【人教版（2019）】高中化学 必修一 第二单元单元检测A卷（含解析）
一、单选题
1．下列关于焰色试验的说法错误的是（ ）
A．可以用铁丝代替铂丝做焰色试验
B．实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧
C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色
D．焰色试验是物理变化
2．下列说法错误的是（ ）
A．的摩尔质量是18
B．燃烧不一定需要氧气参与
C．做焰色试验时可以用铁丝代替铂丝
D．标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L
3．关于1mol·L-1K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有1molK2SO4
B．1molK2SO4溶于1L水中所得的溶液
C．溶液中c(K+)=2mol·L-1
D．与1mol·L-1的BaCl2溶液恰好完全反应
4．下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B．钠是强氧化剂
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶
5．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （ ）
A．既可被氧化，也可被还原
B．的浓溶液可与的固体反应生成与
C．实验室可通过加热与的浓溶液制得
D．可存在的循环转化关系
6．实验室配制80mL的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．选用容量瓶的规格为80mL
B．将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解
C．溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
7．某溶液中含有Na+、Fe3+、Cl-、SO 离子，测得Na+、Fe3+、Cl- 离子的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则SO 的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
8．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．100 mL容量瓶 B．胶头滴管
C．玻璃棒 D．试管
9．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（ ）
A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取
B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中
C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中
D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
10．在常温常压下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为（ ）
A．22.4L B．<22.4 L
C．5.6L D．无法确定
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为
B．溶液中含有的氧原子数目为
C．含4.6g钠元素的和的混合物中含有阴离子总数为
D．由与组成的4.0g物质中含中子数为
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的氧原子数为
B．一定条件下，和反应可生成个分子
C．常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为
D．常温常压下，和的混合气体中含有的氮原子数为
13．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A．2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.1NA
B．7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2NA
C．1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为NA、0.3NA
D．CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3NA
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B．3.4g羟基(-OH) 和3.4g氢氧根(OH-)均含有2NA个电子
C．7.8g 苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
D．标准状况下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．与足量反应生成分子数目为NA
B．常温常压下，含有的电子数为10NA
C．溶液中所含的数目为0.2NA
D．和的混合气体所含原子总数为2NA
16．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析错误的是（ ）
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物
17．下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol L-1 NaCl 溶液中所含的 Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100 mL 0.5 mol L-1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol L-1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol L-1 NaCl 溶液
D．25 mL 0.5 mol L-1 HCl 溶液
18．在2.7gAl粉中加入过量NaOH溶液，发生反应：。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中的数为 B．该反应中转移的电子数为
C．该反应的氧化产物是 D．该反应中生成3.36L
19．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，，则该温度下饱和溶液中含有
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为
D．溴化铵水溶液中与离子数之和大于
20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NA
B．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA
C．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
D．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5NA
二、填空题
21．
