北京市朝阳区和平街一中2019-2020学年九年级下学期化学第三次月考试卷
一、单选题
1．（2016九上·南市月考）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
2．（2019·象州模拟）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
3．（2017九上·北京期中）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4．（2018九上·娄星期末）下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．酒精
5．（2018·朝阳模拟）下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
6．（2019九上·北京期中）下列物质的性质，属于化学性质的是（）
A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．沸点
7．（2017·北京）铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（ ）
A．原子序数是24 B．属于非金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子 D．相对原子质量为52.00g
8．（2017九上·北京期中）下列符号能表示两个氢分子的是（ ）
A．2H B．2H2 C．H2 D．2H2O2
9．（2017·北京）土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
10．（2020九下·朝阳月考）如图为尿素（CO(NH2)2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
11．（2020九下·朝阳月考）下列操作错误的是（ ）
A． 加热液体 B． 滴加液体
C． 测溶液pH D． 过滤
12．（2020九下·朝阳月考）下列物质的化学式书写错误的是（ ）
A．熟石灰﹣CaO B．消石灰﹣Ca（OH）2
C．纯碱﹣Na2CO3 D．小苏打﹣NaHCO3
13．（2020九下·朝阳月考）下列实验现象错误的是（ ）
选项 A B C D
实验
实验现象 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 出现白色浑浊 溶液由无色变为红色 产生气泡，溶液变为浅绿色
A．A B．B C．C D．D
14．（2020九下·朝阳月考）20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
上述溶液为饱和溶液的是（ ）
A．①②④ B．①③⑤
C．②③⑤ D．③④⑤
15．（2020九下·朝阳月考）20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
④中溶液的质量为
A．80g B．100g C．180g D．190g
16．（2020九下·朝阳月考）20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
下列温度中，KNO3比NaNO3 溶解度大的是（ ）
A．30℃ B．50℃ C．60℃ D．90℃
17．（2020九下·朝阳月考）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法错误的是（ ）
A．由碳、氢和氧三种元素组成
B．其中碳元素的质量分数最大
C．其中氢元素与氧元素的质量比为1:12
D．每个碳酸乙烯酯分子中含有10个原子
18．（2020·青羊模拟）利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
19．（2020九下·朝阳月考）下列关于物质用途的描述错误的是（ ）
A．铜丝可用作导线 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．大理石可用作建筑材料 D．氢氧化钠可用于中和酸性土壤
20．（2018·朝阳模拟）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不可能是单质
二、实验题
21．（2020九下·朝阳月考）用如图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）用B收集氧气，依据氧气的性质是 。
（3）收集满氧气后，将蜡烛C放入B中，观察到的现象是 。
22．（2020九下·朝阳月考）为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计如下实验。
（1）实验①的化学方程式为 ，得到的结论是 。
（2）为了达到实验目的，X溶液可以是 （填一种即可），对应的实验现象是 。
23．（2020九下·朝阳月考）下列是关于CO2的实验室制法及性质实验，
A制CO2的药品 B发生装置 C收集装置 D比较CO2与空气的密度
（1）其中有一项是错误的，不正确之处在于 。
（2）D实验可以得出二氧化碳的化学性质是 ，依据的现象是 。解释该现象产生的原因 。
24．（2020九下·朝阳月考）用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为 。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为 。得到该实验结论所依据的现象是 。
（3）若上述现不能说明恰好完全反应，理由是 。E中含有的溶质可能有 。
25．（2020九下·朝阳月考）根据下图所示的实验回答问题。
（1）甲中的化学方程式是 。
（2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与 的关系。
（3）丙是电解水实验，反应的化学方程式为 ；与电源正极相连的试管中产生的气体是 。
（4）丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为 ；充分反应并冷却后，天平 仍保持平衡，从微观的角度解释其原因： 。
26．（2020九下·朝阳月考）用如图装置进行可燃物燃烧条件的探究实验。步骤 1.升温至 60℃的过程中，仅①燃烧；步骤 2.继续升温至 260℃的过程中，仅③燃烧。
（1）②③对比得到的结论是 。
（2）若要得到可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是 。
（3）无烟煤 （是/不是）可燃物，若使其燃烧还可以尝试进行的操作是 。
27．（2020九下·朝阳月考）以下是粗盐提纯和配制溶液的步骤
（1）除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤是 （写序号）
（2）配制50g溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，主要步骤是 （写序号）需要称量氢氧化钠 g，水 mL。在上图处填写标签 。对应该实验，上图步骤中有一处有明显不正确，写出该序号 。
（3）E步骤的操作名称是 玻璃棒的作用 。
三、简答题
28．（2020九下·朝阳月考）目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。碱性溶液浸泡是其中的方法之一。食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。如图是在室温下，研究不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。
由此可以得出的结论是 。
29．（2020九下·朝阳月考）我国制作泡菜的历史悠久。经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。由如图分析影响亚硝酸盐含量的因素有 。
四、填空题
30．（2020九下·朝阳月考）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。
（1）甲中碳、氢原子个数比为 。
（2）44g甲完全燃烧至少需 g乙。
（3）生成的丙与丁的分子个数比为 。
（4）丙属于______________________。
A．纯净物
B．化合物
C．氧化物
31．（2020九下·朝阳月考）北京市某垃圾焚烧发电厂2015年每吨垃圾CO2气体排放量如图所示（其中0.227t为焚烧产生的电能可带来的CO2减排量）。根据如图计算，垃圾焚烧发电厂每吨垃圾CO2净排放量为 t。
五、科学探究题
32．（2020九下·朝阳月考）进行如下二组微型实验，研究物质的性质。
第一组实验中
（1）不能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明E中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
（4）除加指示剂外，设计证明澄清石灰水与稀盐酸发生反应的方法是 。
（5）第一组实验的目的是 。
（6）D中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
（7）B，C，D，E溶液变为蓝色的有 （填字母序号）。
（8）A作为空白对照实验,则烧杯中的物质是 。
