广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高一上学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1．（2018高一上·桂林月考）从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是（ ）
A．剧毒品 B．爆炸品
C．易燃液体 D．腐蚀品
2．（2018高一上·桂林期中）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．钢铁生锈
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．食物腐败变质
D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
3．（2018高一上·桂林月考）磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5 36nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得到的分散系属于胶体
B．用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
4．（2018高一上·桂林期中）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
①分离乙醇和水 ②用自来水制取蒸馏水 ③从食盐水中获取氯化钠 ④用排空气法收集氯气（Cl2）
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
5．（2018高一上·桂林期中）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性
C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化
6．（2018高一上·桂林期中）下列物质的分类正确的是（ ）
混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐
A 空气 Fe(OH)3胶体 CO2 石灰水 KAl(SO4)2
B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3
C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O
D 冰水混合物 生石灰 Cl2O7 纯碱 Cu2(OH)2CO3
A．A B．B
C．C D．D
7．（2018高一上·桂林期中）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
8．（2018高一上·桂林月考）以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
9．（2018高一上·桂林月考）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；
②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其符合题意的操作顺序是（ ）
A．⑤①③②⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
10．（2018高一上·桂林期中）下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）
A．FeS→H2S B．SO32-→SO2 C．Fe3+→Fe2+ D．Cu→Cu2+
11．（2018高一上·桂林期中）下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．(NH4)2SO4= NH4++SO42－
C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－
12．（2018高一上·桂林期中）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4
③1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L 0.5 mol·L 1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥
13．（2018高一上·桂林期中）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等压等体积的N2和CO2
C．等压等密度的CO和N2
D．等温等体积的O2和N2
14．（2018高一上·桂林期中）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-
C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、I- D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-
15．（2018高一上·桂林期中）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小
B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小
16．（2018高一上·桂林期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓
C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH- = BaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
17．（2018高一上·桂林月考）硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32—将转化成（ ）
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
18．（2018高一上·桂林期中）用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
19．（2018高一上·桂林月考）已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O
C．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O
20．（2018高一上·桂林期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是( )
A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L
D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol
二、填空题
21．（2018高一上·桂林期中）下列物质： ①Na
②Br2
③Na2O ④SO3
⑤NH3 ⑥H2S ⑦10mL1mol·L－1盐酸 ⑧H2SO4 ⑨Ba(OH)2⑩蔗糖 NaCl溶液。
（1）属于电解质的是 (填序号，下同），
属于非电解质的是 ，能导电的是
。
（2）写出⑧与⑨在水中反应的离子方程式 。
（3）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑦中，在标准状况下产生氢气的体积之比是 。
22．（2018高一上·桂林月考）
（1）Ⅰ.①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）
（2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
（3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2
+ KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 =
H2SO4 + 2HCl ②
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4
、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平： 。
在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）转移的电子数为： 。