（1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（____）
A． 称量 B． 溶解
C． 转移溶液 D． 定容
（2）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液（ ）
②向AgNO3溶液通入少量HCl（ ）
③向氨水中通入HCl直至过量（ ）
④向饱和石灰水中不断通入CO2（ ）
22．纯碱和烧碱都是重要的化工原料，在物质的分类中，纯碱属于 类，烧碱属于 类，纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，写出反应的化学方程式 从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是 ，从溶液中得到固体的操作是
三、实验探究题
23．如图表示配制480mL0.100mol·L-1NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列： 。
（2）用托盘天平称取NaOH固体的质量为 。
（3）下列操作导致溶液的浓度偏高的是____。
A．将NaOH固体放在滤纸上称量，且称量时间过长
B．加水溶解后立即转移到容量瓶
C．定容时，俯视刻度线
D．若不小心超出刻度线，弃去重配，中途不清洗容量瓶
24．实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g cm-3）配制480mL0.2mol L-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。
实验步骤 有关问题
⑴计算所需浓H2SO4，体积为（保留一位小数） 需要浓H2SO4体积为 mL．
⑵量取浓H2SO4 用 mL量筒量取所需浓H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”）
⑶在100mL烧杯中稀释浓H2SO4 向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。
⑷将烧杯中的溶液转移至 中（填实验仪器）； 玻璃棒的作用是： 。
⑸并用少量的水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。 现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）①没有进行操作步骤（5） ； ②定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线 ；③容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水 ；④在定容观察液面时，俯视刻度线 ；
⑹轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀
⑺将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm 向容量瓶中滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
四、综合题
25．下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，同时不断
（4）将上述溶液沿玻璃棒转移到 中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度1~2cm处时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
A.转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度 ；
B.用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．洁净的铁丝灼烧也像铂丝一样无色，可以用铁丝代替铂丝做焰色试验，A不符合题意；
B．稀硫酸或硫酸盐难挥发，不能用稀硫酸清洗，所以实验前需用稀盐酸清洗铂丝并灼烧，B符合题意；
C．为了滤去黄光，验证钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C不符合题意；
D．焰色试验是金属元素原子的核外电子从更高的激发态向较低的激发态或基态跃迁时，以光能形式释放出来的过程，所以焰色试验属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.洁净的铁丝灼烧无色；
C.钾元素的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃观察；
D.焰色试验过程中没有新物质生成，为物理变化。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．的摩尔质量是18g/mol，A符合题意；
B．燃烧不一定需要氧气参与，如H2在Cl2中安静地燃烧，B不符合题意；
C．铁灼烧时火焰没有特殊的焰色，故做焰色试验时可以用铁丝代替铂丝，C不符合题意；
D．标准状况下，1mol空气的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、燃烧不一定需要氧气参与；
C、焰色试验可以用铁丝代替铂丝；
D、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，结合公式V=n×Vm计算。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．没有溶液的体积，无法计算物质的量，A不符合题意；
B.1molK2SO4溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，因此浓度不是1mol/L，B不符合题意；
C．c(K+)=2c(K2SO4)=2mol/L，C符合题意；
D．K2SO4溶液和BaCl2溶液的体积未知，无法计算物质的量，也无法确定能否恰好反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.溶液体积不明确；
B.将硫酸钾固体溶于1L水后，溶液体积大于1L；
C.溶液中c（K＋）＝2c（K2SO4）；
D.溶液体积不明确，无法计算。
4．【答案】C
【解析】【解答】A.钠较活泼，易和水、氧气反应而变质，煤油和钠不反应且密度小于钠，所以煤油可以保存钠；而钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，因此不能用乙醇保存金属钠，A不符合题意；
B.钠在反应中容易失电子而作还原剂，B不符合题意；
C.钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，C符合题意；
D.钠是非常活泼的金属，易和空气中氧气、水蒸气等反应，因此金属钠不能随意乱丢弃，实验时用剩的钠块必须放回原试剂瓶，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】钠是一种十分活泼的金属，可以和空气中的O2、CO2、H2O发生反应；在反应中，钠失去电子，化合价升高，作还原剂。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．由分析可知，为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A不符合题意；
