备考2019年高考化学二轮专题 04 离子反应
一、单选题
1．（2019高一上·萧山期末）在下列状态下，能导电的电解质是( )
A．氨水 B．硫酸钠固体
C．二氧化碳水溶液 D．熔融的氯化钠
【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】能导电的电解质为熔融状态下的电解质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】能导电的电解质为熔融状态下的电解质，据此分析选项。
2．（2019高一上·宿迁期末）向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L 1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）
A．1.5 mol·L 1 B．2.0 mol·L 1
C．3.0 mol·L 1 D．5.0 mol·L 1
【答案】D
【知识点】离子方程式的有关计算
【解析】【解答】混合溶液中，n(Cu2+)=2.0L×1.0mol/L=2mol，n(Fe3+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，n(H+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，
由于反应后铁粉有剩余，则溶液中Cu2+、Fe3+、H+都与Fe完全反应，由反应的离子方程式可得
故反应后所得溶液中，D符合题意；
故答案为：D
【分析】反应后铁粉有剩余，说明溶液中的Cu2+、Fe3+、H+都与Fe完全反应，根据发生反应的离子方程式进行计算即可得出答案。
3．（2019高一上·牡丹江期末）对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )
A．0.40mol B．0.45mol C．0.72mol D．0.80mol
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】由反应的离子方程式“3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O”可知，当溶液中n(H+)=n(NO3-)=4:1时，溶解的Cu的量最多，设混合酸中n(H2SO4)=a mol，n(HNO3)=b mol，则可得方程组，解得
故理论上可溶解铜的物质的量，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O及物质间的比例关系进行计算。
4．（2019高一上·萧山期末）下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )
A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NH3·H2O NH4++OH-
C．BaCl2=Ba2++ Cl2- D．NaHCO3=Na++H++CO3-
【答案】B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；
B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；
C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；
D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据电离方程式的书写分析选项即可
5．（2019高一上·长春期末）下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
B．滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．酸性溶液中： Fe3+、K+、SCN-、SO42-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、 NH4+、SO42-
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.能与Al反应生成H2的溶液可能含有大量的H+或OH-，而HCO3-与H+、OH-都不能大量共存，A不符合题意；
B.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含有大量H+，NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合题意；
C.Fe3+和SCN-能形成络合物Fe(SCN)3，不可大量共存，C不符合题意；
D.透明溶液可含有有色离子；溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.能与Al反应生成H2的溶液可能含有大量的H+或OH-；
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性；
C.酸性溶液中存在大量H+；
D.透明溶液中可含有有色离子；
6．（2019高二上·浙江期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-
B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-
C．无色透明溶液中： Al3+，K+，HCO3-，SO42-
D．使pH显红色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.pH=13的溶液显碱性，存在大量的OH-，能与HCO3-反应生成CO32-和H2O，不可大量共存，A不符合题意；
B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，显酸性，存在大量的H+，NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合题意；
C.溶液中的Al3+和HCO3-能发生完全双水解，产生Al(OH)3和CO2，不可大量共存，C不符合题意；
D.使pH试纸变红的溶液显酸性，溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.pH=13的溶液显碱性，存在大量的OH-；
B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，显酸性，存在大量的H+；
C.Al3+和HCO3-能发生完全双水解反应；
D.使pH试纸变红色的溶液显酸性，存在大量H+；
7．（2019高一上·温州期中）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.胃酸的主要成分是HCl，能与NaHCO3溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，该离子方程式正确，A符合题意；
B.MgCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2 ↑ ，选项错误，B不符合题意；
C.NH3·H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，选项错误，C不符合题意；
D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，选项错误，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.胃酸的主要成分为HCl，能与NaHCO3反应；
B.MgCO3难溶于水，在离子方程式中保留化学式；
C.NH3·H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式；
D.根据反应的化学方程式分析；
8．（2019高一上·温州期中）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙
D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A.纯盐酸中含有HCl和H2O，为混合物，不是纯净物，选项错误，A不符合题意；
B.蒸馏水属于纯净物、蔗糖溶液属于混合物、氧化铝属于电解质、二氧化硫属于非电解质，选项正确，B符合题意；
C.铁是单质，不属于电解质，选项错误，C不符合题意；
D.大理石是一种矿石，属于混合物，不是纯净物，选项错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查， 结合“纯净物、混合物、电解质和非电解质”的概念进行分析即可。
9．（2019高一上·长春期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,向含0.2molFeBr2 的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.滴加过程中产生沉淀最大值，则SO42-完全沉淀，故反应的离子方程式为：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，选项错误，A不符合题意；
B.NaHCO3少量，则完全反应，故该反应的离子方程式为：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，选项错误，B不符合题意；
C.3.36LCl2的物质的量为0.15mol，通入FeBr2溶液中，先与Fe2+反应，过量的Cl2再与Br-反应，参与反应的Cl2、Fe2+和Br-的物质的量分别为：0.15mol、0.2mol、0.1mol，故可得该反应的离子方程式为：4Fe2＋+2Br－+3Cl2=4Fe3＋+Br2+6Cl－，选项正确，C符合题意；
D.反应后溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，故该反应的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓，选项错误，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.明矾为KAl(SO4)2，滴加过程中产生沉淀最大值，则SO42-完全沉淀；
B.NaHCO3少量，则完全反应，据此写出反应的离子方程式；
C.由于还原性：Fe2+>Br-，故往FeBr2溶液中通入氯气后，氯气先与Fe2+反应；
D.反应后溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比为2:2
10．（2019高一上·吉林期末）某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、Fe3+、SCN－、 Cl－ B．K+、Cl－、Na+、SO42－
C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－ D．Na+、HCO3－、Al3+、Cl－
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.溶液中的Fe3+和SCN-能结合成络合物Fe(SCN)3，故不可大量共存，A不符合题意；
B.溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意；
C.酸性条件下，NO3-具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，C不符合题意；
D.HCO3-能与H+反应生成CO2和H2O，与OH-反应生成CO32-和H2O，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】加入铝粉能产生H2，说明该溶液中可能含大量H+或OH-，结合选项所给离子分析是否共存。
11．（2019高一上·萧山期末）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（ ）
A．OH- B．SO42- C．I- D．Cl-
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】由于溶液显电中性，即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等；
溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe3+)+c(K+)=3×2+1=7，
溶液中阴离子所带负电荷的总量为：c(NO3-)=4
故M离子中带一个单位的负电荷，由于OH-、I-都能与溶液中的Fe3+反应，而Cl-与溶液中的离子都不反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据溶液的电中性确定M离子所带电荷数，再结合离子共存，从而确定答案。
12．（2018高一上·成都月考）把一定质量铁粉放入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
【答案】C
【知识点】离子方程式的有关计算
【解析】【解答】由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中，先发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+；再发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu。反应后所得溶液中含有Fe3+，说明第二个反应没有发生。
设原混合溶液中Fe3+的物质的量为y mol，参与反应的Fe3+的物质的量为x mol，则反应生成Fe2+的物质的量为
由于反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，故可得，解得
故已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为，C符合题意；
故答案为：C
【分析】将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+；当溶液中的Fe3+完全反应，Fe还有剩余时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu。据此进行分析。
13．（2018高一上·杭州期中）下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的
C．无色溶液中通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－
D．加入NaOH溶液并加热，观察能否产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定是否有NH4+
【答案】C
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A.加入BaCl2后生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为AgCl、BaSO4，故溶液中可能含有SO42－、Ag＋，A不符合题意；
B.钙盐中不溶于水的白色沉淀有CaCO3、CaSO4，故溶液中可能含有CO32－、SO42－，B不符合题意；
C.能使淀粉溶液变蓝色，说明溶液中生成了I2，因此可确定原溶液中含有I－，C符合题意；
D.检验氨气，应用湿润的红色石蕊试纸，现象为试纸变蓝色，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4；
B.与CaCl2反应后产生的白色沉淀可能为CaCO3、CaSO4；
C.淀粉遇碘变蓝色；
D.检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸；
备考2019年高考化学二轮专题 04 离子反应
一、单选题
1．（2019高一上·萧山期末）在下列状态下，能导电的电解质是( )
A．氨水 B．硫酸钠固体
C．二氧化碳水溶液 D．熔融的氯化钠