33．（2020·东城模拟）实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
（进行实验）装置图如下所示。
实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4
饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5
缓慢通入2 L空气后的浑浊程度 不明显 明显 非常明显 明显
实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验（溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计）。
实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4
饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5
加入蒸馏水体积/mL 0 a b c
缓慢通入3 L空气后的浑浊程度 非常明显 明显 不明显 无现象
（解释与结论）
（1）小试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验1的目的为 。
（3）实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是 。
A 0.5 0.5 0.5 B
0.5 1.0 1.5
C 1.0 1.5 2.0 D
1.0 2.0 3.0
（4）实验2的结论是 。
（5）（反思与评价）
通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是 ，理由是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
2．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、CO2溶于水，且与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，故A符合题意；
B、氧气难溶液水，也不能与水反应生成酸，故不符合题意；
C、氯化钠溶于水显中性，故不能使石蕊溶液变红，故不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，使紫色的石蕊溶液变为蓝色，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】酸性溶液可以使紫色的石蕊溶液变为红色；
3．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】牙膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，凡物质名称中的“氟”均指元素.
故答案为：D
【分析】这里的“氟”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素.
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，A不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，B不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，C符合题意；
D、酒精在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体；
5．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少新元素会发育迟缓，食欲不振；
故答案为：A
【分析】根据人体缺铁会得贫血解答
6．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】化学性质指需要通过化学变化来表现的性质，物理变化是不需要通过化学变化就表现出来的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来；ABD均不需化学变化就能表现，
故答案为：C
【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，据此分析
7．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：根据元素周期表一格中获取的信息，左上角为原子序数，即24；右上角为元素符号；中间为元素名称；最下边的数据为相对原子质量。
A．该元素的原子序数为24，故选项说法正确；
B．该元素的名称是铬，属于金属元素，故选项说法错误；
C．该元素的原子序数为24；根据原子序数=质子数=核外电子数，则原子的核外电子数为24，故选项说法错误；
D．该元素的相对原子质量为52.00，没有克，故选项说法错误．
故选A．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
8．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、表示2个氢原子，A不符合题意；
B、表示2个氢气分子，B符合题意；
C、表示氢气和1个氢气分子，C不符合题意；
D、表示2个过氧化氢分子，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】标在化学式前面的数字表示分子的个数，据此进行分析判断.
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；
B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；
故选D．
【分析】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断．
10．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】尿素中C、O、N、H四种元素的质量比=12：16：（14×2）：4=3：4：7：1，氮元素的质量分数最大，则表示氮元素质量分数的是①。
故答案为：A。
【分析】根据元素质量分数的计算方法分析
11．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不符合题意；
C、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测试液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，不符合题意；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据给试管中液体加热的方法分析
B、根据胶头滴管的使用方法分析
C、根据测定溶液pH的方法分析
D、根据过滤的注意事项分析
12．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故A错，
故答案为：A。
【分析】根据化学式的书写方法分析
13．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，不符合题意；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，澄清石灰水滴入碳酸钠溶液中产生白色沉淀，不符合题意；
C、酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，浓氨水呈碱性，酚酞溶液滴入浓氨水中溶液变红色，不符合题意；
D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液呈无色，镁条插入稀硫酸溶液中，产生气泡，溶液仍呈无色不呈浅绿色，
故答案为：D。
【分析】A、根据铁丝燃烧的现象分析
B、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析
C、根据无色酚酞遇碱变红色分析
D、根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气分析
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】由图可知20℃时硝酸甲溶解度30g， 20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钾30g，20℃时硝酸钠溶解度接近90g，20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钠90g，故②③⑤是饱和溶液，
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的概念分析
15．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】由图可知20℃时硝酸甲溶解度30g， 20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钾30g，20℃时硝酸钠溶解度接近90g，20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钠接近90g，故④中80g硝酸钠全部溶解，溶液的质量为80g+100g=180g，
故答案为：C。
