第2课时 共价键
进阶训练A
1．下列关于共价键的说法正确的是（ ）
A．共价键只存在于非金属原子间
B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对
C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子
D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用
2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
①光气（COCl2） ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦CH4 ⑧二氟化氙
⑨N2
A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨
C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨
3．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（ ）
A．有金属元素存在
B．有电子得失
C．有共用电子对偏移
D．既有电子得失，又有共用电子对偏移
4．下列分子中，共价键数目最多的是（ ）
A．H2O B．HCl
C．NH3 D．CH4
5．下列物质中，只含有共价键的是（ ）
A．氯化钠 B．硫酸钠
C．氯化氢 D．氯化镁
6．水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
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A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂
B．该反应的化学方程式是
CO＋H2OCO2＋H2
C.H2O和CO2分子中均含有共价键
D．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物
7．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
①化学键只存在于分子之间 ②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键
A．②③④ B．②③⑤
C．①⑤⑦ D．③⑤⑥
8．实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．H2O分子中只含极性键
C．H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
D．该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂
9．下列说法正确的是（ ）
A．HCl溶于水能导电，所以HCl为离子化合物
B．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物
C．化学物质都由共价键或离子键结合而成
D．Na2O溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成
10．下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A．单质碘 B．氯化镁
C．溴化钾 D．水
11．下列物质的化学式中，可以表示为分子式的是（ ）
A.NaF B．Ca（OH）2
C．HI D．Na2O
12．下列说法正确的是（ ）
A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B．金刚石熔化时不破坏化学键
C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．H2＋CuOCu＋H2O
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．H2＋Cl22HCl
D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
进阶训练B
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.
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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2的电子式为Cl∶∶∶Cl
B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
2．人们发现金星大气层有一种被称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2相似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质。下列推测肯定不正确的是（ ）
A.COS是含有极性键的共价化合物
B．COS的沸点比CO2高
C．COS的电子式为：∶∶C∶∶
D．COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ）
A．AlCl3 B．H2O
C．SiCl4 D．PCl5
4．下列有关化学键的说法正确的是（ ）
A．化学键只存在于原子和原子、离子和离子之间
B．分子之间可能存在化学键
C．离子化合物中只存在离子键
D．形成化学键的微粒之间只存在引力
5．下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点
氯化钠 氯化镁 氯化铝 四氯化硅
熔点（℃） 801 712 190 －70.2
沸点（℃） 1 465 1 418 180 57
关于所列四种氯化物的下列说法中，与表内数据一致的是（ ）
①氯化铝是典型的离子化合物 ②氯化铝加热时会升华 ③四氯化硅属于共价化合物 ④氯化钠和氯化镁的晶体中没有分子，只有离子
A．①② B．③④
C．①②③ D．②③④
6．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH、K2SO4、H2SO4
