，故选 C。
高温
6．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础： 4NH3 5O2 4NO 6H2O 。下列关于该反应的说法正确的是
（ ）
A． NH3 作氧化剂 B．O2 发生氧化反应
C．反应过程中各元素的化合价都发生变化 D． NH3 中 N 元素被氧化
【答案】D
【解析】A．由方程式可知， NH3 作还原剂， N 元素化合价升高，A 不正确；
试卷第 2 页，总 10 页
{#{QQABCAYCoEAogCgAoABhAAABRhgCQQWXSwCgAIQEQkAkACAACICgIGgGwEAAEIAoAoAABAyBAiFBANBAABAA=A}#=}#}
B．O2 中O 元素化合价降低，发生还原反应，B 不正确；
C．反应过程中H 元素的化合价不发生变化，故 C 不正确；
D． NH3 中 N 元素化合价升高，被氧化，故 D 正确。
故选 D。
7．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4
由此可以确定 Fe2 、Ce3 、Sn2 三种离子的还原性由强到弱的顺序（ ）
A．Sn2 、 Fe2 、Ce3 B．Sn2 、Ce3 、 Fe2
C．Ce3 、 Fe2 、Sn2 D． Fe2 、Sn2 、Ce3
【答案】A
【解析】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 ，还
原剂为 Fe2 ，还原产物为Ce3 ，故还原性：Fe2 Ce3 ；根据反应Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 ，还原剂为Sn2 ，
还原产物为 Fe2 ，故还原性：Sn2 Fe2 ，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2 、 Fe2 、Ce3 ；
答案选 A。
8． NaCl在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠的电离过程没有能量变化
B．氯化钠分子在水中的电离方程式为： NaCl Na Cl
C．在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动
D．氯化钠在水分子作用下能够生成自由移动的水合钠离子 和水合氯离子
【答案】C
【解析】A． NaCl电离过程克服了阴阳离子的静电作用，这一过程需要吸收能量，因此有能量变化，A 不
正确；
B． NaCl是由离子构成的，没有 NaCl分子，B 不正确；
C． Na 向负极连接的电极（阴极）移动，C 正确；
D． Na 带正电荷，Cl 带负电荷，故 D 不正确。
故选 C。
9．请结合图示实验装置，下列说法正确的是（ ）
试卷第 3 页，总 10 页
{#{QQABCAYCoEAogCgAoABhAAABRhgCQQWXSwCgAIQEQkAkACACAICgIGgGwEAAEIAoAoAABAyBAiFBANBAABAA=A}#=}#}
A．利用装置②④组合可制取并收集CO2
B．利用石灰石和稀盐酸制取CO2 时，选用③⑤，收集时气体由 d 端进入
C．利用装置①④制氧气，水槽中出现气泡时收集O2
D．利用双氧水和MnO2 制取O2 ，选用装置③可以控制反应的速率
【答案】C
【解析】A、由于二氧化碳能溶于水并与水反应，所以二氧化碳不能用排水法收集。A 不正确。
B、由于二氧化碳密度比空气大，所以选用⑤收集时气体由 c 端进入。B 不正确。
C、利用装置①④制氧气，水槽中出现连续、均匀气泡时开始收集O2 。C 不正确。
D、由于装置③即分液漏斗，可控制药液滴加速率，即可以控制反应的速率。D 正确。
综上所述：选择 D。
10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
A．溶洞的形成 B． NaHCO3 治疗胃酸过多
C．金属钠放入水中 D．S在空气中的燃烧
【答案】C
【解析】A．溶洞的形成，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，在溶液中进行，有离子生成，属于离
子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，A 错误；
B．NaHCO3 治疗胃酸过多，是 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 ，在溶液中有离子参加反应，属于离
子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，B 错误；
C．金属钠放入水中既是离子反应，又是氧化还原反应，C 正确；
D．S在空气中的燃烧，是氧化还原反应不是离子反应，D 错误；
故选 C。
11 x 2 3 ．已知：M2O7 3S 14H 2M 3S 7H2O，则M Ox 2 7 中M 的化合价为（ ）
