湖南省湘潭市益智中学2018-2019学年中考化学二模考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·锦江期末）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制
B．火药使用
C．粮食酿酒
D．甲骨刻字
2．（2019·湘潭模拟）下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．洁净的空气 氮气 B．稀有气体 人体呼出气体
C．二氧化碳 冰水混合物 D．蒸馏水 海水
3．（2019·湘潭模拟）神舟十一号飞船入轨后，航天员在太空享用第一顿美餐有五谷饼干、苹果罐头、五香鲽鱼、香辣豆干、酱香鸡肉肠、美味雪菜等，其中主要给航天员提供维生素的食品是（ ）
A．五谷饼干 B．五香鲽鱼 C．香辣豆干 D．美味雪菜
4．（2019·湘潭模拟）工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3 CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量
5．（2019·和平模拟）人体如果缺少锌，往往会（ ）
A．引起贫血
B．引起食欲不振、生长迟缓、发育不良
C．引起表皮角质化和癌症
D．引起甲状腺肿大
6．（2019·湘潭模拟）如图所示的实验操作中，错误的是（ ）
A． 测定溶液pH值
B． 检查装置气密性
C． 液体加热
D． 稀释浓硫酸
7．（2019·湘潭模拟）下列古诗蕴藏着分子的运动的是（ ）
A．真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．春眠不觉晓，处处闻啼鸟
8．（2019·湘潭模拟）鉴别 、CO、 三种气体，简便可行的方法是
A．将气体分别通入澄清石灰水 B．试验三种气体在水中溶解性
C．用燃着的木条分别伸入瓶内 D．将气体分别通入紫色石蕊试液
9．（2018九上·苏州期中）钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ）
A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋7
10．（2017·郯城模拟）化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）
A．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
B．化肥能促进植物生长但会污染土壤
C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
D．氧气可供人呼吸但会使食物变质
11．（2018九上·天津月考）下列有关实验现象的描述说法中正确的是（ ）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
D．燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
12．（2019·湘潭模拟）“分类”可以使人们有序的研究物质，下列分类正确的是（ ）
A．复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土
B．碱：烧碱、纯碱
C．盐：氯化钾、氯化氢
D．合金：金、青铜
13．（2019·湘潭模拟）在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和Ca(OH)2
C．H2SO4和Fe2O3 D．AgNO3和BaCl2
14．（2019·湘潭模拟）苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
15．（2019·湘潭模拟）下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（ ）
A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
16．（2016九上·沙市月考）在反应2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相对分子质量之比为9：22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．31：44
17．（2017·庄浪模拟）类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
18．（2019·湘潭模拟）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙
D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙
19．（2019·湘潭模拟）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂错误的是（ ）
序号 混合物 除杂试剂
A 一氧化碳中混有少量二氧化碳 足量的澄清石灰水
B 铜粉中混有少量氧化铜粉末 足量的稀盐酸
C 碳酸钙中混有少量氯化钙 足量的水
D 稀盐酸中混有少量稀硫酸 足量的硝酸钡溶液
A．A B．B C．C D．D
20．（2019·湘潭模拟）某环保小组往100g含有H2SO4和CuSO4的废水中，逐滴加入10%的NaOH溶液.测得生成Cu（OH）2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如图. 下列有关说法错误的是（ ）
A．与H2SO4反应的NaOH的质量为0.8g
B．完全反应时共消耗NaOH溶液的质量为24g
C．废水中硫酸铜的质量分数为3%
D．100g废水中含H2SO4的质量为0.98g
二、填空题
21．（2019·德惠模拟）请用化学用语填空：
（1）氩的元素符号 。
（2）两个亚铁离子 。
（3）标出碳酸钾中碳元素的化合价 。
（4）地壳中含量最多的元素 。
22．（2019·湘潭模拟）化学与我们的生活息息相关。
（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是 ，不含有有机物的是 。
（2）老年人缺 会发生骨质疏松，容易骨折。
（3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是 。
（4）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的 性。
（5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。
（6）下列关于水的说法错误的是_____
A．煮沸可以将硬水转化为软水
B．工业废气直接排放会造成水污染
C．寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法
D．大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染
（7）过氧化钙（ CaO2） 能用于鱼类运输时的制氧剂，与水反应生成碱和一种气体，写出反应的化学方程式 。
（8）某注射用药液的配制方法如下：
①把
1.0g 药品溶于水配制成 4.0mL 溶液 a；
②取
0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；
③取
0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；
④取
0.4mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1g 该药品可配制溶液d 的体积是 mL。
23．（2019·湘潭模拟）A，B，C，D表示四种物质，其反应前后的微观示意图如下。据图回答下列问题：
（1）四种物质中属于氧化物的是 （填字母序号）。
（2）该反应所属基本反应类型是 。
24．（2019九上·西宁期末）如图为A，B，C，D，E五种微粒的结构示意图，请按要求填空：
（1）A，B，C，D，E五种粒子中，属于同种元素的是① （填序号，下同），属于稳定结构的是② 。
（2）E元素的原子在化学变化中容易形成① （填“明离子”或“阳离子”）。元素的化学性质，跟它原子的② 关系密切。
（3）由B元素和E元形成的化合物的化学式为 。
25．（2019·湘潭模拟）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议促进了东西方经济、文化的交流和发展。
请从A、B两题中任选一个作答，并在答题纸上将所选的（A）或（B）用2B铅笔填涂为黑色。若两题均作答，计一道题分。
A B
“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6，C6H8O6由 种元素组成。宝石的成分复杂，其中含有的Al2O3属于 （填“单质”或“氧化物”），Al2O3中Al元素的化合价是 。 能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。天然气的主要成分是CH4，CH4中碳、氢元素的质量比为 ，CH4完全燃烧生成CO2和 。
26．（2019·湘潭模拟）回答下列与金属有关的问题。
（1）黄铜片与铜片互相刻划目的是 ；
（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因 ；
（3）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，其中 发生了氧化反应。
三、简答题
27．（2019·湘潭模拟）自然界中二氧化碳的循环下列五幅图片是二氧化碳在大气圈和水圈循环的示意图，图中的数据表示二氧化碳的相对量，没有具体单位.请你仔细分析图示，结合已有知识回答下列问题：
（1）将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较，你的发现是 .
（2）图（Ⅰ）所示土壤中释放出二氧化碳的途径中包括：土壤中的碳酸盐与酸（盐酸）作用：土壤中的碳酸盐受热分解，请你各举一例，写出化学方程式： 、 .
