安徽省定远县育才学校2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷
一、选择题（每小题3分，18小题，共54分。）
1．（2020高二上·定远开学考）胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
A．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液。
2．（2020高二上·定远开学考）在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】在氧化还原反应中，化合价升高的为还原剂，被氧化，生成氧化产物；化合价降低的为氧化剂，被还原，生成还原产物。
3．（2020高二上·定远开学考）草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（ ）
A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子
B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C．草酸的摩尔质量是90g/mol
D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.45g草酸的物质的量是45g÷90g mol-1=0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024个氧原子，A不符合题意；
B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子，B不符合题意；
C．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，C不符合题意；
D．草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据n=计算草酸物质的量，结合1mol草酸分子含有4mol氧原子解答；
B.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒；
C．摩尔质量以g/moL为单位数值上等于相对分子质量；
D．气体摩尔体积使用对象为气体。
4．（2020高二上·定远开学考）常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2=B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－
B．氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋
C．Z2在①③反应中为氧化剂
D．反应③中B2是2B－的氧化产物
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A.①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，
②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，
③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，
所以氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-，A不符合题意；
B.由A分析可知，氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，B不符合题意；
C.①中Z的化合价升高，则Z2在①中是氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2是氧化剂，C符合题意；
D.反应③中B元素化合价升高，被氧化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；
②2A2++B2═2A3++2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；
③2B-+Z2═B2+2Z-中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。
5．（2020高二上·定远开学考）在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L
【答案】C
【知识点】离子方程式的有关计算
【解析】【解答】假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.6mol/L=0.6mol，
混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：
c（SO42-）==0.6mol/L，
又溶液不显电性，则有3n（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），
故0.2mol/L×3+c（K+）=0.6mol/L×2，
解得c（K+）=0.6mol/L，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中加入的BaCl2溶液发生反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，假设溶液体积均为1L，根据n=cV计算Ba2+的物质的量，根据方程式计算SO42-的物质的量，再计算SO42-离子浓度，利用电荷守恒有：3n（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的K+浓度。
6．（2020高二上·定远开学考）下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：[ ]－Mg2＋[ ]－
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋· ―→H＋[ ]－
【答案】C
【知识点】画元素的原子结构示意图；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯原子的核外电子总数为17，最外层含有7个电子，其原子结构示意图为，A不符合题意；
B．有6个质子和8个中子的碳元素的质量数为14，该核素符号为614C，B不符合题意；
C．氯化镁为离子化合物，其电子式为，C符合题意；
D．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号左上角为质量数、左下角为质子数；
C．氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子；
D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子。
7．（2020高二上·定远开学考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X
B．元素的非金属性W>Y>X
C．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z（Al）＞W（Si）＞X（C）＞Y（O），A不符合题意；
B．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故元素的非金属性W（Si）＜X（C）＜Y（O），B不符合题意；
C．Al2O3属于离子化合物，SiC属于共价化合物，C符合题意；
D．二氧化碳、二氧化硅属于酸性氧化物，而氧化铝属于两性氧化物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其原子质子数=28-14=14，故W为Si；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，其最高正化合价为+4，原子序数小于氧，则X为C元素，据此解答。
8．（2020高二上·定远开学考）下列叙述中正确的是（ ）
序号 氧化剂 还原剂 其他 反应物 氧化 产物 还原产物
① Cl2 FeCl2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
A．表中第①组反应FeCl3只作为还原产物
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D．④组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第①组反应的FeCl3既作为还原产物又作为氧化产物3，A不符合题意；
B．根据①知，氧化性Cl2＞Fe3+，根据②知，氧化性KMnO4＞O2，根据③知氧化性KClO3＞Cl2，根据④知氧化性KMnO4＞Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2+氧化性相对大小，B不符合题意；
C．根据②知还原性H2O2＞Mn2+，根据④知氧化性Mn2+＜Cl-，C不符合题意；
