吉林省长春市汽车开发区2019-2020学年九年级下学期化学第二次月考试卷
一、单选题
1．（2016九上·南市月考）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
2．（2018九上·长春月考）下列现象中，一定发生化学反应的是（ ）
A．石蜡熔化 B．酒精挥发 C．木条燃烧 D．水结成冰
3．（2018·长春）下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．氧气 B．金刚石
C．氯化钠 D．蒸馏水
4．如图所示的实验基本操作中，正确的是( )
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．加热液体 D．塞进橡皮塞
5．（2020九上·汽开区期末）浓硝酸可以发生反应 。下列叙述错误的是（ ）
A．X是NO
B．该反应属于分解反应
C．浓硝酸应放在棕色瓶中低温保存
D．浓硝酸化学性质不稳定
6．（2020九上·汽开区期末）下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．黄铜片和铜片互相刻画,黄铜片上有明显的划痕
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
C．水电解实验中,用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体,木条燃烧更旺
D．向装有生石灰的试管中滴加适量水,用手触摸试管外壁,感觉到热
7．（2020九上·汽开区期末）下列对事实的解释中不合理的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的结构不同
C．干冰升华——分子之间的间隔变大
D．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
8．（2020九上·汽开区期末）下列说法中错误的是（ ）
A．二氧化碳是一种空气污染物
B．加油站内要严禁烟火
C．煤、石油、天然气是不可再生能源
D．寻找金属替代品可保护金属资源
9．（2020九上·汽开区期末）下列说法中正确的是（ ）
A．只含有一种元素的物质一定是单质
B．能导电的单质一定是金属
C．氧化物中一定含有氧元素
D．有发光放热现象的变化一定是燃烧
10．（2020九上·汽开区期末）下列实验方案中能达到目的的是（ ）
A．粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝替代红磷在空气中燃烧
B．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量水溶解后过滤
C．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸人集气瓶内，观察现象
D．比较铁和铜的活动性强弱：将铁和铜分别放入稀盐酸中
二、填空题
11．（2020九上·汽开区期末）回答下列问题。
（1）氢元素的符号是 ；
（2）镁离子可用符号表示为 ；
（3）氨气的化学式为 。
12．根据元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列问题。
（1）硫原子的质子数x= ；
（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有 个电子层；
（3）该周期元素是由金属元素过渡到 元素,结尾是稀有气体元素;
（4）氯原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
13．回答下列与水霸关的问题。
（1）生活中常用 方法使硬水软化;
（2）自来水厂常利用 的吸附性,除去水中的异味;
（3）生活中常用水来灭火,依据的灭火原理是隔绝空气和 。
14．为减少污染,科学家采用“组合转化”技术,将二氧化氮和一氧化碳在一定条件下转化成无污染的气体,其反应的微观示意图如图所示:
（1）该反应中涉及到 种氧化物;
（2）该化学反应方程式为 ；
（3）下列说法中,正确的是 ；
A 反应前后各元素化合价均未改变
B 该反应中一氧化碳作还原剂
C 参加反应两种分子的个数比是1:2
D 加入催化剂可提高产物质量
15．（2020九上·汽开区期末）回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）天然存在的最硬的物质是 ；
（2）CO2和H2O反应,生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是 ；
（3）CO2和CO化学性质不同的原因是 不同；
（4）CH4、C2H5OH在空气中充分燃烧，都能生成 。
16．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量 ；
（2）将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应，生成8gC和4gD,则B的质最为 g:
（3）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是 （写符号），推断的依据是 .
