第四章 物质结构 元素周期律 章末质量检测卷
（时间：90分钟 满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是（ ）
A.Se和Se不是同位素
B．Se和Se都含有34个中子
C．Se和Se分别含有44和46个质子
D．Se和Se含有相同的电子数
2．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是（ ）
A.A2B中只含极性共价键
B．B和C两种元素形成的化合物一定含有离子键也可能含有共价键
C.E单质可以使干燥的红色布条褪色
D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
3．下列说法正确的是（ ）
A．CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同
B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构
C.HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D．干冰气化时克服了共价键和分子间作用力
4．下列有关性质的比较中，不正确的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4
B．酸性：HClO>H2SO4
C．碱性：NaOH
A．质量数相同的原子，化学性质必定相同
B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同
C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同
D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用
B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中
C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键
D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子是K层电子数的3倍，W能形成最强的无机含氧酸。下列说法中正确的是（ ）
A．气态氢化物热稳定性：Z>W
B．元素X和Y形成的化合物只含有极性键
C．元素X存在三种常见核素，三者的化学性质不同
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂
8．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，它们的单质都是有色气体，其中Z气体同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物的水溶液酸性强于Z的
C．W的最高正价与其族序数不相同
D．Y位于周期表中第三周期Ⅰ族
9．HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为（ ）
A．（x－n） mol
B．（x－24－n） mol
C．（x－n－24） mol
D． mol
10．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是（ ）
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大
B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存
D．碘的升华是化学变化
11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
元素代号 A B D E G H I J
化合价 －1 －2 ＋4、－4 －1 ＋5、－3 ＋3 ＋2 ＋1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
分析判断下列说法正确的是（ ）
A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物
B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.Ⅰ在DB2中燃烧生成两种化合物
12．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（ ）
A.75.77%表示35Cl的质量分数
B.24.23%表示35Cl的丰度
C.35.453表示氯元素的相对原子质量
D.36.966表示37Cl的质量数
13．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）
选项 事实 推论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg
B Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2 金属性：Ca＞Mg
C 氧化性：HClO＞H2CO3 金属性：Cl＞C
D 热稳定性强弱：HBr＞HI 非金属性：Br＞I
14.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）
A.R 一定是共价化合物
B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.R可能是气态物质，不可能是固态物质
15．已知短周期元素的离子：aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：B＞A＞C＞D
B.离子半径：C＞D＞A＞B
C.原子序数：D＞C＞B＞A
D.单质的还原性：A＞B＞D＞C
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题包括5小题，共55分。
16．（10分）在下列物质中：A.氩；B.NaOH；C.甲烷；D.氯化钡；E.氮气；F.NH3；G.CCl4；H.H2O2。
（1）只含离子键的物质是 （填字母，下同）。
（2）既有离子键又有共价键的物质是 。
（3）只含极性键的物质是 。
（4）含非极性键的物质是 。
（5）既没有离子键又没有共价键的物质是 。
17．（8分）某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“”表示质子或电子，“”表示中子，
（1）下列有关叙述正确的是 （填序号）。
A.①②③是不同元素的原子
B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
（2）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 （填序号）。
A.原子数 B．分子数
C.体积 D．电子数
（3）设NA为阿伏加德罗常数的值。R3＋的核内中子数为N，质量数为A，则m g该离子的核外电子数为 。
18．（13分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）j在元素周期表中的位置是 。
（2）e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。（填写离子符号）
（3）n与g形成的化合物为 （填写化学式，下同），将该化合物进行焰色试验，火焰呈 色。
（4）k、l形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为 。
（5）g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（6）某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
（实验操作）取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2 mL 1 mol·L－1盐酸中；
（实验现象）镁与酸反应比铝更剧烈；
（实验结论）①金属性：Mg Al（选填“>”或“<”）；
（查阅资料）原子半径（nm）Mg：0.160 Al：0.143
（思考）②利用元素周期律对上述实验结论进行解释 。
19．（12分）8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价（或最低负化合价）的变化如图所示。
已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；G的原子结构示意图为 。
（2）X2D电子式为
________________________________________________________________________。
（3）写出单质E与H2O反应的化学方程式 。
（4）下列有关物质性质的推断，正确的是 （填“序号”）。
a.金属性：E>G
b.氢化物的稳定性：D
20．（12分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零。E和A同主族；D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
（1）写出C元素的名称： ，其在周期表中的位置是 。E的离子结构示意图为 。
