黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2020高二下·大庆期末）化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中
B．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH
2．（2020高二下·大庆期末）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Si的熔点高，可用作半导体材料
B．HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板
D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
3．（2020高二下·大庆期末）下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸做干燥剂
B．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁片与浓硫酸一定没有发生化学反应
C．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定含有
4．（2020高二下·大庆期末）下列操作正确且能达到实验目的是（ ）
选项 A B C D
操作
目的 制取氢氧化亚铁并观察其颜色 制备无水氯化镁 比较两种物质的热稳定性 制取收集干燥纯净NH3
A．A B．B C．C D．D
5．（2020高二下·大庆期末）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．明矾能做净水剂
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
6．（2020高二下·大庆期末）下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ）
序号 X Y Z W
① Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2
② Na NaOH Na2CO3 NaCl
③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2
A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③
7．（2020高二下·大庆期末）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 加快O2的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
B 制取并纯化氯气 常温下向MnO2中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水
C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4 向反应后的溶液中加水，观察溶液变蓝色
A．A B．B C．C D．D
8．（2020高二下·大庆期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．铝餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
9．（2020高二下·大庆期末）下列叙述正确的是（ ）
①碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
④焰色试验体现的是元素的性质
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
10．（2020高二下·大庆期末）下列有关金属性质的描述，符合事实的是（ ）
A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体
B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
C．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
D．金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀
11．（2020高二下·大庆期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH = +H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 +2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液与足量的NaOH溶液混合： ＋OH-= ＋H2O
12．（2020高二下·大庆期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·L-1KI溶液：
B．0.1 溶液：
C．0.1 溶液：
D．0.1 溶液：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
13．（2018高一下·广安期末）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论错误的是（ ）
实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性
B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3＞ H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
14．（2020高二下·大庆期末）下列溶液能够区分SO2和CO2的是（ ）
①澄清石灰水 ②品红溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④溴水
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．全部
15．（2020高二下·大庆期末）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是FeO
B．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
C．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
16．（2020高二下·大庆期末）下列说法中正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有 CO32－
B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C．某溶液中滴加了 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－
D．验证某碱性溶液中是否有 Clˉ，取样后先加过量的稀盐酸除去 CO32－和 OHˉ，再加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Clˉ
17．（2020高二下·大庆期末）下列有关钠及其化合物说法正确的是（ ）
A．Na与O2在不同反应条件下产物不同
B．Na2O2和Na2O与水反应产物相同
C．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
D．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出
18．（2020高二下·大庆期末）下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是（ ）
A．NaOH和CO2 B．Al2（SO4）3和NaOH
C．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH
19．（2020高二下·大庆期末）下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是（ ）
A．2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑
B．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋3H2O
20．（2017高二上·腾冲期末）下列说法中正确的是（ ）
A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃
C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯
21．（2019·全国Ⅰ卷）关于化合物2 苯基丙烯（ ），下列说法正确的是（ ）
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
22．（2020高二下·大庆期末）下列各醇不能发生消去反应的是（ ）
A．CH3CH2CH2OH B．C2H5OH
C．CH3CH2C（CH3）2OH D．（CH3）3CCH2OH
23．（2020高二下·大庆期末）某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（ ）
A．分子中含有3 种官能团
B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上
D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应
