广西南宁市青秀区北京大学南宁附属实验学校2023年6月中考模拟考试化学试题
一、单选题
1．在下列的各种变化中，只涉及到物理变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．蜡烛燃烧 C．牛奶变质 D．葡萄酿酒
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
2．空气是宝贵的自然资源，下列气体不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．一氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
3．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体
B．点燃酒精灯
C．加热固体
D．滴加试剂
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
4．碳酸钠的用途非常广泛。在我国的制碱工业中，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出杰出贡献的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．袁隆平 D．侯德榜
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
5．下列的各物质中，属于纯净物的是（ ）
A．水 B．盐酸 C．洁净的空气 D．生铁
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
6．（2019·潍坊）NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，选项说法错误，符合题意；
B. 铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，选项说法正确，不符合题意；
C. NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，选项说法正确，不符合题意；
D. 某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变色，选项说法正确，不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；复合肥是含有N、P、K三种元素中任意两种元素或三种元素的化肥。
B、铵态氮肥与碱性物质不能共存，混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气气体，降低肥效。
C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施这种肥料的土壤可能被酸化。
D、比如NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。
7．预防火灾，我们要学会掌握燃烧与灭火的一些基础知识。若发现液化石油气罐不慎着火，通常会及时关闭液化石油气罐的开关阀门，以达到灭火的目的，此操作能灭火的主要原因是（ ）
A．隔绝氧气
B．降低可燃物的着火点
C．隔绝可燃物
D．降低温度至可燃物的着火点以下
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
8．（2019·江汉）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（）
A．图示中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应
C．该图示不符合质量守恒定律 D．图示中共有4种物质
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、第二种反应物是单质，故不符合题意；
B、生成物中没有单质，故不是置换反应，故不符合题意；
C、任何化学反应都符合质量守恒定律，故不符合题意；
D、由图可知，共有四种物质，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，并根据反应特点，判断反应类型。
9．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上常用二氧化硅(SiO2)为原料制备高纯硅，则二氧化硅中硅元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
10．（2023九上·海港期末）下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．铁丝在空气中燃烧火星四射
D．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧实验现象为：发出淡蓝色火焰，放出热量，故符合题意；
B. 红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，则红磷在空气中燃烧产生白烟，故不符合题意；
C. 铁丝只能在氧气中燃烧，不能在空气中燃烧，故不符合题意；
D. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
11．（2019·株洲）某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，下列适合改善该小孩症状的食品是（ ）
A．高钙奶 B．补铁剂 C．补锌剂 D．海带汤
【答案】C
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、高钙奶的营养成分主要是钙元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
B、补铁剂的营养成分主要是铁元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
C、补锌剂的营养成分主要是锌元素，适合改善该小孩症状；故符合题意；
D、海带汤的营养成分主要是碘元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据人体所需微量元素和矿物质与人体健康的关系分析；
12．（2018·襄阳）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。下列和氧气互为同素异形体的是（ ）
A．臭氧 B．液氧 C．石墨 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。A、氧气与臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A符合题意；
B、氧气与液氧是同一种物质的不同状态，液氧和氧气不是互为同素异形体。B不符合题意；
C、氧气与石墨不是由同一种元素组成的，石墨与氧气不是互为同素异形体。C不符合题意；
D、氧气是单质，二氧化碳是化合物，二氧化碳与氧气不是互为同素异形体。D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】分析题目得知同素异形体的概念，进而分析氧气是氧元素形成的单质。A、臭氧，氧元素形成的，且是单质。
B、液氧是同种元素。
C、石墨是碳元素形成的单质。
D、二氧化碳是两种元素形成的，是化合物。
13．做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是（ ）
A．旧报纸 B．废旧轮胎 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
14．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（ ）
A．在自来水的净化过程中加入明矾可以降低水的硬度
B．活性炭具有吸附作用是因为活性炭在常温下化学性质不活泼
C．水由氢元素和氧元素组成
D．长期喝蒸馏水有益于身体健康
【答案】C
【知识点】水的组成；硬水与软水；碳单质的性质和用途
15．（2018·兰州）利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱顺序的是（ ）
A．Fe、 Cu、 AgNO3溶液 B．Fe、CuSO4 溶液、Ag
C．FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag D．Fe、CuSO4 溶液、AgNO3溶液
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、Fe、Cu均能与AgNO3溶液反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定Fe、Cu的活动性强弱，不符合题意；
B、Fe能与硫酸铜溶液反应，Ag不与CuSO4溶液反应，说明了活动性Fe＞Cu＞Ag，符合题意；
C、Ag均不与FeSO4溶液、CuSO4 溶液反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定铜、铁的活动性强弱，不符合题意；
D、Fe与CuSO4 溶液、AgNO3 溶液都反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，但无法确定铜、银的活动性强弱，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
16．（2016·内江）30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确
B、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故此选项错误；
C、不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误；
D、由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶液的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项正确
