吉林省长春市朝阳区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022高一下·郴州期末）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
B．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被
氧化
C．酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果
D．聚合硫酸铁，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
3．下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是（ ）
A．二者均为芳香烃
B．2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体)
C．二者均可发生加聚反应和氧化反应
D．2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
4．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示.下列关于脱落酸的说法中正确的是（ ）
A．脱落酸能与 发生反应
B．分子中含有两个手性碳原子
C．该分子中含有三种官能团
D．该物质遇溶液会发生显色反应
5．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的试剂和方法
A 苯(苯酚) 加入过量的浓溴水，过滤
B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液，分液
C CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液，洗气
D HNO3溶液(H2SO4) 加适量 BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·武汉模拟）M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（ ）
A．分子中无手性碳原子
B．分子中含有4种官能团
C．1molM最多能与4molH2发生加成反应.
D．分子中所有碳原子可能共面
7．2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维(PPTA，结构如图所示)为原料制得。下列说法正确的是（ ）
A．PPTA的结构简式可用表示
B．PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得
C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水
D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应
8．有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A．该有机物可以发生取代反应、加成反应和消去反应
B．该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团
C．1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：5
D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色
9．（2023·郑州模拟）摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol肼含有的孤电子对数为
B．固体中含有个阳离子
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
D．与足量充分反应，生成个分子
10．（2022高一上·浙江期中）电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：
已知：Ca(ClO3)2易溶于水。
下述叙述中正确的是（ ）
A．上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性
B．工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．“转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3
D．操作I为过滤
11．金属汞用途广泛，其熔点，沸点分别约为。目前，工业上制汞的流程如图所示。下列分析中错误的是（ ）
A．辰砂与氧化钙加热反应时，既是氧化剂又是还原剂
B．辰砂与氧化钙加热反应时，为氧化产物
C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．吸入汞蒸气会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2I-=I2＋H2O
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．饱和氯水中Cl-、Na＋、SO、NO
B．水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L 溶液中：CO、K＋、SO、Br-
C．pH=12的溶液中NO、 I-、Na＋、Al3＋
D．Na2S溶液中SO、K＋、Cl-、Cu2＋
14．微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（ ）
A．加入铝粉产生气泡的溶液：K+、、Na+、
B．用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Pb2+、HS-、Mg2+、I-
C．使石蕊试液变红的溶液：Al3+、、Fe2+、Br-
D．0.1mol·L-1的FeCl2溶液：Ba2+、、ClO-、
15．以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和，还含有少量炭黑)为原料制取、溶液，进而得到复合微肥的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．浸取时，与FeS(不溶于水)反应的离子方程式：
B．浸取液中主要存在离子有：、、、、、
C．过滤II所得的滤渣为
D．过滤所得、溶液中：
16．NaH与水发生反应：。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中NaH失去电子的数目为0.02NA
B．0.01molNaH固体中，质子数为0.12NA
C．所得溶液中浓度为
D．该反应中产生的体积约为0.224L(标准状况)
17．F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Ni位于元素周期表d区 B．该物质的化学式为K2NiF4
C．Ni的配位数为6 D．该晶体属于分子晶体
18．立方砷化硼(BAs)有潜力成为比硅更优良的半导体材料，BAs的晶胞结构如图所示：
若晶胞参数为apm，下列有关说法错误的是（ ）
A．该晶胞中所含As的个数与As的配位数相等
B．基态B原子核外电子的空间运动状态有3种
C．晶胞中As原子与B原子的最近距离为
D．晶胞在xy面上的投影图为
19．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有键断裂，则转移电子
C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
20．铼的配合物( ReO3CH3，用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．ReO2(CH3)=CR1R2是反应的中间体
B．醛烯烃基化反应为N2 =CR1R2 + R3CHO + P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑
+O=P (C6H5)3
C．有机物N2=CR1R2中的N原子最外层满足8电子结构，则N与N原子之间是单键
D．存在反应：+3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+
二、综合题：本题共4小题，共54分。
21．写出下列反应的离子方程式。
（1）钛铁矿(主要成分为，为价)加盐酸“酸浸”后钛主要以的形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。
（2）用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠残留量时，写出滴定反应的离子方程式： 。
（3）草酸(，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为。
①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为 。
②次氯酸钠溶液物质的量浓度为 。
（4）根据“机理图”书写方程式。
①酸性环境中脱硫过程示意图如图：
过程ⅰ反应的离子方程式为 。
②酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整： 。
ⅰ、；
ⅱ、。
③氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中和NaCl略去)：氧化的总反应的化学方程式为 。
22．蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I 的路线如下：
已知：①
②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOHRCH2CHO。
请回答下列问题：
（1）化合物A 的名称是 ；化合物B 中官能团的名称为 。
