初中化学人教版九年级下册 第八单元检测卷
一、选择题(本题共有12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)
1．材料与人类生活密切相关。下列物品中，由金属材料制成的是（ ）。
A．羊毛衫 B．塑料盆
C．不锈钢餐具 D．玻璃杯
2．下列关于合金的叙述中正确的是（ ）。
A．合金是金属的混合物 B．合金是有金属特性的化合物
C．生铁和钢都是合金 D．钢是合金，生铁不是合金
3．下列有关铁和铁合金的说法中错误的是（ ）。
A．生铁比纯铁软 B．铁有良好的导热性
C．钢是铁的合金 D．铁在潮湿的空气中容易生锈
4．金属钨被广泛用于制造灯丝，有“光明使者”的美誉，这是因为钨除了具有良好的导电性，还具有的性质是（ ）。
A．密度大 B．硬度大 C．熔点高 D．延展性好
5．下列反应中属于置换反应的是（ ）。
A．3Fe+2O2 Fe3O4 B．2H2O 2H2↑+O2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
6．为了节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（ ）。
A．废旧书报 B．旧玻璃瓶
C．废弃铁锅 D．一次性塑料饭盒
7．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（ ）。
A．锌 B．银 C．铜 D．铅
8．下列与金属有关的说法中正确的是（ ）。
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量很丰富，可以随意开采
9．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价的金属硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图像的理解正确的是（ ）。
A．相对原子质量：X>Y>Z B．金属活动性由强到弱：X>Z>Y
C．金属活动性由强到弱：X>Y>Z D．X、Y、Z可能依次是Mg、Zn、Fe
10．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。
A．X>W>Z>Y B．Z>X>W>Y C．W>X>Y>Z D．Y>Z>X>W
11．（2017·郑州模拟）将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸亚铁溶液
C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液
12．（2019·乌鲁木齐模拟）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
二、填空题(本题共有4个小题，共34分)
13．中国青铜艺术的奇迹——马踏飞燕(如图所示)出自于东汉晚期，现已成为我国的旅游标志。请回答下列问题。
（1）铸造马踏飞燕所用的青铜属于 材料。
（2）青铜是铜锡合金，其熔点要比铜 (填“高”或“低”)，硬度要比铜 。(填“大”或“小”)
（3）人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与 (填字母序号)马踏飞燕有关。
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
（4）请你设计一个实验方案比较铜和锡的金属活动性强弱： 。
14．请完成下列填空。
（1）性质决定用途。以下连线正确的是 (填字母序号)
（2）用铁粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为 色的氧化铁。
（3）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法： 。
（4）用氯化物 (填化学式)溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
15．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入过量的 ，充分反应后，再用 方法除去杂质，反应的化学方程式是 。
16．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最高的金属元素是 。大多数金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 。(填化学式)
（2）铁是应用最广泛的金属。
①工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少 对铁锈蚀的影响。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质分别是 。
三、实验与探究题(本题共有3个小题，共32分)
17．如下图是一氧化碳还原氧化铁的装置，据图回答下列问题：
（1）指出图中A、B仪器的名称：
A： ；B： 。
（2）下列是一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，正确的操作顺序是 。(填序号)
①停止加热；②通入一氧化碳；③继续通入一氧化碳；④给氧化铁加热。
（3）实验过程中，可观察到B中红色粉末逐渐 ，该物质能被磁铁吸引，说明有 生成；试管中澄清石灰水变 ，说明B中有 生成。
（4）经澄清石灰水处理后的气体用酒精灯燃烧的目的是 ，说明一氧化碳具有 性。
18．小高拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小新说他曾在网上到有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小高开始探究。
[提出问题]这块黄色的金属是黄金，还是铜锌合金？
[猜想] (1)小高认为是黄金；(2)小新认为是铜锌合金。
[查阅资料]合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
[设计实验]
①小高设计的实验是：截取一小片该金属放在石棉网上用酒精灯加热。
②小新设计的实验是：截取一小片该金属放人硝酸银溶液中。
[现象与结论]
（1）小高在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 (填“正确”或“错误”)，黑色物质是 。
（2）小新在实验中能观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式： 。
（3）[反思与应用]
①假如你的观点和小新的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片该金属放入某种无色溶液中，选择的溶液是
。
②你设计的实验中能观察到的现象是 。
