贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018高一下·盘县期末）关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是（ ）
A．分散质粒子都能透过滤纸 B．都具有丁达尔效应
C．分散质粒子的直径大小相同 D．它们的稳定性相同
2．（2018高一下·盘县期末）在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述错误的是（ ）
A． 苹果块会干瘪
B． 胆矾晶体表面有“白斑”
C． 小试管内有晶体析出
D． pH试纸变红
3．（2016高一上·玉溪期中）下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
4．（2018高一下·盘县期末）准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A．1.75 mol·L－1 B．3.5 mol·L－1
C．0.85 mol·L－1 D．无法确定
5．（2018高一下·盘县期末）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验操作
A 配制1.0mol/LCuSO4溶液 把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
B 证明某溶液中含有SO42- 向该溶液中滴入BaCl2溶液
C 实验室制大量CO2 向稀硫酸中加入大理石
D 制备Fe(OH)3胶体 将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
A．A B．B C．C D．D
6．（2018高一下·盘县期末）下列关于硅的说法错误的是（ ）
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应
D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
7．（2018高一下·盘县期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
8．（2019高一上·普洱期末）下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（ ）
A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KCl
C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2
9．（2018高一下·盘县期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al=Al3＋＋Hg
B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋=Cu2＋＋H2O
C．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O
10．（2018高一下·盘县期末）下列说法中错误的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤
11．（2018高一下·盘县期末）镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（ ）
A．二者物质的量之比为3∶2
B．二者质量之比为3∶2
C．二者摩尔质量之比为2∶3
D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3
12．（2018高一下·盘县期末）下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（ ）
A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
13．（2018高一下·盘县期末）如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉
B．若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉
C．若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉
D．若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉
14．（2018高一下·盘县期末）一定条件下， 和氟气(F2)可发生如下反应： ＋F2＋2OH－= ＋2F－＋H2O，从而可知在 中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
15．（2019高一上·牡丹江期末）我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
16．（2018高一下·盘县期末）有关原电池的工作原理中的下列说法中错误的是（ ）
A．电池负极发生氧化反应
B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极(外电路)
D．电流方向是从负极流向正极(外电路)
17．（2018高一下·盘县期末）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
18．（2018高一下·盘县期末）下列叙述正确的是（ ）
A．还原性：Al＞Mg＞Na B．原子半径：Cl＞S＞O
C．稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
19．（2018高一下·盘县期末）夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：①使凉拌菜味美可口；②增进食欲、帮助消化；③抑菌杀菌、预防肠道疾病；④增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是（ ）
A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④
20．（2018高一下·盘县期末）下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
21．（2018高一下·盘县期末）等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
22．（2018高一下·盘县期末）用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（ ）
A．Na2O：
B．CaBr2：
C．KF：
D．MgS：
23．（2018高一下·盘县期末）花生四烯酸即5，8，11，14 二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中错误的是（ ）
A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应
B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它可与乙醇发生酯化反应
D．它是食醋的主要成分
24．（2018高一下·盘县期末）下列各离子的电子式正确的是（ ）
A．氧离子 B．氧离子
C．氯离子 D．氯离子Cl－
25．（2018高一下·盘县期末）下列对合成材料的认识错误的是（ ）
A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的
B． 的单体是
C．聚乙烯 是由乙烯加聚生成的纯净物
D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
26．（2018高一下·盘县期末）碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（ ）
A．I2能与NaOH溶液反应
B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物
C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子
D．已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )3 2H2O等含I3+的离子化合物
27．（2018高一下·盘县期末）下列不是乙烯用途的是（ ）
A．制塑料 B．做灭火剂
C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂
28．（2018高一下·盘县期末）金属冶炼的实质是（ ）
A．金属元素失去电子
B．金属元素获得电子
C．金属元素被氧化了
D．金属元素可能被氧化，也可能被还原
29．（2018高一下·盘县期末）下列叙述正确的是（ ）
A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B．用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯
C．由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同
D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层
30．（2018高一下·盘县期末）关于石蜡油分解产物的叙述错误的是（ ）
A．只有碳、氢两种元素组成 B．一定属于烃类
C．一定有不饱和烃生成 D．常温下都为气体
二、综合题
31．（2018高一下·盘县期末）根据下图所示A，B，C，D，E的变化关系，回答下列问题：
（1）写出A，D的名称：A ，D 。
（2）写出B→A的化学方程式： 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→E： ；B→E： 。
32．（2018高一下·盘县期末）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：
回答问题：
（1）D在农业生产中的用途是 ；
（2）写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式： ；
（3）D和E反应的化学方程式： 。
三、实验题
33．（2018高一下·盘县期末）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中有两处明显的错误是
① ；
② 。
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是
四、填空题