（6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算） 。
三、推断题
23．（2018高一上·桂林期中）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式 。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式 。
（3）该固体中一定含有 ；无法确定是否含有的是 。
（4）确定该物质是否存在的方法是 。
四、实验题
24．（2018高一上·桂林期中）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。
（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有 。
（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。
（3）配制过程有下列几步操作：
A. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤的先后顺序是 （填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是 。
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D．定容时俯视
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】根据题意可知，叠氮化钠属于爆炸品，
A.图中所示标志是剧毒品标志，故A不符合题意；
B.图中所示标志是爆炸品标志，故B符合题意；
C.图中所示标志是易燃液体标志，故C不符合题意；
D.图中所示标志是腐蚀品标志，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】熟记化学危险品的标志，注意实验室安全；
2．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，A不符合题意；
B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，B不符合题意；
C.食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，C不符合题意；
D.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、钢铁生锈过程中，铁被氧化；
B、H2与空气中的氧气燃烧爆炸；
C、食物腐败变质是由于被氧化；
D、大理石被酸雨腐蚀过程中发生复分解反应；
3．【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；
A、据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A符合题意；
B、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B不符合题意；
C、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C不符合题意；
D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；
B、熟记胶体的性质：丁达尔效应；
C、溶液、胶体的分散质微粒都可以透过滤纸；浊液的分散质微粒不可以透过滤纸；
D、熟记二价铁离子、三价铁离子的化学性质；
4．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】①乙醇和水是两种互溶液体，不可用分液装置分离，①不符合题意；
②制取蒸馏水时，应采用蒸馏装置，②符合题意；
③从食盐水中获取氯化钠，应采用蒸发结晶操作，③符合题意；
④氯气的密度比空气大，故收集氯气时，气体应从长管进，将集气瓶中的空气从短管排除，④不符合题意；
故能达到实验目的的实验装置为②③，D符合题意；
故答案为：D
【分析】①图示为分液装置，用于分离不互溶的两种液体；
②图示为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的两种液体；
③图示为蒸发装置，用于分离可溶于水的固体混合物；
④图示为气体收集装置，根据所收集的气体的密度与空气密度的大小，分析气体的流向；
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，A不符合题意；
B.服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C表现了还原性，B符合题意；
C.维生素C将Fe3+还原成Fe2+，C不符合题意；
D.亚硝酸钠被还原，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、“ 血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒 ”说明亚硝酸钠将Fe2+氧化；
B、服用维生素C可解毒，说明维生素C可将高价态的铁还原；
C、Fe3+转化为Fe2+时，化合价降低；
D、亚硝酸盐体现氧化性，发生还原反应；
6．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.Fe(OH)3胶体中含有多种物质，属于混合物，A不符合题意；
B.各物质的分类正确，B符合题意；
C.CO不能与碱反应生成盐和水，故CO不是酸性氧化物，氨气无法电离产生OH-，故氨气也不是碱，C不符合题意；
D.冰水混合物的成分为水，只含有一种物质，为纯净物，纯碱为Na2CO3，属于盐，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查，结合混合物、纯净物、酸性氧化物、碱和盐的相关概念进行分析即可。
7．【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】①金属钠的密度比水小，故加入水中后，钠浮在水面上，①不符合题意；
②由反应的化学方程式可知，反应过程中有水生成，②符合题意；
③反应后生成了NaOH，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，③不符合题意；
④该反应反应过程中放出大量热，且钠的熔点较低，故可观察到钠熔化成一个小球，④符合题意；
⑤由反应的化学方程式可知，反应产生了氢气，金属钠在氢气的作用下四处游动，⑤符合题意；
⑥该反应比较剧烈，故可听到“嘶嘶”的响声，⑥符合题意；
综上，该实验过程中可观察到的现象有： ②④⑤⑥ ，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对金属钠与水反应现象的考查，结合反应的化学方程式“2Na+2H2O=2NaOH+H2”以及金属钠的性质进行分析。
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A不符合题意；
B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B不符合题意；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断反应是不是氧化还原反应的标准是：看有没有得失电子；水不做氧化剂也不做还原剂，即水中的氢元素与氧元素的化合价不变；
9．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO 可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为： 溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸 、蒸发，
故答案为：A
【分析】粗盐中的不溶性杂质过滤除去，可溶性杂质需要加入化学试剂，将其转化为沉淀然后再除去；注意粗盐提纯加入化学试剂的顺序：BaCl2一定要在Na2CO3前面，并且最后加盐酸；
10．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.该转化过程中，各元素的化合价没有发生变化，不需要加入还原剂，A不符合题意；
B.该转化过程中，各元素的化合价没有发生变化，不需要加入还原剂，B不符合题意；
C.该转化过程总，铁元素的化合价由+3价变为+2价，发生得电子的还原反应，故需加入还原剂，C符合题意；
D.该转化过程中，铜元素的化合价由0价变为+2价，发生失电子的氧化反应，故需加入氧化剂，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】必须加入还原剂才能发生的转化，说明该转化过程发生的是还原反应，据此结合选项所给转化，结合化合价变化进行分析。