D．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子数为10，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，所以HCl（浓）既作还原剂，又起到酸的作用，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．氧化剂生成还原产物，还原剂生成氧化产物；
B．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
D．氧化还原反应根据转移电子配平方程式，化合价升高作还原剂，不变的起到酸的作用，据此分析解答。
9．（2020高二上·定远开学考）下列实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：试管溶液中中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系产生丁达尔效应
【答案】D
【知识点】实验装置综合；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．溴可与氢氧化钠溶液反应，振荡后静置，上层溶液无色，A不符合题意；
B．稀盐酸易挥发，盐酸、二氧化碳均与硅酸钠溶液反应，则试管中溶液出现浑浊，B不符合题意；
C．生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，C不符合题意；
D．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
B．稀盐酸易挥发，盐酸、二氧化碳均与硅酸钠溶液反应，生成硅酸沉淀；
C.2NO+O2=2NO2；
D．FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。
10．（2020高二上·定远开学考）根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．生成1mol H2O时吸收热量245 kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A、△H=反应物键能和-生成物键能和=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol，反应放热，所以水分解吸热，A不符合题意；
B、据A分析，生成1mol水时放出245KJ的热量，B不符合题意；
C、断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C符合题意；
D、反应放热，反应物总能量高于生成物，氢气和氧气的总能量大于水的能量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.分解反应一般为吸热反应；
B.氢气的燃烧放出热量；
C.断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量；
D.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应。
11．（2020高二上·定远开学考）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且Ｘ、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m,n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：
A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，A符合题意；
B．若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，B不符合题意；
C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，C不符合题意；
D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强；
B．NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-；
C．注意不同物质的分子式不同；
D．注意第ⅦA主族元素F元素的特殊性。
12．（2020高二上·定远开学考）葡萄酸的结构简式为 。下列有关葡萄酸说法不正确的是（ ）
A．葡萄酸能发生取代反应
B．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应
C．葡萄酸能与Na和NaOH反应
D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．该分子中含有-OH、-COOH，-OH和-COOH能发生取代反应，A不符合题意；
B．该分子中含有-COOH能与乙醇发生酯化反应，含有-OH能与乙酸发生酯化反应，B不符合题意；
C．-OH和-COOH能与Na反应生成氢气，-COOH与NaOH发生反应，C不符合题意；
D．分子中没有不饱和键，不与单质溴反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应；
B.该物质及含有羟基也含有羧基；
C.熟悉常见官能团的性质；
D.含有碳碳双键或者碳碳三键等不饱和键的物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
13．（2020高二上·定远开学考）下列相关实验设计不能达到预期目的的是（ ）
选项 实验设计 预期目的
A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响
B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
C 用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应 探究Mg、Al的金属性强弱
D 往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热 探究葡萄糖的化学性质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．等质量的大理石块、大理石粉，接触面积不同，粉状固体与盐酸反应剧烈，则可探究接触面积对化学反应速率的影响，A不符合题意；
B．存在2NO2 N2O4化学平衡，温度影响平衡移动，可利用颜色的变化分析温度对平衡的影响，则可探究温度对化学平衡的影响，B不符合题意；
C．MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应，二者都生成了白色沉淀，现象相同，无法探究Mg、Al的金属性强弱，C符合题意；
D．葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，二者反应产生红色氧化亚铜沉淀，说明葡萄糖具有还原性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．增大触面积可以加快反应速率；
B．升高温度或者降低温度可以使平衡移动；
C．氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，两者均不溶于弱碱；
D．醛基可以和新制氢氧化铜反应，可以检验醛基的存在。
14．（2020高一下·贵阳期末）有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A不符合题意；
B．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故B不符合题意；
C．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故C符合题意；
D. 原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁-铜-硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应，而该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池
B.原电池的两极可为金属与非金属（比如石墨）电极，也可以为活泼性不同的两种电极
C.理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池
D.当溶液为酸时，正极一般是有气泡产生的，溶液为盐（比如CuSO4）时，正极一般是质量增加
15．（2020高二上·定远开学考）已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJ
B．该反应的进行一定需要加热或点燃条件
C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量
D．生成2molB-B键放出E2kJ能量
【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．为吸热反应，由图可知，若生成2molAB2（g）则吸收的热量为（El-E2）KJ，A符合题意；
B．反应条件与反应中能量变化无关，不一定需要加热或点燃，B不符合题意；
C．为吸热反应，则断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，C不符合题意；
