江西省九校联盟2023-2024学年新高三上学期8月联合考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，10个小题，共30分。
1、近日，香港理工大学戴建国教授团队通过使用硫酸钡和纳米二氧化硅微球对无机地质聚合物进行改性，合成了一种可常温制备的日间辐射制冷涂层。该新型无机涂层实现日间辐射制冷降温8.9℃，解决城市热岛和气候变化挑战。下列有关说法错误的是
A、SiO2中Si的杂化方式为sp3
B、BaSO4的水溶液几乎不导电，所以为弱电解质
C、将纳米二氧化硅微球分散到蒸馏水中，能用渗析的方法将其分离出来
D、该涂层在恶劣环境下能保持良好的性能，包括高温、水浸泡、机械磨损和阳光照射等
2.下列化学用语表述错误的是
A.碳铵：NH4HCO3
B.甲醛的电子式H:C:H
C.SO32-和PO43-分子的VSEPR模型相同
D.H2O分子的球棍模型：
3.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是
A.《墨经》中载有松木可用于制备炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体
B.高纯度的单晶硅、二氧化硅属于新型无机非金属材料
C.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性
D.可用于飞机与舰艇等的隐形涂料的聚乙炔、聚苯胺等属于导电高分子材料
4、据文献报道，钒催化某反应的反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A.H2O参与了该催化循环
B.该反应利用了NH3的还原性除去NO，减少了空气污染
C.过量的O2有利于V5+=0催化该反应
D.该催化循环过程中V的价态变化为+5→+4
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.麦芽糖溶液中：MnO4-、Na+、SO42-、H+
B.该溶液加水后c（H+）/c（OH-）值变大：K+、Cu2+、Br-、SO42-
C.溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
D.能使pH试纸变深蓝色的溶液：K+、Na+、A1O2-、Cr2O72-
6.下列实验目的及现象、结论都正确的是
选项 实验目的及现象 结论
A 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到溶液A；继续加乙醇，析出晶体B，A、B都显深蓝色 A、B中含有相同的配离子
B 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2，溶液变蓝，且不褪色 Na2O2溶于水生成碱性物质
C 室温下，用pH计测定0.1mol·L-1NaC1O溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，测得前者pH大 HC1O的酸性比CH3COOH的酸性强
D 向盛有CH3CH2Br中的试管中加入NaOH的乙醇溶液，然后加热，产生的气体通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，KMnO4溶液紫色褪去 CH3CH2Br发生消去反应
7.由苯甲醛制备重要的有机合成中间体的一种反应如下：
下列说法正确的是
A.该反应属于取代反应
B.可用少量溴水鉴别苯甲醛和2-环己烯酮
C.2-环己烯酮存在顺反异构
D.中间体与足量H2完全加成后所得分子中含有3个手性碳原子
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的电子只有一种自旋取向，Y原子核外有3个未成对电子；Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。下列说法正确的是
A.W原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形
B.X、Y、Z元素原子第一电离能的大小顺序为：Z>Y>X
C.Y和Z的最简单氢化物的沸点：Y
9.下列离子方程式书写正确的是
A.Mg（HCO3）2溶液中加足量的烧碱溶液：
B.Cr（OH）3（S）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4:
C.电解MgCl2水溶液：
D.向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO2-恰好完全沉淀：
10.氯苯是制备常用药对乙酰氨基酚的原料之一，实验室可通过苯与干燥的C12，在催化剂作用下制备氯苯，装置如图所示：
下列说法错误的是
A.装置①中向圆底烧瓶中滴加浓盐酸前需先打开K
B.装置②的作用是吸收HC1气体
C.分离氯苯的操作为水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏
D.可将尾气通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11、砷的含氧酸砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在。砷的含氧酸是指砷与氧形成的化合物，其中砷的氧化态不同，因此它们的性质也不同。其转化关系如下图所示：
己知：As2O3在193℃升华，微溶于水。下列说法正确的是
A. As2O3是共价晶体
B.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2
C.反应②中离子方程式为：
D.生成0.3mo1H3AsO4，理论上消耗0.6mo1稀HNO3
12、我国科研人员设计将脱除SO2的反应与制备H2O2相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。己知：
单独制备H2O2:，不能自发进行：
单独脱除SO2:，能自发进行。
下列说法正确的是
A.正极的电极反应式：
B.单独脱除SO2的反应为吸热反应
C.反应过程中需补加稀H2SO4
D.协同转化总反应：
13.钙钛矿太阳能电池是当前世界最有前途的薄膜光伏技术之一，（CH3NH3）PbI3（相对分子质量为620）是最主要的有机无机杂化钙钛矿材料，其晶胞结构如图所示，A为有机阳离子，NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
图1 图2
A.H、C、N均属于P区元素
B.I基态原子的简化电子排布式为【Kr】5s25p5
C.若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示
D.该晶体的密度为
14、SrF2是一种难溶于水、但可溶于酸的盐。在常温下，向SrF2浊液中通入氯化氢气体，得到了如下所示的图像，图像表现了该体系中-lgc（X）（X为Sr2+或F-）与的数量关系。已知100.6=4，下列说法错误的是
A.