34．（2018高一下·盘县期末）医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：
（1）热敷袋放出的热量来源于 。
（2）铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是 。
（3）写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：
负极： ；
生成铁锈的反应： 。
35．（2018高一下·盘县期末）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6
mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) 。
（4）试管E中发生反应的化学方程式是 。
（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。
五、推断题
36．（2018高一下·盘县期末）已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式
X 、 Y 、A 、B 、 C 。
（2）
反应①的化学方程式为 ，
反应②的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A符合题意；
B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B不符合题意；
C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C不符合题意；
D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小。1、溶液可以透过半透膜，胶体不能。2、溶液和胶体可以透过滤纸，浊液不能。3、溶液最稳定，胶体具有介稳性，浊液不稳定。
2．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A、浓硫酸有吸水性，苹果块会干瘪，选项A不符合题意；
B、浓硫酸有吸水性，胆矾晶体失去部分水，表面有“白斑”，选项B不符合题意；
C、浓硫酸有吸水性，会吸收饱和硝酸钠溶液中的水，而使试管内有晶体析出，选项C不符合题意；
D、pH试纸先变红后变黑，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。D、把浓硫酸滴在pH试纸上先变红后变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性。
3．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁除杂，故错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，故正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，故正确．
故选C．
【分析】①生成KCl，引入新杂质；②铁可置换出铜；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；④碳酸钙不溶于水．
4．【答案】A
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，H＋＋OH－=H2O，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，分析沉淀达到最大，溶液中的溶质是Na2SO4，根据元素守恒： n(NaOH)=n(Na2SO4)=n(H2SO4)，解得：c(H2SO4)= mol·L－1=1.75mol·L－1，选项A符合题意。
【分析】横坐标为加入NaOH的体积，开始加入NaOH无沉淀生成，是与溶液中剩下的氢离子反应。开始产生沉淀至最大值是发生如下反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，沉淀减少时是因为Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶解于强碱中，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。
5．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A、25g胆矾是0.1mol，溶液体积是0.1L，硫酸铜溶液的浓度是1mol/L，A符合题意；
B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加入氯化钡，B不符合题意；
C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C不符合题意；
D、将饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】B、检验硫酸根离子的检验是取少许溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡。氯离子的检验是取少许溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液。
6．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A. 硅是非金属元素，硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，A不符合题意；
B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B不符合题意；
C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，C不符合题意；
D. 硅的化学性质不活泼，常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】D、Si与HF酸的反应为 Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑ ，与氢氧化钠溶液反应为 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 。
7．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+，A不符合题意。
B、2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑，正确，B符合题意。
C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O，反应物之间化学计量数错误，应为 Ba2+ + 2OHˉ + 2H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ 2H2O，C不符合题意。
D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ +3NH4+ ，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】 离子方程式的正误判断方法（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中得失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
8．【答案】B
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A．利用盐酸可检验，碳酸钠和盐酸反应产生气体，氯化钾不反应，A不符合题意；
B.阴离子相同，只能利用焰色反应检验，B符合题意；
C.阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，其中氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钠不反应，C不符合题意；
D.利用盐酸可检验，碳酸钾和盐酸反应产生气体，氯化钙不反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质的鉴别、焰色反应。根据常见物质的鉴别方法与焰色反应的概念、原理进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 硝酸汞溶液和铝发生置换反应：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A不符合题意；
B. 氧化铜和硫酸溶液反应生成硫酸铜和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B不符合题意；
C. 锌和稀硫酸发生置换反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C符合题意；
D. 醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 离子方程式的正误判断方法（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中得失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
10．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①不符合题意；
②氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②不符合题意；
③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，③不符合题意；
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④不符合题意；
⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤不符合题意；
故答案为：D。
【分析】 ⑤ 电解质导电是在水溶液或熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子，且是自身发生电离。
11．【答案】A
【知识点】有关过量问题的计算
【解析】【解答】A、根据图像可知，生成的氢气体积相等。由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，镁和铝的物质的量之比是3:2，A符合题意；
B、镁和铝的物质的量之比是3:2，质量之比是3×24:2×27＝4:3，B不符合题意；
