人教九年级化学下册第十单元检测卷
一、单项选择题
1．下列图示的实验操作，正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．配置氯化钠溶液
C．测定溶液pH D．过滤
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时将水加入浓硫酸中，会飞溅。A不符合题意
B、量筒不能溶解固体，B不符合题意
C、不能把pH试纸直接放入试剂中测量，酸碱度，C不符合题意
D过滤时，坚持一贴二低三靠。D符合题意
故答案为：Ｄ
【分析】A，稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌
B、量筒只能量取液体体积
C将液体滴在pＨ试纸上测量pＨ
Ｄ可用过滤的 注意事项解答
2．下列物质的名称或俗称，指的不是同一种物质的是( )
A．熟石灰 B．氢氧化钙 C．石灰石 D．消石灰
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】石灰石主要成分碳酸钙和其他不一样
故答案为：Ｃ
【分析】氢氧化钙，俗称消石灰、熟石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙
3．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是( )
A．柠檬汁(2.0～3.0) B．苹果汁(2.9～3.3)
C．牛奶(6.3～6.6) D．鸡蛋清(7.6～8.0)
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。
故答案为：D
【分析】碱性：pH大于7，中性pH=7，酸性；pH小于7
4．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平( )
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后质量会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间后质量会增加，故右端下沉。
故答案为：B
【分析】利用浓盐酸的挥发性，和浓硫酸的吸水性可解答
5．2017年世界环境日，我国提出了“绿水青山就是金山银山”的主题，下列做法符合这一主题的是( )
A．植树造林 B．围湖造田
C．废酸液直接排入下水道 D．经常使用一次性餐具
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A植树造林能保护环境，A符合题意
B围湖造田不利于环境的保护，B不符合题意
C废液倒入下水道污染水源，C不符合题意
D经常使用一次性餐具会污染环境，不利于环境保护
故答案为：A
【分析】根据保护环境的具体措施可分析解答
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．KNO3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A.人的血液呈碱性，但人的胃液呈酸性，A不符合题意
B.物质在水中能电解出阴阳离子才能导电，酒精不导电。B不符合题意
C.蒸馏水为无色，但不是溶液，C不符合题意
D.酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，D符合题意
故答案为：D
【分析】A.根据人的体液有的呈酸性可解答
B.根据物质在水中只有能电解出阴阳离子才能导电解答
C.根据溶液的特征，均一稳定混合物解答
D.酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
7．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是( )
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓 D．指针偏右，食盐溶液一定变浓
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓但是否饱和无法判断，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右，
故答案为：D
【分析】氢氧化钠易潮解，能吸水，是使左边的不饱和食盐水质量减小，氢氧化钠的质量增加
8．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A．食物过咸时加食醋调和
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A.氯化钠和醋酸不反应，A符合题意
B.氢氧化铝和稀盐酸反应是中和反应，B不符合题意
C.熟石灰是碱和酸反应是中和反应，C不符合题意
D.氢氧化钠和硫酸反应是中和反应，D不符合题意
故答案为：A
【分析】酸和碱发生的反应是中和反应，根据中和反应的概念解答
9．小凯整理归纳得出的规律合理的是( )
A．溶液中的溶剂一定是水
B．水既能跟某些金属氧化物反应生成碱，也能跟某些非金属氧化物反应生成酸
C．酸、碱中一定都含有氧元素
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A，能用来溶解其他物质的物质叫溶剂，酒精也可以做溶剂，A不符合题意
B.水既能跟某些金属氧化物反应生成碱，也能跟某些非金属氧化物反应生成酸，B符合题意
C.酸，碱中一定有氢元素，C不符合题意
D.中性溶液遇酚酞也不变色，D不符合题意
故答案为：B
【分析】A.一般情况下，水是溶剂，乙醇、汽油也可以做溶剂
B.水既能跟某些金属氧化物反应生成碱，也能跟某些非金属氧化物反应生成酸
C.由酸和碱的概念可解答
D. 酚酞只遇碱变红色，与酸和中性溶液不变色
10．下列图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A.反应结束时所产生氢气质量相等，金属铝先于铁完成反应，与实验事实相符，A符合题意；
B.随时间增加，溶质的质量分数不断减小，与事实不符，B不符合题意；
C.开始滴加稀硫酸时就会产生沉淀，与实验事实不符，C不符合题意；
D.随着水的增加，氢氧化钠溶液的碱性逐渐减弱，pH不断减小，但不会小于7，D不符合题意
故答案为：A
【分析】A.等质量的金属和足量的酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，越活波斜率越大
B.浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质的质量分数不断减小
C.两种物质一接触就有沉淀生成
D.酸不可能稀释成碱，碱不可能稀释呈酸，只能无限接近中性
二、选择填充题
11．下列溶液中不能导电的是