（2）写出化合物C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。
（3）F→G 的反应类型是 ；写出 G→H 反应的化学方程式 。
（4）化合物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有 3 个取代基， 则 W 可能的结构有 种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2：2：2：1：1，写出符合要求的 W 的结构简式 。
23．2-甲基-2-丁醇是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备2-甲基-2-丁醇。实验原理及具体操作步骤如下：
Ⅰ.乙基溴化镁的制备
如图安装好装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘。在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀。开动搅拌，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，用温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。
Ⅱ.与丙酮的加成反应
将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，瓶中有灰白色粘稠状固体析出。
Ⅲ.加成物的水解和产物的提取
将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液。滴加完毕后，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用无水碳酸钾干燥。搭建蒸馏装置，热水浴蒸去乙醚后，收集95~105℃馏分。称重，计算产率。
已知：①RMgBr化学性质活泼，易与、R′X等发生反应生成RH、R-R′；
②各物质的沸点见下表：
物质 无水乙醚 溴乙烷 丙酮 2-甲基-2-丁醇
沸点(℃) 34.6 38.4 56.5 102.5
③乙醚遇明火易燃烧
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）干燥管中无水氯化钙的作用是 。
（3）微热或加入小颗粒碘单质可引发与镁屑的反应，其中碘的作用可能是 ；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是 。
（4）滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是 。
（5）蒸去乙醚时采用热水浴的原因是 。
（6）起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.69g，则2-甲基-2-丁醇的产率为 (结果保留2位有效数字)。
24．（2023·保定模拟）一种用硫铜矿(主要含CuS、及少量FeO、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为；
③已知、、开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
金属离子
开始沉淀pH 4.7 8.1 1.2
完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，富氧空气的作用 。
（2）“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为 。
（3）用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为 。
（4）“合成”时，生成CuCl发生反应的离子方程式为 。
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol L的溶液滴定到终点，发生反应为，消耗溶液V mL，样品中CuCl的质量分数为 (杂质不参与反应，列出计算式即可)。
（6）如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。
①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C的坐标参数为 。
②与最短的距离是 nm。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；合金及其应用；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A不符合题意；
B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B不符合题意；
C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D．剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.胶体能产生丁达尔效应；
B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应为硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜；
C.萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D.钢是铁碳合金。
2．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A、芯片的主要成分是硅，硅为新型无机非金属材料，A错误；
B、二氧化硫具有还原性，可以防止营养成分被氧化，B正确；
C、酒精具有还原性，84消毒液具有氧化性，两者可以发生氧化还原反应，C错误；
D、聚合硫酸铁可以水解生成氢氧化铁胶体，作为吸附剂，D错误；
故答案为：B
【分析】A、硅为新型非金属材料，不属于有机高分子材料；
B、二氧化硫具有还原性，可以防止营养成分被氧化；
C、酒精中的羟基具有还原性；
D、铁离子可以水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性。
3．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃
【解析】【解答】A、 2-环己基丙烯不含苯环，不属于芳香烃，A错误；
B、 2-环己基丙烯的一氯代产物如图，共6种，B错误；
C、碳碳双键可以发生加聚反应和氧化反应，C正确；
D、中苯环及所连接的第一个原子必定共平面，单键碳原子可以旋转，则碳碳双键、甲基和苯环不一定共平面，D错误；
故答案为：C
【分析】A、芳香烃为含有苯环的烃；
B、一氯代物的判断可以结合等效氢的对称性判断；
C、碳碳双键可以发生加聚反应和氧化反应；
D、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面。
4．【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、分子中含有羰基、碳碳双键，共消耗4mol H2，A正确；
B、分子手性碳如图所示，，共1个，B错误；
C、官能团如图所示，为羰基，为碳碳双键，为羟基，为羧基，共四种官能团，C错误；
D、分子不含酚羟基，无法使FeCl3溶液发生显色反应，D错误；
故答案为：A
【分析】A、1mol羰基消耗1mol H2，1mol碳碳双键消耗1mol H2；
B、手性碳原子指的是一个碳原子周围连接四个完全不相同的结构；
C、官能团的判断要结合分子结构判断；
D、酚即羟基直接连接苯环。
5．【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】A、苯酚和浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚可以溶于苯，无法直接过滤分离，A错误；
B、乙酸和乙酸乙酯都可以和氢氧化钠溶液反应，无法直接分液法分离，B错误；
C、二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应，C正确；
D、稀硫酸可以和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，除去硫酸的同时引入新的杂质，D错误；
故答案为：C
【分析】A、有机物多数可以溶于有机溶剂；
B、乙酸可以用饱和碳酸钠溶液吸收，再和乙酸乙酯分液分离；
C、注意只能用饱和碳酸氢钠溶液吸收，不能用饱和碳酸钠溶液吸收；
D、除杂的过程要遵循“不增不减”，即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质。
6．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．在M分子中，与-OH相连的碳原子、与苯环相连的碳原子都为手性碳原子，A不符合题意；
B．M分子中含有羧基、羟基、碳碳双键共3种官能团，B不符合题意；
C．苯环、碳碳双键能与H2发生加成反应，羧基不能与H2发生加成反应，所以1molM最多能与4molH2发生加成反应，C符合题意；
D．M分子中，与苯环相连的碳原子、与2个-CH3相连的碳原子，它们与周围直接相连的三个碳原子不可能共面，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据有机物结构中的官能团决定性质判断。
7．【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A、根据题干提供的分子连接形式可知，分子重复部分为，则以此充分部分为链节，找出其单体部分，可知单体中应含有羧基和羟基两种，则其结构简式为 ，A正确；
B、根据结构简式 可知，其单体分别为和，为对苯甲酸和苯二胺通过缩聚反应制得，B错误；
C、分子中不存在亲水基团，难溶于水，C错误；
D、中只有苯环可以和H2发生加成反应，共消耗3mol，D错误；
故答案为：A
【分析】A、重复部分为链节，表明中括号和聚合度；
