上海市金山中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2018高一下·上海期中）氮气化学性质稳定的原因是（ ）
A．氮的非金属性弱
B．氮气的熔沸点低
C．氮气难溶于水
D．氮分子中原子间共价键不易断裂
2．（2018高一下·上海期中）X+Y→M+N为放热反应，下列说法正确是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生
3．（2018高一下·上海期中）下列说法正确是（ ）
A．从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水
B．晶体失去结晶水一定是风化的结杲
C．风化与潮解是两个正好相反的过程
D．某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍是饱和溶液
4．（2018高一下·上海期中）以下物质不属于氮肥的是（ ）
A．NH3·H2O B．N2 C．NaNO3 D．NH4Cl
5．（2018高一下·上海期中）实验室水银不慎洒在桌上，正确处理方法是（ ）
A．用硫粉盖住 B．立即清扫地 C．立即洒溴水 D．用沙土盖住
6．（2018高一下·上海期中）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极
7．（2018高一下·上海期中）下列属于热化学方程式的是（ ）
A．CaCO3→CaO + CO2-1185kJ
B．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
C．CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g)-1185kJ
D．CaCO3→CaO+CO2
8．（2018高一下·上海期中）下列过程属于人工固氮的是（ ）
A．分离液态空气制氮气
B．闪电时N2 转化为NO
C．合成氨
D．豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3
9．（2018高一下·上海期中）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
10．（2018高一下·上海期中）浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（ ）
A．浓硫酸溶于水，只发生扩散过程
B．浓硫酸溶于水，只发生水合过程
C．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
D．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
11．（2018高一下·上海期中）结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．溶液 D．俗称胆矾
12．（2018高一下·上海期中）下列变化中，只存在放热过程的是（ ）
A．液态水的气化 B．NaOH溶于水
C．水蒸气的液化 D．NaCl溶于水
13．（2018高一下·上海期中）决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．参加反应物质的性质 B．催化剂
C．浓度和压强 D．温度
14．（2018高一下·上海期中）将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（ ）
A．硫酸铜晶体溶解过程停止
B．硫酸铜晶体结晶过程停止
C．硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率
D．硫酸铜溶液变为不饱和溶液
15．（2018高一下·上海期中）酸性溶液一定（ ）
A．pH<7 B．c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C．c(H+)>c(OH-) D．c(H+)>1×10-7
16．（2018高一下·上海期中）硫化氢通入下列溶液中，不会产生浑浊现象的是（ ）
A．溴水 B．盐酸
C．亚硫酸 D．高锰酸钾溶液
17．（2018高一下·上海期中）已知3X(g)+2Y(g) 2Z(g)的反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，则下列关系中正确是（ ）
A．v(X)=v(Y)=v(Z) B．v(X)=3/2v(Y)
C．v(X)=2/3v(Y)=v(Z) D．v(Z)=3/2v(X)
18．（2018高一下·上海期中）已知2SO2＋O2 2SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为（ ）
A． B． C． D．
19．（2018高一下·上海期中）检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（ ）
A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
20．（2018高一下·上海期中）反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．体系温度降低
D．使压强不变，充氮气使容器体积增大
21．（2018高一下·上海期中）在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是（ ）
A．沸腾炉 B．接触室
C．吸收塔 D．三个设备中都有变化
22．（2018高一下·上海期中）浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）
A．Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．C +2H2SO4(浓)→CO2 + 2SO2↑+2H2O
C．2NaOH +H2SO4(浓)→Na2SO4 + 2H2O
D．Fe2O3 +3H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3H2O
23．（2018高一下·上海期中）化工厂用反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2检验氯气管道是否漏气。下列说法不正确是（ ）
A．若管道漏气遇氨气会产生白烟
B．该反应中Cl2 是氧化剂
C．该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：8
D．每生成1mol N2有6mol电子转移
24．（2018高一下·上海期中）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI H2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为 （ ）
A．5 s B．10 s C．大于10 s D．小于10 s
25．（2018高一下·上海期中）同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定
二、填空题
26．（2018高一下·上海期中）H2S是一种具有 气味的有毒气体，分子的电子式是 ，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，现象是 ，反应的化学方程式 。
27．（2018高一下·上海期中）已知：2H2O（g）→2H2（g）﹢O2（g）－483.6kJ；H2O（l）→H2（g）﹢1/2O2（g）－285.8kJ，则1g的液态水转化为1g气态水需要 （选填“吸收”或“放出”） kJ的热量。
28．（2018高一下·上海期中）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：
A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。
计算：
（1）5 min末A的物质的量浓度为 。
（2）5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。
（3）化学方程式中n值为 。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝5 mol·L－1·min－1
②v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1