C、二者摩尔质量之比为24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C不符合题意；
D、根据氢原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】化学方程式中以物质的量为中心的计算，重点抓方程式中的计量数之比=物质的量之比。
12．【答案】D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A. Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，A不符合题意；
B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B不符合题意；
C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C不符合题意；
D. Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】氢氧化铝的化学性质：1、两性氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水。2、加热不稳定受热易分解。
13．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、CO2易与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，可出现无色喷泉，A不符合题意；
B、HCl和AgNO3反应生成白色氯化银沉淀，可出现白色喷泉，B不符合题意；
C、二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液中，不会出现无色喷泉，C符合题意；
D、氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，可出现红色喷泉，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】喷泉实验的关键在于形成内外压强差。形成压强差的方式有气体溶于水，或是气体与溶液反应。
14．【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】根据等号两端电荷守恒可知，n=（2×2+2×1-4×1）÷2=1，所以R的化合价是+5价，
故答案为：B。
【分析】离子方程式中两端电荷数及电性需相等即电荷守恒。
15．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A.陶瓷中主要含有二氧化硅，没有用到硅单质，A不符合题意；
B.石英中含有二氧化硅，没有用到硅单质，B不符合题意；
C.计算机芯片中主要用到硅单质，C符合题意；
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，没有用到硅单质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据硅单质、二氧化硅的用途进行分析即可。
16．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式
【解析】【解答】A．原电池的负极失去电子，发生氧化反应，不符合题意；
B．原电池正极获得电子，发生还原反应，不符合题意；
C．在原电池中电子流向是从负极流向正极(外电路)，电流则是从正极通过外电路流向负极，不符合题意；
D．根据规定：正电荷的流动方向为电流方向，所以在原电池中电流方向是从正极流向负极(外电路)，符合题意。
【分析】原电池的工作原理是还原性较强的物质负极上失电子发生氧化反应，电子从负极流出，流入正极，氧化性较强的物质在正极上得到电子发生还原反应。
17．【答案】D
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理
【解析】【解答】正极发生还原反应,应为PbSO4+2e-=Pb+S,A项不符合题意;电池放电过程中,阳离子向正极移动,B项不符合题意;每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项不符合题意;常温下,电解质没有熔化,不导电,不能形成原电池,故指针不偏转,D项符合题意。
【分析】原电池的工作原理是还原性较强的物质负极上失电子发生氧化反应，电子从负极流出，流入正极，氧化性较强的物质在正极上得到电子发生还原反应。溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。
C、电池中的计算抓电子转移的关系，由PbSO4+2e-=Pb+S,可知2e--Pb，每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g。
18．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A.还原性即为失电子的性质，由周期从左到右元素的金属性减弱，即可得还原性减弱；
B.同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下元素原子半径增大；
C.氢化物的稳定性是比较对应元素的非金属性强弱；
D.元素的非金属性越强即最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的酸性增强；
【分析】非金属性强弱的判断依据有： 1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，
4、由和氢气化合的难易程度判断。越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；
7、由置换反应判断非金属强的强制弱。
19．【答案】C
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【解答】①醋酸能使凉拌菜味美可口；②醋酸能增进食欲、帮助消化；③醋酸能抑菌杀菌、预防肠道疾病；④醋酸不能增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是①②③。
故答案为：C。
【分析】醋酸是一种一元弱酸，具有酸的通性，还可以与醇发生酯化反应生成酯和水。
20．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】本题考查了元素周期表以及元素“位、构、性”之间的关系。根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应的元素为N、S、Br、P、Ar。S、P元素的单质为固态，单质溴为液态，A错；
B.S2－有3个电子层，Br－有4个电子层，故B错；
C.非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，故C错；
D.同周期中原子序数越大，元素的非金属性越强，
故答案为：D。
【分析】非金属性强弱的判断依据有： 1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，
4、由和氢气化合的难易程度判断。越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；
7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！
D、同一周期，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
21．【答案】D
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn+2H+=Zn2++H2↑，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2+消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑。符合这些条件的图像就是D。
【分析】由于Cu2+的氧化性强于H+，所以锌先与Cu2+反应。
22．【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【解析】【解答】A. Na2O的形成过程为 ，A不符合题意；
B. CaBr2的形成过程为 ，B不符合题意；
C. KF的形成过程为 ，C符合题意；
D. MgS的形成过程为 ，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】用电子式表示物质的形成过程时应注意，用“”表示形成过程，箭头左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，若是离子化合物，应在左边用弯箭头表示电子转移的方向，相同的原子不合并。
23．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】该物质含4个C=C，能与4 mol Br2加成，A不符合题意；含有C=C和—COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C不符合题意；食醋的主要成分是乙酸，D符合题意。
【分析】含有C=C和—COOH，应具有烯烃和羧酸的性质。烯烃的性质：1、可以发生氧化反应，例如燃烧，还可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色。2、可以发生加成反应例如与X2、H2、HX、H2O发生加成反应。3、加聚反应。羧酸的化学性质：1、弱酸性。2、酯化反应。
24．【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 氧离子带2个负电荷，电子式为 ，A不符合题意；
B. 氧离子带2个负电荷，电子式为 ，B符合题意；
C. 氯离子带1个负电荷，电子式为 ，C不符合题意；
D. 氯离子带1个负电荷，电子式为 ，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】简单阳离子的电子式直接用离子符号表示，阴离子由于最外层达到稳定结构，所以用8个或2个“”表示电子，并用表示，并标出所带的电荷。
25．【答案】C
【知识点】有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成的，选项C符合题意
故答案为：C。
【分析】C、高分子结构中找单体的方法：小手缩回来。临C快牵上，单变双，双变单，若无单变双，单键就断掉。
26．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．I2能与NaOH溶液反应，产生NaIl、NaIO和水，这证明了碘元素的非金属性，不符合题意；