A．澄清石灰水 B．稀硫酸 C．酒精溶液 D．
【答案】C；蔗糖溶液
【知识点】溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A中有自由移动的钙离子和氢氧根离，A不符合题意
B含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，B不符合题意
C没有自由移动的离子不能导电，C符合题意
D蔗糖溶液中不含有自由移动的离子
故答案为：C；蔗糖溶液
【分析】根据溶液的导电性知识解答
12．如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．
【答案】B；生石灰
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】生石灰(或NaOH固体等，合理即可)
故答案为：B；生石灰
【分析】U形管右侧液面显著升高，说明集气瓶内气体体积增大，因此选择一个与水会放热的物质即可
13．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．KCl溶液 C．K2CO3 D．
【答案】C；紫色石蕊试液
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A稀盐酸和稀硫酸和氢氧化钾都不反应，A不符合题意
B氯化钾和题中所给三种物质都不反应，B不符合题意
C碳酸钾和稀盐酸有气泡产生，和氢氧化钾没现象，和氯化钙有白色沉淀生成，C符合题意
紫色石蕊与酸变红，与碱性变蓝 ，与中性物质不变色
故答案为：C；紫色石蕊试液
【分析】鉴别酸碱盐，首先可以考虑紫色石蕊，现象明显，另外可以根据酸碱盐的性质考虑，反应现象要明显，易区分。
14．向一无色溶液中滴加数滴酚酞溶液，溶液变红，该无色溶液可能是
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．
【答案】C；氢氧化钠溶液
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A氯化钠溶液与酚酞不变色，A不符合题意，B稀盐酸余酚酞不变色，澄清石灰水与酚酞变红色，
故答案为：C；氢氧化钠溶液
【分析】酚酞遇见变红色，与酸和中性溶液不变色
15．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是
A．a点溶液中只有一种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋
D．c点烧杯内液体的pH (选填“大于”“等于”或“小于”)7
【答案】A；等于
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】a点时，反应没有开始，溶液中只有一种溶质H2SO4；b点溶液中硫酸有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c点稀H2SO4与Ba(OH)2完全反应，烧杯内液体的pH＝7；d点Ba(OH)2溶液过量，溶液中有Ba2＋、OH－，无SO42-、H＋。
故答案为：A；等于
【分析】酚酞遇碱变红色，与酸和中性溶液不变色，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，结合以上两点可解答
三、填空与说明题
16．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明盐酸具有 ；浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化，所以浓硫酸具有强烈的 ，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应首先采取的措施是 。
【答案】挥发性；腐蚀性；立即用大量水冲洗
【知识点】酸的物理性质及用途；稀释浓硫酸
【解析】【解答】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾；浓硫酸具有腐蚀性
故答案为：挥发性、腐蚀性、立即用大量水冲洗
【分析】根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质可解答
17．
（1）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是点 ，表示食盐水的是点 。(均填字母)
（2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断：
物质 盐酸 CuSO4溶液 NaCl 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液，试液变 色；
②pH＜7的溶液 (选填“一定”或“不一定”)是酸溶液。
（3）甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。人被蚊虫叮咬后会痛痒，可以涂抹下列物质中的________(填字母，下同)消除。
A．稀盐酸 B．食醋 C．肥皂水 D．食盐水 E．稀氨水
（4）白蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是________。
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
E．钢筋
【答案】（1）D；C
（2）红；不一定
（3）C；E
（4）B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】石灰水呈碱性pH大于7，碳酸、食醋呈酸性pH小于7，食盐水呈中性等于7，因此C代表食盐水，D代表石灰水；由表格可知，碳酸钠溶液呈碱性因此pH大于7.有些酸性盐pH也小于7，蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，显酸性，因此需要碱性物质中和，ABD不符合题意，CE符合题意；镀锌水管外层的锌可以和酸反应，大理石的主要成分碳酸钙可以和酸反应，铝可以和酸反应，铁可以和酸反应。都不符合题意，因此答案是B
故答案为：（1）D；C（2）红；不一定（3）CE（4）B
【分析】（1）根据碱性物质pH大于7，中性等于7，酸性小于7可解答
（2）碱性盐显碱性，pH大于7，酸性盐显酸性，pH小于7
（3）根据中和反应的原理可解答
（4）根据酸的化学性质可解答
18．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：① ，② ；
（2）A中溶液呈 色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈 色；
（3）该实验反应的化学方程式为 。
【答案】（1）细口瓶；烧杯