11．【答案】C
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－，A不符合题意；
B.(NH4)2SO4的电离方程式为：(NH4)2SO4= 2NH4++SO42－，B不符合题意；
C.NH4Cl的电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl-，C符合题意；
DBa(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++ 2OH－，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对电离方程式书写的考查，结合电离方程式的书写步骤进行分析。
12．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】①标准状态下，四氯化碳不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，①不符合题意；
②aL混合气体的物质的量，故其所含的分子数，②符合题意；
③由公式可得n=c×V，由于未给出溶液的体积，故无法进行计算，③不符合题意；
④同温同压下，体积相同的两种气体，其物质的量相同，氢气为双原子分子，氩气为单原子分子，故二者原子数比为2：1，④不符合题意；
⑤NO2和N2O4中氮氧原子个数比相同，故可令混合物的化学式为NO2，则其物质的量，因此所含原子数N=n×NA=1mol×3×NA=3NA，⑤符合题意；
⑥溶液中溶质的物质的量n=c×V=0.5mol/L×1L=0.5mol，故0.5molNa2SO4中所含氧原子数N=n×NA=0.5mol×4×NA=2NA，由于溶液中含有水，水中含有氧原子，故溶液中所含氧原子数应大于2NA，⑥不符合题意；
综上，叙述正确的是②⑤，B符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对物质的量相关计算的综合考查，结合相关计算公式、、、进行计算。
13．【答案】A
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】A.N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，根据公式可知，质量相等的两种气体，其物质的量相等，故所含的分子数一定相等，A符合题意；
B.根据公式，由于气体摩尔体积Vm受温度和压强的影响，而温度未知，故无法判断二者的气体摩尔体积是否相等，故物质的量不一定相等，B不符合题意；
C.CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，等压等密度的两种气体其体积不一定相同，故质量不一定相等，因此其物质的量不一定相等，C不符合题意；
D.根据公式，由于气体摩尔体积Vm受温度和压强的影响，而压强未知，故无法判断二者的气体摩尔体积是否相等，故物质的量不一定相等，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据公式N=n×NA可知，若两种气体的分子数相同，则其物质的量相同，据此结合选项进行分析。
14．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，A符合题意；
B.酸性溶液中含有大量H+，能与HCO3-发生反应，B不符合题意；
C.酸性溶液中，NO3-具有氧化性，能将I-氧化成I2，C不符合题意；
D.含有Cu2+的溶液显蓝色，与题干无色溶液不相符，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子能够大量共存，则相互间不发生反应。即不形成弱电解质、不形成难溶物（或微溶物）、不形成易挥发性物质、不发生氧化还原反应。
15．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.往饱和溶液中加入过氧化钠后，过氧化钠能与溶液中的水反应，故饱和溶液中会有晶体析出，而反应生成的NaOH也不会溶解，故溶液中Na+的数目减小，A符合题意；
B.加入过氧化钠后发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故可观察到有气体逸出，但溶液中Na+数目减小，B不符合题意；
C.反应后溶液仍为饱和溶液，且恢复到原来的温度，NaOH的溶解度（S）保持不变，根据公式可知，溶质的质量分数保持不变，C不符合题意；
D.由以上分析可知，溶质的质量分数保持不变，溶液中Na+的数目减小，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】加入过氧化钠后发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；恢复到原来的温度后，NaOH的溶解度保持不变；据此进行分析。
16．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该离子方程式不符合客观事实，A不符合题意；
B.该反应过程生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，该离子方程式缺少反应，B不符合题意；
C.Ba(OH)2少量，则应完全反应，离子方程式中应满足Ba2+与OH-的系数为1:2，故参与反应的HCO3-的系数为2，该反应的离子方程式正确，C符合题意；
D.石灰乳为Ca(OH)2的乳浊液，而不是CaCO3，该离子方程式错误，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.该离子方程式不符合客观事实；
B.反应过程中还生成BaSO4沉淀；
C.Ba(OH)2少量，则应完全反应，离子方程式中应满足Ba2+与OH-的系数为1:2；
D.石灰乳为Ca(OH)2的乳浊液；
17．【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）= =0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01mol
n=6 ，
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后得失电子守恒求解即可；
18．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】已知：，三种硫酸盐的体积相同，则求出物质的量之比即可，
n(Ba2+)=0.01L×0.1 mol·L－1 =0.001mol，所以三种盐溶液中硫酸根的含量均为0.001mol，
即3n（Fe2(SO4)3）=n(ZnSO4)=n(K2SO4)，则Fe2(SO4)3：n(ZnSO4)：n(K2SO4)=1：3：3
【分析】 根据物质的量计算公式进行推导；
19．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．反应中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故A不符合；
B．反应中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，与已知氧化性强弱顺序矛盾，该反应不能发生，故B符合；
C．反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性强弱顺序相符合，反应能发生，故C不符合；
D．反应6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故D不符合。
故答案为：B。
【分析】注意在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
20．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.该反应中KNO3中氮元素由+5价变为0价，发生得电子的还原反应，故KNO3为氧化剂，A不符合题意；
B.该反应中N2既是氧化产物又是还原产物，B不符合题意；
C.未给出气体所处的状态，无法进行计算，C不符合题意；
D.65gNaN3的物质的量，由反应的化学方程式可知，NaN3与被氧化的N的关系为：10NaN3~30N，故被氧化的N的物质的量为3mol，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.在反应过程中有元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；