B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物，只能证明碘元素有非金属性，不符合题意；
C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子，只能证明同种元素形成的化合物容易溶解在其中，不能证明其有金属性，不符合题意；
D．已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )3 2H2O等含I3+阳离子的离子化合物，说明I尽管是非金属元素，也有一些金属元素的性质，符合题意。
【分析】金属性强弱是指元素失电子的难易程度，失去电子变成阳离子。所以选D。
27．【答案】B
【知识点】乙烯的用途
【解析】【解答】A．乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，故A不选；
B．乙烯易燃不能做灭火剂，故B选；
C．乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，故C不选；
D．乙烯可作为植物生长调节剂，故D不选．
故选B．
【分析】乙烯在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等；在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料；经卤化，可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制α﹣烯烃，进而生产高级醇、烷基苯等．乙烯还被用作植物生长调节剂．
28．【答案】B
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼实质是金属元素由化合态转变成游离态，过程就是将高价态金属元素对应原子得到电子发生还原反应，还原为0价。
故答案为：B。
【分析】将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料叫金属的冶炼。利用金属活泼性不同，可以采用不同的冶炼方法。
29．【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A. 将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，选项A不符合题意；
B. 用苯和浓硝酸、浓硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，反应可制得硝基苯，选项B不符合题意；
C. 由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反应，其反应原理相同，选项C符合题意；
D. 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在上层，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、溴水与苯混合发生萃取。
B、用苯和浓硝酸、浓硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，便于集中加热，控制温度。
30．【答案】D
【知识点】探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
【解析】【解答】蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，则
A. 烯烃、烷烃中均只有碳、氢两种元素组成，A不符合题意；
B. 烯烃、烷烃一定属于烃类，B不符合题意；
C. 烯烃属于不饱和烃，因此一定有不饱和烃生成，C不符合题意；
D. 烯烃和烷烃在常温下不一定都为气体，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】石蜡油是烃类物质的混合物，可以裂解为短链的不饱和烃和烷烃。
31．【答案】（1）硅；硅酸
（2）SiO2＋2C Si＋2CO↑
（3）Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑；SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）根据以上分析可知A、D的名称分别是硅和硅酸。（2）B→A是高温下碳还原二氧化硅，反应的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑。（3）A→E是硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑；B→E是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O。
【分析】硅的化学性质不活泼，一定条件能与氧气、氢氧化钠溶液、氢氟酸发生反应。粗硅的制取是用SiO2和焦炭混合加热。SiO2是酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，但也能与HF酸反应， SiO2+4HF=SiF4+2H2O。
32．【答案】（1）改良酸性土壤
（2）Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑
（3）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】根据以上分析可知A是水，B是二氧化碳，C是氧化铜，D是氢氧化钙，E是碳酸钠，F是硫酸铜。则（1）D是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤；（2）根据以上分析可知碱式碳酸铜分解的方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑；（3）D和E反应是氢氧化钙和碳酸钠的反应，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【分析】 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3 俗称铜绿或铜锈，受热不稳定易分解。
33．【答案】（1）冷却水下口进，上口出；温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处
（2）蒸馏烧瓶；直型冷凝管
（3）沸石/碎瓷片；防止暴沸
【知识点】实验室制取蒸馏水
【解析】【解答】（1）根据装置图可知，在蒸馏是温度计测量的是气体的温度，而不是液体的温度，因此温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处；其次，冷却水的方向应该和气体的流向相反，即下口进，上口出。（2）根据蒸馏的原理可知，水在蒸馏烧瓶中由液态变成气态，而在冷凝管中由气态变成液态。（3）蒸馏时需要加热，所以在A中还需要加入碎瓷片，以防止暴沸。
【分析】蒸馏装置中，温度计水银球的位置位于蒸馏烧瓶支管口附近，测蒸汽的温度。为了冷凝充分，冷凝水应下进上出。为了防止暴沸，应加入沸石。
34．【答案】（1）铁的氧化反应
（2）铁、碳和氯化钠溶液形成原电池，加快铁的氧化
（3）Fe－2e－＝Fe2＋；2Fe+O2+2H2O＝Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3、2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
【知识点】化学能与热能的相互转化；电极反应和电池反应方程式
【解析】【解答】（1）该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，放电时将化学能转化为电能，所以热敷袋放出的热来自于原电池中铁的氧化反应；（2）炭粉构成原电池正极，正极上氧气得电子发生还原反应，NaCl溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化；（3）负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为2Fe－4e－＝2Fe2＋，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-＝4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，即总反应为：2Fe+O2+2H2O＝Fe(OH)2，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3、2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O。
【分析】（3）负极反应式铁失电子时一般失去2个电子变成亚铁离子， 正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ 书写总反应时在得失电子相等的情况下将正负极反应式相加，由于亚铁离子与OH-不共存，产物应写成Fe(OH)2。
35．【答案】（1）普通铁粉（或铁粉）；作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（用作安全瓶）；氢气。
（2）固体NaoH（或碱石灰、Ca0等碱性固体干燥剂）；6mo1·L盐酸
（3）ABE
（4）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
（5）检验氢气的纯度；点燃氢气
【知识点】铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1） 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉（或铁粉）；烧瓶B的作用是水蒸气的发生器，；烧瓶C的作用是防止水倒吸，保证实验顺利进行；在试管D中收集得到的氢气
【分析】（1） 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，产生的氢气到达C瓶，到达D中收集。
（2）气体进入加热装置时，为了防止试管破裂，应先干燥气体，所以u型管中盛装固体干燥剂碱石灰吸收氢气中的水蒸气。
36．【答案】（1）Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3