④v(D)＝8 mol·L－1·min－1
其中反应速率最快的是 (填编号)。
三、实验题
29．（2018高一下·上海期中）锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，看见有紫红色的蒸气，该蒸气是 ，产生该气体的现象叫做 ，说明锌粉与碘的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
30．（2018高一下·上海期中）大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。如图是喷泉实验的装置图：
（1）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气时，用 做干燥剂。
（2）请用相应的方程式解释氨气溶于水后显碱性的原因 。
（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是： ，该实验的原理是 。
四、综合题
31．（2018高一下·上海期中）在溶液中Br2可氧化二氧化硫：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4，如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
（1）写出实验室制SO2的化学方程式： 。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中 B中 C中 D中
（3）有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO42-，你认为合理的是（_____）
A．试液 白色沉淀 沉淀不溶解
B．试液 无沉淀 白色沉淀
C．试液 无沉淀 白色沉淀
D．试液 无沉淀 白色沉淀
（4）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是 ，原因是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氮气的化学性质
【解析】【解答】A．氮的原子半径小，最外层电子数多，非金属性强，不符合题意；
B．氮气虽然熔沸点低，但与化学稳定性无关，不符合题意；
C．氮气难溶于水，与化学稳定性无关，不符合题意；
D．氮分子中原子间共价键不易断裂，化学性质稳定，符合题意。
故答案为：D。
【分析】氮气分子中存在氮氮三键，共价键稳定决定了化学性质的稳定。
2．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但X的能量不一定高于M，不符合题意；
B. 虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但Y的能量一定高于N，不符合题意；
C. 由分析知，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，符合题意；
D. 即便是放热反应，通常也需加热才能发生反应，符合题意。
故答案为：C。
【分析】对于放热反应来说，反应物的总能量必大于生成物的总能量。
3．【答案】D
【知识点】蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A. 从溶液中结晶析出的晶体不一定含有结晶水，如氯化钠，A项不符合题意；
B. 结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，失去结晶水，一定是风化的结果，但如果是加热发生失水，则不是风化，B项不符合题意；
C. 风化与潮解不是两个正好相反的过程，风化方式属于化学反应，潮解是吸收水蒸气形成溶液，没有新物质生成，C项不符合题意；
D.饱和溶液冷却后有晶体析出，则该溶液一定是该温度下的饱和溶液，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.结晶出来的晶体并不都含有结晶水；
B.加热也可以失去结晶水；
C.风化有新物质生成，潮解没有新物质生成；
D.饱和溶液析出晶体后，只要温度不变，溶液的状态不变。
4．【答案】B
【知识点】化肥、农药及其合理利用
【解析】【解答】A. NH3·H2O 为含氮的碱，是氨水的主要成分，可作氮肥；
B. N2为氮气，难溶于水，不能被植物吸收，不能作氮肥；
C. NaNO3为易溶于水的含氮的盐，可作氮肥；
D. NH4Cl为易溶于水的含氮的盐，可作氮肥。
故答案为：B。
【分析】氮肥，是指以氮为主要成分，具有N标明量，施于土壤可提供植物氮素营养的单元肥料。通常情况下，氮肥应易溶于水，以便易于被植物吸收。
5．【答案】A
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A. 硫与水银易发生反应生成难挥发的HgS，用硫粉盖住，可有效防止汞挥发，符合题意；
B. 水银为液态重金属，立即清扫地，很难把水银集中起来，不符合题意；
C. 立即洒溴水，溴水本身也会挥发出对人体有害的溴蒸气，不符合题意；
D. 用沙土盖住，也难以阻挡水银的挥发，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】水银易挥发，是重金属，对人体有害。
6．【答案】B
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】锌比铜活泼，铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是负极，故B符合题意。
【分析】原电池中活泼金属易被氧化，做原电池的负极，据此解答即可。
7．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；热化学方程式
【解析】【解答】A. CaCO3→CaO + CO2-1185kJ，没有标明物质的状态，不符合题意；
B. CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，没有标明反应的热效应，不符合题意；
C. CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g)-1185kJ，符合题意；
D. CaCO3→CaO+CO2，物质的状态、热效应均未标出，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据热化学方程式的书序看球进行判断即可，注意物质的状态必须标明。
8．【答案】C
【知识点】氮的固定
【解析】【解答】A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；
B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；
C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；
D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误．
故选：C．
【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，然后根据选项解答．
9．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】温度越大，单位浓度的活化分子的数目越大，故反应速率就越大，浓度越大，单位浓度的活化分子的数目越大，故反应速率就越大，四个选项中B选项的温度最高，浓度最大，所以当B溶液与锌片反应，其最初反应速率最快，
故答案为：B。
【分析】温度越高、浓度越大反应速率越快，据此进行判断即可。
10．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A. 浓硫酸溶于水，只发生扩散过程的说法，不符合题意；
B. 浓硫酸溶于水，只发生水合过程的说法，不符合题意；
C. 浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量应小于水合过程放出的热量，C不符合题意；
D. 浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，符合题意；
故答案为：D。
【分析】浓硫酸溶于水发生硫酸分子与水分子的水合过程，该过程是放热过程。