24．（2019·全国Ⅱ卷）分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．8种 B．10种 C．12种 D．14种
二、实验题
25．（2020高二下·大庆期末）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入 。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学反应方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丙组同学取10mL 0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 (填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式
26．（2020高二下·大庆期末）某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验干燥氯气是否有漂白性。
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称是 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）B中盛有饱和食盐水，其作用是 ，C中盛装的试剂是
（3）通入Cl2后，D、E中观察到的现象是 ；根据现象可得出的结论是 。
（4）F中盛有NaOH溶液，其作用是 ，发生反应的化学方程式为
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】蛋白质的特殊反应；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中，故A不符合题意；
B．漂白粉因为与空中的二氧化碳和水结合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，与氧气氧化无关，故B不符合题意；
C．疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，故C符合题意；
D．草木灰中主要含碳酸钾，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据光导纤维主要成分二氧化硅，能够与强氧化钠反应；
B、考察漂白粉在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸，属于强酸制弱酸，化合价不变；
C、考察疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应；
D、考察草木灰主要成分为碳酸钠；
2．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A. Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，A项不符合题意；
B. HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质，B项符合题意；
C. FeCl3具有氧化性，可与铜发生反应生成氯化亚铁与氯化铜，跟FeCl3溶液的酸碱性无关，C项不符合题意；
D. Al2O3熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】其中A选项关于硅或硅的化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
3．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A．浓硫酸有吸水性，所以可用浓硫酸做干燥剂，故A不符合题意；
B．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，因常温下，铁片与浓硫酸发生钝化，在表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，发生了化学反应，故B不符合题意；
C．常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，故C符合题意；
D．+4价的硫可以被硝酸氧化生成硫酸根离子，向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有 、 、 等离子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、考察浓硫酸具有吸水性，能够作干燥剂；
B、根据常温下，铁与浓硫酸钝化，表面生成致密氧化膜；
C、根据常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化解答；
D、考察 、 被氧化成SO42-的情况；
4．【答案】A
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．为防止空气中氧气将亚铁离子氧化，将盛有NaOH溶液的胶头滴管直接插入硫酸亚铁溶液中，挤出NaOH溶液，制取氢氧化亚铁并观察其颜色，故A符合题意；
B．氯化镁溶液直接蒸发会发生水解，生成HCl挥发，Mg(OH)2分解，最后得到MgO，故B不符合题意；
C．应将NaHCO3固体放在内部小试管中，故C不符合题意；
D．排空法无法收集到纯净的氨气，也不能用向上排空气法收集氨气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、考察氢氧化亚铁容易被空气氧化没用煤油隔绝空气；
B、考察镁离子在加热条件下容易水解；
C、考察碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性比较，将碳酸氢钠放入内部小试管；
D、根据氨气的气密小于空气，用向下排空气法收集解答；
5．【答案】D
【知识点】水的净化；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A．明矾在水溶液中可以电离产生铝离子，铝离子可以水解产生氢氧化铝胶体，吸附杂质，达到净水目的，故A说法不符合题意；
B．“地沟油”的成分是高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂，可以提高资源的利用率，故B说法不符合题意；
C．小苏打和氢氧化铝都能与酸反应，且本身性质比较平和，所以可以作内服药治疗胃酸过多，故C说法不符合题意；
D．计算机芯片的材料是单质硅，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、考察铝离子水解生成氢氧化铝，能够凝聚小颗粒；
B、考察高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂；
C、考察氢氧化铝能够用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠本身性质比较平和，也可以用来治疗胃酸过多；
D、考察计算机芯片主要应用半导体材料，硅是良好的半导体；
6．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】①Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系；
②Na NaOH Na2CO3 NaCl Na，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系；
③Cl2 Ca（ClO）2 HClO HCl Cl2，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系；
④Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故不满足题意；
故答案为：D。
【分析】①硅与氢氧化钠生成硅酸钠，与盐酸反应生成硅酸，受热分解成二氧化硅，与碳共热反应生成硅单质；
②钠与水生成氢氧化钠，通二氧化碳生成碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠，电解成钠；
③氯气与熟石灰生成次氯酸钙，与二氧化碳生成次氯酸，见光分解成氯化氢气体，二氧化锰反应生成氯气；
④铁与氯气生成氯化铁，溶液种与铁单质生成氯化亚铁，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁；
7．【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；二价铁离子和三价铁离子的检验；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A、在过氧化氢溶液中加入少量MnO2，MnO2具有催化作用，加快双氧水的分解速率，故A符合题意；
B、MnO2与浓盐酸常温下不反应，而且纯化氯气时应先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后用浓硫酸干燥，故B不符合题意；
C、Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子，不能判断是否已氧化变质，正确的实验方法：溶于水，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，故C不符合题意；
D、随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Cu与稀硫酸不反应，反应后的混合物中一定含硫酸，所以应将反应后的混合物注入水中，顺序不合理，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、沉淀生成、实验技能为解答关键，易错点C，3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，注意实验的隐含条件。
