江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期化学开学考试试卷
一、单项选择题
1．（2016高一下·溧水期中）我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能
【答案】D
【知识点】化石燃料与基本化工原料
【解析】【解答】化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．
【分析】化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析．
2．（2016高一下·习水期中）下列物质中属于盐的是（ ）
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．MgO是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是盐，故A错误；
B．H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故B错误；
C．NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故C错误；
D．KNO3 是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故D正确；
故选D．
【分析】金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，包括铵根离子和酸根离子构成的化合物，据此分析判断．
3．（2019高二下·扬州开学考）下列关于16O和18O说法正确的是（ ）
A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同的元素
【答案】A
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A.质子数相同，中子数不同的一类原子互为同位素，16O和18O的质子数都是8，中子数分别为8和10，故二者互为同位素，A符合题意；
B.同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，16O和18O为原子，不是单质，B不符合题意；
C.16O和18O二者的中子数不同，属于同种元素形成的不同原子，不是同一种核素，C不符合题意；
D.16O和18O二者的质子数相同，属于同一种元素，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对同位素、同素异形体、核素、元素概念的考查，结合其概念进行分析即可。
4．（2019高二下·扬州开学考）下列过程属于物理变化的是（ ）
A．油脂酸败 B．空气液化 C．白酒变酸 D．粉尘爆炸
【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
5．（2019高二下·扬州开学考）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．C2H6 B．HNO3 C．Na2O D．KOH
【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.C2H6为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B.HNO3为共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C.Na2O为离子化合物，但只含有离子键，C不符合题意；
D.KOH为离子化合物，含有离子键，同时OH-中存在氢氧共价键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。故即含有共价键又含有离子键的一定为离子化合物。据此结合选项所给物质进行分析。
6．（2019高二下·扬州开学考）下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（ ）
A．明矾 Al2(SO4)3·12H2O B．漂白粉 NaClO
C．纯碱 NaHCO3 D．水煤气 CO、H2
【答案】D
【知识点】工业制取水煤气
【解析】【解答】A.明矾为硫酸铝钾晶体，其化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，A不符合题意；
B.漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，B不符合题意；
C.纯碱为Na2CO3，C不符合题意；
D.水煤气是C和水蒸气反应后所得产物，其成分为CO和H2，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.明矾为硫酸铝钾晶体；
B.漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2；
C.纯碱为Na2CO3；
D.水煤气为CO和H2；
7．（2019高二下·扬州开学考）某溶液中大量存在Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）
A．Ag＋ B．SO42- C．CH3COO－ D．Mg2＋
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.Ag+能与Cl-形成AgCl沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.SO42-能与Ba2+形成BaSO4沉淀，不可大量共存，B不符合题意；
C.CH3COO-能与H+结合成CH3COOH弱电解质，不可大量共存，C不符合题意；
D.Mg2+与溶液中的离子都不发生反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子共存的考查，分析选项中所给离子能否题干中离子反应形成沉淀（难溶或微溶物）、气体（易挥发物质）、H2O（弱电解质）；若能，则不能大量共存；若不能，则可大量共存。
8．（2019高二下·扬州开学考）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3
C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3
【答案】B
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故A正确；
B、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故B错误；
C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故C正确；
D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故D正确，
故选B．
【分析】A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜；
B、二氧化硅不溶于水与水不反应；
C、氯气溶于水生成次氯酸；
D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮．
9．（2019高二下·扬州开学考）以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（ ）
A．谷类中含有的淀粉
B．植物油、动物脂肪中含有的油脂
C．食醋中含有的醋酸
D．酒中含有的酒精
【答案】A
【知识点】有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；
B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．
故选A．
【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．
10．（2019高二下·扬州开学考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．KF的电子式：
B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
C．硫离子的结构示意图：
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2