D．由图不能判断生成2molB-B键放出的能量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；
B.且反应中能量变化与反应条件无关；
C.焓变等于正逆反应活化能之差，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
D.注意图示信息所表示的意思。
16．（2020高二上·定远开学考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用
B．食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久，
C．采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒
D．使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放
【答案】B
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A．重金属离子对人体有害，含有重金属的电器废品能随意丢弃，会污染环境危害人体健康，所以要分类回收并利用，故A正确；
B．大量使用化学防腐剂会危害人体健康，如食品防腐剂亚硝酸钠，过量使用会致人死亡，故B错误；
C．加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，故C正确；
D．乙醇燃烧只生成水和二氧化碳，所以使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放，故D正确．
故选B．
【分析】A．重金属离子会污染环境；
B．大量使用化学防腐剂会危害人体健康；
C．加热能使蛋白质变性；
D．乙醇燃烧只生成水和二氧化碳．
17．（2019高二上·滁州开学考）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
【答案】B
【知识点】化学反应速率；催化剂；气体发生装置的气密性检查
【解析】【解答】A.若实验过程中，产生气泡的速率越快，则反应速率越快，因此图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，选项正确，A不符合题意；
B.图甲中所加溶液分别为FeCl3、CuSO4，其中含有Cl-、SO42-，会对实验造成干扰，因此不能得出Fe3+和Cu2+的催化效果，选项错误，B符合题意；
C.图乙中反应生成气体的体积可用针筒测量，选项正确，C不符合题意；
D.为检查图乙装置的气密性，应先关闭A处活塞，将注射器拉出一段距离，一段时间后松开活塞，若活塞能够回到原处，则说明装置气密性良好，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.单位时间内产生气泡越快，则反应速率越快；
B.根据所加溶液的成分分析；
C.针筒可用于测量产生气体的体积；
D.结合装置气密性的检查分析；
18．（2020高二上·定远开学考）如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液
C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
【答案】B
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A.配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，A不符合题意；
B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，不能用氢氧化钠溶液吸收，B符合题意；
C.a试管受热不均，挥发出的乙酸易溶于碳酸钠溶液、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，C不符合题意；
D.该反应为可逆反应，实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率，乙酸乙酯蒸出，利用化学平衡正向移动，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
B.酯类物质在碱性条件下可以发生水解；
C.长玻璃导管起到冷凝防倒吸的作用；
D.减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。
二、非选择题(共3小题 ,共46分)
19．（2020高二上·定远开学考）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和"引火铁"，实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
按要求填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
（2）实验时,U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。
（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） 。
（4）试管E中发生反应的化学方程式是 。
（5）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ；E管中的反应开始后,在F出口处应 。
【答案】（1）普通铁粉(或铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)；氢气
（2）固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)；6mol/L HCl
（3）A、B、E
（4）Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
（5）检验氢气的纯度；点燃氢气
【知识点】实验装置综合；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉（或铁粉）；烧瓶B的作用是作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）；烧瓶C的作用是防止水倒吸（或用作安全瓶）；在试管D中收集得到的是氢气；
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），长颈漏斗H中应加入6mol/LHCl；
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A、B、E；
（4）试管E中发生反应的化学方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O；
（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。
【分析】（1）由实验装置可知，试管A为铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，烧瓶B的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，烧瓶的作用就是产生水蒸气；为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了烧瓶，保证实验安全，作安全瓶；
（2）装置I是用来制取氢气的装置，所以装置H是用来添加盐酸的，E中发生Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型管中加入固体来干燥气体，吸收氯化氢和水蒸气，所以U型管中为固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），F处可检验氢气的纯度，再加热E处；
（3）注意A、B、E三处均需要加热；
（4）E中发生氢气还原四氧化三铁的反应；
（5）可燃性气体必须验纯，防止爆炸。
20．（2020高二上·定远开学考）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ；X、Y原子半径的大小：X Y(填“>”、“<”或“=”)
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极电极反应式为 。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 （填写下列各项的序号）。
a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
【答案】（1）第2周期，VA族；<
（2）氧气；H2+2OH-=2H2O+2e-
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）b d
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）Y为N元素，质子数为7，氧原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于第二周期VA族，X为O元素，则X、Y原子半径的大小：X＜Y；