19．已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫红色固体单质，C是一种红棕色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物；A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素。请根据图示变化回答下列问题。
（1）写出D和E这两种物质的化学式：D ，E 。
（2）在如图所示的变化中，属于化合反应的是 (填反应序号，下空同)，属于置换反应的是 。
（3）写出反应③的化学方程式： 。
四、计算题(共10分)
20．某炼铁厂用含Fe2O3的赤铁矿200t(赤铁矿中的杂质不含铁)来炼铁，炼出的生铁中含铁105t。求该赤铁矿中Fe2O3的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A.羊毛衫是由天然纤维制成的，故A不符合题意
B.塑料盆是由有机合成材料制成的，故B不符合题意
C.不锈钢餐具是由金属材料制成的，故C符合题意
D.玻璃杯是由无机材料制成的，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据金属材料包含合金和纯金属分析
2．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.合金可以是金属和金属或金属和非金属的混合物，故A不符合题意
B.合金是具有金属特性的混合物，故B不符合题意
C.生铁和钢都是铁和碳的合金，故C符合题意
D.生铁和钢都是铁和碳的合金，故C不符合题意
故答案为：C
【分析】合金是由金属和金属或金属与非金属加热熔合而成具有金属特性的物质，常见的合金有生铁和钢，据此分析
3．【答案】A
【知识点】生铁和钢
【解析】【解答】A.生铁比纯铁的硬度大，说法错误，故A符合题意
B. 铁有良好的导热性 ，说法正确，故B不符合题意
C. 钢是铁的合金 ，说法正确，故C不符合题意
D. 铁与空气中的氧气和水接触生锈，因此在潮湿的空气中容易生锈，说法正确，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据合金的特性及常见的合金进行分析
4．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】 金属钨 用于制作灯丝，除了具有良好的导电性，还具有的性质是熔点高的特性。
故答案为：C
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，据此分析
5．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A.该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，故A不符合题意
B.该反应是一种物质反应生两种物质的反应，属于分解反应，故B不符合题意
C.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故C符合题意
D.该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析
6．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A. 废旧书报 是由天然纤维加工而成，不能和废旧金属分为一类，故A不符合题意
B. 旧玻璃瓶是由玻璃制成，属于硅酸盐材料，不能和废旧金属分为一类，故B不符合题意
C.废弃铁锅是由金属材料制成，能和铝制易拉罐分为一类，故C符合题意
D. 一次性塑料饭盒是由有机材料制成的， 不能和废旧金属分为一类，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据垃圾分类的方法分析
7．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，可以反应，故A符合题意
B.银的金属活动性在铁之后，不反应，故B不符合题意
C.铜的金属活动性在铁之后，不反应，故C不符合题意
D.铅的金属活动性在铁之后，不反应，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
8．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A.生铁和钢都是铁和碳的合金，故A符合题意
B. 废旧电池不可以随意丢弃，会污染水资源和土壤，故B不符合题意
C. 银的导电性比铜强，但是银的造价高，不能用银作电线，故C不符合题意
D. 铁矿石在地壳中含量很丰富，但是不能随意开采，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A、根据常见的合金分析
B、根据废旧电池的处理方法分析
C、根据金属使用价值的考虑因素分析
D、根据合理开采资源的重要性分析
9．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A. 等质量的X、Y、Z分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价的金属硫酸盐， 则相对原子质量大的生成的氢气少，故三种金属的相对原子质量大小关系是Z＞Y＞X，故A不符合题意
B.根据图像可知，X的图像最陡，Z的图像次之，则三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故B符合题意
C.根据图像可知，X的图像最陡，Z的图像次之，则三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故C不符合题意
D. Mg、Zn、Fe 三种金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe，对应X＞Y＞Z，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据金属活动性顺序，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
10．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据图像Z在盐酸池中又哭又笑，则和盐酸反应最剧烈，X咬牙在叫，W皮肤气泡，则X的活动性比W强，Y在偷偷的笑，说明Y不反应，则四种金属的活动性为 Z>X>W>Y。
故答案为：B
【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属和酸能反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
11．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：
A、锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加．故不选．