17．（2020九上·汽开区期末）回答下列与金属有关的问题
（1）从金属活动性表可知
:铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性 ；
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的 ；（用名称或化学式填空）薄膜;
（3）工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 ，其中被还原的物质是 ；若炼得5.6t的铁,理论上至少需要含Fe2O320%的赤铁矿石质量为 t。
三、实验题
18．根据下图实验,回答有关问题。
（1）A实验中铜片上的白磷燃烧,水中白磷不燃烧,说明燃烧的条件之一为 。
（2）B实验的目的是 。
（3）C实验中甲试管的铁钉生锈乙试管的铁钉不生锈,说明铁生锈与 有关；
（4）根据D实验得到的结论,说明二氧化碳可用于 。
19．根据如图所示的实验探究过程,回答下列问题。
（1）图中操作①②的名称 ；
（2）固体甲的成分是 ；
（3）液体A中含有的成分除水外，还含有 ；
（4）下列有关说法中,正确的是 ；
A 无色气体是氢气
B 向固体乙中加人稀硫酸一定不会产生气泡
C 液体A的质量比原混合溶液的质量小
D 液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉
20．为了验证混合气体中确实存在CO2、H2和CO,进行如下图所示的实验:
资料:①无水硫酸铜是白色粉末,吸水后变蓝;②浓硫酸可除去气体中水蒸气
（1）A装置的作用是 ；
（2）C装置中的实验现象是 ；
（3）E装置中盛放的试剂是 ；
（4）证明氢气存在的实验现象是 。
四、综合应用题
21．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：
①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置
②再次检查气密性并记录C的液面位置;
③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。
（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为 ；（用含a、b的代数式表示）;
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是 ；
A 反应前加如稀硫酸的体积
B 反应前加入稀硫酸的质量分数
C 实验前反应装置中空气的体积
D 实验条件下氢气的密度
（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意
B.酒精挥发只是酒精的状态发生变化，没有新物质生成属于物理变化。B不符合题意
C.木条主要成分是碳，燃烧生成二氧化碳属于新物质是化学变化，C符合题意
D.水结冰没有新物质生成属于物理变化，D不符合题意
故答案为：C
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
3．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氧气是由氧气分子构成，故不符合题意；
B、蒸馏水是由水分子构成的，故不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，故不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氧气、水等由分子构成、金属、稀有气体等由原子构成、氯化钠等由离子构成分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶塞正放、瓶口不挨管口、标签不对手心，故A不符合题意；
B、用胶头滴管向烧杯中滴加液体时，滴管要竖直、悬空正放在烧杯上，故B符合题意；
C、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；图中用内焰加热、试管内液体过多、手放在短柄上，故C不符合题意；
D、把试管放桌子上用力塞橡皮塞，容易压碎试管，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
5．【答案】A
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，等号前后氮、氢原子个数已经相等，则X中没有氮、氢原子，等号前有12个氧原子，后面只有10个氧原子，故X中有2个氧原子，判断出X是氧气，符合题意；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，该反应属于分解反应，符合题意但不符合题意，不符合题意；
C、浓硝酸见光易分解，因此浓硝酸应放在棕色瓶中低温保存，符合题意但不符合题意，不符合题意；
D、浓硝酸见光易分解，也说明浓硝酸化学性质不稳定，符合题意但不符合题意，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
B、根据反应的特点分析
C、根据浓硝酸见光分解分析
D、根据浓硝酸见光分解分析
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以黄铜片和铜片互相刻画，铜片上有明显的划痕，故A不符合题意；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B不符合题意；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，气体燃烧，故C不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以用手触摸试管外壁，感觉到热，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据合金的特性分析
B、根据硫在空气中燃烧的现象分析
C、根据电解水正氧负氢分析
D、根据氧化钙和水反应放出热量分析
7．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，不符合题意；
B、金刚石和石墨物理性质差异较大是因为碳原子的排列方式不同，符合题意；
C、干冰升华是因为分子之间的间隔变大，不符合题意；
D、冰水共存物属于纯净物是因为冰和水都由水分子构成，是一种物质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁的和进行分析
B、根据碳原子的排列方式不同分析
C、根据物质由固体变为气态的是分子之间的间隔变大分析
D、根据纯净物的概念分析
8．【答案】A
【知识点】空气的组成；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、二氧化碳不属于空气污染物，故A符合题意；
B、汽油等遇到明火即可爆炸，所以加油站内要严禁烟火，故B不符合题意；