11．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，A符合题意；
B. 结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B不符合题意；
C. 结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固体，不是溶液，C不符合题意；
D．结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，胆矾是CuSO4·5H2O，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】只要记住结晶水合物是化合物，属于纯净物即可。
12．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A. 液态水的气化，吸收热量，A不合题意；
B. NaOH溶于水，扩散过程吸热，水合过程放热，B不合题意；
C. 水蒸气的液化，只存在放热过程，符合题意；
D. NaCl溶于水，既存在吸热过程，也存在放热过程，不合题意。
故答案为：C。
【分析】A.水的气化是吸热过程；
B.氯化钠、氢氧化钠溶于水的过程有解离和水合的过程，分别是吸热和放热过程。
13．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. 参加反应物质的性质，是决定化学反应的主要因素，符合题意；
B. 催化剂，是决定化学反应的外部因素，不合题意；
C. 浓度和压强，是决定化学反应的外部因素，不合题意；
D. 温度，是决定化学反应的外部因素，不合题意。
故答案为：A。
【分析】化学反应速率的影响因素有内因和外因，起决定作用的是内因，即反应物的性质是决定反应速率的决定因素。
14．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A. 硫酸铜晶体溶解过程是一个可逆过程，不会停止，A不符合题意；
B. 硫酸铜晶体结晶过程是一个可逆客，不会停止，B不符合题意；
C. 将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，最终硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率，符合题意；
D. 温度不变时，硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜溶液不可能变为不饱和溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】盐在水中的溶解过程，是一个可逆过程，既有固体盐向水中的溶解过程，又有溶液中盐的结晶过程，最终溶解和结晶的速率相等，达到溶解平衡状态。
15．【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A. pH<7的溶液，不一定是酸性溶液，因为温度未确定，A不符合题意；
B. c(H+)·c(OH-)=1×10-14，是建立在常温下的结论，B不符合题意；
C. c(H+)>c(OH-)，一定是酸性溶液，符合题意；
D. c(H+)>1×10-7，是建立在常温下的结论，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度，而不能以氢离子浓度的大小关系进行判断。
16．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；硫化氢
【解析】【解答】A. 溴水中的Br2与H2S反应会生成S沉淀，不符合题意；
B. 盐酸与H2S不反应，溶液不变浑浊，符合题意；
C. 亚硫酸与H2S反应会生成S沉淀，不符合题意；
D. 高锰酸钾溶液能将H2S氧化，生成S沉淀，不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成硫单质；
B.盐酸与硫化氢不反应；
C.亚硫酸与硫化氢反应生成硫单质；
D.高锰酸钾氧化硫化氢生成硫单质。
17．【答案】B
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A. X、Y、Z三物质的化学计量数不等，v(X) v(Y)= v(Z)，A不符合题意；
B. v(X)=3/2v(Y)，B符合题意；
C. v(X)=3/2v(Y)= 3/2v(Z)，C不符合题意；
D. v(Z)=2/3v(X)，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率，数值可能不同。相同条件下，同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比，等于其化学计量数之比。
18．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；质量守恒定律
【解析】【解答】A. 中，没有考虑SO2中的O，不符合题意；
B. 中，利用元素守恒进行计算，分母中b前面少2，不符合题意；
C. 中，满足元素守恒关系，符合题意；
D. 中，2+2b应为2a+2b，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】如果我们试图利用平衡状态进行计算，则产物为SO2、SO3、O2三种物质，那么计算起来将非常繁琐。
19．【答案】D
【知识点】铵离子检验
【解析】【解答】利用离子反应： ，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：D。
【分析】 根据铵根离子的检验方法进行判断，注意需要加热使生成的氨气挥发出来。
20．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. 增加C的量，容器的体积相应增大，但各气体的浓度不变，速率不变，A符合题意；
B. 将容器的体积缩小一半，则气体的浓度变为原来的二倍，反应速率加快，B不合题意；
C. 体系温度降低，反应速率减慢，C不合题意；
D. 使压强不变，充氮气使容器体积增大，此时反应中各气体的浓度减小，速率减慢，D不合题意。
故答案为：A.
【分析】容积可变，则压强保持不变，气体的总浓度保持不变。
21．【答案】C
【知识点】工业制取硫酸
【解析】【解答】A. 沸腾炉中，发生的反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，S元素价态升高，A不合题意；
B. 接触室中，发生反应为2SO2+O2 2SO3，S元素价态升高，B不合题意；
C. 吸收塔中，发生反应为SO3+H2O=H2SO4，S元素价态不变，C符合题意；
D. 三个设备中都有变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硫酸生产过程中含硫物质转化关系进行判断即可。
22．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A. Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，浓Ｈ2SO4既表现氧化性，又表现酸性，符合题意；
B. C +2H2SO4(浓)→CO2 + 2SO2↑+2H2O，浓Ｈ2SO4表现氧化性，不合题意；
C. 2NaOH +H2SO4(浓)→Na2SO4 + 2H2O，浓Ｈ2SO4表现酸性，不合题意；
D. Fe2O3 +3H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3H2O，浓Ｈ2SO4表现酸性，不合题意。
故答案为：A。
【分析】对于酸参加的反应，若酸中所含元素价态升高，则酸表现出还原性；若酸中所含元素价态降低，酸表现出氧化性；若有盐生成，则酸表现出酸性。
23．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氨的性质及用途；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 若管道漏气遇氨气会生成NH4Cl，从而产生白烟，A符合题意；
B. 该反应中氯元素价态降低，Cl2 是氧化剂，B符合题意；
C. 该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：2，C不符合题意；
D. N元素由-3价部分升高为0价，每生成1mol N2有6mol电子转移，D符合题意。
答案为C.
