黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
一、选择题（每小题3分，共48分。）
1．（2019高三上·呼兰月考）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来
的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”这段美文中包含的化学知识正确的是（ ）
A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽
B．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM
C．月光通过薄雾产生了丁达尔效应
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
2．（2019高三上·呼兰月考）分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（ ）
A．化合物:干冰、冰水混合物、烧碱
B．同素异形体:活性炭、C60、金刚石
C．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气
D．混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
3．（2019高三上·呼兰月考）化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．维生素 C 易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂
D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
4．（2019高三上·呼兰月考）下列说法中正确的是（ ）
A．铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁
B．FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
C．Fe3O4中铁元素的化合价为＋2，＋3价，故Fe3O4为混合物
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
5．（2019高三上·呼兰月考）下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是（ ）
A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗
B．配置一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液
6．（2016高一下·宜昌期中）亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（ ）
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
7．（2019高三上·呼兰月考）已知在碱性溶液中可发生如下反应：R2O32-+4I2+10 OH- = 2RO4n- +8I-+ 5H2O,则RO4n-中R的化合价是（ ）
A．+ 3 B．+ 4 C．+ 5 D．+6
8．（2019高三上·呼兰月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，6.72L SO3所含的氧原子数目为0.9NA
B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA
C．密闭容器中1mol N2与4mol H2充分反应，形成的N—H键数为6NA
D．标准状况下 22.4L CH4 和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA
9．（2019高三上·颍上月考）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B 将镁条点燃后迅速伸入集满 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
A．A B．B C．C D．D
10．（2019高三上·呼兰月考）已知电离常数：H2CO3＞HCN＞HCO3－，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－
C．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色
D．0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H＋)/(HCN)将变小
11．（2018高三上·双鸭山月考）向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（ ）
A． 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B． 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C． 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D． 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
12．（2019高三上·呼兰月考）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（ ）
①Al2(SO4)3和小苏打反应，应用于泡沫灭火器灭火
②铁比铜金属性强，用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
③HF与SiO2反应，利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
④SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
⑤NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
⑥Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
⑦Al2O3熔点高，可用作耐高温耐火材料
⑧CO具有可燃性，用于冶炼金属
A．②④⑤⑥⑧ B．①③⑦ C．②⑤⑥⑧ D．②⑤⑧
13．（2019高三上·呼兰月考）下列说法中不正确的有（ ）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2；
③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
④pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
14．（2019高三上·呼兰月考）烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是（ ）
A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成
B．加入铁粉，铁粉不溶解
C．通入O2并加热，铜片继续溶解
D．加入NaNO3固体，铜片不溶解
15．（2019高三上·呼兰月考）K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 （ ）
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e
C．K2FeO4具有氧化杀菌作用
D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
16．（2019高三上·呼兰月考）Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（ ）
A．4.1275g B．4.255g C．8.51g D．9.62g
二、填空题（四道题，共52分）
17．（2019高三上·呼兰月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），本实验所用玻
璃仪器E的规格和名称为 。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取220毫升体积的液
（3）如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，根据计算得知：量取质量分数为98%、
密度为1.84g.cm-3的浓硫酸应选用 mL规格的量筒最好。
（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液
浓度 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移
至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作 。
18．（2019高三上·呼兰月考）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。
阳离子 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子 Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ，④中生成白色沉淀的离子方程式是 。
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为 。
（4）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是 ，阳离子是 (写离子符号)。
19．（2019高三上·呼兰月考）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）气体发生装置B产生的气体是 。