A． 2 B． 3 C． 6 D． 7
【答案】C
M Ox 2 3 【解析】根据方程式： 2 7 3S 14H 2M 3S 7H2O，S原子化合价升高总数为 6，根据化合
价升降总数相等，M 原子化合价降低总数为 6，2 个M 原子每个降低化合价数为 3，所以M Ox 2 7 中M 化合
价为 6 ，所以 C 正确，A、B、D 错误。
故选 C。
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应： Na H2O Na
OH H2
B 2 ．锌与稀硫酸反应： Zn 2H Zn H2
C CO2 ．碳酸钙与稀盐酸反应： 3 2H
H2O CO2
D．稀硫酸和 Fe(OH) 3反应：H OH
H2O
【答案】B
试卷第 4 页，总 10 页
{#{QQABCAYCoEAogCgAoABhAAABRhgCQQWXSwCgAIQEQkAkACAACICgIGgGwEAAEIAoAoAABAyBAiFBANBAABAA=A}#=}#}
【解析】A．钠与水反应： Na H2O Na OH H2 原子和电荷不守恒，A 不正确；
B 2 ．锌与稀硫酸反应： Zn 2H Zn H2 ，B 正确；
C 2 ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO3 2H
H2O CO2 ，难溶性碳酸钙不拆分，C 不正确；
D ．稀硫酸和 Fe(OH)3反应：H OH H2O， Fe(OH)3是弱碱，不应该拆分，D 不正确。
故选 B。
13．在3NO2 H2O 2HNO3 NO 的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A． 3 :1 B．1: 3 C．1: 2 D． 2 :1
【答案】C
【解析】在3NO2 H2O 2HNO3 NO 的反应中，氧化剂 NO2 化合价降低生成 NO，分子数为 1。还原剂 NO2
化合价升高生成HNO3，分子数为 2，故氧化剂和还原剂的质量比为1: 2 ，C 正确，A、B、D 错误。故选
C。
14．实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g 黄铜样品粉末于烧杯中，先
加入100g 稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g ，再继续加入 200g 相同浓度的稀硫酸，充分反应后过
滤，得滤液312.6g ，则黄铜样品中锌的质量分数为（ ）
A．39% B． 74% C． 61% D． 26%
【答案】D
【解析】本题可利用差量法解答。
Zn H2SO4 ZnSO4 H ↑ 溶液增加量
65 2 63
x y 312.6g 300g 12.6g
2 : 63 y :12.6g
y 0.4g
65 : 63 x :12.6g
x 13g
通过计算可知，再加入 200g 稀硫酸时共产生氢气的质量为 0.4g，而先加入的100g 稀硫酸产生氢气的质量
为 0.2g，说明加入 200g 稀硫酸后样品中的锌完全反应，则样品中锌的质量分数 13g / 50g 100% 26%，
故选 D。
15．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用相关的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
试卷第 5 页，总 10 页
{#{QQABACYCoEAogCgAoABhAAABRhgCQQWXSwCgAIQEQkAkACAACICgIGgGwEAAEIAoAoAABAyBAiFBANBAABAA=A}#=}#}
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
【答案】D
【解析】硝酸钾中混有硝酸钡时需要用CO2 或SO2 除去Ba2 3 4 ，但是若引入SO
2
4 后续难以除去，所以选用
CO2 3 以除去Ba2 ，同时为了不引入新的阳离子杂质，所以选用K2CO3来除杂，过滤后加入HNO3 除去过
量的CO2 3 。
二、填空题（本题共 5 小题，共 55 分）
16．(15 分)资料 1：维生素C 具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C 易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C 是
一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C
还可以使 Fe元素从 3价转化为 2 价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量
的维生素C ，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C ，可能导致草酸及尿酸结石。