8．【答案】D
【知识点】铝的化学性质；水的净化；水解反应；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A．碳酸钠水解溶液显碱性，碱性条件下促进油脂水解，因此可用于去除餐具的油污，A不符合题意；
B．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B不符合题意；
C．铝和氧化铝均既能和酸反应也能和碱反应，且铝制品可以与氯化钠发生缓慢反应，生成有害物质，咸物质遇水和铝可以形成原电池腐蚀铝制品，所以铝餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物，C不符合题意；
D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、考察油脂在碱性条件下水解；
B、考察漂白粉在水中水解出次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒；
C、考察铝、氧化铝的两性；
D、考察钡餐为硫酸钡，碳酸钡能与盐酸反应；
9．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】①碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳气体，且能和食物中的酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于制作发酵粉；能够和胃酸反应，且碱性较弱，常用于制作治疗胃酸过多的药物，故①符合题意；
②氧化钠和二氧化碳以及水反应均不能产生氧气，不能作供氧剂，故②不符合题意；
③氧化铁为红色固体，常用于制作红色油漆和涂料，故③符合题意；
④焰色反应是因为激发态电子发生跃迁形成的，同一元素的不同原子或离子焰色反应是相同的，所以体现的是元素的性质，故④符合题意；
故答案为：C。
【分析】 ① 考察碳酸氢钠碱性较弱，常用于制作治疗胃酸过多的药物；
②考察过氧化钠能够与二氧化碳，水反应生成氧气；
③考察氧化铁为红棕色固体，利用物理颜色常用于制作红色油漆和涂料；
④考察焰色反应是激发态电子发生跃迁形成的，同一元素的焰色反应是相同的，可用来检查元素；
10．【答案】B
【知识点】金属的通性；钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A. 钠在空气中，表面变暗，被空气中的氧气氧化成为氧化钠，氧化钠是白色固体，与氧气点燃或高温下产生过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，故A不符合题意；
B. 坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，镁与氧气反应发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，故B符合题意；
C. 用坩埚钳夹住一小块铝箔，铝的性质较活泼，易被空气中的氧气氧化，铝的表面生成致密的氧化膜而失去了光泽，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热时铝熔化成液态，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故C不符合题意；
D. 金属铝比铁活泼，铝置于空气时，表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止空气与铝的进一步反应，保护内部的铝不被腐蚀，铁接触潮湿的空气会生成疏松的铁锈，空气与水蒸气可穿透过那层氧化物，使反应继续进行，对内部的铁单质起不到保护作用，所以铝比铁更耐腐蚀，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属的性质中比较钠，镁，铝，铁这些金属的活泼型，可以看它们和氧气或是酸的反应速率大小，注意钠在空气中被氧化的实验现象，氧化钠和过氧化钠的颜色，铝在空气中的反应现象。
11．【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；铝的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硅酸钠为可溶于水的强电解质，应写成离子，符合题意离子方程式为SiO +2H+=H2SiO3↓，故A不符合题意；
B．铝粉和NaOH溶液反应生成氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH =2 +3H2↑，故B不符合题意；
C．稀硝酸和铜反应时生成NO，离子方程式为3Cu+2 +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C不符合题意；
D．NaHCO3溶液与足量的NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为 ＋OH = ＋H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据硅酸钠为强电解质，易溶于水解答；
B、根据铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氢气解答；
C、根据铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，水解答；
D、根据碳酸氢钠与足量氢氧化钠反应时，显弱酸性，生成碳酸钠和水；
12．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．ClO-离子能将I-氧化，不能大量存在，故A不符合题意；
B． 和Fe3+之间不发生反应，不产生沉淀、气体和水，能大量共存，故B符合题意；
C．醋酸是弱酸，CH3COO－和H+不能大量共存，故C不符合题意；
D．可能发生以下反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、ClO-具有氧化性，I-具有还原性，能够氧化还原反应；
B、各离子之间不反应，可以共存；
C、根据醋酸属于弱电解质解答；
D、根据氢氧化铁，氢氧化镁为沉淀，Fe(SCN)3为络合物解答；
13．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42 ，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A不符合题意；
B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B不符合题意；
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C符合题意；
D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；
B.SO2具有氧化性，能将H2S氧化成S；
C.KMnO4具有氧化性，能将SO2氧化，自身还原为Mn2+；
D.H2SO3的酸性比H2SiO3强；
14．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；常见气体的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2，故①不符合题意；②SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，故②符合题意；③SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，故③符合题意；④SO2具有还原性，能被溴水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用溴水区别SO2和CO2，故④符合题意；
故答案为：B。
【分析】①根据二氧化硫与二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊解答；②根据二氧化硫能够使品红褪色解答；③二氧化硫具有还原性能够使高猛酸钾褪色解答；④根据二氧化硫具有还原性能够使溴水褪色解答；
15．【答案】B
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；二价铁离子和三价铁离子的检验；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A不符合题意；
B、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故B符合题意；
C、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C不符合题意；
D、Fe3＋与KSCN反应产生血红色溶液，不是沉淀，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据赤铁矿主要成分为氧化铁解答；
B、考察Fe3+与Fe能够反应生成Fe2+；
C、根据铁与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气解答；
D、Fe3＋与KSCN反应产生血红色溶液，为络合物，不是沉淀；
16．【答案】B
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验
【解析】【解答】A、若向固体铁中滴入稀盐酸也会产生气体，此时产生的气体是氢气，选项A不符合题意；
B、并不是只有碱才能使酚酞显红色，显碱性的盐溶液（如碳酸钠溶液）也能使酚酞变红色，选项B符合题意；