【答案】C
【知识点】结构简式；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.KF为离子化合物，其电子式为：，A不符合题意；
B.异丁烷的结构简式为：CH3CH(CH3)2，B不符合题意；
C.硫离子是硫原子最外层得到一个电子后形成，其离子结构示意图为：，C符合题意；
D.Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.KF为离子化合物；
B.异丁烷中含有一个甲基；
C.硫离子的最外层电子数为8；
D.Ba(OH)2在水中电离产生两个OH-；
11．（2019高二下·扬州开学考）下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（ ）
A．互为同分异构体 B．都能氧化为乙醛
C．水溶液均显酸性 D．可用石蕊溶液进行鉴别
【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，乙酸（CH3COOH）和乙醇（C2H5OH）的分子式不同，不是同分异构体，A不符合题意；
B.乙醇具有还原性，能被氧化生成乙醛，乙酸没有还原性，不能被氧化，B不符合题意；
C.乙酸的水溶液显酸性，乙醇的水溶液显中性，C不符合题意；
D.乙酸的水溶液显酸性，能是石蕊试液变红色，乙醇的水溶液显中性，不能使石蕊试液变色，二者现象不同，可用石蕊进行鉴别，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据同分异构体的概念分析；
B.乙酸不能被氧化；
C.乙醇溶液为中性溶液；
D.乙酸显酸性，乙醇显中性；
12．（2019高二下·扬州开学考）反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为(E1－E2)
C．反应物A的能量低于生成物C的能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A不符合题意；
B.该反应反应过程中吸收的能量为(E1-E2)kJ，B符合题意；
C.由能量图只能得出反应物的总能量和生成物的总能量大小，无法确定单个物质的能量大小，C不符合题意；
D.加热条件只是促使反应发生的一个条件，与反应过程吸热和放热无关，吸热反应在常温条件下也可能发生，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】由图示能量图可知，该反应为吸热反应，结合反应热与物质能量关系进行分析。
13．（2019高二下·扬州开学考）反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
C．分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A.由于A是固体，其浓度值为常数，不用固体的变化量表示反应速率，A不符合题意；
B.由公式可得：，该速率表示的是2min内反应的平均速率，而不是某一时刻的速率，B不符合题意；
C.根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，可得分别用B、C、D表示的反应速率，其比值为3：2：1，C符合题意；
D.由于B和C的化学计量系数不同，故用B和C表示的反应速率，其数值之比为3：2，不相等，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.A为固体，不用固体的变化量表示反应速率；
B.反应速率指的是一段时间内的平均反应速率；
C.结合反应速率之比等于化学计量系数之比进行分析；
D.结合反应速率之比等于化学计量系数之比进行分析；
14．（2019高二下·扬州开学考）下列实验装置或操作正确的是（ ）
A B C D
从碘水中分离出碘 检验溶液中NH4+的存在
干燥SO2气体 收集HCl气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】铵离子检验；物质的分离与提纯；洗气；气体的收集；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.从碘水中分离出碘，应先用CCl4萃取，再进行分液，最后通过蒸馏，可获得碘，A不符合题意；
B.检验NH4+时，应用浓NaOH溶液，再加热，通过产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象说明原溶液中存在NH4+，B符合题意；
C.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，都能与SO2反应，故不能用碱石灰干燥SO2，C不符合题意；
D.HCl易溶于水，不能用排水法收集HCl，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.从碘水中分离碘应用萃取分液、蒸馏操作；
B.根据NH4+的检验分析；
C.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO；
D.HCl气体易溶于水；
15．（2019高二下·扬州开学考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
B．常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
C．18 g H2O中含有的原子总数为3NA
D．32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA
【答案】B
【知识点】摩尔质量；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.2.4g镁原子的物质的量，当其变成离子时，失去的电子数为0.2NA，A不符合题意；
B.28g氮气的物质的量，其所含的原子数为2NA，B符合题意；
C.18gH218O的物质的量，其所含的原子数为2.7NA，C不符合题意；
D.32g氧气的物质的量，其所含的原子数为2NA，4g氦气的物质的量，其所含的原子数为1NA，二者所含的原子数不同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据公式计算镁的物质的量，进而计算其失去电子数；
B.根据公式计算氮气的物质的量，进而计算其所含的原子数；
C.根据公式计算H218O的物质的量，进而计算其所含原子数；
D.根据公式计算气体的物质的量，进而计算其所含的原子数；
16．（2019高二下·扬州开学考）下列有机反应属于取代反应的是（ ）
A．nCH2=CH2→
B．CH2=CH2＋HCl → CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
D． ＋Br2 ＋HBr
【答案】D
【知识点】取代反应
【解析】【解答】A.该反应为加聚反应，不是取代反应，A不符合题意；
B.该反应为加成反应，不是取代反应，B不符合题意；
C.该反应为氧化反应，不是取代反应，C不符合题意；
D.该反应中，溴原子取代了苯环上的H，为取代反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对反应类型的考查， 结合取代反应的特点进行分析即可。
17．（2019高二下·扬州开学考）下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
【答案】D
【知识点】硫酸根离子的检验；焰色反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.做钾的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃过滤黄色的光，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则不能证明原溶液中是否含有K+，A不符合题意；
B.检验SO42-时，应先加入过量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明原溶液中含有SO42-，若无明显现象，则说明原溶液中不含有SO42-，B不符合题意；
C.胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应，故用一束光照射FeCl3溶液时，不会出现丁达尔效应，C不符合题意；