【分析】反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，只有NH4Cl为固体，其余物质为气体，当气体中生成固体时，有白烟产生。
24．【答案】C
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以所需的时间大于10s，C项符合题意；
故答案为：C。
【分析】随着反应的进行反应物的浓度减小，反应速率变慢，据此进行分析即可。
25．【答案】C
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】设圆底烧瓶的体积为VL，则开始n（NH3）=n（NO2）= mol；①NH3极易溶于水，最终圆底烧瓶中充满溶液，所得氨水溶液物质的量浓度为 mol÷VL= mol/L；②NO2与H2O发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，所得HNO3溶液的体积为 L，生成HNO3物质的量n（HNO3）= n（NO2）= mol，所得HNO3溶液物质的量浓度为 mol÷ L= mol/L；则①=②，
故答案为：C。
【分析】先分析各气体溶于水后所得溶液的溶质并计算溶质物质的量和溶液的体积，用公式c= 计算溶液物质的量浓度，然后比较。
26．【答案】臭鸡蛋；；黑色沉淀；H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4
【知识点】硫化氢；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】H2S是具有臭鸡蛋气味的有毒气体。答案为臭鸡蛋。
H2S是共价化合物，电子式为 。答案为 。
把H2S气体通入到CuSO4溶液中，发生反应，生成黑色的CuS沉淀。答案为黑色。
H2S气体通入到CuSO4溶液中，发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4。
答案为：H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4。
【分析】根据硫化氢的物理性质和化学性质进行分析即可，书写电子式时注意硫化氢是共价化合物。
27．【答案】吸收；2.44
【知识点】吸热反应和放热反应；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】液态水转化为气态水时，分子间的距离增大，需要吸收热量。答案为吸收。
调整两个热化学方程式为：H2（g）﹢1/2O2（g）→H2O（g）+241.8kJ；H2O（l）→H2（g）﹢1/2O2（g）－285.8kJ，然后两式相加，得到；H2O（l）→H2O（g）－44kJ，然后将44 除以18，便得出1g的液态水转化为1g气态水需要吸热2.44kJ。答案为2.44。
【分析】当调整热化学方程式中物质的化学计量数时，热焓变也应进行相应的调整；当调整反应物与生成物的位置时，热效应的“+”、“-”号要发生改变。
28．【答案】（1）1.5 mol·L－1
（2）0.2 mol·L－1·min－1
（3）2
（4）①
【知识点】化学反应速率；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。
A(g)＋ 2B(g) ? 3C(g)＋nD(g)
起始 4 6 0
转化 1 2 3
5min末 3 4 3
；(1)据以上分析可知：5 min末A的物质的量浓度为3/2= 1.5 mol·L－1 ；综上所述，本题故答案为：1.5 mol·L－1。(2) 据以上分析可知：5 min内用B表示的化学反应速率v(B)=Δc/Δt=2/2×5= 0.2 mol·L－1·min－1 ；综上所述，本题故答案为：0.2 mol·L－1·min－1。(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比：v(B)：v(D)=0.2：0.2=2： n， n=2；综上所述，本题故答案为：2。(4)根据速率之比和各物质前面的化学计量系数成正比规律，把所有速率都换算成A的反应速率：①v(A)＝5 mol·L－1·min－1；②由v(B)＝6 mol·L－1·min－1可知，v(A)＝3mol·L－1·min－1；③由v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1可知，v(A)＝1.5mol·L－1·min－1；④由v(D)＝8 mol·L－1·min－1可知，v(A)＝4mol·L－1·min－1；综合以上分子可知：反应速率最快的是①；综上所述，本题选①。
【分析】(1)根据C的物质的量计算反应的A的物质的量，从而知道为反应的A的物质的量，再利用浓度公式计算；(2)根据C的物质的量计算反应的B的物质的量，根据反应速率公式计算；(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值；(4)把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较；
29．【答案】碘蒸气；升华；放热
【知识点】吸热反应和放热反应；升华
【解析】【解答】锌粉和碘化锌都是白色的，紫色必为碘蒸气的颜色。答案为碘蒸气。
碘由固态转化为气态，此过程为升华。答案为升华。
碘由固态转化为气态，需要吸收能量，说明此反应为放热反应。答案为放热。
【分析】锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，由于水对锌粉与碘粉的反应有催化作用，致使反应剧烈进行，此反应为化合反应。
30．【答案】（1）向下排空气法；碱石灰
（2）NH3+H2O NH3 H2O，NH3 H2O NH4++OH-
（3）打开止水夹挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶于水致使烧瓶中的压强迅速减小
【知识点】氨的性质及用途；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)氨气的相对分子质量为17，比空气的相对分子质量比29小，所以采用向下排空气法收集。答案为：向下排空气法。
氨气为碱性气体，能与浓硫酸和无水氯化钙反应，所以只能采用中碱石灰。答案为：碱石灰。(2)氨气溶于水后，将与水发生反应，方程式为NH3+H2O NH3 H2O，NH3 H2O NH4++OH-。答案为：NH3+H2O NH3 H2O， NH3 H2O NH4++OH-。(3) 在密闭容器中要想引发水上喷，则需创设一个负压环境。答案为：打开止水夹挤出胶头滴管中的水。
氨气溶于水后，烧瓶内压强减小，从而营造出负压环境。答案为：氨气极易溶于水致使烧瓶中的压强迅速减小。
【分析】（1）氨气的密度比空气小，且是一种碱性气体；
（2）根据一水合氨的电离解释溶液呈碱性得原因；
（3）根据喷泉实验的原理是形成内外压强差进行分析。
31．【答案】（1）Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）②；①；④；③
（3）B
（4）品红恢复红色；SO2可以和有机色素结合生产无色物质，但不稳定,在高温下又分解，生成SO2和有机色素，所以加热后会重新生成品红，恢复红色
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1) 在实验室中，二氧化硫既可由铜与浓硫酸反应制得，也可由亚硫酸钠与浓硫酸反应制得。答案为：Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑或Cu+2H2SO4(浓) CuSO2+SO2↑+2H2O。(2)二氧化硫通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成亚硫酸，再与石蕊作用，使石蕊变红，从而表现出酸性氧化物的性质。答案为②。
二氧化硫与品红作用，生成物为无色，从而表现出漂白性。答案为①。
二氧化硫与氢硫酸反应，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，表现出氧化性。答案为④。
二氧化硫与溴水中的溴反应，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，从而表现出还原性。答案为③。(3)A.加入BaCl2，生成的沉淀可能为AgCl，不符合题意；
B.加入HCl无沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-的干扰，符合题意；
C.加入硝酸，可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不符合题意；
D.若含亚硫酸根离子，虽然加入盐酸时无沉淀，但仍有少量亚硫酸存在于溶液中，加Ba(NO3)2后生成BaSO4，不符合题意。