C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是氯化银，选项C不符合题意；
D、检验Cl-，不能先滴加盐酸，因为这样要引进Cl-离子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据实验室常见离子的检验方法去分析。
17．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A、钠与氧气反应，加热生成过氧化钠，不加热生成的是氧化钠，反应产物与反应条件有关，故A符合题意；
B、Na2O2和Na2O与水反应产物都生成NaOH，但前者还生成氧气，故B不符合题意；
C、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，故C不符合题意；
D、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，钠先与水反应，不会置换出金属铜，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题考查常见元素及其化合物性质，解题关键：明确钠及其化合物性质，易错点D，注意金属钠与溶液反应时先与水反应，不会置换出金属。
18．【答案】D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A. 足量NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，少量氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，A不符合题意；
B. Al2（SO4）3和足量NaOH反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和水，Al2（SO4）3和少量NaOH反应生成氢氧化铝、硫酸钠，B不符合题意；
C. Na2CO3和足量HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3和少量HCl反应生成氯化钠、碳酸氢钠，C不符合题意；
D. Al2O3和NaOH反应只能生成偏铝酸钠和水，与用量无关系，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、考察二氧化碳的用量不同，产生碳酸钠或碳酸氢钠；
B、考察氢氧化钠的用量不同，产生氢氧化铝沉淀或偏铝酸钠；
C、根据HCl用量不同，产生碳酸氢钠或二氧化碳；
D、考察氢氧化钠与氧化铝生成偏铝酸钠，与氢氧化钠用量无关；
19．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.浓硫酸与氯化钠反应为难挥发性的酸制取挥发性的酸，反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，浓H2SO4表现酸性， 故A不符合题意。
B.铜片和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，表现了氧化性，有盐CuSO4生成又表现了酸性，故B符合题意；
C.浓硫酸与S反应，生成二氧化硫和水，没有盐生成，浓硫酸只表现出氧化性，故C不符合题意；
D.CuO和H2SO4（浓）反应生成Fe2(SO4)3和水，硫元素化合价不变，只表现为酸性，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】浓硫酸在反应中表现为氧化性，说明S元素的化合价降低，表现出酸性，说明S元素化合价没有变化，应生成硫酸盐。
20．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：A．含﹣CHO的有机物可发生银镜反应，如醛类、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等，故A错误；
B．烃的含氧衍生物、烃类物质燃烧均生成CO2和H2O，如乙醇、乙烷等，故B错误；
C．苯酚含酚﹣OH，具有酸性，但不含﹣COOH，则不属于羧酸，故C错误；
D．酯化反应中，羧酸与醇发生酯化反应生成酯和水，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢，示踪原子法可说明断键，故D正确；
故选D．
【分析】A．含﹣CHO的有机物可发生银镜反应；
B．烃的含氧衍生物、烃类物质燃烧均生成CO2和H2O；
C．苯酚含酚﹣OH；
D．酯化反应中，羧酸与醇发生酯化反应生成酯和水，醇失去H，羧酸失去﹣OH．
21．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.根据题目中的结构简式可以判断出含有碳碳双键，所以能使高锰酸钾褪色。故A错误，不符合题意。
B.含有碳碳双键所以能发生加聚反应。故B正确，符合题意。
C.由于结构简式中含有甲基，根据甲基中碳原子杂化为sp3判断所有原子不共面，故C错误，不符合题意。
D.由于分子中官能团是碳碳双键的烃，没有亲水基团，所以难溶于水，易溶于有机溶剂。
故正确答案：B。
【分析】此题根据有机物中的官能团来判断有机物的性质，根据碳碳双键进行判断其化学性质及物理性质。
22．【答案】D
【知识点】乙醇的消去反应；消去反应
【解析】【解答】A.CH3CH2CH2OH羟基连的碳的相邻碳原子上有氢原子，因此能发生消去反应，故A不符合题意；
B.C2H5OH即CH3CH2OH羟基连的碳的相邻碳原子上有氢原子，因此能发生消去反应，故B不符合题意；
C.CH3CH2C(CH3)2OH羟基连的碳的相邻碳原子上有氢原子，因此能发生消去反应，故C不符合题意；
D.(CH3)3CCH2OH羟基连的碳的相邻碳原子上没有氢原子，因此不能发生消去反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】能发生消去反应的醇必须是羟基连的碳的相邻碳原子上要有氢原子。
23．【答案】B
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、分子中含有碳碳双键和羧基2 种官能团，不符合题意；
B、碳碳双键能发生氧化和加聚反应、羧基能发生酯化和取代反应，符合题意；
C、苯环和碳碳双键都是平面结构，该物质分子中最多可以有11个碳原子和8个H原子及其2个O原子在同一平面上，不符合题意；
D、苯环和碳碳双键能够与氢气加成，1 mol 该物质最多可与4 mol H2 发生加成反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据含有羧基，谈谈双键官能团解答；
B、根据含有甲基能够取代，羧基能够酯化，碳碳双键能够氧化，加聚解答；
C、根据苯环上所有原子共面，碳碳双键所有原子共面解答；
D、根据苯环、碳碳双键能够与氢气加成，羧基不能加成解答；
24．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】
分子式为C4H8BrCl的有机物共有 12种结构。
故答案为：C
【分析】 先分析碳骨架异构，分别为 正丁基与 异丁基2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 正丁基有8 种情况，异丁基有4 种情况，共12种。
25．【答案】（1）少量铁屑
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）隔绝空气
（4）Fe2+；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑可以防止氯化亚铁被氧化；(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；(4)因Fe2+能与Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+；实验①说明碘离子可以被Fe3+氧化生成碘单质，结合电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
【分析】（1）亚铁离子被氧化成铁离子，根据铁离子能够与铁单质反应生成亚铁离子解答；
（2）根据氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁解答；
（3）根据空气中氧气，能够将亚铁离子氧化成铁离子，煤油能够隔绝空气解答；
（4） ① 溶液分层，且 CCl4层显紫色； 说明I-与Fe3+反应生成I2与Fe2+；
② Fe2+能与Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+；
③加入KSCN溶液，溶液变红，溶液中含有Fe3+；
26．【答案】（1）分液漏斗；MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中混有的HCl；浓硫酸
（3）D中布条不褪色，E中布条褪色；干燥的Cl2没有漂白性
（4）吸收氯气，防止环境污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1)盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热制产生氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)B中饱和食盐水可以除去Cl2中混有的HCl；C中盛放浓硫酸进行干燥；(3)干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，所以湿润的氯气具有漂白性，所以现象为D中布条不褪色，E中布条褪色；说明干燥的Cl2没有漂白性；(4)氯气有毒不能随意排放，F中盛有NaOH溶液，可以吸收氯气，防止环境污染，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