D.黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，说明黄色溶液中含有碘单质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据焰色反应进行分析；
B.根据SO42-的检验分析；
C.根据胶体的丁达尔效应进行分析；
D.根据碘单质的检验分析；
18．（2019高二下·扬州开学考）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，A不符合题意；
B.CO2与CaCl2不反应，无明显现象，B符合题意；
C.NH3溶于水，形成氨水，与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，C不符合题意；
D.NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，与Ba2+反应形成BaSO4沉淀，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.NO2能与H2O反应生成HNO3；
B.CO2与CaCl2不反应；
C.NH3溶于水形成氨水；
D.NO3-在酸性条件下具有氧化性；
19．（2019高二下·扬州开学考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】 A.该离子方程式不满足电荷守恒，A不符合题意；
B.该离子方程式中缺少H+与OH-的反应，B不符合题意；
C.醋酸是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，C不符合题意；
D.该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查， 分析选项所给反应的离子方程式是否满足客观事实；是否满足电荷守恒、原子守恒；配平是否正确；即可得出答案。
20．（2016高一下·习水期中）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】解：A．锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；
B．如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误；
故选C．
【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题．
21．（2019高二下·扬州开学考）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
X Y Z
① NaOH溶液 KAlO2 稀硫酸
② KOH溶液 NaHCO3 浓盐酸
③ O2 N2 H2
④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸
A．①③
B．①④
C．②④
D．②③
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】①AlO2-能与H+反应，与OH-不反应，①不符合题意；
②NaHCO3既能与H+反应，也能与OH-反应，②符合题意；
③常温下，N2与O2和H2都不能发生反应，③不符合题意；
④Fe3+和浓硝酸都具有氧化性，常温下，都能与Cu反应，④符合题意
故符合条件的有②④，C符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据AlO2-的性质进行分析；
B.根据NaHCO3的性质进行分析；
C.根据N2的性质分析；
D.根据Fe3+和HNO3的氧化性分析；
22．（2019高二下·扬州开学考）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：R＜Y＜Z
B．简单气态氢化物的热稳定性：R＞Y
C．R与Y只能形成一种化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：Y>Z>R，A不符合题意；
B.简单气态氢化物的稳定与非金属性的递变规律相同，则R>Y，B符合题意；
C.R与Y可形成SO2和SO3两种化合物，C不符合题意；
D.最高价氧化物对应水化物的酸性，与非金属性的递变规律相同，则Z>Y，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】“ W的原子半径是周期表中所有元素中最小的 ”，则W为H；“ R是地壳中含量最多的元素 ”则R是O；“ X与W同主族 ”则X是Na；“ Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍 ”则Y是S；由于原子序数依次增大，且都为短周期元素，则Z是Cl；据此结合元素周期律分析选项。
23．（2019高二下·扬州开学考）某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（ ）
A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol·L－1
B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C．若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D．原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
【答案】D
【知识点】常见离子的检验；几组未知物的检验；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】A.由分析可知，c(NH4+)=0.2mol/L，A不符合题意；
B.由分析可知，③中的白色沉淀一定有BaSO4，由于溶液中不存在Mg2+，则一定没有Mg(OH)2沉淀，B不符合题意；
C.由分析可知，不能确定溶液中是否存在Cl-，C不符合题意；
D.根据溶液的电中性可知，溶液中一定存在Na+，若无Cl-，则0.2×1+0.2×3+c(Na+)×1=0.5×2，解得 c(Na+)=0.2mol/L
；若含有Cl-，则c(Na+)>0.2mol/L，D符合题意；
故答案为：D
【分析】①第一份加过量NaOH溶液，收集到0.02mol气体，则该气体为NH3，溶液中一定含有NH4+，且n(NH4+)=0.02mol，其浓度；反应过程中没有沉淀生成，说明原溶液中一定不含有Fe3+、Mg2+；
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，则该白色沉淀为Al(OH)3，则原溶液中一定含有Al3+；由于Al3+与CO32-不共存，故原溶液中一定不含有CO32-，Al3+和过量的NaOH反应生成NaAlO2，向溶液中通入过量的CO2，生成的白色沉淀Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后，得到的固体为Al2O3，其质量为1.02g；由铝元素守恒，可得，则；
③第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有SO42-，一定不含有Ba2+；沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到固体BaSO4，且其质量为11.65g，则，根据硫元素守恒，可得n(SO42-)=n(BaSO4)=0.05mol；则；
综上，一定含有的离子为：NH4+、Al3+、SO42-；其浓度分别为：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L；
一定不含有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-；不能确定是否存在Cl-。据此结合选项进行分析。
二、非选择题
24．（2019高二下·扬州开学考）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。
a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。
a．将废旧电池进行深埋处理
b．充分利用风能等新能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。
a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法