B．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
C．HCl、Al2O3、MgCl2
D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
7．1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击，得到核素，发现了质子，核反应为：＋He―→＋H，其中核素中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是（ ）
A．X的含氧酸为强酸
B．16Y2和17Y3互为同素异形体
C．X的含氧酸与X的简单氢化物反应可生成离子化合物
D．Y的氢化物中可能含非极性共价键
8．下列叙述不正确的是（ ）
A．KH为离子化合物
B．Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键
C.化合物Na2O和NaCl都只存在离子键
D．N和Cl可形成共价化合物NCl3
9．A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
二、非选择题
10．夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O，按要求回答：
（1）NaCl的电子式： ，所含化学键的类型为： 。
（2）CO2的结构式： ，所含化学键的类型为： 。
（3）H2O的电子式： ，化合物类型为 （离子化合物或共价化合物）。
（4）三种晶体中属于离子晶体的是
________________________________________________________________________。
（5）CO2、H2O熔点较大的是 ，理由
。
进阶训练C
1．食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C．HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，但HCl属于共价化合物
D．HCl的电子式是H＋[∶∶]－
2．下列物质的性质是由分子间作用力决定的是（ ）
A．氧化铝的熔点很高 B．晶体硅的硬度很大
C．干冰容易升华 D．水受热难分解
3．下列说法正确的是（ ）
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关
C．水分子间存在氢键，使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高
D.化学键是指物质中直接相邻的原子或离子间强烈的吸引作用
4．工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前成为社会需求量迅速增长的化学品，因为它有较强的氧化性，通常用于污水处理中，氧化除去水中的杂质。在过氧化氢分子中，有1个过氧键：—O—O—，每个氧原子再连接一个氢原子。纯的过氧化氢为蓝色的粘稠状液体，沸点是152.1 ℃，冰点是－0.89 ℃。
（1）过氧化氢的电子式为 ；
（2）过氧化氢是 化合物（填“离子”或“共价”）；
（3）在低于－0.89 ℃时，过氧化氢是一种蓝色 态物质，组成它的基本微粒是 。
A．H2O2 B．H和O
C．H2和O2 D．H和O2
答案和解析
进阶训练A
1．答案：D
解析：共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误；两个原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：O2、N2，B错误；两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有8个电子，例：HF，H原子周围只有2个电子，C错误；通常情况下，吸引电子能力相同(或相近)的原子之间通过共用电子形成共价键，D正确。
2．答案：B
解析：光气(COCl2)中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为＋4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为－2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为－1价，所以满足最外层8电子结构，故①正确；六氟化硫中，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故②错误；HCHO中，H原子的最外层满足2个电子，故③错误；BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3＋3≠8，则不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故④错误；PCl3中P元素化合价为＋3，P原子最外层电子数为5，所以3＋5＝8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为－1，Cl原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故⑤正确；PCl5中P元素化合价为＋5，P原子最外层电子数为5，所以5＋5＝10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为－1，Cl原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，Cl原子满足8电子结构，故⑥错误；CH4中H原子最外层最多有2个电子，不满足8电子结构，故⑦错误；二氟化氙中Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为＋2价，在分子中的原子最外层电子数为10，故⑧错误；N2中N原子最外层5个电子，氮气结构式为N≡N，N原子形成3个共价键，每个共价键提供一个电子，所以每个N原子周围电子数为：5＋3＝8，故⑨正确。
3．答案：C
解析：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题。
4．答案：D