【分析】本实验的目的是制取氯气并检验干燥氯气是否有漂白性，首先在A装置中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可以在B中盛放饱和食盐水将其除去，之后在C中用浓硫酸干燥，然后通过依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条，观察现象，氯气有毒，可在F中盛放NaOH溶液进行尾气处理。
黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
一、单选题
1．（2020高二下·大庆期末）化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中
B．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH
【答案】C
【知识点】蛋白质的特殊反应；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中，故A不符合题意；
B．漂白粉因为与空中的二氧化碳和水结合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，与氧气氧化无关，故B不符合题意；
C．疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，故C符合题意；
D．草木灰中主要含碳酸钾，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据光导纤维主要成分二氧化硅，能够与强氧化钠反应；
B、考察漂白粉在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸，属于强酸制弱酸，化合价不变；
C、考察疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应；
D、考察草木灰主要成分为碳酸钠；
2．（2020高二下·大庆期末）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Si的熔点高，可用作半导体材料
B．HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板
D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A. Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，A项不符合题意；
B. HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质，B项符合题意；
C. FeCl3具有氧化性，可与铜发生反应生成氯化亚铁与氯化铜，跟FeCl3溶液的酸碱性无关，C项不符合题意；
D. Al2O3熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】其中A选项关于硅或硅的化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
3．（2020高二下·大庆期末）下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸做干燥剂
B．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁片与浓硫酸一定没有发生化学反应
C．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定含有
【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A．浓硫酸有吸水性，所以可用浓硫酸做干燥剂，故A不符合题意；
B．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，因常温下，铁片与浓硫酸发生钝化，在表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，发生了化学反应，故B不符合题意；
C．常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，故C符合题意；
D．+4价的硫可以被硝酸氧化生成硫酸根离子，向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有 、 、 等离子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、考察浓硫酸具有吸水性，能够作干燥剂；
B、根据常温下，铁与浓硫酸钝化，表面生成致密氧化膜；
C、根据常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化解答；
D、考察 、 被氧化成SO42-的情况；
4．（2020高二下·大庆期末）下列操作正确且能达到实验目的是（ ）
选项 A B C D
操作
目的 制取氢氧化亚铁并观察其颜色 制备无水氯化镁 比较两种物质的热稳定性 制取收集干燥纯净NH3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．为防止空气中氧气将亚铁离子氧化，将盛有NaOH溶液的胶头滴管直接插入硫酸亚铁溶液中，挤出NaOH溶液，制取氢氧化亚铁并观察其颜色，故A符合题意；
B．氯化镁溶液直接蒸发会发生水解，生成HCl挥发，Mg(OH)2分解，最后得到MgO，故B不符合题意；
C．应将NaHCO3固体放在内部小试管中，故C不符合题意；
D．排空法无法收集到纯净的氨气，也不能用向上排空气法收集氨气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、考察氢氧化亚铁容易被空气氧化没用煤油隔绝空气；
B、考察镁离子在加热条件下容易水解；
C、考察碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性比较，将碳酸氢钠放入内部小试管；
D、根据氨气的气密小于空气，用向下排空气法收集解答；
5．（2020高二下·大庆期末）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．明矾能做净水剂
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
【答案】D
【知识点】水的净化；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A．明矾在水溶液中可以电离产生铝离子，铝离子可以水解产生氢氧化铝胶体，吸附杂质，达到净水目的，故A说法不符合题意；
B．“地沟油”的成分是高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂，可以提高资源的利用率，故B说法不符合题意；
C．小苏打和氢氧化铝都能与酸反应，且本身性质比较平和，所以可以作内服药治疗胃酸过多，故C说法不符合题意；
D．计算机芯片的材料是单质硅，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、考察铝离子水解生成氢氧化铝，能够凝聚小颗粒；
B、考察高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂；
C、考察氢氧化铝能够用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠本身性质比较平和，也可以用来治疗胃酸过多；
D、考察计算机芯片主要应用半导体材料，硅是良好的半导体；
6．（2020高二下·大庆期末）下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ）
序号 X Y Z W
① Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2
② Na NaOH Na2CO3 NaCl
③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2
A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】①Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系；
②Na NaOH Na2CO3 NaCl Na，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系；
③Cl2 Ca（ClO）2 HClO HCl Cl2，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系；
④Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故不满足题意；
故答案为：D。
【分析】①硅与氢氧化钠生成硅酸钠，与盐酸反应生成硅酸，受热分解成二氧化硅，与碳共热反应生成硅单质；
②钠与水生成氢氧化钠，通二氧化碳生成碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠，电解成钠；
③氯气与熟石灰生成次氯酸钙，与二氧化碳生成次氯酸，见光分解成氯化氢气体，二氧化锰反应生成氯气；
④铁与氯气生成氯化铁，溶液种与铁单质生成氯化亚铁，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁；
7．（2020高二下·大庆期末）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 加快O2的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
