参考答案：
1．B
【详解】A．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故A正确；
B．药物化学的研究，某些人造器官的研制，新能源、新材料的开发均离不开化学学科研究，虽然有时不可避免接触有毒有害物质，但我们需要做好安全防护及有毒有害物质的环保回收、处理，使化学为人类服务，而不是远离，B错误；
C．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等新领域产生广泛的影响，C正确；
D．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等，D正确；
故答案选B。
2．D
【详解】①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；
②通过两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；
③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误；
④金属钠和铁片分别放在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确；
所以采取得方法为实验法、比较法，②④正确，答案选D。
3．C
【分析】碱性氧化物为能与酸反应只生成盐和水的氧化物。活泼金属对应的碱性氧化物能与水反应生成对应碱，能与酸性氧化物反应生成对应金属盐。
【详解】A．SO2与水反应生成H2SO3，与碱反应生成对应亚硫酸盐和水，是酸性氧化物，A错误；
B．KOH中含有K、O、H三种元素，不是由O元素和另外一种元素构成的氧化物，B错误；
C．Fe2O3能与酸反应生成对应铁盐和水，是碱性氧化物，C正确；
D．NaCl中不含有O元素，不是氧化物，D错误；
故选C。
【点睛】碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物（如氧化铝为两性氧化物）。
4．A
【详解】A．混合物：空气主要成分是氮气和氧气，盐酸是氯化氢的水溶液，王水是盐酸和硝酸的混合溶液，氯水是氯气的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，故A正确；
B．AgCl、是强电解质，故B错误；
C．分散质粒子直径为1~100 nm的分散系为胶体，不是1~100mm，故C错误；
D．碳酸钠属于无机物，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．B
【详解】A．蒸馏水是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应，故 A 不选；
B．硫酸铜溶液是分散系，但属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故 B 选；
C．淀粉是大分子，该分散系实际上是胶体，具有丁达尔效应，故 C 不选；
D．氢氧化铁胶体是分散系，且有丁达尔效应，故 D不选；
故选 B。
6．C
【详解】A．高粱、大麦中富含淀粉，淀粉为有机高分子化合物，故A正确；
B．醋的酿制过程中涉及淀粉水解、葡萄糖分解、乙醇的氧化等化学变化，故B正确；
C．乙醇和乙酸乙酯均为非电解质，故C错误；
D．陶器的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D正确；
故选：C。
7．A
【详解】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；
B．爆炸反应为放热反应，B错误；
C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；
D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；
综上所述答案为A。
8．B
【详解】A．过氧化钠加水中过氧化钠做氧化剂和还原剂，反应的离子方程式为，A错误；
B．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，B正确；
C．过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：，C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，离子方程式为：，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．碳酸氢钠是强电解质，完全电离外钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A正确；
B．难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误；
C．是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：，故C错误；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故D错误；
故选：A。
10．B
【详解】A．使酚酞变红色的溶液显碱性，Fe3+，Mg2+无法大量共存，故A错误；
B．弱酸性溶液中：Na+，NH，SO，HSO之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C．AlO和HCO会发生反应，生成Al(OH)3和CO，故C错误；
D．次氯酸根具有强氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，故D错误；
故答案选B。
11．D
【详解】A．碳酸钙属于碳酸盐，但碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合题意；
B．难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用该离子方程式表示，B不符合题意；
C．若该酸为弱酸，弱酸不能拆，不能用氢离子表示，C不符合题意；
D．可溶性碳酸盐与强酸都可以拆成离子，二者之间的反应，能够用离子方程式＋2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合题意；
综上所述答案为D。
12．D
【详解】离子反应发生前后要满足电荷守恒，所以有2×( n)+5×( 2)+16=2×2，解得n=1，即MO为MO，设M的化合价为x，则x+(-2)×4=-1，解得x=+7；
故答案为D。
13．A
【详解】工业电解饱和食盐水，要精制盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+，利用碳酸钠除去钙离子，NaOH除去镁离子，BaCl2除去硫酸根离子，Mg2+、SO42-的除杂没有先后，最后除去Ca2+，则Na2CO3应在BaCl2之后，在HCl之前，且HCl需要最后加入，则加入试剂的顺序合理的是A。