B.发生氧化反应后索的产物为氧化产物，发生还原反应后所得产物为还原产物；
C.未给出气体所处状态，无法进行计算；
D.由反应的化学方程式可知，NaN3与被氧化的N的关系为：10NaN3~30N，据此进行计算；
21．【答案】（1）③⑥⑧⑨；④⑤⑩；①⑦
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
（3）20:1:1
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故属于电解质的有：③Na2O、⑥H2S、⑧H2SO4、⑨Ba(OH)2；
非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故属于非电解质的有：④SO3、⑤NH3、⑩蔗糖 ；
能导电的物质有金属、电解质溶液、熔融电解质，故上述物质中能导电的有：①Na、⑦10mL1mol·L－1盐酸、 NaCl溶液；
（2）H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和水，该反应的离子方程式为“ Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O ”；
（3）钠、镁、铝与盐酸反应的化学方程式分别为：2Na+2HCl=2NaCl+H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2）、Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；所用盐酸中n(H+)=0.01L×1mpl/L=0.01mol；故产生氢气的物质的量分别为：0.1mol、0.005mol、0.005mol。在相同状态下，气体体积比等于物质的量之比，故产生气体的体积之比为0.1:0.005:0.005=20:1:1；
【分析】（1）根据电解质、非电解质的概念进行分析；
（2）根据离子方程式的书写步骤进行书写；
（3）根据金属钠、镁、铝与盐酸反应的化学方程式进行计算；
22．【答案】（1）①③④
（2）
（3）1:5
（4）2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（5）0.5NA或3.01×1023
（6）5.6L
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）①反应H2 + CuO Cu + H2O中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，属于氧化还原反应；
②反应CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑ + H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；
③反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中S元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应；
④反应NH4NO3 + Zn＝ZnO + N2↑+ 2H2O中Zn元素化合价升高，铵根中N元素化合价升高，硝酸根中N元素化合价降低，属于氧化还原反应；
⑤反应Cu2O + 4HCl＝2HCuCl2 + H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；
则上述反应中，属于氧化还原反应的是①③④；（2）反应中Se元素化合价从+4价降低到0价得到4个电子，I元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知转移电子是4个，因此配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目为 。（3）在反应KIO3 + 6HI＝3I2 + KI + 3H2O中碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂，HI中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。
Ⅱ.（4）①反应2H2O + Cl2 + SO2＝H2SO4 + 2HCl中氯气是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，所以氧化性是Cl2＞H2SO4；②反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中高锰酸钾是氧化剂，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，所以氧化性是KMnO4＞Cl2↑，因此由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应中氧化剂是高锰酸钾，二氧化硫是还原剂，则反应的方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。（5）在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，即被氧化的氯化氢的物质的量是18.25g÷36.5g/mol＝0.5mol。反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，则转移电子的物质的量是0.5mol×1＝0.5mol，电子数为0.5NA。（6）根据氯原子守恒可知生成氯气是0.5mol÷2＝0.25mol，在标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
【分析】（1）判断某反应是不是标准是：看化学反应前后，元素化合价有无改变；
（2）双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团；
（3）求解氧化剂与还原剂的物质的量之比，首先判断出在化学反应方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂；判断方法为“失升氧，降得还”；失电子，化学价升高，发生氧化反应，做还原剂，被氧化；得电子，化学价降低，发生还原反应，做氧化剂，被还原；
23．【答案】（1）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
（2）Ag++Cl-＝AgCl↓
（3）Na2CO3；NaCl
（4）取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【知识点】氯离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）实验③中产生的白色沉淀为BaCO3，与稀盐酸反应生成可溶于水的BaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为： BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）实验⑤产生的沉淀为AgCl沉淀，该反应的离子方程式为： Ag++Cl-＝AgCl↓；
（3）由分析可知，该固体中一定含有Na2CO3；无法确定是否含有NaCl；
（4）为确定溶液中是否含有NaCl，应取实验①所得溶液加入硝酸银溶液，通过是否产生沉淀，证明是否含有NaCl；
【分析】实验①得到无色透明溶液，说明固体物质中一定不含有CuCl2；实验②③说明该沉淀可溶于稀盐酸，故沉淀为BaCO3，不含BaSO4，说明固体物质中一定含有Na2CO3，一定不含有K2SO4；且固体物质中一定不含有CaCl2；实验④说明固体物质中一定不含有KI；实验⑤说明原固体物质中含有Cl-，但不一定含有NaCl。据此结合设问进行作答。
24．【答案】（1）250mL容量瓶，胶头滴管，量筒
（2）2.1
（3）EBFDACG；检漏
（4）B；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）由于容量瓶具有一定规格，故配制220mL溶液时，应选用250mL容量瓶，配制过程还需的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
（2）由浓度的计算公式可得该浓盐酸的物质的量浓度；由浓溶液配制稀溶液的过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，故由公式c1V1=c2V2可得，所需浓盐酸的体积，故所需浓盐酸的体积为2.1mL；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，故各步骤的先后顺序为：EBFDACG；由于容量瓶在使用过程中需要振荡摇匀，故应对容量瓶进行检漏操作；
