必修一 4.3 化学键 课时训练
一、单选题
1．某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH=CH2，则该有机物分子中含有的 键和 键的数目分别为（ ）
A．11、3 B．10、3 C．11、4 D．10、4
2．以下过程与化学键断裂无关的是（）
A．金刚石熔化 B．氯化氢溶于水
C．氢氧化钾熔化 D．冰融化
3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．水 D．氯气
4．以下关于分子间作用力的叙述错误的是（ ）
A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体原子间存在分子间作用力
5．下列事实与共价键的强弱无关的是（ ）
A．金刚石熔点高于晶体硅 B．碘化氢的沸点高于氯化氢
C．氮气化学性质很稳定 D．乙炔易发生加成反应
6．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A．CaF2 B．NH3 C．H2SO4 D．Na
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是（ ）
A．简单气态氢化物稳定性：Z＜X
B．由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物
C．YF3分子中的原子均是稳定的8电子结构
D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸
8．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是（ ）
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，NH4H是氧化剂
D．固体投入少量的水中，只产生一种气体
9．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O B．Cl2、Na2S、HCl
C．HBr、H2O、CS2 D．Na2O、H2O2、O2
10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y
C．Y与W只能形成一种化合物
D．Z单质能与冷水剧烈反应
11．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中不含共价键
B．共价化合物中可能含离子键
C．CS2和H2O2中均只含有共价键
D．CaCl2和H2SO4中含有的化学键类型相同
12．下列说法正确的是（ ）
A．稳定性：HCl＜HBr
B．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏
C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物
D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物
13．下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）
A．CaCl2 B．HNO3 C．MgF2 D．NaClO
14．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞X
B．X元素的族序数是Y元素的2倍
C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y
D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
15．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：
SiO2晶胞如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．加入煤油形成含硫煤油，经过了共价键断裂和生成
B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO
C．“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-
D．1个SiO2晶胞中有16个O原子
二、多选题
16．在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．NH4Cl和NaOH B．H2O2和Na2O2 C．CO2和Ar D．KCl和Na2O
17．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X元素与Y、Z元素相邻，Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应生成一种盐M，W元素形成的单质在常温下为气体。下列说法错误的是（ ）
A．W元素的最高价态为+7价
B．M中含有的化学键包括离子键、共价键、配位键和氢键
C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶体类型相同
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z
三、非选择题
18．在下列物质中：①碘单质②烧碱晶体③NaCl晶体④干冰⑤固态氯化氢⑥Na2O2晶体．选择合适的物质，用序号填空：
（1）既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是 ．
（2）仅含有离子键的化合物是 ．
（3）仅含有共价键的化合物是
19．某有机物的结构如下： 则分子中有 个 σ 键， 个 π 键．
20．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨NaClO⑩K2O
只存在极性共价键的是 ；属于离子化合物，但含有共价键的是 ，属于非电解质的是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】单键全部为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该有机物分子中的碳氢σ键6个，碳碳σ键4个，因此σ键总数为10个，π键总数为3个，故B符合题意。
故答案为B。
【分析】单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，据此解答。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．金刚石熔化时需破坏碳碳共价键，故A不选；
B.氯化氢溶于水时发生电离，则H-Cl共价键被破坏，故B不选；
C.加热氢氧化钾熔化，KOH发生电离，离子键被破坏，故C不选；