答案选A。
14．B
【详解】A．利用氨气易液化的性质用作制冷剂，这是物理性质，不涉及氧化还原反应，故A错误；
B．糯米经发酵、水解得葡萄糖，葡萄糖再生成乙醇(这是氧化还原反应)，乙醇在经氧化反应生成乙酸，故B正确；
C．75％酒精使蛋白质变性失活起到杀菌消毒的作用，不涉及氧化还原反应，故C错误；
D．甘氨酸亚铁补铁时，血红蛋白配位络合二价铁，不涉及氧化还原反应，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．该反应中，Cl2中氯元素既被氧化，又被还原，故氯气既是氧化剂，又是还原剂，而KOH中各元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂，又不是还原剂，A不符合题意；
B．在反应中，5个氯原子得到五个电子，变为5个Cl-，被还原，为氧化剂，一个氯原子失去五个电子，变成IO，被氧化，为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，B不符合题意；
C．由反应的方程式可得关系式3Cl2～5e-，故每消耗3mol Cl2，转移电子数为5mol，C符合题意；
D．被还原的的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量之比为5：1，D不符合题意；
故选C。
16．B
【详解】A．令FeO中铁元素的化合价为x，则x+4×(-2)=-2，解得x=+6，A正确；
B．反应Fe(OH)3+ClO-+OH- FeO+Cl-+H2O中，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe(OH)3是还原剂，FeO是氧化产物，氧化性ClO-> FeO，实际氧化性FeO>Fe(OH)3， B错误；
C．Fe(OH)3+ClO-+OH- FeO+Cl-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，ClO-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3)∶2=3∶2，C正确；
D．K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，D正确；
故选B。
17． 金属单质 胶体 ③④ ⑧⑨ Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O CaO+2H+=Ca2++H2O NO >
【分析】此题中在离子方程式书写时注意不改写的物质有难溶物、气体、弱电解质、氧化物、单质，它们都应该写成分子形式，而能写成H++OH-=H2O的说明应该是易溶于水的强酸和易溶于水的强碱且没有沉淀生成的酸碱反应。
【详解】(1) 根据物质分类标准及基本概念和特点进行判断。氧化物是两种元素组成的纯净物，且其中一种元素是氧元素。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。胶体是分散质微粒直径在1-100nm的分散性。从而得出答案：
分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体
属于该类 的物质 ② ③④ ⑧⑨ ⑦
(2)题给10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，即强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，结合题给物质可知为氢氧化钡和硝酸的反应，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。
(3)根据离子方程式书写原则，不改写的物质有难溶物、气体、弱电解质、氧化物、单质，它们应该写成分子形式，则方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O。
(4)分析题中化学方程式，铁元素的化合价升高，被氧化，Fe作还原剂，氧化产物为Fe(NO3)3；氮元素的化合价由+5价降低为+2价，硝酸作氧化剂，还原产物是NO；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：HNO3(稀)>Fe(NO3)3。
【点睛】氧化还原中氧化性判断根据方程式判断，但需判断化合价从而得出氧化剂及氧化产物，从而能比较氧化性强弱。
18． CO 降低 NO 3； 2； 6； Ag2S D
19．(1)
(2)
(3) 5 和 中的价层电子排布式为，中的价层电子排布式为，前者为全充满结构，更稳定
(4) 正四面体形 ABE
【详解】（1）氮是7号元素，基态氮原子的价层电子排布图为，在元素周期表中铜的价层电子排布式为，属于区。
（2）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，N的能级为半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素的大，故C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）X中的配位数是5；吡啶环上的碳、酮羰基上的碳为杂化，甲基上的碳为杂化，故C原子的杂化轨道类型为和；中的价层电子排布式为，中的价层电子排布式为，前者为全充满结构，更稳定。
（4）胆矾的化学式用配合物的形式可表示为；硫酸根离子的中心原子硫的价层电子对数为4，采取杂化，其阴离子的立体构型为正四面体形；胆矾中存在的化学键有硫酸根离子与四水合铜离子间的离子键，共价键，铜与氧间的配位键，不存在分子间作用力，氢键不是化学键，故选A、B、E。
20．(1)
(2) 90% 48 Mpa-2 放热 A
【详解】（1）当正、逆反应速率相等时，反应到平衡，即v正＝v逆＝k正·c(N2)·c3(H2)＝k逆·c2(NH3) ，则反应N2＋H2((NH3的平衡常数K＝＝；
（2）假设到平衡时氮气转化浓度为x mol/L，则有：
根据压强比等于物质的量比分析，有关系式：＝，解x＝0.45；①达到平衡时N2的转化率为0.45/0.5×100%＝90%；
②用压强表示该反应的平衡常数Kp＝＝48 MPa－2；
③合成氨的反应为放热反应，若升温，则反应速率增大，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，可能的点为A。八一中学2023—2024学年第一学期高三年级月考考试
化学试卷（A）
考试时间：90分钟 满分：100分
一、单选题（每题3分，共16题48分）
1．化学是人类进步的关键。下列对化学的认识不正确的是
A．化学既是一门具有创造性的科学，又是一门具有实用性的科学
B．化学学科是研究有毒、有害物质，我们应该远离化学
C．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等