（2）氢气、氧气、KOH溶液构成新型的化学电源，正极发生还原反应，氧气在正极通入，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O；
（3）氨气发生催化氧化生成NO，反应方程式为： 4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（4）氢气的单质与氮气的单质生成氨气的反应是可逆反应，△H＜0，二者等物质的量混合，
a．混合气体总质量不变，总的物质的量减小，达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量增大，故a错误；
b．反应过程中氮气体积分数为 =50%，故b正确；
c．氮气与氢气开始物质的量相等，二者按1：3反应，到达平衡时氮气与氢气的物质的量之比大于1：1，故c错误；
d．正反应速率与逆反应速率相等，可逆反应处于平衡状态，故d正确。
【分析】（1）根据元素周期表结构确定元素的位置，同一周期的元素，从左到右原子半经逐渐减小；
（2）氢和氧碱性燃料电池，燃料为氢气，在负极反应，氧气在正极反应；
（3）氨气催化氧化生成NO；
（4）a．该反应是总的物质的量减小的反应，所以平均相对分子质量增大；
b．根据三段式计算；
c．注意反应过程中的系数关系；
d．达到化学平衡状态，正逆反应速率相等。
21．（2020高二上·定远开学考）已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为 ；
（2）由物质M制取铝的化学方程式为 ；
（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 ；
（4）沉淀C的成分是 ，逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的颜色为 。
【答案】（1）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（2）2Al2O3 4Al + 3O2↑
（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）Fe(OH)3 Mg(OH)2；浅绿色
【知识点】工业制金属铝；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）铝离子与过量的氢氧化钠反应可生成D，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）电解氧化铝可制备铝，方程式为2Al2O34Al+3O2↑；
（3）偏铝酸钠溶液通入过量CO2和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）C为Fe（OH）3、Mg（OH）2中加入过量HI至沉淀全部溶解，发生氧化还原反应生成亚铁离子，溶液呈浅绿色。
【分析】铝土矿中含有MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，铝土矿加过量盐酸溶解后，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，沉淀B为SiO2；向滤液中加入过量NaOH溶液，氯化铁、氯化镁和NaOH发生复分解反应生成Fe（OH）3、Mg（OH）2，则沉淀C为Fe（OH）3、Mg（OH）2，滤液D中含有的阴离子是AlO2-、Cl-、OH-，向滤液D中通入过量二氧化碳，生成沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有碳酸氢钠，氢氧化铝加热分解生成M为氧化铝，电解熔融氧化铝得到Al，以此解答该题；
（1）铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸根；
（2）氧化铝为离子化合物，可以通过电解制取金属铝；
（3）偏铝酸钠溶液通入过量CO2可以制取氢氧化铝；
（4） 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 。
安徽省定远县育才学校2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷
一、选择题（每小题3分，18小题，共54分。）
1．（2020高二上·定远开学考）胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
A．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
2．（2020高二上·定远开学考）在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
3．（2020高二上·定远开学考）草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（ ）
A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子
B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C．草酸的摩尔质量是90g/mol
D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
4．（2020高二上·定远开学考）常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2=B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－
B．氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋
C．Z2在①③反应中为氧化剂
D．反应③中B2是2B－的氧化产物
5．（2020高二上·定远开学考）在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L
6．（2020高二上·定远开学考）下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：[ ]－Mg2＋[ ]－
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋· ―→H＋[ ]－
7．（2020高二上·定远开学考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X
B．元素的非金属性W>Y>X
C．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
8．（2020高二上·定远开学考）下列叙述中正确的是（ ）
序号 氧化剂 还原剂 其他 反应物 氧化 产物 还原产物
① Cl2 FeCl2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
A．表中第①组反应FeCl3只作为还原产物
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D．④组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用
9．（2020高二上·定远开学考）下列实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：试管溶液中中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系产生丁达尔效应
10．（2020高二上·定远开学考）根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．生成1mol H2O时吸收热量245 kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
11．（2020高二上·定远开学考）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且Ｘ、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m,n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
12．（2020高二上·定远开学考）葡萄酸的结构简式为 。下列有关葡萄酸说法不正确的是（ ）
A．葡萄酸能发生取代反应
B．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应
C．葡萄酸能与Na和NaOH反应
D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
13．（2020高二上·定远开学考）下列相关实验设计不能达到预期目的的是（ ）
选项 实验设计 预期目的
A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响
B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
C 用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应 探究Mg、Al的金属性强弱