答案为B。(4)B中溶液加热后，又会生成品红，从而恢复红色。答案为：品红恢复红色。
二氧化硫与品红反应的产物具有不稳定性，受热分解，又生成品红。
答案为： SO2可以和有机色素结合生产无色物质，但不稳定，在高温下又分解，生成SO2和有机色素，所以加热后会重新生成品红，恢复红色。
【分析】二氧化硫具有酸性、氧化性、还原性、漂白性，在不同的反应中，表现出不同的性质。
上海市金山中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2018高一下·上海期中）氮气化学性质稳定的原因是（ ）
A．氮的非金属性弱
B．氮气的熔沸点低
C．氮气难溶于水
D．氮分子中原子间共价键不易断裂
【答案】D
【知识点】氮气的化学性质
【解析】【解答】A．氮的原子半径小，最外层电子数多，非金属性强，不符合题意；
B．氮气虽然熔沸点低，但与化学稳定性无关，不符合题意；
C．氮气难溶于水，与化学稳定性无关，不符合题意；
D．氮分子中原子间共价键不易断裂，化学性质稳定，符合题意。
故答案为：D。
【分析】氮气分子中存在氮氮三键，共价键稳定决定了化学性质的稳定。
2．（2018高一下·上海期中）X+Y→M+N为放热反应，下列说法正确是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但X的能量不一定高于M，不符合题意；
B. 虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但Y的能量一定高于N，不符合题意；
C. 由分析知，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，符合题意；
D. 即便是放热反应，通常也需加热才能发生反应，符合题意。
故答案为：C。
【分析】对于放热反应来说，反应物的总能量必大于生成物的总能量。
3．（2018高一下·上海期中）下列说法正确是（ ）
A．从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水
B．晶体失去结晶水一定是风化的结杲
C．风化与潮解是两个正好相反的过程
D．某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍是饱和溶液
【答案】D
【知识点】蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A. 从溶液中结晶析出的晶体不一定含有结晶水，如氯化钠，A项不符合题意；
B. 结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，失去结晶水，一定是风化的结果，但如果是加热发生失水，则不是风化，B项不符合题意；
C. 风化与潮解不是两个正好相反的过程，风化方式属于化学反应，潮解是吸收水蒸气形成溶液，没有新物质生成，C项不符合题意；
D.饱和溶液冷却后有晶体析出，则该溶液一定是该温度下的饱和溶液，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.结晶出来的晶体并不都含有结晶水；
B.加热也可以失去结晶水；
C.风化有新物质生成，潮解没有新物质生成；
D.饱和溶液析出晶体后，只要温度不变，溶液的状态不变。
4．（2018高一下·上海期中）以下物质不属于氮肥的是（ ）
A．NH3·H2O B．N2 C．NaNO3 D．NH4Cl
【答案】B
【知识点】化肥、农药及其合理利用
【解析】【解答】A. NH3·H2O 为含氮的碱，是氨水的主要成分，可作氮肥；
B. N2为氮气，难溶于水，不能被植物吸收，不能作氮肥；
C. NaNO3为易溶于水的含氮的盐，可作氮肥；
D. NH4Cl为易溶于水的含氮的盐，可作氮肥。
故答案为：B。
【分析】氮肥，是指以氮为主要成分，具有N标明量，施于土壤可提供植物氮素营养的单元肥料。通常情况下，氮肥应易溶于水，以便易于被植物吸收。
5．（2018高一下·上海期中）实验室水银不慎洒在桌上，正确处理方法是（ ）
A．用硫粉盖住 B．立即清扫地 C．立即洒溴水 D．用沙土盖住
【答案】A
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A. 硫与水银易发生反应生成难挥发的HgS，用硫粉盖住，可有效防止汞挥发，符合题意；
B. 水银为液态重金属，立即清扫地，很难把水银集中起来，不符合题意；
C. 立即洒溴水，溴水本身也会挥发出对人体有害的溴蒸气，不符合题意；
D. 用沙土盖住，也难以阻挡水银的挥发，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】水银易挥发，是重金属，对人体有害。
6．（2018高一下·上海期中）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极
【答案】B
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】锌比铜活泼，铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是负极，故B符合题意。
【分析】原电池中活泼金属易被氧化，做原电池的负极，据此解答即可。
7．（2018高一下·上海期中）下列属于热化学方程式的是（ ）
A．CaCO3→CaO + CO2-1185kJ
B．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
C．CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g)-1185kJ
D．CaCO3→CaO+CO2
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；热化学方程式
【解析】【解答】A. CaCO3→CaO + CO2-1185kJ，没有标明物质的状态，不符合题意；
B. CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，没有标明反应的热效应，不符合题意；
C. CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g)-1185kJ，符合题意；
D. CaCO3→CaO+CO2，物质的状态、热效应均未标出，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据热化学方程式的书序看球进行判断即可，注意物质的状态必须标明。
8．（2018高一下·上海期中）下列过程属于人工固氮的是（ ）
A．分离液态空气制氮气
B．闪电时N2 转化为NO
C．合成氨
D．豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3
【答案】C
【知识点】氮的固定
【解析】【解答】A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；
B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；
C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；
D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误．
故选：C．
【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，然后根据选项解答．
9．（2018高一下·上海期中）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】温度越大，单位浓度的活化分子的数目越大，故反应速率就越大，浓度越大，单位浓度的活化分子的数目越大，故反应速率就越大，四个选项中B选项的温度最高，浓度最大，所以当B溶液与锌片反应，其最初反应速率最快，
故答案为：B。
【分析】温度越高、浓度越大反应速率越快，据此进行判断即可。
10．（2018高一下·上海期中）浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（ ）
A．浓硫酸溶于水，只发生扩散过程
B．浓硫酸溶于水，只发生水合过程
C．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
D．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A. 浓硫酸溶于水，只发生扩散过程的说法，不符合题意；
B. 浓硫酸溶于水，只发生水合过程的说法，不符合题意；
C. 浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量应小于水合过程放出的热量，C不符合题意；