解析：H2O中含有2个H—O共价键；HCl中含有1个H—Cl共价键；NH3中含有3个N—H共价键；CH4中含有4个C—H共价键。
5．答案：C
解析：NaCl是离子化合物，Na＋与Cl－之间只存在离子键，无共价键，A不符合题意；Na2SO4是离子化合物，含有离子键；在阴离子SO中存在共价键，B不符合题意；HCl是共价化合物，由分子构成，在物质分子中只存在H—Cl共价键，C符合题意；MgCl2是离子化合物，在Mg2＋与Cl－之间以离子键结合，不存在共价键，D不符合题意。
6．答案：D
解析：由题图知，过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂，A正确；由题图知，反应物为CO、H2O，生成物为CO2和H2，则反应的化学方程式是CO＋H2OCO2＋H2，B正确；H2O分子中为氢氧键、CO2分子中为碳氧双键，均为共价键，C正确；由题图知，CO分子内的化学键没有断裂形成原子， D不正确。
7．答案：B
解析：离子化合物、共价晶体和金属中含有化学键，分子之间存在分子间作用力，①项错误；非金属与非金属原子之间只能通过共用电子对形成共价键，②项正确；化学键是相邻原子之间的一种静电作用，既相互吸引又相互排斥，③项正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，④项错误；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，⑤项正确；只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中不可能含有离子键，⑥项错误；金属和非金属之间也可能形成共价键，如氯化铝等，⑦项错误。
8．答案：C
解析：H2O2分子中含有H—O极性键和O—O非极性键，A正确；H2O分子中只含有H—O极性键，B正确；H2O2分子中氢原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C错误；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合价一部分由－1价升高到0价，另一部分由－1价降低到－2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确。
9．答案：D
解析：HCl是共价分子，溶于水时分子内共价键断裂电离出氢离子和氯离子，因而能导电，不能按水溶液的导电性推断HCl为离子化合物，A错误；熔融状态下不能导电的物质可能是单质，也可能是化合物，B错误；大多数化学物质由共价键或离子键结合而成，但是稀有气体的原子最外层已达稳定，不需要形成化学键，C错误；Na2O溶于水生成氢氧化钠，水分子内有极性共价键、生成的氢氧根内部有极性共价键，故既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成，D正确。
10．答案：D
解析：碘属于非金属单质，存在非极性共价键，故A不选；氯化镁属于离子化合物，只存在离子键，故B不选；溴化钾属于离子化合物，只存在离子键，故C不选；水属于共价化合物，存在H—O极性共价键，故D可选。
11．答案：C
解析：NaF为离子化合物，由Na＋和F－构成，A不符合题意；Ca(OH)2为离子化合物，由Ca2＋和OH－构成，B不符合题意；HI为共价化合物，由碘化氢分子构成，则HI表示分子式，C符合题意；Na2O为离子化合物，由Na＋和O2－构成，D不符合题意。
12．答案：C
解析：16O与18O之间的转化为原子核变化，而化学变化只涉及核外电子的变化，A错误；金刚石是由C原子通过共价键结合形成的，熔化时破坏共价键，B错误；熔融状态下是否导电是判断某化合物中是否存在离子键的依据，C正确；化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，D错误。
13．答案：B
解析：H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成， A错误；Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，B正确；H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，C错误；NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，D错误。
进阶训练B
1．答案：A
解析：根据分子结构可知，该分子中每个Cl原子和S原子之间形成一个共用电子对，S原子与S原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为∶∶∶∶∶，故A错误；由题图可知，S2Cl2分子中存在S—Cl极性键和S—S非极性键，故B正确；S2Br2与S2Cl2结构相似，且相对分子质量：S2Br2＞S2Cl2，所以熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素由＋1价一部分升高到＋4价(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合价为－1价，不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确。
2．答案：C
解析：COS是共价化合物，含有的C===O键和C===S键是极性键，A项正确；由于Mr(COS)>Mr(CO2)，且COS的结构与CO2相似，则COS的沸点高于CO2，B项正确；COS相当于CO2分子中的一个氧原子被硫原子取代，电子式是∶∶C∶∶，C项错误；COS中碳元素的化合价是＋4价，氧元素和硫元素的化合价都是－2价，碳原子的原子核外最外层电子数为4，氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数均为6，所以COS中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，D项正确。
3．答案：C
解析：AlCl3分子中Al原子最外层只有6个电子，不满足原子最外层8个电子的稳定结构，A不符合题意；H2O分子中H原子只达到最外层2个电子的稳定结构，B不符合题意；SiCl4分子中每个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，C符合题意；P原子最外层有5个电子，与5个Cl原子形成5对共用电子对，使P原子最外层电子数为10个，不满足原子最外层8个电子的稳定结构，D不符合题意。