（2）Cl2＋SO2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4 ；2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】根据以上分析可知A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3，X为Cl2，Y为SO2，则（1）由以上分析可知X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3；（2）反应①是氯气氧化二氧化硫，反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4；反应②二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+。
【分析】在A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明A中含有Cl-，在B中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明B中含有SO42-， 已知X、Y为有刺激性气味的气体 ,所以X为氯气，Y 为二氧化硫。
贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2018高一下·盘县期末）关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是（ ）
A．分散质粒子都能透过滤纸 B．都具有丁达尔效应
C．分散质粒子的直径大小相同 D．它们的稳定性相同
【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A符合题意；
B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B不符合题意；
C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C不符合题意；
D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小。1、溶液可以透过半透膜，胶体不能。2、溶液和胶体可以透过滤纸，浊液不能。3、溶液最稳定，胶体具有介稳性，浊液不稳定。
2．（2018高一下·盘县期末）在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述错误的是（ ）
A． 苹果块会干瘪
B． 胆矾晶体表面有“白斑”
C． 小试管内有晶体析出
D． pH试纸变红
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A、浓硫酸有吸水性，苹果块会干瘪，选项A不符合题意；
B、浓硫酸有吸水性，胆矾晶体失去部分水，表面有“白斑”，选项B不符合题意；
C、浓硫酸有吸水性，会吸收饱和硝酸钠溶液中的水，而使试管内有晶体析出，选项C不符合题意；
D、pH试纸先变红后变黑，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。D、把浓硫酸滴在pH试纸上先变红后变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性。
3．（2016高一上·玉溪期中）下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁除杂，故错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，故正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，故正确．
故选C．
【分析】①生成KCl，引入新杂质；②铁可置换出铜；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；④碳酸钙不溶于水．
4．（2018高一下·盘县期末）准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A．1.75 mol·L－1 B．3.5 mol·L－1
C．0.85 mol·L－1 D．无法确定
【答案】A
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，H＋＋OH－=H2O，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，分析沉淀达到最大，溶液中的溶质是Na2SO4，根据元素守恒： n(NaOH)=n(Na2SO4)=n(H2SO4)，解得：c(H2SO4)= mol·L－1=1.75mol·L－1，选项A符合题意。
【分析】横坐标为加入NaOH的体积，开始加入NaOH无沉淀生成，是与溶液中剩下的氢离子反应。开始产生沉淀至最大值是发生如下反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，沉淀减少时是因为Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶解于强碱中，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。
5．（2018高一下·盘县期末）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验操作
A 配制1.0mol/LCuSO4溶液 把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
B 证明某溶液中含有SO42- 向该溶液中滴入BaCl2溶液
C 实验室制大量CO2 向稀硫酸中加入大理石
D 制备Fe(OH)3胶体 将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A、25g胆矾是0.1mol，溶液体积是0.1L，硫酸铜溶液的浓度是1mol/L，A符合题意；
B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加入氯化钡，B不符合题意；
C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C不符合题意；
D、将饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】B、检验硫酸根离子的检验是取少许溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡。氯离子的检验是取少许溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液。
6．（2018高一下·盘县期末）下列关于硅的说法错误的是（ ）
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应
D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A. 硅是非金属元素，硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，A不符合题意；
B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B不符合题意；
C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，C不符合题意；
D. 硅的化学性质不活泼，常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】D、Si与HF酸的反应为 Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑ ，与氢氧化钠溶液反应为 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 。
7．（2018高一下·盘县期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+，A不符合题意。
B、2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑，正确，B符合题意。
C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O，反应物之间化学计量数错误，应为 Ba2+ + 2OHˉ + 2H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ 2H2O，C不符合题意。
D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ +3NH4+ ，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】 离子方程式的正误判断方法（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中得失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
8．（2019高一上·普洱期末）下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（ ）
A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KCl
C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2
【答案】B
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A．利用盐酸可检验，碳酸钠和盐酸反应产生气体，氯化钾不反应，A不符合题意；
B.阴离子相同，只能利用焰色反应检验，B符合题意；
C.阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，其中氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钠不反应，C不符合题意；
D.利用盐酸可检验，碳酸钾和盐酸反应产生气体，氯化钙不反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质的鉴别、焰色反应。根据常见物质的鉴别方法与焰色反应的概念、原理进行分析解答。
9．（2018高一下·盘县期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al=Al3＋＋Hg
B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋=Cu2＋＋H2O
C．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 硝酸汞溶液和铝发生置换反应：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A不符合题意；
