贵州省铜仁市德江县贵州铜仁伟才学校2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷
一、单选题
1．（2019九上·德江月考）生活中的下列变化，没有化学变化发生的是（ ）
A．元旦燃放烟花 B．烧炭取暖
C．芒果榨汁 D．食物腐烂
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、燃放烟花过程中生成新物质，是化学变化，不符合题意；
B、碳燃烧生成二氧化碳，是化学变化，不符合题意；
C、芒果榨汁过程中没有生成新物质，是物理变化，符合题意；
D、食物腐烂过程中生成新物质，是化学变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
2．（2019九上·西秀月考）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（）
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－2
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答本题．
【解答】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1)×2+x+（-2)×3=0，则x=+4价．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
3．（2017九下·钦州港月考）对aC2H2 +bO2 =m CO2 +n H2O中，系数之间关系正确的是（ ）
A．a+b-m+n B．2a=m C．m=n D．b=m+n
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学变化过程只是原子重新组合的过程，在化学反应中原子的种类、个数不变；由碳原子数不变，得2a=m,同理得：2a=2n，即a=n；2b=2m+n；
故答案为：B
【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断.
4．（2019九上·德江月考）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．pH＜7的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用
B．石油分馏后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品，属于化学变化
C．金刚石、石墨是碳的单质，而C60是碳的化合物
D．在高温条件下，碳能使CO2转化为CO
【答案】D
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故不符合题意；
B、石油的分馏是根据各馏分的沸点不同将它们分开，可得到汽油、煤油等多种产品，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、金刚石、石墨、C60都是碳单质，故不符合题意；
D、在高温条件下，碳能使CO2转变成CO，是高炉炼铁中重要的反应之一，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、pH＜5.6的雨水称为酸雨；
B、石油分馏只是利用各馏分沸点不同将其分开，是物理变化；
C、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质；
D、在高温条件下，碳可以和二氧化碳反应生成一氧化碳。
5．（2019九上·德江月考）点燃氢气和氧气的混合气体20g，充分反应后生成水18g，则原混合气体中，氢气和氧气的质量比可能为（ ）
A．1:8 B．1:9 C．1:10 D．1:11
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设生成18g水，参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x、y；
x=2g，
y=16g；
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；则氢气和氧气的质量比1：4；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，则氢气和氧气的质量比为1：9。
故答案为：B。
【分析】水中氢元素与氧元素的质量比为1:8，18g水中氢元素的质量为2g，氧元素的质量为16g，则混合气体中氢气与氧气的质量比可能为1:9，也可能为1:4。
6．（2018·潍坊）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A．反应前后分子种类改变
B．反应前后原子种类不变
C．反应前后氧元素质量减小
D．生成物丙和丁的分子个数比为3：4
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该反应中有新物质的生成，故分子种类一定改变，故不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数均不变，故不符合题意；
C、在化学反应中，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变，故符合题意；
D、该反应的反应物是N2H4和N2O4，生成物是N2和H2O，故反应方程式为2N2H4+N2O4 3N2+4H2O，故生成物丙和丁的分子个数比为3：4，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，确定参加反应和生成的各物质的微粒的个数关系；化学变化前后原子种类和个数都不变。
7．（2019九上·德江月考）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（ ）
A．丁是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、丁反应后质量分数减小，是唯一反应物，甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此丁是化合物，该选项说法不符合题意；
B、乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂，该选项说法不符合题意；
