吉林省白城市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018高二上·成都期中）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D．关停化工企业，消除污染源头
2．（2020高一下·白城期末）下列物质中，不属于合成材料的是( )
A．合成纤维 B．天然橡胶 C．塑料 D．合成橡胶
3．（2020高一下·白城期末）下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A．Na B．P C．Cl D．C
4．（2020高一下·白城期末）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
5．（2018高一下·内蒙古期末）含有极性键的共价化合物是（ ）
A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl
6．（2020高一下·白城期末）某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为( )
A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/(L·min)
C．0.5mol/(L·s) D．0.05mol/L
7．（2020高一下·白城期末）下列有关电池叙述正确的是( )
A．化学电池的反应本质是复分解反应
B．铅蓄电池放电时，是电能转化为化学能的过程
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
8．（2019·全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
9．（2020高一下·白城期末）并六苯的某衍生物结构简式为 ，其苯环上的氢原子再被1个Cl原子取代的产物有( )
A．3种 B．6种 C．7种 D．8种
10．（2020高一下·白城期末）取一支硬质大试管，通过排饱和 溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）。
A．反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生
B．甲烷和 反应后的产物有4种
C．盛放饱和 溶液的水槽底部不会有晶体析出
D． 和 完全反应后液面上升，液体充满试管
11．（2020高一下·白城期末）甲醇属于可再生能源，可作汽车的燃料，下列能符合题意表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )
A．CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=＋763.3 kJ·mol－1
B．CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1
C．CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－675.3 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1
12．（2018·全国Ⅰ卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2020高一下·白城期末）有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ）
a． b． c． d．
①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应
A．①② B．①④ C．②③ D．①②③
14．（2020高一下·白城期末）如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 )的元素可能位于①第ⅢA族 ②第ⅣA族 ③第ⅢB族 ④第ⅠA族（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
15．（2020高一下·白城期末）常温下，溴苯是不溶于水的液体，且不与酸、碱反应，可用如图装置制取(主反应为放热反应)，制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现。下列说法错误的是（ ）
A．制备溴苯的反应属于取代反应
B．锥形瓶中导管口有白雾出现是因为HBr极易溶于水
C．装置图中长玻璃导管仅起导气作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液除去
16．（2020高一下·白城期末）已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）
A． B． C． D．
17．（2020高一下·白城期末）一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成nmolCO，同时生成nmolH2
D．断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键
18．（2020高一下·白城期末）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（ ）
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H+向负极移动。
③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
二、填空题
19．（2020高一下·白城期末）煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g) CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol-1 ①
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－242.0kJ·mol-1 ②
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－283.0kJ·mol-1 ③
试回答：
（1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： 。
（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”) 。
（3）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：
请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式： 。
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填“甲”或“乙”)同学，
三、实验题
20．（2020高一下·白城期末）用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 ，如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值将 （填：偏大、偏小或无影响）
（2）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： 。
（3）大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是 。
四、推断题
21．（2020高一下·白城期末）周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E 、F 。