B 制取并纯化氯气 常温下向MnO2中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水
C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4 向反应后的溶液中加水，观察溶液变蓝色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；二价铁离子和三价铁离子的检验；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A、在过氧化氢溶液中加入少量MnO2，MnO2具有催化作用，加快双氧水的分解速率，故A符合题意；
B、MnO2与浓盐酸常温下不反应，而且纯化氯气时应先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后用浓硫酸干燥，故B不符合题意；
C、Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子，不能判断是否已氧化变质，正确的实验方法：溶于水，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，故C不符合题意；
D、随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Cu与稀硫酸不反应，反应后的混合物中一定含硫酸，所以应将反应后的混合物注入水中，顺序不合理，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、沉淀生成、实验技能为解答关键，易错点C，3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，注意实验的隐含条件。
8．（2020高二下·大庆期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．铝餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
【知识点】铝的化学性质；水的净化；水解反应；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A．碳酸钠水解溶液显碱性，碱性条件下促进油脂水解，因此可用于去除餐具的油污，A不符合题意；
B．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B不符合题意；
C．铝和氧化铝均既能和酸反应也能和碱反应，且铝制品可以与氯化钠发生缓慢反应，生成有害物质，咸物质遇水和铝可以形成原电池腐蚀铝制品，所以铝餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物，C不符合题意；
D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、考察油脂在碱性条件下水解；
B、考察漂白粉在水中水解出次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒；
C、考察铝、氧化铝的两性；
D、考察钡餐为硫酸钡，碳酸钡能与盐酸反应；
9．（2020高二下·大庆期末）下列叙述正确的是（ ）
①碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
④焰色试验体现的是元素的性质
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】①碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳气体，且能和食物中的酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于制作发酵粉；能够和胃酸反应，且碱性较弱，常用于制作治疗胃酸过多的药物，故①符合题意；
②氧化钠和二氧化碳以及水反应均不能产生氧气，不能作供氧剂，故②不符合题意；
③氧化铁为红色固体，常用于制作红色油漆和涂料，故③符合题意；
④焰色反应是因为激发态电子发生跃迁形成的，同一元素的不同原子或离子焰色反应是相同的，所以体现的是元素的性质，故④符合题意；
故答案为：C。
【分析】 ① 考察碳酸氢钠碱性较弱，常用于制作治疗胃酸过多的药物；
②考察过氧化钠能够与二氧化碳，水反应生成氧气；
③考察氧化铁为红棕色固体，利用物理颜色常用于制作红色油漆和涂料；
④考察焰色反应是激发态电子发生跃迁形成的，同一元素的焰色反应是相同的，可用来检查元素；
10．（2020高二下·大庆期末）下列有关金属性质的描述，符合事实的是（ ）
A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体
B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
C．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
D．金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀
【答案】B
【知识点】金属的通性；钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A. 钠在空气中，表面变暗，被空气中的氧气氧化成为氧化钠，氧化钠是白色固体，与氧气点燃或高温下产生过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，故A不符合题意；
B. 坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，镁与氧气反应发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，故B符合题意；
C. 用坩埚钳夹住一小块铝箔，铝的性质较活泼，易被空气中的氧气氧化，铝的表面生成致密的氧化膜而失去了光泽，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热时铝熔化成液态，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故C不符合题意；
D. 金属铝比铁活泼，铝置于空气时，表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止空气与铝的进一步反应，保护内部的铝不被腐蚀，铁接触潮湿的空气会生成疏松的铁锈，空气与水蒸气可穿透过那层氧化物，使反应继续进行，对内部的铁单质起不到保护作用，所以铝比铁更耐腐蚀，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属的性质中比较钠，镁，铝，铁这些金属的活泼型，可以看它们和氧气或是酸的反应速率大小，注意钠在空气中被氧化的实验现象，氧化钠和过氧化钠的颜色，铝在空气中的反应现象。
11．（2020高二下·大庆期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH = +H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 +2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液与足量的NaOH溶液混合： ＋OH-= ＋H2O
【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；铝的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硅酸钠为可溶于水的强电解质，应写成离子，符合题意离子方程式为SiO +2H+=H2SiO3↓，故A不符合题意；
B．铝粉和NaOH溶液反应生成氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH =2 +3H2↑，故B不符合题意；
C．稀硝酸和铜反应时生成NO，离子方程式为3Cu+2 +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C不符合题意；
D．NaHCO3溶液与足量的NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为 ＋OH = ＋H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据硅酸钠为强电解质，易溶于水解答；
B、根据铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氢气解答；
C、根据铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，水解答；
D、根据碳酸氢钠与足量氢氧化钠反应时，显弱酸性，生成碳酸钠和水；
12．（2020高二下·大庆期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·L-1KI溶液：
B．0.1 溶液：
C．0.1 溶液：
D．0.1 溶液：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．ClO-离子能将I-氧化，不能大量存在，故A不符合题意；
B． 和Fe3+之间不发生反应，不产生沉淀、气体和水，能大量共存，故B符合题意；
C．醋酸是弱酸，CH3COO－和H+不能大量共存，故C不符合题意；
D．可能发生以下反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、ClO-具有氧化性，I-具有还原性，能够氧化还原反应；
