响水县中2023-2024学年高二上学期暑期测试
化学试题
考生注意：
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共 8 页；
2.满分 100 分，考试时间 75 分钟；
3.可能涉及的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题（共 39 分）
一、单项选择题（本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。）
1．根据国际形势，我国将力争 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和。“碳中和”是指 CO2的排放总量通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的 CO2排放量，实现CO2的“零排放”。科学家提出有关甲醇的碳循环如题图所示。
下列说法错误的是
A．图中能量转化方式只有 2 种
B．CO2属于无机化合物、CH3OH 属于有机化合物
C．0.1mol CH3OH 中含有 0.1mol O-H 键
D．利用 CO2合成 CH3OH 燃料能促进“碳中和”
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙酸的键线式 B．2-甲基丁醇的结构简式
C．乙烯的空间填充模型： D．聚氯乙烯的链节为 CH2=CHCl
3．下列说法中正确的是
A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低
B．等质量的 A、B 两种烃分别完全燃烧后，生成的 CO2与消耗的 O2的物质的量均相同，则 A 和 B 一定互为同系物
C．和 的最简式相同
D．依据间二甲苯只有一种结构可判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替结构
4．化合物 X 是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物 X 的分子结构进行测定，相关结果如题 4-1 图、题 4-2 图、题 4-3 图所示：
题4-1图质谱 题4-2图红外光谱 题4-3图核磁共振氢谱
有关 X 的说法不正确的是
A．X 的相对分子质量应为 74 B．X 的分子式是 C4H10O
C．0.3mol X 中含有 C-H 键的数目为 3mol
D．有机物 M 是 X 的同分异构体，M 的结构有 4 种（不包括 X 本身，且不考虑立体异构）
5．芳香化合物 A（ ）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）。
其中有机物 D 也可以由丙烯酸经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是
A．加成、水解、酸化、氧化 B．水解、加成、酸化、氧化
C．水解、酸化、加成、氧化 D．加成、氧化、水解、酸化
6. 利用电化学原理，将 CO2电催化还原为淀粉是实现碳循环再平衡的最具有吸引力的途径之一、该方法中碳循环如图所示，下列说法正确的是
A. 用碘水可检验葡萄糖反应生成了淀粉
B. 电催化过程将化学能转变为电能
C. 常温下 22.4L CO2被还原为 CO 得到 2mol e-
D. 淀粉与葡萄糖均属于多糖
7. 实验室用 MnO2和浓盐酸反应生成 Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A. B. C. D.
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有 7 个电子，Y 在周期表中位于 IIA 族，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，W 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B. 元素 Y、W 的简单离子具有相同的电子层结构
C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的强
D. X 的简单氢化物水溶液酸碱性与 W 的简单氢化物水溶液酸碱性不同
10．某黄酮类药物的合成反应如下图。下列说法正确的是
A. 化合物 X 中所有原子可处于同一平面
B. 化合物 X 与足量 H2反应以后的分子中含 3 个手性碳原子
C. 1mol 化合物 Y 最多可以消耗溴水中 2mol Br2
D. 化合物 Y 存在顺反异构现象
11．由一种工业废渣(主要成分为 MgCO3、少量 Fe、Al 的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备为 MgCO3·3H2O 的实验过程如下。下列说法正确的是
A. “酸浸”时 MgCO3发生反应的离子方程式为
B. 将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率
C. “氧化”后的溶液中存在的阳离子为 H+、Mg2+、Fe3+
D. 操作 X 为萃取分液，使用的玻璃仪器为漏斗和烧杯
12．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是
A．异戊二烯和丙烯醛均有顺反异构现象
B．过程①发生了加成反应生成 M，其结构简式为
C．过程②有C = O键、O- H 键的断裂和形成
D．该合成路线理论上原子利用率 100％，最终可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品
13．1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用 30.0mL浓硫酸、15.0mL95％乙醇和 12.00g 液溴制备 1，2-二溴乙烷的装置如图所示（加热及夹持装置略）。
第一步用乙醇制乙烯：（加热时乙醇会炭化，制得的气体中含有 SO2、CO2等杂质气体）；
第二步将乙烯通入液溴：（反应放热）。
下列说法正确的是
A．装置 A 用于制备乙烯，仪器 a 的名称为长颈漏斗
B．装置 B 是安全瓶，可监测实验进行时 D 中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置 B 的玻璃管中可能出现的现象是玻璃管中的液面上升
C．装置 C 中盛装的是 NaOH 溶液，吸收装置 D 挥发出的溴
D．装置 D 中试管内水的作用是降温，目的是减少溴的挥发
第Ⅱ卷 非选择题（共 61 分）
14．根据要求完成下列各小题。
（1）如题图是含 C、H、O 三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），该有机物能发生的反应类型_____________________（选填字母）。
a．取代反应 b．加聚反应 c．缩聚反应
d．消去反应 e．置换反应