【分析】根据20℃时硝酸钠的溶解度分析
16．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】由溶度曲线可知70℃时，硝酸钾和硝酸钠曲线相交，溶解度相同，小于70℃时硝酸钠溶解度大于硝酸钾溶解度，大于70℃时硝酸钠溶解度小于硝酸钾溶解度，
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线图进行分析
17．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯由碳、氢和氧三种元素组成，不符合题意；
B、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比=(12×3)：(1×4)：(16×3)=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，不是碳元素的质量分数最大，符合题意；
C、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯中氢、氧元素的质量比= (1×4)：(16×3)= 1：12，不符合题意；
D、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，每个碳酸乙烯酯分子中含有原子数目＝3+4+3＝10，不符合题意。
故答案为：B 。
【分析】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。
18．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B不符合题意；
C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据起始时压强的变化分析
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应完全后装置内的压强不变分析
C 、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析
D、根据二氧化碳能溶于水分析
19．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铜丝导电性好，可用作导线，不符合题意。
B、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，可用于除铁锈，不符合题意。
C、大理石可用作建筑材料，不符合题意。
D、氢氧化钠腐蚀性太强，不可用于中和酸性土壤，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，据此分析
20．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、若X是稀盐酸，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，A不符合题意；
B、若X是稀盐酸，稀盐酸可和氧化铁反应生成显黄色的氯化铁溶液，因此b可能是氧化物，B不符合题意；
C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，C符合题意；
D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A根据酸与紫色石蕊变红解答
B根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁溶液是黄色解答
C根据稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁溶液呈浅绿色解答
D根据溶液呈蓝色是因为有铜离子，而铜与酸不反应解答
21．【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）氧气的密度比空气的大
（3）蜡烛燃烧更旺
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）A中制氧气是常温下进行，所用药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；（2）用B收集氧气，依据氧气的性质是氧气的密度比空气的大；（3）氧气具有助燃性。收集满氧气后，将蜡烛C放入B中，观察到的现象是蜡烛燃烧更旺。
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
（2）根据氧气的密度分析
（3）根据氧气能够支持燃烧分析
22．【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；金属活动性Cu强于Ag
（2）稀硫酸（或硫酸铜溶液）；②中冒气泡，溶液由无色变为浅绿色；③中无明显现象（或②中铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；③中无明显现象）
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）实验①中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，在金属活动顺序中，排在前面的金属能置换出后面的金属，该实验得到的结论是金属活动性Cu强于Ag；（2）实验②、③是为了验证铁与铜活动性强弱，为了达到实验目的，X溶液可以是稀硫酸（或硫酸铜溶液），对应的实验现象是②中冒气泡，溶液由无色变为浅绿色；③中无明显现象（或②中铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；③中无明显现象）。
【分析】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
23．【答案】（1）A制CO2的药品不能用稀硫酸，要用稀盐酸
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；蜡烛由下向上依次熄灭；二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）制取二氧化碳用的是石灰石或大理石和稀盐酸反应，不能用稀硫酸，故填：A制 CO2 的药品不能用稀硫酸，要用稀盐酸。（2）二氧化碳倒入烧杯中，因为二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛由下向上依次熄灭，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，属于二氧化碳化学性质，故填：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；故蜡烛由下向上依次熄灭；二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶分析
（2）根据二氧化碳的性质分析
24．【答案】（1）浓硫酸
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氢氧化钠能使酚酞变红色，滴加一定量的稀硫酸后，溶液变无色。
（3）溶液无色可能硫酸过量；H2SO4
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸需要把浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故甲为：浓硫酸。（2）氢氧化钠滴加酚酞会变红色，滴加一定量的稀硫酸后，溶液变无色，证明氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氢氧化钠滴加酚酞会变红色，滴加一定量的稀硫酸后，溶液变无色。（3）酚酞溶液在中性溶液中或者酸性溶液中都是无色，溶液无色可能硫酸过量，E中含有的溶质可能有H2SO4，故填：H2SO4。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸附性分析
（2）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析
（3）根据酚酞溶液的变色分析
25．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）温度
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；O2
（4）4P+5O2 2P2O5；化学反应前后原子的种类、数量、质量都不变。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）乙组实验温度不同，其他条件相同，研究品红分子在水中的运动速率与温度的关系，故填：温度。（3）水电解正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；O2。（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2 2P2O5，充分反应并冷却后，天平 仍保持平衡，从微观的角度解释其原因是因为化学反应前后原子的种类、数量、质量都没变，故填：4P+5O2 2P2O5；化学反应前后原子的种类、数量、质量都不变。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
（2）根据分子运动的影响因素分析