（2）无；红
（3）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；文字表达式
【解析】【解答】实验室溶解的仪器，一般选烧杯，液体药品装在细口瓶中，稀盐酸遇酚酞不变色，澄清石灰水与酚酞变红色，根据酸碱中和反应原理可以写出方程式
故答案为：（1）细口瓶；烧杯（2）无；红（3）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用解答
（2）无色酚酞与碱变红，与酸和中性溶液不变色；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水
19．含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示。
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是________(填字母，下同)。
A．造成水体污染 B．引起人体中毒 C．污染空气
（2）加入溶液A调节废水pH＝9，溶液A可以选用________。
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液
（3）Na2S与HgCl2发生反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）A；B
（2）B
（3）Na2S＋HgCl2=HgS↓＋2NaCl
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；文字表达式
【解析】【解答】（1）汞有毒，排放会污染水体，引起人中毒。因此选AB
（2）因为pH=9呈碱性，所以加入氢氧化钠
（3）硫化钠和氯化汞发生复分解生成硫化汞和氯化钠
故答案为：AB；B；Na2S＋HgCl2=HgS↓＋2NaCl
【分析】根据含汞废水的危害和化学方程式的书写规则即可解答
20．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。(提示：碳酸钡不溶于水)
（1）A物质是 ；
（2）B与C反应的化学方程式为 ；A与E反应时的实验现象为 ；
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 。(填序号)
①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡
【答案】（1）H2SO4
（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；产生白色沉淀
（3）④
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性得出Ａ是浓硫酸，物质C是人体胃液中的主要成分，则Ｃ是盐酸，Ｂ能够和两种酸反应，说明Ｂ可能是氢氧化钠或碳酸钠，Ｅ能和硫酸反应，则Ｅ是氯化钡，Ｄ能和盐酸及氯化钡反应，因此Ｄ是碳酸钠，Ｂ是氢氧化钠，因此有Ａ是硫酸，Ｂ和Ｃ反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；根据五种物质依次是硫酸、氢氧化钠、盐酸 、碳酸钠、氯化钡，铁只能酸反应，但酸不相邻，因此错误，氧化铁只能和酸反应，因此错误，二氧化碳只能和氢氧化钠反应，不符合要求，氢氧化钡只能和硫酸和碳酸钠反应，符号要求
故答案为：（1）H2SO4；（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；产生白色沉淀（3）④
【分析】由A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性得出Ａ是浓硫酸，物质C是人体胃液中的主要成分，则Ｃ是盐酸，Ｂ能够和两种酸反应，说明Ｂ可能是氢氧化钠或碳酸钠，Ｅ能和硫酸反应，则Ｅ是氯化钡，Ｄ能和盐酸及氯化钡反应，因此Ｄ是碳酸钠，Ｂ是氢氧化钠，因此有Ａ是硫酸，
四、实验与探究题
21．如图是某校学生分小组在实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）在A装置中使用仪器a应注意的事项是 ；装置B中发生反应的化学方程式为 ；装置C中观察到的现象是 。
（2）小柯组同学观察到装置D中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，他认为不足以说明二氧化碳的密度比空气大，为什么？ 。
（3）小宇组同学观察到D装置中只有下层蜡烛熄灭了，请分析可能的原因： (写出一点)。
（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 (选填“c端”或“d端”)通入。
【答案】（1）防止二氧化碳从长颈漏斗中逸出；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；石蕊试液变红色
（2）导管伸入烧杯底部，无论二氧化碳的密度是否大于空气，下层的蜡烛都先熄灭
（3）二氧化碳的量不足
（4）c端
【知识点】文字表达式；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）在A装置中长颈漏斗下端应该浸没在液面以下，防止二氧化碳逸出，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红，因为二氧化碳不支持燃烧，（2）无论密度如何伸入瓶底下面的蜡烛都会熄灭；（3）如果二氧化碳的量不足，不足以达到上层蜡烛的位置，上层蜡烛就不会熄灭；（4）用装置E来收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，所以从c端进。
故答案为：（1）防止二氧化碳从长颈漏斗中逸出；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；石蕊试液变红色；
（2）导管伸入烧杯底部，无论二氧化碳的密度是否大于空气，下层的蜡烛都先熄灭
（3）二氧化碳的量不足
（4）c端
【分析】（1）长颈漏斗用来制气体时，由于颈部没有开关，因此需要将其下端伸到液面以下，形成液封，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，酸能使紫色石蕊变红
（2）如果实验装置设计的不同，可能会得到不同的答案
（3）物质的量的多少，影响实验结果
（4）可以根据二氧化碳的密度解答
22．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为 ；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液
该样品为b处溶液
先有 产生，后有 产生 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有