C、甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法不符合题意；
D、反应过程中丁、丙两物质的质量比为：（48%-30%）：（41%-25%）=9：8，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
8．（2019九上·德江月考）下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述错误的是 （ ）
A．①②属于同种元素 B．②④具有相对稳定结构
C．②④形成的化合物为NaCl D．①③都容易失去电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，①②核内质子数为11，属于同种元素，故说法不符合题意；
B、②④最外层电子数为8个电子，具有相对稳定结构，故说法不符合题意；
C、由原子结构示意图可知，②是钠离子，④是氯离子，②和④形成的化合物是由阴、阳离子构成的NaCl，故说法不符合题意；
D、①表示的粒子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，③表示的粒子最外层电子数为7，在化学反应中易得到个电子，故说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、具有相同核电荷数的原子属于同种元素①和②、③和④属于同种元素；
B、最外层电子数为8的原子具有相对稳定结构；
C、②表示带一个单位正电荷的钠离子，④表示带一个单位负电荷的氯离子，两种离子结合在一起形成的化合物为氯化钠；
D、最外层电子数少于4个的在化学反应中容易失去电子，最外层电子数多于4个的在化学反应中容易得到电子。
9．（2019九上·德江月考）2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有关莽草酸的说法正确的是（ ）
A．莽草酸中氢元素的质量分数最大
B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸中各元素的质量比为7：10：5
D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、莽草酸中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×5=80，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，说法不符合题意．
B、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法符合题意．
C、莽草酸中碳、氢、氧的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）≠7：10：5，说法不符合题意．
D、分子是由原子构成的，每个莽草酸分子里含有10个氢原子，说法不符合题意．
故答案为：B．
【分析】A、莽草酸中碳元素的质量分数最大；
B、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；
C、莽草酸中各元素原子个数比为7:10:5；
D、每个莽草酸分子中含有10个氢原子，不含有氢分子。
二、填空题
10．（2019九上·德江月考）用化学符号填空。
（1）两个氢原子 ；
（2）标出氧化铜中铜元素的化合价 ；
（3）三个铵根离子 ；
（4）空气中含量最多的气体
。
【答案】（1）2H
（2）
（3）3NH4+
（4）N2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H；（2）氧化铜中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，铜元素显+2价。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素的化合价显+2价可表示为： ；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铵根离子可表示为：3NH4+；（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。
【分析】（1）元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子，元素符号前加上相应的数字，可以表示几个某原子；
（2）化合价的标注方法是在元素符号的正上方，先写数字后写正负号，数字为“1”时也不能省略；
（3）在离子符号前加上相应的数字表示几个某离子；
（4）非金属气体的化学式是在元素符号右下角写上该气体的一个分子中的原子个数。
11．（2019九上·德江月考）从甲烷、干冰、二氧化硫、氢气、一氧化碳 等物质中选择一种物质，用其化学式来填空：
（1）易形成酸雨的是 ；
（2）可用来人工降雨的是 ；
（3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是 ；
（4）造成煤气中毒的物质是 。
【答案】（1）SO2
（2）CO2
（3）H2
（4）CO
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化学式的书写及意义；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】解：（1）酸雨是因为人类活动排放的酸性气体如二氧化硫、氮氧化物（如二氧化氮）溶于水而形成的，二氧化硫的化学式为：SO2；（2）固态二氧化碳（干冰）升华时吸热，降低周围温度，可以用作人工降雨，二氧化碳的化学式为：CO2；（3）氢气燃烧产物为水，不污染环境，放热量高，属于高能、无污染的能源，氢气的化学式为：H2；（4）一氧化碳是煤气的主要成分，易与人体血液中血红蛋白结合，具有毒性，易造成煤气中毒，一氧化碳的化学式为：CO。
【分析】（1）二氧化硫、二氧化氮排放到空气中已形成酸雨；
（2）干冰升华时吸热，使周围温度降低，可用作制冷剂，也可用于人工降雨；
（3）氢气能燃烧，热值高，燃烧后的产物只有水，不会污染空气，是最理想的清洁燃料；
（4）煤气中毒主要是一氧化碳中毒。
12．（2019九上·德江月考）下图为乙醇在氧气中燃烧的微观示意图，其中“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，“ ”表示氢原子。
（1）该化学反应中，共涉及 种分子；
（2）反应过程中，属于氧化物的是 （填图中的序号）；