C、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故C不符合题意；
D、寻找金属替代品可防止金属资源过度开采使用，从而达到保护金属资源目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳是大气成分分析
B、根据油气可燃易爆炸分析
C、根据化石燃料不可再生分析
D、根据寻找金属替代品的好处分析
9．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含有一种元素的纯净物一定是单质；只含有一种元素的物质可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素；故A不符合题意；
B、能导电的单质不一定是金属，比如石墨是非金属，却可以导电，故B不符合题意；
C、氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，一定含有氧元素；故C符合题意；
D、有发光放热现象的变化不一定是燃烧。比如灯泡的发光、发热属于物理变化，不是燃烧；故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据同种元素能够形成不同种单质分析
B、根据是石墨能导电分析
C、根据氧化物的概念分析
D、根据灯泡的发光放热分析
10．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意。
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解后过滤，只得到潮湿的二氧化锰固体和氯化钾溶液，应该采取加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥的方法进行分离，故不符合题意。
C、H2、CH4、CO三种气体均具有可燃性，均能燃烧，产生淡蓝色或蓝色火焰，不能鉴别，不符合题意。
D、将铁和铜分别放入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁丝在空气中不燃烧分析
B、根据两种物质的水溶性分析
C、根据三种气体燃烧的现象分析
D、根据金属活动性顺序分析
11．【答案】（1）H
（2）Mg2+
（3）NH3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氢元素的符号是H，故填：H； （2）镁离子带有2个单位的正电荷，其符号表示为Mg2+，故填：Mg2+； （3）氨气由氨气分子构成，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，故氨气的化学式为NH3，故填：NH3。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子元素还是化合价，在正确的化学用于用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义
12．【答案】（1）16
（2）3
（3）非金属
（4）得到
【解析】【解答】（1）原子中质子数=核外电子数，故硫原子的质子数x=2+8+6=16。（2）同一周期元素的原子，电子层数相同，将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有3个电子层。 （3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。 （4）氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成稳定结构。
【分析】
13．【答案】（1）煮沸
（2）活性炭
（3）降低温度至着火点以下
【解析】【解答】（1）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀的形式从水中析出，从而达到软化水的目的，故生活中可通过煮沸的方法使硬水软化。 （2）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味。 （3）生活中常用水来灭火，是因为水能吸收热量，使温度降至可燃物着火点以下。
【分析】
14．【答案】（1）3（三）
（2）
（3）BC
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，二氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应的方程式是： ，由此可知： （1）该反应中涉及到NO2、CO、CO2三种氧化物；（2）反应的方程式： ； （3） A、该反应有单质生成，一定有化合价的变化，因为化合物中各元素化合价都不为零，单质中元素化合价一定为零，故不正确；
B、该反应中一氧化碳得氧，发生氧化反应，是还原剂，故正确；
C、由反应的方程式可知：参加反应两种分子的个数比是2：4=1：2，故正确；
D、催化剂可以改变反应的速率，不能提高产物质量，故不正确。
故答案为：BC。
【分析】
15．【答案】（1）金刚石
（2）H2CO3（碳酸）
（3）分子构成
（4）CO2和H2O（二氧化碳和水）
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然存在的最硬的物质是金刚石；（2）CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊溶液变红； （3）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同； （4）CH4、C2H5OH在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水。
【分析】（1）根据天然最硬的物质是金刚石分析
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析
（3）根据物质的结构决定物质的性质分析
（4）根据有机物燃烧生成水和二氧化碳分析
16．【答案】（1）增加
（2）2
（3）C、H、O；化学反应前后，元素的种类不变
【解析】【解答】（1）据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量增加；（2）将10gA和足最B混合加热至恰好完全反应，生成8gC和4gD，根据质量守恒定律可知，B的质量=8gC+4g -10g=2g；（3）据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，即反应后的元素有碳、氢、氧，则可知蔗糖中含有的元素是C、H、O。
【分析】
17．【答案】（1）强
（2）氧化铝（Al2O3）
（3）Fe2O3；40