（2）由A、C以原子个数比为5∶1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为 。
（3）E2D2和A2D反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）；化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为 。
答案和解析
1．答案：D
解析：质子数相同中子数不同原子互为同位素，Se和Se质子数都是34，但中子数前者是44，后者是46，二者互为同位素，故A错误；结合选项A可知，Se和Se都含有34个质子，中子数不同，故B错误；两种原子的质子数均是34，分别含有44和46个中子，故C错误；Se和Se含有质子数、电子数均为34，故D正确。
2．答案：C
解析：B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为氧元素；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C原子核外有11个电子，即核电荷数为11，C为钠元素；地壳中含量最多的金属元素是铝，D为铝元素；氯的最高正价＋7价与最低负价－1价，代数和为6，E为氯元素；氢气可以在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，所以A为氢元素。即A、B、C、D、E分别为H、O、Na、Al、Cl。A2B为H2O，水分子结构式为H－O－H，所以水分子中只含极性共价键，A项正确；B和C两种元素形成的化合物Na2O，是离子化合物，只含有离子键，B和C两种元素形成的化合物Na2O2是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，B项正确；氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气使湿润红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，C项错误；铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确。
3．答案：A
解析：CaCl2和Na2O都是仅含离子键的离子化合物，A正确；BF3中形成三对共用电子，B最外层有3＋3＝6个电子，B错误；HCl和H2S的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误；干冰气化时克服了分子间作用力不需要克服共价键，D错误。
4．答案：B
解析：元素的非金属性越强，氢化物越稳定元素的非金属性越强，同周期从左到右非金属性越来越强，非金属性N>C，气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4，A正确，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，B错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na
解析：质量数相同的原子不一定是同一种元素的原子，如14C和14N，则化学性质不同，A错误；天然存在的同位素，相互间保持一定的比率，所以在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同，B正确；两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质不一定相同，如Ne原子和Na＋具有相同的核外电子排布，但化学性质不同，C错误；同种元素还会有不同的核素，所以原子种类要大于109种，D错误。
6．答案：B
解析：化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互作用，包括相互吸引作用和相互排斥作用，A错误；极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中，如Na2O2中存在非极性共价键和离子键，NaOH中存在极性共价键和离子键，B正确；极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键，C错误；仅由非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键，如NH4Cl，D错误。
7．答案：D
解析：根据X 是周期表中原子半径最小的元素推测，X为氢元素，Y的L层电子是K层电子数的3倍，说明K层已排满2个电子，故Y的L层电子数是6，故Y为氧元素，Y与Z同主族，且都是短周期元素 ，故Z是硫元素；W能形成最强的无机含氧酸，酸性最强无机酸是高氯酸，故W为氯元素，故X、Y、Z、W分别为：H、O、S、Cl元素。气态氢化物热稳定性根据非金属性越强稳定性越强，故稳定性H2S
解析：W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，它们的单质都是有色气体，Z气体同冷烧碱溶液作用，可得到含盐YZW的溶液，则该气体是Cl2，Z是Cl, YZW的溶液为NaClO，所以Y是Na，W是O，X是F。据此解答。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、F、Na、Cl。则原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；X的氢化物为HF、Z的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性X弱于Z，故B错误；W是O，位于ⅥA族，X为F元素，是最活泼的非金属元素，W和X组成化合物中O的化合价呈正价、且化合物中W的最高正价与其族序数不相同，故C正确；Y是Na，Y位于周期表中第三周期ⅠA族而不是Ⅰ族，故D错误。
9．答案：D
解析：先计算质子的个数，再算物质的物质的量，再计算质子的物质的量。HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，该微粒的质子数为x，a克HnRO3物质的量为n＝＝＝ mol，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为mol×x＝ mol。
10．答案：C
解析：随着原子序数增大，碱金属密度呈增大趋势，但是K的密度比Na小，A错误；碱金属中Cs为金黄色，其余为银白色，B错误；由于Br2易挥发，且密度比水大，故可采用水封法抑制其挥发，C正确；碘的升华属于物理变化，D错误。
11．答案：B
解析：几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A、E有－1价，B有－2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有－4、＋4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有－3、＋5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为＋3、＋2、＋1，分别处于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；A、H、J分别为F、Al、Na，Na＋、Al3＋、F－离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F－＞Na＋＞Al3＋，即A＞J＞H，故B正确；G为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D错误。
12．答案：C
解析：75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，A错误；24.23%表示37Cl的丰度，B错误；元素的相对原子质量＝各元素的质量数×丰度，35.453表示氯元素的相对原子质量，C正确；36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，D错误。
13．答案：C
解析：根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，故A不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，故B不符合题意；应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，故C符合题意；气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，故D不符合题意。
14．答案：C
解析：依题意，X原子最外层只有一个电子，所以X是第一主族的元素；因为Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，且X、Y 都是短周期元素，所以Y 是氯元素。若X是Na，则NaCl是离子化合物，故A错误；若X是H，则HCl是共价化合物，故B错误；若X是Na，则NaCl是离子化合物，若X是H，则HCl是共价化合物，故C正确；若X是H，则HCl是气态物质，若X是Na，则NaCl是固态物质，故D错误。
15．答案：A