（4）A、定容过程中需要向容量瓶内加入水，故容量瓶无需干燥，A不符合题意；
B、稀释过程中放热，由于液体的热胀冷缩，会导致最终所得溶液的体积偏小，故物质的量浓度偏大，B符合题意；
C、试剂瓶内有水，会将配制所得的溶液进行稀释，故物质的量浓度偏下，C不符合题意；
D、定容时俯视，会导致配得溶液的体积偏小，故物质的量浓度偏高，D符合题意；
【分析】（1）根据配制过程所需仪器进行分析；
（2）根据稀释公式c1V1=c2V2进行计算；
（3）根据配制步骤进行分析；
（4）根据公式，结合选项操作分析对n、V造成的影响，从而确定误差大小；
广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高一上学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1．（2018高一上·桂林月考）从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是（ ）
A．剧毒品 B．爆炸品
C．易燃液体 D．腐蚀品
【答案】B
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】根据题意可知，叠氮化钠属于爆炸品，
A.图中所示标志是剧毒品标志，故A不符合题意；
B.图中所示标志是爆炸品标志，故B符合题意；
C.图中所示标志是易燃液体标志，故C不符合题意；
D.图中所示标志是腐蚀品标志，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】熟记化学危险品的标志，注意实验室安全；
2．（2018高一上·桂林期中）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．钢铁生锈
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．食物腐败变质
D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，A不符合题意；
B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，B不符合题意；
C.食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，C不符合题意；
D.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、钢铁生锈过程中，铁被氧化；
B、H2与空气中的氧气燃烧爆炸；
C、食物腐败变质是由于被氧化；
D、大理石被酸雨腐蚀过程中发生复分解反应；
3．（2018高一上·桂林月考）磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5 36nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得到的分散系属于胶体
B．用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”
C．该分散系不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；
A、据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故A符合题意；
B、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B不符合题意；
C、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C不符合题意；
D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；
B、熟记胶体的性质：丁达尔效应；
C、溶液、胶体的分散质微粒都可以透过滤纸；浊液的分散质微粒不可以透过滤纸；
D、熟记二价铁离子、三价铁离子的化学性质；
4．（2018高一上·桂林期中）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
①分离乙醇和水 ②用自来水制取蒸馏水 ③从食盐水中获取氯化钠 ④用排空气法收集氯气（Cl2）
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】①乙醇和水是两种互溶液体，不可用分液装置分离，①不符合题意；
②制取蒸馏水时，应采用蒸馏装置，②符合题意；
③从食盐水中获取氯化钠，应采用蒸发结晶操作，③符合题意；
④氯气的密度比空气大，故收集氯气时，气体应从长管进，将集气瓶中的空气从短管排除，④不符合题意；
故能达到实验目的的实验装置为②③，D符合题意；
故答案为：D
【分析】①图示为分液装置，用于分离不互溶的两种液体；
②图示为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的两种液体；
③图示为蒸发装置，用于分离可溶于水的固体混合物；
④图示为气体收集装置，根据所收集的气体的密度与空气密度的大小，分析气体的流向；
5．（2018高一上·桂林期中）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性
C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，A不符合题意；
B.服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C表现了还原性，B符合题意；
C.维生素C将Fe3+还原成Fe2+，C不符合题意；
D.亚硝酸钠被还原，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、“ 血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒 ”说明亚硝酸钠将Fe2+氧化；
B、服用维生素C可解毒，说明维生素C可将高价态的铁还原；
C、Fe3+转化为Fe2+时，化合价降低；
D、亚硝酸盐体现氧化性，发生还原反应；
6．（2018高一上·桂林期中）下列物质的分类正确的是（ ）
混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐
A 空气 Fe(OH)3胶体 CO2 石灰水 KAl(SO4)2
B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3
C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O
D 冰水混合物 生石灰 Cl2O7 纯碱 Cu2(OH)2CO3
A．A B．B
C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.Fe(OH)3胶体中含有多种物质，属于混合物，A不符合题意；
B.各物质的分类正确，B符合题意；
C.CO不能与碱反应生成盐和水，故CO不是酸性氧化物，氨气无法电离产生OH-，故氨气也不是碱，C不符合题意；
D.冰水混合物的成分为水，只含有一种物质，为纯净物，纯碱为Na2CO3，属于盐，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查，结合混合物、纯净物、酸性氧化物、碱和盐的相关概念进行分析即可。
7．（2018高一上·桂林期中）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】①金属钠的密度比水小，故加入水中后，钠浮在水面上，①不符合题意；
②由反应的化学方程式可知，反应过程中有水生成，②符合题意；
③反应后生成了NaOH，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，③不符合题意；
④该反应反应过程中放出大量热，且钠的熔点较低，故可观察到钠熔化成一个小球，④符合题意；
⑤由反应的化学方程式可知，反应产生了氢气，金属钠在氢气的作用下四处游动，⑤符合题意；
⑥该反应比较剧烈，故可听到“嘶嘶”的响声，⑥符合题意；
综上，该实验过程中可观察到的现象有： ②④⑤⑥ ，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对金属钠与水反应现象的考查，结合反应的化学方程式“2Na+2H2O=2NaOH+H2”以及金属钠的性质进行分析。