（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①维生素C 是一种常见的抗氧化剂，是因为其具有还原性。 1
②维生素C 具有重要的生理功能，应长期大量服用。 2
③正三价的铁离子可以和维生素C 发生氧化还原反应。 3
④ Fe元素从 3价转化为 2 价，则 3价铁所对应的反应物为该氧化还原反应的 4 剂。
（2）资料 2：氧化还原反应中的概念很多，为清晰表示氧化还原反应中各物质之间的关系，可采用双线桥
法。试用双线桥法表示下述氧化还原反应中的电子转移过程。
△
①MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O
5
MnO2
② 2KClO3 2KCl 3O2
6
△
（3）资料 3：① 2Na Cl2 2NaCl
试卷第 6 页，总 10 页
{#{QQABACYCoEAogCgAoABhAAABRhgCQQWXSwCgAIQEQkAkACACAICgIGgGwEAAEIAoAoAABAyBAiFBANBAABAA=A}#=}#}
点燃
②H2 Cl2 2HCl
结论：① NaCl的形成：钠原子、氯原子通过 7 达到稳定结构；
②HCl的形成：氢原子、氯原子通过 8 达到稳定结构。
【答案】1、对 2、错 3、对 4、氧化 5、 6、
7、电子得失 8、共用电子对
【解析】（1）①维生素C 是一种常见的抗氧化剂，是因为其具有还原性，可以防止食品被氧化，所以对；
②根据题目信息，短期内服用过量的维生素C ，会产生多尿、皮疹，所以错；
③维生素被正三价的铁离子氧化，所以对；
④ Fe元素从 3价转化为 2 价，化合价降低，被还原，做氧化剂；
（2）略；
（3）①氯化钠属于离子化合物，通过得失电子形成物质；②HCl属于共价分子，通过共用电子对形成分
子。
17．(10 分)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
（1）甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案（如下所示），请写出下述方案中有关反应的化
学方程式。 1
（2）乙同学设计的实验方案为：
乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点 2 ，请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程
式。 3
（3）“钡餐”就是硫酸钡，硫酸钡中的钡是重金属元素，X 射线对它的穿透能力较差，且硫酸钡（BaSO4 ）
不溶于水和酸，白色，无毒。利用这些性质，医疗上用高密度的医用硫酸钡（俗称“钡餐”）作为消化系
统的X 射线造影剂进行内腔比衬检查。
检查前，由病人吞服调好的硫酸钡，它进入消化道后，会附着在消化道壁上，显示出消化道的轮廓。作X
射线检查时，可以明显地显示出硫酸钡在消化系统中的分布情况，据此，医生就可作相应的病理判断，以
检查消化道壁有无缺损、溃疡，消化道器官中有无肿瘤等。一段时间后它会随代谢排出体外。
试卷第 7 页，总 10 页
{#{QQABCAYCoEAogCgAoABhAAABRhgCQQWXSwCgAIQEQkAkACACAICgIGgGwEAAEIAoAoAABAyBAiFBANBAABAA=A}#=}#}
根据上述信息思考：胃酸指胃液中的分泌盐酸，若误服碳酸钡就会引起中毒，用离子方程式表示 4 ，
一旦中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。写出解毒反应的离子方程式 5 。
高温
【答案】1、CaCO3 CaO CO2 、CaO H2O Ca(OH)2 、Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH
2 、步骤简单，不用高温，节约能源 3、CaCO3 2H Ca
2 H2O CO2 、Ca
2 CO2 3 CaCO3
4 BaCO 2H Ba2 H O CO 2 2 、 3 2 2 5、SO4 Ba BaSO4
【解析】（1）略；
（2）步骤优缺点一般考虑是否节约能源，是否污染环境，步骤简单还是复杂，②步骤简单，不用高温，
节约能源；
2
（3）胃酸中含盐酸，BaCO3 溶于盐酸，离子方程式为BaCO3 2H Ba H2O CO2 ，形成可溶性
BaCl 2 2 2 使人中毒，服用硫酸镁，使钡离子沉淀而解毒，离子方程式为SO4 Ba BaSO4 。
18．(14 分)某实验小组用实验来证明溶液中的反应是离子之间的相互结合。
实验：用电导率传感器测定Ba(OH)2 和H2SO4 反应过程中电导率变化情况。
操作：将电导率传感器插入Ba(OH)2 溶液中，滴加几滴酚酞，随后打开电导率传感器开关，测定滴入H2SO4
溶液后的数值变化。（注意：图像的横坐标为反应的时间，纵坐标为溶液的电导率）
（1）现象分析：溶液的红色逐渐变浅至消失，说明 1 ；
产生白色沉淀，说明 2 ；