B、在金属活动顺序表中锌排在铁的前面，硫酸亚铁可以和锌片反应置换出铁，但是根据质量守恒定律可知，生成56份质量的铁，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故不选．
C、硝酸银溶液可以和锌片反应置换出银，根据质量守恒定律可知，生成216份质量的银，需要消耗65份质量的锌，溶液质量减少；
D、在金属活动顺序表中锌排在镁的后面，氯化镁溶液和锌片不发生发应，所以溶液质量不变，故不选．
故选：C．
【分析】本题考查的是一些金属和一些酸反应放出氢气，以及金属与一些盐的反应．要想金属与酸反应是在金属活动顺序表中排在前面的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
12．【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；
C、Fe，Cu，稀盐酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；
D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．
故答案为：B．
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
13．【答案】（1）金属
（2）低；大
（3）A
（4）将锡放到氯化铜溶液中，观察锡能否置换出铜
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】 (1)、铸造马踏飞燕所用的青铜属于合金，是金属材料
（2）青铜是铜锡合金，其熔点比铜的低，硬度比铜的大；
（3）金属的使用与导电性、延展性及地壳中的含量无关，与其金属的活动性有关，故选A
（4）验证两种金属的活动性的方法是将其中一种金属放入另一种金属的盐溶液中观察现象，故验证铜的锡的金属活动性的方法是将锡放到氯化铜溶液中，观察锡能否置换出铜 ；
【分析】（1）根据合金和纯金属都是合金分析
（2）根据合金的特性分析
（3）根据金属活动性的使用方法分析
（4）根据金属活动性分析
14．【答案】（1）c
（2）红棕
（3）涂漆(答案合理即可)
（4）CuCl2
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁锅、铝锅常用于烹饪，是利用其导电性，28g纯金可以拉成65km长的金线，是利用其延展性，铜做导线是利用其导电性，
（2）铁与空气中的氧气和水蒸气接触生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，颜色是红棕色的
（3）破坏生锈的条件既能防锈，如涂漆等
（4）验证三种金属的活动性顺序，取中间金属的盐溶液和两边金属单质即可，因此取用的药物是氯化铜
【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途分析
（2）根据铁生锈的条件分析
（3）根据金属防锈的措施分析
（4）根据金属活动性顺序分析
15．【答案】铁粉；过滤；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】 要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后，再用过滤的方法除去杂质，反应的方程式的为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【分析】物质除杂时，坚持两个原则，其一除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应时，不能产生新的杂质，据此分析
16．【答案】（1）铝；Fe2O3、Al2O3
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；水
（3）铜、铁和硫酸锌
【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1） 金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，则矿石的主要成分属于氧化物的是 氧化铁和氧化铝，据此分析
（2） 工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为;
铁与空气中的氧气和水接触生锈，使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少 水对铁铁锈的影响
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则 充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质分别是铜、铁和硫酸锌
【分析】（1）根据地壳中元素的含量及氧化物的概念分析
（2）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳及铁生锈的条件分析
（3）根据金属活动性顺序分析
17．【答案】（1）酒精灯；硬质玻璃管
（2）②④①③
（3）变成黑色；铁；浑浊；二氧化碳
（4）防止尾气中的CO污染空气；可燃
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】(1)图中仪器A的名称是酒精灯，B仪器的名称是硬质玻璃管；
（2） 一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，正确的操作顺序是先通一氧化碳，排尽装置内的空气，然后给氧化铁加热，停止加热后，继续通一氧化碳，防止生成的铁再次被氧化，故正确的顺序为②④①③ ；
（3）氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，因此看到的现象是红色粉末逐渐变为黑色， 该物质能被磁铁吸引，说明有铁生成，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
（4）反应后的混合气体中混有一氧化碳，因此经澄清石灰水处理后的气体用酒精灯燃烧的目的是防止尾气中的CO污染空气，说明一氧化碳具有可燃性；
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据实验的步骤及注意事项分析
（3）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳分析
（4）根据一氧化碳的可燃性分析
18．【答案】（1）错误；氧化铜
（2）金属表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成蓝色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
（3）稀盐酸(答案合理即可)；金属表面有气泡生成