B、各离子之间不反应，可以共存；
C、根据醋酸属于弱电解质解答；
D、根据氢氧化铁，氢氧化镁为沉淀，Fe(SCN)3为络合物解答；
13．（2018高一下·广安期末）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论错误的是（ ）
实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性
B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3＞ H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42 ，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A不符合题意；
B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B不符合题意；
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C符合题意；
D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；
B.SO2具有氧化性，能将H2S氧化成S；
C.KMnO4具有氧化性，能将SO2氧化，自身还原为Mn2+；
D.H2SO3的酸性比H2SiO3强；
14．（2020高二下·大庆期末）下列溶液能够区分SO2和CO2的是（ ）
①澄清石灰水 ②品红溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④溴水
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．全部
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；常见气体的检验；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2，故①不符合题意；②SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，故②符合题意；③SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，故③符合题意；④SO2具有还原性，能被溴水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用溴水区别SO2和CO2，故④符合题意；
故答案为：B。
【分析】①根据二氧化硫与二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊解答；②根据二氧化硫能够使品红褪色解答；③二氧化硫具有还原性能够使高猛酸钾褪色解答；④根据二氧化硫具有还原性能够使溴水褪色解答；
15．（2020高二下·大庆期末）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是FeO
B．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
C．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
【答案】B
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；二价铁离子和三价铁离子的检验；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A不符合题意；
B、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故B符合题意；
C、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C不符合题意；
D、Fe3＋与KSCN反应产生血红色溶液，不是沉淀，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据赤铁矿主要成分为氧化铁解答；
B、考察Fe3+与Fe能够反应生成Fe2+；
C、根据铁与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气解答；
D、Fe3＋与KSCN反应产生血红色溶液，为络合物，不是沉淀；
16．（2020高二下·大庆期末）下列说法中正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有 CO32－
B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C．某溶液中滴加了 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－
D．验证某碱性溶液中是否有 Clˉ，取样后先加过量的稀盐酸除去 CO32－和 OHˉ，再加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有 Clˉ
【答案】B
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验
【解析】【解答】A、若向固体铁中滴入稀盐酸也会产生气体，此时产生的气体是氢气，选项A不符合题意；
B、并不是只有碱才能使酚酞显红色，显碱性的盐溶液（如碳酸钠溶液）也能使酚酞变红色，选项B符合题意；
C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是氯化银，选项C不符合题意；
D、检验Cl-，不能先滴加盐酸，因为这样要引进Cl-离子，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据实验室常见离子的检验方法去分析。
17．（2020高二下·大庆期末）下列有关钠及其化合物说法正确的是（ ）
A．Na与O2在不同反应条件下产物不同
B．Na2O2和Na2O与水反应产物相同
C．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
D．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出
【答案】A
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A、钠与氧气反应，加热生成过氧化钠，不加热生成的是氧化钠，反应产物与反应条件有关，故A符合题意；
B、Na2O2和Na2O与水反应产物都生成NaOH，但前者还生成氧气，故B不符合题意；
C、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，故C不符合题意；
D、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，钠先与水反应，不会置换出金属铜，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题考查常见元素及其化合物性质，解题关键：明确钠及其化合物性质，易错点D，注意金属钠与溶液反应时先与水反应，不会置换出金属。
18．（2020高二下·大庆期末）下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是（ ）
A．NaOH和CO2 B．Al2（SO4）3和NaOH
C．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH
【答案】D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A. 足量NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，少量氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，A不符合题意；
B. Al2（SO4）3和足量NaOH反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和水，Al2（SO4）3和少量NaOH反应生成氢氧化铝、硫酸钠，B不符合题意；
C. Na2CO3和足量HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3和少量HCl反应生成氯化钠、碳酸氢钠，C不符合题意；
D. Al2O3和NaOH反应只能生成偏铝酸钠和水，与用量无关系，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、考察二氧化碳的用量不同，产生碳酸钠或碳酸氢钠；
B、考察氢氧化钠的用量不同，产生氢氧化铝沉淀或偏铝酸钠；
C、根据HCl用量不同，产生碳酸氢钠或二氧化碳；
D、考察氢氧化钠与氧化铝生成偏铝酸钠，与氢氧化钠用量无关；
19．（2020高二下·大庆期末）下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是（ ）
A．2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑
B．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋3H2O
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.浓硫酸与氯化钠反应为难挥发性的酸制取挥发性的酸，反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，浓H2SO4表现酸性， 故A不符合题意。