（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 (填元素符号)。
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 (填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物 (写化学式)；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO，该制备反应的化学方程式为 。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生 (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度 (填“低”“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 (填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
【答案】（1）a；a；b
（2）Fe；c；鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠
（3）石灰石；Co2O3；SiO2＋3C SiC＋2CO↑；电化学；高；硫化
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系
【解析】【解答】（1）①CO2不是空气污染物，故不需要监测，a符合题意；
故答案为：a
②a、废旧电池深埋，会造成土壤污染，a符合题意；
b、充分利用风能等新能源，有利于改善由于化石燃料燃烧带来的环境问题，b不符合题意；
c、给汽车尾气加装催化净化装置，可有效减少汽车尾气中有害气体的排放，c不符合题意；
故答案为：a
③酸性废水可利用酸碱中和法进行处理，b符合题意；
故答案为：b
（2）①氢、钠、铁中属于微量元素的为铁元素；
②青霉菌具有抗菌消炎作用，c符合题意；
③鸡肉粉可水解产生氨基酸；姜黄属于着色剂；苯甲酸钠属于防腐剂；
（3）①生产水泥和玻璃都需要用到的原料为石灰石；蓝色玻璃是在其生产过程中加入了Co2O3；SiO2与C在高温条件下反应生成SiC和CO，该反应的化学方程式为： SiO2＋3C SiC＋2CO↑ ；
②钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀；合金的强度比其成分金属的强度高；
③橡胶硫化后，可增强其强度、弹性和化学稳定性；
【分析】（1）①CO2不是空气污染物；
②废旧电池深埋会造成土壤污染；
③酸性废水可用酸碱中和法处理；
（2）①根据微量元素分析；
②青霉素具有抗菌消炎作用；
③根据标签中内容进行分析；
（3）①根据水泥和玻璃的制备分析；
②根据钢铁腐蚀和防护原理分析；
③橡胶硫化可增加其强度；
25．（2019高二下·扬州开学考）中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题。
（1）C的化学式为 。
（2）X的电子式为 。
（3）写出反应①的化学方程式 。
（4）写出反应②的离子方程式 。
【答案】（1）CuO
（2）
（3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
（4）3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【知识点】硝酸的化学性质；无机物的推断；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）由分析可知，C的化学式为：CuO；
（2）由分析可知，X的化学式为H2O，其电子式为：；
（3）反应①的化学方程式为： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O ；
（4）反应②的离子方程式为： 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
【分析】“ 气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ”则B为NH3；“ 气体D遇到A很快变成红棕色E ”且A为空气中主要成分，则A为O2、D为NO、E为NO2；反应①中生成物X为H2O；由转化“EF”可知F为HNO3；“ C属于氧化物，I是紫红色金属单质 ”则C为CuO、I为Cu、H为N2；反应②中生成G为Cu(NO3)2；据此结合题干设问进行作答。
26．（2019高二下·扬州开学考）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2
1.5 mol·L－1，FeCl2
3.0 mol·L－1，FeCl3
1.0 mol·L－1，HCl 3.0
mol·L－1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 (填化学式)。
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为 。
（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是 。
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的体积不少于 L（标况）。
【答案】（1）HCl
（2）KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O
（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度
（4）39.2；16.8
【知识点】氯气的实验室制法；除杂；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）Cu混有Fe可用酸溶液除去，由于最终要得到的为FeCl3溶液，故应用稀盐酸除去；
（2）由题干可知，该反应的反应物为KClO3和HCl，生成物为Cl2，同时反应还生成KCl和H2O，故该反应的化学方程式为： KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O ；
（3）产生氯气的速率，可通过控制液体滴加的速率进行控制，故可缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，从而达到控制产生气体的速率；
（4）加入铁粉，主要与废水中的H+、Cu2+和Fe3+发生反应，200mL废水中n(H+)=3.0mol/L×0.2L=0.6mol、n(Cu2+)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol、n(Fe3+)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol；
故所需铁粉的质量m=n×M=(0.3mol+0.3mol+0.1mol)×56g/mol=39.2g
加入氯气，主要是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，而溶液中所含n(Fe2+)=3.0mol/L×0.2L+0.3mol+0.3mol+0.3mol=1.5mol
由反应的离子方程式：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－可知，
故所需氯气的体积V=n×Vm=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；
【分析】（1）Cu混有Fe可用酸溶液除去；
（2）由题干信息确定反应物和生成，从而确定反应的化学方程式；
（3）可通过控制分液漏斗的活塞，控制反应速率；
（4）根据加入铁粉发生反应的离子方程式计算所需铁粉的质量；
根据通入Cl2发生的反应计算所需氯气的体积；
江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期化学开学考试试卷
一、单项选择题
1．（2016高一下·溧水期中）我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能
2．（2016高一下·习水期中）下列物质中属于盐的是（ ）
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