B.a点的溶液中存在c（Cl-）
D.由图像可知Ka（HF）的数量级为10-4
三、非选择题：本大题共4小题，共54分。
15、席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺（NH2）与苯甲醛（一CHO）在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱（，M=195g·mol-1），有关信息和装置如表。
物质 相对分子质量 密度/（g·cm3） 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
对甲基苯胺 107 0.96 44 200 微溶于水，易溶于乙醇
乙醇 46 0.78 -114 78 溶于水
苯甲醛 106 1.0 -26 179 微溶于水，与乙醇互溶
回答下列问题：
（1）实验步骤：
①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0L苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为___________________。
②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束。合适的加热方式为__________________。能说明反应结束的实验现象为__________________。
（2）纯化产品：
①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为__________________；仪器b的名称为__________________。
②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为__________________。
③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过_________________（填操作名称）纯化后，得到纯品6.0g。本实验的产品产率为__________________（保留三位有效数字）。
16、锂离子电池的应用很广泛，某种锂电池的正极材料为钴酸锂，该材料可以由海水（含较大浓度的LiCI及少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等）为原料制备，其工艺流程如图所示：
已知：①在常温下几种难溶物质的溶度积常数如表
物质 Li2CO3 MgCO3 CaCO3 MnCO3 Mg（OH）2
K 2.5×10-2 6.8×10-6 3.4×10-9 2.3×10-11 5.6×10-12
②Li2CO3微溶于热水，可溶于冷水。回答下列问题：
（1）“除杂1”步骤中除去的杂质离子为Mg2+和__________________。
（2）“调pH”的目的是__________________。
（3）金属镁可以通过电解熔融MgC12得到，写出由Mg（OH）2沉淀制MgC12固体的具体操作__________________。
（4）20℃时碳酸锂在水中的溶解度为1.295g，饱和溶液密度为1.0148g/cm3，其中Li2CO3的物质的量浓度为__________________。（结果保留2位有效数字）
（5）“热水洗涤”的目的是__________________。
在实验室里洗涤Li2CO3时会采用如图所示装置，该装置较于普通过滤装置的优点为__________________。
（6）“合成”工序需要高温条件，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式__________________。
17、铁（Fe）是第四周期第Ⅷ族元素，有多种化合价，铁及其化合物在工农业生产中具有重要作用。回答下列问题：
（1）在铁制品上镀银时，铁制品与电源__________________（填“正极”或“负极”）相连。
（2）已知下列热化学方程式：
①
②
③
则的 △H__________kJ·mol-1。
（3）高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮用水处理。将一定量的高铁酸钾在不同温度下配制成1LFeO42-浓度为1.0mo1·L-1的溶液，存在反应：，溶液中c（FeO42-）随温度及时间的变化关系如图1所示。
图1 图2
①下列说法正确的是________________（填标号）。
A.该反应为放热反应
B.增大溶液的c（OH-）可使FeO42-的水解程度减小
C.60℃、120min时，用物质的量表示的
②常温下，溶液中H2FeO4发生电离：，溶液pH=3.32时，溶液中c（H2FeO4）=c（HFeO4-），则，Ka1（HFeO4-）=_______________（100.68≈4.8）。
（4）常温下FeCO3的溶度积常数为Ksp（FeCO3），H2CO3的一级电离常数和二级电离常数分别为Ka1和Ka2。已知菱铁矿的主要成分是FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与足量NaHCO3。溶液混合制得FeCO3，常温下该反应的平衡常数K=______________________。【用含有Ksp（FeCO3）、Ka1和Ka的代数式表示】。
（5）将54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线（固体质量随温度的变化情况）如图2所示。
①A点时，固体物质的化学式为_________________。
②B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段反应的化学方程式为_________________。
18、有机物I是合成药物的重要中间体，某课题组设计的合成路线如下：
己知：①A中有两个环，其中一个为苯环
②
③
请回答：
（1）C的化学名称是______________________。
（2）E中官能团的名称是__________________；B的结构简式是__________________。
（3）由H生成I的反应类型为__________________。
（4）下列说法不正确的是__________________。
A.化合物D中所有碳原子不可能共平面
B.化合物E可以发生加成、取代、消去、加聚反应
C.1molI最多能与2 molNaOH反应
D.D+E→F对应N原子的杂化方式由sp3变为sp2
（5）G→H的化学方程式是__________________。
（6）在E的同分异构体中，同时符合下列条件的（不包括立体异构体）总数为_________________种。
①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱显示4个吸收峰
江西省九校联盟2023-2024学年新高三上学期8月联合考试
化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B B C B C A D C B B C A CD B
15、(14分) (1)①作溶剂，使反应物充分混合 (2分)
②水浴加热(1分) 分水器中水不再增加(2分)
(2)① 平衡压强，检验固体产品是否堵塞导管(2分) 牛角管(1分)
② 防止D中液体倒吸入C中(2分) ③ 重结晶(2分) 65.2%(2分)
16、(14分) (1)Ca2+ 、Mn2+ (2分) (2)除去过量的碳酸钠，避免蒸发浓缩时析出碳酸锂(2分) (3)Mg(OH)2和盐酸反应可生成MgCl2溶液，在HCl的气流中蒸发MgCl2溶液得到无水MgCl2 (2分) (4)0.18 (2分) (5)减少碳酸锂在洗涤过程中的损失(2分)
加快过滤速度，减少温度降低后碳酸锂溶于冷水中的损失 (2分)
(6)
17、(13分) (1)负极(1分) (2)-11(2分) （3) ①B(2分) ②4.8×10-4 (2分) （4） (2分) (5) ①FeC2O4 (2分) ②
18、(13分) (1)2-醛基苯甲酸或邻醛基苯甲酸 (2分)
(2)羟基、氨基(2分)； (2分) (3) 取代反应 (1分) (4) A B(2分)
(5) +C2H5OH (2分)
(6)6种(2分)