（2）为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化亚铁溶液 ②硫氰化钾溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，再加入 (选填一个序号)试剂，实验现象是 。
b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，实验现象是 。
（3）另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为 。
（4）若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式： 。
20．（2019高三上·呼兰月考）铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42 、Cl 、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。
（2）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
①滤渣主要成分为 。
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为 。
③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式 。
（3）已知25
℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 20，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10 33。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L 1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)。
（4）以含有少量硫酸的硫酸铜溶液为原料制备铜：a g铁粉与上述溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.荷塘上方的薄雾是水蒸气悬浮于空气中形成的一种胶体，A不符合题意；
B.薄雾是一种胶体，因此其所含微粒的直径在1~100nm之间，而2.5pm<1nm，B不符合题意；
C.薄雾是一种胶体，月光通过薄雾能产生丁达尔效应，C符合题意；
D.烟是由固体颗粒悬浮于空气中形成的，其成分与薄雾不同，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】该段描述中雾是一种胶体，结合胶体的性质分析选项。
2．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A.干冰为CO2，冰水混合物为H2O，烧碱为NaOH，都是纯净物，且其组成元素不止一种，因此都属于化合物，选项正确，A不符合题意；
B.活性炭、C60、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，选项正确，B不符合题意；
C.Cl2为单质，不是化合物，因此不属于非电解质，选项错误，C符合题意；
D.漂白粉、矿泉水、盐酸中都含有多种物质，属于混合物，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物；
B.同素异形体是指由同种元素形成的不同单质；
C.非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；
D.混合物是指由多种物质混合而成；
3．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；硅和二氧化硅；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A.太阳能电热板的主要材料为硅，不是二氧化硅，选项错误，A符合题意；
B.明矾的主要成分为KAl(SO4)2，其水溶液中Al3+水解使得溶液显酸性，可用于除铜锈，选项正确，B不符合题意；
C.维生素C具有还原性，易被O2氧化，可用作食品抗氧化剂，选项正确，C不符合题意；
D.陶瓷的主要材料为黏土，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.太阳能电热板的主要材料为硅；
B.结合明矾溶液中Al3+的水解分析；
C.维生素C具有还原性；
D.陶瓷的主要原料为黏土；
4．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A.由于金属活动性Mg>Al，因此铝粉无法将MgO中的Mg置换，A不符合题意；
B.FeCl2、FeCl3都可通过复分解反应制得，如Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O、Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，B不符合题意；
C.Fe3O4只表示一种物质，为纯净物，C不符合题意；
D.由于NaHCO3中所含碳元素的质量分数大于Na2CO3，因此等质量的NaHCO3和Na2CO3中，NaHCO3中所含碳元素的质量大，因此与足量的稀盐酸反应生成CO2的体积较大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据Mg、Al金属性的强弱分析；
B.FeCl2、FeCl3都可通过复分解反应制得；
C.Fe3O4为纯净物；
D.根据碳元素质量守恒进行分析；
5．【答案】B
【知识点】分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液；胶体的性质和应用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A.酸式滴定管盛装标准液前，应先用标准液进行润洗，防止标准液被稀释，选项正确，A不符合题意；
B.用量筒量取浓溶液体积时俯视读数，则量取的浓溶液的体积偏小，即溶质n偏小，根据公式可得，所配得溶液的浓度偏小，选项错误，B符合题意；
C.分液操作时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，选项正确，C不符合题意；
D.蛋白质溶液属于胶体，胶体具有丁达尔效应，而NaCl溶液不具有丁达尔效应，因此可用可见光束照射，区分NaCl溶液和蛋白质溶液，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据滴定管的使用分析；
B.若量筒读数时俯视，则量取溶质的量偏小；
C.结合分液操作分析；
D.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应；
6．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价．
A、NH3中氮元素的化合价是﹣3价，小于+3价，故A错误；
B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；
C、N2 O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；
D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；
故选D．
【分析】亚硝酸（HNO2）中N元素化合价是+3价，属于中间价态，即可作氧化剂又可作还原剂；亚硝酸得电子化合价降低作氧化剂，失电子化合价升高作还原剂．
7．【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】设RO4n-中R元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得：2×(a-2)=8×1，解得 a=6，因此RO4n-中R元素的化合价为+6价，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据得失电子守恒计算RO4n-中R元素的化合价。
8．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，SO3不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，反应过程中部分HCl挥发，同时稀盐酸与MnO2不反应，因此0.4molHCl无法完全反应，故无法计算反应生成Cl2的分子数，B不符合题意；
C.N2与H2的反应为可逆反应，因此1molN2无法完全反应，则无法形成2molNH3，C不符合题意；
D.标准状态下，混合气体的物质的量，由于一个CH4（或C2H4）分子中都含有4个氢原子，因此1mol混合气体中所含氢原子数为4NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.标准状态下，SO3不是气体；
B.浓盐酸具有挥发性，反应过程中部分HCl挥发，同时稀盐酸与MnO2不反应；
C.N2与H2的反应为可逆反应；
D.根据公式计算混合气体的物质的量，进而得出所含氢原子数；
9．【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；乙烯的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.KMnO4具有氧化性，能将乙烯氧化成CO2，因此可观察到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后溶液不分层，选项错误，A符合题意；
B.点燃的镁条伸入CO2的集气瓶中，发生反应2Mg＋CO22MgO＋C，因此可观察到集气瓶内产生浓烟，并有黑色颗粒产生，选项正确，B不符合题意；
C.饱和Na2S2O3中加入稀盐酸，发生反应的离子方程式为：S2O32－＋2H＋=S＋SO2↑＋H2O，实验过程中，可观察到溶液变浑浊，同时产生有刺激性气味的气体，选项正确，C不符合题意；