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
（4）根据磷和氧气点燃生成五氧化二磷分析
26．【答案】（1）燃烧需要氧气
（2）③升温至60℃没有燃烧，升温至260℃③燃烧
（3）是；继续升高温度
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）②隔绝氧气没有燃烧③没有隔绝氧气燃烧了，对比得到的结论是燃烧需要氧气，故填：燃烧需要氧气。（2）③升温至 60℃没有燃烧，升温至 260℃③燃烧，说明燃烧需要达到着火点，故填：③升温至 60℃没有燃烧，升温至 260℃③燃烧。（3）无烟煤是可燃物，未燃烧是因为未达到着火点，若使其燃烧还可以尝试进行的操作是继续升温，故填：是；继续升高温度。
【分析】根据燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，及对比实验的相关知识进行分析
27．【答案】（1）CBE
（2）DACF；8；42；；D
（3）蒸发；搅拌，防止因局部温度过高液体飞溅
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤溶解、过滤、蒸发，故填：CBE。（2）氢氧化钠配制溶液的步骤包括，计算、称量、溶解、装瓶存放，故填DACF，需称量氢氧化钠质量：50g×16%=8g，水质量：50g-8g=42g水体积：42g÷1g/mL=42mL，氢氧化钠具有吸水性，强烈腐蚀性，需要在玻璃器皿中称量D操作不正确，配制好的溶液需要贴标签注明溶液名称和浓度，故填：DACF；8；42； ；D。（3）E步骤的操作名称是蒸发，玻璃棒的作用搅拌，防止因局部温度过高液体飞溅，故填：蒸发；搅拌，防止因局部温度过高液体飞溅。
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤分析
（2）根据配制溶液的步骤及注意事项分析
（3）根据蒸发的操作及注意 事项分析
28．【答案】食用碱浓度小于10%时，农药去除率随食用碱浓度升高而增大，当食用碱浓度大于10%时，农药去除率随食用碱浓度升高而减小。
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】由图像可知，食用碱浓度小于10%时，农药去除率随食用碱浓度升高而增大，当食用碱浓度大于10%时，农药去除率随食用碱浓度升高而减小，
【分析】解决此题的关键是能够搞清楚横坐标和纵坐标表示的含义，据此分析
29．【答案】食盐水浓度和泡制时间
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】由图可知亚硝酸盐含量，在不同食盐水浓度和泡制时间发生变化后含量出现了变化，故可分析食盐水浓度和泡制时间都对亚硝酸盐含量有一定的影响，故填：食盐水浓度和泡制时间。
【分析】根据横坐标表示的内容分析
30．【答案】（1）3：8
（2）160
（3）3：4
（4）C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由微观示意图可知一个甲分子含有3个碳原子8个氢原子，故个数比为3：8，故填：3：8。（2）由微观示意图可知，甲为丙烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O，设44g甲完全燃烧至少需乙质量为x。
故填：160。（3）由分析可知由微观示意图可知，甲为丙烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，方程式为 生成的丙与丁的分子个数比为3：4，故填：3：4。（4）由分析可知丙为二氧化碳，两种元素组成并且有一种是氧元素，属于氧化物，
故答案为：C。
【分析】根据具体的原子结合物质的微观构成写出方程式进行分析
31．【答案】0.165
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】由图可知净排放量=总排放量-减排量=0.392t-0.227t=0.165t，故填：0.165。
【分析】根据净排放量=总排放量-减排量分析
32．【答案】（1）ACE
（2）固体溶解，溶液变黄色
（3）铜的金属活动性较弱，位于氢之后
（4）测pH值
（5）探究酸与金属、碱、盐、金属氧化物的反应 第二组实验中
（6）酸性
（7）CE
（8）H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】第一组实验：（1）第一组实验A铜片和稀盐酸不反应，B镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，C澄清石灰和稀盐酸反应生成氯化镁和水，D碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，E氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，ACE不能产生气泡，
故答案为：ACE。（2）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，固体溶解，溶液变黄色说明E中发生反应，故填：固体溶解，溶液变黄色。（3）铜和稀盐酸不反应，因为铜的金属活动性较弱，位于氢之后，故填：铜的金属活动性较弱，位于氢之后。（4）除加指示剂外，设计证明澄清石灰水与稀盐酸发生反应的方法是测pH值，pH刚开始大于7，滴加稀盐酸后pH小于7，则证明澄清石灰水与稀盐酸发生反应，故填：测pH值。（5）第一组实验目的是探究酸的通性，与金属、碱、盐、金属氧化物的反应，故填：探究酸与金属、碱、盐、金属氧化物的反应。第二组实验：（1）石蕊试液遇酸变红，D变红色说明硫酸锌溶液显酸性，故填：酸性。（2）氢氧化钠溶液、石灰水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故填：CE。（3）A作为空白对照实验,则烧杯中的物质是H2O，故填：H2O。
【分析】本题是对酸的化学性质，及石蕊试液的变色进行考查，结合复分解反应的条件即可解答此题。
33．【答案】（1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（2）探究石灰水体积对浑浊程度的影响
（3）B
（4）在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显
（5）通入空气的体积；实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，通入空气的体积不同，浑浊程度不同
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；
（2）实验1的的变量是澄清石灰水的体积，目的为探究石灰水体积对浑浊程度的影响。
（3）实验2是探究饱和石灰水浓度对浑浊程度的影响，所以应该保持饱和澄清石灰水体积加上蒸馏水体积相同，
故答案为：B。
（4）实验2的结论是在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显。
（5）实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，但是实验1通入空气的体积为2L，实验2通入的通入空气的体积为3L，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是通入空气的体积，理由是实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，通入空气的体积不同，浑浊程度不同。
【分析】（1）根据氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，写出反应的化学方程式。
（2）实验1的的变量是澄清石灰水的体积，结合实验现象，找出实验目的。
（3）根据实验2的现象，结合控制变量法，探究饱和石灰水浓度对浑浊程度的影响，进行分析。
（4）根据实验2,的现象，得出实验2的结论。
（5）根据控制变量法，结合实验1-1和2-1中实验数据，现象进行分析。
北京市朝阳区和平街一中2019-2020学年九年级下学期化学第三次月考试卷
一、单选题
1．（2016九上·南市月考）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
2．（2019·象州模拟）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、CO2溶于水，且与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，故A符合题意；
B、氧气难溶液水，也不能与水反应生成酸，故不符合题意；
C、氯化钠溶于水显中性，故不能使石蕊溶液变红，故不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，使紫色的石蕊溶液变为蓝色，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】酸性溶液可以使紫色的石蕊溶液变为红色；
3．（2017九上·北京期中）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】牙膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，凡物质名称中的“氟”均指元素.