（3）在该反应前后，下列叙述正确的是 （填序号）；
A元素的种类没有改变 B原子的个数没有改变
C分子的个数没有改变 D元素的化合价没有改变
（4）写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）4
（2）丙丁
（3）AB
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：（1）由微粒的构成可知，该化学反应中，共涉及4种分子；（2）由微粒的构成可知，丙、丁分别是二氧化碳和水，都属于氧化物；（3）由微粒的变化可知，原子的种类、数目不变，元素的种类也不变，分子的个数发生了变化，反应物是氧元素化合价为零，生成二氧化碳、水中的氧元素化合价为-2价，反应中元素的化合价发生改变，
故答案为：AB；（4）由反应的微观示意图可知，乙醇在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，该反应的化学方程式是： 。
【分析】（2）氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。本题中物质丙和丁都属于氧化物；
（3）化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变、原子的种类和数目也不变，分子的数目可能变，元素的化合价也可能变。本题中分子的数目、元素的化合价均发生了改变。
13．（2019九上·德江月考）撒落在实验桌上的酒精着火了应用 扑灭，实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是 。
【答案】湿抹布（或细沙）；隔绝氧气（或空气)
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】实验桌上的酒精着火要立即用湿抹布（或细沙)盖灭；实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是隔绝氧气（或空气)。
【分析】不慎将酒精撒在实验台上并燃烧起来，不要惊慌，可以用湿抹布或者西沙扑灭；实验室用灯帽盖灭酒精灯，其原理是隔绝氧气。
14．（2019九上·德江月考）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。
【答案】CO2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO 可知生成物中有1个钙原子、1个碳原子、5个氧原子、2个氢原子、2个氯原子，在反应物中有1个钙原子、3个氧原子、2个氢原子、2个氯原子，根据质量守恒定律可知，还少1个碳原子、2个氧原子，所以化学式是CO2 。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目也不变，可以推知X的化学式。
15．（2019九上·德江月考）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生产、生活有密切的联系：如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 ；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 。
【答案】与氧气接触；温度达到着火点
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】铜片的白磷与氧气接触，温度达到着火点发生燃烧，水中的白磷不与氧气接触，温度达到着火点燃不能燃烧，说明燃烧需要氧气；铜片的白磷与氧气接触，温度达到着火点发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点不能燃烧，说明燃烧需温度达到着火点燃。
【分析】铜片上的白磷与水中的白磷不同之处在于水中的白磷没有接触氧气，实验中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
16．（2019九上·德江月考）
（1）用质量守恒定律解释：为什么铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大了？
（2）管道煤气中为什么要加入有特殊臭味的乙醇硫这种物质？
【答案】（1）生成物是氧化铜，没有称量参加反应的氧气的质量，故生成物的质量比原来铜粉的质量增大
（2）可以提醒人们预防煤气泄露
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铜粉在空气中受热后，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，因此生成物的质量比原来铜粉的质量要大；（2）乙醇硫有特殊臭味，可以提醒人们预防煤气泄露。
【分析】（1）铜粉在空气中加热时能与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，由于没有称量参加反应的氧气的质量，所以生成物的质量比原来铜粉的质量大；
（2）管道中的煤气如果泄露而人们有没有察觉，会发生危险，所以在煤气中加入有臭味的乙醇硫，在煤气泄露时可以提醒人们。
三、实验题
17．（2019九上·德江月考）某同学用如下图装置，进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持已略去)，在完成气密性检査后加入药品。
（1）D装置中发生的化学反应方程式为 ；
（2）实验过程中,图中D装置中能观察到的实验现象是 ；
（3）该装置存在的一个主要问题是 ，你的改进方法是 。
【答案】（1）
（2）黑色固体逐渐变成红色
（3）未进行尾气处理；在尾气管上套一个气球或在尾气管处点燃一盏酒精灯
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）A装置中产生二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件生成一氧化碳，经过C装置只收二氧化碳后，进入D装置的气体是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D装置中发生的化学反应方程式为 ；（2）一氧化碳具有还原性，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以实验过程中，图中D装置中能观察到的实验现象是黑色固体逐渐变成红色； （3）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以该装置存在的一个主要问题是未进行尾气处理，改进方法是在尾气管上套一个气球或在尾气管处点燃一盏酒精灯。