（4）【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。
【答案】（1）稀盐酸
（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
（3）溶液由无色变成红色；只产生白色沉淀；气泡；白色沉淀；Ca2＋、H＋
（4）反应物是否有剩余
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；文字表达式
【解析】【解答】（1）由图可知，pH由大到小，是碱中加酸，则滴加的稀盐酸，（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；（3）由图像可知，a处为碱性溶液，加入酚酞会变红，b处为中性溶液，说明两种物质恰好完全反应，这时溶液中溶质是氯化钙，加入碳酸钠，会出现白色沉淀，c处为酸性溶液，这时溶液中既有氯化钙也有盐酸，加入碳酸钠，先和盐酸反应会出现气泡，当盐酸反应完后，会出现沉淀
故答案为：（1）稀盐酸；（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；（3）溶液由无色变成红色；只产生白色沉淀；气泡；白色沉淀；Ca2＋、H＋
【分析】（1）由图中pH的大小关系可解答（2）由酸碱中和反应原理可写出方程式，根据溶液的酸碱性和碳酸钠的性质进行分析，物质之间的反应，有两种情况考虑，恰好完全反应，或反应物过量
23．某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为 。
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；
猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是 。
（3）【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加 溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 往溶液中加 有气泡产生 溶液中有HCl
方案二 往溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中有HCl
（4）【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的。
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是 。
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法 。
（5）【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明： 。
【答案】（1）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（2）猜想四
（3）酚酞；锌
（4）NaCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀；取样滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化
（5）用熟石灰中和土壤酸性
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的概念、读法和含义；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（2）盐酸和氢氧化钠能反应，因此不能共存，故猜想四不正确；（3）氢氧化钠呈碱性，一般用无色酚酞来检验，所以第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠。检验盐酸可用活波金属、碳酸盐、银盐，而碳酸盐和活波金属都会产生气泡。所以方案一中加入锌或碳酸盐。氯离子和银离子会产生沉淀，但氯化钠和盐酸都有氯离子，不能判定生成的沉淀是那种物质里的氯离子起作用，石蕊与碱性变蓝，与酸变红，中性不变色，还是紫色。
故答案为：（1）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（2）猜想四，（3）酚酞；锌；（4）NaCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀；取样滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化；（5）用熟石灰中和土壤酸性
【分析】（1）根据反应物、生成物、反应条件可以写出方程式，（2）【假设猜想】根据反应恰好完成和过量、不足进行分析（3）【假设猜想】根据物质之间反应量的关系可分析解答，【实验探究】根据各物质的性质以及指示剂于酸碱盐的变色情况进行分析，【评价反思】根据氯离子和银离子会产生沉淀，及指示剂的变色情况进行分析【交流讨论】根据中和反应在日常生活和工农业生产中的应用进行分析
五、计算题
24．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 ；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 。
【答案】（1）7.2g
（2）解：设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
8g×10% x
x＝0.73g
该盐酸的溶质质量分数为x＝×100%＝7.3%。
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）0.46g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）溶剂的质量等于溶液质量乘以溶剂质量分数，8（1-10%）=7.2g
（2）解：设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
8g×10% x
x＝0.73g
该盐酸的溶质质量分数为x＝×100%＝7.3%。
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）烧杯中钠元素的质量=8×10%×23/40=0.46g
【分析】（1）根据溶液质量与溶质质量分数的关系可解答
（2）根据加入稀盐酸的量可以计算盐酸的质量分数，钠元素的质量与盐酸的质量没有关系，就是氢氧化钠中的钠元素质量
人教九年级化学下册第十单元检测卷
一、单项选择题
1．下列图示的实验操作，正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．配置氯化钠溶液
C．测定溶液pH D．过滤
