秘密★启用前
太原市两校2023-2024学年高二上学期分班测评
化学试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Mn-55
一、选择题（本题包括 22小题，每小题 2分，共 44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列材料中，不属于有机高分子材料的是
A. 塑料 B. 橡胶 C. 合金 D. 羊毛
2. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是
A. 面包师用苏打发泡剂烘焙面包
B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
C. SiO2可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料
D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂
3. 下列能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体是
A. SO2 B. Cl2 C. HCl D. NH3
4. 下列化学用语表述不正确的是
A. 氯离子的结构示意图： B. 乙炔的结构式：CH≡CH
C. 乙烷的球棍模型： D. 氯化钙的电子式：
5. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 用蓄电池为电动汽车供电 B. 青铜大钟的缓慢锈蚀
C. CCl4萃取I2 D. 大气中NO2参与酸雨的形成
6. 下列关于物质检验的说法中正确的是
A. 滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO32-
B. 滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag+
C. 在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含Na+
D. 加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含NH4+
7. 古诗文经典已融入中华民族的血脉，下列对宋代爱国诗人王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。”解读错误的是
A.“千门万户曈曈日”中能量转化方式包括太阳能转化为热能
B. 屠苏酒，是用屠苏草浸泡的酒，其主要成分是电解质乙醇
C. 最早的桃符是用桃木做成，桃木的主要成分是纤维素
D. 爆竹的主要成分是黑火药，黑火药是混合物
8. 下列现象或事实能用同一原理解释的是
A. 乙烯能使溴水和KMnO4溶液褪色
B. 二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D. 常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显变化
9. 劳动成就梦想，劳动项目所涉及的化学知识也很丰富，以下说法中错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋清除水壶中的少量水垢 乙酸的酸性强于碳酸的酸性
B 葡萄酒等食品中添加适量SO2 可以起到防腐和抗氧化等作用
C 番茄炒鸡蛋 该过程中鸡蛋由生变熟，发生了蛋白质变性
D 制作豆腐时用石膏点卤 在该过程中石膏作膨松剂
10. 据文献显示：CeO2催化合成DMC的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A. ①②的反应类型不同 B. CeO2不能改变反应速率
C. DMC是乙酸的同系物
D. 上述合成DMC的反应属于真正的“绿色化学”，实现了原子利用率100%
11. 下列关于硫的化合物叙述正确的是
A. 铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应
B. 硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
C. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验中，可以体现浓硫酸的脱水性和吸水性
D. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
12. 不能实现下列物质间直接转化的元素是
A. S B. Fe C. Ca D. Na
13. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 11.2 L CH4和44.8 L Cl2（ 均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为2.5NA
B. 8.7 g MnO2和足量浓盐酸共热可生成Cl2的分子数为0.1NA
C. 1 g的H218O和D216O的混合物所含中子数、电子数均为0.5NA
D. 将浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1NA
14. 通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是
A. 将废铜片粉碎，可提高反应速率
B. 若将废铜片直接用硝酸“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率
C. 用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失
D. 为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干
15. 实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是
A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中的Cl2
16. 未成熟的年桔果汁显酸性，用牙签往年桔内部戳几下，使果汁流通，平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述不正确的是
A. 铜片为正极，锌片为负极 B. H+向Zn电极移动
C. 铜片上电极反应式：
D. Cu电极上有气泡产生，发生还原反应
17. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中合理的是
A. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种
B. 氢氟酸能溶解SiO2，则盐酸也能溶解SiO2
C. MgCl2能用于冶炼镁，则AlCl3能用于冶炼铝
D. SO2与水的反应为可逆反应，则SO3与水的反应也为可逆反应
18. 某化学反应的能量变化如图所示，该化学反应是
A. 高温煅烧石灰石 B. 葡萄糖在人体内氧化分解
C. 浓硫酸溶于水 D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
19. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）是重要的有机合成原料，下列关于该化合物的说法错误的是
A. 丙烯酸能发生酯化反应和加成反应
B. 分子中有6个原子一定处于同一平面
C. 只用溴水可以鉴别丙烯酸、乙醇和乙酸
D. 等物质的量的乙烯、丙烯酸完全燃烧，消耗O2的量相等