（2）写出工业制备E单质的化学方程式 。
（3）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒 (写化学式)。
（4）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式 。
（5）3molDABC3和2molD2C2混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是 。
22．（2020高一下·白城期末）现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。
实验步骤和方法 实验现象
①把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味 只有F、G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
③分别取少量7种液体于试管中加新制的 悬浊液并加热 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
④各取C、D、E少量于试管中，加稀 溶液并加执 只有C中仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
试写出下列序号代表的液体名称：
A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 。
23．（2020高一下·白城期末）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
根据图回答下列问题。
（1）写出A、B、C、D的结构简式:
A ，B ，
C ，D 。
（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型:② ，反应类型 ；
④ ，反应类型 。
五、工业流程
24．（2020高一下·白城期末）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，精制时所用试剂为A．盐酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是 (填序号)。
（2）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： 。
（3）电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为 。
（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg（保留整数）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A．推广“低碳经济”，节约化石能源，合理的开发新能源，推广清洁能源，促进人与自然环境的和谐，A不符合题意；
B.开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，B不符合题意；
C.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，C不符合题意；
D.关停化工企业，不符合经济发生的需求，属于消极做法，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.低碳经济可减少空气中CO2的含量；
B.开发利用新能源，以减少化石能源的使用对环境的影响；
C.绿色化学的核心是原子利用率达到100%；
D.关停化工企业，不切实际；
2．【答案】B
【知识点】合成材料
【解析】【解答】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
A、合成纤维是有机合成材料，A不符合题意；
B、天然橡胶属于天然材料，B符合题意；
C、塑料属于合成材料，C不符合题意；
D、合成橡胶属于合成材料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
3．【答案】C
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】A.Na原子最外层只有1个电子，最高+1价；
B.P元素原子最外层有5个电子，最高为+5价；
C.Cl原子最外层有7个电子，最高为+7价；
D.C原子最外层有4个电子，最高为+4价；
可见最高正化合价数值最大的是Cl元素，
故答案为：C。
【分析】非金属元素的最外层电子数=最高正价数，O、F无正价，稀有气体难与其它元素化合，以此来解答；
在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，
A．Na位于第IA族，其最高正化合价为+1；
B．P位于第VA族，其最高正化合价为+5；
C．Cl位于第VIIA族，其最高正化合价为+7；
D．C位于第IVA族，其最高正化合价为+4。
4．【答案】C
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．Na用电解方法冶炼，A不符合题意；
B．Al用电解方法冶炼，B不符合题意；
C．Fe采用热还原法冶炼，C符合题意；
D．Ag用热分解的方法冶炼，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
5．【答案】D
【知识点】极性键和非极性键
【解析】【解答】A．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故A错误；
B．NaOH含有离子键和极性键，电子式为： ，为离子化合物，故B错误；
C．H2中只含有非极性共价键，属于单质，故C错误；
D．HCl中只含H﹣Cl极性共价键，属于共价化合物，故D正确；
故选D．
【分析】化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答．
6．【答案】A
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】v(B)= =0.05mol/(L·s)，
故答案为：A。
【分析】该反应中△c=（2.0-1.0）mol/L=1.0mol/L，△t=20s，平均反应速率=，据此分析解答。
7．【答案】D
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理
【解析】【解答】A．化学电池的反应本质是自发的氧化还原反应，A不符合题意；
B．铅蓄电池放电时，是化学能转化为电能的过程，B不符合题意；
C．锌锰干电池，锌片失电子，作负极，碳棒是正极，C不符合题意；
D．锌锰干电池工作一段时间后锌变为锌离子，则锌外壳逐渐变薄，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．化学电池的实质是氧化还原反应；
B．铅蓄电池放电是化学能转变为电能的过程；
C．锌锰干电池中，活泼金属为负极；
D．锌锰干电池工作时，锌为负极，被氧化而消耗。
8．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】根据图示X接4个原子可以判断X原子最外层电子数是4，又是短周期，可以判断是碳或者硅原子，根据z接一个键可以判断z最外层电子是1或者是7，根据题目z核外最外层电子数是x核外电子数的一半，所以推出z的最外层是7，所以可能氟或者是氯，而7的两倍是14，故x应是硅，同周期，z是氯，w正1价应是钠，y是p。
A.WZ是氯化钠，故溶液显中性，A错误，不符合题意。
B.非金属性z是氯最大， Z>Y>X，故B 错误不符合题意。