D. 浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，符合题意；
故答案为：D。
【分析】浓硫酸溶于水发生硫酸分子与水分子的水合过程，该过程是放热过程。
11．（2018高一下·上海期中）结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．溶液 D．俗称胆矾
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，A符合题意；
B. 结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B不符合题意；
C. 结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固体，不是溶液，C不符合题意；
D．结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，胆矾是CuSO4·5H2O，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】只要记住结晶水合物是化合物，属于纯净物即可。
12．（2018高一下·上海期中）下列变化中，只存在放热过程的是（ ）
A．液态水的气化 B．NaOH溶于水
C．水蒸气的液化 D．NaCl溶于水
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A. 液态水的气化，吸收热量，A不合题意；
B. NaOH溶于水，扩散过程吸热，水合过程放热，B不合题意；
C. 水蒸气的液化，只存在放热过程，符合题意；
D. NaCl溶于水，既存在吸热过程，也存在放热过程，不合题意。
故答案为：C。
【分析】A.水的气化是吸热过程；
B.氯化钠、氢氧化钠溶于水的过程有解离和水合的过程，分别是吸热和放热过程。
13．（2018高一下·上海期中）决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．参加反应物质的性质 B．催化剂
C．浓度和压强 D．温度
【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. 参加反应物质的性质，是决定化学反应的主要因素，符合题意；
B. 催化剂，是决定化学反应的外部因素，不合题意；
C. 浓度和压强，是决定化学反应的外部因素，不合题意；
D. 温度，是决定化学反应的外部因素，不合题意。
故答案为：A。
【分析】化学反应速率的影响因素有内因和外因，起决定作用的是内因，即反应物的性质是决定反应速率的决定因素。
14．（2018高一下·上海期中）将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（ ）
A．硫酸铜晶体溶解过程停止
B．硫酸铜晶体结晶过程停止
C．硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率
D．硫酸铜溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A. 硫酸铜晶体溶解过程是一个可逆过程，不会停止，A不符合题意；
B. 硫酸铜晶体结晶过程是一个可逆客，不会停止，B不符合题意；
C. 将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，最终硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率，符合题意；
D. 温度不变时，硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜溶液不可能变为不饱和溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】盐在水中的溶解过程，是一个可逆过程，既有固体盐向水中的溶解过程，又有溶液中盐的结晶过程，最终溶解和结晶的速率相等，达到溶解平衡状态。
15．（2018高一下·上海期中）酸性溶液一定（ ）
A．pH<7 B．c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C．c(H+)>c(OH-) D．c(H+)>1×10-7
【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A. pH<7的溶液，不一定是酸性溶液，因为温度未确定，A不符合题意；
B. c(H+)·c(OH-)=1×10-14，是建立在常温下的结论，B不符合题意；
C. c(H+)>c(OH-)，一定是酸性溶液，符合题意；
D. c(H+)>1×10-7，是建立在常温下的结论，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度，而不能以氢离子浓度的大小关系进行判断。
16．（2018高一下·上海期中）硫化氢通入下列溶液中，不会产生浑浊现象的是（ ）
A．溴水 B．盐酸
C．亚硫酸 D．高锰酸钾溶液
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；硫化氢
【解析】【解答】A. 溴水中的Br2与H2S反应会生成S沉淀，不符合题意；
B. 盐酸与H2S不反应，溶液不变浑浊，符合题意；
C. 亚硫酸与H2S反应会生成S沉淀，不符合题意；
D. 高锰酸钾溶液能将H2S氧化，生成S沉淀，不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成硫单质；
B.盐酸与硫化氢不反应；
C.亚硫酸与硫化氢反应生成硫单质；
D.高锰酸钾氧化硫化氢生成硫单质。
17．（2018高一下·上海期中）已知3X(g)+2Y(g) 2Z(g)的反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，则下列关系中正确是（ ）
A．v(X)=v(Y)=v(Z) B．v(X)=3/2v(Y)
C．v(X)=2/3v(Y)=v(Z) D．v(Z)=3/2v(X)
【答案】B
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A. X、Y、Z三物质的化学计量数不等，v(X) v(Y)= v(Z)，A不符合题意；
B. v(X)=3/2v(Y)，B符合题意；
C. v(X)=3/2v(Y)= 3/2v(Z)，C不符合题意；
D. v(Z)=2/3v(X)，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率，数值可能不同。相同条件下，同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比，等于其化学计量数之比。
18．（2018高一下·上海期中）已知2SO2＋O2 2SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；质量守恒定律
【解析】【解答】A. 中，没有考虑SO2中的O，不符合题意；
B. 中，利用元素守恒进行计算，分母中b前面少2，不符合题意；
C. 中，满足元素守恒关系，符合题意；
D. 中，2+2b应为2a+2b，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】如果我们试图利用平衡状态进行计算，则产物为SO2、SO3、O2三种物质，那么计算起来将非常繁琐。
19．（2018高一下·上海期中）检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（ ）
A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
【答案】D
【知识点】铵离子检验
【解析】【解答】利用离子反应： ，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：D。
【分析】 根据铵根离子的检验方法进行判断，注意需要加热使生成的氨气挥发出来。
20．（2018高一下·上海期中）反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．体系温度降低
D．使压强不变，充氮气使容器体积增大
【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. 增加C的量，容器的体积相应增大，但各气体的浓度不变，速率不变，A符合题意；
B. 将容器的体积缩小一半，则气体的浓度变为原来的二倍，反应速率加快，B不合题意；
C. 体系温度降低，反应速率减慢，C不合题意；
D. 使压强不变，充氮气使容器体积增大，此时反应中各气体的浓度减小，速率减慢，D不合题意。
故答案为：A.