B、单体的判断可以从中间连接的部分加上脱去的小分子判断；
C、分子的官能团为酰胺基，不是亲水基团；
D、羧基和H2不发生加成反应。
8．【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、分子中含有羧基、羟基和单键碳原子，可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，羟基所连碳原子邻碳含有氢原子，可以发生消去反应，A错误；
B、为羧基，为羟基，为醚键，为碳碳双键，不含醛基，B错误；
C、1mol分子中含有1mol羧基和5mol羟基，可以和6mol Na反应，含有1mol羧基可以和1mol NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为6：1，C错误；
D、分子中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；
故答案为：A
【分析】A、含有羧基、羟基和单键碳原子，可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，羟基所连碳原子邻碳含有氢原子，可以发生消去反应；
B、醛基的结构为；
C、羟基和NaOH不反应；
D、碳碳双键可以和溴发生加成反应，也可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。
9．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．肼的电子式为，每个氮原子上各有一个孤电子对，故0.1mol肼含有的孤电子对数为，符合题意；
B．的物质的量为=0.2mol，1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO，故含有个阳离子，不符合题意；
C．无标准状况，无法计算气体的物质的量，不符合题意；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故生成的分子的个数小于，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．每个氮原子上各有一个孤电子对；
B.1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO；
C．没注明标准状况，无法计算；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应。
10．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，Cl由-1→0价化合价升高，则HCl为还原剂，体现了盐酸的酸性和还原性，A不符合题意；
B．工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中C即为氧化剂也为还原剂，CaC2为氧化产物，CO为还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B不符合题意；
C．“转化”发生反应为Ca(ClO3)2与K2CO3发生反应生成CaCO3和KClO3，离子方程式为Ca2+ +CO=CaCO3↓，C不符合题意；
D．操作I为过滤，除去碳酸钙沉淀，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电石渣[主要成分为Ca(OH)2]、氯气反应生成氯酸钙，氯化钙和水，溶液中加入碳酸钾生成碳酸钙，经过过滤等操作得到氯酸钾。
11．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A、HgS和CaO反应时，生成Hg，Hg化合价降低，同时生成CaSO4，S化合价升高，HgS化合价有升有降，既是氧化剂又是还原剂，A错误；
B、S化合价升高，发生氧化反应，CaSO4为氧化产物，B错误；
C、硝酸具有强氧化性，可以使Hg反应生成Hg(NO3)2，C正确；
D、汞为重金属，吸入人体会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施，D错误；
故答案为：C
【分析】AB、氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
C、稀硝酸为强氧化剂，可以和大多数不活泼金属发生氧化还原反应；
D、汞为重金属，可以引起蛋白质中毒。
12．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、硫酸铝和碳酸氢钠为可溶性盐，都可拆，两者发生完全双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，二氧化碳为氧化物，氢氧化铝为弱碱，都不可拆，A正确；
B、二氧化碳过量时会生成碳酸氢钙，碳酸氢钙为可溶性盐，可拆，B错误；
C、硫化铜比硫化氢更难电离，则硫化铜和稀硫酸不能发生反应，C错误；
D、电荷不守恒，离子方程式应该为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，D错误；
故答案为：A
【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆。
13．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、氯水中含有Cl2，具有氧化性，SO32-具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，离子组不能共存，A错误；
B、水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L 溶液，溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下，CO32-和H+不能共存，碱性条件下离子可以共存，B正确；
C、pH=12的溶液为碱性，Al3+和OH-无法共存，C错误；
D、S2-和Cu2+无法共存，D错误；
故答案为：B
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
14．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、加入铝粉可以生成气泡的溶液，可能为酸性或碱性，无论酸性还是碱性，离子都可以共存，A正确；
B、HS-、I-具有还原性，MnO4-具有氧化性，可以发生氧化还原反应，溶液中含有SO42-，可以和Pb2+反应生成沉淀，B错误；
C、使石蕊试液变红的溶液为酸性，NO3-、H+和Fe2+不能共存，会发生氧化还原反应，C错误；
D、Fe2+具有还原性，ClO-具有氧化性，两者可以发生氧化还原反应，D错误；
故答案为：A
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
15．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A、MnO2和FeS反应时，MnO2作为氧化剂，可以将S和Fe两种元素氧化，生成SO42-和Fe3+，A错误；
B、S2-会被MnO2氧化生成SO42-，B错误；
C、ZnCO3可以促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3，C错误；
D、Zn2+和Mn2+可以发生水解，浓度减小，SO42-不水解，浓度不变，则 ，D正确；
故答案为：D
【分析】A、MnO2作为氧化剂，可以将S和Fe两种元素氧化；
B、S2-会被MnO2氧化；
C、Fe3+会发生水解，加入ZnCO3可以减小H+浓度，使Fe3+水解平衡朝正向移动；
D、弱离子可以发生水解，浓度减小。
16．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、NaH中，H化合价由-1变为0，0.01mol NaH失去电子数为0.01NA，A正确；
B、NaH中，Na有11个质子，H有1个质子，0.01mol NaH的质子为0.12 NA，B错误；
C、0.01mol NaH生成0.01mol NaOH，浓度为0.1mol·L-1，则电离的OH-浓度为0.1mol·L-1，C错误；
D、0.01mol NaH生成0.01mol H2，标准状况下体积为0.224L，D错误；
故答案为：A
【分析】A、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；
B、质子数=原子序数；
C、结合公式判断；
D、结合公式判断。
17．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、Ni为28号元素，其价电子排布式为3d84s2，属于d区元素，A错误；
B、晶胞中，K占据棱边和体心，共有，Ni占据顶点和体心，共有，F占据棱边、面心和体心，共有，则K、Ni、F的化学式为K2NiF4，B错误；
C、以体心的Ni判断，Ni等距离最近的F共有6个，则其配位数为6，C错误；
D、K2NiF4属于离子晶体，D正确；
故答案为：D
【分析】A、结合原子序数可以判断其价电子排布式，根据价电子排布式可以判断所在区域；
B、化学式可以根据晶胞中原子个数比判断；
C、晶胞中原子配位数可以根据周围晶胞结构判断；
D、含有金属元素的化合物多数属于离子化合物。
18．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、As占据了体心，共有4个，As周围等距离最近的B有4个，其配位数为4，两者相等，A错误；
B、B为5号元素，其核外电子排布式为1s22s2p1，共有3种空间运动状态，B错误；
C、As在晶胞体对角线的和，晶胞参数为apm，则体对角线为，则As和B最近的距离为，C错误；
D、xy面的投影为俯视图，xy面一个含有面心，则其投影图应为，D正确；
故答案为：D
【分析】A、配位数应结合周围晶胞原子个数判断；
B、电子空间运动状态应结合其核外电子排布式判断；
