乌鲁木齐市第61中学 2023-2024学年
高三上学期8月月考 化学试题
总分100分 考试时间100分钟
一、单项选择题(18题每题3分共54分)
1．下列物质名称正确的是
A．Na2O·CaO·6SiO2硅藻土 B．Na2CO3·10H2O小苏打
C．NH4HCO3碳铵 D．CH3OH酒精
2．下列表示不正确的是
A．H2S的结构式：H—S—H B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C．乙烯的球棍模型: D．H2O2的电子式：
3．下列各组中的化学性质比较，不正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②还原性：I－
④稳定性：PH3>H2S>HCl
⑤半径：S2－>Na＋>Mg2＋>O2－
⑥氧化性：Li＋>Na＋>K＋>Mg2＋>O2－
A．①②④ B．②④⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：
B．将少量气体通入足量的NaClO溶液中：
C．溶液与溶液反应至中性：
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：
5．下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是
A．M层全充满而N层为的原子和位于第四周期第IB族的原子
B．2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数二倍的原子
C．价电子排布为的原子和原子序数为20的原子
D．3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为1的原子
6．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
C．SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+
7．下列有关说法不正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
C．对于发应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D．H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023
8．自然界中氮的循环如如图所示。下列说法中，不正确的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下与发生了化学反应
C．在氮的循环中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
9．有机物分子中，有两个手性碳原子，该物质经过以下反应所得产物中都没有手性碳原子的是
A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应 D．在催化剂作用下与加成
10．已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2 mol L﹣1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL的混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )
A．当a≤1时，发生的反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+
B．当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a) mol
C．当a≥2时，发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu
D．若有固体剩余则可能是铜或铁和铜
11．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是
A．在反应中被还原，发生还原反应
B．还原性：Fe2+>
C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+
D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1
12．常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是
A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10
B．物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙
C．中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙
D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10
13．下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A Br2的CCl4溶液褪色 石蜡油分解产生乙烯气体
B ③中出现气泡 可以用平衡移动原理解释
C ①中出现白色沉淀②中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]
D 淀粉碘化钾溶液变蓝 b为直流电源负极
A．A B．B C．C D．D
14．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：，下列有关说法正确的是
A．[Zn(CN)4]2-中存在共价键和离子键
B．HCHO中碳原子以sp2的形式杂化
C．CN-中的σ键和π键数目相同
D．Zn 原子的3d能级中有空轨道
15．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法不正确的是
A．X分子中所有原子不一定在同一平面上
B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．X→Y的反应为取代反应
16．根据下列三个反应化学方程式判断有关物质或离子还原性由强到弱的顺序正确的是
(1)2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl
(2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3
(3)I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
A．Iˉ>Fe2+>Clˉ>SO2 B．Clˉ>Fe2+>SO2>Iˉ
C．SO2>Iˉ>Fe2+>Clˉ D．Fe2+>Iˉ>Clˉ>SO2
17．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是
A．向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅
B．升高温度，平衡一定发生移动
C．加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反
D．平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]
18．向l3.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为l9.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是
A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/L
C．产生的NO的体积为2.24L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.lmol
二、综合题（4题共46分，请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
19．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。
已知：①CS2为不溶于水且密度比水大的非极性试剂。
②NH4HS、(NH4)2S 在热水中易分解生成NH3和H2S。
③装置B中，滴液漏斗中装有一定体积5mol/L KOH溶液。
回答下列问题：
(1)制备NH4SCN溶液：
①三颈烧瓶内盛放有76g CS2、水和难溶于水的固体做催化剂。实验开始时，打开K1，水浴加热装置B，发生反应CS2+ 3NH3NH4SCN + NH4HS， 则装置A中固体a的成分为 _______。
②一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时， 停止通入气体，反应完成。关闭K1和K2，将三颈烧瓶继续加热一段时间。
③装置C中用酸性KMnO4溶液吸收尾气后得澄清溶液，H2S所发生反应的离子方程式为 _______。
(2)制备KSCN晶体：
打开K3，_______， 干燥，得到硫氰化钾晶体。(须用的试剂：5mol/LKOH、蒸馏水、稀硫酸)
(3)测定产品中KSCN的含量：
称取0.85g样品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，滴定时发生的反应：SCN—+Ag+=AgSCN↓(白色)。达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液20.00mL。产品中KSCN的质量分数为_______ 。
20．按要求完成下列问题。
(1)某温度(t℃)时水的图象如图所示，a点离子积K=_______，在该温度下，的溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将的苛性钠溶液V1L与的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。
(2)25℃时，向氨水中加入少量固体，当固体溶解后，测得溶液pH会_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)25℃时，等浓度的溶液和溶液等体积混合，，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为_______。
(4)已知：HClO的，的，，写出往NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。
21．化合物(A)(C12H14O2)由一个芳香醛和丙酮在碱中合成得到。化合物(A)在红外光谱1675cm-1处有一个尖锐的峰(表示存在有一个)，(A)催化氢化得到(B)(C12H16O2)。(A)用碘和碳酸钾溶液处理得到碘仿和化合物(C)(C11H12O3)，氧化(B)和(C)都得到酸(|D)(C9H10O3)。(D)用溴化氢处理得到另一个酸(E)(C7H6O3)，(E)在水蒸气流中易挥发。试回答下列问题：
(1)写出(A)—(E)的结构式：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。
(2)将化合物(A)、(C)和(E)用系统命名法命名：A_______、C_______、E_______。
(3)试说明(E)在水蒸气流中易挥发的原因_______。
(4)化合物(C)和(E)中有无手性碳原子，若有，请用*符号表示出_______、_______。
22．(Ⅰ)A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y
回答下列问题：
（1）D是_____________溶液
（2）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_____________（填写序号）
①；②；③c（H+）和c（OH-）的乘积；④OH-的物质的量
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____________（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_____________曲线（填写序号）．
（5）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________．
(Ⅱ)如下图所示 ，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_______________。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝_______________。
（3）某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
化学月考答案：
1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．D 8．C 9．B 10．C
11．C 12．C 13．B 14．B 15．C 16．C 17．B 18．D
19．(1) 碱石灰(生石灰、NaOH) 液体分层消失 5H2S + 8MnO+ 14H+ = 5SO+ 8Mn2+ + 12H2O
(2)缓慢滴入5mol/LKOH溶液约200mL加热至不再产生气体，在装置C中加入稀硫酸吸收NH3，过滤，将滤液蒸发至有晶膜出现，冷却结晶，过滤，用蒸馏水洗涤2—3次
(3)91.29%
20．(1) 碱 9∶11
(2)减小
(3)
(4)
21．(1)
(2) 4- (邻- 乙氧基苯基)-3-丁烯-2-酮 3-(邻-乙氧基苯基)-丙烯酸 邻-羟基苯甲酸
(3)能形成分子内氢键，削弱分子间氢键导致分子间作用力小，故在水蒸气流中易挥发
(4) 无 无
22． NaOH ①② ③④⑤ ④ c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） Zn2+ +4OH- ═[Zn(OH)4 ]2- 10-17 8-12