3．（2019高二下·扬州开学考）下列关于16O和18O说法正确的是（ ）
A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同的元素
4．（2019高二下·扬州开学考）下列过程属于物理变化的是（ ）
A．油脂酸败 B．空气液化 C．白酒变酸 D．粉尘爆炸
5．（2019高二下·扬州开学考）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．C2H6 B．HNO3 C．Na2O D．KOH
6．（2019高二下·扬州开学考）下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（ ）
A．明矾 Al2(SO4)3·12H2O B．漂白粉 NaClO
C．纯碱 NaHCO3 D．水煤气 CO、H2
7．（2019高二下·扬州开学考）某溶液中大量存在Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）
A．Ag＋ B．SO42- C．CH3COO－ D．Mg2＋
8．（2019高二下·扬州开学考）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3
C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3
9．（2019高二下·扬州开学考）以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（ ）
A．谷类中含有的淀粉
B．植物油、动物脂肪中含有的油脂
C．食醋中含有的醋酸
D．酒中含有的酒精
10．（2019高二下·扬州开学考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．KF的电子式：
B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
C．硫离子的结构示意图：
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2
11．（2019高二下·扬州开学考）下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（ ）
A．互为同分异构体 B．都能氧化为乙醛
C．水溶液均显酸性 D．可用石蕊溶液进行鉴别
12．（2019高二下·扬州开学考）反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为(E1－E2)
C．反应物A的能量低于生成物C的能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
13．（2019高二下·扬州开学考）反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
C．分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
14．（2019高二下·扬州开学考）下列实验装置或操作正确的是（ ）
A B C D
从碘水中分离出碘 检验溶液中NH4+的存在
干燥SO2气体 收集HCl气体
A．A B．B C．C D．D
15．（2019高二下·扬州开学考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
B．常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
C．18 g H2O中含有的原子总数为3NA
D．32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA
16．（2019高二下·扬州开学考）下列有机反应属于取代反应的是（ ）
A．nCH2=CH2→
B．CH2=CH2＋HCl → CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
D． ＋Br2 ＋HBr
17．（2019高二下·扬州开学考）下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
18．（2019高二下·扬州开学考）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
19．（2019高二下·扬州开学考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH
20．（2016高一下·习水期中）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
21．（2019高二下·扬州开学考）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
X Y Z
① NaOH溶液 KAlO2 稀硫酸
② KOH溶液 NaHCO3 浓盐酸
③ O2 N2 H2
④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸
A．①③
B．①④
C．②④
D．②③
22．（2019高二下·扬州开学考）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：R＜Y＜Z
B．简单气态氢化物的热稳定性：R＞Y
C．R与Y只能形成一种化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
23．（2019高二下·扬州开学考）某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（ ）
A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol·L－1
B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C．若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D．原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
二、非选择题
24．（2019高二下·扬州开学考）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。
a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。
a．将废旧电池进行深埋处理
b．充分利用风能等新能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。
a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法
（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 (填元素符号)。
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 (填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物 (写化学式)；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO，该制备反应的化学方程式为 。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生 (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度 (填“低”“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 (填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
25．（2019高二下·扬州开学考）中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题。
（1）C的化学式为 。
（2）X的电子式为 。
（3）写出反应①的化学方程式 。
（4）写出反应②的离子方程式 。
26．（2019高二下·扬州开学考）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2