【分析】（2）装置D中发生的是一氧化碳与氧化铜反应，实验时可以观察到黑色固体逐渐变成红色；
（3）实验中的一氧化碳散逸到空气中会造成空气污染，所以需要在装置末端放一盏点燃的酒精灯或在尾气管上套一个气球，对尾气进行处理。
18．（2019九上·德江月考）如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题。
（1）实验室制取二氧化碳化学方程式为 ；检验该气体是不是二氧化碳的方法 ,化学方程式为 ；用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ；
（2）用过氧化氢来制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是 （填序号），能用E装置收集氧气的原因是 ,若用G装置来收集氧气，氧气该从 (填“L”或“R”)导管端通入。
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，写出其化学方程式 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；防止二氧化碳溶于水
（2）；B；氧气不易溶于水；L
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，故用发生装置B；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式是 ；能用E装置收集氧气的原因是：氧气不易溶于水；若用图G所示装置来收集氧气，由于氧气的密度大于空气，应该采用“长进短出”的方式才是向上排空气法收集．故气体应该从L端通入；（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，其化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
【分析】常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
四、计算题
19．（2019九上·德江月考）化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示。请计算：
（1）图像中a的数值为 ；
（2）反应后固体中MnO2的质量分数为多少？（写出具体计算过程，精确到0.01%）
【答案】（1）28.4
（2）30.64%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设生成氧气的质量为x，生成的二氧化锰的质量为y
x=3.2g，
y=8.7g，（1）图像中a的数值为31.6g-3.2g=28.4g；
反应后固体中MnO2的质量分数为 ×100%≈30.64%。
【分析】加热到不再产生气体为止，即高锰酸钾完全分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；利用反应的化学方程式，由高锰酸钾的质量计算二氧化锰。
贵州省铜仁市德江县贵州铜仁伟才学校2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷
一、单选题
1．（2019九上·德江月考）生活中的下列变化，没有化学变化发生的是（ ）
A．元旦燃放烟花 B．烧炭取暖
C．芒果榨汁 D．食物腐烂
2．（2019九上·西秀月考）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（）
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－2
3．（2017九下·钦州港月考）对aC2H2 +bO2 =m CO2 +n H2O中，系数之间关系正确的是（ ）
A．a+b-m+n B．2a=m C．m=n D．b=m+n
4．（2019九上·德江月考）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．pH＜7的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用
B．石油分馏后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品，属于化学变化
C．金刚石、石墨是碳的单质，而C60是碳的化合物
D．在高温条件下，碳能使CO2转化为CO
5．（2019九上·德江月考）点燃氢气和氧气的混合气体20g，充分反应后生成水18g，则原混合气体中，氢气和氧气的质量比可能为（ ）
A．1:8 B．1:9 C．1:10 D．1:11
6．（2018·潍坊）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A．反应前后分子种类改变
B．反应前后原子种类不变
C．反应前后氧元素质量减小
D．生成物丙和丁的分子个数比为3：4
7．（2019九上·德江月考）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（ ）
A．丁是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8
8．（2019九上·德江月考）下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述错误的是 （ ）
A．①②属于同种元素 B．②④具有相对稳定结构
C．②④形成的化合物为NaCl D．①③都容易失去电子
9．（2019九上·德江月考）2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有关莽草酸的说法正确的是（ ）
A．莽草酸中氢元素的质量分数最大
B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸中各元素的质量比为7：10：5
D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子
二、填空题
10．（2019九上·德江月考）用化学符号填空。
（1）两个氢原子 ；
（2）标出氧化铜中铜元素的化合价 ；
（3）三个铵根离子 ；
（4）空气中含量最多的气体
。
11．（2019九上·德江月考）从甲烷、干冰、二氧化硫、氢气、一氧化碳 等物质中选择一种物质，用其化学式来填空：