D 往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热 探究葡萄糖的化学性质
A．A B．B C．C D．D
14．（2020高一下·贵阳期末）有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
15．（2020高二上·定远开学考）已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJ
B．该反应的进行一定需要加热或点燃条件
C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量
D．生成2molB-B键放出E2kJ能量
16．（2020高二上·定远开学考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用
B．食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久，
C．采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒
D．使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放
17．（2019高二上·滁州开学考）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
18．（2020高二上·定远开学考）如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液
C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
二、非选择题(共3小题 ,共46分)
19．（2020高二上·定远开学考）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和"引火铁"，实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
按要求填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
（2）实验时,U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。
（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） 。
（4）试管E中发生反应的化学方程式是 。
（5）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ；E管中的反应开始后,在F出口处应 。
20．（2020高二上·定远开学考）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ；X、Y原子半径的大小：X Y(填“>”、“<”或“=”)
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极电极反应式为 。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 （填写下列各项的序号）。
a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
21．（2020高二上·定远开学考）已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为 ；
（2）由物质M制取铝的化学方程式为 ；
（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 ；
（4）沉淀C的成分是 ，逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的颜色为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液。
2．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】在氧化还原反应中，化合价升高的为还原剂，被氧化，生成氧化产物；化合价降低的为氧化剂，被还原，生成还原产物。
3．【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.45g草酸的物质的量是45g÷90g mol-1=0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024个氧原子，A不符合题意；
B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子，B不符合题意；
C．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，C不符合题意；
D．草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据n=计算草酸物质的量，结合1mol草酸分子含有4mol氧原子解答；
B.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒；
C．摩尔质量以g/moL为单位数值上等于相对分子质量；
D．气体摩尔体积使用对象为气体。
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A.①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，
②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，
③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，
所以氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-，A不符合题意；
B.由A分析可知，氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，B不符合题意；
C.①中Z的化合价升高，则Z2在①中是氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2是氧化剂，C符合题意；
D.反应③中B元素化合价升高，被氧化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；
②2A2++B2═2A3++2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；
③2B-+Z2═B2+2Z-中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。
5．【答案】C
【知识点】离子方程式的有关计算
【解析】【解答】假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.6mol/L=0.6mol，
混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：
c（SO42-）==0.6mol/L，
又溶液不显电性，则有3n（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），
故0.2mol/L×3+c（K+）=0.6mol/L×2，
解得c（K+）=0.6mol/L，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中加入的BaCl2溶液发生反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，假设溶液体积均为1L，根据n=cV计算Ba2+的物质的量，根据方程式计算SO42-的物质的量，再计算SO42-离子浓度，利用电荷守恒有：3n（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的K+浓度。
6．【答案】C
【知识点】画元素的原子结构示意图；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯原子的核外电子总数为17，最外层含有7个电子，其原子结构示意图为，A不符合题意；
B．有6个质子和8个中子的碳元素的质量数为14，该核素符号为614C，B不符合题意；
C．氯化镁为离子化合物，其电子式为，C符合题意；
D．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号左上角为质量数、左下角为质子数；
C．氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子；
D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子。
7．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z（Al）＞W（Si）＞X（C）＞Y（O），A不符合题意；
B．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故元素的非金属性W（Si）＜X（C）＜Y（O），B不符合题意；