1.5 mol·L－1，FeCl2
3.0 mol·L－1，FeCl3
1.0 mol·L－1，HCl 3.0
mol·L－1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 (填化学式)。
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为 。
（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是 。
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的体积不少于 L（标况）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化石燃料与基本化工原料
【解析】【解答】化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．
【分析】化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析．
2．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．MgO是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是盐，故A错误；
B．H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故B错误；
C．NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故C错误；
D．KNO3 是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐，故D正确；
故选D．
【分析】金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，包括铵根离子和酸根离子构成的化合物，据此分析判断．
3．【答案】A
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A.质子数相同，中子数不同的一类原子互为同位素，16O和18O的质子数都是8，中子数分别为8和10，故二者互为同位素，A符合题意；
B.同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，16O和18O为原子，不是单质，B不符合题意；
C.16O和18O二者的中子数不同，属于同种元素形成的不同原子，不是同一种核素，C不符合题意；
D.16O和18O二者的质子数相同，属于同一种元素，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对同位素、同素异形体、核素、元素概念的考查，结合其概念进行分析即可。
4．【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
5．【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.C2H6为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B.HNO3为共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C.Na2O为离子化合物，但只含有离子键，C不符合题意；
D.KOH为离子化合物，含有离子键，同时OH-中存在氢氧共价键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。故即含有共价键又含有离子键的一定为离子化合物。据此结合选项所给物质进行分析。
6．【答案】D
【知识点】工业制取水煤气
【解析】【解答】A.明矾为硫酸铝钾晶体，其化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，A不符合题意；
B.漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，B不符合题意；
C.纯碱为Na2CO3，C不符合题意；
D.水煤气是C和水蒸气反应后所得产物，其成分为CO和H2，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.明矾为硫酸铝钾晶体；
B.漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2；
C.纯碱为Na2CO3；
D.水煤气为CO和H2；
7．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.Ag+能与Cl-形成AgCl沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.SO42-能与Ba2+形成BaSO4沉淀，不可大量共存，B不符合题意；
C.CH3COO-能与H+结合成CH3COOH弱电解质，不可大量共存，C不符合题意；
D.Mg2+与溶液中的离子都不发生反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子共存的考查，分析选项中所给离子能否题干中离子反应形成沉淀（难溶或微溶物）、气体（易挥发物质）、H2O（弱电解质）；若能，则不能大量共存；若不能，则可大量共存。
8．【答案】B
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故A正确；
B、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故B错误；
C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故C正确；
D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故D正确，
故选B．
【分析】A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜；
B、二氧化硅不溶于水与水不反应；
C、氯气溶于水生成次氯酸；
D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮．
9．【答案】A
【知识点】有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；
B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．
故选A．
【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．
10．【答案】C
【知识点】结构简式；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.KF为离子化合物，其电子式为：，A不符合题意；
B.异丁烷的结构简式为：CH3CH(CH3)2，B不符合题意；
C.硫离子是硫原子最外层得到一个电子后形成，其离子结构示意图为：，C符合题意；
D.Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.KF为离子化合物；
B.异丁烷中含有一个甲基；
C.硫离子的最外层电子数为8；
D.Ba(OH)2在水中电离产生两个OH-；
11．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，乙酸（CH3COOH）和乙醇（C2H5OH）的分子式不同，不是同分异构体，A不符合题意；
B.乙醇具有还原性，能被氧化生成乙醛，乙酸没有还原性，不能被氧化，B不符合题意；
C.乙酸的水溶液显酸性，乙醇的水溶液显中性，C不符合题意；
D.乙酸的水溶液显酸性，能是石蕊试液变红色，乙醇的水溶液显中性，不能使石蕊试液变色，二者现象不同，可用石蕊进行鉴别，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据同分异构体的概念分析；
B.乙酸不能被氧化；
C.乙醇溶液为中性溶液；
D.乙酸显酸性，乙醇显中性；
12．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A不符合题意；
B.该反应反应过程中吸收的能量为(E1-E2)kJ，B符合题意；
C.由能量图只能得出反应物的总能量和生成物的总能量大小，无法确定单个物质的能量大小，C不符合题意；