B. 氧化铜和硫酸溶液反应生成硫酸铜和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B不符合题意；
C. 锌和稀硫酸发生置换反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C符合题意；
D. 醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 离子方程式的正误判断方法（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中得失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
10．（2018高一下·盘县期末）下列说法中错误的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①不符合题意；
②氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②不符合题意；
③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，③不符合题意；
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④不符合题意；
⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤不符合题意；
故答案为：D。
【分析】 ⑤ 电解质导电是在水溶液或熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子，且是自身发生电离。
11．（2018高一下·盘县期末）镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（ ）
A．二者物质的量之比为3∶2
B．二者质量之比为3∶2
C．二者摩尔质量之比为2∶3
D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3
【答案】A
【知识点】有关过量问题的计算
【解析】【解答】A、根据图像可知，生成的氢气体积相等。由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，镁和铝的物质的量之比是3:2，A符合题意；
B、镁和铝的物质的量之比是3:2，质量之比是3×24:2×27＝4:3，B不符合题意；
C、二者摩尔质量之比为24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C不符合题意；
D、根据氢原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】化学方程式中以物质的量为中心的计算，重点抓方程式中的计量数之比=物质的量之比。
12．（2018高一下·盘县期末）下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（ ）
A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
【答案】D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A. Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，A不符合题意；
B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B不符合题意；
C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C不符合题意；
D. Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】氢氧化铝的化学性质：1、两性氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水。2、加热不稳定受热易分解。
13．（2018高一下·盘县期末）如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉
B．若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉
C．若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉
D．若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、CO2易与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，可出现无色喷泉，A不符合题意；
B、HCl和AgNO3反应生成白色氯化银沉淀，可出现白色喷泉，B不符合题意；
C、二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液中，不会出现无色喷泉，C符合题意；
D、氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，可出现红色喷泉，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】喷泉实验的关键在于形成内外压强差。形成压强差的方式有气体溶于水，或是气体与溶液反应。
14．（2018高一下·盘县期末）一定条件下， 和氟气(F2)可发生如下反应： ＋F2＋2OH－= ＋2F－＋H2O，从而可知在 中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】根据等号两端电荷守恒可知，n=（2×2+2×1-4×1）÷2=1，所以R的化合价是+5价，
故答案为：B。
【分析】离子方程式中两端电荷数及电性需相等即电荷守恒。
15．（2019高一上·牡丹江期末）我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A.陶瓷中主要含有二氧化硅，没有用到硅单质，A不符合题意；
B.石英中含有二氧化硅，没有用到硅单质，B不符合题意；
C.计算机芯片中主要用到硅单质，C符合题意；
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，没有用到硅单质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据硅单质、二氧化硅的用途进行分析即可。
16．（2018高一下·盘县期末）有关原电池的工作原理中的下列说法中错误的是（ ）
A．电池负极发生氧化反应
B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极(外电路)
D．电流方向是从负极流向正极(外电路)
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式
【解析】【解答】A．原电池的负极失去电子，发生氧化反应，不符合题意；
B．原电池正极获得电子，发生还原反应，不符合题意；
C．在原电池中电子流向是从负极流向正极(外电路)，电流则是从正极通过外电路流向负极，不符合题意；
D．根据规定：正电荷的流动方向为电流方向，所以在原电池中电流方向是从正极流向负极(外电路)，符合题意。
【分析】原电池的工作原理是还原性较强的物质负极上失电子发生氧化反应，电子从负极流出，流入正极，氧化性较强的物质在正极上得到电子发生还原反应。
17．（2018高一下·盘县期末）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
【答案】D
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理
【解析】【解答】正极发生还原反应,应为PbSO4+2e-=Pb+S,A项不符合题意;电池放电过程中,阳离子向正极移动,B项不符合题意;每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项不符合题意;常温下,电解质没有熔化,不导电,不能形成原电池,故指针不偏转,D项符合题意。
【分析】原电池的工作原理是还原性较强的物质负极上失电子发生氧化反应，电子从负极流出，流入正极，氧化性较强的物质在正极上得到电子发生还原反应。溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。
C、电池中的计算抓电子转移的关系，由PbSO4+2e-=Pb+S,可知2e--Pb，每转移0.1 mol电子,生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g。
18．（2018高一下·盘县期末）下列叙述正确的是（ ）
A．还原性：Al＞Mg＞Na B．原子半径：Cl＞S＞O
C．稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A.还原性即为失电子的性质，由周期从左到右元素的金属性减弱，即可得还原性减弱；
B.同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下元素原子半径增大；
C.氢化物的稳定性是比较对应元素的非金属性强弱；
D.元素的非金属性越强即最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的酸性增强；
【分析】非金属性强弱的判断依据有： 1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，
4、由和氢气化合的难易程度判断。越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；
7、由置换反应判断非金属强的强制弱。
19．（2018高一下·盘县期末）夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：①使凉拌菜味美可口；②增进食欲、帮助消化；③抑菌杀菌、预防肠道疾病；④增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是（ ）
A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【解答】①醋酸能使凉拌菜味美可口；②醋酸能增进食欲、帮助消化；③醋酸能抑菌杀菌、预防肠道疾病；④醋酸不能增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是①②③。
故答案为：C。
【分析】醋酸是一种一元弱酸，具有酸的通性，还可以与醇发生酯化反应生成酯和水。