2．（2019高一上·宿迁期末）向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L 1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）
A．1.5 mol·L 1 B．2.0 mol·L 1
C．3.0 mol·L 1 D．5.0 mol·L 1
3．（2019高一上·牡丹江期末）对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )
A．0.40mol B．0.45mol C．0.72mol D．0.80mol
4．（2019高一上·萧山期末）下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )
A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NH3·H2O NH4++OH-
C．BaCl2=Ba2++ Cl2- D．NaHCO3=Na++H++CO3-
5．（2019高一上·长春期末）下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
B．滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．酸性溶液中： Fe3+、K+、SCN-、SO42-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、 NH4+、SO42-
6．（2019高二上·浙江期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-
B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-
C．无色透明溶液中： Al3+，K+，HCO3-，SO42-
D．使pH显红色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-
7．（2019高一上·温州期中）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
8．（2019高一上·温州期中）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙
D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
9．（2019高一上·长春期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,向含0.2molFeBr2 的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓
10．（2019高一上·吉林期末）某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、Fe3+、SCN－、 Cl－ B．K+、Cl－、Na+、SO42－
C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－ D．Na+、HCO3－、Al3+、Cl－
11．（2019高一上·萧山期末）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（ ）
A．OH- B．SO42- C．I- D．Cl-
12．（2018高一上·成都月考）把一定质量铁粉放入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
13．（2018高一上·杭州期中）下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的
C．无色溶液中通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－
D．加入NaOH溶液并加热，观察能否产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定是否有NH4+
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】能导电的电解质为熔融状态下的电解质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】能导电的电解质为熔融状态下的电解质，据此分析选项。
2．【答案】D
【知识点】离子方程式的有关计算
【解析】【解答】混合溶液中，n(Cu2+)=2.0L×1.0mol/L=2mol，n(Fe3+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，n(H+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol，
由于反应后铁粉有剩余，则溶液中Cu2+、Fe3+、H+都与Fe完全反应，由反应的离子方程式可得
故反应后所得溶液中，D符合题意；
故答案为：D
【分析】反应后铁粉有剩余，说明溶液中的Cu2+、Fe3+、H+都与Fe完全反应，根据发生反应的离子方程式进行计算即可得出答案。
3．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】由反应的离子方程式“3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O”可知，当溶液中n(H+)=n(NO3-)=4:1时，溶解的Cu的量最多，设混合酸中n(H2SO4)=a mol，n(HNO3)=b mol，则可得方程组，解得
故理论上可溶解铜的物质的量，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O及物质间的比例关系进行计算。
4．【答案】B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；
B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；
C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；
D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据电离方程式的书写分析选项即可
5．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.能与Al反应生成H2的溶液可能含有大量的H+或OH-，而HCO3-与H+、OH-都不能大量共存，A不符合题意；
B.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含有大量H+，NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合题意；
C.Fe3+和SCN-能形成络合物Fe(SCN)3，不可大量共存，C不符合题意；
D.透明溶液可含有有色离子；溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.能与Al反应生成H2的溶液可能含有大量的H+或OH-；
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性；
C.酸性溶液中存在大量H+；
D.透明溶液中可含有有色离子；
6．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.pH=13的溶液显碱性，存在大量的OH-，能与HCO3-反应生成CO32-和H2O，不可大量共存，A不符合题意；
B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，显酸性，存在大量的H+，NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B不符合题意；
C.溶液中的Al3+和HCO3-能发生完全双水解，产生Al(OH)3和CO2，不可大量共存，C不符合题意；