C、As和B的最近距离可以结合晶胞体对角线判断；
D、xy面的投影图可以结合俯视图中各种原子的排列情况判断。
19．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、加入药剂A后，所得产物中增加了氢原子，因此该过程中发生了还原反应，所以药剂A为还原剂，具有还原性，A不符合题意。
B、①→②过程中硫元素由-1价变为-2价，得到一个电子，因此当有2molS-S键断裂时，转移4mol电子，B不符合题意。
C、②→③过程中所得产物失去了氢原子，发生氧化反应，则H2O2发生还原反应，所得产物为H2O，C符合题意。
D、由图可知，化学烫发过程蛋白质中的S-S键位置发生了改变，从而起到定型作用，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、加入药剂A后，增加了氢原子，发生还原反应。
B、①→②的过程中，S-S键断裂，硫元素由-1价变为-1价，据此计算其转移电子数。
C、H2O2转化为O2的过程中发生氧化反应，所得O2为氧化产物。
D、由图可知，烫发过程中S－S键的位置发生变化。
20．【答案】C
【知识点】有机物的合成
【解析】【解答】A、 ReO2(CH3)=CR1R2既是其中一个反应的生成物，也是另一个反应的反应物，即为中间产物，A错误；
B、根据历程图，箭头进来一端为反应物，有 N2 =CR1R2 、 R3CHO 和 P(C6H5)3 三种，箭头出去一端为生成物，有 R3CH=CR1R2 、 N2 和 O=P (C6H5)3 三种，则其反应为 N2 =CR1R2 + R3CHO + P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑+O=P (C6H5)3，B错误；
C、N最外层5个电子，可以形成3个或5个共价键，而其中1个N和C已经形成双键，则和另一个N形成三键，则N与N之间是三键连接，C正确；
D、根据步骤可知反应物为 和 3P(C6H5)3，生成物为 O=P(C6H5)3 和 ，则反应为 +3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+ ，D错误；
故答案为：C
【分析】历程图的题目，要注意结合箭头判断，箭头起始为反应物，终点为生成物，注意催化剂指的是第一反应的反应物，第二反应的生成物，中间产物指的是第一反应的生成物，第二反应的反应物。
21．【答案】（1）
（2）
（3）；0.4
（4）；+3+8=3++2；
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）FeTiO3中Ti为+4价，转化为TiOCl42-，Ti仍为+4价，则该反应为非氧化还原反应，结合原子守恒，可知离子方程式为 ，故答案为： ；
（2）S2O52-和I2发生氧化还原反应，S化合价升高，I化合价降低，故答案为： ；
（3）①次氯酸钠可以和草酸发生氧化还原反应，Cl化合价降低，C化合价升高，故答案为： ；
②草酸的体积为20.00mL，即0.02L，浓度为0.5mol·L-1，消耗的NaClO溶液体积为25.00mL，即0.025L，结合公式，故答案为：0.4；
（4） ① 过程i的反应物为H2S和Fe2(SO4)3，生成物为S、FeSO4，化学方程式为H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4，H2S、S不可拆，Fe2(SO4)3和FeSO4、H2SO4可拆，故答案为： ；
②根据图示可知NO2-最终转化为NH4+，则反应物为NO2-，又因为生成物有Fe2+，则反应物应含有Fe，故答案为： +3+8=3++2 ；
③根据图示，反应物为NH3、，NaClO，生成物为N2，结合氧化还原反应的特点，可知NH3作为还原剂，则NaClO作为氧化剂，产物应含有H2O和NaCl，故答案为： 。
【分析】（1）结合化合价判断反应为非氧化还原反应，可以结合原子守恒及电荷守恒写出相应的离子方程式；
（2）结合化合价升降守恒配平离子方程式；
（3） ①次氯酸钠是常用的氧化剂，产物为氯化钠，草酸为还原剂，产物为二氧化碳；
②结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；
（4） ①结合箭头的起始和终止判断；
②结合化合价升降守恒配平化学计量数；
③箭头的起始为反应物，终止为生成物，NaClO作为氧化剂时，其产物为NaCl。
22．【答案】（1）4 羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛)；醛基、羟基
（2）＋2Cu(OH)2 ＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O
（3）加成反应；＋NaOH ＋NaBr
（4）11；、
【知识点】有机化合物的命名；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；醛与Cu(OH)2的反应；加成反应
【解析】【解答】（1）A的官能团有醛基和羟基，以醛基为1号位，羟基处于4号位，则A的名称为 4 羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛) ；A经过氧化，结合C的结构简式和B的分子式，可知B的结构简式为，其官能团为醛基、羟基，故答案为： 4 羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛) ； 醛基、羟基 ；
（2）醛基和氢氧化铜、氢氧化钠反应生成羧酸钠、氧化亚铜和水，故答案为： ＋2Cu(OH)2 ＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O ；
（3）根据F的结构简式和G的分子式，可以知道F转化为G的过程为碳碳双键和HBr发生加成反应，则G的简式为，E和H的反应为酯化反应，则G转化为H的过程为羟基的引入，则G转化为H应为溴原子被羟基取代，故答案为：加成反应；
＋NaOH ＋NaBr ；
（4）E的分子式为C9H8O4，结合I的结构简式，可知E的官能团为2个羟基、1个碳碳双键和1个羧基，结合官能团的位置异构，可知有11种同分异构体；结合核磁共振氢谱的等效氢种类，其峰面积之比为 2：2：2：1：1 ，则有5种等效氢且个数比为 2：2：2：1：1 ，故答案为： 11 ； 、 。
【分析】（1）苯环上两种官能团时，以复杂官能团为1号位进行编号；
（2）新制氢氧化铜悬浊液和醛反应时，生成物为三水亚铜羧酸钠；
（3）碳碳双键和溴化氢可以发生加成反应；卤代烃可以在氢氧化钠水溶液加热的条件下反应生成醇和钠盐；
（4）同分异构体的判断可以结合官能团位置异构判断；核磁共振氢谱即判断等效氢的种类，可以根据分子的对称性判断。
23．【答案】（1）球形冷凝管
（2）防止空气中的水蒸气进入装置，与乙基溴化镁反应
（3）催化作用；若长时间放置的镁屑容易生成致密氧化膜而阻止反应进行
（4）反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高产率
（5）乙醚容易燃烧，必须远离明火
（6）52%
【知识点】制备实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）仪器a为球形冷凝管，其特点是内管为波浪状，故答案为：球形冷凝管；
（2）干燥管内的氯化钙为干燥剂，可以防止空气中的水蒸气进入装置，故答案为： 防止空气中的水蒸气进入装置，与乙基溴化镁反应；
（3） 微热或加入小颗粒碘单质可引发与镁屑的反应，即碘可以加快与镁屑的反应速率，则碘作为催化剂；镁容易被氧化，长时间放置的镁屑容易形成具有保护作用的致密氧化膜，故答案为： 催化作用 ； 若长时间放置的镁屑容易生成致密氧化膜而阻止反应进行；
（4）冰水可以降低温度，降低反应速率，同时减少有机物挥发，减少其损耗，故答案为： 反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高产率；
（5）乙醚容易燃烧，需要远离明火，采用热水浴可以将温度控制在一定范围，故答案为： 乙醚容易燃烧，必须远离明火；
（6）溴乙烷的体积5mL，密度为1.28g/mL，则溴乙烷的质量为6.4g，溴乙烷的相对分子质量为109，2-甲基-2-丁醇的相对分子质量为88，则理论可制得2-甲基-2-丁醇的质量为5.17g，最终产品的质量为2.69g，则其产率，故答案为：52%
【分析】（1）球形冷凝管特点是内管为波浪状；
（2）干燥管接在装置末端可以防止外界水蒸气进入装置；
（3）碘可以加快化学反应速率，其作用是催化；镁是活泼金属，可以形成致密氧化膜；
（4）冰水可以降低温度，降低反应速率，减少产品损耗；
（5）结合题干信息，可知乙醚容易燃烧，需要避免明火；
（6）结合化学方程式和所求物质的相对分子质量判断。
24．【答案】（1）促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）；
【知识点】晶胞的计算；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）氧气具有氧化性，“酸浸”时，富氧空气的作用为：促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成；
（2）“酸浸”时，CuS和硫酸、氧气反应生成硫酸铜、硫单质和水，化学方程式为；
（3）用氨水调pH时，要求铁离子完全沉淀而铜离子不沉淀，故溶液的范围调整为；
（4）二氧化硫具有还原性，能将铜离子转化为一价铜、自身被氧化为硫酸根离子，滤液加入氯化钠、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜和硫酸，反应为；
（5）铁离子和氯化亚铜反应生成亚铁离子和铜离子，铜元素化合价由+1变为+2，结合反应，根据电子守恒可知，，则样品中CuCl的质量分数为
（6）①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C在x、y、z轴的投影分别为、、，故C的坐标参数为。
②与最短的距离是体对角线的四分之一，故为nm。