（3）图（Ⅴ）中植物吸收和释放二氧化碳相对量相差较大的主要原因是： .
（4）能源是社会发展的基础.化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：
①下列燃料中，属于化石燃料的是 （填字母符号）
A汽油 B液化石油气 C柴油 D木炭 E天然气 F焦炭 G柴草 H酒精
②煤燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和水等，由此你认为煤中一定含有 元素，推断的依据是 .
③化石燃料加工主要有以下几种方法，其中主要发生化学变化的是 （填字母编号）.
A石油的裂解 B石油的分馏 C煤的焦化 D煤的气化 E煤的液化
④汽油是石油分馏所得的产物之一，其成分之一为C7H16，写出该物质完全燃烧的化学方程式 .
（5）为减少空气污染和温室气体排放，经研究发现不含碳元素的NH3燃烧产物没有污染，且释放大量能量，请写出NH3燃烧的化学方程式 .
（6）燃烧是一类重要的化学反应，对于燃烧的下列认识正确的是 （填字母序号）
A通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
B通过控制温度（着火点以上或以下）可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止
C在燃烧过程中，可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来
D在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊
E物质发生燃烧时都会产生火焰.
四、实验题
28．（2019·湘潭模拟）如图是实验室制取气体时常用的装置、根据装置回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填装置编号，下同）。其反应的化学方程式为 ，某同学利用装置E收集气体，但所收集的气体不纯，那么他可能的错误操作是 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，收集装置是 ；若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应该从 （填“长”或“短”）导管导入。
（4）图G中，若X是石蕊试液，可观察现象是 ，其原因是 （用化学方程式表示）。
五、流程题
29．（2019·湘潭模拟）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是 ；操作1的名称是 。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是 待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”），理由是 。
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为 （填“软水”或“硬水”），生活中常用 的方法软化硬水。
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是 。
六、科学探究题
30．（2019·湘潭模拟）为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。
（1）他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈① 色，反应的化学方程式为② ；试管b中有③ 色固体生成，该反应的化学方程式为④ 。
（2）为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。
（提出猜想）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤ 。
（3）试管b中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。
（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。
（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是⑥ 。
（4）（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
原混合溶液中H2SO4的质量 。（计算结果保留一位小数）
（5）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比 。
（6）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（计算结果保留一位小数）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷需要燃烧燃料，涉及化学变化，A不符合题意；
B、火药燃烧涉及化学变化，B不符合题意；
C、粮食酿酒是粮食发酵的过程，涉及化学变化，C不符合题意；
D、甲骨文刻字没有新物质的生成，是物理变化，D符合题意。
故答案为：D
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，Ａ不符合题意；
B、稀有气体、人体呼出气体，都是由不同种物质组成的，都属于混合物，Ｂ不符合题意；
C、二氧化碳、冰水混合物，都是由一种物质组成的，都属于纯净物，Ｃ不符合题意；
D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；海水中含有水氯化钠等属于混合物，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的分析
3．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、五谷饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类，Ａ不符合题意；
B、五香鲽鱼中富含蛋白质，Ｂ不符合题意；
C、香辣豆干中富含蛋白质和油脂，Ｃ不符合题意；
D、美味雪菜中富含维生素，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据六大营养物质的食物来源分析
4．【答案】C
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，A 不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，B 不符合题意；
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，C 符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，D 不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳进行分析
5．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、贫血是缺铁引起的，所以错误；
B、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，所以正确；
C、缺硒会引起表皮角质化和癌症．所以错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大．所以错误；
故选：B．
【分析】从各种营养素的生理作用角度分析，判断出正确选项．
6．【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，A不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；B不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上，C符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据pH试纸测定溶液pH值的方法分析
B、根据检验装置气密性的方法分析
C 、根据试管内液体加热的方法分析
D、根据浓硫酸的稀释方法分析
7．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒香不怕巷子深说明分子的不断运动，A符合题意；
B、野火烧不尽，春风吹又生是物质的构成粒子没变，化学性质不变，B 不符合题意；
C、 干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲没有涉及到分子的运动，C 不符合题意；
D、春眠不觉晓，处处闻啼鸟没有涉及到分子的运动，D 不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据分子的特性：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔结合题中的古诗词进行分析
8．【答案】C
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别CO、氧气，A不符合题意；
B、试验三种气体在水中溶解性，操作较为复杂，能鉴别但不是最常用的方法，B不符合题意；
C、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若气体能燃烧，则是一氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，C符合题意；
D、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是氧气和一氧化碳，无法鉴别氧气和一氧化碳，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】鉴别物质时，选用的除杂剂或除杂方法只要出现三种不同的现象就能鉴别，否则不行。
9．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在Na2MoO4中，钠元素显+1，氧元素显-2，设：钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
10．【答案】A
【知识点】氧气的用途；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】解：A、二氧化碳能灭火，但排放过多会造成温室效应，故选项说法错误．
B、化肥能促进植物生长，但施用过多对污染土壤，组成土壤板结等，故选项说法正确．
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；但会使人中毒，故选项说法正确．
D、氧气可供人呼吸，但会使食物变质，故选项说法正确．
故选：A．
【分析】A、根据二氧化碳的用途、对环境的影响，进行分析判断．
B、根据化肥的用途、对环境的影响，进行分析判断．
C、根据一氧化碳具有还原性，毒性，进行分析判断．
D、根据氧气的性质与用途，进行分析判断．
11．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 红磷在氧气和空气中都能燃烧，在氧气中燃烧的更剧烈，故不符合题意；
B.硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色的火焰，故不符合题意；
C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体；生成了四氧化三铁是该实验的结论，故不符合题意；
D. 燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