D.FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液黄色逐渐褪去，因此加入KSCN溶液后，颜色不变，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.KMnO4具有氧化性，能将乙烯氧化成CO2；
B.结合Mg与CO2的反应分析；
C.根据Na2S2O3与稀盐酸的反应分析；
D.根据FeCl3与Fe的反应分析；
10．【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.由于氧化性Fe3＋>I2，因此还原性Fe2＋
C.溴水具有氧化性，能将FeCl2溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，含Fe3＋的溶液显黄色，C不符合题意；
D.0.1mol/L的HCN溶液中存在电离平衡HCN H＋＋CN－，其电离平衡常数，加水稀释，溶液中c(CN-)减小，由于电离常数K只与温度有关，温度不变，K不变，因此增大，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.由氧化性得出还原性的强弱，从而比较反应的先后顺序；
B.根据电离常数得出酸性强弱，根据“强弱制弱酸”原理确定反应的离子方程式；
C.溴水能将Fe2+氧化成Fe3+；
D.结合HCN的电离常数分析；
11．【答案】B
【知识点】氢氧化铝的制取和性质探究
【解析】【解答】A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3：1，图象与发生的化学反应不符，故A不符合题意；
B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再发生CO2+NaOH═NaHCO3，最后发生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，图象与反应符合，故B符合题意；
C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，再发生NH4++OH-═NH3．H2O，最后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1：1，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故C不符合题意；
D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，最后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1，而图象中为1：1，则图象与发生的化学反应不符，故D不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A、要注意先跟盐酸反应，再跟氢氧化铝反应，并且先沉淀后溶解的比例为3：1；
B、二氧化碳会先跟氢氧化钙反应，再跟氢氧化钠反应，最后碳酸钙和二氧化碳反应，沉淀溶解；
C、氢氧化钠先跟铝离子反应生成氢氧化铝，再跟铵根离子反应生成一水合氨，最后氢氧化铝再跟氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
D、盐酸先跟氢氧化钠反应，再跟碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再跟碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
12．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；水的净化
【解析】【解答】①Al2(SO4)3能与小苏打(NaHCO3)反应生成CO2，应用于泡沫灭火器灭火，说法正确，不符合题意；
②用FeCl3溶液腐蚀Cu电路板，是利用Fe3＋的氧化性，与金属铁和铜的活动性无关，说法错误，符合题意；
③SiO2能与HF反应，玻璃中含有Si2O，因此可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，说法正确，不符合题意；
④SO2用于漂白纸浆，是利用SO2的漂白性，而不是氧化性，说法错误，符合题意；
⑤NH4HCO3用作氮肥，是由于其含有氮元素，与受热分解的性质无关，说法错误，符合题意；
⑥Fe2(SO4)3可用做净水剂，是由于Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，与其能溶于水的性质无关，说法错误，符合题意；
⑦Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，说法正确，不符合题意；
⑧CO具有可燃性，可用作燃料，用于冶炼金属，是利用CO的还原性，与其可燃性无关，说法错误，符合题意；
综上，上述对应关系不正确的是②④⑤⑥⑧，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据物质的性质，分析其相应的用途。
13．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质
【解析】【解答】①Cl2与碱溶液反应生成次氯酸盐，ClO－具有氧化性，可用于杀菌消毒，因此Cl2与NaOH溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，说法正确，不符合题意；
②氯水含有HClO，HClO不稳定，光照条件下易发生分解，其反应的化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑，因此逸出的气体为O2，说法错误，符合题意；
③煤燃烧过程中加入石灰石，发生反应CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4，因此可减少废气中SO2的含量，说法正确，不符合题意；
④由于溶解空气中的CO2，使得雨水偏酸性，正常雨水的pH=5.6，当pH<5.6时，则形成酸雨，说法错误，符合题意；
⑤常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝钝化，但不能使铜钝化，说法错误，符合题意；
⑥氯气易液化，且常温下，液氯与水不反应，因此可用钢瓶保存液氯，说法正确，不符合题意；
⑦常温下，浓硫酸能使铁钝化，说法正确，不符合题意；
⑧KMnO4分解制O2的过程中，分解产生的MnO2，MnO2与稀盐酸不反应，因此残留在试管内壁上的黑色物质不能用稀盐酸洗涤，说法错误，符合题意；
综上，上述说法错误的有：②④⑤⑧，共4个，C符合题意；
故答案为：C
【分析】①根据Cl2与碱溶液的反应分析；
②结合光照时，氯水中发生的反应分析；
③结合“燃煤脱硫”的原理分析；
④根据酸雨的定义分析；
⑤铜不会发生钝化反应；
⑥结合氯气的性质分析；
⑦常温下，浓硫酸能使铁钝化；
⑧MnO2与稀盐酸不反应；
14．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.由于溶液中含有H2SO4，因此加入NaOH溶液后，发生反应2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，因此不会立即产生沉淀，A不符合题意；
B.由于金属活动性Fe>Cu，因此加入铁粉后，发生反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，可观察到铁粉溶解，B不符合题意；
C.通入O2后，发生反应2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，因此可观察到铜片逐渐溶解，C符合题意；
D.加入NaNO3后，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Cu氧化，因此可观察到铜片溶解，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】浓硫酸具有氧化性，加热条件下，能与Cu发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，当其变为稀硫酸时，反应停止，因此反应后，烧瓶中剩余物质有Cu、H2SO4、CuSO4；据此结合选项分析。
15．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.该反应中，铁元素由+3价变为+6价， 化合价升高，被氧化，氮元素由+5价变为+3价，化合价降低，被还原，选项正确，A不符合题意；
B.该反应中，铁元素由+3价变为+6价，失去3个电子，因此每生成1molK2FeO4，转移电子数为3mol，选项错误，B符合题意；
C.K2FeO4中铁元素显+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，选项正确，C不符合题意；
D.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，因此氧化性KNO3>K2FeO4，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据元素价态变化进行分析；
B.根据反应过程中铁元素化合价的变化分析；
C.结合K2FeO4的强氧化性分析；
D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析；
16．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】反应生成NO2的物质的量，反应生成的N2O4的物质的量，则反应过程中转移电子数为：0.1mol×1+0.0075mol×2×1=0.115mol，
由于反应过程中，、，因此当溶液中的金属离子完全沉淀时，所需的OH-的物质的量等于反应过程中转移电子数，即n(OH-)=0.115mol，