【分析】硫铜矿加入硫酸酸浸，通入富氧空气氧化，得到硫酸铁、硫酸铜混合溶液，同时得到硫单质沉淀，则滤渣1为S，通入氨气条件pH，将铁沉淀，则滤渣2为氢氧化铁，滤液中加入NaCl、盐酸和二氧化硫发生反应，得到CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥得到CuCl。
吉林省长春市朝阳区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022高一下·郴州期末）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；合金及其应用；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A不符合题意；
B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B不符合题意；
C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D．剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.胶体能产生丁达尔效应；
B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应为硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜；
C.萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D.钢是铁碳合金。
2．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
B．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被
氧化
C．酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果
D．聚合硫酸铁，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A、芯片的主要成分是硅，硅为新型无机非金属材料，A错误；
B、二氧化硫具有还原性，可以防止营养成分被氧化，B正确；
C、酒精具有还原性，84消毒液具有氧化性，两者可以发生氧化还原反应，C错误；
D、聚合硫酸铁可以水解生成氢氧化铁胶体，作为吸附剂，D错误；
故答案为：B
【分析】A、硅为新型非金属材料，不属于有机高分子材料；
B、二氧化硫具有还原性，可以防止营养成分被氧化；
C、酒精中的羟基具有还原性；
D、铁离子可以水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性。
3．下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是（ ）
A．二者均为芳香烃
B．2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体)
C．二者均可发生加聚反应和氧化反应
D．2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃
【解析】【解答】A、 2-环己基丙烯不含苯环，不属于芳香烃，A错误；
B、 2-环己基丙烯的一氯代产物如图，共6种，B错误；
C、碳碳双键可以发生加聚反应和氧化反应，C正确；
D、中苯环及所连接的第一个原子必定共平面，单键碳原子可以旋转，则碳碳双键、甲基和苯环不一定共平面，D错误；
故答案为：C
【分析】A、芳香烃为含有苯环的烃；
B、一氯代物的判断可以结合等效氢的对称性判断；
C、碳碳双键可以发生加聚反应和氧化反应；
D、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面。
4．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示.下列关于脱落酸的说法中正确的是（ ）
A．脱落酸能与 发生反应
B．分子中含有两个手性碳原子
C．该分子中含有三种官能团
D．该物质遇溶液会发生显色反应
【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、分子中含有羰基、碳碳双键，共消耗4mol H2，A正确；
B、分子手性碳如图所示，，共1个，B错误；
C、官能团如图所示，为羰基，为碳碳双键，为羟基，为羧基，共四种官能团，C错误；
D、分子不含酚羟基，无法使FeCl3溶液发生显色反应，D错误；
故答案为：A
【分析】A、1mol羰基消耗1mol H2，1mol碳碳双键消耗1mol H2；
B、手性碳原子指的是一个碳原子周围连接四个完全不相同的结构；
C、官能团的判断要结合分子结构判断；
D、酚即羟基直接连接苯环。
5．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的试剂和方法
A 苯(苯酚) 加入过量的浓溴水，过滤
B 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液，分液
C CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液，洗气
D HNO3溶液(H2SO4) 加适量 BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】A、苯酚和浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚可以溶于苯，无法直接过滤分离，A错误；
B、乙酸和乙酸乙酯都可以和氢氧化钠溶液反应，无法直接分液法分离，B错误；
C、二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应，C正确；
D、稀硫酸可以和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，除去硫酸的同时引入新的杂质，D错误；
故答案为：C
【分析】A、有机物多数可以溶于有机溶剂；
B、乙酸可以用饱和碳酸钠溶液吸收，再和乙酸乙酯分液分离；
C、注意只能用饱和碳酸氢钠溶液吸收，不能用饱和碳酸钠溶液吸收；
D、除杂的过程要遵循“不增不减”，即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质。
6．（2022·武汉模拟）M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（ ）
A．分子中无手性碳原子
B．分子中含有4种官能团
C．1molM最多能与4molH2发生加成反应.
D．分子中所有碳原子可能共面
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．在M分子中，与-OH相连的碳原子、与苯环相连的碳原子都为手性碳原子，A不符合题意；
B．M分子中含有羧基、羟基、碳碳双键共3种官能团，B不符合题意；
C．苯环、碳碳双键能与H2发生加成反应，羧基不能与H2发生加成反应，所以1molM最多能与4molH2发生加成反应，C符合题意；
D．M分子中，与苯环相连的碳原子、与2个-CH3相连的碳原子，它们与周围直接相连的三个碳原子不可能共面，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据有机物结构中的官能团决定性质判断。
7．2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维(PPTA，结构如图所示)为原料制得。下列说法正确的是（ ）
A．PPTA的结构简式可用表示
B．PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得
C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水
D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应
【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A、根据题干提供的分子连接形式可知，分子重复部分为，则以此充分部分为链节，找出其单体部分，可知单体中应含有羧基和羟基两种，则其结构简式为 ，A正确；
B、根据结构简式 可知，其单体分别为和，为对苯甲酸和苯二胺通过缩聚反应制得，B错误；
C、分子中不存在亲水基团，难溶于水，C错误；
D、中只有苯环可以和H2发生加成反应，共消耗3mol，D错误；
故答案为：A
【分析】A、重复部分为链节，表明中括号和聚合度；
B、单体的判断可以从中间连接的部分加上脱去的小分子判断；
C、分子的官能团为酰胺基，不是亲水基团；
D、羧基和H2不发生加成反应。
8．有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A．该有机物可以发生取代反应、加成反应和消去反应
B．该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团
C．1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：5
D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、分子中含有羧基、羟基和单键碳原子，可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，羟基所连碳原子邻碳含有氢原子，可以发生消去反应，A错误；
B、为羧基，为羟基，为醚键，为碳碳双键，不含醛基，B错误；
C、1mol分子中含有1mol羧基和5mol羟基，可以和6mol Na反应，含有1mol羧基可以和1mol NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为6：1，C错误；
D、分子中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；