C.Y 的最高价氧化物是磷酸，是中强酸，故C正确，符合题意。
D.该化合物中y形成两个键，又得一个电子，所以达到8电子稳定结构，故D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 此题主要是推出元素，根据原子形成化学键的特点，一般是达到8电子稳定结构，最外层电子数等于主族序数，又是短周期元素，所以在第二三周期
9．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】并六苯的氯代物为对称结构，则其一氯代物的种类如图 ，合计7种，
故答案为：C。
【分析】为左右对称结构，根据一侧的氢原子类型判断其取代产物。
10．【答案】A
【知识点】甲烷的取代反应
【解析】【解答】A．Cl2被消耗完，黄绿色消失，生成的CH2Cl2、 、CCl4均为油状液体，所以试管壁上有油珠产生，A符合题意；
B．CH4与Cl2反应生成4种有机物和1种无机物，共有5种产物，B不符合题意；
C．CH4与Cl2反应有 生成， 溶于饱和 溶液会有 晶体析出，C不符合题意；
D．取代产物CH2Cl2、 、CCl4是油状液体，而CH3Cl是气体，不溶于饱和 溶液，故液体不会充满试管，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种卤代烃，同时还有氯化氢生成，所以反应产物为混合物；一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均为油状液体，卤代烃不溶于水，因此在试管内壁有油状液滴出现，由于试管内压强减小，会导致液面上升，据此进行判断。
11．【答案】B
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，反应放出热量，ΔH<0，故根据燃烧热的定义可知表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、甲醇燃烧是放热反应，焓变为负值；
B、依据燃烧热概念分析可知热化学方程式符合燃烧热的概念；
C、反应生成的水为水蒸气，不是稳定的氧化物；
D、热化学方程式是表示2mol甲醇燃烧放热的热化学方程式，不符合燃烧热的概念。
12．【答案】D
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A是制备乙酸乙酯的发生装置，
B是收集乙酸乙酯的装置，
C是分离得到乙酸乙酯的装置，
D装置是蒸发装置，该实验中没有用到，
故答案为：D
【分析】本题考查实验室制备乙酸乙酯的方法
13．【答案】A
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2，b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，d为环丁烷，
①a为(CH3)2C=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①符合题意；
②b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，②符合题意；
③a为(CH3)2C=CH2，含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加聚反应，③不符合题意；
④都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，④不符合题意；所以①②符合题意，
故答案为：A。
【分析】①分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；
②结构相似分子组成上相差n个CH2原子团的有机物互为同系物；
③含有碳碳双键或者碳碳三键的有机化合物可以发生加成反应；
④烃类均可以发生取代反应。
14．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【分析】从周期表的结构可知，ⅡA后面的族既可以是ⅢB(第四、五、六、七周期)，也可以是ⅢA(第二、三周期)，故①和③满足条件，故选C。
15．【答案】C
【知识点】苯的结构与性质；取代反应
【解析】【解答】A. 制备溴苯的方程式为： ，根据化学反应特点，制备溴苯的反应属于取代反应，A不符合题意；
B. HBr易挥发且极易溶于水，生成的HBr遇到水蒸气出现白雾，B不符合题意；
C. 该反应放出热量，所以装置图中长直玻璃导管起导气和冷凝作用，C符合题意；
D.溴苯与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，Br2能与NaOH溶液反应，所以溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；
B、HBr溶于水易形成白雾；
C、苯与溴水均容易挥发，据此解答即可；
D、溴与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，据此解答即可。
16．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】R2+离子核外有a个电子，说明R原子核外有a+2个电子，质子数也为a+2，中子数是b，所以R的质量数是a+b+2，则R原子符号表示为 ；
故答案为：C。
【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数。
17．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，在未达到平衡状态之前，反应体系的压强随着反应的改变而改变，当体系的压强不再发生变化时该反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．v正(CO)=v逆(H2O)=v逆(CO)，CO的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2，都表示正反应，不能据此判断平衡状态，C符合题意；
D.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键，体现了v正=v逆，说明达到了平衡状态，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，要作为达到平衡状态的标志必须是变量，当变量不变，则可说明反应达到平衡。
18．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】①Zn可与硫酸发生氧化还原反应，而Cu不行，则Zn为负极，Cu为正极，①描述不符合题意；
②H+向正极移动，②描述不符合题意；
③电子流动方向为由负极流向正极：从Zn经外电路流向Cu，③描述符合题意；
④Cu极上氢离子得电子生成氢气，则有H2产生，④描述符合题意；
⑤若有1mol电子流过导线，则2mol氢离子得电子产生0.5mol H2，⑤描述符合题意；
⑥负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，⑥描述不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答。
19．【答案】（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol-1
（2）多
（3）ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4；乙