故生成沉淀的最大值为：2.3g+0.115mol×17g/mol=4.255g，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据公式计算产生气体的物质的量，结合化合价变化计算反应过程中转移电子数；根据Cu、Al发生的反应计算形成沉淀所需n(OH-)，从而计算产生沉淀的最大质量。
17．【答案】（1）AC；500mL容量瓶
（2）B；C；D
（3）25
（4）小于；大于
（5）重新配制
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时所需的仪器有量筒、胶头滴管、托盘天空、镊子、烧杯、玻璃棒、容量瓶，因此不需要用到的仪器有A（圆底烧瓶）和C（分液漏斗）；由于容量瓶的规格固定，没有450mL的容量瓶，因此配制450mL溶液时，应选用500mL容量瓶；
（2）A、容量瓶只能用于配制溶液，选项正确，A不符合题意；
B、容量瓶不能用于贮存溶液，选项错误，B符合题意；
C、容量瓶不能用于加热，也不能用于溶解，选项错误，C符合题意；
D、没有220mL的容量瓶，且容量瓶瓶身没有刻度，不可用于量取液体体积，选项错误，D符合题意；
故答案为：BCD
（3）所用浓硫酸的物质的量浓度，由浓溶液配制稀溶液的过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，由稀释公式c1V1=c2V2可得，所需浓硫酸的体积，因此需选用25mL的量筒；
（4）若定容时仰视刻度线，配得溶液的体积偏大，根据公式可得，溶液的物质的量浓度偏小，因此小于0.1mol/L；
由于NaOH溶于水的过程放热，温度升高，液体热胀冷缩，若NaOH溶液未冷却即转译指容量瓶定容，配得溶液的体积偏小，根据公式可得，溶液的物质的量浓度偏大， 因此大于0.1mol/L；
（5）若定容时不小心超过刻度线，则应重新配制；
【分析】（1）根据溶液配制的过程分析所需的仪器；
（2）容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀释，也不能用做反应器；
（3）根据公式计算浓硫酸的物质的量浓度，结合稀释公式c1V1=c2V2计算所需浓硫酸的体积，从而确定所需的量筒；
（4）根据公式，分析错误操作对n、V的影响，从而分析实验误差；
（5）配制过程中出错，应重新配制；
18．【答案】（1）CO32- 、SiO32-；K＋、Fe3＋
（2）3Fe2＋＋NO ＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；Ba2＋＋SO =BaSO4↓
（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（4）Cl－、NO 、SO ；Fe2＋、Mg2＋
【知识点】常见离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，溶液中一定不含有的阴离子为：CO32－、SiO32－；一定不含有的阳离子为：Fe3＋、K＋；
（2）实验③中产生的无色气体为NO，是由于溶液中的NO3－在酸性条件下具有氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为NO产生的，该反应的离子方程式为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
实验④中产生的白色沉淀为BaSO4，产生该沉淀的离子方程式为：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；
（3）实验③中产生的无色气体为NO，在空气中被O2氧化成NO2，NO2能与H2O反应生成HNO3和NO，该反应的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
（4）由上述分析可知，原溶液中一定含有的阴离子为：Cl－、NO3－、SO42－；一定含有的阳离子为：Fe2＋；溶液中阴离子所带负电荷的总量为：0.1mol/L+0.1mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol/L，由于溶液显电中性，因此溶液中一定还含有Mg2+；
【分析】实验①透过蓝色钴玻璃后，无紫色火焰产生，说明溶液中一定不含有K＋；
实验②中加入KSCN溶液后，无明显变化，说明溶液中不含有Fe3＋；
实验③中产生的无色气体遇空气变为红棕色，则该无色气体为NO，说明溶液中一定含有NO3－和Fe2＋，不含有CO32－；此时溶液仍然澄清，说明无沉淀产生，即溶液中一定不含有SiO32－；
加入稀盐酸后，溶液中阴离子的种类不变，说明原溶液中一定含有Cl－；
实验④中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有SO42－；
19．【答案】（1）Cl2
（2）①；②；溶液呈红色；③；溶液由红色变为无色，加热后恢复原来的颜色
（3）相同；5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
（4）S2O ＋Cl2＋H2O=S↓+SO ＋2Cl－＋2H＋
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置C中饱和食盐水是用于除去Cl2中混有的HCl，因此装置B中所产生的气体为Cl2；
（2）a、若Cl2过量，则溶液中含有Cl2和HClO，溶液具有氧化性，因此可加入FeCl2溶液，再加入KSCN溶液，可观察到溶液变红色；
b、若SO2过量，则溶液中含有SO2，检验SO2，可用品红溶液，可观察到品红溶液褪色，加热后溶液恢复原来的颜色；
（3）①SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl2溶于水后，形成HClO，具有漂白性，也能使品红溶液褪色；因此装置A中观察到的现象相同；
②碘水中所含n(I2)=0.005L×1.0mol/L=0.005mol，设反应过程中，产物中碘元素的化合价为a，则过程中转移电子数为：0.005mol×2×a=0.05mol，解得 a=5，因此产物中碘元素的化合价为+5价，即产物为HIO3，因此该反应的化学方程式为：5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl；
（4）设该酸根离子X的化学式为SaOb2-，由于X中硫和氧的元素质量比为4:3，则可得等式，解得，则该离子X的化学式为S2O32-；Cl2与S2O32－完全反应后，产生的浅黄色沉淀为S；上层清液加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明反应生成了SO42－，Cl2的还原产物为Cl－；反应过程中，S2O32－转化为S，得到2个电子，转化为SO42－，失去4个电子；Cl2转化为Cl－，得到2个电子，根据得失电子守恒可得，S2O32－、S、SO42－、Cl2的系数均为1，Cl－的系数为2；根据电荷守恒可得，生成物中含有H＋，且其系数为2；根据氢原子个数守恒可得，反应物中含有H2O，且其系数为1；因此可得该反应的离子方程式为：S2O32－＋Cl2＋H2O=S↓＋SO42－＋2Cl－＋2H＋；
【分析】（1）根据装置B后所连接的装置C确定装置B产生的气体；
（2）a、若Cl2过量，则溶液中含有Cl2和HClO，溶液具有氧化性；
b、若SO2过量，则溶液中含有SO2，结合SO2的性质分析；
（3）①结合SO2的漂白性、氯水的氧化性进行分析；
②根据转移电子数确定产物中碘元素的化合价，从而确定反应的化学方程式；
（4）根据离子中元素质量比确定离子符号，由题干信息确定该离子与Cl2反应的产物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
20．【答案】（1）2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O；0.15
（2）Fe2O3；坩埚；HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）Al(OH)3
（4）7:1
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）①制备K2FeO4的过程中，铁元素的化合价升高，被氧化，因此反应物为Fe(OH)3和ClO－，生成物为FeO42－和Cl－；反应过程中，铁元素由＋3价变为＋6价， 失去3个电子，ClO－氯元素由+1价变为－1价，得到2个电子，根据得失电子守恒可得，Fe(OH)3和FeO42－的系数为2，ClO－和Cl－的系数为3；根据电荷守恒可得，反应物中含有OH－，且其系数为4；根据H原子个数守恒可得，产物中含有H2O，且其系数为5；因此可得该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
②由反应的离子方程式可得，转移电子数与还原产物的物质的量之间的关系为“3Cl－～6e－”，因此反应过程中转移0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol；
（2）①加入NaOH溶液后，铝土矿中的Al2O3、Si2O都能与NaOH反应生成可溶性盐，而Fe2O3与NaOH不反应，因此滤渣的主要成分为Fe2O3；
②固体的灼烧应在坩埚中进行，因此所需的实验仪器为坩埚；
③进行反应Ⅱ的溶液中含有过量的NaOH，加入少量NaHCO3溶液时，NaHCO3直接与NaOH反应生成Na2CO3，该反应的离子方程式为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；
（3）与Al3＋形成沉淀所需OH－的浓度为：，与Cu2＋形成沉淀所需OH－的浓度为：，由于与Al3＋形成沉淀所需OH－的浓度较小，因此先形成Al(OH)3沉淀；
（4）所加铁粉的物质的量，反应生成铜的物质的量；由反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu可得，参与反应的，则与H2SO4反应的Fe的物质的量为：，由反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，参与反应的，因此参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：；