解析：短周期元素的离子：aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－(m＞n)均具有相同的电子层结构，则有：a－m＝b－n＝c＋m＝d＋n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且原子序数：a＞b＞d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题。同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：B＞A＞C＞D，故A正确；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，则离子半径：cCm－＞dDn－＞bBn＋＞aAm＋，故B错误；由上述分析可知，原子序数大小为：a＞b＞d＞c，即A＞B＞D＞C，故C错误；A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误。
16．答案：(1)D
(2)B
(3)CFG
(4)EH
(5)A
解析：(1)氯化钡是离子化合物，Ba2＋与2个Cl－之间以离子键结合，无其它作用力，故只含离子键的物质序号是D；
(2)NaOH是强碱，完全电离产生Na＋、OH－，Na＋与OH－之间以离子键结合；在阴离子OH－中H、O原子之间以共价键结合，故NaOH中存在的作用力为离子键、共价键，故既有离子键又有共价键的物质序号是B；(3)CH4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C—H键；NH3是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键N—H键；CCl4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C—Cl键。因此只含非极性键的物质序号是CFG；(4)氮气是由N2分子构成的物质，在物质分子中2个N原子通过三个共用电子对结合，化学键为非极性键；H2O2是由分子构成的物质，在H2O2分子中含有极性键O—H键和非极性键O—O键，故含非极性键的物质序号是EH；(5)氩是惰性气体，是由分子构成的物质，在Ar分子中只含有1个Ar原子，是单原子分子，因此不存在化学键，故既没有离子键又没有共价键的物质序号是A。
17．答案：(1)B
(2)AD
(3)(A－N－3)NA
解析：(1)由题干图示可知，原子①由1个质子和1个电子构成，原子②由1个质子、1个中子和1个电子构成，原子③由1个质子、2个中子和1个电子构成，据此分析解题：①②③具有相同的质子数，属于同一种元素，故是相同元素的不同原子，A错误；①②③是具有相同的质子数、不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；①②③具有相同的质子数，故三种粒子的化学性质相同，C错误；质量数等于质子数加中子数，故①②③具有不同的质量数，D错误。(2)等质量的H3和H2的原子数分别为：×3×NA mol－1、×2×NA mol－1，故二者相等，A符合题意；等质量的H3和H2的分子数分别为：×NA mol－1、×NA mol－1，二者不相等，B不符合题意；根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体的体积与其分子数成正比，结合B项分析可知，二者体积不相等，C不符合题意；等质量的H3和H2的电子数分别为：×3×NA mol－1、×2×NA mol－1，故二者相等，D符合题意。(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，R3＋的核内中子数为N，质量数为A，则R元素的质子数为：(A－N)，则m g该离子的核外电子数为×(A－N－3)×NA mol－1＝(A－N－3)NA。
18．答案：(1)第三周期第ⅣA族
(2)r(Cl－)>r(O2－)>r(Mg2＋)或Cl－>O2－>Mg2＋
(3)NaBr 黄
(4)H2SO4>H3PO4
(5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(6)①> ②同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱
解析：根据元素在周期表中的相对位置可知a～n分别是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br，据此解答。
(1)j是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。(2)离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为r(Cl－)>r(O2－)>r(Mg2＋)。(3)n与g形成的化合物为NaBr，因此将该化合物进行焰色试验，火焰呈黄色。(4)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＞P，则k、l形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H3PO4。(5)g的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(6)①镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：Mg＞Al。②Mg、Al位于同周期，都是金属，同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，所以金属性：Mg＞Al。
19．答案：(1)第二周期第ⅣA族 INCLUDEPICTURE "+13283.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\新建文件夹\\+13283.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\wth\\Desktop\\3\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\+13283.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\1打印类\\2021\\山西省素材题\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\+13283.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)H∶∶H
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(4)ac
(5)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I
(2)离子键、共价键
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(4)N3－>Na＋ Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑
解析：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为A、B的原子序数均小于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮。E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为钠元素；据此作答。(1)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为AB的原子序数均小于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮，E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为钠元素；所以C的元素名称为氮、在周期表中的位置为第2周期第VA族、E的离子只有十个电子，所以结构示意图为： INCLUDEPICTURE "+1128.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\新建文件夹\\+1128.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\wth\\Desktop\\3\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\+1128.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\1打印类\\2021\\山西省素材题\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\+1128.TIF" \* MERGEFORMATINET ；(2)由分析可知，A、C以原子个数比5∶1组成的化合物为NH4H，该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键；(3)Na2O2和水反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；(4)C为N，E为Na，形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以两种离子的半径由大到小的顺序是N3－>Na＋；Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