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，①-②-③可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3＝+131.5kJ·mol-1；(2)反应热数据ΔH3+ΔH2大于ΔH1，则1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多；(3)根据盖斯定律，焓变只与物质的始态与终态有关，与过程无关，则ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4；根据盖斯定律，煤炭的燃烧热与其反应路径无关，甲同学未考虑煤炭中加入水时吸收热量，则乙同学符合题意。
【分析】根据盖斯定律判断。
20．【答案】（1）上下轻轻搅动；偏小
（2）NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
（3）减少热量损失
【知识点】热化学方程式；中和热的测定
【解析】【解答】(1)中和实验时，用环形玻璃搅拌棒上下搅拌溶液，使充分反应；金属为热的良导体，金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，导致热量损失大，中和热数值偏小；(2)强酸、强碱均为强电解质，中和热为生成1mol水时释放的能量，则中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1；(3)大烧杯上有硬纸板，两个小孔开得过大，会导致热量损失，使中和热数据不准确，开孔适宜，为减少热量损失。
【分析】中和实验时，大、小烧杯上沿齐平，纸板开孔适宜，一次性倒入酸与碱液及用环形玻璃搅拌棒搅拌均为减少热量损失，使中和热的数值准确。
21．【答案】（1）H；C；O；Na；Al；S
（2）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
（3）H2O2 或C2H6
（4）
（5）3 mol Na2CO3、1 mol NaOH
【知识点】金属冶炼的一般原理；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】(1)分析可知，A~F分别为H、C、O、Na、Al、S；(2)工业上通常用电解熔融的氧化铝制取铝，方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑；(3)两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒有H2O2、N2H4或C2H6等；(4)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，则乙为过氧化钠，其电子式为 ；(5)DABC3和D2C2分别为碳酸氢钠和过氧化钠，3molNaHCO3受热分解为1.5molNa2CO3、1.5molH2O和1.5molCO2，1.5molCO2和1.5molNa2O2反应生成1.5molNa2CO3，剩余的0.5molNa2O2和水反应生成1molNaOH，故残留物的物质分别是3 mol Na2CO3、1 mol NaOH。
【分析】A的原子半径最小，为H；F的单质是黄色固体，为S；C和F同主族，则C为O；A和D同主族，且原子序数大于O，则D为Na；B所形成的化合物种类最多，为C；E的最外层电子数等于其电子层数，为Al。
22．【答案】乙醇；乙酸；苯；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖溶液；蔗糖溶液
【知识点】有机物的推断；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】（1）由实验①可知，只有F G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；
由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；
由实验②可知，只有C E D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；
由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂；
根据分析可知，A为乙醇、B为乙酸、C为苯、D为苯、E为油脂、F为葡萄糖溶液、G为蔗糖溶液；故答案为：乙醇；乙酸；苯；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖溶液；蔗糖溶液。
【分析】由实验①可知，只有F G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C E D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，以此来解答。
23．【答案】（1）CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH
（2）CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl；取代反应
【知识点】有机物的推断；乙烯的化学性质；结构简式；烷烃
【解析】【解答】(1)由上述分析可知，A、B、C、D分别为CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，故答案为CH2═CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；(2)反应②为乙烯与HCl发生的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；
反应④为乙烷与氯气的取代反应，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；
故答案为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反应。
【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，CH2=CH2与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，据此分析解答。
24．【答案】（1）B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑
（4）203
【知识点】电解原理；物质的分离与提纯；化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)除去Ca2+、Mg2+、 等杂质离子分别需要加入的试剂为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡，加入氯化钡时会引入钡离子，除去钡离子需加入碳酸钠，故除去硫酸根离子在除钙离子之前，除镁离子无影响，则过滤后再加入盐酸除去稍过量的氢氧根离子及碳酸根离子，顺序为B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A；(2)电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；(3)电解熔融状态的无水MgCl2可制取镁和Cl2，方程式为MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑；(4)设30%的NaOH溶液的质量为xKg，则NaOH的质量为0.3xKg，消耗氯气的质量为yKg，溶液的总质量为x+yKg=1000Kg，消耗NaOH的质量为0.3x-1000×1%Kg=0.3x-10Kg，根据方程式氯气与NaOH的质量之比为71：80，即yKg：(0.3x-10Kg)=71：80，与x+yKg=1000Kg，求解y=203Kg。