8．（2018高一上·桂林月考）以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A不符合题意；
B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B不符合题意；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断反应是不是氧化还原反应的标准是：看有没有得失电子；水不做氧化剂也不做还原剂，即水中的氢元素与氧元素的化合价不变；
9．（2018高一上·桂林月考）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；
②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其符合题意的操作顺序是（ ）
A．⑤①③②⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO 可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为： 溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸 、蒸发，
故答案为：A
【分析】粗盐中的不溶性杂质过滤除去，可溶性杂质需要加入化学试剂，将其转化为沉淀然后再除去；注意粗盐提纯加入化学试剂的顺序：BaCl2一定要在Na2CO3前面，并且最后加盐酸；
10．（2018高一上·桂林期中）下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）
A．FeS→H2S B．SO32-→SO2 C．Fe3+→Fe2+ D．Cu→Cu2+
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.该转化过程中，各元素的化合价没有发生变化，不需要加入还原剂，A不符合题意；
B.该转化过程中，各元素的化合价没有发生变化，不需要加入还原剂，B不符合题意；
C.该转化过程总，铁元素的化合价由+3价变为+2价，发生得电子的还原反应，故需加入还原剂，C符合题意；
D.该转化过程中，铜元素的化合价由0价变为+2价，发生失电子的氧化反应，故需加入氧化剂，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】必须加入还原剂才能发生的转化，说明该转化过程发生的是还原反应，据此结合选项所给转化，结合化合价变化进行分析。
11．（2018高一上·桂林期中）下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．(NH4)2SO4= NH4++SO42－
C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－
【答案】C
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－，A不符合题意；
B.(NH4)2SO4的电离方程式为：(NH4)2SO4= 2NH4++SO42－，B不符合题意；
C.NH4Cl的电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl-，C符合题意；
DBa(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++ 2OH－，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对电离方程式书写的考查，结合电离方程式的书写步骤进行分析。
12．（2018高一上·桂林期中）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4
③1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L 0.5 mol·L 1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】①标准状态下，四氯化碳不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，①不符合题意；
②aL混合气体的物质的量，故其所含的分子数，②符合题意；
③由公式可得n=c×V，由于未给出溶液的体积，故无法进行计算，③不符合题意；
④同温同压下，体积相同的两种气体，其物质的量相同，氢气为双原子分子，氩气为单原子分子，故二者原子数比为2：1，④不符合题意；
⑤NO2和N2O4中氮氧原子个数比相同，故可令混合物的化学式为NO2，则其物质的量，因此所含原子数N=n×NA=1mol×3×NA=3NA，⑤符合题意；
⑥溶液中溶质的物质的量n=c×V=0.5mol/L×1L=0.5mol，故0.5molNa2SO4中所含氧原子数N=n×NA=0.5mol×4×NA=2NA，由于溶液中含有水，水中含有氧原子，故溶液中所含氧原子数应大于2NA，⑥不符合题意；
综上，叙述正确的是②⑤，B符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对物质的量相关计算的综合考查，结合相关计算公式、、、进行计算。
13．（2018高一上·桂林期中）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等压等体积的N2和CO2
C．等压等密度的CO和N2
D．等温等体积的O2和N2
【答案】A
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】A.N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，根据公式可知，质量相等的两种气体，其物质的量相等，故所含的分子数一定相等，A符合题意；
B.根据公式，由于气体摩尔体积Vm受温度和压强的影响，而温度未知，故无法判断二者的气体摩尔体积是否相等，故物质的量不一定相等，B不符合题意；
C.CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，等压等密度的两种气体其体积不一定相同，故质量不一定相等，因此其物质的量不一定相等，C不符合题意；
D.根据公式，由于气体摩尔体积Vm受温度和压强的影响，而压强未知，故无法判断二者的气体摩尔体积是否相等，故物质的量不一定相等，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据公式N=n×NA可知，若两种气体的分子数相同，则其物质的量相同，据此结合选项进行分析。
14．（2018高一上·桂林期中）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-
C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、I- D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，A符合题意；
B.酸性溶液中含有大量H+，能与HCO3-发生反应，B不符合题意；
C.酸性溶液中，NO3-具有氧化性，能将I-氧化成I2，C不符合题意；
D.含有Cu2+的溶液显蓝色，与题干无色溶液不相符，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子能够大量共存，则相互间不发生反应。即不形成弱电解质、不形成难溶物（或微溶物）、不形成易挥发性物质、不发生氧化还原反应。
15．（2018高一上·桂林期中）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小
B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小
【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.往饱和溶液中加入过氧化钠后，过氧化钠能与溶液中的水反应，故饱和溶液中会有晶体析出，而反应生成的NaOH也不会溶解，故溶液中Na+的数目减小，A符合题意；
B.加入过氧化钠后发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故可观察到有气体逸出，但溶液中Na+数目减小，B不符合题意；
C.反应后溶液仍为饱和溶液，且恢复到原来的温度，NaOH的溶解度（S）保持不变，根据公式可知，溶质的质量分数保持不变，C不符合题意；