故答案为：D
【分析】这里的“氟”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素.
4．（2018九上·娄星期末）下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．酒精
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，A不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，B不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，C符合题意；
D、酒精在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体；
5．（2018·朝阳模拟）下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少新元素会发育迟缓，食欲不振；
故答案为：A
【分析】根据人体缺铁会得贫血解答
6．（2019九上·北京期中）下列物质的性质，属于化学性质的是（）
A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．沸点
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】化学性质指需要通过化学变化来表现的性质，物理变化是不需要通过化学变化就表现出来的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来；ABD均不需化学变化就能表现，
故答案为：C
【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，据此分析
7．（2017·北京）铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（ ）
A．原子序数是24 B．属于非金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子 D．相对原子质量为52.00g
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：根据元素周期表一格中获取的信息，左上角为原子序数，即24；右上角为元素符号；中间为元素名称；最下边的数据为相对原子质量。
A．该元素的原子序数为24，故选项说法正确；
B．该元素的名称是铬，属于金属元素，故选项说法错误；
C．该元素的原子序数为24；根据原子序数=质子数=核外电子数，则原子的核外电子数为24，故选项说法错误；
D．该元素的相对原子质量为52.00，没有克，故选项说法错误．
故选A．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
8．（2017九上·北京期中）下列符号能表示两个氢分子的是（ ）
A．2H B．2H2 C．H2 D．2H2O2
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、表示2个氢原子，A不符合题意；
B、表示2个氢气分子，B符合题意；
C、表示氢气和1个氢气分子，C不符合题意；
D、表示2个过氧化氢分子，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】标在化学式前面的数字表示分子的个数，据此进行分析判断.
9．（2017·北京）土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；
B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；
故选D．
【分析】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断．
10．（2020九下·朝阳月考）如图为尿素（CO(NH2)2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】尿素中C、O、N、H四种元素的质量比=12：16：（14×2）：4=3：4：7：1，氮元素的质量分数最大，则表示氮元素质量分数的是①。
故答案为：A。
【分析】根据元素质量分数的计算方法分析
11．（2020九下·朝阳月考）下列操作错误的是（ ）
A． 加热液体 B． 滴加液体
C． 测溶液pH D． 过滤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不符合题意；
C、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测试液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，不符合题意；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据给试管中液体加热的方法分析
B、根据胶头滴管的使用方法分析
C、根据测定溶液pH的方法分析
D、根据过滤的注意事项分析
12．（2020九下·朝阳月考）下列物质的化学式书写错误的是（ ）
A．熟石灰﹣CaO B．消石灰﹣Ca（OH）2
C．纯碱﹣Na2CO3 D．小苏打﹣NaHCO3
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故A错，
故答案为：A。
【分析】根据化学式的书写方法分析
13．（2020九下·朝阳月考）下列实验现象错误的是（ ）
选项 A B C D
实验
实验现象 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 出现白色浑浊 溶液由无色变为红色 产生气泡，溶液变为浅绿色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，不符合题意；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，澄清石灰水滴入碳酸钠溶液中产生白色沉淀，不符合题意；
C、酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，浓氨水呈碱性，酚酞溶液滴入浓氨水中溶液变红色，不符合题意；
D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液呈无色，镁条插入稀硫酸溶液中，产生气泡，溶液仍呈无色不呈浅绿色，
故答案为：D。
【分析】A、根据铁丝燃烧的现象分析
B、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析
C、根据无色酚酞遇碱变红色分析
D、根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气分析
14．（2020九下·朝阳月考）20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
上述溶液为饱和溶液的是（ ）
A．①②④ B．①③⑤
C．②③⑤ D．③④⑤
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】由图可知20℃时硝酸甲溶解度30g， 20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钾30g，20℃时硝酸钠溶解度接近90g，20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钠90g，故②③⑤是饱和溶液，
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的概念分析
15．（2020九下·朝阳月考）20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
④中溶液的质量为
A．80g B．100g C．180g D．190g
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】由图可知20℃时硝酸甲溶解度30g， 20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钾30g，20℃时硝酸钠溶解度接近90g，20℃时100g水达到饱和最多溶解硝酸钠接近90g，故④中80g硝酸钠全部溶解，溶液的质量为80g+100g=180g，