20．（2018高一下·盘县期末）下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】本题考查了元素周期表以及元素“位、构、性”之间的关系。根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应的元素为N、S、Br、P、Ar。S、P元素的单质为固态，单质溴为液态，A错；
B.S2－有3个电子层，Br－有4个电子层，故B错；
C.非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，故C错；
D.同周期中原子序数越大，元素的非金属性越强，
故答案为：D。
【分析】非金属性强弱的判断依据有： 1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，
4、由和氢气化合的难易程度判断。越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；
7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！
D、同一周期，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
21．（2018高一下·盘县期末）等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn+2H+=Zn2++H2↑，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2+消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑。符合这些条件的图像就是D。
【分析】由于Cu2+的氧化性强于H+，所以锌先与Cu2+反应。
22．（2018高一下·盘县期末）用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（ ）
A．Na2O：
B．CaBr2：
C．KF：
D．MgS：
【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【解析】【解答】A. Na2O的形成过程为 ，A不符合题意；
B. CaBr2的形成过程为 ，B不符合题意；
C. KF的形成过程为 ，C符合题意；
D. MgS的形成过程为 ，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】用电子式表示物质的形成过程时应注意，用“”表示形成过程，箭头左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，若是离子化合物，应在左边用弯箭头表示电子转移的方向，相同的原子不合并。
23．（2018高一下·盘县期末）花生四烯酸即5，8，11，14 二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中错误的是（ ）
A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应
B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它可与乙醇发生酯化反应
D．它是食醋的主要成分
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】该物质含4个C=C，能与4 mol Br2加成，A不符合题意；含有C=C和—COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C不符合题意；食醋的主要成分是乙酸，D符合题意。
【分析】含有C=C和—COOH，应具有烯烃和羧酸的性质。烯烃的性质：1、可以发生氧化反应，例如燃烧，还可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色。2、可以发生加成反应例如与X2、H2、HX、H2O发生加成反应。3、加聚反应。羧酸的化学性质：1、弱酸性。2、酯化反应。
24．（2018高一下·盘县期末）下列各离子的电子式正确的是（ ）
A．氧离子 B．氧离子
C．氯离子 D．氯离子Cl－
【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 氧离子带2个负电荷，电子式为 ，A不符合题意；
B. 氧离子带2个负电荷，电子式为 ，B符合题意；
C. 氯离子带1个负电荷，电子式为 ，C不符合题意；
D. 氯离子带1个负电荷，电子式为 ，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】简单阳离子的电子式直接用离子符号表示，阴离子由于最外层达到稳定结构，所以用8个或2个“”表示电子，并用表示，并标出所带的电荷。
25．（2018高一下·盘县期末）下列对合成材料的认识错误的是（ ）
A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的
B． 的单体是
C．聚乙烯 是由乙烯加聚生成的纯净物
D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
【答案】C
【知识点】有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成的，选项C符合题意
故答案为：C。
【分析】C、高分子结构中找单体的方法：小手缩回来。临C快牵上，单变双，双变单，若无单变双，单键就断掉。
26．（2018高一下·盘县期末）碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（ ）
A．I2能与NaOH溶液反应
B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物
C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子
D．已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )3 2H2O等含I3+的离子化合物
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．I2能与NaOH溶液反应，产生NaIl、NaIO和水，这证明了碘元素的非金属性，不符合题意；
B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物，只能证明碘元素有非金属性，不符合题意；
C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子，只能证明同种元素形成的化合物容易溶解在其中，不能证明其有金属性，不符合题意；
D．已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )3 2H2O等含I3+阳离子的离子化合物，说明I尽管是非金属元素，也有一些金属元素的性质，符合题意。
【分析】金属性强弱是指元素失电子的难易程度，失去电子变成阳离子。所以选D。
27．（2018高一下·盘县期末）下列不是乙烯用途的是（ ）
A．制塑料 B．做灭火剂
C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂
【答案】B
【知识点】乙烯的用途
【解析】【解答】A．乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，故A不选；
B．乙烯易燃不能做灭火剂，故B选；
C．乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，故C不选；
D．乙烯可作为植物生长调节剂，故D不选．
故选B．
【分析】乙烯在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等；在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料；经卤化，可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制α﹣烯烃，进而生产高级醇、烷基苯等．乙烯还被用作植物生长调节剂．
28．（2018高一下·盘县期末）金属冶炼的实质是（ ）
A．金属元素失去电子
B．金属元素获得电子
C．金属元素被氧化了
D．金属元素可能被氧化，也可能被还原
【答案】B
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼实质是金属元素由化合态转变成游离态，过程就是将高价态金属元素对应原子得到电子发生还原反应，还原为0价。
故答案为：B。
【分析】将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料叫金属的冶炼。利用金属活泼性不同，可以采用不同的冶炼方法。
29．（2018高一下·盘县期末）下列叙述正确的是（ ）
A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B．用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯
C．由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同
D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层
【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A. 将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，选项A不符合题意；
B. 用苯和浓硝酸、浓硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，反应可制得硝基苯，选项B不符合题意；
C. 由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反应，其反应原理相同，选项C符合题意；
D. 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在上层，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、溴水与苯混合发生萃取。
B、用苯和浓硝酸、浓硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，便于集中加热，控制温度。
30．（2018高一下·盘县期末）关于石蜡油分解产物的叙述错误的是（ ）
A．只有碳、氢两种元素组成 B．一定属于烃类
C．一定有不饱和烃生成 D．常温下都为气体
【答案】D