D.使pH试纸变红的溶液显酸性，溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.pH=13的溶液显碱性，存在大量的OH-；
B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-)，显酸性，存在大量的H+；
C.Al3+和HCO3-能发生完全双水解反应；
D.使pH试纸变红色的溶液显酸性，存在大量H+；
7．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.胃酸的主要成分是HCl，能与NaHCO3溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，该离子方程式正确，A符合题意；
B.MgCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2 ↑ ，选项错误，B不符合题意；
C.NH3·H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，选项错误，C不符合题意；
D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，选项错误，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.胃酸的主要成分为HCl，能与NaHCO3反应；
B.MgCO3难溶于水，在离子方程式中保留化学式；
C.NH3·H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式；
D.根据反应的化学方程式分析；
8．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A.纯盐酸中含有HCl和H2O，为混合物，不是纯净物，选项错误，A不符合题意；
B.蒸馏水属于纯净物、蔗糖溶液属于混合物、氧化铝属于电解质、二氧化硫属于非电解质，选项正确，B符合题意；
C.铁是单质，不属于电解质，选项错误，C不符合题意；
D.大理石是一种矿石，属于混合物，不是纯净物，选项错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查， 结合“纯净物、混合物、电解质和非电解质”的概念进行分析即可。
9．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.滴加过程中产生沉淀最大值，则SO42-完全沉淀，故反应的离子方程式为：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，选项错误，A不符合题意；
B.NaHCO3少量，则完全反应，故该反应的离子方程式为：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，选项错误，B不符合题意；
C.3.36LCl2的物质的量为0.15mol，通入FeBr2溶液中，先与Fe2+反应，过量的Cl2再与Br-反应，参与反应的Cl2、Fe2+和Br-的物质的量分别为：0.15mol、0.2mol、0.1mol，故可得该反应的离子方程式为：4Fe2＋+2Br－+3Cl2=4Fe3＋+Br2+6Cl－，选项正确，C符合题意；
D.反应后溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，故该反应的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓，选项错误，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.明矾为KAl(SO4)2，滴加过程中产生沉淀最大值，则SO42-完全沉淀；
B.NaHCO3少量，则完全反应，据此写出反应的离子方程式；
C.由于还原性：Fe2+>Br-，故往FeBr2溶液中通入氯气后，氯气先与Fe2+反应；
D.反应后溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比为2:2
10．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.溶液中的Fe3+和SCN-能结合成络合物Fe(SCN)3，故不可大量共存，A不符合题意；
B.溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意；
C.酸性条件下，NO3-具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，C不符合题意；
D.HCO3-能与H+反应生成CO2和H2O，与OH-反应生成CO32-和H2O，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】加入铝粉能产生H2，说明该溶液中可能含大量H+或OH-，结合选项所给离子分析是否共存。
11．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】由于溶液显电中性，即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等；
溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe3+)+c(K+)=3×2+1=7，
溶液中阴离子所带负电荷的总量为：c(NO3-)=4
故M离子中带一个单位的负电荷，由于OH-、I-都能与溶液中的Fe3+反应，而Cl-与溶液中的离子都不反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据溶液的电中性确定M离子所带电荷数，再结合离子共存，从而确定答案。
12．【答案】C
【知识点】离子方程式的有关计算
【解析】【解答】由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中，先发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+；再发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu。反应后所得溶液中含有Fe3+，说明第二个反应没有发生。
设原混合溶液中Fe3+的物质的量为y mol，参与反应的Fe3+的物质的量为x mol，则反应生成Fe2+的物质的量为
由于反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，故可得，解得
故已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为，C符合题意；
故答案为：C
【分析】将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+；当溶液中的Fe3+完全反应，Fe还有剩余时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu。据此进行分析。
13．【答案】C
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A.加入BaCl2后生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为AgCl、BaSO4，故溶液中可能含有SO42－、Ag＋，A不符合题意；
B.钙盐中不溶于水的白色沉淀有CaCO3、CaSO4，故溶液中可能含有CO32－、SO42－，B不符合题意；
C.能使淀粉溶液变蓝色，说明溶液中生成了I2，因此可确定原溶液中含有I－，C符合题意；
D.检验氨气，应用湿润的红色石蕊试纸，现象为试纸变蓝色，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4；
B.与CaCl2反应后产生的白色沉淀可能为CaCO3、CaSO4；
C.淀粉遇碘变蓝色；
D.检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸；