B．由分析可知，由于反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故的浓溶液即浓盐酸不可与的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B符合题意；
C．实验室可通过加热与的浓溶液即浓盐酸制得即Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C不符合题意；
D．可存在的循环转化关系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯气进入水反应生成盐酸和次氯酸；
B.浓盐酸和次氯酸钠生成a不会生成b和e；
C.实验室制备氯气，用浓盐酸氧化二氧化锰；
D.Cl2ClO-HClOHClCl-
6．【答案】D
【解析】【解答】A．容量瓶的选取应遵循大而近原则，因此配制80mL溶液应选择100mL容量瓶，A不符合题意；
B．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能用来溶解固体，B不符合题意；
C．溶液若超过容量瓶刻度线，应重新配制，用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线会使所配制溶液浓度偏小，C不符合题意；
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.实验室没有80mL容量瓶，应选用100mL容量瓶；
B.不能在容量瓶中溶解固体；
C.溶液若超过容量瓶刻度线，应重新配制。
7．【答案】B
【解析】【解答】利用溶液呈现电中性，即有c(Na+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)+2c(SO )，代入数值，得到c(SO )=0.2mol/L，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】利用溶液呈现电中性，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，据此分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，其步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；其所需的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；整个实验过程中不需用到试管，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对溶液配制的考查，结合溶液配制过程分析其所需的仪器。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．实验中，取用少量的金属钠需用镊子，A不符合题意；
B．钠易与空气中水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中，B符合题意；
C．因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C不符合题意；
D．钠的性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.应用镊子夹取金属钠；
C.钠易与空气中水蒸气、氧气等反应，剩余的金属钠需放回原试剂瓶中；
D.自然界中不存在游离态的金属钠。
10．【答案】A
【解析】【解答】同温同压时，任何气体分子间距离都大致相等。即同温同压时不发生化学反应的气体的体积可以相加，即在常温常压下将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为22.4L，A符合题意；
故答案为：A
【分析】同温同压时，任何气体分子间距离都大致相等。即同温同压时不发生化学反应的气体的体积可以相加。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化硅中含4个Si-O键，故含4mol Si-O键的石英晶体的物质的量为1mol，所含氧原子数目为
，A项不符合题意；
B．水中也含有氧原子，故
溶液中含有的氧原子数目大于
，B项不符合题意；
C.4.6g钠元素的物质的量是0.2mol，Na2O2和Na2O中中阳离子与阴离子的离子个数比都是2：1，所以含有0.2mol钠元素的混合物中含有阴离子总数为 ，C项不符合题意；
D．
与
的摩尔质量均为20g/mol，则4.0g的物质的量为0.2mol，1个
与
的中子数均为10，则0.2mol
与
的混合物含中子数为
，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据计算出1mol二氧化硅含有的硅氧键，即可计算出物质的量
B.水中也含有氧原子
C.根据化学式写出电离式，结合钠元素的量计算出阴离子的量
D.根据质量计算出物质的量，再计算出含有的中子数
12．【答案】D
【解析】【解答】A．水溶液中n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol，CH3COOH和CH3COO-中含氧原子：0.1 mol×2=0.2 mol ，另外，水中也含氧原子，故氧原子数大于，A不符合题意；
B．一定条件下， N2与H2反应为可逆反应，1 mol N2与3 molH2可生成NH3的数目小于2NA，B不符合题意；
C.25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=，Ba(OH)2溶液中H+完全来源于水，故由水电离产生的H+为10-13 mol/L，则由水电离产生的OH-也为10-13 mol/L，对应物质的量=10-13 mol，C不符合题意；
D．N2O4的最简式是NO2，所以23 g NO2和N2O4的混合气体，相当于23 g NO2，即0.5 mol NO2，则N原子的物质的量是0.5 mol，即0.5NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．水中也含氧原子；
B．反应为可逆反应，进行不到底；
C.依据碱溶液中H+完全来源于水计算；
D．最简式相同。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、没有指明H2的体积是否是标准状况下测定，因此无法直接使用22.4L·mol－1，故A不符合题意；
B、Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2参与反应，转移电子物质的量1mole－，因此7.8gNa2O2参与反应转移电子物质的量为7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B不符合题意；
C、重水的化学式为D2O，即2H2O，其摩尔质量为20g·mol－1，1mol重水含有中子物质的量为10mol，原子物质的量为3mol，1.8g重水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物质的量分别为0.9mol、0.27mol，故C不符合题意；
D、CaCO3和KHCO3的摩尔质量都是100g·mol－1，因此10g该混合物中含有氧原子的物质的量为10g×3/100g·mol－1=0.3mol，故D符合题意。
【分析】A.没有标明气体的温度和压强，不能计算其物质的量；
B.过氧化钠与二氧化碳的反应中，是过氧化钠的自身氧化还原反应；
C.重水中的氢原子有中子；