2．下列物质的名称或俗称，指的不是同一种物质的是( )
A．熟石灰 B．氢氧化钙 C．石灰石 D．消石灰
3．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是( )
A．柠檬汁(2.0～3.0) B．苹果汁(2.9～3.3)
C．牛奶(6.3～6.6) D．鸡蛋清(7.6～8.0)
4．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平( )
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
5．2017年世界环境日，我国提出了“绿水青山就是金山银山”的主题，下列做法符合这一主题的是( )
A．植树造林 B．围湖造田
C．废酸液直接排入下水道 D．经常使用一次性餐具
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．KNO3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
7．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是( )
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓 D．指针偏右，食盐溶液一定变浓
8．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A．食物过咸时加食醋调和
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
9．小凯整理归纳得出的规律合理的是( )
A．溶液中的溶剂一定是水
B．水既能跟某些金属氧化物反应生成碱，也能跟某些非金属氧化物反应生成酸
C．酸、碱中一定都含有氧元素
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液
10．下列图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水
二、选择填充题
11．下列溶液中不能导电的是
A．澄清石灰水 B．稀硫酸 C．酒精溶液 D．
12．如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．
13．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．KCl溶液 C．K2CO3 D．
14．向一无色溶液中滴加数滴酚酞溶液，溶液变红，该无色溶液可能是
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．
15．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是
A．a点溶液中只有一种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋
D．c点烧杯内液体的pH (选填“大于”“等于”或“小于”)7
三、填空与说明题
16．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明盐酸具有 ；浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化，所以浓硫酸具有强烈的 ，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应首先采取的措施是 。
17．
（1）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是点 ，表示食盐水的是点 。(均填字母)
（2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断：
物质 盐酸 CuSO4溶液 NaCl 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液，试液变 色；
②pH＜7的溶液 (选填“一定”或“不一定”)是酸溶液。
（3）甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。人被蚊虫叮咬后会痛痒，可以涂抹下列物质中的________(填字母，下同)消除。
A．稀盐酸 B．食醋 C．肥皂水 D．食盐水 E．稀氨水
（4）白蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是________。
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
E．钢筋
18．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：① ，② ；
（2）A中溶液呈 色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈 色；
（3）该实验反应的化学方程式为 。
19．含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示。
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是________(填字母，下同)。
A．造成水体污染 B．引起人体中毒 C．污染空气
（2）加入溶液A调节废水pH＝9，溶液A可以选用________。
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液
（3）Na2S与HgCl2发生反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为 。
20．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。(提示：碳酸钡不溶于水)
（1）A物质是 ；
（2）B与C反应的化学方程式为 ；A与E反应时的实验现象为 ；
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 。(填序号)
①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡
四、实验与探究题
21．如图是某校学生分小组在实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）在A装置中使用仪器a应注意的事项是 ；装置B中发生反应的化学方程式为 ；装置C中观察到的现象是 。
（2）小柯组同学观察到装置D中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，他认为不足以说明二氧化碳的密度比空气大，为什么？ 。