12．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料，钢筋混凝土是由钢筋和粘土混合而成的，是复合材料，A符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，B不符合题意；
C、氯化氢不属于盐，C不符合题意。
D、金是金属单质，不属于合金，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据复合材料的概念分析
B、根据在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱分析
C、根据盐的概念分析
D、根据合金的概念分析
13．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠属于盐，因此M和N可能是盐酸和氢氧化钠，A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙属于盐，因此M和N可能是二氧化碳和氢氧化钙，B不符合题意；
C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，因此M和N可能是硫酸和氧化铁，C不符合题意；
D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，氯化银和硝酸钡都属于盐，因此M和N不可能是硝酸银和氯化钡，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】能生成盐和水的反应有：酸碱中和反应、金属氧化物和酸反应。非金属氧化物和碱反应，据此分析
14．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，A不符合题意；
B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，B符合题意；
C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，C不符合题意；
D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸性溶液的pH小于7分析
B、根据金属的活动性分析
CD、根据酸的化学性质分析
15．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H
+；
A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，A不符合题意；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，C符合题意；
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】
pH＝3 说明溶液是酸性的，给每一组中添加一个氢离子，每一组的阴阳离子结合不能产生沉淀、气体和水，据此分析
16．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
=
x=1.8g．
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．故选：C．
【分析】本题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．
17．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．
B、氧化物含有氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如AgNO3，故选项推理错误．
C、中和反应会生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
D、化学变化中一定有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化，故选项推理正确．
故选：D．
【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断．
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
D、根据化学变化的特征，进行分析判断．
18．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t
1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：
≈16.7%，20%不符合题意，A不符合题意；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量＝10g+50g＝60g，80g溶液不符合题意，B不符合题意；
C、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙符合题意，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数，C符合题意；
D、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙的质量不变，所得溶液质量的大小关系为：乙＞甲，甲＞乙不符合题意，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析
B、根据 t1℃时 ，甲物质的溶解度进行分析
C、D根据降温后甲有固体析出，乙没有有固体析出分析
19．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与足量的澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A不符合题意；
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B不符合题意
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，C不符合题意；
D、稀硫酸能与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，D 故符合题意；
故答案为：D
【分析】物质除杂时坚持两个原则：其一是除杂剂不能和主要成分反应，其二是除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析
20．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图象可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为8g，其中含氢氧化钠的质量为：8g×10%＝0.8g，说法符合题意；A不符合题意；
B、由图象可知，完全反应时共消耗氢氧化钠溶液的质量为24g，说法符合题意；B不符合题意；
C、由图象可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为16g，其中含氢氧化钠的质量为16g×10%＝1.6g；设与1.6g氢氧化钠完全反应需要硫酸铜的质量为x，则
解得：x＝3.2g
则废水中硫酸铜的质量分数为： ，说法不符合题意，C符合题意；
D、由图象可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为8g，其中含有氢氧化钠的质量为8g×10%＝0.8g，设与0.8g氢氧化钠完全反应需要硫酸的质量为y，则
；解得：y＝0.98g. 说法符合题意；D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据酸碱盐两两混合首先发生酸碱中和反应分析
B、根据氢氧化钠和硫酸铜和稀硫酸都能反应分析
C、根据氢氧化钠的质量计算硫酸铜的质量进而计算质量分数
D、根据稀硫酸消耗的氢氧化钠的质量计算稀硫酸的质量进而计算质量分数
21．【答案】（1）Ar
（2）2Fe2+
（3）
（4）O
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）书写元素符号注意“一大二小”，氩的元素符号是Ar，故填：Ar；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个亚铁离子可表示为：2Fe2+，故填：2Fe2+；（3）碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，碳元素显+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸钾碳元素的化合价可表示为： ，故填： ；（4）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O，故填：O。
【分析】认清化学用语表达的对象是原子、离子、分子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义。
22．【答案】（1）面粉；食盐
（2）钙/Ca
（3）塑料盆
（4）吸附
（5）乳化
（6）A；D
（7）2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑
（8）1000
【知识点】水的性质和应用；乳化现象与乳化作用；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；植物油中富含油脂；食盐属于无机盐；故填：面粉；食盐（2）人体中缺钙，幼儿及青少年会得佝偻病；老年人会患骨质疏松症；故填：钙/Ca（3）塑料属于有机合成材料；故填：塑料盆（4）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；故填：吸附（5）使用洗涤剂轻松除去了衣服上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化功能；故填：乳化（6）A、煮沸可以降低水的硬度，不一定能将硬水转化为软水，故说法错误；
B、工业废气中含有有毒成分，直接排放会造成水污染和空气污染，故说法正确；
C、氢能源作为人类理想中的能源，大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题，最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，故说法正确；
D、大量使用农药、化肥会造成水污染，故说法错误；
故填：AD（7）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；故填：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑（8）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数＝ ×100%计算即可。
溶质的质量＝1.0g；
溶液的质量＝4.0mL×1g/cm3＝4.0cm3×1g/cm3＝4.0g；
所以，溶液a中溶质的质量分数＝ ×100%＝25%；
溶液b的质量分数＝ ×100%＝2.5%；
溶液c的质量分数＝ ×100%＝0.25%；
溶液d的质量分数＝ ×100%＝0.1%；
设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液，则
×100%＝0.1%，
解得x＝1000g；
由于密度看成1g/mL，所以也就是1000mL；故填：1000
【分析】（1）根据六大营养物质的食物来源分析
（2）根据微量元素的生理功能分析