D.冰融化需克服分子间作用力，包括氢键，而化学键没有变化，故D选；
故答案为：D。
【分析】金刚石的熔化、氯化氢溶于水破坏的共价键，氢氧化钾熔化破坏的是离子键，冰的融化破坏的是分子间作用力，而分子间作用力不是化学键。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，电子式为 ，故A符合题意；
B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，电子式为 ，故B不符合题意；
C．H2O中O原子与每个H原子形成一对共用电子对，只存在共价键，电子式为 ，故C不符合题意；
D．Cl2中Cl原子与Cl原子形成一对共用电子对，只含共价键，电子式为 ，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A、根据氢氧化钠为离子化合物，含有钠离子与氢氧根离子，氢氧根中含有共价键；
B、根据硫化钠由硫离子与钠离子构成，为离子化合物解答；
C、根据水分子为H与O原子通过公用电子对连接形成解答；
D、根据氯气分子由两个氯原子通过公用电子对连接形成解答；
4．【答案】A
【解析】【解答】A．分子间作用力不属于化学键，A符合题意；
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，B不符合题意；
C．分子间作用力对物质熔、沸点有影响，C不符合题意；
D．稀有气体原子间存在分子间作用力，D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】分子间作用力不是化学键。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．金刚石、晶体硅都为共价晶体，熔点高低由共价键键能大小决定，A项不符合题意；
B．HI、HCl对应的晶体为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，与共价键强弱无关，B项符合题意；
C．氮气分子中共价键键能较大，化学键较稳定，所以化学性质很稳定，C项不符合题意；
D．乙炔分子中含有π键，π键键能较弱、较活泼，易发生加成反应，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、金刚石和晶体硅都是非金属原子，非金属原子的结合是共价键；
B、碘化氢由分子构成，沸点受分子间作用力影响；
C、氮气的化学性质受氮原子影响，氮原子之间的化学键属于共价键；
D、已确定加成反应断开碳碳双键，碳碳双键属于共价键。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．CaF2中钙离子和氟离子之间存在离子键，它是离子化合物，A符合题意；
B．NH3只存在共价键，属于共价化合物，B不符合题意；
C．H2SO4只存在共价键，属于共价化合物，C不符合题意；
D．Na是单质，不是化合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子化合物：只要含有离子键
7．【答案】C
【解析】【解答】A．同周期元素，从左到右元素非金属性依次增强，最简单气态氢化物的稳定性依次增强，则H2O的稳定性大于NH3，故A不符合题意；
B．H、N、O三种元素能形成共价化合物硝酸或亚硝酸，也能形成离子化合物硝酸铵，故B不符合题意；
C．NF3分子中N原子和F原子最外层均为8电子的稳定结构，故C符合题意；
D．C元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3为二元弱酸，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素可知，W是H元素；Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，则Z是O元素；W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，由化合物的结构可知，Y能形成3个共价键、X能形成4个共价键，则Y是N元素、X是C元素。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，故A符合题意；
B.NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为 ，故B不符合题意；
C.NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，故C不符合题意；
D.NH4H固体投入少量水中，NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的气体为NH3和H2，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.还化合物既含有离子键又含有共价键，因此属于离子化合物；
B.还电子式中氢负离子的电子没有书写出来；
C.与水反应，水的化合价时降低的，因此水做的是氧化剂；
D.氢化铵和水反应会生成氨气和氢气两种气体。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键，选项A不符合；
B．Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键，选项B不符合；
C．HBr、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，选项C符合；
D．Na2O中含有离子键、H2O2含有共价键， O2含有共价键，选项D不符合；
故答案为：C。
【分析】阴阳离子间形成的是离子键，原子通过共用电子对形成共价键，同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.由上述分析可知：Y为O元素，Z为Na元素，简单离子半径：O2->Na+，故A不符合题意；
B.由上述分析可知：Y为O元素，X为H元素，化合物H2O2为共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C.由上述分析可知：Y为O元素，W为S元素，所以Y与W只能形成多种化合物，故C不符合题意；
D.由上述分析可知： Z为Na元素，Na单质能与冷水剧烈反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X为短周期元素中原子半径最小的元素，X为H元素；X与Z同主族，所以Z为Na元素；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，Y为O元素；Y与W同主族，则W为S元素。结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题.