【分析】（1）①根据元素价态变化确定反应物和生成物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
②根据转移电子数，结合反应的离子方程式进行计算；
（2）①根据铝土矿与NaOH溶液的反应分析滤渣的成分；
②固体的灼烧应在坩埚中进行；
③反应Ⅱ溶液中含有过量的NaOH，少量NaHCO3能与NaOH溶液反应；
（3）根据Cu(OH)2、Al(OH)3的Ksp进行计算；
（4）根据发生反应的化学方程式进行计算；
黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
一、选择题（每小题3分，共48分。）
1．（2019高三上·呼兰月考）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来
的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”这段美文中包含的化学知识正确的是（ ）
A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽
B．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM
C．月光通过薄雾产生了丁达尔效应
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.荷塘上方的薄雾是水蒸气悬浮于空气中形成的一种胶体，A不符合题意；
B.薄雾是一种胶体，因此其所含微粒的直径在1~100nm之间，而2.5pm<1nm，B不符合题意；
C.薄雾是一种胶体，月光通过薄雾能产生丁达尔效应，C符合题意；
D.烟是由固体颗粒悬浮于空气中形成的，其成分与薄雾不同，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】该段描述中雾是一种胶体，结合胶体的性质分析选项。
2．（2019高三上·呼兰月考）分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（ ）
A．化合物:干冰、冰水混合物、烧碱
B．同素异形体:活性炭、C60、金刚石
C．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气
D．混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A.干冰为CO2，冰水混合物为H2O，烧碱为NaOH，都是纯净物，且其组成元素不止一种，因此都属于化合物，选项正确，A不符合题意；
B.活性炭、C60、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，选项正确，B不符合题意；
C.Cl2为单质，不是化合物，因此不属于非电解质，选项错误，C符合题意；
D.漂白粉、矿泉水、盐酸中都含有多种物质，属于混合物，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物；
B.同素异形体是指由同种元素形成的不同单质；
C.非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；
D.混合物是指由多种物质混合而成；
3．（2019高三上·呼兰月考）化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．维生素 C 易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂
D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；硅和二氧化硅；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A.太阳能电热板的主要材料为硅，不是二氧化硅，选项错误，A符合题意；
B.明矾的主要成分为KAl(SO4)2，其水溶液中Al3+水解使得溶液显酸性，可用于除铜锈，选项正确，B不符合题意；
C.维生素C具有还原性，易被O2氧化，可用作食品抗氧化剂，选项正确，C不符合题意；
D.陶瓷的主要材料为黏土，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.太阳能电热板的主要材料为硅；
B.结合明矾溶液中Al3+的水解分析；
C.维生素C具有还原性；
D.陶瓷的主要原料为黏土；
4．（2019高三上·呼兰月考）下列说法中正确的是（ ）
A．铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁
B．FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
C．Fe3O4中铁元素的化合价为＋2，＋3价，故Fe3O4为混合物
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A.由于金属活动性Mg>Al，因此铝粉无法将MgO中的Mg置换，A不符合题意；
B.FeCl2、FeCl3都可通过复分解反应制得，如Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O、Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，B不符合题意；
C.Fe3O4只表示一种物质，为纯净物，C不符合题意；
D.由于NaHCO3中所含碳元素的质量分数大于Na2CO3，因此等质量的NaHCO3和Na2CO3中，NaHCO3中所含碳元素的质量大，因此与足量的稀盐酸反应生成CO2的体积较大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据Mg、Al金属性的强弱分析；
B.FeCl2、FeCl3都可通过复分解反应制得；
C.Fe3O4为纯净物；
D.根据碳元素质量守恒进行分析；
5．（2019高三上·呼兰月考）下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是（ ）
A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗
B．配置一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液
【答案】B
【知识点】分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液；胶体的性质和应用；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A.酸式滴定管盛装标准液前，应先用标准液进行润洗，防止标准液被稀释，选项正确，A不符合题意；
B.用量筒量取浓溶液体积时俯视读数，则量取的浓溶液的体积偏小，即溶质n偏小，根据公式可得，所配得溶液的浓度偏小，选项错误，B符合题意；
C.分液操作时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，选项正确，C不符合题意；
D.蛋白质溶液属于胶体，胶体具有丁达尔效应，而NaCl溶液不具有丁达尔效应，因此可用可见光束照射，区分NaCl溶液和蛋白质溶液，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据滴定管的使用分析；
B.若量筒读数时俯视，则量取溶质的量偏小；
C.结合分液操作分析；
D.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应；
6．（2016高一下·宜昌期中）亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（ ）
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价．
A、NH3中氮元素的化合价是﹣3价，小于+3价，故A错误；
B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；
C、N2 O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；
D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；
故选D．
【分析】亚硝酸（HNO2）中N元素化合价是+3价，属于中间价态，即可作氧化剂又可作还原剂；亚硝酸得电子化合价降低作氧化剂，失电子化合价升高作还原剂．
7．（2019高三上·呼兰月考）已知在碱性溶液中可发生如下反应：R2O32-+4I2+10 OH- = 2RO4n- +8I-+ 5H2O,则RO4n-中R的化合价是（ ）
A．+ 3 B．+ 4 C．+ 5 D．+6
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】设RO4n-中R元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得：2×(a-2)=8×1，解得 a=6，因此RO4n-中R元素的化合价为+6价，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据得失电子守恒计算RO4n-中R元素的化合价。
8．（2019高三上·呼兰月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，6.72L SO3所含的氧原子数目为0.9NA
B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA
C．密闭容器中1mol N2与4mol H2充分反应，形成的N—H键数为6NA
D．标准状况下 22.4L CH4 和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，SO3不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，反应过程中部分HCl挥发，同时稀盐酸与MnO2不反应，因此0.4molHCl无法完全反应，故无法计算反应生成Cl2的分子数，B不符合题意；