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）金属活动性表中铁比锡靠前，可知铁比锡的金属活动性强；（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁失去氧，被还原；一氧化碳得到氧，被氧化；
设需要含氧化铁20%的赤铁矿质量为x
x=40t
【分析】（1）根据金属活动性顺序分析
（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝分析
（3）根据方程式的计算方法分析
18．【答案】（1）与氧气接触
（2）验证分子不断运动
（3）水（H2O）
（4）灭火
【解析】【解答】（1）铜片上的白磷与氧气接触燃烧，水中白磷不与氧气接触不燃烧，说明燃烧的条件之一为与氧气接触；
（2）两个烧杯没有直接接触，b中溶液却变红，是因为a中挥发出氨气，氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，可证明分子在不断运动； （3）C实验中甲试管的铁钉与水和氧气同时接触生锈，乙试管的铁钉与氧气接触没有与水接触不生锈，说明铁生锈与水有关； （4）根据D实验下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，既不燃烧，也不支持燃烧，说明二氧化碳可用于灭火。
【分析】
19．【答案】（1）过滤
（2）Fe和Ag
（3）Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
（4）ACD
【解析】【解答】由于金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞银，由实验可知，向硝酸锌和硝酸银的混合液中加入过量的铁粉，铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，由于铁过量，故过滤后的固体甲中含有银和铁，滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁；银和铁的混合物中加入稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（1）操作①②能将固液分开，是过滤； （2）由上述分析可知，固体甲的成分是铁和银； （3）由上述分析可知，液体A中含有的成分除水外，还含有硝酸锌和硝酸亚铁； （4）A、无色气体是铁与稀硫酸反应生成的氢气，故A正确；
B、固体甲中含有银、铁，若向其中加入的稀硫酸不足量，则固体乙中还有铁，再加入稀硫酸就会产生气泡，故B不正确；
C、向混合液中每加入56份质量铁能置换出216份质量的银，所以液体A的质量比原混合溶液的质量小，故C正确
D、液体A和液体B中均含有硫酸亚铁，能与锌反应，可除去铁粉中的锌粉，故D正确。
故答案为：ACD。
【分析】
20．【答案】（1）验证并除去混合气体中的二氧化碳
（2）黑色固体变红
（3）澄清石灰水
（4）D中白色固体变蓝
【解析】【解答】（1）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以A装置的作用是：验证并除去混合气体中的二氧化碳；（2）由于在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以C装置中的实验现象是：黑色固体变红； （3）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，所以E装置中盛放的试剂是：澄清石灰水； （4）由于氢气还原氧化铜生成了水，水能使无水硫酸铜变成蓝色，所以证明氢气存在的实验现象是：D中白色固体变蓝。
【分析】
21．【答案】（1）
（2）
（3）D
（4）偏小
【解析】【解答】（1）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为： ；（2）合金总质量为ag，剩余的固体为不与酸反应的铜，铜质量为bg，所以锌的质量=合金总质量-铜的质量=(a-b)g，则锌的质量分数=
； （3）锌铜合金的质量为ag，要求铜、锌的质量分数，需要知道铜或锌的质量，现在告诉氢气的体积，如果知道氢气的密度，根据质量＝体积×密度，就能求出氢气的质量，进而求出锌的质量，就可以求铜、锌的质量分数了。 （4）剩余固体铜如果不洗涤，固体较潮湿，残留有溶质硫酸锌等，质量比铜的真实质量偏大，则计算出锌的质量偏小，求得锌的质量分数偏小。
【分析】
吉林省长春市汽车开发区2019-2020学年九年级下学期化学第二次月考试卷
一、单选题
1．（2016九上·南市月考）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
2．（2018九上·长春月考）下列现象中，一定发生化学反应的是（ ）
A．石蜡熔化 B．酒精挥发 C．木条燃烧 D．水结成冰
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意
B.酒精挥发只是酒精的状态发生变化，没有新物质生成属于物理变化。B不符合题意
C.木条主要成分是碳，燃烧生成二氧化碳属于新物质是化学变化，C符合题意
D.水结冰没有新物质生成属于物理变化，D不符合题意
故答案为：C
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
3．（2018·长春）下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．氧气 B．金刚石
C．氯化钠 D．蒸馏水
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氧气是由氧气分子构成，故不符合题意；
B、蒸馏水是由水分子构成的，故不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，故不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氧气、水等由分子构成、金属、稀有气体等由原子构成、氯化钠等由离子构成分析。
4．如图所示的实验基本操作中，正确的是( )
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．加热液体 D．塞进橡皮塞
【答案】B
【解析】【解答】A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶塞正放、瓶口不挨管口、标签不对手心，故A不符合题意；
B、用胶头滴管向烧杯中滴加液体时，滴管要竖直、悬空正放在烧杯上，故B符合题意；
C、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；图中用内焰加热、试管内液体过多、手放在短柄上，故C不符合题意；
D、把试管放桌子上用力塞橡皮塞，容易压碎试管，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
5．（2020九上·汽开区期末）浓硝酸可以发生反应 。下列叙述错误的是（ ）