B.铜片和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，表现了氧化性，有盐CuSO4生成又表现了酸性，故B符合题意；
C.浓硫酸与S反应，生成二氧化硫和水，没有盐生成，浓硫酸只表现出氧化性，故C不符合题意；
D.CuO和H2SO4（浓）反应生成Fe2(SO4)3和水，硫元素化合价不变，只表现为酸性，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】浓硫酸在反应中表现为氧化性，说明S元素的化合价降低，表现出酸性，说明S元素化合价没有变化，应生成硫酸盐。
20．（2017高二上·腾冲期末）下列说法中正确的是（ ）
A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃
C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：A．含﹣CHO的有机物可发生银镜反应，如醛类、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等，故A错误；
B．烃的含氧衍生物、烃类物质燃烧均生成CO2和H2O，如乙醇、乙烷等，故B错误；
C．苯酚含酚﹣OH，具有酸性，但不含﹣COOH，则不属于羧酸，故C错误；
D．酯化反应中，羧酸与醇发生酯化反应生成酯和水，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢，示踪原子法可说明断键，故D正确；
故选D．
【分析】A．含﹣CHO的有机物可发生银镜反应；
B．烃的含氧衍生物、烃类物质燃烧均生成CO2和H2O；
C．苯酚含酚﹣OH；
D．酯化反应中，羧酸与醇发生酯化反应生成酯和水，醇失去H，羧酸失去﹣OH．
21．（2019·全国Ⅰ卷）关于化合物2 苯基丙烯（ ），下列说法正确的是（ ）
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.根据题目中的结构简式可以判断出含有碳碳双键，所以能使高锰酸钾褪色。故A错误，不符合题意。
B.含有碳碳双键所以能发生加聚反应。故B正确，符合题意。
C.由于结构简式中含有甲基，根据甲基中碳原子杂化为sp3判断所有原子不共面，故C错误，不符合题意。
D.由于分子中官能团是碳碳双键的烃，没有亲水基团，所以难溶于水，易溶于有机溶剂。
故正确答案：B。
【分析】此题根据有机物中的官能团来判断有机物的性质，根据碳碳双键进行判断其化学性质及物理性质。
22．（2020高二下·大庆期末）下列各醇不能发生消去反应的是（ ）
A．CH3CH2CH2OH B．C2H5OH
C．CH3CH2C（CH3）2OH D．（CH3）3CCH2OH
【答案】D
【知识点】乙醇的消去反应；消去反应
【解析】【解答】A.CH3CH2CH2OH羟基连的碳的相邻碳原子上有氢原子，因此能发生消去反应，故A不符合题意；
B.C2H5OH即CH3CH2OH羟基连的碳的相邻碳原子上有氢原子，因此能发生消去反应，故B不符合题意；
C.CH3CH2C(CH3)2OH羟基连的碳的相邻碳原子上有氢原子，因此能发生消去反应，故C不符合题意；
D.(CH3)3CCH2OH羟基连的碳的相邻碳原子上没有氢原子，因此不能发生消去反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】能发生消去反应的醇必须是羟基连的碳的相邻碳原子上要有氢原子。
23．（2020高二下·大庆期末）某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（ ）
A．分子中含有3 种官能团
B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上
D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应
【答案】B
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、分子中含有碳碳双键和羧基2 种官能团，不符合题意；
B、碳碳双键能发生氧化和加聚反应、羧基能发生酯化和取代反应，符合题意；
C、苯环和碳碳双键都是平面结构，该物质分子中最多可以有11个碳原子和8个H原子及其2个O原子在同一平面上，不符合题意；
D、苯环和碳碳双键能够与氢气加成，1 mol 该物质最多可与4 mol H2 发生加成反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据含有羧基，谈谈双键官能团解答；
B、根据含有甲基能够取代，羧基能够酯化，碳碳双键能够氧化，加聚解答；
C、根据苯环上所有原子共面，碳碳双键所有原子共面解答；
D、根据苯环、碳碳双键能够与氢气加成，羧基不能加成解答；
24．（2019·全国Ⅱ卷）分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．8种 B．10种 C．12种 D．14种
【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】
分子式为C4H8BrCl的有机物共有 12种结构。
故答案为：C
【分析】 先分析碳骨架异构，分别为 正丁基与 异丁基2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 正丁基有8 种情况，异丁基有4 种情况，共12种。
二、实验题
25．（2020高二下·大庆期末）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入 。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学反应方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丙组同学取10mL 0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 (填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式
【答案】（1）少量铁屑
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）隔绝空气
（4）Fe2+；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑可以防止氯化亚铁被氧化；(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；(4)因Fe2+能与Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+；实验①说明碘离子可以被Fe3+氧化生成碘单质，结合电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
【分析】（1）亚铁离子被氧化成铁离子，根据铁离子能够与铁单质反应生成亚铁离子解答；
（2）根据氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁解答；
（3）根据空气中氧气，能够将亚铁离子氧化成铁离子，煤油能够隔绝空气解答；
（4） ① 溶液分层，且 CCl4层显紫色； 说明I-与Fe3+反应生成I2与Fe2+；
② Fe2+能与Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+；
③加入KSCN溶液，溶液变红，溶液中含有Fe3+；
26．（2020高二下·大庆期末）某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验干燥氯气是否有漂白性。
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称是 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）B中盛有饱和食盐水，其作用是 ，C中盛装的试剂是
（3）通入Cl2后，D、E中观察到的现象是 ；根据现象可得出的结论是 。
（4）F中盛有NaOH溶液，其作用是 ，发生反应的化学方程式为
【答案】（1）分液漏斗；MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中混有的HCl；浓硫酸
（3）D中布条不褪色，E中布条褪色；干燥的Cl2没有漂白性
（4）吸收氯气，防止环境污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1)盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热制产生氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)B中饱和食盐水可以除去Cl2中混有的HCl；C中盛放浓硫酸进行干燥；(3)干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，所以湿润的氯气具有漂白性，所以现象为D中布条不褪色，E中布条褪色；说明干燥的Cl2没有漂白性；(4)氯气有毒不能随意排放，F中盛有NaOH溶液，可以吸收氯气，防止环境污染，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
【分析】本实验的目的是制取氯气并检验干燥氯气是否有漂白性，首先在A装置中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可以在B中盛放饱和食盐水将其除去，之后在C中用浓硫酸干燥，然后通过依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条，观察现象，氯气有毒，可在F中盛放NaOH溶液进行尾气处理。