故答案为：C。
【分析】根据20℃时硝酸钠的溶解度分析
16．（2020九下·朝阳月考）20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
下列温度中，KNO3比NaNO3 溶解度大的是（ ）
A．30℃ B．50℃ C．60℃ D．90℃
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】由溶度曲线可知70℃时，硝酸钾和硝酸钠曲线相交，溶解度相同，小于70℃时硝酸钠溶解度大于硝酸钾溶解度，大于70℃时硝酸钠溶解度小于硝酸钾溶解度，
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线图进行分析
17．（2020九下·朝阳月考）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法错误的是（ ）
A．由碳、氢和氧三种元素组成
B．其中碳元素的质量分数最大
C．其中氢元素与氧元素的质量比为1:12
D．每个碳酸乙烯酯分子中含有10个原子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯由碳、氢和氧三种元素组成，不符合题意；
B、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比=(12×3)：(1×4)：(16×3)=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，不是碳元素的质量分数最大，符合题意；
C、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯中氢、氧元素的质量比= (1×4)：(16×3)= 1：12，不符合题意；
D、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，每个碳酸乙烯酯分子中含有原子数目＝3+4+3＝10，不符合题意。
故答案为：B 。
【分析】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。
18．（2020·青羊模拟）利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B不符合题意；
C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据起始时压强的变化分析
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应完全后装置内的压强不变分析
C 、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析
D、根据二氧化碳能溶于水分析
19．（2020九下·朝阳月考）下列关于物质用途的描述错误的是（ ）
A．铜丝可用作导线 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．大理石可用作建筑材料 D．氢氧化钠可用于中和酸性土壤
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铜丝导电性好，可用作导线，不符合题意。
B、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，可用于除铁锈，不符合题意。
C、大理石可用作建筑材料，不符合题意。
D、氢氧化钠腐蚀性太强，不可用于中和酸性土壤，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，据此分析
20．（2018·朝阳模拟）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不可能是单质
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、若X是稀盐酸，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，A不符合题意；
B、若X是稀盐酸，稀盐酸可和氧化铁反应生成显黄色的氯化铁溶液，因此b可能是氧化物，B不符合题意；
C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，C符合题意；
D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A根据酸与紫色石蕊变红解答
B根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁溶液是黄色解答
C根据稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁溶液呈浅绿色解答
D根据溶液呈蓝色是因为有铜离子，而铜与酸不反应解答
二、实验题
21．（2020九下·朝阳月考）用如图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）用B收集氧气，依据氧气的性质是 。
（3）收集满氧气后，将蜡烛C放入B中，观察到的现象是 。
【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）氧气的密度比空气的大
（3）蜡烛燃烧更旺
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）A中制氧气是常温下进行，所用药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；（2）用B收集氧气，依据氧气的性质是氧气的密度比空气的大；（3）氧气具有助燃性。收集满氧气后，将蜡烛C放入B中，观察到的现象是蜡烛燃烧更旺。
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
（2）根据氧气的密度分析
（3）根据氧气能够支持燃烧分析
22．（2020九下·朝阳月考）为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计如下实验。
（1）实验①的化学方程式为 ，得到的结论是 。
（2）为了达到实验目的，X溶液可以是 （填一种即可），对应的实验现象是 。
【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；金属活动性Cu强于Ag
（2）稀硫酸（或硫酸铜溶液）；②中冒气泡，溶液由无色变为浅绿色；③中无明显现象（或②中铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；③中无明显现象）
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）实验①中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，在金属活动顺序中，排在前面的金属能置换出后面的金属，该实验得到的结论是金属活动性Cu强于Ag；（2）实验②、③是为了验证铁与铜活动性强弱，为了达到实验目的，X溶液可以是稀硫酸（或硫酸铜溶液），对应的实验现象是②中冒气泡，溶液由无色变为浅绿色；③中无明显现象（或②中铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；③中无明显现象）。
【分析】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
23．（2020九下·朝阳月考）下列是关于CO2的实验室制法及性质实验，
A制CO2的药品 B发生装置 C收集装置 D比较CO2与空气的密度
（1）其中有一项是错误的，不正确之处在于 。
（2）D实验可以得出二氧化碳的化学性质是 ，依据的现象是 。解释该现象产生的原因 。
【答案】（1）A制CO2的药品不能用稀硫酸，要用稀盐酸
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；蜡烛由下向上依次熄灭；二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）制取二氧化碳用的是石灰石或大理石和稀盐酸反应，不能用稀硫酸，故填：A制 CO2 的药品不能用稀硫酸，要用稀盐酸。（2）二氧化碳倒入烧杯中，因为二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛由下向上依次熄灭，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，属于二氧化碳化学性质，故填：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；故蜡烛由下向上依次熄灭；二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶分析
