佳木斯市第八中学2023-2024学年高三上学期开学验收考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14，C-12，Na-23，Cu-64
一、单选题
1．下列溶液中的c(Cl-)与150mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是
A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．25mL3mol·L-1NH4Cl溶液
C．75mL2mol·L-1MgCl2溶液 D．75mL2mol·L-1FeCl3溶液
2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
3．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O=＋2Fe2＋＋4H＋；＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法不正确的是
A．还原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋ B．氧化性：>Fe3＋>
C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1
D．标准状况下，22.4 L氯气溶于水并与水充分反应，转移电子数为NA
5．常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是
A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－
6．古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的有几个？
①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”
②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”
③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
⑤《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
⑥《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
A．4 B．3 C．2 D．1
7．下列对氧化还原反应的分析中合理的是
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原
B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原
C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应
D．反应2H2O2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低
8．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价发生了变化
C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子
9．下列方程式与所描述的事实不相符的是
A．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：
B．向溶液中滴加足量的氨水：
C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：
D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
10．下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．通过饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的氯气
C．用二氧化硫鉴别氯化钡溶液和硝酸钡溶液
D．用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
11．下列各组分类正确的是
A．酸性氧化物：SO2、、Mn2O7、H2O B．酸：CH3COOH、NaHSO4、盐酸、
C．电解质：氯化铵、稀硝酸、烧碱、乙醇 D．纯净物：冰水混合物、CuSO4·5H2O、水银
12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
13．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、、I－
C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SO
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、
14．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是
A．④③①⑤② B．④②⑤③① C．①⑤③④② D．③④①⑤②
15．下列俗名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是
A．明矾 B．氯仿 C．生石灰 D．冰醋酸
16．下列关于电解质的说法正确的是
A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
17．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu
B．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO
C．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
D．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O
18．下列分类不正确的是
A．碳酸氢钾——盐 B．涤纶——有机高分子材料
C．医用酒精——混合物 D．冰水混合物——胶体
19．日常生活中有“富硒西瓜”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品，这里的硒、钙、氟、碘应理解为
A．元素 B．氧化物 C．分子 D．单质
20．某实验小组从废旧干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，下列所选择的装置不正确的是
A．装置甲溶解固体 B．装置乙过滤溶液
C．装置丙灼烧固体 D．装置丁验证MnO2的催化作用
21．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”从化学的角度对这段文字的解读错误的是
A．“薄薄的青雾”是一种分散系
B．“薄薄的青雾”中某些微粒的直径在10-9～10-7m之间
C．“参差的斑驳黑影”是一种丁达尔效应
D．“云雾润蒸华不注”与“薄薄的青雾”中“雾”的主要成分相同
22．新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体
D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
23．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
24．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是
A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 B．盐酸、液氧
C．石油、氨水(氨气水溶液) D．干冰、碘酒
25．下列分散系不具有丁达尔效应的是
A．肥皂水 B．氢氧化铁胶体
C．I2的CCl4溶液 D．蛋白质溶液
二、填空题
26．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
蒸馏水 饱和BaSO4溶液
电导率(S/m) 1.52×10-3 4.58×10-4
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)Ba(OH)2的电离方程式是 。
(2)A～B段发生反应的化学方程式是 。
(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO4固体形式存在
B．只以自由移动的SO和Ba2＋形式存在
C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba2＋
你支持观点 (填字母)
(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2＋OH-=H2PO＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是 ，次磷酸的电离方程式是 。
27．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为 g·mol-1。
(2)0.2molH2O中所含原子的数目为 ，所含质子数为 。
(3) g水中所含氢原子的数目与1molCH3OH所含氢原子数相同。
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为 。
(5)16gCH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的体积为 (标准状况)。
28．氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是 。
a．蜡炬成灰 b．水滴石穿 c．食物腐败
(2)已知实验室制取NO的反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应的离子方程式是 ，硝酸在反应中体现 。
a．还原性 b．还原性和酸性 c．氧化性 d．氧化性和酸性
(3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2，在3个反应中一定不可能实现的是 。
(4)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，此反应的离子方程式为 。
(5)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
29．有机物I是治疗自身免疫性疾病药物的主要成分，工业上合成路线如图所示。
已知：
回答下列问题：
(1)B的化学名称是 ；E中含氧官能团的名称为 ，测定C中官能团的仪器分析方法是 。
(2)H的结构简式为 。
(3)写出F→G的步骤①反应的化学方程式 。
(4)H的同分异构体有多种，符合下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为 (写出其中一种)。
①1 mol该物质与足量溶液反应可生成2mol
②除苯环外，无其他环状结构