D.加热条件只是促使反应发生的一个条件，与反应过程吸热和放热无关，吸热反应在常温条件下也可能发生，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】由图示能量图可知，该反应为吸热反应，结合反应热与物质能量关系进行分析。
13．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A.由于A是固体，其浓度值为常数，不用固体的变化量表示反应速率，A不符合题意；
B.由公式可得：，该速率表示的是2min内反应的平均速率，而不是某一时刻的速率，B不符合题意；
C.根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，可得分别用B、C、D表示的反应速率，其比值为3：2：1，C符合题意；
D.由于B和C的化学计量系数不同，故用B和C表示的反应速率，其数值之比为3：2，不相等，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.A为固体，不用固体的变化量表示反应速率；
B.反应速率指的是一段时间内的平均反应速率；
C.结合反应速率之比等于化学计量系数之比进行分析；
D.结合反应速率之比等于化学计量系数之比进行分析；
14．【答案】B
【知识点】铵离子检验；物质的分离与提纯；洗气；气体的收集；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.从碘水中分离出碘，应先用CCl4萃取，再进行分液，最后通过蒸馏，可获得碘，A不符合题意；
B.检验NH4+时，应用浓NaOH溶液，再加热，通过产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象说明原溶液中存在NH4+，B符合题意；
C.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，都能与SO2反应，故不能用碱石灰干燥SO2，C不符合题意；
D.HCl易溶于水，不能用排水法收集HCl，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.从碘水中分离碘应用萃取分液、蒸馏操作；
B.根据NH4+的检验分析；
C.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO；
D.HCl气体易溶于水；
15．【答案】B
【知识点】摩尔质量；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.2.4g镁原子的物质的量，当其变成离子时，失去的电子数为0.2NA，A不符合题意；
B.28g氮气的物质的量，其所含的原子数为2NA，B符合题意；
C.18gH218O的物质的量，其所含的原子数为2.7NA，C不符合题意；
D.32g氧气的物质的量，其所含的原子数为2NA，4g氦气的物质的量，其所含的原子数为1NA，二者所含的原子数不同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据公式计算镁的物质的量，进而计算其失去电子数；
B.根据公式计算氮气的物质的量，进而计算其所含的原子数；
C.根据公式计算H218O的物质的量，进而计算其所含原子数；
D.根据公式计算气体的物质的量，进而计算其所含的原子数；
16．【答案】D
【知识点】取代反应
【解析】【解答】A.该反应为加聚反应，不是取代反应，A不符合题意；
B.该反应为加成反应，不是取代反应，B不符合题意；
C.该反应为氧化反应，不是取代反应，C不符合题意；
D.该反应中，溴原子取代了苯环上的H，为取代反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对反应类型的考查， 结合取代反应的特点进行分析即可。
17．【答案】D
【知识点】硫酸根离子的检验；焰色反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.做钾的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃过滤黄色的光，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则不能证明原溶液中是否含有K+，A不符合题意；
B.检验SO42-时，应先加入过量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明原溶液中含有SO42-，若无明显现象，则说明原溶液中不含有SO42-，B不符合题意；
C.胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应，故用一束光照射FeCl3溶液时，不会出现丁达尔效应，C不符合题意；
D.黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，说明黄色溶液中含有碘单质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据焰色反应进行分析；
B.根据SO42-的检验分析；
C.根据胶体的丁达尔效应进行分析；
D.根据碘单质的检验分析；
18．【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，A不符合题意；
B.CO2与CaCl2不反应，无明显现象，B符合题意；
C.NH3溶于水，形成氨水，与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，C不符合题意；
D.NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，与Ba2+反应形成BaSO4沉淀，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.NO2能与H2O反应生成HNO3；
B.CO2与CaCl2不反应；
C.NH3溶于水形成氨水；
D.NO3-在酸性条件下具有氧化性；
19．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】 A.该离子方程式不满足电荷守恒，A不符合题意；
B.该离子方程式中缺少H+与OH-的反应，B不符合题意；
C.醋酸是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，C不符合题意；
D.该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子方程式正误判断的考查， 分析选项所给反应的离子方程式是否满足客观事实；是否满足电荷守恒、原子守恒；配平是否正确；即可得出答案。
20．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】解：A．锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；
B．如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误；
故选C．
【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题．
21．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】①AlO2-能与H+反应，与OH-不反应，①不符合题意；
②NaHCO3既能与H+反应，也能与OH-反应，②符合题意；
③常温下，N2与O2和H2都不能发生反应，③不符合题意；
④Fe3+和浓硝酸都具有氧化性，常温下，都能与Cu反应，④符合题意
故符合条件的有②④，C符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据AlO2-的性质进行分析；
B.根据NaHCO3的性质进行分析；
C.根据N2的性质分析；
D.根据Fe3+和HNO3的氧化性分析；
22．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：Y>Z>R，A不符合题意；
B.简单气态氢化物的稳定与非金属性的递变规律相同，则R>Y，B符合题意；
C.R与Y可形成SO2和SO3两种化合物，C不符合题意；