C.N2与H2的反应为可逆反应，因此1molN2无法完全反应，则无法形成2molNH3，C不符合题意；
D.标准状态下，混合气体的物质的量，由于一个CH4（或C2H4）分子中都含有4个氢原子，因此1mol混合气体中所含氢原子数为4NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.标准状态下，SO3不是气体；
B.浓盐酸具有挥发性，反应过程中部分HCl挥发，同时稀盐酸与MnO2不反应；
C.N2与H2的反应为可逆反应；
D.根据公式计算混合气体的物质的量，进而得出所含氢原子数；
9．（2019高三上·颍上月考）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B 将镁条点燃后迅速伸入集满 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；乙烯的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.KMnO4具有氧化性，能将乙烯氧化成CO2，因此可观察到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后溶液不分层，选项错误，A符合题意；
B.点燃的镁条伸入CO2的集气瓶中，发生反应2Mg＋CO22MgO＋C，因此可观察到集气瓶内产生浓烟，并有黑色颗粒产生，选项正确，B不符合题意；
C.饱和Na2S2O3中加入稀盐酸，发生反应的离子方程式为：S2O32－＋2H＋=S＋SO2↑＋H2O，实验过程中，可观察到溶液变浑浊，同时产生有刺激性气味的气体，选项正确，C不符合题意；
D.FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液黄色逐渐褪去，因此加入KSCN溶液后，颜色不变，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.KMnO4具有氧化性，能将乙烯氧化成CO2；
B.结合Mg与CO2的反应分析；
C.根据Na2S2O3与稀盐酸的反应分析；
D.根据FeCl3与Fe的反应分析；
10．（2019高三上·呼兰月考）已知电离常数：H2CO3＞HCN＞HCO3－，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－
C．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色
D．0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H＋)/(HCN)将变小
【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.由于氧化性Fe3＋>I2，因此还原性Fe2＋
C.溴水具有氧化性，能将FeCl2溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，含Fe3＋的溶液显黄色，C不符合题意；
D.0.1mol/L的HCN溶液中存在电离平衡HCN H＋＋CN－，其电离平衡常数，加水稀释，溶液中c(CN-)减小，由于电离常数K只与温度有关，温度不变，K不变，因此增大，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.由氧化性得出还原性的强弱，从而比较反应的先后顺序；
B.根据电离常数得出酸性强弱，根据“强弱制弱酸”原理确定反应的离子方程式；
C.溴水能将Fe2+氧化成Fe3+；
D.结合HCN的电离常数分析；
11．（2018高三上·双鸭山月考）向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（ ）
A． 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B． 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C． 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D． 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
【答案】B
【知识点】氢氧化铝的制取和性质探究
【解析】【解答】A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3：1，图象与发生的化学反应不符，故A不符合题意；
B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再发生CO2+NaOH═NaHCO3，最后发生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，图象与反应符合，故B符合题意；
C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，再发生NH4++OH-═NH3．H2O，最后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1：1，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故C不符合题意；
D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，最后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1，而图象中为1：1，则图象与发生的化学反应不符，故D不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A、要注意先跟盐酸反应，再跟氢氧化铝反应，并且先沉淀后溶解的比例为3：1；
B、二氧化碳会先跟氢氧化钙反应，再跟氢氧化钠反应，最后碳酸钙和二氧化碳反应，沉淀溶解；
C、氢氧化钠先跟铝离子反应生成氢氧化铝，再跟铵根离子反应生成一水合氨，最后氢氧化铝再跟氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
D、盐酸先跟氢氧化钠反应，再跟碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再跟碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
12．（2019高三上·呼兰月考）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（ ）
①Al2(SO4)3和小苏打反应，应用于泡沫灭火器灭火
②铁比铜金属性强，用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
③HF与SiO2反应，利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
④SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
⑤NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
⑥Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
⑦Al2O3熔点高，可用作耐高温耐火材料
⑧CO具有可燃性，用于冶炼金属
A．②④⑤⑥⑧ B．①③⑦ C．②⑤⑥⑧ D．②⑤⑧
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；水的净化
【解析】【解答】①Al2(SO4)3能与小苏打(NaHCO3)反应生成CO2，应用于泡沫灭火器灭火，说法正确，不符合题意；
②用FeCl3溶液腐蚀Cu电路板，是利用Fe3＋的氧化性，与金属铁和铜的活动性无关，说法错误，符合题意；
③SiO2能与HF反应，玻璃中含有Si2O，因此可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，说法正确，不符合题意；
④SO2用于漂白纸浆，是利用SO2的漂白性，而不是氧化性，说法错误，符合题意；
⑤NH4HCO3用作氮肥，是由于其含有氮元素，与受热分解的性质无关，说法错误，符合题意；
⑥Fe2(SO4)3可用做净水剂，是由于Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，与其能溶于水的性质无关，说法错误，符合题意；
⑦Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，说法正确，不符合题意；
⑧CO具有可燃性，可用作燃料，用于冶炼金属，是利用CO的还原性，与其可燃性无关，说法错误，符合题意；
综上，上述对应关系不正确的是②④⑤⑥⑧，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据物质的性质，分析其相应的用途。
13．（2019高三上·呼兰月考）下列说法中不正确的有（ ）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2；
③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
④pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质
【解析】【解答】①Cl2与碱溶液反应生成次氯酸盐，ClO－具有氧化性，可用于杀菌消毒，因此Cl2与NaOH溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，说法正确，不符合题意；
②氯水含有HClO，HClO不稳定，光照条件下易发生分解，其反应的化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑，因此逸出的气体为O2，说法错误，符合题意；