（1）易形成酸雨的是 ；
（2）可用来人工降雨的是 ；
（3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是 ；
（4）造成煤气中毒的物质是 。
12．（2019九上·德江月考）下图为乙醇在氧气中燃烧的微观示意图，其中“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，“ ”表示氢原子。
（1）该化学反应中，共涉及 种分子；
（2）反应过程中，属于氧化物的是 （填图中的序号）；
（3）在该反应前后，下列叙述正确的是 （填序号）；
A元素的种类没有改变 B原子的个数没有改变
C分子的个数没有改变 D元素的化合价没有改变
（4）写出该反应的化学方程式 。
13．（2019九上·德江月考）撒落在实验桌上的酒精着火了应用 扑灭，实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是 。
14．（2019九上·德江月考）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。
15．（2019九上·德江月考）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生产、生活有密切的联系：如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 ；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 。
16．（2019九上·德江月考）
（1）用质量守恒定律解释：为什么铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大了？
（2）管道煤气中为什么要加入有特殊臭味的乙醇硫这种物质？
三、实验题
17．（2019九上·德江月考）某同学用如下图装置，进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持已略去)，在完成气密性检査后加入药品。
（1）D装置中发生的化学反应方程式为 ；
（2）实验过程中,图中D装置中能观察到的实验现象是 ；
（3）该装置存在的一个主要问题是 ，你的改进方法是 。
18．（2019九上·德江月考）如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题。
（1）实验室制取二氧化碳化学方程式为 ；检验该气体是不是二氧化碳的方法 ,化学方程式为 ；用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ；
（2）用过氧化氢来制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是 （填序号），能用E装置收集氧气的原因是 ,若用G装置来收集氧气，氧气该从 (填“L”或“R”)导管端通入。
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，写出其化学方程式 。
四、计算题
19．（2019九上·德江月考）化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示。请计算：
（1）图像中a的数值为 ；
（2）反应后固体中MnO2的质量分数为多少？（写出具体计算过程，精确到0.01%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、燃放烟花过程中生成新物质，是化学变化，不符合题意；
B、碳燃烧生成二氧化碳，是化学变化，不符合题意；
C、芒果榨汁过程中没有生成新物质，是物理变化，符合题意；
D、食物腐烂过程中生成新物质，是化学变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答本题．
【解答】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1)×2+x+（-2)×3=0，则x=+4价．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
3．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学变化过程只是原子重新组合的过程，在化学反应中原子的种类、个数不变；由碳原子数不变，得2a=m,同理得：2a=2n，即a=n；2b=2m+n；
故答案为：B
【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断.
4．【答案】D
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故不符合题意；
B、石油的分馏是根据各馏分的沸点不同将它们分开，可得到汽油、煤油等多种产品，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、金刚石、石墨、C60都是碳单质，故不符合题意；
D、在高温条件下，碳能使CO2转变成CO，是高炉炼铁中重要的反应之一，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、pH＜5.6的雨水称为酸雨；
B、石油分馏只是利用各馏分沸点不同将其分开，是物理变化；
C、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质；
D、在高温条件下，碳可以和二氧化碳反应生成一氧化碳。
5．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设生成18g水，参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x、y；
x=2g，
y=16g；
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；则氢气和氧气的质量比1：4；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，则氢气和氧气的质量比为1：9。
故答案为：B。
【分析】水中氢元素与氧元素的质量比为1:8，18g水中氢元素的质量为2g，氧元素的质量为16g，则混合气体中氢气与氧气的质量比可能为1:9，也可能为1:4。