故答案为：A
【分析】A、含有羧基、羟基和单键碳原子，可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，羟基所连碳原子邻碳含有氢原子，可以发生消去反应；
B、醛基的结构为；
C、羟基和NaOH不反应；
D、碳碳双键可以和溴发生加成反应，也可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。
9．（2023·郑州模拟）摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol肼含有的孤电子对数为
B．固体中含有个阳离子
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
D．与足量充分反应，生成个分子
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．肼的电子式为，每个氮原子上各有一个孤电子对，故0.1mol肼含有的孤电子对数为，符合题意；
B．的物质的量为=0.2mol，1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO，故含有个阳离子，不符合题意；
C．无标准状况，无法计算气体的物质的量，不符合题意；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故生成的分子的个数小于，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．每个氮原子上各有一个孤电子对；
B.1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO；
C．没注明标准状况，无法计算；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应。
10．（2022高一上·浙江期中）电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：
已知：Ca(ClO3)2易溶于水。
下述叙述中正确的是（ ）
A．上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性
B．工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．“转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3
D．操作I为过滤
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，Cl由-1→0价化合价升高，则HCl为还原剂，体现了盐酸的酸性和还原性，A不符合题意；
B．工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中C即为氧化剂也为还原剂，CaC2为氧化产物，CO为还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B不符合题意；
C．“转化”发生反应为Ca(ClO3)2与K2CO3发生反应生成CaCO3和KClO3，离子方程式为Ca2+ +CO=CaCO3↓，C不符合题意；
D．操作I为过滤，除去碳酸钙沉淀，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电石渣[主要成分为Ca(OH)2]、氯气反应生成氯酸钙，氯化钙和水，溶液中加入碳酸钾生成碳酸钙，经过过滤等操作得到氯酸钾。
11．金属汞用途广泛，其熔点，沸点分别约为。目前，工业上制汞的流程如图所示。下列分析中错误的是（ ）
A．辰砂与氧化钙加热反应时，既是氧化剂又是还原剂
B．辰砂与氧化钙加热反应时，为氧化产物
C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．吸入汞蒸气会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A、HgS和CaO反应时，生成Hg，Hg化合价降低，同时生成CaSO4，S化合价升高，HgS化合价有升有降，既是氧化剂又是还原剂，A错误；
B、S化合价升高，发生氧化反应，CaSO4为氧化产物，B错误；
C、硝酸具有强氧化性，可以使Hg反应生成Hg(NO3)2，C正确；
D、汞为重金属，吸入人体会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施，D错误；
故答案为：C
【分析】AB、氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
C、稀硝酸为强氧化剂，可以和大多数不活泼金属发生氧化还原反应；
D、汞为重金属，可以引起蛋白质中毒。
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2I-=I2＋H2O
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、硫酸铝和碳酸氢钠为可溶性盐，都可拆，两者发生完全双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，二氧化碳为氧化物，氢氧化铝为弱碱，都不可拆，A正确；
B、二氧化碳过量时会生成碳酸氢钙，碳酸氢钙为可溶性盐，可拆，B错误；
C、硫化铜比硫化氢更难电离，则硫化铜和稀硫酸不能发生反应，C错误；
D、电荷不守恒，离子方程式应该为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，D错误；
故答案为：A
【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆。
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．饱和氯水中Cl-、Na＋、SO、NO
B．水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L 溶液中：CO、K＋、SO、Br-
C．pH=12的溶液中NO、 I-、Na＋、Al3＋
D．Na2S溶液中SO、K＋、Cl-、Cu2＋
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、氯水中含有Cl2，具有氧化性，SO32-具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，离子组不能共存，A错误；
B、水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L 溶液，溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下，CO32-和H+不能共存，碱性条件下离子可以共存，B正确；
C、pH=12的溶液为碱性，Al3+和OH-无法共存，C错误；
D、S2-和Cu2+无法共存，D错误；
故答案为：B
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
14．微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（ ）
A．加入铝粉产生气泡的溶液：K+、、Na+、
B．用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Pb2+、HS-、Mg2+、I-
C．使石蕊试液变红的溶液：Al3+、、Fe2+、Br-
D．0.1mol·L-1的FeCl2溶液：Ba2+、、ClO-、
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、加入铝粉可以生成气泡的溶液，可能为酸性或碱性，无论酸性还是碱性，离子都可以共存，A正确；
B、HS-、I-具有还原性，MnO4-具有氧化性，可以发生氧化还原反应，溶液中含有SO42-，可以和Pb2+反应生成沉淀，B错误；
C、使石蕊试液变红的溶液为酸性，NO3-、H+和Fe2+不能共存，会发生氧化还原反应，C错误；
D、Fe2+具有还原性，ClO-具有氧化性，两者可以发生氧化还原反应，D错误；
故答案为：A
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
15．以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和，还含有少量炭黑)为原料制取、溶液，进而得到复合微肥的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．浸取时，与FeS(不溶于水)反应的离子方程式：
B．浸取液中主要存在离子有：、、、、、
C．过滤II所得的滤渣为
D．过滤所得、溶液中：
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A、MnO2和FeS反应时，MnO2作为氧化剂，可以将S和Fe两种元素氧化，生成SO42-和Fe3+，A错误；
B、S2-会被MnO2氧化生成SO42-，B错误；
C、ZnCO3可以促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3，C错误；
D、Zn2+和Mn2+可以发生水解，浓度减小，SO42-不水解，浓度不变，则 ，D正确；
故答案为：D
【分析】A、MnO2作为氧化剂，可以将S和Fe两种元素氧化；
B、S2-会被MnO2氧化；
C、Fe3+会发生水解，加入ZnCO3可以减小H+浓度，使Fe3+水解平衡朝正向移动；
D、弱离子可以发生水解，浓度减小。
16．NaH与水发生反应：。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中NaH失去电子的数目为0.02NA
B．0.01molNaH固体中，质子数为0.12NA
C．所得溶液中浓度为
