2020~2021学年度上学期高二第二次月考化学试题
时间：100 分值：100
有关相对原子质量：C:12 O:16 S:32 H:1
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．常温下，下列不属于自发进行的变化是( )
A．红墨水加到清水中使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈
2．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )
A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－1
3．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
4．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 ( )
A．对比等浓度的两种酸的pH
B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积
5．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的KW为( )
A．1×10－14 B．1×10－2a
C．1×10－(7＋a) D．1×10－(a＋b)
6．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g) ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③
8．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 ( )
A．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)
D．在含0.1 mol NaHSO4的溶液中：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
9．在—定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)v2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是 ( )
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
10．某温度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是 ( )。
A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1
B．加入少量NaOH固体， c(Na＋)和c(HCO3-)均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c (HCO3-)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
11．下列叙述正确的是 ( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-) > c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
12.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl-
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
14.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 ( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
15.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是 ( )
A.2CN-+H2O+CO22HCN+C
B.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
16.25℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)
二、非选择题(每空2分，共52分)
17.(1)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。
(2)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(3)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋2B(g) 4C(g) ΔH>0，达到平衡时，c(A)＝2 mol·L－1，c(B)＝7 mol·L－1，c(C)＝4 mol·L－1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ，
18．请回答下列问题：
(1)已知：25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010。
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 ________(填字母)。
A．c(H＋)/c(HA) B．c(HA)/c(A－)
C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH＝12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是________。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2.0×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
(2)若已知在25 ℃，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，现将足量AgCl分别放入：
①100 mL蒸馏水中； ②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；
③100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中；
④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是________(用序号表示)。
(3)对于2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是________。
①A、C两点的反应速率：A>C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B
19.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)
反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K= ,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 。
(3)25℃时,H2SO3HS+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh= mol·L-1。
20. 草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值进行如下实验：
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100 mL水溶液为待测液。
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为。试回答：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管 、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有(填名称及规格)________________。
(2)滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的______ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
达到滴定终点的现象是___________________________________。
(3)在滴定过程中若用去0.1000 mol/L的KMnO4溶液10.00 mL（已取三次平
均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol/L，由此可计
算x的值是_________。
(4) ①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②若滴定终点时仰视读数，则由此测得的x值会__________。
21．某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：
表1 几种盐的Ksp
难溶物 Ksp
Ca3(AsO4)2 6.8×10－19
CaSO4 9.1×10－6
FeAsO4 5.7×10－21
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物 H2SO4 As
废水浓度 29.4 g·L－1 1.6 g·L－1
排放标准 pH 6～9 0.5 mg·L－1
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。
(2)若酸性废水中Fe3＋的浓度为1.0×10－4 mol·L－1，c(AsO)＝______________mol·L－1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为___________________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________________。
②砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3＝____________________________。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO＋H2OHAsO＋OH－，该步水解的平衡常数(25 ℃)为__________________(保留两位有效数字)。
2020~2021学年度上学期高二第二次月考化学试题答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C B B D D C D D C D C C C C A B
二、非选择题(每空2分，共52分)
17. (1)<
(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)3 mol·L－1≤c(B)≤9 mol·L－1
18. (1)①弱电解质 ②B ③A、D
(2)②>①>④>③ (3)②④
19. (1) 66.7% (2)淀粉溶液
H2SO3+I2+H2O4H++S+2I- (3)10-12
20.（1）100mL容量瓶 （2） 甲 滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色 （3）0.1000 2 （4）① 无影响 ②偏小
21．(1)0.3 (2)5.7×10－17
(3)2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
(4)①CaSO4 ② 2.5×10－3