D.由以上分析可知，溶质的质量分数保持不变，溶液中Na+的数目减小，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】加入过氧化钠后发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；恢复到原来的温度后，NaOH的溶解度保持不变；据此进行分析。
16．（2018高一上·桂林期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓
C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH- = BaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该离子方程式不符合客观事实，A不符合题意；
B.该反应过程生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，该离子方程式缺少反应，B不符合题意；
C.Ba(OH)2少量，则应完全反应，离子方程式中应满足Ba2+与OH-的系数为1:2，故参与反应的HCO3-的系数为2，该反应的离子方程式正确，C符合题意；
D.石灰乳为Ca(OH)2的乳浊液，而不是CaCO3，该离子方程式错误，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.该离子方程式不符合客观事实；
B.反应过程中还生成BaSO4沉淀；
C.Ba(OH)2少量，则应完全反应，离子方程式中应满足Ba2+与OH-的系数为1:2；
D.石灰乳为Ca(OH)2的乳浊液；
17．（2018高一上·桂林月考）硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32—将转化成（ ）
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）= =0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01mol
n=6 ，
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后得失电子守恒求解即可；
18．（2018高一上·桂林期中）用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】已知：，三种硫酸盐的体积相同，则求出物质的量之比即可，
n(Ba2+)=0.01L×0.1 mol·L－1 =0.001mol，所以三种盐溶液中硫酸根的含量均为0.001mol，
即3n（Fe2(SO4)3）=n(ZnSO4)=n(K2SO4)，则Fe2(SO4)3：n(ZnSO4)：n(K2SO4)=1：3：3
【分析】 根据物质的量计算公式进行推导；
19．（2018高一上·桂林月考）已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O
C．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．反应中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故A不符合；
B．反应中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，与已知氧化性强弱顺序矛盾，该反应不能发生，故B符合；
C．反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性强弱顺序相符合，反应能发生，故C不符合；
D．反应6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故D不符合。
故答案为：B。
【分析】注意在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
20．（2018高一上·桂林期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是( )
A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L
D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.该反应中KNO3中氮元素由+5价变为0价，发生得电子的还原反应，故KNO3为氧化剂，A不符合题意；
B.该反应中N2既是氧化产物又是还原产物，B不符合题意；
C.未给出气体所处的状态，无法进行计算，C不符合题意；
D.65gNaN3的物质的量，由反应的化学方程式可知，NaN3与被氧化的N的关系为：10NaN3~30N，故被氧化的N的物质的量为3mol，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.在反应过程中有元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；
B.发生氧化反应后索的产物为氧化产物，发生还原反应后所得产物为还原产物；
C.未给出气体所处状态，无法进行计算；
D.由反应的化学方程式可知，NaN3与被氧化的N的关系为：10NaN3~30N，据此进行计算；
二、填空题
21．（2018高一上·桂林期中）下列物质： ①Na
②Br2
③Na2O ④SO3
⑤NH3 ⑥H2S ⑦10mL1mol·L－1盐酸 ⑧H2SO4 ⑨Ba(OH)2⑩蔗糖 NaCl溶液。
（1）属于电解质的是 (填序号，下同），
属于非电解质的是 ，能导电的是
。
（2）写出⑧与⑨在水中反应的离子方程式 。
（3）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑦中，在标准状况下产生氢气的体积之比是 。
【答案】（1）③⑥⑧⑨；④⑤⑩；①⑦
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
（3）20:1:1
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故属于电解质的有：③Na2O、⑥H2S、⑧H2SO4、⑨Ba(OH)2；
非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故属于非电解质的有：④SO3、⑤NH3、⑩蔗糖 ；
能导电的物质有金属、电解质溶液、熔融电解质，故上述物质中能导电的有：①Na、⑦10mL1mol·L－1盐酸、 NaCl溶液；
（2）H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和水，该反应的离子方程式为“ Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O ”；
（3）钠、镁、铝与盐酸反应的化学方程式分别为：2Na+2HCl=2NaCl+H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2）、Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；所用盐酸中n(H+)=0.01L×1mpl/L=0.01mol；故产生氢气的物质的量分别为：0.1mol、0.005mol、0.005mol。在相同状态下，气体体积比等于物质的量之比，故产生气体的体积之比为0.1:0.005:0.005=20:1:1；
【分析】（1）根据电解质、非电解质的概念进行分析；
（2）根据离子方程式的书写步骤进行书写；
（3）根据金属钠、镁、铝与盐酸反应的化学方程式进行计算；
22．（2018高一上·桂林月考）
（1）Ⅰ.①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）
（2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
（3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2
+ KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 =
H2SO4 + 2HCl ②
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4
、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平： 。
在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）转移的电子数为： 。
（6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算） 。