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）金在加热的情况下和氧气也不反应，因此变黑的金属不是金，黑色物质时铜和氧气反应生成的氧化铜；
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象是 金属表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成蓝色 ，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ；
（3）验证铜锌合金，实际就是验证含有其中某一种金属，可以选择稀盐酸， 截取一小片该金属放入 稀盐酸中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，现象是金属表面有气泡生成；
【分析】（1）根据金和铜的化学性质分析
（2）根据铜、锌与硝酸银的反应分析
（3）根据金属的活动性顺序分析
19．【答案】（1）Fe3O4；FeCl2
（2）①；③④
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】金属的化学性质；反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据题意， A是一种常见的金属单质，A和硫酸铜反应生成B，B是一种紫红色固体单质， 则B是铜，C是 一种红棕色固体氧化物， 反应生成A，则A是铁，C是氧化铁，铁点燃生成D，则D是四氧化三铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则F是氢氧化铁，带入验证，符合题意。
（1）D是四氧化三铁，化学式为 Fe3O4 ，E是氯化亚铁，化学式为 FeCl2 ；
（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，则属于化合反应的是 ① ，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则属于置换反应的是 ③④ ；
（3） 反应③是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【分析】推断题的关键是抓住题眼，结合本题的给出的信息及题中要求进行分析
20．【答案】解：设 赤铁矿中Fe2O3的质量分数为x
答： 赤铁矿中Fe2O3的质量分数为75％
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】根据铁的质量结合反应的方程式计算氧化铁，进而计算质量分数
初中化学人教版九年级下册 第八单元检测卷
一、选择题(本题共有12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)
1．材料与人类生活密切相关。下列物品中，由金属材料制成的是（ ）。
A．羊毛衫 B．塑料盆
C．不锈钢餐具 D．玻璃杯
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A.羊毛衫是由天然纤维制成的，故A不符合题意
B.塑料盆是由有机合成材料制成的，故B不符合题意
C.不锈钢餐具是由金属材料制成的，故C符合题意
D.玻璃杯是由无机材料制成的，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据金属材料包含合金和纯金属分析
2．下列关于合金的叙述中正确的是（ ）。
A．合金是金属的混合物 B．合金是有金属特性的化合物
C．生铁和钢都是合金 D．钢是合金，生铁不是合金
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.合金可以是金属和金属或金属和非金属的混合物，故A不符合题意
B.合金是具有金属特性的混合物，故B不符合题意
C.生铁和钢都是铁和碳的合金，故C符合题意
D.生铁和钢都是铁和碳的合金，故C不符合题意
故答案为：C
【分析】合金是由金属和金属或金属与非金属加热熔合而成具有金属特性的物质，常见的合金有生铁和钢，据此分析
3．下列有关铁和铁合金的说法中错误的是（ ）。
A．生铁比纯铁软 B．铁有良好的导热性
C．钢是铁的合金 D．铁在潮湿的空气中容易生锈
【答案】A
【知识点】生铁和钢
【解析】【解答】A.生铁比纯铁的硬度大，说法错误，故A符合题意
B. 铁有良好的导热性 ，说法正确，故B不符合题意
C. 钢是铁的合金 ，说法正确，故C不符合题意
D. 铁与空气中的氧气和水接触生锈，因此在潮湿的空气中容易生锈，说法正确，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据合金的特性及常见的合金进行分析
4．金属钨被广泛用于制造灯丝，有“光明使者”的美誉，这是因为钨除了具有良好的导电性，还具有的性质是（ ）。
A．密度大 B．硬度大 C．熔点高 D．延展性好
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】 金属钨 用于制作灯丝，除了具有良好的导电性，还具有的性质是熔点高的特性。
故答案为：C
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，据此分析
5．下列反应中属于置换反应的是（ ）。
A．3Fe+2O2 Fe3O4 B．2H2O 2H2↑+O2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A.该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，故A不符合题意
B.该反应是一种物质反应生两种物质的反应，属于分解反应，故B不符合题意
C.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故C符合题意
D.该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析
6．为了节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（ ）。
A．废旧书报 B．旧玻璃瓶
C．废弃铁锅 D．一次性塑料饭盒
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A. 废旧书报 是由天然纤维加工而成，不能和废旧金属分为一类，故A不符合题意
B. 旧玻璃瓶是由玻璃制成，属于硅酸盐材料，不能和废旧金属分为一类，故B不符合题意
C.废弃铁锅是由金属材料制成，能和铝制易拉罐分为一类，故C符合题意
D. 一次性塑料饭盒是由有机材料制成的， 不能和废旧金属分为一类，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据垃圾分类的方法分析
7．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（ ）。
A．锌 B．银 C．铜 D．铅