故选D．
【分析】利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决．此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理．
17．（2019·湘潭）能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
A．K+、Na+、Cl－、NO3－ B．Mg2+、OH－、SO42－、Cl－
C．Na+、NH4+、NO3－、CO32－ D．Ca2+、Cu2+、Cl、NO3－
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，A符合题意；
B、OH-和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，B不符合题意；
C、CO32-、H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；
D、Cu2+的水溶液显蓝色，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液pH=3，说明溶液是酸性的，先排除有色离子，然后剩余的每一组的离子两两结合如果相结合有气体、沉淀和水生成，就不能共存，据此分析
18．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是（ ）
A．CaCO3(CaO)——滴加适量的稀盐酸
B．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量的铁粉，过滤
C．CaCl2溶液(HCl)——加入AgNO3溶液，过滤
D．NaCl固体(泥沙)——溶解于水、过滤
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
19．工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
t1 100 5 80 5
t2 60 55 a b
t3 40 c d 5
A．丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C．丙物质是O2
D．d=15
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
20．（2018·南充）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3 ， 沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 ， 可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡、硫酸钡，说明原固体中含有碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾、硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。A、原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有 CuSO4和KCl，不符合题意；
B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 ， 可能含有KCl，符合题意；
C、原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4 ， 不符合题意；
D、步骤②中所加BaCl2溶液过量，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，过量的BaCl2溶液会与AgNO3溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原固体中是否一定含有KCl，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质的鉴别，物质的鉴别主要根据物质的性质不同碱性鉴别，当物质的性质不同时，相互之间的反应现象就会不一样。因此可以通过实验学校判断物质的组成。
二、填空题
21．用化学用语回答下列问题：
（1）2个硫原子 。
（2）3个铵根离子 。
（3）氦气 。
（4）烧碱溶液中的阴离子 。
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价 。
【答案】（1）2S
（2）
（3）He
（4）
（5）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
22．2023年3月22日是第31届“世界水日”，其主题为“加快变革”。
（1）地下水是 (填、“混合物”或“纯净物”)。
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。实验结束后，可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）宇航员一部分生活用氧气可通过电解水制得，在水中加入氢氧化钠目的是： ；如图是电解水的实验示意图，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。
【答案】（1）混合物
（2）防止暴沸；肥皂水
（3）增强水的导电性；b
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验；纯净物和混合物
23．如图是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息回答下列问题：
（1）氟原子的相对原子质量是 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）表示的粒子在反应中易 (填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为 。
（3）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是 (写化学式)。
（4）第二、三周期中，各元素的原子最外层电子数的变化规律是 。
【答案】（1）19.00；非金属
（2）失去；Al3+
（3）Mg(OH)2
（4）从左到右，原子最外层电子数依次递增
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
24．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 。
（3）t2℃时，硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b．对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量：a
D．溶剂质量：a
【答案】（1）25g
（2）饱和；62.5g/62.5克
（3）降温结晶
（4）A；B；D；E
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
25．古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
（1）实验室所用的陶土网中有铁丝，隔着陶土网给容器加热可达到均匀受热的目的，但是使用一段时间后，铁丝与空气中的 接触生锈，通常用稀硫酸除铁锈，其化学方程式可以表示为： 。铝的化学性质比较活泼，但是铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是： 。
（2）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 。(用化学式表示)
【答案】（1）氧气、水蒸气；；铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（2）Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
三、科普阅读题
26．阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氧过程中的重要反应之一、科学家研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是 。
（2）电解水制氢过程简便，通常实验室利用该原理制取氢气，写出电解水的化学方程式 。
（3）根据下表信息可知氘、氘都属于氢元素，理由是 。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）图2中，催化剂为2%Au/a一MoC时，CO转化率与温度的关系是 。
（5）下列说法正确的是____(填序号)。
A．a一MoC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
【答案】（1）化石资源制氢
（2）
（3）质子数相同，都是1
（4）在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降
（5）B；C；D
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究
四、流程题
27．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：
（1）“沉淀”反应是，该反应的基本类型为 。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。
（3）将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液的原因是 。
（4）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4推出该结论的依据是 。
【答案】（1）复分解反应
（2）用作氮肥