A．X是NO
B．该反应属于分解反应
C．浓硝酸应放在棕色瓶中低温保存
D．浓硝酸化学性质不稳定
【答案】A
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，等号前后氮、氢原子个数已经相等，则X中没有氮、氢原子，等号前有12个氧原子，后面只有10个氧原子，故X中有2个氧原子，判断出X是氧气，符合题意；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，该反应属于分解反应，符合题意但不符合题意，不符合题意；
C、浓硝酸见光易分解，因此浓硝酸应放在棕色瓶中低温保存，符合题意但不符合题意，不符合题意；
D、浓硝酸见光易分解，也说明浓硝酸化学性质不稳定，符合题意但不符合题意，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
B、根据反应的特点分析
C、根据浓硝酸见光分解分析
D、根据浓硝酸见光分解分析
6．（2020九上·汽开区期末）下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．黄铜片和铜片互相刻画,黄铜片上有明显的划痕
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
C．水电解实验中,用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体,木条燃烧更旺
D．向装有生石灰的试管中滴加适量水,用手触摸试管外壁,感觉到热
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以黄铜片和铜片互相刻画，铜片上有明显的划痕，故A不符合题意；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B不符合题意；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，气体燃烧，故C不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以用手触摸试管外壁，感觉到热，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据合金的特性分析
B、根据硫在空气中燃烧的现象分析
C、根据电解水正氧负氢分析
D、根据氧化钙和水反应放出热量分析
7．（2020九上·汽开区期末）下列对事实的解释中不合理的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的结构不同
C．干冰升华——分子之间的间隔变大
D．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，不符合题意；
B、金刚石和石墨物理性质差异较大是因为碳原子的排列方式不同，符合题意；
C、干冰升华是因为分子之间的间隔变大，不符合题意；
D、冰水共存物属于纯净物是因为冰和水都由水分子构成，是一种物质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁的和进行分析
B、根据碳原子的排列方式不同分析
C、根据物质由固体变为气态的是分子之间的间隔变大分析
D、根据纯净物的概念分析
8．（2020九上·汽开区期末）下列说法中错误的是（ ）
A．二氧化碳是一种空气污染物
B．加油站内要严禁烟火
C．煤、石油、天然气是不可再生能源
D．寻找金属替代品可保护金属资源
【答案】A
【知识点】空气的组成；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、二氧化碳不属于空气污染物，故A符合题意；
B、汽油等遇到明火即可爆炸，所以加油站内要严禁烟火，故B不符合题意；
C、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故C不符合题意；
D、寻找金属替代品可防止金属资源过度开采使用，从而达到保护金属资源目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳是大气成分分析
B、根据油气可燃易爆炸分析
C、根据化石燃料不可再生分析
D、根据寻找金属替代品的好处分析
9．（2020九上·汽开区期末）下列说法中正确的是（ ）
A．只含有一种元素的物质一定是单质
B．能导电的单质一定是金属
C．氧化物中一定含有氧元素
D．有发光放热现象的变化一定是燃烧
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含有一种元素的纯净物一定是单质；只含有一种元素的物质可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素；故A不符合题意；
B、能导电的单质不一定是金属，比如石墨是非金属，却可以导电，故B不符合题意；
C、氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，一定含有氧元素；故C符合题意；
D、有发光放热现象的变化不一定是燃烧。比如灯泡的发光、发热属于物理变化，不是燃烧；故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据同种元素能够形成不同种单质分析
B、根据是石墨能导电分析
C、根据氧化物的概念分析
D、根据灯泡的发光放热分析
10．（2020九上·汽开区期末）下列实验方案中能达到目的的是（ ）
A．粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝替代红磷在空气中燃烧
B．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量水溶解后过滤
C．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸人集气瓶内，观察现象
D．比较铁和铜的活动性强弱：将铁和铜分别放入稀盐酸中
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意。
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解后过滤，只得到潮湿的二氧化锰固体和氯化钾溶液，应该采取加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥的方法进行分离，故不符合题意。
C、H2、CH4、CO三种气体均具有可燃性，均能燃烧，产生淡蓝色或蓝色火焰，不能鉴别，不符合题意。
D、将铁和铜分别放入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁丝在空气中不燃烧分析
B、根据两种物质的水溶性分析
C、根据三种气体燃烧的现象分析
D、根据金属活动性顺序分析
二、填空题
