厦门市重点中学2023-2024学年高三上学期8月阶段考试
化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Al-27，P-31，Cu-64 一、选择题（共 10 题，每题 4 分）
化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将 CO2 转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用 CO2 跨临界直冷制冰
劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3 可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 H2O 高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
下列说法正确的是
A．氢氧化铁胶体可用作净水剂 B．明矾溶于水生成 Al(OH)3 胶体：
C．Fe(OH)3 胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 D．沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是
A．0.2mol·L-1 的 KI 溶液中： B．0.2mol·L-1 的 H2SO4 溶液中：
C．0.2mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中： D．0.2mol·L-1 的 NaHSO4 溶液中：
下列方程式与所给事实不相符的是
向饱和食盐水中依次通入过量 NH3、CO2：
切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
(
：
)向硫酸铜溶液中加入过量的 NaHS 溶液，生成黑色沉淀
电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：
以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价 类二维图如图所示，下列说法错误的是
A．a 与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可生成 c
B．e 可通过化合反应转化为 d
C．c 的用途之一是做颜料
D．h 的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
下列方案设计、现象和结论均正确的是
方案设计 现象和结论
A 往 FeCl3 溶液中加入适量铜粉 铜粉溶解，溶液变蓝，说明 Fe 比 Cu 活泼
B 用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰出现黄色，说明溶液中含有 Na 元素
C 取溶液于试管中，加入足量 NaOH 溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 试纸没有变蓝，说明溶液中没有 NH + 4
D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水 溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全
测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4 溶液处理： (未配平， 下同)；②酸化处理： 下列说法错误的是
A．“反应①”中 X 为 OH－，配平后计量系数为 8 B．“反应①”中氧化性：
(
4
)C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化 D．“反应②”消耗 0.6mol MnO2 -时，反应中转移 0.4mol e－ 9．铁元素的常见价态有＋2、＋3 价，实验室可用赤血盐溶液检验 Fe2+，黄血盐(K4[Fe(CN)]6)溶液检验Fe3+。硫铁矿烧渣中含有大量 Fe2O3，工业上常用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。由硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下。下列有关说法不．正．确．的是
A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率B．“反应”时发生的主要反应为
“检验”时可用 K4[Fe(CN)]6 溶液检验上一步“反应”是否进行完全
将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾
科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移（如 a、b 和 c）,能将海洋中的 转化为 N2 进入大气层， 反应过程如图所示。下列说法正确的是
(
2
)A．过程Ⅰ中 NO - 发生氧化反应
B．a 和 b 中转移的 e－数目相等
过程Ⅱ中参与反应的
过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
二 非选择题（共60分）
复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及 SiO2 杂质)为原料生产金属锰和高品位 MnCO3 的工艺流程如图：
“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有 (填序号)。A．适当升高溶浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短溶浸时间
锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 。
滤渣 1 的成分有 和 MnO2，其中 MnO2 需要回收循环利用，可加入葡萄糖（C6H12O6）和硫酸溶液处理， 氧化产物为 CO2，写出对应的离子方程式 。
“除杂”步骤所得滤渣 2 的主要成分除了 CoS、NiS 以外，还有 、 (均填化学式)。
写出“沉锰”的离子方程式： ；“沉锰”的关键操作是将反应终点 pH 控制在 7 附近，原因是 。
由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态 Mn 原子的价层电子排布图为 ，
晶胞结构如图，其化学式为 。
某实验小组对 Cu 与 HNO3 的反应进行研究，实验如下。（已知：NO 气体无色，NO2 气体红棕色）
试管①中反应的化学方程式是 。
已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为 NO2 与水生成了 HNO2 和 。
对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设 1：Cu2+对该反应有催化作用。假设 2：NO2 对该反应有催化作用。假设 3：HNO2 对该反应有催化作用。
实验 实验操作 实验现象 结论
3 向④中溶液加入少量 (填化学式)固体后，加入铜片 溶液蓝色加深，无其他明显现象 假设 1 不成立
4 向④中溶液通入 NO2 气体后，加入铜片 铜片表面立即产生气泡 假设 2 成立
5 向②中溶液通入少量 N2 后，加入铜片 无明显变化
6 向④中溶液加入少量 (填化学式)溶液，再加入铜片 铜片表面立即产生气泡 假设 3 成立
得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的 是 。
某工厂用硝酸溶解废铜屑制备 Cu(NO3)2·3H2O，为避免 NOx 的生成，实验小组提出还应加入 H2O2 溶液，反应的离子方程式为 ；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg 固体时，得到653.4
kg 产品，产率 为 。
铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题： (1)①基态 Si 原子的价电子排布式为 。
②Si 所在周期中的非金属元素(Si、P、S、Cl)，其第一电离能由小到大的顺序为 。
AlCl3 的相对分子质量为 133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)， 结构如图所示。①二聚物中 Al 原子的杂化轨道类型为
②分子中含有化学键的类型有 。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．σ键 E．π键 F．非极性键
LiAlH4 是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
(
4
)①AlH - 的空间构型名称是 。
②CH3COOH 分子中π键和σ键的数目之比为 。
铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，其晶胞如图所示：
①晶胞中 A 原子的原子坐标为(0，0，0)，B 的原子坐标为，则 C 的原子坐标为： 。
②晶胞中 Al 的配位数是 ，若晶胞参数为 a pm，则该晶胞的密度为 g·cm-3。(列出表达式)
阿莫西林是一种光谱抗生素，合成阿莫西林方法如下：
化合物 B 的核磁共振氢谱图的波峰数有 个。化合物 B 的性质活泼，能与水剧烈反应生成两种酸（非氧化还原反应），该反应的化学方程式是 。
化合物 C、F 反应生成 G 与另一种物质，另一种物质的结构式为 。
D 中所含官能团的名称有：硫醚键、 、 、 。
若定义“与四个不同原子或基团相连的碳原子为手性碳原子”，则化合物 G 中的手性碳原子数有 个。
化合物 A 的一种制备方法如下：
①写出化合物 M 与足量 NaOH 溶液共热时的化学方程式 。
②写出满足下列条件的化合物 M 的一种同分异构体的结构简式 。
a．能发生银镜反应 b．有两个酚羟基处于苯环对位
③试剂 X 最好选择 (填化学式)