20. 现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素 相关信息
X 单质是空气的主要成分之一
Y 最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z 短周期元素中原子半径最大
Q 单质可做半导体材料
R 最高正化合价和最低负化合价之和为6
下列说法正确的是
A. X的原子半径比Y小
B. R元素位于第三周期第ⅥA族
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R
21. 现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为 3 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还原为NO）
A. 0.244 L B. 0.896 L C. 0.672 L D. 0.448 L
22. 为研究反应的反应进程中的能量变化，在S2O82-和I 的混合溶液中加入Fe3+，过程及图像如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法不正确的是
A. S2O82-（已知其中有2个O为-1价）中S元素化合价为+6
B. 步骤①和②都是吸热反应
C. 总反应是放热反应
D. 步骤①和②均发生了氧化还原反应
二、非选择题（本题包括5小题，共56分）
23.（8分）某化学兴趣小组利用如图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。
已知：NO2在高于150 ℃时不稳定，容易分解成NO和O2。
（1）氨的催化氧化反应的化学方程式为_________________ 。
（2）广口瓶c中观察到红棕色气体，是因为生成了 ________________。
（3）实验发现，停止加热直玻璃管后，短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体，说明直玻璃管中反应是 ________________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）试管中B中反应的化学方程式是________________ 。
24.（12分）氯、铁及其化合物在很多领域有重要的用途。
Ⅰ.“84 消毒液”能有效杀灭新冠病毒，其有效成分是 NaClO。已知某“84 消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.00 mol/L。
（1）某化学实验小组用该品牌消毒液配制480 mL 0.20 mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒液 ________________mL。
（2）完成上述实验必须用到的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有 ________________。
（3）请写出用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84消毒液”的化学方程式：________________ 。
Ⅱ. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
（4）操作a的名称为________________ 。
（5）工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）处理工业废水中有毒的重铬酸根离子（Cr2O72- ）。反应的离子方程式为。该反应中 ________________是还原剂；若消耗1 mol Cr2O72-，则转移电子的物质的量为 ________________mol。
（6）若取 2 mL 溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ________________ 。
25.（10分）浩瀚的大海具有丰富的可以开发和利用的化学资源。根据如图所示流程回答下列问题：
（1）操作A是________________ （填实验操作名称）和过滤。
（2）粗盐中常含有少量泥沙及 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，除杂步骤中试剂①～③可行的添加顺序有________________ 。
A. ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH B. ①BaCl2 ②NaOH ③Na2CO3
C. ①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2 D. ①BaCl2 ②Na2CO3 ③NaOH
（3）写出操作C中通Cl2发生反应的离子方程式：________________ ；可以用水蒸气将 Br2吹出的原因是________________ ；图中虚线框内流程的主要目的是 ________________。
（4）操作D中用到的装置为 ________________。
26.（14分）山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉，以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世。酿醋过程中的熏醅使醋增色、增香、增脂，其原理是乙醇与乙酸发生了反应。在实验室中用下列装置模拟该反应的原理：
（1） A试管中碎瓷片的作用是 ________________，B试管中盛装的是________________ 。
（2）A试管中发生反应的化学方程式是________________ 。
（3）反应类型是________________ ，该反应中浓硫酸的作用是 ________________。
（4）反应结束后，收集B试管的油状液体，从油状液体中分离出乙酸乙酯、乙酸和乙醇，操作流程如下：
已知试剂a为饱和Na2CO3溶液，分离方法（Ⅰ）是________________ ，分离方法（Ⅱ）是________________，试剂b为 ________________。
27.（12 分）298 K 时，在 2 L 密闭容器中发生如下反应：，开始时加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，在t min末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2 mol，C的浓度为0.75 mol/L。
（1）x =________________ 。
（2）用A的浓度变化表示该反应的平均速率为________________ （用含t的代数式表示）。
（3）若开始时体系压强为 2 MPa，则平衡后 B 的分压为________________ MPa。已知 B 的分压=反应体系总压×B的物质的量分数。
（4）若将容器的体积变为 1 L，化学反应速率将________________ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）。若保持容器的体积不变，向容器内加入 1 mol N2（ 不参与反应），化学反应速率将 ________________。
（5）如图，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是________________ （填字母）。
a. 气体的压强 b. 气体的平均摩尔质量
c. 气体的密度 d. B与C的体积分数之比