11．（2020九上·汽开区期末）回答下列问题。
（1）氢元素的符号是 ；
（2）镁离子可用符号表示为 ；
（3）氨气的化学式为 。
【答案】（1）H
（2）Mg2+
（3）NH3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氢元素的符号是H，故填：H； （2）镁离子带有2个单位的正电荷，其符号表示为Mg2+，故填：Mg2+； （3）氨气由氨气分子构成，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，故氨气的化学式为NH3，故填：NH3。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子元素还是化合价，在正确的化学用于用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义
12．根据元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列问题。
（1）硫原子的质子数x= ；
（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有 个电子层；
（3）该周期元素是由金属元素过渡到 元素,结尾是稀有气体元素;
（4）氯原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）16
（2）3
（3）非金属
（4）得到
【解析】【解答】（1）原子中质子数=核外电子数，故硫原子的质子数x=2+8+6=16。（2）同一周期元素的原子，电子层数相同，将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有3个电子层。 （3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。 （4）氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成稳定结构。
【分析】
13．回答下列与水霸关的问题。
（1）生活中常用 方法使硬水软化;
（2）自来水厂常利用 的吸附性,除去水中的异味;
（3）生活中常用水来灭火,依据的灭火原理是隔绝空气和 。
【答案】（1）煮沸
（2）活性炭
（3）降低温度至着火点以下
【解析】【解答】（1）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀的形式从水中析出，从而达到软化水的目的，故生活中可通过煮沸的方法使硬水软化。 （2）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味。 （3）生活中常用水来灭火，是因为水能吸收热量，使温度降至可燃物着火点以下。
【分析】
14．为减少污染,科学家采用“组合转化”技术,将二氧化氮和一氧化碳在一定条件下转化成无污染的气体,其反应的微观示意图如图所示:
（1）该反应中涉及到 种氧化物;
（2）该化学反应方程式为 ；
（3）下列说法中,正确的是 ；
A 反应前后各元素化合价均未改变
B 该反应中一氧化碳作还原剂
C 参加反应两种分子的个数比是1:2
D 加入催化剂可提高产物质量
【答案】（1）3（三）
（2）
（3）BC
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，二氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应的方程式是： ，由此可知： （1）该反应中涉及到NO2、CO、CO2三种氧化物；（2）反应的方程式： ； （3） A、该反应有单质生成，一定有化合价的变化，因为化合物中各元素化合价都不为零，单质中元素化合价一定为零，故不正确；
B、该反应中一氧化碳得氧，发生氧化反应，是还原剂，故正确；
C、由反应的方程式可知：参加反应两种分子的个数比是2：4=1：2，故正确；
D、催化剂可以改变反应的速率，不能提高产物质量，故不正确。
故答案为：BC。
【分析】
15．（2020九上·汽开区期末）回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）天然存在的最硬的物质是 ；
（2）CO2和H2O反应,生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是 ；
（3）CO2和CO化学性质不同的原因是 不同；
（4）CH4、C2H5OH在空气中充分燃烧，都能生成 。
【答案】（1）金刚石
（2）H2CO3（碳酸）
（3）分子构成
（4）CO2和H2O（二氧化碳和水）
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然存在的最硬的物质是金刚石；（2）CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊溶液变红； （3）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同； （4）CH4、C2H5OH在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水。
【分析】（1）根据天然最硬的物质是金刚石分析
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析
（3）根据物质的结构决定物质的性质分析
（4）根据有机物燃烧生成水和二氧化碳分析
16．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量 ；
（2）将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应，生成8gC和4gD,则B的质最为 g:
（3）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是 （写符号），推断的依据是 .
【答案】（1）增加
（2）2
（3）C、H、O；化学反应前后，元素的种类不变
【解析】【解答】（1）据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量增加；（2）将10gA和足最B混合加热至恰好完全反应，生成8gC和4gD，根据质量守恒定律可知，B的质量=8gC+4g -10g=2g；（3）据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，即反应后的元素有碳、氢、氧，则可知蔗糖中含有的元素是C、H、O。
【分析】
17．（2020九上·汽开区期末）回答下列与金属有关的问题
（1）从金属活动性表可知
:铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性 ；
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的 ；（用名称或化学式填空）薄膜;