D．该反应中产生的体积约为0.224L(标准状况)
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、NaH中，H化合价由-1变为0，0.01mol NaH失去电子数为0.01NA，A正确；
B、NaH中，Na有11个质子，H有1个质子，0.01mol NaH的质子为0.12 NA，B错误；
C、0.01mol NaH生成0.01mol NaOH，浓度为0.1mol·L-1，则电离的OH-浓度为0.1mol·L-1，C错误；
D、0.01mol NaH生成0.01mol H2，标准状况下体积为0.224L，D错误；
故答案为：A
【分析】A、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；
B、质子数=原子序数；
C、结合公式判断；
D、结合公式判断。
17．F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Ni位于元素周期表d区 B．该物质的化学式为K2NiF4
C．Ni的配位数为6 D．该晶体属于分子晶体
【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、Ni为28号元素，其价电子排布式为3d84s2，属于d区元素，A错误；
B、晶胞中，K占据棱边和体心，共有，Ni占据顶点和体心，共有，F占据棱边、面心和体心，共有，则K、Ni、F的化学式为K2NiF4，B错误；
C、以体心的Ni判断，Ni等距离最近的F共有6个，则其配位数为6，C错误；
D、K2NiF4属于离子晶体，D正确；
故答案为：D
【分析】A、结合原子序数可以判断其价电子排布式，根据价电子排布式可以判断所在区域；
B、化学式可以根据晶胞中原子个数比判断；
C、晶胞中原子配位数可以根据周围晶胞结构判断；
D、含有金属元素的化合物多数属于离子化合物。
18．立方砷化硼(BAs)有潜力成为比硅更优良的半导体材料，BAs的晶胞结构如图所示：
若晶胞参数为apm，下列有关说法错误的是（ ）
A．该晶胞中所含As的个数与As的配位数相等
B．基态B原子核外电子的空间运动状态有3种
C．晶胞中As原子与B原子的最近距离为
D．晶胞在xy面上的投影图为
【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、As占据了体心，共有4个，As周围等距离最近的B有4个，其配位数为4，两者相等，A错误；
B、B为5号元素，其核外电子排布式为1s22s2p1，共有3种空间运动状态，B错误；
C、As在晶胞体对角线的和，晶胞参数为apm，则体对角线为，则As和B最近的距离为，C错误；
D、xy面的投影为俯视图，xy面一个含有面心，则其投影图应为，D正确；
故答案为：D
【分析】A、配位数应结合周围晶胞原子个数判断；
B、电子空间运动状态应结合其核外电子排布式判断；
C、As和B的最近距离可以结合晶胞体对角线判断；
D、xy面的投影图可以结合俯视图中各种原子的排列情况判断。
19．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有键断裂，则转移电子
C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、加入药剂A后，所得产物中增加了氢原子，因此该过程中发生了还原反应，所以药剂A为还原剂，具有还原性，A不符合题意。
B、①→②过程中硫元素由-1价变为-2价，得到一个电子，因此当有2molS-S键断裂时，转移4mol电子，B不符合题意。
C、②→③过程中所得产物失去了氢原子，发生氧化反应，则H2O2发生还原反应，所得产物为H2O，C符合题意。
D、由图可知，化学烫发过程蛋白质中的S-S键位置发生了改变，从而起到定型作用，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、加入药剂A后，增加了氢原子，发生还原反应。
B、①→②的过程中，S-S键断裂，硫元素由-1价变为-1价，据此计算其转移电子数。
C、H2O2转化为O2的过程中发生氧化反应，所得O2为氧化产物。
D、由图可知，烫发过程中S－S键的位置发生变化。
20．铼的配合物( ReO3CH3，用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．ReO2(CH3)=CR1R2是反应的中间体
B．醛烯烃基化反应为N2 =CR1R2 + R3CHO + P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑
+O=P (C6H5)3
C．有机物N2=CR1R2中的N原子最外层满足8电子结构，则N与N原子之间是单键
D．存在反应：+3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+
【答案】C
【知识点】有机物的合成
【解析】【解答】A、 ReO2(CH3)=CR1R2既是其中一个反应的生成物，也是另一个反应的反应物，即为中间产物，A错误；
B、根据历程图，箭头进来一端为反应物，有 N2 =CR1R2 、 R3CHO 和 P(C6H5)3 三种，箭头出去一端为生成物，有 R3CH=CR1R2 、 N2 和 O=P (C6H5)3 三种，则其反应为 N2 =CR1R2 + R3CHO + P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑+O=P (C6H5)3，B错误；
C、N最外层5个电子，可以形成3个或5个共价键，而其中1个N和C已经形成双键，则和另一个N形成三键，则N与N之间是三键连接，C正确；
D、根据步骤可知反应物为 和 3P(C6H5)3，生成物为 O=P(C6H5)3 和 ，则反应为 +3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+ ，D错误；
故答案为：C
【分析】历程图的题目，要注意结合箭头判断，箭头起始为反应物，终点为生成物，注意催化剂指的是第一反应的反应物，第二反应的生成物，中间产物指的是第一反应的生成物，第二反应的反应物。
二、综合题：本题共4小题，共54分。
21．写出下列反应的离子方程式。
（1）钛铁矿(主要成分为，为价)加盐酸“酸浸”后钛主要以的形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。
（2）用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠残留量时，写出滴定反应的离子方程式： 。
（3）草酸(，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为。
①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为 。
②次氯酸钠溶液物质的量浓度为 。
（4）根据“机理图”书写方程式。
①酸性环境中脱硫过程示意图如图：
过程ⅰ反应的离子方程式为 。
②酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整： 。
ⅰ、；
ⅱ、。
③氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中和NaCl略去)：氧化的总反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）
（3）；0.4
（4）；+3+8=3++2；
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）FeTiO3中Ti为+4价，转化为TiOCl42-，Ti仍为+4价，则该反应为非氧化还原反应，结合原子守恒，可知离子方程式为 ，故答案为： ；
（2）S2O52-和I2发生氧化还原反应，S化合价升高，I化合价降低，故答案为： ；
（3）①次氯酸钠可以和草酸发生氧化还原反应，Cl化合价降低，C化合价升高，故答案为： ；
②草酸的体积为20.00mL，即0.02L，浓度为0.5mol·L-1，消耗的NaClO溶液体积为25.00mL，即0.025L，结合公式，故答案为：0.4；
（4） ① 过程i的反应物为H2S和Fe2(SO4)3，生成物为S、FeSO4，化学方程式为H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4，H2S、S不可拆，Fe2(SO4)3和FeSO4、H2SO4可拆，故答案为： ；
②根据图示可知NO2-最终转化为NH4+，则反应物为NO2-，又因为生成物有Fe2+，则反应物应含有Fe，故答案为： +3+8=3++2 ；
③根据图示，反应物为NH3、，NaClO，生成物为N2，结合氧化还原反应的特点，可知NH3作为还原剂，则NaClO作为氧化剂，产物应含有H2O和NaCl，故答案为： 。
【分析】（1）结合化合价判断反应为非氧化还原反应，可以结合原子守恒及电荷守恒写出相应的离子方程式；
（2）结合化合价升降守恒配平离子方程式；
（3） ①次氯酸钠是常用的氧化剂，产物为氯化钠，草酸为还原剂，产物为二氧化碳；
②结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；
（4） ①结合箭头的起始和终止判断；
②结合化合价升降守恒配平化学计量数；
③箭头的起始为反应物，终止为生成物，NaClO作为氧化剂时，其产物为NaCl。
22．蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I 的路线如下：
已知：①
②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOHRCH2CHO。
请回答下列问题：
（1）化合物A 的名称是 ；化合物B 中官能团的名称为 。
（2）写出化合物C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。
（3）F→G 的反应类型是 ；写出 G→H 反应的化学方程式 。