③煤燃烧过程中加入石灰石，发生反应CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4，因此可减少废气中SO2的含量，说法正确，不符合题意；
④由于溶解空气中的CO2，使得雨水偏酸性，正常雨水的pH=5.6，当pH<5.6时，则形成酸雨，说法错误，符合题意；
⑤常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝钝化，但不能使铜钝化，说法错误，符合题意；
⑥氯气易液化，且常温下，液氯与水不反应，因此可用钢瓶保存液氯，说法正确，不符合题意；
⑦常温下，浓硫酸能使铁钝化，说法正确，不符合题意；
⑧KMnO4分解制O2的过程中，分解产生的MnO2，MnO2与稀盐酸不反应，因此残留在试管内壁上的黑色物质不能用稀盐酸洗涤，说法错误，符合题意；
综上，上述说法错误的有：②④⑤⑧，共4个，C符合题意；
故答案为：C
【分析】①根据Cl2与碱溶液的反应分析；
②结合光照时，氯水中发生的反应分析；
③结合“燃煤脱硫”的原理分析；
④根据酸雨的定义分析；
⑤铜不会发生钝化反应；
⑥结合氯气的性质分析；
⑦常温下，浓硫酸能使铁钝化；
⑧MnO2与稀盐酸不反应；
14．（2019高三上·呼兰月考）烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是（ ）
A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成
B．加入铁粉，铁粉不溶解
C．通入O2并加热，铜片继续溶解
D．加入NaNO3固体，铜片不溶解
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.由于溶液中含有H2SO4，因此加入NaOH溶液后，发生反应2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，因此不会立即产生沉淀，A不符合题意；
B.由于金属活动性Fe>Cu，因此加入铁粉后，发生反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，可观察到铁粉溶解，B不符合题意；
C.通入O2后，发生反应2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，因此可观察到铜片逐渐溶解，C符合题意；
D.加入NaNO3后，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Cu氧化，因此可观察到铜片溶解，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】浓硫酸具有氧化性，加热条件下，能与Cu发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，当其变为稀硫酸时，反应停止，因此反应后，烧瓶中剩余物质有Cu、H2SO4、CuSO4；据此结合选项分析。
15．（2019高三上·呼兰月考）K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 （ ）
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e
C．K2FeO4具有氧化杀菌作用
D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.该反应中，铁元素由+3价变为+6价， 化合价升高，被氧化，氮元素由+5价变为+3价，化合价降低，被还原，选项正确，A不符合题意；
B.该反应中，铁元素由+3价变为+6价，失去3个电子，因此每生成1molK2FeO4，转移电子数为3mol，选项错误，B符合题意；
C.K2FeO4中铁元素显+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，选项正确，C不符合题意；
D.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，因此氧化性KNO3>K2FeO4，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据元素价态变化进行分析；
B.根据反应过程中铁元素化合价的变化分析；
C.结合K2FeO4的强氧化性分析；
D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析；
16．（2019高三上·呼兰月考）Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（ ）
A．4.1275g B．4.255g C．8.51g D．9.62g
【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】反应生成NO2的物质的量，反应生成的N2O4的物质的量，则反应过程中转移电子数为：0.1mol×1+0.0075mol×2×1=0.115mol，
由于反应过程中，、，因此当溶液中的金属离子完全沉淀时，所需的OH-的物质的量等于反应过程中转移电子数，即n(OH-)=0.115mol，
故生成沉淀的最大值为：2.3g+0.115mol×17g/mol=4.255g，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据公式计算产生气体的物质的量，结合化合价变化计算反应过程中转移电子数；根据Cu、Al发生的反应计算形成沉淀所需n(OH-)，从而计算产生沉淀的最大质量。
二、填空题（四道题，共52分）
17．（2019高三上·呼兰月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），本实验所用玻
璃仪器E的规格和名称为 。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取220毫升体积的液
（3）如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，根据计算得知：量取质量分数为98%、
密度为1.84g.cm-3的浓硫酸应选用 mL规格的量筒最好。
（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液
浓度 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移
至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作 。
【答案】（1）AC；500mL容量瓶
（2）B；C；D
（3）25
（4）小于；大于
（5）重新配制
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时所需的仪器有量筒、胶头滴管、托盘天空、镊子、烧杯、玻璃棒、容量瓶，因此不需要用到的仪器有A（圆底烧瓶）和C（分液漏斗）；由于容量瓶的规格固定，没有450mL的容量瓶，因此配制450mL溶液时，应选用500mL容量瓶；
（2）A、容量瓶只能用于配制溶液，选项正确，A不符合题意；
B、容量瓶不能用于贮存溶液，选项错误，B符合题意；
C、容量瓶不能用于加热，也不能用于溶解，选项错误，C符合题意；
D、没有220mL的容量瓶，且容量瓶瓶身没有刻度，不可用于量取液体体积，选项错误，D符合题意；
故答案为：BCD
（3）所用浓硫酸的物质的量浓度，由浓溶液配制稀溶液的过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，由稀释公式c1V1=c2V2可得，所需浓硫酸的体积，因此需选用25mL的量筒；
（4）若定容时仰视刻度线，配得溶液的体积偏大，根据公式可得，溶液的物质的量浓度偏小，因此小于0.1mol/L；
由于NaOH溶于水的过程放热，温度升高，液体热胀冷缩，若NaOH溶液未冷却即转译指容量瓶定容，配得溶液的体积偏小，根据公式可得，溶液的物质的量浓度偏大， 因此大于0.1mol/L；
（5）若定容时不小心超过刻度线，则应重新配制；
【分析】（1）根据溶液配制的过程分析所需的仪器；
（2）容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀释，也不能用做反应器；
（3）根据公式计算浓硫酸的物质的量浓度，结合稀释公式c1V1=c2V2计算所需浓硫酸的体积，从而确定所需的量筒；
（4）根据公式，分析错误操作对n、V的影响，从而分析实验误差；
（5）配制过程中出错，应重新配制；
18．（2019高三上·呼兰月考）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。
阳离子 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子 Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ，④中生成白色沉淀的离子方程式是 。
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为 。
（4）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是 ，阳离子是 (写离子符号)。
【答案】（1）CO32- 、SiO32-；K＋、Fe3＋
（2）3Fe2＋＋NO ＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；Ba2＋＋SO =BaSO4↓
（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（4）Cl－、NO 、SO ；Fe2＋、Mg2＋
【知识点】常见离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，溶液中一定不含有的阴离子为：CO32－、SiO32－；一定不含有的阳离子为：Fe3＋、K＋；
