广东省江门市江海区礼乐中学2020-2021学年高一上学期期中考试
化学试题
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确，请把正确的答案填在指定位置。每小题3分，20小题共60分)
1. 以下概念均为前阶段我们学过的内容。其中属于化学变化的是
A. 丁达尔效应 B. 电解质的电离 C. 氧化还原反应 D. 焰色反应
2. 下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是
A. NaCl B. H2SO4 C. NH3 D. CaO
3. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A. 这个反应是氧化还原反应 B. 金刚石属于金属单质
C. 另一种化合物为NaCl D. 制造过程中元素种类没有改变
4. 下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A SiO2 HClO 烧碱 CuSO4·5H2O CO2
B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg
C SO3 H2SiO3 纯碱 碱石灰 NaCl
D NO Al(OH)3 BaCO3 水泥 NH3
A. A B. B C. C D. D
5. 下列分散系，不会产生丁达尔效应的是
①有色玻璃 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④云、雾 ⑤Fe(OH)3悬浊液
A. ①③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③⑤
6. 下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的说法中，正确的是
A. 用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B. Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液中粒子的大小相同
C. 用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D. 将FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体
7. 下列说法不正确的是（ ）
①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
②溶于水电离出H＋的化合物都是酸
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤强电解质的导电能力比弱电解质强
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A. ②③⑥ B. ①③⑤ C. 全部 D. ①②③④⑤
8. 如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ）
A. 在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序
B. Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的
C. 水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D. 上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-
9. 下列各组离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO
10. 下列电离方程式，书写正确的是
A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO
B. Mg(NO3)2 = Mg2++2NO
C. KClO3= K+ +Cl5+ +3O2-
D. FeCl3 = Fe2++Cl
11. 在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是( )
A. HCl B. H2SO4 C. NaHSO4 D. NaHCO3
12. 绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是
A. 做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生
B. NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C. 做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D. 焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
13. 下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C. NaHCO3和H2SO4；Na2CO3 和NaHSO4
D. 石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸
14. 在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是
A. B.
C. D.
15. 不属于氧化还原反应的是
A. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B. 2Mg+CO22MgO+C
C. N2+3H22NH3 D. SiO2+CaOCaSiO3
16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A. B.
C. D.
17. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
B. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
18. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
19. 某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A. 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物
B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
D. 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
20. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
B. 1个KClO3参加反应时有5个电子转移
C. KClO3 是氧化剂
D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②HCl、、、
③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是（填化学式）：
①___________________；②__________________；③______________
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质是________________。
①氧化物 ②酸 ③盐 ④ 碱 ⑤钠盐
（3）与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：
_________________________________________；______________________________________
22. Ⅰ.现有以下物质：①NaOH ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下空同)，属于电解质的是_______。
（2）写出③与⑦发生的离子反应方程式_______。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
（5）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
23. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）写出 Na2O2跟水反应的化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移情况_______。此反应中_______是氧化剂(写化学式)。_______是还原剂(写化学式)。
（2）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：
①有氧气生成；
②反应过程中_______。
（3）某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述实验结论。验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，_______。
（4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象_______。(Na2O2可作漂白剂)
24. 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
(1)分离出矿渣的操作是__________。
(2)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为______________________。
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，试剂a为_____________(填化学式)，反应②的化学方程式为_______________。
(4)最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体的操作步骤为操作步骤依次为加适量铁粉、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。写出加适量铁粉时发生反应的离子反应方程式_________。
广东省江门市江海区礼乐中学2020-2021学年高一上学期期中考试
化学试题
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确，请把正确的答案填在指定位置。每小题3分，20小题共60分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
【21题答案】
【答案】 ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 ④. ③⑤ ⑤. +H+＝CO2↑+H2O
⑥.
【22题答案】
【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③
（2）BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑
（3）C （4）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（5） ①. Ag2S ②. D
【23题答案】
【答案】（1） ①. ②. Na2O2 ③. Na2O2
（2）放出大量的热 （3）将带火星的木条放在P口处，木条复燃
（4）溶液先变红后褪色
【24题答案】
【答案】 ①. 过滤 ②. CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ③. H2SO4
④. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O ⑤. 2Fe3++Fe=3Fe2+