4．答案：A
解析：化学键存在于相邻的原子或离子之间，分子和分子之间的作用力是范德华力或分子间作用力，A正确；分子间的作用力是范德华力或分子间作用力，B错误；离子化合物中不只存在离子键，还有可能存在共价键，例：KOH，C错误；化学键是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用，相互作用包含引力和斥力，D错误。
5．答案：D
解析：由表格中的数据可知AlCl3的熔、 沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故①错误；由表格中的数据可知AlCl3的熔、沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，故②正确；由表格中的数据可知SiCl4的熔、沸点较低，则SiCl4是分子晶体，属于共价化合物，故③正确；由表格中的数据可知，氯化钠和氯化镁的沸点分别为1 465 ℃、1 418 ℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故④正确。
6．答案：B
解析：既有离子键又有共价键，推出该物质是离子化合物。H2SO4中只含共价键，无离子键，故A不符合题意；Na2O2中钠离子与过氧根间是离子键，过氧根中含有共价键；NH4Cl中铵根离子和氯离子间是离子键，铵根离子中存在共价键；Na2SO4中钠离子和硫酸根间存在离子键，硫酸根中存在共价键，故B符合题意；HCl中只有共价键，Al2O3和MgCl2中均只存在离子键，故C不符合题意；MgO中只含离子键，故D不符合题意。
7．答案：A
解析：Y的原子序数比X的原子序数大1，X的简单氢化物可用作制冷剂，推出X为N，Y为O，核素W1ZX中质子数与中子数相等，则W1为14，W2为17，则核反应为： eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1()) N＋He―→ eq \o\al(\s\up1(17),\s\do1()) O＋H。HNO2为弱酸，A错误；16O2和17O3互为同素异形体，B正确；HNO3与NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，C正确；H2O2中既含有极性共价键，也含有非极性共价键，D正确。
8．答案：B
解析：K＋、H－构成KH，含离子键，属于离子化合物，A项正确；Na与N、O、Cl分别形成的Na3N、Na2O、NaCl中只含离子键，但形成的NaN3、Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；Na2O中只存在离子键，NaCl中只存在离子键，C项正确；NCl3中只含共价键，属于共价化合物，D项正确。
9．答案：A
解析：NH5为离子化合物，为NH4H，1 mol NH5中含有4NA个N—H键，A错误；NH5为离子化合物，分子中存在NH和H－，含有离子键，N－H键共价键，B正确；NH5为离子化合物，分子中存在NH和H－，电子式为，C正确；NH5和水反应生成一水合氨和氢气，化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。
10．答案：(1)Na＋[∶∶]－ 离子键
(2)O===C===O (极性)共价键
(3)H∶∶H 共价化合物
(4)NaCl
(5)H2O H2O中存在分子间氢键
解析：(1)氯化钠由钠离子和氯离子构成，NaCl的电子式：Na＋[∶∶]－；所含化学键的类型为：离子键。(2)二氧化碳属于共价化合物，分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，CO2的结构式O===C===O；所含化学键的类型为：(极性)共价键。(3)水分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对，H2O的电子式：H∶∶H；化合物类型为共价化合物。(4)三种晶体中只有NaCl含有离子键，故属于离子晶体的为NaCl。(5)CO2、H2O都为分子晶体，H2O中存在分子间氢键，故熔点更高。
进阶训练C
1．答案：C
解析：氯化钠是含有离子键的离子化合物，在高温下氯化钠受热熔化，电离出阴、阳离子，离子键被破坏，故A错误；AlCl3属于共价化合物，故B错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离，所以溶于水会电离出H＋和Cl－，故C正确；氯化氢是共价化合物，电子式是H∶，故D错误。
2．答案：C
解析：氧化铝为离子化合物，离子键是一种强的相互作用，使得氧化铝的熔点很高，与分子间作用力无关，故A不选；晶体硅是共价晶体，共价键是一种强的相互作用，使得硅晶体的硬度很大，与分子间作用力无关，故B不选；干冰是分子晶体，分子间作用力是一种弱的相互作用，使得干冰容易升华，与分子间作用力有关，故C选；水分子中存在共价键，共价键是一种强的相互作用，导致水受热难分解，与分子间作用力无关，故D不选。
3．答案：C
解析：氢键主要影响物质的物理性质，而水分子的稳定性与氢键无关，影响物质稳定性的因素是化学键的强弱，故A项说法错误；冰中水分子间形成的氢键比液态水中多，使冰的微观结构中有较大空隙，相同温度下冰的密度小于液态水，故B项说法错误；氢键属于分子间作用力，但比范德华力强，水分子间存在氢键，导致沸点较高，故C项说法正确；化学键是指物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用，包括吸引作用和排斥作用，故D项说法错误。
4．答案：(1)H∶∶∶H (2)共价 (3)固 A
解析：(1)过氧化氢是共价化合物，电子式为H∶∶∶H；(2)过氧化氢中化学键全部是共价键，属于共价化合物；(3)过氧化氢的冰点是－0.89 ℃，则在低于－0.89 ℃时，过氧化氢是一种蓝色固态物质，组成它的基本微粒是H2O2分子。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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