【知识点】探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
【解析】【解答】蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，则
A. 烯烃、烷烃中均只有碳、氢两种元素组成，A不符合题意；
B. 烯烃、烷烃一定属于烃类，B不符合题意；
C. 烯烃属于不饱和烃，因此一定有不饱和烃生成，C不符合题意；
D. 烯烃和烷烃在常温下不一定都为气体，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】石蜡油是烃类物质的混合物，可以裂解为短链的不饱和烃和烷烃。
二、综合题
31．（2018高一下·盘县期末）根据下图所示A，B，C，D，E的变化关系，回答下列问题：
（1）写出A，D的名称：A ，D 。
（2）写出B→A的化学方程式： 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→E： ；B→E： 。
【答案】（1）硅；硅酸
（2）SiO2＋2C Si＋2CO↑
（3）Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑；SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）根据以上分析可知A、D的名称分别是硅和硅酸。（2）B→A是高温下碳还原二氧化硅，反应的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑。（3）A→E是硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑；B→E是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O。
【分析】硅的化学性质不活泼，一定条件能与氧气、氢氧化钠溶液、氢氟酸发生反应。粗硅的制取是用SiO2和焦炭混合加热。SiO2是酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，但也能与HF酸反应， SiO2+4HF=SiF4+2H2O。
32．（2018高一下·盘县期末）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：
回答问题：
（1）D在农业生产中的用途是 ；
（2）写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式： ；
（3）D和E反应的化学方程式： 。
【答案】（1）改良酸性土壤
（2）Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑
（3）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
【知识点】铜及其化合物
【解析】【解答】根据以上分析可知A是水，B是二氧化碳，C是氧化铜，D是氢氧化钙，E是碳酸钠，F是硫酸铜。则（1）D是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤；（2）根据以上分析可知碱式碳酸铜分解的方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑；（3）D和E反应是氢氧化钙和碳酸钠的反应，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【分析】 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3 俗称铜绿或铜锈，受热不稳定易分解。
三、实验题
33．（2018高一下·盘县期末）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中有两处明显的错误是
① ；
② 。
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是
【答案】（1）冷却水下口进，上口出；温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处
（2）蒸馏烧瓶；直型冷凝管
（3）沸石/碎瓷片；防止暴沸
【知识点】实验室制取蒸馏水
【解析】【解答】（1）根据装置图可知，在蒸馏是温度计测量的是气体的温度，而不是液体的温度，因此温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处；其次，冷却水的方向应该和气体的流向相反，即下口进，上口出。（2）根据蒸馏的原理可知，水在蒸馏烧瓶中由液态变成气态，而在冷凝管中由气态变成液态。（3）蒸馏时需要加热，所以在A中还需要加入碎瓷片，以防止暴沸。
【分析】蒸馏装置中，温度计水银球的位置位于蒸馏烧瓶支管口附近，测蒸汽的温度。为了冷凝充分，冷凝水应下进上出。为了防止暴沸，应加入沸石。
四、填空题
34．（2018高一下·盘县期末）医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：
（1）热敷袋放出的热量来源于 。
（2）铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是 。
（3）写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：
负极： ；
生成铁锈的反应： 。
【答案】（1）铁的氧化反应
（2）铁、碳和氯化钠溶液形成原电池，加快铁的氧化
（3）Fe－2e－＝Fe2＋；2Fe+O2+2H2O＝Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3、2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
【知识点】化学能与热能的相互转化；电极反应和电池反应方程式
【解析】【解答】（1）该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，放电时将化学能转化为电能，所以热敷袋放出的热来自于原电池中铁的氧化反应；（2）炭粉构成原电池正极，正极上氧气得电子发生还原反应，NaCl溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化；（3）负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为2Fe－4e－＝2Fe2＋，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-＝4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，即总反应为：2Fe+O2+2H2O＝Fe(OH)2，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3、2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O。
【分析】（3）负极反应式铁失电子时一般失去2个电子变成亚铁离子， 正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ 书写总反应时在得失电子相等的情况下将正负极反应式相加，由于亚铁离子与OH-不共存，产物应写成Fe(OH)2。
35．（2018高一下·盘县期末）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6
mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) 。
（4）试管E中发生反应的化学方程式是 。
（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。
【答案】（1）普通铁粉（或铁粉）；作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（用作安全瓶）；氢气。
（2）固体NaoH（或碱石灰、Ca0等碱性固体干燥剂）；6mo1·L盐酸
（3）ABE
（4）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
（5）检验氢气的纯度；点燃氢气
【知识点】铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1） 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉（或铁粉）；烧瓶B的作用是水蒸气的发生器，；烧瓶C的作用是防止水倒吸，保证实验顺利进行；在试管D中收集得到的氢气
【分析】（1） 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，产生的氢气到达C瓶，到达D中收集。
（2）气体进入加热装置时，为了防止试管破裂，应先干燥气体，所以u型管中盛装固体干燥剂碱石灰吸收氢气中的水蒸气。
五、推断题
36．（2018高一下·盘县期末）已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式
X 、 Y 、A 、B 、 C 。
（2）
反应①的化学方程式为 ，
反应②的离子方程式为 。
【答案】（1）Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3
（2）Cl2＋SO2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4 ；2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】根据以上分析可知A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3，X为Cl2，Y为SO2，则（1）由以上分析可知X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3；（2）反应①是氯气氧化二氧化硫，反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4；反应②二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+。
【分析】在A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明A中含有Cl-，在B中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明B中含有SO42-， 已知X、Y为有刺激性气味的气体 ,所以X为氯气，Y 为二氧化硫。