【分析】容积可变，则压强保持不变，气体的总浓度保持不变。
21．（2018高一下·上海期中）在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是（ ）
A．沸腾炉 B．接触室
C．吸收塔 D．三个设备中都有变化
【答案】C
【知识点】工业制取硫酸
【解析】【解答】A. 沸腾炉中，发生的反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，S元素价态升高，A不合题意；
B. 接触室中，发生反应为2SO2+O2 2SO3，S元素价态升高，B不合题意；
C. 吸收塔中，发生反应为SO3+H2O=H2SO4，S元素价态不变，C符合题意；
D. 三个设备中都有变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硫酸生产过程中含硫物质转化关系进行判断即可。
22．（2018高一下·上海期中）浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）
A．Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．C +2H2SO4(浓)→CO2 + 2SO2↑+2H2O
C．2NaOH +H2SO4(浓)→Na2SO4 + 2H2O
D．Fe2O3 +3H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3H2O
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A. Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，浓Ｈ2SO4既表现氧化性，又表现酸性，符合题意；
B. C +2H2SO4(浓)→CO2 + 2SO2↑+2H2O，浓Ｈ2SO4表现氧化性，不合题意；
C. 2NaOH +H2SO4(浓)→Na2SO4 + 2H2O，浓Ｈ2SO4表现酸性，不合题意；
D. Fe2O3 +3H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3H2O，浓Ｈ2SO4表现酸性，不合题意。
故答案为：A。
【分析】对于酸参加的反应，若酸中所含元素价态升高，则酸表现出还原性；若酸中所含元素价态降低，酸表现出氧化性；若有盐生成，则酸表现出酸性。
23．（2018高一下·上海期中）化工厂用反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2检验氯气管道是否漏气。下列说法不正确是（ ）
A．若管道漏气遇氨气会产生白烟
B．该反应中Cl2 是氧化剂
C．该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：8
D．每生成1mol N2有6mol电子转移
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氨的性质及用途；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 若管道漏气遇氨气会生成NH4Cl，从而产生白烟，A符合题意；
B. 该反应中氯元素价态降低，Cl2 是氧化剂，B符合题意；
C. 该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：2，C不符合题意；
D. N元素由-3价部分升高为0价，每生成1mol N2有6mol电子转移，D符合题意。
答案为C.
【分析】反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，只有NH4Cl为固体，其余物质为气体，当气体中生成固体时，有白烟产生。
24．（2018高一下·上海期中）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI H2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为 （ ）
A．5 s B．10 s C．大于10 s D．小于10 s
【答案】C
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以所需的时间大于10s，C项符合题意；
故答案为：C。
【分析】随着反应的进行反应物的浓度减小，反应速率变慢，据此进行分析即可。
25．（2018高一下·上海期中）同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定
【答案】C
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】设圆底烧瓶的体积为VL，则开始n（NH3）=n（NO2）= mol；①NH3极易溶于水，最终圆底烧瓶中充满溶液，所得氨水溶液物质的量浓度为 mol÷VL= mol/L；②NO2与H2O发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，所得HNO3溶液的体积为 L，生成HNO3物质的量n（HNO3）= n（NO2）= mol，所得HNO3溶液物质的量浓度为 mol÷ L= mol/L；则①=②，
故答案为：C。
【分析】先分析各气体溶于水后所得溶液的溶质并计算溶质物质的量和溶液的体积，用公式c= 计算溶液物质的量浓度，然后比较。
二、填空题
26．（2018高一下·上海期中）H2S是一种具有 气味的有毒气体，分子的电子式是 ，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，现象是 ，反应的化学方程式 。
【答案】臭鸡蛋；；黑色沉淀；H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4
【知识点】硫化氢；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】H2S是具有臭鸡蛋气味的有毒气体。答案为臭鸡蛋。
H2S是共价化合物，电子式为 。答案为 。
把H2S气体通入到CuSO4溶液中，发生反应，生成黑色的CuS沉淀。答案为黑色。
H2S气体通入到CuSO4溶液中，发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4。
答案为：H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4。
【分析】根据硫化氢的物理性质和化学性质进行分析即可，书写电子式时注意硫化氢是共价化合物。
27．（2018高一下·上海期中）已知：2H2O（g）→2H2（g）﹢O2（g）－483.6kJ；H2O（l）→H2（g）﹢1/2O2（g）－285.8kJ，则1g的液态水转化为1g气态水需要 （选填“吸收”或“放出”） kJ的热量。
【答案】吸收；2.44
【知识点】吸热反应和放热反应；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】液态水转化为气态水时，分子间的距离增大，需要吸收热量。答案为吸收。
调整两个热化学方程式为：H2（g）﹢1/2O2（g）→H2O（g）+241.8kJ；H2O（l）→H2（g）﹢1/2O2（g）－285.8kJ，然后两式相加，得到；H2O（l）→H2O（g）－44kJ，然后将44 除以18，便得出1g的液态水转化为1g气态水需要吸热2.44kJ。答案为2.44。
【分析】当调整热化学方程式中物质的化学计量数时，热焓变也应进行相应的调整；当调整反应物与生成物的位置时，热效应的“+”、“-”号要发生改变。
28．（2018高一下·上海期中）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：
A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。
计算：
（1）5 min末A的物质的量浓度为 。
（2）5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。
（3）化学方程式中n值为 。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝5 mol·L－1·min－1