（3）根据常见的合成材料有合成纤维。合成橡胶和塑料分析
（4）根据活性炭具有吸附性分析
（5）根据洗涤剂具有乳化作用分析
（6）A、根据硬水的软化方法分析
B、根据工业废气的害处分析
C、根从节能方面考虑
D、根据过度使用农药化肥的害处分析
23．【答案】（1）BC
（2）置换反应
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由物质的微观构成可知，A、B、C、D分别是碳、水、一氧化碳和氢气，其中水和一氧化碳是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，所以四种物质中属于氧化物的是BC；
（2）由反应前后的微观示意图可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析
（2）根据反应的特点进行判断
24．【答案】（1）B、D；C、D
（2）阴离子；最外层电子数
（3）MgCl2
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，B、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；最外层电子数为8（氦为2）属于稳定结构，故属于稳定结构的是C、D；（2）E原子的最外层电子数为7，大于4个，E元素在化学变化中容易得到电子，形成阴离子；元素的化学性质，跟它原子的最外层电子数关系密切；（3）由粒子的结构示意图可知，B的质子数是12，属于镁元素，化合价为+2价，E的质子数是17，属于氯元素，化合价为-1价，形成的化合物为氯化镁，化学式为：MgCl2。
【分析】（1）根据决定元素种类的是质子数，原子的最外层达到8个电子（第一次为最外层时是2）是稳定结构
（2）原子中，最外层电子数大于4时，得电子形成阴离子，小于4失电子形成阳离子，原子的最外层电子数决定元素的化学性质
（3）根据镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，依据化学式的书写方法解答
25．【答案】四；氧化物；+3；混合物；3:1；H2O
【知识点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：由维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C由三中元素组成；Al2O3是由铝和氧元素组成的氧化物，其中氧元素显-2价，故铝元素显+3价；B:石油是由多种物质组成的混合物，CH4中碳、氢元素的质量比=12:(1 4)=3:1；由质量守恒定律可知，CH4完全燃烧生成CO2和H2O。
【分析】A：根据化学式的意义分析，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，化合物中各元素的化合价代数和为零分析
B：根据石油是由多种物质组成的分析，结合元素的质量比的计算方法及有机物燃烧生成水和二氧化碳分析
26．【答案】（1）比较硬度大小
（2）4Al+3O2═2Al2O3
（3）CO
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）黄铜的硬度大于纯铜，故互相刻划的时候铜片上留下划痕，故填：比较硬度大小（2）在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内容的铝进一步氧化；故填：4Al+3O2═2Al2O3（3）根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂；故填：CO
【分析】（1）根据合金的特点分析
（2）根据铝和氧气生成氧化铝分析
（3）根据物质夺取氧发生氧化反应分析
27．【答案】（1）释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；CaCO3 CaO+CO2↑
（3）被吸收的二氧化碳转化成为有机物构成了植物体
（4）ABCEF；C、N、S、H；质量守恒定律；ACDE；C7H16+11O2 7CO2+8H2O
（5）4NH3+3O2 6H2O+2N2
（6）ABCD
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较，我们会发现是释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳；故填：释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳（2）碳酸钙是土壤中常见的碳酸盐，可分别写出碳酸钙与盐酸、碳酸钙分解的化学方程式.①CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；②CaCO3 CaO+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；CaCO3 CaO+CO2↑（3）图（Ⅴ）中植物吸收和释放二氧化碳相对量相差较大的主要原因是被吸收的二氧化碳转化成为有机物构成了植物体；故填：被吸收的二氧化碳转化成为有机物构成了植物体（4）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气.煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量氮、硫、氧等元素以及无机矿物质；石油也是混合物，主要含有碳元素和氢元素；天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷；从石油中得到的石油产品，汽油、柴油、液化石油气也属于化石燃料；故属于化石燃料的是ABCEF；故填：ABCEF②煤燃烧时生成：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变；故填：C、N、S、H
由反应后的生成物可知：生成物中的元素为：C、N、S、H、O，则反应物中也应该由这几种元素组成；由于氧气是由氧元素组成的，则煤中一定有C、N、S、H四种元素，可能含有氧元素；故填：质量守恒定律
③有新物质生成的变化为化学变化，石油的裂解、煤的焦化、煤的气化和煤的液化过程中都有新物质生成，故都是化学变化；故填：ACDE
④据质量守恒定律写该物质完全燃烧的化学方程式为 C7H16+11O2 7CO2+8H2O；故填：C7H16+11O2 7CO2+8H2O（5）NH3燃烧生成水和氮气，方程式为：4NH3+3O2 6H2O+2N2；故填：4NH3+3O2 6H2O+2N2（6）A、通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应，故正确；
B、通过控制温度（着火点以上或以下）可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止，故正确；
C、在燃烧过程中，可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来，故正确；
D、在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊，故正确；
E、可燃物燃烧时都能发光放热，但不一定都有火焰，故错误；
故填：ABCD
【分析】（1）根据题中给出的 数据进行分析
（2）格努局碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳分析
（3）根据植物的光合作用原理分析
（4）根据常见的化石燃料包括煤、石油。天然气分析
化学反应前后元素种类不变
有新物质生成的变化是化学变化；
有机物燃烧生成二氧化碳和水分析
（5）根据氨气和氧气点燃生成水和氮气分析
28．【答案】（1）酒精灯
（2）B；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶内未装满水（或未等出现连续均匀的气泡时开始收集）
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C或F；长
（4）石蕊溶液变红；CO2+H2O=H2CO3
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器a 的名称是酒精灯。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物的状态是固体，反应的条件是加热，
故答案为：固固加热型装置B。反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。E装置是用排水法收集气体，当集气瓶内未装满水（或未等出现连续均匀的气泡时开始收集）时，收集的气体不纯。（3）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，
故答案为：向上排空气法装置收集，
故答案为：C或F。由于二氧化碳的密度比空气的密度大，
故答案为：向上排空气法收集，若用F装置收集，气体从长管通入。（4）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红。二氧化碳与水反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据反应物的状态和反应条件确定发生装置结合实验的注意事项分析
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。根据二氧化碳的密度确定收集方法
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析
29．【答案】（1）吸附固体，加速沉降；过滤
（2）除去色素和异味；b；净化效果更好
（3）硬水；煮沸
（4）蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）明矾溶于水形成具有吸附性的物质，能加速除去水中的不溶性固体杂质，故加入明矾的作用是吸附固体，加速沉降；操作1得到的是固体和液体，故该操作的名称是过滤；（2）利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去色素和异味，待处理的水应该从b端通入，水与活性炭充分接触，净化效果更好；（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，水样煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度下降，生活中常用煮沸的方法软化硬水；（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3是蒸馏。
【分析】（1）根据分离固体和液体的方法是过滤分析
（2）根据活性炭具有吸附性分析
（3）根据硬软水的鉴别方法及转化方法分析
（4）根据净化水过程中蒸馏的净化程度最高分析
30．【答案】（1）浅绿；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；红；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）H2SO4和FeSO4
（3）猜想二和猜想四
（4）19.6g
（5）160：49
（6）45.6%
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；试管b中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；提出猜想：试管a中的溶质成分：猜想一为铁和硫酸恰好反应，无硫酸剩余，所以溶质只有FeSO4；猜想二为硫酸过量，溶质为剩余的H2SO4和生成的FeSO4；