11．【答案】C
【解析】【解答】A．离子化合物中可能含共价键，如氢氧化钠固体中含有离子键、共价键，故A不符合题意；
B．共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B不符合题意；
C．CS2和H2O2都是共价化合物，均只含有共价键，故C符合题意；
D．CaCl2只含离子键，H2SO4中只含共价键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.离子化合物可能含共价键；
B.共价化合物一定不含离子键；
C.CS2和H2O2都是共价化合物，均只含有共价键；
D.CaCl2只含离子键，H2SO4只含共价键。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，则稳定性：HCl＞HBr，A不符合题意；
B. 氯化钠熔化时离子键被破坏，冰熔化时化学键不变，破坏的是分子间作用力，B不符合题意；
C. H2O2的电子式为，因此是既含极性键又含非极性键的共价化合物，C符合题意；
D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，其中氢氧化钠和氯化铵中均含有离子键，都是离子化合物，硫酸分子中含有共价键，是共价化合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B.冰熔化破坏分子间作用力；
C. H2O2含有H-O键和O-O键；
D.硫酸为共价化合物。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；
B．HNO3是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C．MgF2 是离子化合物，只含有离子键，C不符合题意；
D．NaClO是离子化合物，次氯酸根离子中含有共价键，则该物质既含有离子键又含有共价键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．CaCl2为金属与非金属形成的离子化合物；
B．HNO3是非金属之间形成的共价化合物；
C．MgF2是金属与非金属形成的离子化合物；
D．NaClO是金属与非金属离子形成的离子化合物，次氯酸根离子中含有共价键。
14．【答案】D
【解析】【解答】A. X为O，第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X，故A不符合题意；
B. X为O元素，第ⅥA族元素，Y为Al元素，第ⅢA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B不符合题意；
C. X为O，Y为Al，Y2X3为Al2O3，工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al2O3，故C不符合题意；
D. X为O，W为H，W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性共价键，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数= =8，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al，以此解答。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．加入煤油形成含硫煤油，只是硫溶解在煤油中，没有共价键断裂和生成，A不符合题意；
B．由分析可知，滤液中存在的阴离子有硫酸根离子，二氧化硅不与稀硫酸反应，滤液中不存在硅酸根离子， B不符合题意；
C．酸性溶液中不会生成氢氧根，符合题意离子方程式应为 ，C不符合题意；
D．据图可知，图中16个O原子全部位于晶胞内部，所以1个SiO2晶胞中有16个O原子，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硫溶解在煤油中没有共价键断裂和生成；
B.二氧化硅不与稀硫酸反应，不存在硅酸根；
C.酸性溶液中不会生成氢氧根；
D.晶胞图中白色球为O原子。
16．【答案】A,D
【解析】【解答】A．NH4Cl和NaOH都含有离子键和极性键，故A符合题意；
B．H2O2和Na2O2，前者含有极性键和非极性键，后者含有离子键和非极性键，故B不符合题意；
C．CO2和Ar，前者含有极性键，后者不含有化学键，故C不符合题意；
D．KCl和Na2O都含有离子键，故D符合题意。
故答案为：AD。
【分析】首先判断物质的类型，是离子化合物还是共价化合物，还是单质，然后再考虑原子之间的结构。
17．【答案】B,C
【解析】【解答】A．Cl元素的最高价态为+7价，A不符合题意；
B．M为硝酸铵，其中含有离子键、共价键和配位键，氢键是分子间作用力，不是化学键，B符合题意；
C．CO2、NO2、ClO2都是分子晶体，SiO2是原子晶体，C符合题意；
D．非金属性N>C>Si，则最高价氧化物对应水化物酸性Y>X>Z，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应生成一种盐M，则Y为N元素，X元素与Y、Z元素相邻，则X为C元素，Z为Si元素，W元素形成的单质在常温下为气体，则W为Cl元素。
18．【答案】⑥；③；①④⑤
【解析】【解答】①碘单质中只含共价键；
②烧碱中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键；
③NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键；
④干冰分子中氧原子和碳原子之间存在共价键；
⑤氯化氢中氯原子和氢原子之间存在共价键；
⑥Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键；
故答案为：（1）⑥（2）③（3）①④⑤．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答
19．【答案】7；3
【解析】【解答】解：单键为σ键，双键含有含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，
中含有5个单键，含有1个C=C，含有1个C≡C，所以分子有7σ键和3个π键；
故答案为：7；3．
【分析】根据有机物的结构，结合单键为σ键，双键含有含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键分析．
20．【答案】①④⑤⑦；③⑧⑨；④⑤
【解析】【解答】解：①N2中只含共价键，属于单质； ④CH4中只含共价键，属于共价化合物，是非电解质； ⑤CO2中只含共价键，属于共价化合物，是非电解质；⑦H2S中只含共价键，属于共价化合物，是电解质；③NH4Cl⑧KOH⑨NaClO中含有离子键和共价键，属于离子化合物，是电解质；②MgCl2⑩K2O中只含离子键，属于离子化合物是电解质；⑥Ne中没有化学键；
故答案为：①④⑤⑦；③⑧⑨；④⑤．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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