天水市秦州区2023-2024学年高二上学期开学考试
化学试题
(满分：100分 时间：60分钟)
相对原子质量：H：1 O:16 C：12 N：14
一、单选题(共10题，每题5分，共50分)
1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现
C.循环过程中硫元素只被还原
D.若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中发生的是还原反应
2.化学电池已成为人类生产生活的重要能量来源之一，化学电池是根据原电池原理制成的.根据如图装置，下列说法正确的是（ ）
A.若X为Zn，Y为CuSO4溶液，则溶液中的Cu2+向X电极移动
B.若X为Fe，Y为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为
C.若X为Al，Y为浓硝酸，则铝电极上的电极反应式为
D.若X为Zn，Y为CuSO4溶液，当电路中转移0.2mol电子时，电解质溶液增加0.1g
3.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑.A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、压强、使用催化剂
4.通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是（ ）
A.将废铜片粉碎，可提高反应速率
B.若将废铜片直接“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率
C.为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干
D.用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失
5.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图.若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是（ ）
A.①中发生反应的离子方程式是
B.②中溶液变为红色
C.③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性
D.④中SO2作还原剂
6.关于下列常见有机物的说法正确的是（ ）
① ②CH2=CH2 ③
④CH3CH2OH ⑤C6H12O6(葡萄糖) ⑥CH3COOH
⑦硬脂酸甘油酯 ⑧蛋白质 ⑨聚乙烯
A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②⑨
B.能与碳酸氢钠溶液反应并产生CO2气体的有④⑤⑥⑦
C.③的二氯代物有两种
D.属于高分子的是⑧⑨
7.图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D.试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
8.一种以液杰肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液.下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
A.b为电源的负极
B.a极的反应式：
C.放电时，钾离子从a极经离子交换膜流向b极
D.b极附近溶液pH值减小
9.一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：，一段时间后，该反应达到化学平衡状态.下列能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
①②③单位时间内消耗a mol SO2，同时生成a mol SO3④SO2、O2和SO3的浓度之比为2:1:2⑤混合气体总的物质的量不再改变⑥混合气体压强不再改变⑦混合气体密度不再改变⑧混合气体平均相对分子质量不在发生变化
A.①⑤⑥⑧ B.①②③⑤ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑤⑥⑦
10.某科学探究小组为了制取氨气并探究其性质，设计如图所示的装置进行实验(部分夹持装置已略).其中正确的是（ ）
A.装置A中盛放的反应物是氯化铵
B.装置B中干燥剂可以是碱石灰
C.气体通过装置C、D时，试纸均变蓝色且装置C中试纸颜色更深
D.一段时间后，挤压装置E中的胶头滴管，滴入少许浓盐酸，发现有白雾生成
二、填空题(每空2分，共50分)
11.(16分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，它们有如图所示转化关系.
(1)常温下，A、B、C、D均为气体；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②，则反应③的化学方程式为________________________，D相对分子质量比C大16，则D为____________(填化学式).
(2)若A是淡黄色固体，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体.则反应③的化学方程式为__________________.在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，D体现的性质为______.
(3)若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质.则反应③的化学反应方程式为________________________.
(4)若D为红褐色沉淀，且①的反应物有盐酸，向B溶液中入NaOH溶液的现象为__________________.
(5)若A为金属单质，B为氧化物，D难溶于水且具有两性.若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为________________________.若反应②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为__________________.
12.(16分)截止2021年底，我国共有乙烯生产企业61家，投产乙烯装置79套，合计总产能为4168万吨/年，约占全球总产能的18%.其中蒸汽裂解制乙烯为最主要途径，另外还有煤、甲醇制乙烯等方式，请回答下列问题：
Ⅰ.完成下列问题
(1)蒸汽裂解制乙烯的其中一种原料为丁烷，其它条件相同时，1体积丁烷在加热、加压下完全催化裂解可制得1体积乙烯，该反应的方程式为______________________________(以分子式表示各物质).
(2)如图是表示乙烯分子结构的球棍模型，其中共平面的原子有____个.
Ⅱ.乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机化合物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略.
(3)B的结构简式为______，D物质的官能团名称是____________.
(4)反应①的化学方程式是__________________，反应类型为____________.
(5)乙烷的同系物E的相对分子量为72，则E的同分异构体有______种，其中支链最多的结构简式为________________________.
13.(18分)2022年1月17日，习近平主席在出席世界经济论坛视频会议发表演讲时指出，“实现碳达峰、碳中和是中国高质量发展的内在要求，也是中国对国际社会的庄严承诺”.二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题.
(1)下列措施不利于实现我国“碳达峰、碳中和”目标的是______(填选项字母).
A.完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行
B.大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C.支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展
D.加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用
(2)二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料.反应原理为：.
①该反应的能量变化如图所示，该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应.
②在体积为2L的密闭容器中，充入3mol CO2(g)和 9mol H2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图.
i.反应到达A点时，V正______V逆(填“>”、“<”或“=”).
ii.0~5min内，V(H2)=____________.
ii.反应达到平衡状态时，二甲醚的体积分数为__________(保留2位有效数字).
iv.不能说明该反应已达平衡状态的是______(填选项字母).
a.H2的含量保持不变
b.CO2(g)与H2(g)的物质的量之比保持不变
c.3V正(CO2)=V逆(H2)
d.混合气体的平均密度保持不变
(3)一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、比能量高、效率好等优点.其电池工作原理如图所示：
①a电极为____________极.(填“正”或“负”)，溶液中的H+向____________电极定向移动(填“a”或“b”).
②b电极的电极反应式为______________________________.