总结交流：甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内溶液中产生大量气泡。说明是铁和硫酸反应生成氢气，所以是有铁剩余和硫酸剩余的情况，对应的正确猜想为猜想二和猜想四；设：溶液中H2SO4的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z。
Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
56 98 152 2
z x y 0.4g
x=19.6g
y=30.4g
z=11.2g
则与硫酸铜反应的铁的质量为33.6g﹣11.2g=22.4g；
设：硫酸铜的质量为a，生成的铜的质量为b，生成的硫酸亚铁的质量为c。
Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu
56 160 152 64
22.4g a c b
a=64g
b=25.6g
c=60.8g
原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比64g ：19.6g =160：49；
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 。
【分析】 根据铁的性质和对应的实验进行分析和解答，结合后续实验中生成气泡是氢气，来自于铁和硫酸的反应，分析对应猜想。最后计算要结合生成的氢气计算消耗的铁，进而确定与硫酸铜反应的铁的质量以及生成的硫酸亚铁的质量，然后求算对应的问题。
湖南省湘潭市益智中学2018-2019学年中考化学二模考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·锦江期末）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制
B．火药使用
C．粮食酿酒
D．甲骨刻字
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷需要燃烧燃料，涉及化学变化，A不符合题意；
B、火药燃烧涉及化学变化，B不符合题意；
C、粮食酿酒是粮食发酵的过程，涉及化学变化，C不符合题意；
D、甲骨文刻字没有新物质的生成，是物理变化，D符合题意。
故答案为：D
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2．（2019·湘潭模拟）下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．洁净的空气 氮气 B．稀有气体 人体呼出气体
C．二氧化碳 冰水混合物 D．蒸馏水 海水
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，Ａ不符合题意；
B、稀有气体、人体呼出气体，都是由不同种物质组成的，都属于混合物，Ｂ不符合题意；
C、二氧化碳、冰水混合物，都是由一种物质组成的，都属于纯净物，Ｃ不符合题意；
D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；海水中含有水氯化钠等属于混合物，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的分析
3．（2019·湘潭模拟）神舟十一号飞船入轨后，航天员在太空享用第一顿美餐有五谷饼干、苹果罐头、五香鲽鱼、香辣豆干、酱香鸡肉肠、美味雪菜等，其中主要给航天员提供维生素的食品是（ ）
A．五谷饼干 B．五香鲽鱼 C．香辣豆干 D．美味雪菜
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、五谷饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类，Ａ不符合题意；
B、五香鲽鱼中富含蛋白质，Ｂ不符合题意；
C、香辣豆干中富含蛋白质和油脂，Ｃ不符合题意；
D、美味雪菜中富含维生素，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据六大营养物质的食物来源分析
4．（2019·湘潭模拟）工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3 CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量
【答案】C
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，A 不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，B 不符合题意；
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，C 符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，D 不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳进行分析
5．（2019·和平模拟）人体如果缺少锌，往往会（ ）
A．引起贫血
B．引起食欲不振、生长迟缓、发育不良
C．引起表皮角质化和癌症
D．引起甲状腺肿大
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、贫血是缺铁引起的，所以错误；
B、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，所以正确；
C、缺硒会引起表皮角质化和癌症．所以错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大．所以错误；
故选：B．
【分析】从各种营养素的生理作用角度分析，判断出正确选项．
6．（2019·湘潭模拟）如图所示的实验操作中，错误的是（ ）
A． 测定溶液pH值
B． 检查装置气密性
C． 液体加热
D． 稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，A不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；B不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上，C符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据pH试纸测定溶液pH值的方法分析
B、根据检验装置气密性的方法分析
C 、根据试管内液体加热的方法分析
D、根据浓硫酸的稀释方法分析
7．（2019·湘潭模拟）下列古诗蕴藏着分子的运动的是（ ）
A．真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．春眠不觉晓，处处闻啼鸟
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒香不怕巷子深说明分子的不断运动，A符合题意；
B、野火烧不尽，春风吹又生是物质的构成粒子没变，化学性质不变，B 不符合题意；
C、 干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲没有涉及到分子的运动，C 不符合题意；
D、春眠不觉晓，处处闻啼鸟没有涉及到分子的运动，D 不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据分子的特性：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔结合题中的古诗词进行分析
8．（2019·湘潭模拟）鉴别 、CO、 三种气体，简便可行的方法是
A．将气体分别通入澄清石灰水 B．试验三种气体在水中溶解性
C．用燃着的木条分别伸入瓶内 D．将气体分别通入紫色石蕊试液
【答案】C
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别CO、氧气，A不符合题意；
B、试验三种气体在水中溶解性，操作较为复杂，能鉴别但不是最常用的方法，B不符合题意；
C、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若气体能燃烧，则是一氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，C符合题意；
D、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是氧气和一氧化碳，无法鉴别氧气和一氧化碳，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】鉴别物质时，选用的除杂剂或除杂方法只要出现三种不同的现象就能鉴别，否则不行。
9．（2018九上·苏州期中）钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ）
A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋7
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在Na2MoO4中，钠元素显+1，氧元素显-2，设：钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
10．（2017·郯城模拟）化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）
A．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
B．化肥能促进植物生长但会污染土壤
C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
D．氧气可供人呼吸但会使食物变质
【答案】A
【知识点】氧气的用途；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】解：A、二氧化碳能灭火，但排放过多会造成温室效应，故选项说法错误．
B、化肥能促进植物生长，但施用过多对污染土壤，组成土壤板结等，故选项说法正确．
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；但会使人中毒，故选项说法正确．
D、氧气可供人呼吸，但会使食物变质，故选项说法正确．
故选：A．
【分析】A、根据二氧化碳的用途、对环境的影响，进行分析判断．
B、根据化肥的用途、对环境的影响，进行分析判断．
C、根据一氧化碳具有还原性，毒性，进行分析判断．
D、根据氧气的性质与用途，进行分析判断．
11．（2018九上·天津月考）下列有关实验现象的描述说法中正确的是（ ）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
D．燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 红磷在氧气和空气中都能燃烧，在氧气中燃烧的更剧烈，故不符合题意；
B.硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色的火焰，故不符合题意；
C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体；生成了四氧化三铁是该实验的结论，故不符合题意；
D. 燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
12．（2019·湘潭模拟）“分类”可以使人们有序的研究物质，下列分类正确的是（ ）
A．复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土