（3）小宇组同学观察到D装置中只有下层蜡烛熄灭了，请分析可能的原因： (写出一点)。
（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 (选填“c端”或“d端”)通入。
22．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为 ；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液
该样品为b处溶液
先有 产生，后有 产生 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有
（4）【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。
23．某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为 。
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；
猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是 。
（3）【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加 溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 往溶液中加 有气泡产生 溶液中有HCl
方案二 往溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中有HCl
（4）【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的。
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是 。
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法 。
（5）【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明： 。
五、计算题
24．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 ；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时将水加入浓硫酸中，会飞溅。A不符合题意
B、量筒不能溶解固体，B不符合题意
C、不能把pH试纸直接放入试剂中测量，酸碱度，C不符合题意
D过滤时，坚持一贴二低三靠。D符合题意
故答案为：Ｄ
【分析】A，稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌
B、量筒只能量取液体体积
C将液体滴在pＨ试纸上测量pＨ
Ｄ可用过滤的 注意事项解答
2．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】石灰石主要成分碳酸钙和其他不一样
故答案为：Ｃ
【分析】氢氧化钙，俗称消石灰、熟石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。
故答案为：D
【分析】碱性：pH大于7，中性pH=7，酸性；pH小于7
4．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后质量会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间后质量会增加，故右端下沉。
故答案为：B
【分析】利用浓盐酸的挥发性，和浓硫酸的吸水性可解答
5．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A植树造林能保护环境，A符合题意
B围湖造田不利于环境的保护，B不符合题意
C废液倒入下水道污染水源，C不符合题意
D经常使用一次性餐具会污染环境，不利于环境保护
故答案为：A
【分析】根据保护环境的具体措施可分析解答
6．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A.人的血液呈碱性，但人的胃液呈酸性，A不符合题意
B.物质在水中能电解出阴阳离子才能导电，酒精不导电。B不符合题意
C.蒸馏水为无色，但不是溶液，C不符合题意
D.酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，D符合题意
故答案为：D
【分析】A.根据人的体液有的呈酸性可解答
B.根据物质在水中只有能电解出阴阳离子才能导电解答
C.根据溶液的特征，均一稳定混合物解答
D.酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
7．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓但是否饱和无法判断，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右，
故答案为：D
【分析】氢氧化钠易潮解，能吸水，是使左边的不饱和食盐水质量减小，氢氧化钠的质量增加
8．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A.氯化钠和醋酸不反应，A符合题意
B.氢氧化铝和稀盐酸反应是中和反应，B不符合题意
C.熟石灰是碱和酸反应是中和反应，C不符合题意
D.氢氧化钠和硫酸反应是中和反应，D不符合题意
故答案为：A
【分析】酸和碱发生的反应是中和反应，根据中和反应的概念解答
9．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A，能用来溶解其他物质的物质叫溶剂，酒精也可以做溶剂，A不符合题意
B.水既能跟某些金属氧化物反应生成碱，也能跟某些非金属氧化物反应生成酸，B符合题意
C.酸，碱中一定有氢元素，C不符合题意
D.中性溶液遇酚酞也不变色，D不符合题意
故答案为：B
【分析】A.一般情况下，水是溶剂，乙醇、汽油也可以做溶剂
B.水既能跟某些金属氧化物反应生成碱，也能跟某些非金属氧化物反应生成酸
C.由酸和碱的概念可解答
D. 酚酞只遇碱变红色，与酸和中性溶液不变色
10．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A.反应结束时所产生氢气质量相等，金属铝先于铁完成反应，与实验事实相符，A符合题意；
B.随时间增加，溶质的质量分数不断减小，与事实不符，B不符合题意；
C.开始滴加稀硫酸时就会产生沉淀，与实验事实不符，C不符合题意；
D.随着水的增加，氢氧化钠溶液的碱性逐渐减弱，pH不断减小，但不会小于7，D不符合题意