②v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1
④v(D)＝8 mol·L－1·min－1
其中反应速率最快的是 (填编号)。
【答案】（1）1.5 mol·L－1
（2）0.2 mol·L－1·min－1
（3）2
（4）①
【知识点】化学反应速率；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。
A(g)＋ 2B(g) ? 3C(g)＋nD(g)
起始 4 6 0
转化 1 2 3
5min末 3 4 3
；(1)据以上分析可知：5 min末A的物质的量浓度为3/2= 1.5 mol·L－1 ；综上所述，本题故答案为：1.5 mol·L－1。(2) 据以上分析可知：5 min内用B表示的化学反应速率v(B)=Δc/Δt=2/2×5= 0.2 mol·L－1·min－1 ；综上所述，本题故答案为：0.2 mol·L－1·min－1。(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比：v(B)：v(D)=0.2：0.2=2： n， n=2；综上所述，本题故答案为：2。(4)根据速率之比和各物质前面的化学计量系数成正比规律，把所有速率都换算成A的反应速率：①v(A)＝5 mol·L－1·min－1；②由v(B)＝6 mol·L－1·min－1可知，v(A)＝3mol·L－1·min－1；③由v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1可知，v(A)＝1.5mol·L－1·min－1；④由v(D)＝8 mol·L－1·min－1可知，v(A)＝4mol·L－1·min－1；综合以上分子可知：反应速率最快的是①；综上所述，本题选①。
【分析】(1)根据C的物质的量计算反应的A的物质的量，从而知道为反应的A的物质的量，再利用浓度公式计算；(2)根据C的物质的量计算反应的B的物质的量，根据反应速率公式计算；(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值；(4)把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较；
三、实验题
29．（2018高一下·上海期中）锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，看见有紫红色的蒸气，该蒸气是 ，产生该气体的现象叫做 ，说明锌粉与碘的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】碘蒸气；升华；放热
【知识点】吸热反应和放热反应；升华
【解析】【解答】锌粉和碘化锌都是白色的，紫色必为碘蒸气的颜色。答案为碘蒸气。
碘由固态转化为气态，此过程为升华。答案为升华。
碘由固态转化为气态，需要吸收能量，说明此反应为放热反应。答案为放热。
【分析】锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，由于水对锌粉与碘粉的反应有催化作用，致使反应剧烈进行，此反应为化合反应。
30．（2018高一下·上海期中）大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。如图是喷泉实验的装置图：
（1）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气时，用 做干燥剂。
（2）请用相应的方程式解释氨气溶于水后显碱性的原因 。
（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是： ，该实验的原理是 。
【答案】（1）向下排空气法；碱石灰
（2）NH3+H2O NH3 H2O，NH3 H2O NH4++OH-
（3）打开止水夹挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶于水致使烧瓶中的压强迅速减小
【知识点】氨的性质及用途；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)氨气的相对分子质量为17，比空气的相对分子质量比29小，所以采用向下排空气法收集。答案为：向下排空气法。
氨气为碱性气体，能与浓硫酸和无水氯化钙反应，所以只能采用中碱石灰。答案为：碱石灰。(2)氨气溶于水后，将与水发生反应，方程式为NH3+H2O NH3 H2O，NH3 H2O NH4++OH-。答案为：NH3+H2O NH3 H2O， NH3 H2O NH4++OH-。(3) 在密闭容器中要想引发水上喷，则需创设一个负压环境。答案为：打开止水夹挤出胶头滴管中的水。
氨气溶于水后，烧瓶内压强减小，从而营造出负压环境。答案为：氨气极易溶于水致使烧瓶中的压强迅速减小。
【分析】（1）氨气的密度比空气小，且是一种碱性气体；
（2）根据一水合氨的电离解释溶液呈碱性得原因；
（3）根据喷泉实验的原理是形成内外压强差进行分析。
四、综合题
31．（2018高一下·上海期中）在溶液中Br2可氧化二氧化硫：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4，如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
（1）写出实验室制SO2的化学方程式： 。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中 B中 C中 D中
（3）有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO42-，你认为合理的是（_____）
A．试液 白色沉淀 沉淀不溶解
B．试液 无沉淀 白色沉淀
C．试液 无沉淀 白色沉淀
D．试液 无沉淀 白色沉淀
（4）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是 ，原因是 。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）②；①；④；③
（3）B
（4）品红恢复红色；SO2可以和有机色素结合生产无色物质，但不稳定,在高温下又分解，生成SO2和有机色素，所以加热后会重新生成品红，恢复红色
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1) 在实验室中，二氧化硫既可由铜与浓硫酸反应制得，也可由亚硫酸钠与浓硫酸反应制得。答案为：Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑或Cu+2H2SO4(浓) CuSO2+SO2↑+2H2O。(2)二氧化硫通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成亚硫酸，再与石蕊作用，使石蕊变红，从而表现出酸性氧化物的性质。答案为②。
二氧化硫与品红作用，生成物为无色，从而表现出漂白性。答案为①。
二氧化硫与氢硫酸反应，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，表现出氧化性。答案为④。
二氧化硫与溴水中的溴反应，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，从而表现出还原性。答案为③。(3)A.加入BaCl2，生成的沉淀可能为AgCl，不符合题意；
B.加入HCl无沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-的干扰，符合题意；
C.加入硝酸，可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不符合题意；
D.若含亚硫酸根离子，虽然加入盐酸时无沉淀，但仍有少量亚硫酸存在于溶液中，加Ba(NO3)2后生成BaSO4，不符合题意。
答案为B。(4)B中溶液加热后，又会生成品红，从而恢复红色。答案为：品红恢复红色。
二氧化硫与品红反应的产物具有不稳定性，受热分解，又生成品红。
答案为： SO2可以和有机色素结合生产无色物质，但不稳定，在高温下又分解，生成SO2和有机色素，所以加热后会重新生成品红，恢复红色。
【分析】二氧化硫具有酸性、氧化性、还原性、漂白性，在不同的反应中，表现出不同的性质。