（4）化合物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有 3 个取代基， 则 W 可能的结构有 种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2：2：2：1：1，写出符合要求的 W 的结构简式 。
【答案】（1）4 羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛)；醛基、羟基
（2）＋2Cu(OH)2 ＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O
（3）加成反应；＋NaOH ＋NaBr
（4）11；、
【知识点】有机化合物的命名；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；醛与Cu(OH)2的反应；加成反应
【解析】【解答】（1）A的官能团有醛基和羟基，以醛基为1号位，羟基处于4号位，则A的名称为 4 羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛) ；A经过氧化，结合C的结构简式和B的分子式，可知B的结构简式为，其官能团为醛基、羟基，故答案为： 4 羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛) ； 醛基、羟基 ；
（2）醛基和氢氧化铜、氢氧化钠反应生成羧酸钠、氧化亚铜和水，故答案为： ＋2Cu(OH)2 ＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O ；
（3）根据F的结构简式和G的分子式，可以知道F转化为G的过程为碳碳双键和HBr发生加成反应，则G的简式为，E和H的反应为酯化反应，则G转化为H的过程为羟基的引入，则G转化为H应为溴原子被羟基取代，故答案为：加成反应；
＋NaOH ＋NaBr ；
（4）E的分子式为C9H8O4，结合I的结构简式，可知E的官能团为2个羟基、1个碳碳双键和1个羧基，结合官能团的位置异构，可知有11种同分异构体；结合核磁共振氢谱的等效氢种类，其峰面积之比为 2：2：2：1：1 ，则有5种等效氢且个数比为 2：2：2：1：1 ，故答案为： 11 ； 、 。
【分析】（1）苯环上两种官能团时，以复杂官能团为1号位进行编号；
（2）新制氢氧化铜悬浊液和醛反应时，生成物为三水亚铜羧酸钠；
（3）碳碳双键和溴化氢可以发生加成反应；卤代烃可以在氢氧化钠水溶液加热的条件下反应生成醇和钠盐；
（4）同分异构体的判断可以结合官能团位置异构判断；核磁共振氢谱即判断等效氢的种类，可以根据分子的对称性判断。
23．2-甲基-2-丁醇是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备2-甲基-2-丁醇。实验原理及具体操作步骤如下：
Ⅰ.乙基溴化镁的制备
如图安装好装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘。在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀。开动搅拌，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，用温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。
Ⅱ.与丙酮的加成反应
将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，瓶中有灰白色粘稠状固体析出。
Ⅲ.加成物的水解和产物的提取
将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液。滴加完毕后，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用无水碳酸钾干燥。搭建蒸馏装置，热水浴蒸去乙醚后，收集95~105℃馏分。称重，计算产率。
已知：①RMgBr化学性质活泼，易与、R′X等发生反应生成RH、R-R′；
②各物质的沸点见下表：
物质 无水乙醚 溴乙烷 丙酮 2-甲基-2-丁醇
沸点(℃) 34.6 38.4 56.5 102.5
③乙醚遇明火易燃烧
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）干燥管中无水氯化钙的作用是 。
（3）微热或加入小颗粒碘单质可引发与镁屑的反应，其中碘的作用可能是 ；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是 。
（4）滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是 。
（5）蒸去乙醚时采用热水浴的原因是 。
（6）起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.69g，则2-甲基-2-丁醇的产率为 (结果保留2位有效数字)。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）防止空气中的水蒸气进入装置，与乙基溴化镁反应
（3）催化作用；若长时间放置的镁屑容易生成致密氧化膜而阻止反应进行
（4）反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高产率
（5）乙醚容易燃烧，必须远离明火
（6）52%
【知识点】制备实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）仪器a为球形冷凝管，其特点是内管为波浪状，故答案为：球形冷凝管；
（2）干燥管内的氯化钙为干燥剂，可以防止空气中的水蒸气进入装置，故答案为： 防止空气中的水蒸气进入装置，与乙基溴化镁反应；
（3） 微热或加入小颗粒碘单质可引发与镁屑的反应，即碘可以加快与镁屑的反应速率，则碘作为催化剂；镁容易被氧化，长时间放置的镁屑容易形成具有保护作用的致密氧化膜，故答案为： 催化作用 ； 若长时间放置的镁屑容易生成致密氧化膜而阻止反应进行；
（4）冰水可以降低温度，降低反应速率，同时减少有机物挥发，减少其损耗，故答案为： 反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高产率；
（5）乙醚容易燃烧，需要远离明火，采用热水浴可以将温度控制在一定范围，故答案为： 乙醚容易燃烧，必须远离明火；
（6）溴乙烷的体积5mL，密度为1.28g/mL，则溴乙烷的质量为6.4g，溴乙烷的相对分子质量为109，2-甲基-2-丁醇的相对分子质量为88，则理论可制得2-甲基-2-丁醇的质量为5.17g，最终产品的质量为2.69g，则其产率，故答案为：52%
【分析】（1）球形冷凝管特点是内管为波浪状；
（2）干燥管接在装置末端可以防止外界水蒸气进入装置；
（3）碘可以加快化学反应速率，其作用是催化；镁是活泼金属，可以形成致密氧化膜；
（4）冰水可以降低温度，降低反应速率，减少产品损耗；
（5）结合题干信息，可知乙醚容易燃烧，需要避免明火；
（6）结合化学方程式和所求物质的相对分子质量判断。
24．（2023·保定模拟）一种用硫铜矿(主要含CuS、及少量FeO、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为；
③已知、、开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
金属离子
开始沉淀pH 4.7 8.1 1.2
完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，富氧空气的作用 。
（2）“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为 。
（3）用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为 。
（4）“合成”时，生成CuCl发生反应的离子方程式为 。
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol L的溶液滴定到终点，发生反应为，消耗溶液V mL，样品中CuCl的质量分数为 (杂质不参与反应，列出计算式即可)。
（6）如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。
①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C的坐标参数为 。
②与最短的距离是 nm。
【答案】（1）促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）；
【知识点】晶胞的计算；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）氧气具有氧化性，“酸浸”时，富氧空气的作用为：促进硫铜矿被溶解，将铁元素氧化成；
（2）“酸浸”时，CuS和硫酸、氧气反应生成硫酸铜、硫单质和水，化学方程式为；
（3）用氨水调pH时，要求铁离子完全沉淀而铜离子不沉淀，故溶液的范围调整为；
（4）二氧化硫具有还原性，能将铜离子转化为一价铜、自身被氧化为硫酸根离子，滤液加入氯化钠、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜和硫酸，反应为；
（5）铁离子和氯化亚铜反应生成亚铁离子和铜离子，铜元素化合价由+1变为+2，结合反应，根据电子守恒可知，，则样品中CuCl的质量分数为
（6）①图中原子的坐标参数：A为，B为，则C在x、y、z轴的投影分别为、、，故C的坐标参数为。
②与最短的距离是体对角线的四分之一，故为nm。
【分析】硫铜矿加入硫酸酸浸，通入富氧空气氧化，得到硫酸铁、硫酸铜混合溶液，同时得到硫单质沉淀，则滤渣1为S，通入氨气条件pH，将铁沉淀，则滤渣2为氢氧化铁，滤液中加入NaCl、盐酸和二氧化硫发生反应，得到CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥得到CuCl。