（3）增大氢氧化锰与氧气的接触面积，加快“氧化”反应的速率
（4）
（5）Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数接近72%
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；复分解反应及其应用；常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算
五、实验题
28．如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）若某同学选择D装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是 ，反应的原理是(用化学方程式表示) 。
（3）G装置有多种用途，若用G检验二氧化碳气体，则瓶内装 试剂(填药品名称)。
（4）某学生设计了如图H所示的装置表演趣味化学实验——“发射火箭”，表演时挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射，细木棒向上冲出的原因是 。
（5）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是 ；若用G收集甲烷，则气体从导气管口 端(填“m”或“n”)通入。
【答案】（1）滴液漏斗
（2）石灰石/大理石；
（3）澄清石灰水
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成大量氧气，装置内气压增大，大于外界大气压，从而使细木棒向上冲出
（5）A；n
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
六、科学探究题
29．镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。
项目一：探究灰黑色“外衣”的形成原因
【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？
【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。
【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。
【实验现象】实验III中的镁条久置变灰黑，实验I、Ⅱ均无变灰黑。
（1）【实验分析】
得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论，依据的是实验I~Ⅲ中的哪两个实验？ (填标号)。
（2）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将如图中的Ⅳ补充完整。
（3）【分析与结论】
证明分解产物中有水的依据是 。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。
（4）【查阅资料】碳酸镁晶体(MgCO3·3H2O，相对分子质量为138)受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。
【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图3。
分解产生的水蒸气总质量为 g。
T3℃时，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）I、III
（2）【实验结论】猜想④正确。
项目二：用分解法验证灰黑色“外衣”的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行如图2实验。
（3）热分解装置口有液滴出现；
（4）5.4；
【知识点】质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
七、计算题
30．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请完成下列问题：
（1）a点时，溶液中的溶质为 。（填化学式）
（2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）BaCl2、CuCl2
（2）解：由图可知，共生成生19.6g的沉淀，沉淀为氯化铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀，设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
，
，
和氯化铜反应的氢氧化钡溶液的质量为：321g-150g=171g，
所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为：
答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
广西南宁市青秀区北京大学南宁附属实验学校2023年6月中考模拟考试化学试题
一、单选题
1．在下列的各种变化中，只涉及到物理变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．蜡烛燃烧 C．牛奶变质 D．葡萄酿酒
2．空气是宝贵的自然资源，下列气体不属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．一氧化碳
3．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体
B．点燃酒精灯
C．加热固体
D．滴加试剂
4．碳酸钠的用途非常广泛。在我国的制碱工业中，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出杰出贡献的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．袁隆平 D．侯德榜
5．下列的各物质中，属于纯净物的是（ ）
A．水 B．盐酸 C．洁净的空气 D．生铁
6．（2019·潍坊）NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
7．预防火灾，我们要学会掌握燃烧与灭火的一些基础知识。若发现液化石油气罐不慎着火，通常会及时关闭液化石油气罐的开关阀门，以达到灭火的目的，此操作能灭火的主要原因是（ ）
A．隔绝氧气
B．降低可燃物的着火点
C．隔绝可燃物
D．降低温度至可燃物的着火点以下
8．（2019·江汉）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（）
A．图示中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应
C．该图示不符合质量守恒定律 D．图示中共有4种物质
9．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上常用二氧化硅(SiO2)为原料制备高纯硅，则二氧化硅中硅元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
10．（2023九上·海港期末）下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．铁丝在空气中燃烧火星四射
D．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
11．（2019·株洲）某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，下列适合改善该小孩症状的食品是（ ）
A．高钙奶 B．补铁剂 C．补锌剂 D．海带汤
12．（2018·襄阳）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。下列和氧气互为同素异形体的是（ ）
A．臭氧 B．液氧 C．石墨 D．二氧化碳
13．做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是（ ）
A．旧报纸 B．废旧轮胎 C．铝制易拉罐 D．玻璃瓶
14．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（ ）
A．在自来水的净化过程中加入明矾可以降低水的硬度
B．活性炭具有吸附作用是因为活性炭在常温下化学性质不活泼
C．水由氢元素和氧元素组成
D．长期喝蒸馏水有益于身体健康
15．（2018·兰州）利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱顺序的是（ ）
A．Fe、 Cu、 AgNO3溶液 B．Fe、CuSO4 溶液、Ag
C．FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag D．Fe、CuSO4 溶液、AgNO3溶液
16．（2016·内江）30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
17．（2019·湘潭）能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
A．K+、Na+、Cl－、NO3－ B．Mg2+、OH－、SO42－、Cl－
C．Na+、NH4+、NO3－、CO32－ D．Ca2+、Cu2+、Cl、NO3－
18．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是（ ）
A．CaCO3(CaO)——滴加适量的稀盐酸
B．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量的铁粉，过滤
C．CaCl2溶液(HCl)——加入AgNO3溶液，过滤
D．NaCl固体(泥沙)——溶解于水、过滤
19．工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
t1 100 5 80 5
t2 60 55 a b
t3 40 c d 5