2．某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是( )
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
3．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．SO2 B．KOH C．Fe2O3 D．NaCl
4．下列物质分类正确的是
A．混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃
B．弱电解质：HClO、、AgCl、
C．胶体：分散质粒子直径为1~100 mm的分散系
D．有机物：丙醇、丙酸、1,2 二溴戊烷、碳酸钠
5．不能产生“丁达尔效应”的分散系是
A．蒸馏水 B．硫酸铜溶液 C．淀粉溶液 D．Fe(OH)3 胶体
6．老陈醋选用优质高粱、大麦等五谷经蒸、酵、熏、淋、晒的过程酿造而成，具有色、香、醇、浓、酸五大特色。下列叙述错误的是
A．高粱、大麦中富含有机高分子化合物
B．醋的酿制过程中发生了化学变化
C．醋中所含的乙酸、乙醇、乙酸乙酯均为电解质
D．盛醋的陶器的主要成分为无机非金属材料
7．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．加入到足量的中：
B．少量澄清石灰水与足量：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Fe3+，Mg2+，NO，Cl-
B．弱酸性溶液中：Na+，NH，SO，HSO
C．澄清透明的溶液中：K+，NH，AlO，HCO
D．0.1mol L-1KI溶液中：Na+，Ca2+，ClO-，Cl-
11．离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
12．已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中M的化合价为
A．+3 B．+4 C．+6 D．+7
13．饱和食盐水电解前要精制，除去SO、Mg2+、Ca2+，下列试剂添加顺序可行的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
14．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是
A．氨气可用作制冷剂 B．优质糯米可酿制食醋
C．75％酒精用作医疗器械消毒剂 D．甘氨酸亚铁可用作补铁剂
15．如下反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，对于此反应下列说法正确的是
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
C．反应中每消耗3mol Cl2，转移电子数为5mol
D．被还原的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量的相等
16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质
二、填空题（共4道题，共52分）
17．（每空2分，共16分）现有下列10种物质：①O2 ②Fe ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧硫酸钠溶液 ⑨稀硝酸 ⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准 氧化物 溶液
属于该类 的物质 ② ⑦
(2)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
(3)③与⑨发生反应的离子方程式为 。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的还原产物是
(填化学式)，氧化性：HNO3(稀) (填“>”或“<”)Fe(NO3)3
18．（每空1分，共8分）（1）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON2＋2CO2
(1)作还原剂的物质是 。氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。被还原的物质
是
（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：
2Fe(NO3)3 +16NaOH +______Cl2═____Na2FeO4 +____NaCl + 6NaNO3 + 8H2O．
（3）．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为 。其中H2S是该反应的 （填序号）。
A 氧化剂 B 还原剂
C 既是氧化剂又是还原剂 D 既不是氧化剂又不是还原剂
19．（每空2分，共18分）氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质和结构的多样性，特别是存在桥基配体的铜配合物(同时给多个中心原子配位的配体称为桥基配体)。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为 ，在元素周期表中铜属于 (填“s”“p”“d”或“”)区。
(2)C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。
X中的配位数是 ，C原子的杂化轨道类型为 。在高温下，比稳定，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是 。
(4)胆矾的简单平面结构式如图所示。
胆矾的化学式用配合物的形式可表示为 ；其阴离子的立体构型为 ；胆矾中存在的化学键有 (填字母)。
离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 E.配位键
（每空2分，共10分）(1)工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N2＋3H2 2NH3，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆·c2(NH3)，则反应N2＋H2 NH3的平衡常数K= (用k正和k逆表示)。
(2)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 ＋∞
压强/MPa 20 17 15 13.2 11 11
①达到平衡时N2的转化率为 。
②用压强表示该反应的平衡常数Kp= (Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数及能量变化情况的关系如下图所示，则该反应为 反应（吸热、放热），若升高温度再次达到平衡时，可能的点
为 (从点“A、B、C、D”中选择)