【分析】(1)除去Ca2+、Mg2+、 等，除去硫酸根离子在除钙离子之前，除镁离子无影响，无先后顺序，但过滤后在加入盐酸。(2)电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠；(3)电解熔融状态的无水MgCl2可制取镁和Cl2；(4)利用溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量及反应的方程式计算。
吉林省白城市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018高二上·成都期中）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D．关停化工企业，消除污染源头
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A．推广“低碳经济”，节约化石能源，合理的开发新能源，推广清洁能源，促进人与自然环境的和谐，A不符合题意；
B.开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，B不符合题意；
C.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，C不符合题意；
D.关停化工企业，不符合经济发生的需求，属于消极做法，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.低碳经济可减少空气中CO2的含量；
B.开发利用新能源，以减少化石能源的使用对环境的影响；
C.绿色化学的核心是原子利用率达到100%；
D.关停化工企业，不切实际；
2．（2020高一下·白城期末）下列物质中，不属于合成材料的是( )
A．合成纤维 B．天然橡胶 C．塑料 D．合成橡胶
【答案】B
【知识点】合成材料
【解析】【解答】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
A、合成纤维是有机合成材料，A不符合题意；
B、天然橡胶属于天然材料，B符合题意；
C、塑料属于合成材料，C不符合题意；
D、合成橡胶属于合成材料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
3．（2020高一下·白城期末）下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A．Na B．P C．Cl D．C
【答案】C
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】A.Na原子最外层只有1个电子，最高+1价；
B.P元素原子最外层有5个电子，最高为+5价；
C.Cl原子最外层有7个电子，最高为+7价；
D.C原子最外层有4个电子，最高为+4价；
可见最高正化合价数值最大的是Cl元素，
故答案为：C。
【分析】非金属元素的最外层电子数=最高正价数，O、F无正价，稀有气体难与其它元素化合，以此来解答；
在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，
A．Na位于第IA族，其最高正化合价为+1；
B．P位于第VA族，其最高正化合价为+5；
C．Cl位于第VIIA族，其最高正化合价为+7；
D．C位于第IVA族，其最高正化合价为+4。
4．（2020高一下·白城期末）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
【答案】C
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．Na用电解方法冶炼，A不符合题意；
B．Al用电解方法冶炼，B不符合题意；
C．Fe采用热还原法冶炼，C符合题意；
D．Ag用热分解的方法冶炼，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
5．（2018高一下·内蒙古期末）含有极性键的共价化合物是（ ）
A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl
【答案】D
【知识点】极性键和非极性键
【解析】【解答】A．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故A错误；
B．NaOH含有离子键和极性键，电子式为： ，为离子化合物，故B错误；
C．H2中只含有非极性共价键，属于单质，故C错误；
D．HCl中只含H﹣Cl极性共价键，属于共价化合物，故D正确；
故选D．
【分析】化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答．
6．（2020高一下·白城期末）某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为( )
A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/(L·min)
C．0.5mol/(L·s) D．0.05mol/L
【答案】A
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】v(B)= =0.05mol/(L·s)，
故答案为：A。
【分析】该反应中△c=（2.0-1.0）mol/L=1.0mol/L，△t=20s，平均反应速率=，据此分析解答。
7．（2020高一下·白城期末）下列有关电池叙述正确的是( )
A．化学电池的反应本质是复分解反应
B．铅蓄电池放电时，是电能转化为化学能的过程
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
【答案】D
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理
【解析】【解答】A．化学电池的反应本质是自发的氧化还原反应，A不符合题意；
B．铅蓄电池放电时，是化学能转化为电能的过程，B不符合题意；
C．锌锰干电池，锌片失电子，作负极，碳棒是正极，C不符合题意；
D．锌锰干电池工作一段时间后锌变为锌离子，则锌外壳逐渐变薄，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．化学电池的实质是氧化还原反应；
B．铅蓄电池放电是化学能转变为电能的过程；
C．锌锰干电池中，活泼金属为负极；
D．锌锰干电池工作时，锌为负极，被氧化而消耗。
8．（2019·全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】根据图示X接4个原子可以判断X原子最外层电子数是4，又是短周期，可以判断是碳或者硅原子，根据z接一个键可以判断z最外层电子是1或者是7，根据题目z核外最外层电子数是x核外电子数的一半，所以推出z的最外层是7，所以可能氟或者是氯，而7的两倍是14，故x应是硅，同周期，z是氯，w正1价应是钠，y是p。
A.WZ是氯化钠，故溶液显中性，A错误，不符合题意。
B.非金属性z是氯最大， Z>Y>X，故B 错误不符合题意。
C.Y 的最高价氧化物是磷酸，是中强酸，故C正确，符合题意。
D.该化合物中y形成两个键，又得一个电子，所以达到8电子稳定结构，故D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 此题主要是推出元素，根据原子形成化学键的特点，一般是达到8电子稳定结构，最外层电子数等于主族序数，又是短周期元素，所以在第二三周期
9．（2020高一下·白城期末）并六苯的某衍生物结构简式为 ，其苯环上的氢原子再被1个Cl原子取代的产物有( )
A．3种 B．6种 C．7种 D．8种