D.碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量相同，且都有3个氧原子。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．正丁烷的结构式为 ，1个正丁烷分子中，含有13个共价键；异丁烷的结构式为 ，1个异丁烷分子中，含有13个共价键。正丁烷和异丁烷的相对分子式量相同，均为58，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物含有的分子的物质的量为1mol，每个分子中含有的共价键均为13个，则1mol的混合物含有的共价键的物质的量为13mol，数目为13NA，A符合题意；
B.1个－OH中含有9个电子，则3.4g－OH含有电子的物质的量为 ，其数目为1.8NA，B不符合题意；
C．苯中不含碳碳双键，因此7.8g苯含有碳碳双键的数目为0NA，C不符合题意；
D．在标况下，CHCl3和CH2Cl2均为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，所含共价键数目相同，据此计算；
B．注意羟基为电中性的；
C．苯中不含碳碳双键，笨中的碳碳键是一种介于双键和单键之间的特殊的共价键；
D．液体不能利用气体摩尔体积衡量。
15．【答案】B
【解析】【解答】A.23 g Na 物质的量为1 mol，与足量 H2O 反应完全后可生成 0.5NA个H2分子，选项A 不符合题意；
B.18gH2O的物质的量n（H2O）= =1mol；每个水分子有10个电子，所以，18gH2O含电子的物质的量为10mol，所含的电子数为10NA，选项B符合题意；
C．在水中电离产生钾离子和，不存在Cl-，选项C不符合题意；
D．没有说明标准状况下，和的物质的量不一定为1mol，无法计算原子总数，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据 2Na～H2↑ 计算；
B.1个水分子含有10个电子；
C.氯酸钾电离为钾离子和，其溶液中不含氯离子；
D.气体所处的状态未知。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．在反应③中CO2与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A不符合题意；
B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3白色固体，故Na2O2久置于空气中变成白色，B不符合题意；
C．Na2O2与CO2、H2O反应产生O2，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C不符合题意；
D．Na2O2能和CO2反应，除产生Na2CO3外，还产生O2，在反应过程中，O元素化合价发生了变化，因此该反应不能说明Na2O2是碱性氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 酸性氧化物与碱反应生成盐和水；
B. 过氧化钠为淡黄色固体，放置空气中最终得到碳酸钠；
C. 过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气；
D. 碱性氧化物与酸性氧化物反应只生成盐。
17．【答案】D
【解析】【解答】100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5 mol/L，
A. Cl－物质的量浓度： 0.5 mol L-1×2 = 1.0 mol L-1，故A项不符合题意；
B. Cl－物质的量浓度：0.25 mol L-1×3 = 0.75 mol L-1，故B项不符合题意；
C. Cl－物质的量浓度： 1 mol L-1×1 = 1.0 mol L-1，故C项不符合题意；
D. Cl－物质的量浓度：0.5 mol L-1×1 = 0.5 mol L-1，符合题意，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】要特别注意本题问的是物质的量浓度，与溶液体积无关，解题时容易与物质的量相混淆。
18．【答案】B
【解析】【解答】A．NaOH溶液过量，的物质的量不能通过化学方程式计算得到，A不符合题意；
B.0.1molAl完全反应转移0.3mol电子，转移的电子数为，B符合题意；
C．H2O中+1价H化合价降低到H2中的0价，H2O被还原，所得产物H2为还原产物，C不符合题意；
D．未指出生成的H2所处状态，无法计算其体积，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氢氧化钠过量，无法计算溶液中钠离子的物质的量；
B、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；
C、氢元素化合价降低，得到还原产物；
D、不在标准状况无法计算。
19．【答案】A
【解析】【解答】A．已知，则该温度下饱和溶液中c(Ca2+)=3×10-3mol/L，但是体积未知，故数目无法计算，故A符合题意；
B．碘蒸气和氢气发生反应H2+I22HI为可逆反应，故生成的碘化氢分子数小于，故B不符合题意；
C．电解饱和食盐水的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，每产生1mol氢气和1mol氯气转移2mol电子，故产生气体的总质量为73g，则转移电子数为，故C不符合题意；
D．根据电荷守恒n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，根据原子守恒n(Br-)=1mol，故与离子数之和大于，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据难溶电解质Ksp即可计算出浓度
B.可逆反应不完全发生
C.根据质量计算出转移电子数
D.结合水解即可判断
20．【答案】C
【解析】【解答】A．白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷（P4）的物质的量为0.5mol，所以62g白磷中含有的P—P键的物质的量为0.5mol×6=3mol，故A不符合题意；
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物质的量为1mol。1mol C5H12中含有4molC—C，12molC—H键，共16mol共价键，所以22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA，故B不符合题意；
C.1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3NA，故C符合题意；
D．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3，反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，消耗4mol硝酸，转移电子3mol，所以消耗2mol硝酸，转移电子为1.5mol；若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)2，反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，消耗8mol硝酸，转移电子6mol，所以消耗2mol硝酸，转移电子为1.5mol，所以转移电子数一定为1.5NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再根据结构简式计算出键的数目
B.根据给出的数据计算即可