A．丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C．丙物质是O2
D．d=15
20．（2018·南充）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3 ， 沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 ， 可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
二、填空题
21．用化学用语回答下列问题：
（1）2个硫原子 。
（2）3个铵根离子 。
（3）氦气 。
（4）烧碱溶液中的阴离子 。
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价 。
22．2023年3月22日是第31届“世界水日”，其主题为“加快变革”。
（1）地下水是 (填、“混合物”或“纯净物”)。
（2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。实验结束后，可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）宇航员一部分生活用氧气可通过电解水制得，在水中加入氢氧化钠目的是： ；如图是电解水的实验示意图，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。
23．如图是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息回答下列问题：
（1）氟原子的相对原子质量是 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）表示的粒子在反应中易 (填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为 。
（3）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是 (写化学式)。
（4）第二、三周期中，各元素的原子最外层电子数的变化规律是 。
24．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 。
（3）t2℃时，硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b．对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量：a
D．溶剂质量：a
25．古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
（1）实验室所用的陶土网中有铁丝，隔着陶土网给容器加热可达到均匀受热的目的，但是使用一段时间后，铁丝与空气中的 接触生锈，通常用稀硫酸除铁锈，其化学方程式可以表示为： 。铝的化学性质比较活泼，但是铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是： 。
（2）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 。(用化学式表示)
三、科普阅读题
26．阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氧过程中的重要反应之一、科学家研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是 。
（2）电解水制氢过程简便，通常实验室利用该原理制取氢气，写出电解水的化学方程式 。
（3）根据下表信息可知氘、氘都属于氢元素，理由是 。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）图2中，催化剂为2%Au/a一MoC时，CO转化率与温度的关系是 。
（5）下列说法正确的是____(填序号)。
A．a一MoC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
四、流程题
27．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：
（1）“沉淀”反应是，该反应的基本类型为 。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。
（3）将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液的原因是 。
（4）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4推出该结论的依据是 。
五、实验题
28．如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）若某同学选择D装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是 ，反应的原理是(用化学方程式表示) 。
（3）G装置有多种用途，若用G检验二氧化碳气体，则瓶内装 试剂(填药品名称)。
（4）某学生设计了如图H所示的装置表演趣味化学实验——“发射火箭”，表演时挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射，细木棒向上冲出的原因是 。
（5）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是 ；若用G收集甲烷，则气体从导气管口 端(填“m”或“n”)通入。
六、科学探究题
29．镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色“外衣”。
项目一：探究灰黑色“外衣”的形成原因
【提出问题】空气中什么物质使久置的镁条表面变灰黑？
【猜想假设】①氧气；②二氧化碳；③水蒸气；④氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。
【进行实验】以下每组实验镁条长度、试管容积均相同。
【实验现象】实验III中的镁条久置变灰黑，实验I、Ⅱ均无变灰黑。
（1）【实验分析】
得出“久置镁条变灰黑一定与O2有关”的结论，依据的是实验I~Ⅲ中的哪两个实验？ (填标号)。
（2）要证明猜想④正确，需要补充一个实验。请将如图中的Ⅳ补充完整。
（3）【分析与结论】
证明分解产物中有水的依据是 。装置B中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。说明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四种元素组成。
（4）【查阅资料】碳酸镁晶体(MgCO3·3H2O，相对分子质量为138)受热分解的最终产物与灰黑色“外衣”受热分解的最终产物相同。
【拓展实验】取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间关系如图3。
分解产生的水蒸气总质量为 g。
T3℃时，反应的化学方程式为 。
七、计算题
30．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请完成下列问题：
（1）a点时，溶液中的溶质为 。（填化学式）
（2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
4．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
5．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
6．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，选项说法错误，符合题意；
B. 铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，选项说法正确，不符合题意；
C. NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，选项说法正确，不符合题意；
D. 某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变色，选项说法正确，不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；复合肥是含有N、P、K三种元素中任意两种元素或三种元素的化肥。
B、铵态氮肥与碱性物质不能共存，混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气气体，降低肥效。
C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施这种肥料的土壤可能被酸化。
D、比如NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。
7．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
8．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、第二种反应物是单质，故不符合题意；
B、生成物中没有单质，故不是置换反应，故不符合题意；
C、任何化学反应都符合质量守恒定律，故不符合题意；
D、由图可知，共有四种物质，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，并根据反应特点，判断反应类型。
9．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
10．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧实验现象为：发出淡蓝色火焰，放出热量，故符合题意；
B. 红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，则红磷在空气中燃烧产生白烟，故不符合题意；
C. 铁丝只能在氧气中燃烧，不能在空气中燃烧，故不符合题意；
D. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
11．【答案】C
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、高钙奶的营养成分主要是钙元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
B、补铁剂的营养成分主要是铁元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
C、补锌剂的营养成分主要是锌元素，适合改善该小孩症状；故符合题意；
D、海带汤的营养成分主要是碘元素，不适合改善该小孩症状；故不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据人体所需微量元素和矿物质与人体健康的关系分析；
12．【答案】A
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。A、氧气与臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A符合题意；
B、氧气与液氧是同一种物质的不同状态，液氧和氧气不是互为同素异形体。B不符合题意；
C、氧气与石墨不是由同一种元素组成的，石墨与氧气不是互为同素异形体。C不符合题意；
D、氧气是单质，二氧化碳是化合物，二氧化碳与氧气不是互为同素异形体。D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】分析题目得知同素异形体的概念，进而分析氧气是氧元素形成的单质。A、臭氧，氧元素形成的，且是单质。
B、液氧是同种元素。
C、石墨是碳元素形成的单质。
D、二氧化碳是两种元素形成的，是化合物。
13．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
14．【答案】C
【知识点】水的组成；硬水与软水；碳单质的性质和用途
15．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、Fe、Cu均能与AgNO3溶液反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定Fe、Cu的活动性强弱，不符合题意；
B、Fe能与硫酸铜溶液反应，Ag不与CuSO4溶液反应，说明了活动性Fe＞Cu＞Ag，符合题意；
C、Ag均不与FeSO4溶液、CuSO4 溶液反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定铜、铁的活动性强弱，不符合题意；
D、Fe与CuSO4 溶液、AgNO3 溶液都反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，但无法确定铜、银的活动性强弱，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
16．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确
B、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故此选项错误；
C、不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误；
D、由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶液的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项正确
故选D．
【分析】利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决．此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理．
17．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，A符合题意；
B、OH-和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，B不符合题意；
C、CO32-、H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；
D、Cu2+的水溶液显蓝色，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液pH=3，说明溶液是酸性的，先排除有色离子，然后剩余的每一组的离子两两结合如果相结合有气体、沉淀和水生成，就不能共存，据此分析
18．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
19．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
20．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡、硫酸钡，说明原固体中含有碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾、硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。A、原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有 CuSO4和KCl，不符合题意；
B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 ， 可能含有KCl，符合题意；
C、原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4 ， 不符合题意；
D、步骤②中所加BaCl2溶液过量，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，过量的BaCl2溶液会与AgNO3溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原固体中是否一定含有KCl，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质的鉴别，物质的鉴别主要根据物质的性质不同碱性鉴别，当物质的性质不同时，相互之间的反应现象就会不一样。因此可以通过实验学校判断物质的组成。
21．【答案】（1）2S
（2）
（3）He
（4）
（5）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
22．【答案】（1）混合物
（2）防止暴沸；肥皂水
（3）增强水的导电性；b
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验；纯净物和混合物
23．【答案】（1）19.00；非金属
（2）失去；Al3+
（3）Mg(OH)2
（4）从左到右，原子最外层电子数依次递增
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
24．【答案】（1）25g
（2）饱和；62.5g/62.5克
（3）降温结晶
（4）A；B；D；E
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
25．【答案】（1）氧气、水蒸气；；铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（2）Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
26．【答案】（1）化石资源制氢
（2）
（3）质子数相同，都是1
（4）在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降
（5）B；C；D
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究
27．【答案】（1）复分解反应
（2）用作氮肥
（3）增大氢氧化锰与氧气的接触面积，加快“氧化”反应的速率
（4）
（5）Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数接近72%
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；复分解反应及其应用；常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算
28．【答案】（1）滴液漏斗
（2）石灰石/大理石；
（3）澄清石灰水
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成大量氧气，装置内气压增大，大于外界大气压，从而使细木棒向上冲出
（5）A；n
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
29．【答案】（1）I、III
（2）【实验结论】猜想④正确。
项目二：用分解法验证灰黑色“外衣”的组成元素取适量久置的镁粉于热分解装置中进行如图2实验。
（3）热分解装置口有液滴出现；
（4）5.4；
【知识点】质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
30．【答案】（1）BaCl2、CuCl2
（2）解：由图可知，共生成生19.6g的沉淀，沉淀为氯化铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀，设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
，
，
和氯化铜反应的氢氧化钡溶液的质量为：321g-150g=171g，
所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为：
答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