6．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该反应中有新物质的生成，故分子种类一定改变，故不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数均不变，故不符合题意；
C、在化学反应中，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变，故符合题意；
D、该反应的反应物是N2H4和N2O4，生成物是N2和H2O，故反应方程式为2N2H4+N2O4 3N2+4H2O，故生成物丙和丁的分子个数比为3：4，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，确定参加反应和生成的各物质的微粒的个数关系；化学变化前后原子种类和个数都不变。
7．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、丁反应后质量分数减小，是唯一反应物，甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此丁是化合物，该选项说法不符合题意；
B、乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂，该选项说法不符合题意；
C、甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法不符合题意；
D、反应过程中丁、丙两物质的质量比为：（48%-30%）：（41%-25%）=9：8，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，①②核内质子数为11，属于同种元素，故说法不符合题意；
B、②④最外层电子数为8个电子，具有相对稳定结构，故说法不符合题意；
C、由原子结构示意图可知，②是钠离子，④是氯离子，②和④形成的化合物是由阴、阳离子构成的NaCl，故说法不符合题意；
D、①表示的粒子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，③表示的粒子最外层电子数为7，在化学反应中易得到个电子，故说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、具有相同核电荷数的原子属于同种元素①和②、③和④属于同种元素；
B、最外层电子数为8的原子具有相对稳定结构；
C、②表示带一个单位正电荷的钠离子，④表示带一个单位负电荷的氯离子，两种离子结合在一起形成的化合物为氯化钠；
D、最外层电子数少于4个的在化学反应中容易失去电子，最外层电子数多于4个的在化学反应中容易得到电子。
9．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、莽草酸中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×5=80，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，说法不符合题意．
B、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法符合题意．
C、莽草酸中碳、氢、氧的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）≠7：10：5，说法不符合题意．
D、分子是由原子构成的，每个莽草酸分子里含有10个氢原子，说法不符合题意．
故答案为：B．
【分析】A、莽草酸中碳元素的质量分数最大；
B、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；
C、莽草酸中各元素原子个数比为7:10:5；
D、每个莽草酸分子中含有10个氢原子，不含有氢分子。
10．【答案】（1）2H
（2）
（3）3NH4+
（4）N2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H；（2）氧化铜中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，铜元素显+2价。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素的化合价显+2价可表示为： ；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铵根离子可表示为：3NH4+；（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。
【分析】（1）元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子，元素符号前加上相应的数字，可以表示几个某原子；
（2）化合价的标注方法是在元素符号的正上方，先写数字后写正负号，数字为“1”时也不能省略；
（3）在离子符号前加上相应的数字表示几个某离子；
（4）非金属气体的化学式是在元素符号右下角写上该气体的一个分子中的原子个数。
11．【答案】（1）SO2
（2）CO2
（3）H2
（4）CO
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化学式的书写及意义；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】解：（1）酸雨是因为人类活动排放的酸性气体如二氧化硫、氮氧化物（如二氧化氮）溶于水而形成的，二氧化硫的化学式为：SO2；（2）固态二氧化碳（干冰）升华时吸热，降低周围温度，可以用作人工降雨，二氧化碳的化学式为：CO2；（3）氢气燃烧产物为水，不污染环境，放热量高，属于高能、无污染的能源，氢气的化学式为：H2；（4）一氧化碳是煤气的主要成分，易与人体血液中血红蛋白结合，具有毒性，易造成煤气中毒，一氧化碳的化学式为：CO。
【分析】（1）二氧化硫、二氧化氮排放到空气中已形成酸雨；
（2）干冰升华时吸热，使周围温度降低，可用作制冷剂，也可用于人工降雨；
（3）氢气能燃烧，热值高，燃烧后的产物只有水，不会污染空气，是最理想的清洁燃料；
（4）煤气中毒主要是一氧化碳中毒。
12．【答案】（1）4
（2）丙丁
（3）AB
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：（1）由微粒的构成可知，该化学反应中，共涉及4种分子；（2）由微粒的构成可知，丙、丁分别是二氧化碳和水，都属于氧化物；（3）由微粒的变化可知，原子的种类、数目不变，元素的种类也不变，分子的个数发生了变化，反应物是氧元素化合价为零，生成二氧化碳、水中的氧元素化合价为-2价，反应中元素的化合价发生改变，