（3）工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 ，其中被还原的物质是 ；若炼得5.6t的铁,理论上至少需要含Fe2O320%的赤铁矿石质量为 t。
【答案】（1）强
（2）氧化铝（Al2O3）
（3）Fe2O3；40
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）金属活动性表中铁比锡靠前，可知铁比锡的金属活动性强；（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁失去氧，被还原；一氧化碳得到氧，被氧化；
设需要含氧化铁20%的赤铁矿质量为x
x=40t
【分析】（1）根据金属活动性顺序分析
（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝分析
（3）根据方程式的计算方法分析
三、实验题
18．根据下图实验,回答有关问题。
（1）A实验中铜片上的白磷燃烧,水中白磷不燃烧,说明燃烧的条件之一为 。
（2）B实验的目的是 。
（3）C实验中甲试管的铁钉生锈乙试管的铁钉不生锈,说明铁生锈与 有关；
（4）根据D实验得到的结论,说明二氧化碳可用于 。
【答案】（1）与氧气接触
（2）验证分子不断运动
（3）水（H2O）
（4）灭火
【解析】【解答】（1）铜片上的白磷与氧气接触燃烧，水中白磷不与氧气接触不燃烧，说明燃烧的条件之一为与氧气接触；
（2）两个烧杯没有直接接触，b中溶液却变红，是因为a中挥发出氨气，氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，可证明分子在不断运动； （3）C实验中甲试管的铁钉与水和氧气同时接触生锈，乙试管的铁钉与氧气接触没有与水接触不生锈，说明铁生锈与水有关； （4）根据D实验下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，既不燃烧，也不支持燃烧，说明二氧化碳可用于灭火。
【分析】
19．根据如图所示的实验探究过程,回答下列问题。
（1）图中操作①②的名称 ；
（2）固体甲的成分是 ；
（3）液体A中含有的成分除水外，还含有 ；
（4）下列有关说法中,正确的是 ；
A 无色气体是氢气
B 向固体乙中加人稀硫酸一定不会产生气泡
C 液体A的质量比原混合溶液的质量小
D 液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉
【答案】（1）过滤
（2）Fe和Ag
（3）Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
（4）ACD
【解析】【解答】由于金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞银，由实验可知，向硝酸锌和硝酸银的混合液中加入过量的铁粉，铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，由于铁过量，故过滤后的固体甲中含有银和铁，滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁；银和铁的混合物中加入稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（1）操作①②能将固液分开，是过滤； （2）由上述分析可知，固体甲的成分是铁和银； （3）由上述分析可知，液体A中含有的成分除水外，还含有硝酸锌和硝酸亚铁； （4）A、无色气体是铁与稀硫酸反应生成的氢气，故A正确；
B、固体甲中含有银、铁，若向其中加入的稀硫酸不足量，则固体乙中还有铁，再加入稀硫酸就会产生气泡，故B不正确；
C、向混合液中每加入56份质量铁能置换出216份质量的银，所以液体A的质量比原混合溶液的质量小，故C正确
D、液体A和液体B中均含有硫酸亚铁，能与锌反应，可除去铁粉中的锌粉，故D正确。
故答案为：ACD。
【分析】
20．为了验证混合气体中确实存在CO2、H2和CO,进行如下图所示的实验:
资料:①无水硫酸铜是白色粉末,吸水后变蓝;②浓硫酸可除去气体中水蒸气
（1）A装置的作用是 ；
（2）C装置中的实验现象是 ；
（3）E装置中盛放的试剂是 ；
（4）证明氢气存在的实验现象是 。
【答案】（1）验证并除去混合气体中的二氧化碳
（2）黑色固体变红
（3）澄清石灰水
（4）D中白色固体变蓝
【解析】【解答】（1）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以A装置的作用是：验证并除去混合气体中的二氧化碳；（2）由于在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以C装置中的实验现象是：黑色固体变红； （3）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，所以E装置中盛放的试剂是：澄清石灰水； （4）由于氢气还原氧化铜生成了水，水能使无水硫酸铜变成蓝色，所以证明氢气存在的实验现象是：D中白色固体变蓝。
【分析】
四、综合应用题
21．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：
①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置
②再次检查气密性并记录C的液面位置;
③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。
（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为 ；（用含a、b的代数式表示）;
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是 ；
A 反应前加如稀硫酸的体积
B 反应前加入稀硫酸的质量分数
C 实验前反应装置中空气的体积
D 实验条件下氢气的密度
（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
【答案】（1）
（2）
（3）D
（4）偏小
【解析】【解答】（1）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为： ；（2）合金总质量为ag，剩余的固体为不与酸反应的铜，铜质量为bg，所以锌的质量=合金总质量-铜的质量=(a-b)g，则锌的质量分数=
； （3）锌铜合金的质量为ag，要求铜、锌的质量分数，需要知道铜或锌的质量，现在告诉氢气的体积，如果知道氢气的密度，根据质量＝体积×密度，就能求出氢气的质量，进而求出锌的质量，就可以求铜、锌的质量分数了。 （4）剩余固体铜如果不洗涤，固体较潮湿，残留有溶质硫酸锌等，质量比铜的真实质量偏大，则计算出锌的质量偏小，求得锌的质量分数偏小。
【分析】