故答案为：A
【分析】A.等质量的金属和足量的酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，越活波斜率越大
B.浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质的质量分数不断减小
C.两种物质一接触就有沉淀生成
D.酸不可能稀释成碱，碱不可能稀释呈酸，只能无限接近中性
11．【答案】C；蔗糖溶液
【知识点】溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A中有自由移动的钙离子和氢氧根离，A不符合题意
B含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，B不符合题意
C没有自由移动的离子不能导电，C符合题意
D蔗糖溶液中不含有自由移动的离子
故答案为：C；蔗糖溶液
【分析】根据溶液的导电性知识解答
12．【答案】B；生石灰
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】生石灰(或NaOH固体等，合理即可)
故答案为：B；生石灰
【分析】U形管右侧液面显著升高，说明集气瓶内气体体积增大，因此选择一个与水会放热的物质即可
13．【答案】C；紫色石蕊试液
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A稀盐酸和稀硫酸和氢氧化钾都不反应，A不符合题意
B氯化钾和题中所给三种物质都不反应，B不符合题意
C碳酸钾和稀盐酸有气泡产生，和氢氧化钾没现象，和氯化钙有白色沉淀生成，C符合题意
紫色石蕊与酸变红，与碱性变蓝 ，与中性物质不变色
故答案为：C；紫色石蕊试液
【分析】鉴别酸碱盐，首先可以考虑紫色石蕊，现象明显，另外可以根据酸碱盐的性质考虑，反应现象要明显，易区分。
14．【答案】C；氢氧化钠溶液
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A氯化钠溶液与酚酞不变色，A不符合题意，B稀盐酸余酚酞不变色，澄清石灰水与酚酞变红色，
故答案为：C；氢氧化钠溶液
【分析】酚酞遇见变红色，与酸和中性溶液不变色
15．【答案】A；等于
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】a点时，反应没有开始，溶液中只有一种溶质H2SO4；b点溶液中硫酸有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c点稀H2SO4与Ba(OH)2完全反应，烧杯内液体的pH＝7；d点Ba(OH)2溶液过量，溶液中有Ba2＋、OH－，无SO42-、H＋。
故答案为：A；等于
【分析】酚酞遇碱变红色，与酸和中性溶液不变色，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，结合以上两点可解答
16．【答案】挥发性；腐蚀性；立即用大量水冲洗
【知识点】酸的物理性质及用途；稀释浓硫酸
【解析】【解答】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾；浓硫酸具有腐蚀性
故答案为：挥发性、腐蚀性、立即用大量水冲洗
【分析】根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质可解答
17．【答案】（1）D；C
（2）红；不一定
（3）C；E
（4）B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】石灰水呈碱性pH大于7，碳酸、食醋呈酸性pH小于7，食盐水呈中性等于7，因此C代表食盐水，D代表石灰水；由表格可知，碳酸钠溶液呈碱性因此pH大于7.有些酸性盐pH也小于7，蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，显酸性，因此需要碱性物质中和，ABD不符合题意，CE符合题意；镀锌水管外层的锌可以和酸反应，大理石的主要成分碳酸钙可以和酸反应，铝可以和酸反应，铁可以和酸反应。都不符合题意，因此答案是B
故答案为：（1）D；C（2）红；不一定（3）CE（4）B
【分析】（1）根据碱性物质pH大于7，中性等于7，酸性小于7可解答
（2）碱性盐显碱性，pH大于7，酸性盐显酸性，pH小于7
（3）根据中和反应的原理可解答
（4）根据酸的化学性质可解答
18．【答案】（1）细口瓶；烧杯
（2）无；红
（3）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；文字表达式
【解析】【解答】实验室溶解的仪器，一般选烧杯，液体药品装在细口瓶中，稀盐酸遇酚酞不变色，澄清石灰水与酚酞变红色，根据酸碱中和反应原理可以写出方程式
故答案为：（1）细口瓶；烧杯（2）无；红（3）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用解答
（2）无色酚酞与碱变红，与酸和中性溶液不变色；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水
19．【答案】（1）A；B
（2）B
（3）Na2S＋HgCl2=HgS↓＋2NaCl
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；文字表达式
【解析】【解答】（1）汞有毒，排放会污染水体，引起人中毒。因此选AB
（2）因为pH=9呈碱性，所以加入氢氧化钠
（3）硫化钠和氯化汞发生复分解生成硫化汞和氯化钠
故答案为：AB；B；Na2S＋HgCl2=HgS↓＋2NaCl
【分析】根据含汞废水的危害和化学方程式的书写规则即可解答
20．【答案】（1）H2SO4
（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；产生白色沉淀
（3）④
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性得出Ａ是浓硫酸，物质C是人体胃液中的主要成分，则Ｃ是盐酸，Ｂ能够和两种酸反应，说明Ｂ可能是氢氧化钠或碳酸钠，Ｅ能和硫酸反应，则Ｅ是氯化钡，Ｄ能和盐酸及氯化钡反应，因此Ｄ是碳酸钠，Ｂ是氢氧化钠，因此有Ａ是硫酸，Ｂ和Ｃ反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；根据五种物质依次是硫酸、氢氧化钠、盐酸 、碳酸钠、氯化钡，铁只能酸反应，但酸不相邻，因此错误，氧化铁只能和酸反应，因此错误，二氧化碳只能和氢氧化钠反应，不符合要求，氢氧化钡只能和硫酸和碳酸钠反应，符号要求
故答案为：（1）H2SO4；（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；产生白色沉淀（3）④
