第二节 离子反应 课时训练
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质
B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质
C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
2．在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )
A．K＋ B．H＋ C．SO D．HSO
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4===H＋SO
B．NH4NO3===NH＋NO
C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO
D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－
4.下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和Ba(OH)2
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4(过量)
D．Fe和稀盐酸；Fe和稀硫酸
5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( )
A．Na＋、OH－、SO
B．H＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－
D．K＋、Na＋、Cl－
6.某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3- 4种离子，先向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 （ ）
A．Ba2+ B．HCO3- C．Cl－ D．NO3－
7.下列叙述正确的是( )
A．凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
C．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
D．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H＋＋OH－===H2O
8.下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
9.已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物 甲＋乙 丙＋丁 甲＋丁 甲＋丙 乙＋丁
实验现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是( )
A．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3 B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3
10.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnO、SO
B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NH、K＋、CO
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－
D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、Cl－
二、填空题
11.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下，可导电的是________。
(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。
(3)属于电解质的是________。
(4)属于非电解质的是________。
12.现有中学化学中常见的8种物质：
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
13.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
14.现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：
据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式：
甲：______________乙：_______________丁：________________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
甲+乙：________________________________，
沉淀a+溶液b：________________________________________________.
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第二节 离子反应 课时训练
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质
B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质
C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
解析：选C。蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电，为非电解质，A错误；电解质是针对纯净的化合物而言的，NH4Cl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质未必能导电，如固体氯化钠，能导电的也未必是电解质，如金属单质，C正确；Cl2为单质，不是化合物，电解质是针对化合物而言的，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，D错误。
2．在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )
A．K＋ B．H＋ C．SO D．HSO
答案：A
解析：KHSO4在水溶液中电离出K＋、H＋和SO，而在熔融状态下电离出来的离子是K＋和HSO，所以在水溶液中和熔融状态下都存在的离子是K＋，故选A。
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4===H＋SO
B．NH4NO3===NH＋NO
C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO
D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－
解析：选B。书写电离方程式时，要注意两个守恒，即质量守恒和电荷守恒，同时要注意离子电荷和元素化合价形式的区别。A项中硫酸应电离出2个H＋；C项中NaHSO3的电离方程式应为NaHSO3===Na＋＋HSO；D项中Ba＋2书写不正确，应为Ba2＋。
4.下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和Ba(OH)2
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4(过量)
D．Fe和稀盐酸；Fe和稀硫酸
答案：D
解析：A．Cu(OH)2与HCl反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO-，两个反应的离子方程式不同，故A错误；
B．BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ba(OH)2和CuSO4反应离子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，两个反应的离子方程式不同，故B错误；
C．NaHCO3和NaHSO4 的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；Na2CO3和NaHSO4的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故C错误；
D．Fe和稀盐酸、Fe和稀硫酸反应的实质都是生成亚铁离子和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，两个反应的离子方程式相同，故D正确；
故选D。
5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( )
A．Na＋、OH－、SO
B．H＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－
D．K＋、Na＋、Cl－
解析：选B。A项，Na＋不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H＋，错误；B项，因阳离子全部为H＋，可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离出的离子，正确；C项，Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH－，应为两种碱，错误；D项，Na＋、K＋、Cl－溶液中无H＋，不会是酸电离产生的，因有金属离子和盐酸酸根离子，则为盐酸盐电离产生的离子，错误。
6.某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3- 4种离子，先向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 （ ）
A．Ba2+ B．HCO3- C．Cl－ D．NO3－
答案：B
解析：离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存。
某溶液中含有Ba2＋、HCO3－、Cl－、NO3－四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，能发生反应的离子反应为HCO3－+OH－=H2O+CO32－，CO32－+Ba2＋=BaCO3 ↓，再加入足量稀盐酸，发生的反应为OH－+H＋=H2O，BaCO3+2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，氯离子增加，钡离子、硝酸根离子数目不变，可知大量减少的离子为HCO3－，
故选：B。
7.下列叙述正确的是( )
A．凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
C．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
D．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H＋＋OH－===H2O
答案：C
解析：A项、难溶性电解质一般在离子反应中保留化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性强电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误；
B项、复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，只生成水，只满足其中一个条件，但仍可以反应，故B错误；
C项、离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故C正确；
D项、弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应保留化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H ++OH -=H2O表示，故D错误；
故选C。
8.下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
解析：选C。H＋＋OH－===H2O代表可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
9.已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物 甲＋乙 丙＋丁 甲＋丁 甲＋丙 乙＋丁
实验现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是( )
A．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3 B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3
答案：A
解析：由乙和丁反应生成无色气体结合四种物质的性质可知，乙和丁可能为碳酸钾和盐酸，由碳酸钾能与氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀，盐酸只能与硝酸银生成白色沉淀可知，乙为盐酸、丁为氯化钡、甲为硝酸银，故选A。
10.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnO、SO
B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NH、K＋、CO
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－
D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、Cl－
解析：选D。A项，MnO显紫红色，不符合题意，错误；B项，能使pH试纸变红色，说明溶液显酸性，存在大量H＋，H＋与CO不能大量共存，错误；C项，OH－与HCO发生反应OH－＋HCO===H2O＋CO，然后Ba2＋与CO发生反应Ba2＋＋CO===BaCO3↓，溶液变浑浊，错误；D项，这些离子能够大量共存，正确。
二、填空题
11.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下，可导电的是________。
(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。
(3)属于电解质的是________。
(4)属于非电解质的是________。
解析：化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水、稀硫酸)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑩ (3)①③⑦⑨⑩ (4)⑤⑧
12.现有中学化学中常见的8种物质：
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
答案：(1)②⑥ ⑦
(2)③④ ① ⑤⑥⑧
(3)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
④HCl===H＋＋Cl－
⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO
⑧Na2CO3===2Na＋＋CO
13.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。(2)加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则原溶液中肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，原溶液中肯定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含有NO。
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B
14.现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：
据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式：
甲：______________乙：_______________丁：________________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
甲+乙：________________________________，
沉淀a+溶液b：________________________________________________.
答案：NaHSO4 Ba(NO3)2 K2CO3 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ BaCO3+2H+＝Ba2+ +H2O+CO2↑
能产生两种沉淀的是硝酸钡，分别得到碳酸钡和硫酸钡，则乙是硝酸钡；沉淀a和溶液b混合产生气体，说明沉淀a是碳酸钡，因此丁是碳酸钾，溶液b显酸性，则甲是硫酸氢钠，所以丙是硫酸钾，据此判断。
（1）根据以上分析可知甲、乙、丁的化学式分别是NaHSO4、Ba(NO3)2、K2CO3；
（2）甲+乙即硫酸氢钠和硝酸钡反应，离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓；根据以上分析可知沉淀a+溶液b反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2+ +H2O+CO2↑。
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