C.根据Na2O=2Na++O2-，NaHSO4=Na++HSO4-，即可判断
D.根据给出反应物和生成物即可计算
21．【答案】（1）B
（2）D；C；B；A
【解析】【解答】（1）A.天平称量时，应该左物右码，不然称量的物品的质量偏小，A不正确；
B.溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，B正确；
C.转移液体时，需要用玻璃棒引流，不然会引起误差，故C不正确；
D.定容时，胶头滴管不能伸到容量瓶里，防止污染胶头滴管，故D不正确。故故答案为：B；（2）①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小导电性减弱，完全中和导电性接近于0，故答案为：D；②向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故答案为：C；③向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故答案为：B；④向饱和石灰水中不断通入CO2发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性显减小后增大，故答案为：A。
【分析】（1）A、注意托盘天平的使用规则；
B、溶解时，需要用玻璃棒搅拌，目的为：加速溶解；
C、转移液体时注意用玻璃棒引流；
D、注意胶头滴管的使用。
22．【答案】盐；碱；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH；过滤；蒸发
【解析】【解答】纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，从组成和类别来分应纯碱属于盐；烧碱属于碱类；
纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH；
反应后生成碳酸钙沉淀，从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是过滤，从溶液中得到固体的操作是蒸发。
【分析】根据物质的分类以及钠盐的应用和混合物分离的操作步骤进行分析。
23．【答案】（1）CBDFAE
（2）2.0g
（3）B；C；D
【解析】【解答】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知步骤为：C→B→D→F→A→E；故答案为：CBDFAE；
（2）配制480mL 0.100mol L-1NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为：0.5L×0.100mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0g；
（3）A．将NaOH固体放在滤纸上称量，且称量时间过长，导致氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，称取固体含有氢氧化钠质量偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．加水溶解后立即转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．若不小心超出刻度线，弃去重配，中途不清洗容量瓶，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选；
故答案为：BCD。
【分析】（1）考查的是配合一定物质的量浓度的物质的实验步骤（2）根据m=nxM,n=cxv进行计算即可（3）根据进行分析，偏高，可能是n增大，可能是v减小
24．【答案】5.4；10；500mL容量瓶；引流；胶头滴管；溶液的凹液面正好与刻度线相切；偏低；偏低；无影响；偏高
【解析】【解答】（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g cm-3）的物质的量浓度为c=1000ρ /M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L。用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL0.2mol L-1稀H2SO4溶液，需要浓硫酸的体积为0.5L×0.2 mol L-1÷18.4mol/L=0.0054L，即5.4mL。（2）量取5.4mL的浓硫酸需要用最大规格比5.4mL稍大的量筒，所以应选择10mL的量筒。（4）用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶，引流。（7）为了更准确定容，先将蒸馏水注入容量瓶，到液面离容量瓶刻度线下1～2cm时改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。故答案为：胶头滴管，溶液的凹液面正好与刻度线相切。（8）①没有进行洗涤会使部分溶质没有转移入容量瓶，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
②定容摇匀后，由于刻度线上方以及塞子部位会有液体残留，当把容量瓶正立后，会发现液面在刻度线以下，此时不能再加水，如果继续加水至刻度线，会导致浓度偏低；
③容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度；
④在定容观察液面时，若俯视刻度线，加的水量不到刻度线，溶液体积偏小，会导致溶液浓度偏高。
故答案为偏低；偏低；无影响；偏高。
【分析】要配制480mL的一定物质的量浓度的溶液，需要配制成500mL溶液，因为容量瓶是有固定规格的，没有480mL的容量瓶。实验室常见的容量瓶的规格有：100mL、250mL、500mL、1000mL。
25．【答案】（1）27.7mL
（2）50
（3）搅拌
（4）容量瓶
（5）胶头滴管
（6）偏低；偏低
【解析】【解答】（1）由浓硫酸配制稀硫酸时，涉及稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，设所需浓硫酸的体积为a，则可得等式：18mol/L×a=1mol/L×0.5L，解得 a=27.7mL。
（2）因为所需浓硫酸的体积为27.7mL，为减少量取过程中的误差， 所选用的量筒，其量程应大于27.7mL，因此选用50mL量筒。
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以加快热量的散失。
（4）稀释后的硫酸，应用玻璃棒引流，转移到500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。
（5）加水至距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）A、转移溶液时，少量溶液洒在桌面上，导致溶液中溶质的量减小，即n减小，根据公式可知，所得溶液的溶质质量分数偏低；
B、量筒用水洗净后直接量取浓硫酸，则所量取浓硫酸的体积偏小，即n减小，根据公式可知，所得溶液的溶质质量分数偏低。
【分析】（1）稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，据此进行计算。
（2）根据计算所得的浓硫酸的体积确定所需的量筒。
（3）稀释浓硫酸时，需用玻璃棒不断搅拌。
（4）溶液定容时，需在容量瓶内进行。
（5）定容时需用胶头滴管滴加液体。
（6）根据公式结合错误操作对n、V的影响分析误差。
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