B．碱：烧碱、纯碱
C．盐：氯化钾、氯化氢
D．合金：金、青铜
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料，钢筋混凝土是由钢筋和粘土混合而成的，是复合材料，A符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，B不符合题意；
C、氯化氢不属于盐，C不符合题意。
D、金是金属单质，不属于合金，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据复合材料的概念分析
B、根据在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱分析
C、根据盐的概念分析
D、根据合金的概念分析
13．（2019·湘潭模拟）在M+N→盐+水的反应中，M和N不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和Ca(OH)2
C．H2SO4和Fe2O3 D．AgNO3和BaCl2
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠属于盐，因此M和N可能是盐酸和氢氧化钠，A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙属于盐，因此M和N可能是二氧化碳和氢氧化钙，B不符合题意；
C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，因此M和N可能是硫酸和氧化铁，C不符合题意；
D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，氯化银和硝酸钡都属于盐，因此M和N不可能是硝酸银和氯化钡，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】能生成盐和水的反应有：酸碱中和反应、金属氧化物和酸反应。非金属氧化物和碱反应，据此分析
14．（2019·湘潭模拟）苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，A不符合题意；
B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，B符合题意；
C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，C不符合题意；
D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸性溶液的pH小于7分析
B、根据金属的活动性分析
CD、根据酸的化学性质分析
15．（2019·湘潭模拟）下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（ ）
A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H
+；
A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，A不符合题意；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，C符合题意；
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】
pH＝3 说明溶液是酸性的，给每一组中添加一个氢离子，每一组的阴阳离子结合不能产生沉淀、气体和水，据此分析
16．（2016九上·沙市月考）在反应2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相对分子质量之比为9：22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．31：44
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
=
x=1.8g．
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．故选：C．
【分析】本题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．
17．（2017·庄浪模拟）类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．
B、氧化物含有氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如AgNO3，故选项推理错误．
C、中和反应会生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
D、化学变化中一定有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化，故选项推理正确．
故选：D．
【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断．
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
D、根据化学变化的特征，进行分析判断．
18．（2019·湘潭模拟）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙
D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t
1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：
≈16.7%，20%不符合题意，A不符合题意；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量＝10g+50g＝60g，80g溶液不符合题意，B不符合题意；
C、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙符合题意，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数，C符合题意；
D、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙的质量不变，所得溶液质量的大小关系为：乙＞甲，甲＞乙不符合题意，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析
B、根据 t1℃时 ，甲物质的溶解度进行分析
C、D根据降温后甲有固体析出，乙没有有固体析出分析
19．（2019·湘潭模拟）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂错误的是（ ）
序号 混合物 除杂试剂
A 一氧化碳中混有少量二氧化碳 足量的澄清石灰水
B 铜粉中混有少量氧化铜粉末 足量的稀盐酸
C 碳酸钙中混有少量氯化钙 足量的水
D 稀盐酸中混有少量稀硫酸 足量的硝酸钡溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与足量的澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A不符合题意；
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B不符合题意
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，C不符合题意；
D、稀硫酸能与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，D 故符合题意；
故答案为：D
【分析】物质除杂时坚持两个原则：其一是除杂剂不能和主要成分反应，其二是除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析
20．（2019·湘潭模拟）某环保小组往100g含有H2SO4和CuSO4的废水中，逐滴加入10%的NaOH溶液.测得生成Cu（OH）2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如图. 下列有关说法错误的是（ ）
A．与H2SO4反应的NaOH的质量为0.8g
B．完全反应时共消耗NaOH溶液的质量为24g
C．废水中硫酸铜的质量分数为3%
D．100g废水中含H2SO4的质量为0.98g
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图象可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为8g，其中含氢氧化钠的质量为：8g×10%＝0.8g，说法符合题意；A不符合题意；
B、由图象可知，完全反应时共消耗氢氧化钠溶液的质量为24g，说法符合题意；B不符合题意；
C、由图象可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为16g，其中含氢氧化钠的质量为16g×10%＝1.6g；设与1.6g氢氧化钠完全反应需要硫酸铜的质量为x，则
解得：x＝3.2g
则废水中硫酸铜的质量分数为： ，说法不符合题意，C符合题意；
D、由图象可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为8g，其中含有氢氧化钠的质量为8g×10%＝0.8g，设与0.8g氢氧化钠完全反应需要硫酸的质量为y，则
；解得：y＝0.98g. 说法符合题意；D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据酸碱盐两两混合首先发生酸碱中和反应分析
B、根据氢氧化钠和硫酸铜和稀硫酸都能反应分析
C、根据氢氧化钠的质量计算硫酸铜的质量进而计算质量分数
D、根据稀硫酸消耗的氢氧化钠的质量计算稀硫酸的质量进而计算质量分数
二、填空题
21．（2019·德惠模拟）请用化学用语填空：
（1）氩的元素符号 。
（2）两个亚铁离子 。
（3）标出碳酸钾中碳元素的化合价 。
（4）地壳中含量最多的元素 。
【答案】（1）Ar
（2）2Fe2+
（3）
（4）O
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）书写元素符号注意“一大二小”，氩的元素符号是Ar，故填：Ar；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个亚铁离子可表示为：2Fe2+，故填：2Fe2+；（3）碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，碳元素显+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸钾碳元素的化合价可表示为： ，故填： ；（4）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O，故填：O。
【分析】认清化学用语表达的对象是原子、离子、分子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义。
22．（2019·湘潭模拟）化学与我们的生活息息相关。
（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是 ，不含有有机物的是 。
（2）老年人缺 会发生骨质疏松，容易骨折。
（3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是 。