（2）根据二氧化碳的性质分析
24．（2020九下·朝阳月考）用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为 。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为 。得到该实验结论所依据的现象是 。
（3）若上述现不能说明恰好完全反应，理由是 。E中含有的溶质可能有 。
【答案】（1）浓硫酸
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氢氧化钠能使酚酞变红色，滴加一定量的稀硫酸后，溶液变无色。
（3）溶液无色可能硫酸过量；H2SO4
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸需要把浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故甲为：浓硫酸。（2）氢氧化钠滴加酚酞会变红色，滴加一定量的稀硫酸后，溶液变无色，证明氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氢氧化钠滴加酚酞会变红色，滴加一定量的稀硫酸后，溶液变无色。（3）酚酞溶液在中性溶液中或者酸性溶液中都是无色，溶液无色可能硫酸过量，E中含有的溶质可能有H2SO4，故填：H2SO4。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸附性分析
（2）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析
（3）根据酚酞溶液的变色分析
25．（2020九下·朝阳月考）根据下图所示的实验回答问题。
（1）甲中的化学方程式是 。
（2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与 的关系。
（3）丙是电解水实验，反应的化学方程式为 ；与电源正极相连的试管中产生的气体是 。
（4）丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为 ；充分反应并冷却后，天平 仍保持平衡，从微观的角度解释其原因： 。
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）温度
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；O2
（4）4P+5O2 2P2O5；化学反应前后原子的种类、数量、质量都不变。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）乙组实验温度不同，其他条件相同，研究品红分子在水中的运动速率与温度的关系，故填：温度。（3）水电解正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；O2。（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2 2P2O5，充分反应并冷却后，天平 仍保持平衡，从微观的角度解释其原因是因为化学反应前后原子的种类、数量、质量都没变，故填：4P+5O2 2P2O5；化学反应前后原子的种类、数量、质量都不变。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
（2）根据分子运动的影响因素分析
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
（4）根据磷和氧气点燃生成五氧化二磷分析
26．（2020九下·朝阳月考）用如图装置进行可燃物燃烧条件的探究实验。步骤 1.升温至 60℃的过程中，仅①燃烧；步骤 2.继续升温至 260℃的过程中，仅③燃烧。
（1）②③对比得到的结论是 。
（2）若要得到可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是 。
（3）无烟煤 （是/不是）可燃物，若使其燃烧还可以尝试进行的操作是 。
【答案】（1）燃烧需要氧气
（2）③升温至60℃没有燃烧，升温至260℃③燃烧
（3）是；继续升高温度
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）②隔绝氧气没有燃烧③没有隔绝氧气燃烧了，对比得到的结论是燃烧需要氧气，故填：燃烧需要氧气。（2）③升温至 60℃没有燃烧，升温至 260℃③燃烧，说明燃烧需要达到着火点，故填：③升温至 60℃没有燃烧，升温至 260℃③燃烧。（3）无烟煤是可燃物，未燃烧是因为未达到着火点，若使其燃烧还可以尝试进行的操作是继续升温，故填：是；继续升高温度。
【分析】根据燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，及对比实验的相关知识进行分析
27．（2020九下·朝阳月考）以下是粗盐提纯和配制溶液的步骤
（1）除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤是 （写序号）
（2）配制50g溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，主要步骤是 （写序号）需要称量氢氧化钠 g，水 mL。在上图处填写标签 。对应该实验，上图步骤中有一处有明显不正确，写出该序号 。
（3）E步骤的操作名称是 玻璃棒的作用 。
【答案】（1）CBE
（2）DACF；8；42；；D
（3）蒸发；搅拌，防止因局部温度过高液体飞溅
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤溶解、过滤、蒸发，故填：CBE。（2）氢氧化钠配制溶液的步骤包括，计算、称量、溶解、装瓶存放，故填DACF，需称量氢氧化钠质量：50g×16%=8g，水质量：50g-8g=42g水体积：42g÷1g/mL=42mL，氢氧化钠具有吸水性，强烈腐蚀性，需要在玻璃器皿中称量D操作不正确，配制好的溶液需要贴标签注明溶液名称和浓度，故填：DACF；8；42； ；D。（3）E步骤的操作名称是蒸发，玻璃棒的作用搅拌，防止因局部温度过高液体飞溅，故填：蒸发；搅拌，防止因局部温度过高液体飞溅。
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤分析
（2）根据配制溶液的步骤及注意事项分析
（3）根据蒸发的操作及注意 事项分析
三、简答题
28．（2020九下·朝阳月考）目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。碱性溶液浸泡是其中的方法之一。食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。如图是在室温下，研究不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。
由此可以得出的结论是 。
【答案】食用碱浓度小于10%时，农药去除率随食用碱浓度升高而增大，当食用碱浓度大于10%时，农药去除率随食用碱浓度升高而减小。
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】由图像可知，食用碱浓度小于10%时，农药去除率随食用碱浓度升高而增大，当食用碱浓度大于10%时，农药去除率随食用碱浓度升高而减小，
【分析】解决此题的关键是能够搞清楚横坐标和纵坐标表示的含义，据此分析
29．（2020九下·朝阳月考）我国制作泡菜的历史悠久。经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。由如图分析影响亚硝酸盐含量的因素有 。
【答案】食盐水浓度和泡制时间
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】由图可知亚硝酸盐含量，在不同食盐水浓度和泡制时间发生变化后含量出现了变化，故可分析食盐水浓度和泡制时间都对亚硝酸盐含量有一定的影响，故填：食盐水浓度和泡制时间。