【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】并六苯的氯代物为对称结构，则其一氯代物的种类如图 ，合计7种，
故答案为：C。
【分析】为左右对称结构，根据一侧的氢原子类型判断其取代产物。
10．（2020高一下·白城期末）取一支硬质大试管，通过排饱和 溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）。
A．反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生
B．甲烷和 反应后的产物有4种
C．盛放饱和 溶液的水槽底部不会有晶体析出
D． 和 完全反应后液面上升，液体充满试管
【答案】A
【知识点】甲烷的取代反应
【解析】【解答】A．Cl2被消耗完，黄绿色消失，生成的CH2Cl2、 、CCl4均为油状液体，所以试管壁上有油珠产生，A符合题意；
B．CH4与Cl2反应生成4种有机物和1种无机物，共有5种产物，B不符合题意；
C．CH4与Cl2反应有 生成， 溶于饱和 溶液会有 晶体析出，C不符合题意；
D．取代产物CH2Cl2、 、CCl4是油状液体，而CH3Cl是气体，不溶于饱和 溶液，故液体不会充满试管，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种卤代烃，同时还有氯化氢生成，所以反应产物为混合物；一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均为油状液体，卤代烃不溶于水，因此在试管内壁有油状液滴出现，由于试管内压强减小，会导致液面上升，据此进行判断。
11．（2020高一下·白城期末）甲醇属于可再生能源，可作汽车的燃料，下列能符合题意表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )
A．CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=＋763.3 kJ·mol－1
B．CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1
C．CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－675.3 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1
【答案】B
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，反应放出热量，ΔH<0，故根据燃烧热的定义可知表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、甲醇燃烧是放热反应，焓变为负值；
B、依据燃烧热概念分析可知热化学方程式符合燃烧热的概念；
C、反应生成的水为水蒸气，不是稳定的氧化物；
D、热化学方程式是表示2mol甲醇燃烧放热的热化学方程式，不符合燃烧热的概念。
12．（2018·全国Ⅰ卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A是制备乙酸乙酯的发生装置，
B是收集乙酸乙酯的装置，
C是分离得到乙酸乙酯的装置，
D装置是蒸发装置，该实验中没有用到，
故答案为：D
【分析】本题考查实验室制备乙酸乙酯的方法
13．（2020高一下·白城期末）有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ）
a． b． c． d．
①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应
A．①② B．①④ C．②③ D．①②③
【答案】A
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2，b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，d为环丁烷，
①a为(CH3)2C=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①符合题意；
②b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，②符合题意；
③a为(CH3)2C=CH2，含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加聚反应，③不符合题意；
④都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，④不符合题意；所以①②符合题意，
故答案为：A。
【分析】①分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；
②结构相似分子组成上相差n个CH2原子团的有机物互为同系物；
③含有碳碳双键或者碳碳三键的有机化合物可以发生加成反应；
④烃类均可以发生取代反应。
14．（2020高一下·白城期末）如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 )的元素可能位于①第ⅢA族 ②第ⅣA族 ③第ⅢB族 ④第ⅠA族（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【分析】从周期表的结构可知，ⅡA后面的族既可以是ⅢB(第四、五、六、七周期)，也可以是ⅢA(第二、三周期)，故①和③满足条件，故选C。
15．（2020高一下·白城期末）常温下，溴苯是不溶于水的液体，且不与酸、碱反应，可用如图装置制取(主反应为放热反应)，制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现。下列说法错误的是（ ）
A．制备溴苯的反应属于取代反应
B．锥形瓶中导管口有白雾出现是因为HBr极易溶于水
C．装置图中长玻璃导管仅起导气作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液除去
【答案】C
【知识点】苯的结构与性质；取代反应
【解析】【解答】A. 制备溴苯的方程式为： ，根据化学反应特点，制备溴苯的反应属于取代反应，A不符合题意；
B. HBr易挥发且极易溶于水，生成的HBr遇到水蒸气出现白雾，B不符合题意；
C. 该反应放出热量，所以装置图中长直玻璃导管起导气和冷凝作用，C符合题意；
D.溴苯与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，Br2能与NaOH溶液反应，所以溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；
B、HBr溶于水易形成白雾；
C、苯与溴水均容易挥发，据此解答即可；
D、溴与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，据此解答即可。
16．（2020高一下·白城期末）已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】R2+离子核外有a个电子，说明R原子核外有a+2个电子，质子数也为a+2，中子数是b，所以R的质量数是a+b+2，则R原子符号表示为 ；
故答案为：C。
【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数。
17．（2020高一下·白城期末）一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成nmolCO，同时生成nmolH2