（2）相对分子质量为 86 的烷烃，若此有机物的一氯代物只有 2 种，请写出此有机物的名称（系统命名）为_____________________。
（3）下列各组有机化合物，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗 O2量为一恒量的是_____________________（选填字母）。
a．C2H4和 C3H6 b．C3H6和 C3H8O
c．C4H6O2和 C3H8O d．C2H5OH 和 CH3OCH3
（4）某物质的最简式为 CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式_____________________．
（5）乙基香兰素（ ）是当今世界上最重要的合成香料之一，X 是乙基香兰素的同分异构体，可以利用 X 通过不同的反应制得下列物质（如图所示）．
请回答下列问题：
①写出 X 的结构简式：_____________________。
②写出反应Ⅲ的反应试剂和条件：_____________________。
③反应Ⅳ的化学方程式为：_____________________。
15.我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国．已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：
→…→ →…→ →…→
已知：
（1）化合物 A 分子中手性碳原子的数目是_____________________个。
（2）C→D 还可能生成分子式为 C20H30O2的副产物，该副产物的结构简式为_________。
（3）M 与 E 互为同系物，但比 E 少两个碳原子，写出一种满足下列条件的 M 的同分异构体的结构简式：_____________________。
a．能与 FeCl3溶液发生显色反应
b．1mol 该物质最多可以消耗 4mol NaOH
c．核磁共振氢谱有二组峰
（4）流程中设计 E→F、G→H 的目的是_____________________。
（5）根据上述信息，写出由苯甲醛和乙烯为原料，制备芠基乙醛（ ）的合成路线流程图（无机试剂及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
、 +KCl
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点I℃ 密度/（g·mL-1） 溶解性
甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4（100℃左右开始升华） 248 - 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL 甲苯、100 mL 水和 4.8 g(约 0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为 1.0 g。
③纯度测定：称取 0. 122 g 粗产品，配成乙醇溶液，于 100 mL 容量瓶中定容。每次移取 25. 00 mL 溶液，用 0.01000 mol·L 1的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21. 50 mL 的KOH 标准溶液。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000 mL
（2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。
（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是______；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理______。
（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是______。
（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是______。
（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于______(填标号)。
A.70% B.60% C.50% D.40%
17.用废铁屑(含少量杂质 FeS，FeS 能溶于稀硫酸生成有毒的 H2S 气体)为原料制备摩尔盐[( NH4)x Fey(SO4)z·6H2O ]。实验装置如下：
（1）称取一定量的废铁屑于三颈烧瓶中，先向其中加入过量稀硫酸，置于 50～60℃水浴加热充分反应，待冷却至室温后向其中滴加氨水，充分反应后得到浅绿色悬浊液，过滤，乙醇洗涤沉淀，低温干燥，得到摩尔盐晶体。
①尾气的成分为_______。
②检验制得的摩尔盐晶体中含有 NH4+的实验方法为_______。
（2）摩尔盐化学式确定：称取一定质量的新制摩尔盐，溶于水配成 250mL 溶液。取 25.00mL该溶液加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.398g；另取 25.00mL 该溶液用 0.0200mol·L-1 K2Cr2O7 酸性溶液将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，恰好完全反应(Cr2O72-被还原为Cr3+)时，消耗溶液的体积为 25.00mL。
①写出该过程中 Cr2O72-与 Fe2+反应的离子方程式_______。
②确定摩尔盐的化学式，并写出计算过程_______。
响水县中2023-2024学年高二上学期暑期测试
化学答案
一、单项选择题（本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 21 3
答案 A C A D A A D B D C B B B
14.（16 分，两个方程式每个 3 分，其余每空 2 分）
（1）abe
（2）2，3 二甲基丁烷
（3）bcd
（4）
（5） ①
② NaOH 乙醇溶液，加热
③+2NaBr
15.（15 分，分值为 2、3、3、2、5）
（1）1 （2） （3） （4）保护羰基
（5）
CH=CH CHO CH2CH2CHO
16.（18 分，除第三小问外，每空 2 分）
（1） B
（2）无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化
（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 （3 分）
（3 分）
（4） MnO2
（5） 苯甲酸升华而损失
（6） 86.0％ C
17.（12 分）
（1） ① H2 （2 分）
② 取少量晶体于试管中，向其中滴加 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则晶体中含有 NH4+（3 分）
（2） ①（3 分）
② （NH4）2 Fe（SO4）2·6H2O（4 分）