（4）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的 性。
（5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。
（6）下列关于水的说法错误的是_____
A．煮沸可以将硬水转化为软水
B．工业废气直接排放会造成水污染
C．寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法
D．大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染
（7）过氧化钙（ CaO2） 能用于鱼类运输时的制氧剂，与水反应生成碱和一种气体，写出反应的化学方程式 。
（8）某注射用药液的配制方法如下：
①把
1.0g 药品溶于水配制成 4.0mL 溶液 a；
②取
0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；
③取
0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；
④取
0.4mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1g 该药品可配制溶液d 的体积是 mL。
【答案】（1）面粉；食盐
（2）钙/Ca
（3）塑料盆
（4）吸附
（5）乳化
（6）A；D
（7）2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑
（8）1000
【知识点】水的性质和应用；乳化现象与乳化作用；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；植物油中富含油脂；食盐属于无机盐；故填：面粉；食盐（2）人体中缺钙，幼儿及青少年会得佝偻病；老年人会患骨质疏松症；故填：钙/Ca（3）塑料属于有机合成材料；故填：塑料盆（4）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；故填：吸附（5）使用洗涤剂轻松除去了衣服上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化功能；故填：乳化（6）A、煮沸可以降低水的硬度，不一定能将硬水转化为软水，故说法错误；
B、工业废气中含有有毒成分，直接排放会造成水污染和空气污染，故说法正确；
C、氢能源作为人类理想中的能源，大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题，最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，故说法正确；
D、大量使用农药、化肥会造成水污染，故说法错误；
故填：AD（7）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；故填：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑（8）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数＝ ×100%计算即可。
溶质的质量＝1.0g；
溶液的质量＝4.0mL×1g/cm3＝4.0cm3×1g/cm3＝4.0g；
所以，溶液a中溶质的质量分数＝ ×100%＝25%；
溶液b的质量分数＝ ×100%＝2.5%；
溶液c的质量分数＝ ×100%＝0.25%；
溶液d的质量分数＝ ×100%＝0.1%；
设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液，则
×100%＝0.1%，
解得x＝1000g；
由于密度看成1g/mL，所以也就是1000mL；故填：1000
【分析】（1）根据六大营养物质的食物来源分析
（2）根据微量元素的生理功能分析
（3）根据常见的合成材料有合成纤维。合成橡胶和塑料分析
（4）根据活性炭具有吸附性分析
（5）根据洗涤剂具有乳化作用分析
（6）A、根据硬水的软化方法分析
B、根据工业废气的害处分析
C、根从节能方面考虑
D、根据过度使用农药化肥的害处分析
23．（2019·湘潭模拟）A，B，C，D表示四种物质，其反应前后的微观示意图如下。据图回答下列问题：
（1）四种物质中属于氧化物的是 （填字母序号）。
（2）该反应所属基本反应类型是 。
【答案】（1）BC
（2）置换反应
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由物质的微观构成可知，A、B、C、D分别是碳、水、一氧化碳和氢气，其中水和一氧化碳是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，所以四种物质中属于氧化物的是BC；
（2）由反应前后的微观示意图可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析
（2）根据反应的特点进行判断
24．（2019九上·西宁期末）如图为A，B，C，D，E五种微粒的结构示意图，请按要求填空：
（1）A，B，C，D，E五种粒子中，属于同种元素的是① （填序号，下同），属于稳定结构的是② 。
（2）E元素的原子在化学变化中容易形成① （填“明离子”或“阳离子”）。元素的化学性质，跟它原子的② 关系密切。
（3）由B元素和E元形成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）B、D；C、D
（2）阴离子；最外层电子数
（3）MgCl2
【知识点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，B、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；最外层电子数为8（氦为2）属于稳定结构，故属于稳定结构的是C、D；（2）E原子的最外层电子数为7，大于4个，E元素在化学变化中容易得到电子，形成阴离子；元素的化学性质，跟它原子的最外层电子数关系密切；（3）由粒子的结构示意图可知，B的质子数是12，属于镁元素，化合价为+2价，E的质子数是17，属于氯元素，化合价为-1价，形成的化合物为氯化镁，化学式为：MgCl2。
【分析】（1）根据决定元素种类的是质子数，原子的最外层达到8个电子（第一次为最外层时是2）是稳定结构
（2）原子中，最外层电子数大于4时，得电子形成阴离子，小于4失电子形成阳离子，原子的最外层电子数决定元素的化学性质
（3）根据镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，依据化学式的书写方法解答
25．（2019·湘潭模拟）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议促进了东西方经济、文化的交流和发展。
请从A、B两题中任选一个作答，并在答题纸上将所选的（A）或（B）用2B铅笔填涂为黑色。若两题均作答，计一道题分。
A B
“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6，C6H8O6由 种元素组成。宝石的成分复杂，其中含有的Al2O3属于 （填“单质”或“氧化物”），Al2O3中Al元素的化合价是 。 能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。天然气的主要成分是CH4，CH4中碳、氢元素的质量比为 ，CH4完全燃烧生成CO2和 。
【答案】四；氧化物；+3；混合物；3:1；H2O
【知识点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：由维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C由三中元素组成；Al2O3是由铝和氧元素组成的氧化物，其中氧元素显-2价，故铝元素显+3价；B:石油是由多种物质组成的混合物，CH4中碳、氢元素的质量比=12:(1 4)=3:1；由质量守恒定律可知，CH4完全燃烧生成CO2和H2O。
【分析】A：根据化学式的意义分析，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，化合物中各元素的化合价代数和为零分析
B：根据石油是由多种物质组成的分析，结合元素的质量比的计算方法及有机物燃烧生成水和二氧化碳分析
26．（2019·湘潭模拟）回答下列与金属有关的问题。
（1）黄铜片与铜片互相刻划目的是 ；
（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因 ；
（3）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，其中 发生了氧化反应。
【答案】（1）比较硬度大小
（2）4Al+3O2═2Al2O3
（3）CO
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）黄铜的硬度大于纯铜，故互相刻划的时候铜片上留下划痕，故填：比较硬度大小（2）在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内容的铝进一步氧化；故填：4Al+3O2═2Al2O3（3）根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂；故填：CO
【分析】（1）根据合金的特点分析
（2）根据铝和氧气生成氧化铝分析
（3）根据物质夺取氧发生氧化反应分析
三、简答题
27．（2019·湘潭模拟）自然界中二氧化碳的循环下列五幅图片是二氧化碳在大气圈和水圈循环的示意图，图中的数据表示二氧化碳的相对量，没有具体单位.请你仔细分析图示，结合已有知识回答下列问题：
（1）将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较，你的发现是 .
（2）图（Ⅰ）所示土壤中释放出二氧化碳的途径中包括：土壤中的碳酸盐与酸（盐酸）作用：土壤中的碳酸盐受热分解，请你各举一例，写出化学方程式： 、 .
（3）图（Ⅴ）中植物吸收和释放二氧化碳相对量相差较大的主要原因是： .
（4）能源是社会发展的基础.化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：
①下列燃料中，属于化石燃料的是 （填字母符号）
A汽油 B液化石油气 C柴油 D木炭 E天然气 F焦炭 G柴草 H酒精
②煤燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和水等，由此你认为煤中一定含有 元素，推断的依据是 .
③化石燃料加工主要有以下几种方法，其中主要发生化学变化的是 （填字母编号）.
A石油的裂解 B石油的分馏 C煤的焦化 D煤的气化 E煤的液化
④汽油是石油分馏所得的产物之一，其成分之一为C7H16，写出该物质完全燃烧的化学方程式 .
（5）为减少空气污染和温室气体排放，经研究发现不含碳元素的NH3燃烧产物没有污染，且释放大量能量，请写出NH3燃烧的化学方程式 .
（6）燃烧是一类重要的化学反应，对于燃烧的下列认识正确的是 （填字母序号）
A通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
B通过控制温度（着火点以上或以下）可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止
C在燃烧过程中，可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来
D在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊
E物质发生燃烧时都会产生火焰.