【答案】（1）①③④
（2）
（3）1:5
（4）2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（5）0.5NA或3.01×1023
（6）5.6L
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）①反应H2 + CuO Cu + H2O中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，属于氧化还原反应；
②反应CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑ + H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；
③反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中S元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应；
④反应NH4NO3 + Zn＝ZnO + N2↑+ 2H2O中Zn元素化合价升高，铵根中N元素化合价升高，硝酸根中N元素化合价降低，属于氧化还原反应；
⑤反应Cu2O + 4HCl＝2HCuCl2 + H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；
则上述反应中，属于氧化还原反应的是①③④；（2）反应中Se元素化合价从+4价降低到0价得到4个电子，I元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知转移电子是4个，因此配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目为 。（3）在反应KIO3 + 6HI＝3I2 + KI + 3H2O中碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂，HI中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。
Ⅱ.（4）①反应2H2O + Cl2 + SO2＝H2SO4 + 2HCl中氯气是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，所以氧化性是Cl2＞H2SO4；②反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中高锰酸钾是氧化剂，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，所以氧化性是KMnO4＞Cl2↑，因此由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应中氧化剂是高锰酸钾，二氧化硫是还原剂，则反应的方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。（5）在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，即被氧化的氯化氢的物质的量是18.25g÷36.5g/mol＝0.5mol。反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，则转移电子的物质的量是0.5mol×1＝0.5mol，电子数为0.5NA。（6）根据氯原子守恒可知生成氯气是0.5mol÷2＝0.25mol，在标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
【分析】（1）判断某反应是不是标准是：看化学反应前后，元素化合价有无改变；
（2）双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团；
（3）求解氧化剂与还原剂的物质的量之比，首先判断出在化学反应方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂；判断方法为“失升氧，降得还”；失电子，化学价升高，发生氧化反应，做还原剂，被氧化；得电子，化学价降低，发生还原反应，做氧化剂，被还原；
三、推断题
23．（2018高一上·桂林期中）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式 。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式 。
（3）该固体中一定含有 ；无法确定是否含有的是 。
（4）确定该物质是否存在的方法是 。
【答案】（1）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
（2）Ag++Cl-＝AgCl↓
（3）Na2CO3；NaCl
（4）取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【知识点】氯离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）实验③中产生的白色沉淀为BaCO3，与稀盐酸反应生成可溶于水的BaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为： BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）实验⑤产生的沉淀为AgCl沉淀，该反应的离子方程式为： Ag++Cl-＝AgCl↓；
（3）由分析可知，该固体中一定含有Na2CO3；无法确定是否含有NaCl；
（4）为确定溶液中是否含有NaCl，应取实验①所得溶液加入硝酸银溶液，通过是否产生沉淀，证明是否含有NaCl；
【分析】实验①得到无色透明溶液，说明固体物质中一定不含有CuCl2；实验②③说明该沉淀可溶于稀盐酸，故沉淀为BaCO3，不含BaSO4，说明固体物质中一定含有Na2CO3，一定不含有K2SO4；且固体物质中一定不含有CaCl2；实验④说明固体物质中一定不含有KI；实验⑤说明原固体物质中含有Cl-，但不一定含有NaCl。据此结合设问进行作答。
四、实验题
24．（2018高一上·桂林期中）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。
（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有 。
（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。
（3）配制过程有下列几步操作：
A. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤的先后顺序是 （填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是 。
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D．定容时俯视
【答案】（1）250mL容量瓶，胶头滴管，量筒
（2）2.1
（3）EBFDACG；检漏
（4）B；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）由于容量瓶具有一定规格，故配制220mL溶液时，应选用250mL容量瓶，配制过程还需的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
（2）由浓度的计算公式可得该浓盐酸的物质的量浓度；由浓溶液配制稀溶液的过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，故由公式c1V1=c2V2可得，所需浓盐酸的体积，故所需浓盐酸的体积为2.1mL；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，故各步骤的先后顺序为：EBFDACG；由于容量瓶在使用过程中需要振荡摇匀，故应对容量瓶进行检漏操作；
（4）A、定容过程中需要向容量瓶内加入水，故容量瓶无需干燥，A不符合题意；
B、稀释过程中放热，由于液体的热胀冷缩，会导致最终所得溶液的体积偏小，故物质的量浓度偏大，B符合题意；
C、试剂瓶内有水，会将配制所得的溶液进行稀释，故物质的量浓度偏下，C不符合题意；
D、定容时俯视，会导致配得溶液的体积偏小，故物质的量浓度偏高，D符合题意；
【分析】（1）根据配制过程所需仪器进行分析；
（2）根据稀释公式c1V1=c2V2进行计算；
（3）根据配制步骤进行分析；
（4）根据公式，结合选项操作分析对n、V造成的影响，从而确定误差大小；