D．断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，在未达到平衡状态之前，反应体系的压强随着反应的改变而改变，当体系的压强不再发生变化时该反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．v正(CO)=v逆(H2O)=v逆(CO)，CO的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2，都表示正反应，不能据此判断平衡状态，C符合题意；
D.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键，体现了v正=v逆，说明达到了平衡状态，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，要作为达到平衡状态的标志必须是变量，当变量不变，则可说明反应达到平衡。
18．（2020高一下·白城期末）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（ ）
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H+向负极移动。
③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】①Zn可与硫酸发生氧化还原反应，而Cu不行，则Zn为负极，Cu为正极，①描述不符合题意；
②H+向正极移动，②描述不符合题意；
③电子流动方向为由负极流向正极：从Zn经外电路流向Cu，③描述符合题意；
④Cu极上氢离子得电子生成氢气，则有H2产生，④描述符合题意；
⑤若有1mol电子流过导线，则2mol氢离子得电子产生0.5mol H2，⑤描述符合题意；
⑥负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，⑥描述不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答。
二、填空题
19．（2020高一下·白城期末）煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g) CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol-1 ①
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－242.0kJ·mol-1 ②
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－283.0kJ·mol-1 ③
试回答：
（1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： 。
（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”) 。
（3）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：
请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式： 。
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填“甲”或“乙”)同学，
【答案】（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mol-1
（2）多
（3）ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4；乙
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，①-②-③可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3＝+131.5kJ·mol-1；(2)反应热数据ΔH3+ΔH2大于ΔH1，则1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多；(3)根据盖斯定律，焓变只与物质的始态与终态有关，与过程无关，则ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4；根据盖斯定律，煤炭的燃烧热与其反应路径无关，甲同学未考虑煤炭中加入水时吸收热量，则乙同学符合题意。
【分析】根据盖斯定律判断。
三、实验题
20．（2020高一下·白城期末）用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 ，如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值将 （填：偏大、偏小或无影响）
（2）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： 。
（3）大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是 。
【答案】（1）上下轻轻搅动；偏小
（2）NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
（3）减少热量损失
【知识点】热化学方程式；中和热的测定
【解析】【解答】(1)中和实验时，用环形玻璃搅拌棒上下搅拌溶液，使充分反应；金属为热的良导体，金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，导致热量损失大，中和热数值偏小；(2)强酸、强碱均为强电解质，中和热为生成1mol水时释放的能量，则中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1；(3)大烧杯上有硬纸板，两个小孔开得过大，会导致热量损失，使中和热数据不准确，开孔适宜，为减少热量损失。
【分析】中和实验时，大、小烧杯上沿齐平，纸板开孔适宜，一次性倒入酸与碱液及用环形玻璃搅拌棒搅拌均为减少热量损失，使中和热的数值准确。
四、推断题
21．（2020高一下·白城期末）周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E 、F 。
（2）写出工业制备E单质的化学方程式 。
（3）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒 (写化学式)。
（4）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式 。
（5）3molDABC3和2molD2C2混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是 。
【答案】（1）H；C；O；Na；Al；S
（2）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
（3）H2O2 或C2H6
（4）
（5）3 mol Na2CO3、1 mol NaOH
【知识点】金属冶炼的一般原理；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】(1)分析可知，A~F分别为H、C、O、Na、Al、S；(2)工业上通常用电解熔融的氧化铝制取铝，方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑；(3)两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒有H2O2、N2H4或C2H6等；(4)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，则乙为过氧化钠，其电子式为 ；(5)DABC3和D2C2分别为碳酸氢钠和过氧化钠，3molNaHCO3受热分解为1.5molNa2CO3、1.5molH2O和1.5molCO2，1.5molCO2和1.5molNa2O2反应生成1.5molNa2CO3，剩余的0.5molNa2O2和水反应生成1molNaOH，故残留物的物质分别是3 mol Na2CO3、1 mol NaOH。