曲线中电导率逐渐变小，说明 3 ；
当电导率位于最低点时，说明 4 。
（2）Ba(OH)2 溶液和H2SO4 溶液反应的实质是什么？
试卷第 8 页，总 10 页
{#{QQABACYCoEAogCgAoABhAAABRhgCQQWXSwCgAIQEQkAkACACAICgIGgGwEAAEIAoAoAABAyBAiFBANBAABAA=A}#=}#}
该复分解反应的本质是：溶液中的OH 和H 结合生成 5 ，SO2 4 和Ba2 结合生成 6 。可用
离子方程式表示为： 7 。
【答案】1、溶液碱性变弱 2、生成了BaSO4 沉淀 3、溶液中自由移动的离子浓度减小 4、溶液
中几乎无自由移动的离子 5、H2O 6、BaSO4 7、2H
2OH SO2 Ba2 4 BaSO4 2H2O
【解析】（1）导电能力的强弱跟溶液中离子浓度以及离子所带的电荷量多少有关，红色逐渐变浅至消失说
明溶液碱性变弱，同时生成白色BaSO4 沉淀，当电导率位于最低点时，说明溶液中几乎无自由移动的离子，
此时反应物完全转化成了难溶于水的BaSO4 和难电离的H2O。
（2）复分解反应的发生条件：生成难溶的物质、易挥发物质，以及难电离的物质，三者符合其一，复分
解反应就能发生。
19．(8 分)实验探究物质的导电性进而对物质进行分类。用稀硫酸、氢氧化钠溶液、乙醇、氯化钠溶液、硝酸
钾固体、熔融硝酸钾等完成灯泡实验，观察小灯泡是否发亮。
依据物质导电性实验的情况完成下列填空。
①CO2 ；②熔融MgCl2 ；③稀H2SO4 ；④BaSO4 ；⑤乙醇；⑥Cu ；⑦氢氧化铁固体；⑧氧化钠固体；⑨
盐酸；⑩烧碱固体； 氨水。
电解质： 1 ；非电解质： 2 ；能导电的物质： 3 ，强电解质 4 。
【答案】1、②④⑦⑧⑩ 2、①⑤ 3、②③⑥⑨ 4、②④⑧⑩
【解析】略
20．(8 分)联合国于第 63 届联合国大会上将每年的 6 月 8 日确定为“世界海洋日”（World Oceans Day）。海洋
是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计
方案如下：
信息：①海水和苦卤中都含有 NaCl、 Na2SO4 、MgCl2 、CaCl2 、KCl等。
②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
③下表是某品牌不同碱的价格。
试剂 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH
价格（元/吨） 2400 850 5300 5500
请分析与计算。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致 同意他的观点，
理由是 1 。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂 X 最好选择表格中的 2 。
试卷第 9 页，总 10 页
{#{QQABCAYCoEAogCgAoABhAAABRhgCQQWXSwCgAIQEQkAkACACAICgIGgGwEAAEIAoAoAABAyBAiFBANBAABAA=A}#=}#}
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是 3 。
（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g 干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为
10% 的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。（写
出计算步骤）
4
【答案】1、苦卤中氯化镁的含量高 2、氢氧化钙 3、得到只含有氯化镁一种溶质的溶液且提高溶液
中氯化镁的溶质质量分数 4、解：设消耗稀盐酸的质量为 x 73: 95 X 10%: 19.0g 146g答：耗稀
盐酸的质量为146g。
Mg(OH)2 2HCl MgCl2 2H2O
73 95
10% 19.0g
【解析】（1）苦卤是经过海水晒盐后得到的滤液，滤液中氯化镁的含量高。
（2）氢氧化钙的价格最低，可降低成本。
（3）经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是得到只含有氯化镁一种溶质的溶液且提高溶液中氯化镁的溶质质量分
数。
（4）根据氯化镁的质量，结合化学方程式可求出需要稀盐酸的质量。
解：设消耗稀盐酸的质量为 x
Mg(OH)2 2HCl MgCl2 2H2O
73 95
10% 19.0g
73: 95 10%: 19.0g
146g
答：耗稀盐酸的质量为146g。
试卷第 10 页，总 10 页
{#{QQABACYCoEAogCgAoABhAAABRhgCQQWXSwCgAIQEQkAkACAACICgIGgGwEAAEIAoAoAABAyBAiFBANBAABAA=A}#=}#}