C．Al2O3属于离子化合物，SiC属于共价化合物，C符合题意；
D．二氧化碳、二氧化硅属于酸性氧化物，而氧化铝属于两性氧化物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其原子质子数=28-14=14，故W为Si；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，其最高正化合价为+4，原子序数小于氧，则X为C元素，据此解答。
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第①组反应的FeCl3既作为还原产物又作为氧化产物3，A不符合题意；
B．根据①知，氧化性Cl2＞Fe3+，根据②知，氧化性KMnO4＞O2，根据③知氧化性KClO3＞Cl2，根据④知氧化性KMnO4＞Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2+氧化性相对大小，B不符合题意；
C．根据②知还原性H2O2＞Mn2+，根据④知氧化性Mn2+＜Cl-，C不符合题意；
D．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子数为10，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，所以HCl（浓）既作还原剂，又起到酸的作用，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．氧化剂生成还原产物，还原剂生成氧化产物；
B．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
D．氧化还原反应根据转移电子配平方程式，化合价升高作还原剂，不变的起到酸的作用，据此分析解答。
9．【答案】D
【知识点】实验装置综合；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．溴可与氢氧化钠溶液反应，振荡后静置，上层溶液无色，A不符合题意；
B．稀盐酸易挥发，盐酸、二氧化碳均与硅酸钠溶液反应，则试管中溶液出现浑浊，B不符合题意；
C．生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，C不符合题意；
D．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
B．稀盐酸易挥发，盐酸、二氧化碳均与硅酸钠溶液反应，生成硅酸沉淀；
C.2NO+O2=2NO2；
D．FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。
10．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A、△H=反应物键能和-生成物键能和=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol，反应放热，所以水分解吸热，A不符合题意；
B、据A分析，生成1mol水时放出245KJ的热量，B不符合题意；
C、断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C符合题意；
D、反应放热，反应物总能量高于生成物，氢气和氧气的总能量大于水的能量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.分解反应一般为吸热反应；
B.氢气的燃烧放出热量；
C.断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量；
D.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应。
11．【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：
A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，A符合题意；
B．若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，B不符合题意；
C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，C不符合题意；
D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强；
B．NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-；
C．注意不同物质的分子式不同；
D．注意第ⅦA主族元素F元素的特殊性。
12．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．该分子中含有-OH、-COOH，-OH和-COOH能发生取代反应，A不符合题意；
B．该分子中含有-COOH能与乙醇发生酯化反应，含有-OH能与乙酸发生酯化反应，B不符合题意；
C．-OH和-COOH能与Na反应生成氢气，-COOH与NaOH发生反应，C不符合题意；
D．分子中没有不饱和键，不与单质溴反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应；
B.该物质及含有羟基也含有羧基；
C.熟悉常见官能团的性质；
D.含有碳碳双键或者碳碳三键等不饱和键的物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
13．【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．等质量的大理石块、大理石粉，接触面积不同，粉状固体与盐酸反应剧烈，则可探究接触面积对化学反应速率的影响，A不符合题意；
B．存在2NO2 N2O4化学平衡，温度影响平衡移动，可利用颜色的变化分析温度对平衡的影响，则可探究温度对化学平衡的影响，B不符合题意；
C．MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应，二者都生成了白色沉淀，现象相同，无法探究Mg、Al的金属性强弱，C符合题意；
D．葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，二者反应产生红色氧化亚铜沉淀，说明葡萄糖具有还原性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．增大触面积可以加快反应速率；
B．升高温度或者降低温度可以使平衡移动；
C．氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，两者均不溶于弱碱；
D．醛基可以和新制氢氧化铜反应，可以检验醛基的存在。
14．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A不符合题意；
B．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故B不符合题意；
C．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故C符合题意；
D. 原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁-铜-硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应，而该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池
B.原电池的两极可为金属与非金属（比如石墨）电极，也可以为活泼性不同的两种电极
C.理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池
D.当溶液为酸时，正极一般是有气泡产生的，溶液为盐（比如CuSO4）时，正极一般是质量增加
15．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．为吸热反应，由图可知，若生成2molAB2（g）则吸收的热量为（El-E2）KJ，A符合题意；
B．反应条件与反应中能量变化无关，不一定需要加热或点燃，B不符合题意；
C．为吸热反应，则断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，C不符合题意；
D．由图不能判断生成2molB-B键放出的能量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；
B.且反应中能量变化与反应条件无关；
C.焓变等于正逆反应活化能之差，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
D.注意图示信息所表示的意思。
16．【答案】B
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A．重金属离子对人体有害，含有重金属的电器废品能随意丢弃，会污染环境危害人体健康，所以要分类回收并利用，故A正确；
B．大量使用化学防腐剂会危害人体健康，如食品防腐剂亚硝酸钠，过量使用会致人死亡，故B错误；
C．加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，故C正确；