【分析】A的原子半径最小，为H；F的单质是黄色固体，为S；C和F同主族，则C为O；A和D同主族，且原子序数大于O，则D为Na；B所形成的化合物种类最多，为C；E的最外层电子数等于其电子层数，为Al。
22．（2020高一下·白城期末）现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。
实验步骤和方法 实验现象
①把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味 只有F、G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
③分别取少量7种液体于试管中加新制的 悬浊液并加热 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
④各取C、D、E少量于试管中，加稀 溶液并加执 只有C中仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
试写出下列序号代表的液体名称：
A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 。
【答案】乙醇；乙酸；苯；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖溶液；蔗糖溶液
【知识点】有机物的推断；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】（1）由实验①可知，只有F G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；
由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；
由实验②可知，只有C E D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；
由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂；
根据分析可知，A为乙醇、B为乙酸、C为苯、D为苯、E为油脂、F为葡萄糖溶液、G为蔗糖溶液；故答案为：乙醇；乙酸；苯；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖溶液；蔗糖溶液。
【分析】由实验①可知，只有F G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C E D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，以此来解答。
23．（2020高一下·白城期末）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
根据图回答下列问题。
（1）写出A、B、C、D的结构简式:
A ，B ，
C ，D 。
（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型:② ，反应类型 ；
④ ，反应类型 。
【答案】（1）CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH
（2）CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl；取代反应
【知识点】有机物的推断；乙烯的化学性质；结构简式；烷烃
【解析】【解答】(1)由上述分析可知，A、B、C、D分别为CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，故答案为CH2═CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；(2)反应②为乙烯与HCl发生的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；
反应④为乙烷与氯气的取代反应，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；
故答案为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反应。
【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，CH2=CH2与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，据此分析解答。
五、工业流程
24．（2020高一下·白城期末）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，精制时所用试剂为A．盐酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是 (填序号)。
（2）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： 。
（3）电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为 。
（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg（保留整数）。
【答案】（1）B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑
（4）203
【知识点】电解原理；物质的分离与提纯；化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)除去Ca2+、Mg2+、 等杂质离子分别需要加入的试剂为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡，加入氯化钡时会引入钡离子，除去钡离子需加入碳酸钠，故除去硫酸根离子在除钙离子之前，除镁离子无影响，则过滤后再加入盐酸除去稍过量的氢氧根离子及碳酸根离子，顺序为B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A；(2)电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；(3)电解熔融状态的无水MgCl2可制取镁和Cl2，方程式为MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑；(4)设30%的NaOH溶液的质量为xKg，则NaOH的质量为0.3xKg，消耗氯气的质量为yKg，溶液的总质量为x+yKg=1000Kg，消耗NaOH的质量为0.3x-1000×1%Kg=0.3x-10Kg，根据方程式氯气与NaOH的质量之比为71：80，即yKg：(0.3x-10Kg)=71：80，与x+yKg=1000Kg，求解y=203Kg。
【分析】(1)除去Ca2+、Mg2+、 等，除去硫酸根离子在除钙离子之前，除镁离子无影响，无先后顺序，但过滤后在加入盐酸。(2)电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠；(3)电解熔融状态的无水MgCl2可制取镁和Cl2；(4)利用溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量及反应的方程式计算。