【分析】由A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性得出Ａ是浓硫酸，物质C是人体胃液中的主要成分，则Ｃ是盐酸，Ｂ能够和两种酸反应，说明Ｂ可能是氢氧化钠或碳酸钠，Ｅ能和硫酸反应，则Ｅ是氯化钡，Ｄ能和盐酸及氯化钡反应，因此Ｄ是碳酸钠，Ｂ是氢氧化钠，因此有Ａ是硫酸，
21．【答案】（1）防止二氧化碳从长颈漏斗中逸出；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；石蕊试液变红色
（2）导管伸入烧杯底部，无论二氧化碳的密度是否大于空气，下层的蜡烛都先熄灭
（3）二氧化碳的量不足
（4）c端
【知识点】文字表达式；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）在A装置中长颈漏斗下端应该浸没在液面以下，防止二氧化碳逸出，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红，因为二氧化碳不支持燃烧，（2）无论密度如何伸入瓶底下面的蜡烛都会熄灭；（3）如果二氧化碳的量不足，不足以达到上层蜡烛的位置，上层蜡烛就不会熄灭；（4）用装置E来收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，所以从c端进。
故答案为：（1）防止二氧化碳从长颈漏斗中逸出；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；石蕊试液变红色；
（2）导管伸入烧杯底部，无论二氧化碳的密度是否大于空气，下层的蜡烛都先熄灭
（3）二氧化碳的量不足
（4）c端
【分析】（1）长颈漏斗用来制气体时，由于颈部没有开关，因此需要将其下端伸到液面以下，形成液封，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，酸能使紫色石蕊变红
（2）如果实验装置设计的不同，可能会得到不同的答案
（3）物质的量的多少，影响实验结果
（4）可以根据二氧化碳的密度解答
22．【答案】（1）稀盐酸
（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
（3）溶液由无色变成红色；只产生白色沉淀；气泡；白色沉淀；Ca2＋、H＋
（4）反应物是否有剩余
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；文字表达式
【解析】【解答】（1）由图可知，pH由大到小，是碱中加酸，则滴加的稀盐酸，（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；（3）由图像可知，a处为碱性溶液，加入酚酞会变红，b处为中性溶液，说明两种物质恰好完全反应，这时溶液中溶质是氯化钙，加入碳酸钠，会出现白色沉淀，c处为酸性溶液，这时溶液中既有氯化钙也有盐酸，加入碳酸钠，先和盐酸反应会出现气泡，当盐酸反应完后，会出现沉淀
故答案为：（1）稀盐酸；（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；（3）溶液由无色变成红色；只产生白色沉淀；气泡；白色沉淀；Ca2＋、H＋
【分析】（1）由图中pH的大小关系可解答（2）由酸碱中和反应原理可写出方程式，根据溶液的酸碱性和碳酸钠的性质进行分析，物质之间的反应，有两种情况考虑，恰好完全反应，或反应物过量
23．【答案】（1）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（2）猜想四
（3）酚酞；锌
（4）NaCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀；取样滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化
（5）用熟石灰中和土壤酸性
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的概念、读法和含义；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（2）盐酸和氢氧化钠能反应，因此不能共存，故猜想四不正确；（3）氢氧化钠呈碱性，一般用无色酚酞来检验，所以第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠。检验盐酸可用活波金属、碳酸盐、银盐，而碳酸盐和活波金属都会产生气泡。所以方案一中加入锌或碳酸盐。氯离子和银离子会产生沉淀，但氯化钠和盐酸都有氯离子，不能判定生成的沉淀是那种物质里的氯离子起作用，石蕊与碱性变蓝，与酸变红，中性不变色，还是紫色。
故答案为：（1）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（2）猜想四，（3）酚酞；锌；（4）NaCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀；取样滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化；（5）用熟石灰中和土壤酸性
【分析】（1）根据反应物、生成物、反应条件可以写出方程式，（2）【假设猜想】根据反应恰好完成和过量、不足进行分析（3）【假设猜想】根据物质之间反应量的关系可分析解答，【实验探究】根据各物质的性质以及指示剂于酸碱盐的变色情况进行分析，【评价反思】根据氯离子和银离子会产生沉淀，及指示剂的变色情况进行分析【交流讨论】根据中和反应在日常生活和工农业生产中的应用进行分析
24．【答案】（1）7.2g
（2）解：设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
8g×10% x
x＝0.73g
该盐酸的溶质质量分数为x＝×100%＝7.3%。
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）0.46g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）溶剂的质量等于溶液质量乘以溶剂质量分数，8（1-10%）=7.2g
（2）解：设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
8g×10% x
x＝0.73g
该盐酸的溶质质量分数为x＝×100%＝7.3%。
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）烧杯中钠元素的质量=8×10%×23/40=0.46g
【分析】（1）根据溶液质量与溶质质量分数的关系可解答
（2）根据加入稀盐酸的量可以计算盐酸的质量分数，钠元素的质量与盐酸的质量没有关系，就是氢氧化钠中的钠元素质量