【答案】（1）释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；CaCO3 CaO+CO2↑
（3）被吸收的二氧化碳转化成为有机物构成了植物体
（4）ABCEF；C、N、S、H；质量守恒定律；ACDE；C7H16+11O2 7CO2+8H2O
（5）4NH3+3O2 6H2O+2N2
（6）ABCD
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较，我们会发现是释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳；故填：释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳（2）碳酸钙是土壤中常见的碳酸盐，可分别写出碳酸钙与盐酸、碳酸钙分解的化学方程式.①CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；②CaCO3 CaO+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；CaCO3 CaO+CO2↑（3）图（Ⅴ）中植物吸收和释放二氧化碳相对量相差较大的主要原因是被吸收的二氧化碳转化成为有机物构成了植物体；故填：被吸收的二氧化碳转化成为有机物构成了植物体（4）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气.煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量氮、硫、氧等元素以及无机矿物质；石油也是混合物，主要含有碳元素和氢元素；天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷；从石油中得到的石油产品，汽油、柴油、液化石油气也属于化石燃料；故属于化石燃料的是ABCEF；故填：ABCEF②煤燃烧时生成：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水根据质量守恒定律：反应前后元素和种类不变；故填：C、N、S、H
由反应后的生成物可知：生成物中的元素为：C、N、S、H、O，则反应物中也应该由这几种元素组成；由于氧气是由氧元素组成的，则煤中一定有C、N、S、H四种元素，可能含有氧元素；故填：质量守恒定律
③有新物质生成的变化为化学变化，石油的裂解、煤的焦化、煤的气化和煤的液化过程中都有新物质生成，故都是化学变化；故填：ACDE
④据质量守恒定律写该物质完全燃烧的化学方程式为 C7H16+11O2 7CO2+8H2O；故填：C7H16+11O2 7CO2+8H2O（5）NH3燃烧生成水和氮气，方程式为：4NH3+3O2 6H2O+2N2；故填：4NH3+3O2 6H2O+2N2（6）A、通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应，故正确；
B、通过控制温度（着火点以上或以下）可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止，故正确；
C、在燃烧过程中，可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来，故正确；
D、在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊，故正确；
E、可燃物燃烧时都能发光放热，但不一定都有火焰，故错误；
故填：ABCD
【分析】（1）根据题中给出的 数据进行分析
（2）格努局碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳分析
（3）根据植物的光合作用原理分析
（4）根据常见的化石燃料包括煤、石油。天然气分析
化学反应前后元素种类不变
有新物质生成的变化是化学变化；
有机物燃烧生成二氧化碳和水分析
（5）根据氨气和氧气点燃生成水和氮气分析
四、实验题
28．（2019·湘潭模拟）如图是实验室制取气体时常用的装置、根据装置回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填装置编号，下同）。其反应的化学方程式为 ，某同学利用装置E收集气体，但所收集的气体不纯，那么他可能的错误操作是 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，收集装置是 ；若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应该从 （填“长”或“短”）导管导入。
（4）图G中，若X是石蕊试液，可观察现象是 ，其原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）酒精灯
（2）B；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶内未装满水（或未等出现连续均匀的气泡时开始收集）
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C或F；长
（4）石蕊溶液变红；CO2+H2O=H2CO3
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器a 的名称是酒精灯。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物的状态是固体，反应的条件是加热，
故答案为：固固加热型装置B。反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。E装置是用排水法收集气体，当集气瓶内未装满水（或未等出现连续均匀的气泡时开始收集）时，收集的气体不纯。（3）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，
故答案为：向上排空气法装置收集，
故答案为：C或F。由于二氧化碳的密度比空气的密度大，
故答案为：向上排空气法收集，若用F装置收集，气体从长管通入。（4）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红。二氧化碳与水反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据反应物的状态和反应条件确定发生装置结合实验的注意事项分析
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。根据二氧化碳的密度确定收集方法
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析
五、流程题
29．（2019·湘潭模拟）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是 ；操作1的名称是 。
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是 待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”），理由是 。
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为 （填“软水”或“硬水”），生活中常用 的方法软化硬水。
（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是 。
【答案】（1）吸附固体，加速沉降；过滤
（2）除去色素和异味；b；净化效果更好
（3）硬水；煮沸
（4）蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）明矾溶于水形成具有吸附性的物质，能加速除去水中的不溶性固体杂质，故加入明矾的作用是吸附固体，加速沉降；操作1得到的是固体和液体，故该操作的名称是过滤；（2）利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去色素和异味，待处理的水应该从b端通入，水与活性炭充分接触，净化效果更好；（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，水样煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度下降，生活中常用煮沸的方法软化硬水；（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3是蒸馏。
【分析】（1）根据分离固体和液体的方法是过滤分析
（2）根据活性炭具有吸附性分析
（3）根据硬软水的鉴别方法及转化方法分析
（4）根据净化水过程中蒸馏的净化程度最高分析
六、科学探究题
30．（2019·湘潭模拟）为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。
（1）他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈① 色，反应的化学方程式为② ；试管b中有③ 色固体生成，该反应的化学方程式为④ 。
（2）为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。
（提出猜想）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤ 。
（3）试管b中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。
（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。
（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是⑥ 。
（4）（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
原混合溶液中H2SO4的质量 。（计算结果保留一位小数）
（5）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比 。
（6）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（计算结果保留一位小数）
【答案】（1）浅绿；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；红；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）H2SO4和FeSO4
（3）猜想二和猜想四
（4）19.6g
（5）160：49
（6）45.6%
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；试管b中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；提出猜想：试管a中的溶质成分：猜想一为铁和硫酸恰好反应，无硫酸剩余，所以溶质只有FeSO4；猜想二为硫酸过量，溶质为剩余的H2SO4和生成的FeSO4；
总结交流：甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内溶液中产生大量气泡。说明是铁和硫酸反应生成氢气，所以是有铁剩余和硫酸剩余的情况，对应的正确猜想为猜想二和猜想四；设：溶液中H2SO4的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z。
Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
56 98 152 2
z x y 0.4g
x=19.6g
y=30.4g
z=11.2g
则与硫酸铜反应的铁的质量为33.6g﹣11.2g=22.4g；
设：硫酸铜的质量为a，生成的铜的质量为b，生成的硫酸亚铁的质量为c。
Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu
56 160 152 64
22.4g a c b
a=64g
b=25.6g
c=60.8g
原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比64g ：19.6g =160：49；
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 。
【分析】 根据铁的性质和对应的实验进行分析和解答，结合后续实验中生成气泡是氢气，来自于铁和硫酸的反应，分析对应猜想。最后计算要结合生成的氢气计算消耗的铁，进而确定与硫酸铜反应的铁的质量以及生成的硫酸亚铁的质量，然后求算对应的问题。