D．乙醇燃烧只生成水和二氧化碳，所以使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放，故D正确．
故选B．
【分析】A．重金属离子会污染环境；
B．大量使用化学防腐剂会危害人体健康；
C．加热能使蛋白质变性；
D．乙醇燃烧只生成水和二氧化碳．
17．【答案】B
【知识点】化学反应速率；催化剂；气体发生装置的气密性检查
【解析】【解答】A.若实验过程中，产生气泡的速率越快，则反应速率越快，因此图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，选项正确，A不符合题意；
B.图甲中所加溶液分别为FeCl3、CuSO4，其中含有Cl-、SO42-，会对实验造成干扰，因此不能得出Fe3+和Cu2+的催化效果，选项错误，B符合题意；
C.图乙中反应生成气体的体积可用针筒测量，选项正确，C不符合题意；
D.为检查图乙装置的气密性，应先关闭A处活塞，将注射器拉出一段距离，一段时间后松开活塞，若活塞能够回到原处，则说明装置气密性良好，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.单位时间内产生气泡越快，则反应速率越快；
B.根据所加溶液的成分分析；
C.针筒可用于测量产生气体的体积；
D.结合装置气密性的检查分析；
18．【答案】B
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A.配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，A不符合题意；
B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，不能用氢氧化钠溶液吸收，B符合题意；
C.a试管受热不均，挥发出的乙酸易溶于碳酸钠溶液、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，C不符合题意；
D.该反应为可逆反应，实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率，乙酸乙酯蒸出，利用化学平衡正向移动，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
B.酯类物质在碱性条件下可以发生水解；
C.长玻璃导管起到冷凝防倒吸的作用；
D.减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。
19．【答案】（1）普通铁粉(或铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)；氢气
（2）固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)；6mol/L HCl
（3）A、B、E
（4）Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
（5）检验氢气的纯度；点燃氢气
【知识点】实验装置综合；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉（或铁粉）；烧瓶B的作用是作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）；烧瓶C的作用是防止水倒吸（或用作安全瓶）；在试管D中收集得到的是氢气；
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），长颈漏斗H中应加入6mol/LHCl；
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A、B、E；
（4）试管E中发生反应的化学方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O；
（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。
【分析】（1）由实验装置可知，试管A为铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，烧瓶B的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，烧瓶的作用就是产生水蒸气；为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了烧瓶，保证实验安全，作安全瓶；
（2）装置I是用来制取氢气的装置，所以装置H是用来添加盐酸的，E中发生Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型管中加入固体来干燥气体，吸收氯化氢和水蒸气，所以U型管中为固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），F处可检验氢气的纯度，再加热E处；
（3）注意A、B、E三处均需要加热；
（4）E中发生氢气还原四氧化三铁的反应；
（5）可燃性气体必须验纯，防止爆炸。
20．【答案】（1）第2周期，VA族；<
（2）氧气；H2+2OH-=2H2O+2e-
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）b d
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）Y为N元素，质子数为7，氧原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于第二周期VA族，X为O元素，则X、Y原子半径的大小：X＜Y；
（2）氢气、氧气、KOH溶液构成新型的化学电源，正极发生还原反应，氧气在正极通入，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O；
（3）氨气发生催化氧化生成NO，反应方程式为： 4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（4）氢气的单质与氮气的单质生成氨气的反应是可逆反应，△H＜0，二者等物质的量混合，
a．混合气体总质量不变，总的物质的量减小，达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量增大，故a错误；
b．反应过程中氮气体积分数为 =50%，故b正确；
c．氮气与氢气开始物质的量相等，二者按1：3反应，到达平衡时氮气与氢气的物质的量之比大于1：1，故c错误；
d．正反应速率与逆反应速率相等，可逆反应处于平衡状态，故d正确。
【分析】（1）根据元素周期表结构确定元素的位置，同一周期的元素，从左到右原子半经逐渐减小；
（2）氢和氧碱性燃料电池，燃料为氢气，在负极反应，氧气在正极反应；
（3）氨气催化氧化生成NO；
（4）a．该反应是总的物质的量减小的反应，所以平均相对分子质量增大；
b．根据三段式计算；
c．注意反应过程中的系数关系；
d．达到化学平衡状态，正逆反应速率相等。
21．【答案】（1）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（2）2Al2O3 4Al + 3O2↑
（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）Fe(OH)3 Mg(OH)2；浅绿色
【知识点】工业制金属铝；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）铝离子与过量的氢氧化钠反应可生成D，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）电解氧化铝可制备铝，方程式为2Al2O34Al+3O2↑；
（3）偏铝酸钠溶液通入过量CO2和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）C为Fe（OH）3、Mg（OH）2中加入过量HI至沉淀全部溶解，发生氧化还原反应生成亚铁离子，溶液呈浅绿色。
【分析】铝土矿中含有MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，铝土矿加过量盐酸溶解后，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，沉淀B为SiO2；向滤液中加入过量NaOH溶液，氯化铁、氯化镁和NaOH发生复分解反应生成Fe（OH）3、Mg（OH）2，则沉淀C为Fe（OH）3、Mg（OH）2，滤液D中含有的阴离子是AlO2-、Cl-、OH-，向滤液D中通入过量二氧化碳，生成沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有碳酸氢钠，氢氧化铝加热分解生成M为氧化铝，电解熔融氧化铝得到Al，以此解答该题；
（1）铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸根；
（2）氧化铝为离子化合物，可以通过电解制取金属铝；
（3）偏铝酸钠溶液通入过量CO2可以制取氢氧化铝；
（4） 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 。