（2）实验③中产生的无色气体为NO，是由于溶液中的NO3－在酸性条件下具有氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为NO产生的，该反应的离子方程式为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
实验④中产生的白色沉淀为BaSO4，产生该沉淀的离子方程式为：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；
（3）实验③中产生的无色气体为NO，在空气中被O2氧化成NO2，NO2能与H2O反应生成HNO3和NO，该反应的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
（4）由上述分析可知，原溶液中一定含有的阴离子为：Cl－、NO3－、SO42－；一定含有的阳离子为：Fe2＋；溶液中阴离子所带负电荷的总量为：0.1mol/L+0.1mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol/L，由于溶液显电中性，因此溶液中一定还含有Mg2+；
【分析】实验①透过蓝色钴玻璃后，无紫色火焰产生，说明溶液中一定不含有K＋；
实验②中加入KSCN溶液后，无明显变化，说明溶液中不含有Fe3＋；
实验③中产生的无色气体遇空气变为红棕色，则该无色气体为NO，说明溶液中一定含有NO3－和Fe2＋，不含有CO32－；此时溶液仍然澄清，说明无沉淀产生，即溶液中一定不含有SiO32－；
加入稀盐酸后，溶液中阴离子的种类不变，说明原溶液中一定含有Cl－；
实验④中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有SO42－；
19．（2019高三上·呼兰月考）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）气体发生装置B产生的气体是 。
（2）为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化亚铁溶液 ②硫氰化钾溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，再加入 (选填一个序号)试剂，实验现象是 。
b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，实验现象是 。
（3）另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为 。
（4）若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式： 。
【答案】（1）Cl2
（2）①；②；溶液呈红色；③；溶液由红色变为无色，加热后恢复原来的颜色
（3）相同；5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
（4）S2O ＋Cl2＋H2O=S↓+SO ＋2Cl－＋2H＋
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置C中饱和食盐水是用于除去Cl2中混有的HCl，因此装置B中所产生的气体为Cl2；
（2）a、若Cl2过量，则溶液中含有Cl2和HClO，溶液具有氧化性，因此可加入FeCl2溶液，再加入KSCN溶液，可观察到溶液变红色；
b、若SO2过量，则溶液中含有SO2，检验SO2，可用品红溶液，可观察到品红溶液褪色，加热后溶液恢复原来的颜色；
（3）①SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl2溶于水后，形成HClO，具有漂白性，也能使品红溶液褪色；因此装置A中观察到的现象相同；
②碘水中所含n(I2)=0.005L×1.0mol/L=0.005mol，设反应过程中，产物中碘元素的化合价为a，则过程中转移电子数为：0.005mol×2×a=0.05mol，解得 a=5，因此产物中碘元素的化合价为+5价，即产物为HIO3，因此该反应的化学方程式为：5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl；
（4）设该酸根离子X的化学式为SaOb2-，由于X中硫和氧的元素质量比为4:3，则可得等式，解得，则该离子X的化学式为S2O32-；Cl2与S2O32－完全反应后，产生的浅黄色沉淀为S；上层清液加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明反应生成了SO42－，Cl2的还原产物为Cl－；反应过程中，S2O32－转化为S，得到2个电子，转化为SO42－，失去4个电子；Cl2转化为Cl－，得到2个电子，根据得失电子守恒可得，S2O32－、S、SO42－、Cl2的系数均为1，Cl－的系数为2；根据电荷守恒可得，生成物中含有H＋，且其系数为2；根据氢原子个数守恒可得，反应物中含有H2O，且其系数为1；因此可得该反应的离子方程式为：S2O32－＋Cl2＋H2O=S↓＋SO42－＋2Cl－＋2H＋；
【分析】（1）根据装置B后所连接的装置C确定装置B产生的气体；
（2）a、若Cl2过量，则溶液中含有Cl2和HClO，溶液具有氧化性；
b、若SO2过量，则溶液中含有SO2，结合SO2的性质分析；
（3）①结合SO2的漂白性、氯水的氧化性进行分析；
②根据转移电子数确定产物中碘元素的化合价，从而确定反应的化学方程式；
（4）根据离子中元素质量比确定离子符号，由题干信息确定该离子与Cl2反应的产物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
20．（2019高三上·呼兰月考）铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42 、Cl 、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。
（2）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
①滤渣主要成分为 。
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为 。
③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式 。
（3）已知25
℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 20，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10 33。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L 1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)。
（4）以含有少量硫酸的硫酸铜溶液为原料制备铜：a g铁粉与上述溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 。
【答案】（1）2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O；0.15
（2）Fe2O3；坩埚；HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）Al(OH)3
（4）7:1
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）①制备K2FeO4的过程中，铁元素的化合价升高，被氧化，因此反应物为Fe(OH)3和ClO－，生成物为FeO42－和Cl－；反应过程中，铁元素由＋3价变为＋6价， 失去3个电子，ClO－氯元素由+1价变为－1价，得到2个电子，根据得失电子守恒可得，Fe(OH)3和FeO42－的系数为2，ClO－和Cl－的系数为3；根据电荷守恒可得，反应物中含有OH－，且其系数为4；根据H原子个数守恒可得，产物中含有H2O，且其系数为5；因此可得该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
②由反应的离子方程式可得，转移电子数与还原产物的物质的量之间的关系为“3Cl－～6e－”，因此反应过程中转移0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol；
（2）①加入NaOH溶液后，铝土矿中的Al2O3、Si2O都能与NaOH反应生成可溶性盐，而Fe2O3与NaOH不反应，因此滤渣的主要成分为Fe2O3；
②固体的灼烧应在坩埚中进行，因此所需的实验仪器为坩埚；
③进行反应Ⅱ的溶液中含有过量的NaOH，加入少量NaHCO3溶液时，NaHCO3直接与NaOH反应生成Na2CO3，该反应的离子方程式为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；
（3）与Al3＋形成沉淀所需OH－的浓度为：，与Cu2＋形成沉淀所需OH－的浓度为：，由于与Al3＋形成沉淀所需OH－的浓度较小，因此先形成Al(OH)3沉淀；
（4）所加铁粉的物质的量，反应生成铜的物质的量；由反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu可得，参与反应的，则与H2SO4反应的Fe的物质的量为：，由反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，参与反应的，因此参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：；
【分析】（1）①根据元素价态变化确定反应物和生成物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
②根据转移电子数，结合反应的离子方程式进行计算；
（2）①根据铝土矿与NaOH溶液的反应分析滤渣的成分；
②固体的灼烧应在坩埚中进行；
③反应Ⅱ溶液中含有过量的NaOH，少量NaHCO3能与NaOH溶液反应；
（3）根据Cu(OH)2、Al(OH)3的Ksp进行计算；
（4）根据发生反应的化学方程式进行计算；