故答案为：AB；（4）由反应的微观示意图可知，乙醇在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，该反应的化学方程式是： 。
【分析】（2）氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。本题中物质丙和丁都属于氧化物；
（3）化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变、原子的种类和数目也不变，分子的数目可能变，元素的化合价也可能变。本题中分子的数目、元素的化合价均发生了改变。
13．【答案】湿抹布（或细沙）；隔绝氧气（或空气)
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】实验桌上的酒精着火要立即用湿抹布（或细沙)盖灭；实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是隔绝氧气（或空气)。
【分析】不慎将酒精撒在实验台上并燃烧起来，不要惊慌，可以用湿抹布或者西沙扑灭；实验室用灯帽盖灭酒精灯，其原理是隔绝氧气。
14．【答案】CO2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO 可知生成物中有1个钙原子、1个碳原子、5个氧原子、2个氢原子、2个氯原子，在反应物中有1个钙原子、3个氧原子、2个氢原子、2个氯原子，根据质量守恒定律可知，还少1个碳原子、2个氧原子，所以化学式是CO2 。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目也不变，可以推知X的化学式。
15．【答案】与氧气接触；温度达到着火点
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】铜片的白磷与氧气接触，温度达到着火点发生燃烧，水中的白磷不与氧气接触，温度达到着火点燃不能燃烧，说明燃烧需要氧气；铜片的白磷与氧气接触，温度达到着火点发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点不能燃烧，说明燃烧需温度达到着火点燃。
【分析】铜片上的白磷与水中的白磷不同之处在于水中的白磷没有接触氧气，实验中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
16．【答案】（1）生成物是氧化铜，没有称量参加反应的氧气的质量，故生成物的质量比原来铜粉的质量增大
（2）可以提醒人们预防煤气泄露
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铜粉在空气中受热后，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，因此生成物的质量比原来铜粉的质量要大；（2）乙醇硫有特殊臭味，可以提醒人们预防煤气泄露。
【分析】（1）铜粉在空气中加热时能与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，由于没有称量参加反应的氧气的质量，所以生成物的质量比原来铜粉的质量大；
（2）管道中的煤气如果泄露而人们有没有察觉，会发生危险，所以在煤气中加入有臭味的乙醇硫，在煤气泄露时可以提醒人们。
17．【答案】（1）
（2）黑色固体逐渐变成红色
（3）未进行尾气处理；在尾气管上套一个气球或在尾气管处点燃一盏酒精灯
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）A装置中产生二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件生成一氧化碳，经过C装置只收二氧化碳后，进入D装置的气体是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D装置中发生的化学反应方程式为 ；（2）一氧化碳具有还原性，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以实验过程中，图中D装置中能观察到的实验现象是黑色固体逐渐变成红色； （3）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以该装置存在的一个主要问题是未进行尾气处理，改进方法是在尾气管上套一个气球或在尾气管处点燃一盏酒精灯。
【分析】（2）装置D中发生的是一氧化碳与氧化铜反应，实验时可以观察到黑色固体逐渐变成红色；
（3）实验中的一氧化碳散逸到空气中会造成空气污染，所以需要在装置末端放一盏点燃的酒精灯或在尾气管上套一个气球，对尾气进行处理。
18．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；防止二氧化碳溶于水
（2）；B；氧气不易溶于水；L
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，故用发生装置B；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式是 ；能用E装置收集氧气的原因是：氧气不易溶于水；若用图G所示装置来收集氧气，由于氧气的密度大于空气，应该采用“长进短出”的方式才是向上排空气法收集．故气体应该从L端通入；（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，其化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
【分析】常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19．【答案】（1）28.4
（2）30.64%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设生成氧气的质量为x，生成的二氧化锰的质量为y
x=3.2g，
y=8.7g，（1）图像中a的数值为31.6g-3.2g=28.4g；
反应后固体中MnO2的质量分数为 ×100%≈30.64%。
【分析】加热到不再产生气体为止，即高锰酸钾完全分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；利用反应的化学方程式，由高锰酸钾的质量计算二氧化锰。