【分析】根据横坐标表示的内容分析
四、填空题
30．（2020九下·朝阳月考）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。
（1）甲中碳、氢原子个数比为 。
（2）44g甲完全燃烧至少需 g乙。
（3）生成的丙与丁的分子个数比为 。
（4）丙属于______________________。
A．纯净物
B．化合物
C．氧化物
【答案】（1）3：8
（2）160
（3）3：4
（4）C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由微观示意图可知一个甲分子含有3个碳原子8个氢原子，故个数比为3：8，故填：3：8。（2）由微观示意图可知，甲为丙烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O，设44g甲完全燃烧至少需乙质量为x。
故填：160。（3）由分析可知由微观示意图可知，甲为丙烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，方程式为 生成的丙与丁的分子个数比为3：4，故填：3：4。（4）由分析可知丙为二氧化碳，两种元素组成并且有一种是氧元素，属于氧化物，
故答案为：C。
【分析】根据具体的原子结合物质的微观构成写出方程式进行分析
31．（2020九下·朝阳月考）北京市某垃圾焚烧发电厂2015年每吨垃圾CO2气体排放量如图所示（其中0.227t为焚烧产生的电能可带来的CO2减排量）。根据如图计算，垃圾焚烧发电厂每吨垃圾CO2净排放量为 t。
【答案】0.165
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】由图可知净排放量=总排放量-减排量=0.392t-0.227t=0.165t，故填：0.165。
【分析】根据净排放量=总排放量-减排量分析
五、科学探究题
32．（2020九下·朝阳月考）进行如下二组微型实验，研究物质的性质。
第一组实验中
（1）不能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明E中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
（4）除加指示剂外，设计证明澄清石灰水与稀盐酸发生反应的方法是 。
（5）第一组实验的目的是 。
（6）D中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
（7）B，C，D，E溶液变为蓝色的有 （填字母序号）。
（8）A作为空白对照实验,则烧杯中的物质是 。
【答案】（1）ACE
（2）固体溶解，溶液变黄色
（3）铜的金属活动性较弱，位于氢之后
（4）测pH值
（5）探究酸与金属、碱、盐、金属氧化物的反应 第二组实验中
（6）酸性
（7）CE
（8）H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】第一组实验：（1）第一组实验A铜片和稀盐酸不反应，B镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，C澄清石灰和稀盐酸反应生成氯化镁和水，D碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，E氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，ACE不能产生气泡，
故答案为：ACE。（2）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，固体溶解，溶液变黄色说明E中发生反应，故填：固体溶解，溶液变黄色。（3）铜和稀盐酸不反应，因为铜的金属活动性较弱，位于氢之后，故填：铜的金属活动性较弱，位于氢之后。（4）除加指示剂外，设计证明澄清石灰水与稀盐酸发生反应的方法是测pH值，pH刚开始大于7，滴加稀盐酸后pH小于7，则证明澄清石灰水与稀盐酸发生反应，故填：测pH值。（5）第一组实验目的是探究酸的通性，与金属、碱、盐、金属氧化物的反应，故填：探究酸与金属、碱、盐、金属氧化物的反应。第二组实验：（1）石蕊试液遇酸变红，D变红色说明硫酸锌溶液显酸性，故填：酸性。（2）氢氧化钠溶液、石灰水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故填：CE。（3）A作为空白对照实验,则烧杯中的物质是H2O，故填：H2O。
【分析】本题是对酸的化学性质，及石蕊试液的变色进行考查，结合复分解反应的条件即可解答此题。
33．（2020·东城模拟）实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
（进行实验）装置图如下所示。
实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4
饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5
缓慢通入2 L空气后的浑浊程度 不明显 明显 非常明显 明显
实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验（溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计）。
实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4
饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5
加入蒸馏水体积/mL 0 a b c
缓慢通入3 L空气后的浑浊程度 非常明显 明显 不明显 无现象
（解释与结论）
（1）小试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验1的目的为 。
（3）实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是 。
A 0.5 0.5 0.5 B
0.5 1.0 1.5
C 1.0 1.5 2.0 D
1.0 2.0 3.0
（4）实验2的结论是 。
（5）（反思与评价）
通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是 ，理由是 。
【答案】（1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（2）探究石灰水体积对浑浊程度的影响
（3）B
（4）在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显
（5）通入空气的体积；实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，通入空气的体积不同，浑浊程度不同
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；
（2）实验1的的变量是澄清石灰水的体积，目的为探究石灰水体积对浑浊程度的影响。
（3）实验2是探究饱和石灰水浓度对浑浊程度的影响，所以应该保持饱和澄清石灰水体积加上蒸馏水体积相同，
故答案为：B。
（4）实验2的结论是在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显。
（5）实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，但是实验1通入空气的体积为2L，实验2通入的通入空气的体积为3L，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是通入空气的体积，理由是实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，通入空气的体积不同，浑浊程度不同。
【分析】（1）根据氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，写出反应的化学方程式。
（2）实验1的的变量是澄清石灰水的体积，结合实验现象，找出实验目的。
（3）根据实验2的现象，结合控制变量法，探究饱和石灰水浓度对浑浊程度的影响，进行分析。
（4）根据实验2,的现象，得出实验2的结论。
（5）根据控制变量法，结合实验1-1和2-1中实验数据，现象进行分析。