D.最高价氧化物对应水化物的酸性，与非金属性的递变规律相同，则Z>Y，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】“ W的原子半径是周期表中所有元素中最小的 ”，则W为H；“ R是地壳中含量最多的元素 ”则R是O；“ X与W同主族 ”则X是Na；“ Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍 ”则Y是S；由于原子序数依次增大，且都为短周期元素，则Z是Cl；据此结合元素周期律分析选项。
23．【答案】D
【知识点】常见离子的检验；几组未知物的检验；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】A.由分析可知，c(NH4+)=0.2mol/L，A不符合题意；
B.由分析可知，③中的白色沉淀一定有BaSO4，由于溶液中不存在Mg2+，则一定没有Mg(OH)2沉淀，B不符合题意；
C.由分析可知，不能确定溶液中是否存在Cl-，C不符合题意；
D.根据溶液的电中性可知，溶液中一定存在Na+，若无Cl-，则0.2×1+0.2×3+c(Na+)×1=0.5×2，解得 c(Na+)=0.2mol/L
；若含有Cl-，则c(Na+)>0.2mol/L，D符合题意；
故答案为：D
【分析】①第一份加过量NaOH溶液，收集到0.02mol气体，则该气体为NH3，溶液中一定含有NH4+，且n(NH4+)=0.02mol，其浓度；反应过程中没有沉淀生成，说明原溶液中一定不含有Fe3+、Mg2+；
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，则该白色沉淀为Al(OH)3，则原溶液中一定含有Al3+；由于Al3+与CO32-不共存，故原溶液中一定不含有CO32-，Al3+和过量的NaOH反应生成NaAlO2，向溶液中通入过量的CO2，生成的白色沉淀Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后，得到的固体为Al2O3，其质量为1.02g；由铝元素守恒，可得，则；
③第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有SO42-，一定不含有Ba2+；沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到固体BaSO4，且其质量为11.65g，则，根据硫元素守恒，可得n(SO42-)=n(BaSO4)=0.05mol；则；
综上，一定含有的离子为：NH4+、Al3+、SO42-；其浓度分别为：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L；
一定不含有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-；不能确定是否存在Cl-。据此结合选项进行分析。
24．【答案】（1）a；a；b
（2）Fe；c；鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠
（3）石灰石；Co2O3；SiO2＋3C SiC＋2CO↑；电化学；高；硫化
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系
【解析】【解答】（1）①CO2不是空气污染物，故不需要监测，a符合题意；
故答案为：a
②a、废旧电池深埋，会造成土壤污染，a符合题意；
b、充分利用风能等新能源，有利于改善由于化石燃料燃烧带来的环境问题，b不符合题意；
c、给汽车尾气加装催化净化装置，可有效减少汽车尾气中有害气体的排放，c不符合题意；
故答案为：a
③酸性废水可利用酸碱中和法进行处理，b符合题意；
故答案为：b
（2）①氢、钠、铁中属于微量元素的为铁元素；
②青霉菌具有抗菌消炎作用，c符合题意；
③鸡肉粉可水解产生氨基酸；姜黄属于着色剂；苯甲酸钠属于防腐剂；
（3）①生产水泥和玻璃都需要用到的原料为石灰石；蓝色玻璃是在其生产过程中加入了Co2O3；SiO2与C在高温条件下反应生成SiC和CO，该反应的化学方程式为： SiO2＋3C SiC＋2CO↑ ；
②钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀；合金的强度比其成分金属的强度高；
③橡胶硫化后，可增强其强度、弹性和化学稳定性；
【分析】（1）①CO2不是空气污染物；
②废旧电池深埋会造成土壤污染；
③酸性废水可用酸碱中和法处理；
（2）①根据微量元素分析；
②青霉素具有抗菌消炎作用；
③根据标签中内容进行分析；
（3）①根据水泥和玻璃的制备分析；
②根据钢铁腐蚀和防护原理分析；
③橡胶硫化可增加其强度；
25．【答案】（1）CuO
（2）
（3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
（4）3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【知识点】硝酸的化学性质；无机物的推断；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）由分析可知，C的化学式为：CuO；
（2）由分析可知，X的化学式为H2O，其电子式为：；
（3）反应①的化学方程式为： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O ；
（4）反应②的离子方程式为： 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
【分析】“ 气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ”则B为NH3；“ 气体D遇到A很快变成红棕色E ”且A为空气中主要成分，则A为O2、D为NO、E为NO2；反应①中生成物X为H2O；由转化“EF”可知F为HNO3；“ C属于氧化物，I是紫红色金属单质 ”则C为CuO、I为Cu、H为N2；反应②中生成G为Cu(NO3)2；据此结合题干设问进行作答。
26．【答案】（1）HCl
（2）KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O
（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度
（4）39.2；16.8
【知识点】氯气的实验室制法；除杂；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）Cu混有Fe可用酸溶液除去，由于最终要得到的为FeCl3溶液，故应用稀盐酸除去；
（2）由题干可知，该反应的反应物为KClO3和HCl，生成物为Cl2，同时反应还生成KCl和H2O，故该反应的化学方程式为： KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O ；
（3）产生氯气的速率，可通过控制液体滴加的速率进行控制，故可缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，从而达到控制产生气体的速率；
（4）加入铁粉，主要与废水中的H+、Cu2+和Fe3+发生反应，200mL废水中n(H+)=3.0mol/L×0.2L=0.6mol、n(Cu2+)=1.5mol/L×0.2L=0.3mol、n(Fe3+)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol；
故所需铁粉的质量m=n×M=(0.3mol+0.3mol+0.1mol)×56g/mol=39.2g
加入氯气，主要是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，而溶液中所含n(Fe2+)=3.0mol/L×0.2L+0.3mol+0.3mol+0.3mol=1.5mol
由反应的离子方程式：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－可知，
故所需氯气的体积V=n×Vm=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；
【分析】（1）Cu混有Fe可用酸溶液除去；
（2）由题干信息确定反应物和生成，从而确定反应的化学方程式；
（3）可通过控制分液漏斗的活塞，控制反应速率；
（4）根据加入铁粉发生反应的离子方程式计算所需铁粉的质量；
根据通入Cl2发生的反应计算所需氯气的体积；