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，可以反应，故A符合题意
B.银的金属活动性在铁之后，不反应，故B不符合题意
C.铜的金属活动性在铁之后，不反应，故C不符合题意
D.铅的金属活动性在铁之后，不反应，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
8．下列与金属有关的说法中正确的是（ ）。
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量很丰富，可以随意开采
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A.生铁和钢都是铁和碳的合金，故A符合题意
B. 废旧电池不可以随意丢弃，会污染水资源和土壤，故B不符合题意
C. 银的导电性比铜强，但是银的造价高，不能用银作电线，故C不符合题意
D. 铁矿石在地壳中含量很丰富，但是不能随意开采，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A、根据常见的合金分析
B、根据废旧电池的处理方法分析
C、根据金属使用价值的考虑因素分析
D、根据合理开采资源的重要性分析
9．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价的金属硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图像的理解正确的是（ ）。
A．相对原子质量：X>Y>Z B．金属活动性由强到弱：X>Z>Y
C．金属活动性由强到弱：X>Y>Z D．X、Y、Z可能依次是Mg、Zn、Fe
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A. 等质量的X、Y、Z分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价的金属硫酸盐， 则相对原子质量大的生成的氢气少，故三种金属的相对原子质量大小关系是Z＞Y＞X，故A不符合题意
B.根据图像可知，X的图像最陡，Z的图像次之，则三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故B符合题意
C.根据图像可知，X的图像最陡，Z的图像次之，则三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故C不符合题意
D. Mg、Zn、Fe 三种金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe，对应X＞Y＞Z，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据金属活动性顺序，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
10．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。
A．X>W>Z>Y B．Z>X>W>Y C．W>X>Y>Z D．Y>Z>X>W
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据图像Z在盐酸池中又哭又笑，则和盐酸反应最剧烈，X咬牙在叫，W皮肤气泡，则X的活动性比W强，Y在偷偷的笑，说明Y不反应，则四种金属的活动性为 Z>X>W>Y。
故答案为：B
【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属和酸能反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
11．（2017·郑州模拟）将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸亚铁溶液
C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：
A、锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加．故不选．
B、在金属活动顺序表中锌排在铁的前面，硫酸亚铁可以和锌片反应置换出铁，但是根据质量守恒定律可知，生成56份质量的铁，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故不选．
C、硝酸银溶液可以和锌片反应置换出银，根据质量守恒定律可知，生成216份质量的银，需要消耗65份质量的锌，溶液质量减少；
D、在金属活动顺序表中锌排在镁的后面，氯化镁溶液和锌片不发生发应，所以溶液质量不变，故不选．
故选：C．
【分析】本题考查的是一些金属和一些酸反应放出氢气，以及金属与一些盐的反应．要想金属与酸反应是在金属活动顺序表中排在前面的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
12．（2019·乌鲁木齐模拟）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
【答案】B
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；
C、Fe，Cu，稀盐酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；
D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．
故答案为：B．
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
二、填空题(本题共有4个小题，共34分)
13．中国青铜艺术的奇迹——马踏飞燕(如图所示)出自于东汉晚期，现已成为我国的旅游标志。请回答下列问题。
（1）铸造马踏飞燕所用的青铜属于 材料。
（2）青铜是铜锡合金，其熔点要比铜 (填“高”或“低”)，硬度要比铜 。(填“大”或“小”)
（3）人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与 (填字母序号)马踏飞燕有关。
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
（4）请你设计一个实验方案比较铜和锡的金属活动性强弱： 。
【答案】（1）金属
（2）低；大
（3）A
（4）将锡放到氯化铜溶液中，观察锡能否置换出铜
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】 (1)、铸造马踏飞燕所用的青铜属于合金，是金属材料
（2）青铜是铜锡合金，其熔点比铜的低，硬度比铜的大；
（3）金属的使用与导电性、延展性及地壳中的含量无关，与其金属的活动性有关，故选A
（4）验证两种金属的活动性的方法是将其中一种金属放入另一种金属的盐溶液中观察现象，故验证铜的锡的金属活动性的方法是将锡放到氯化铜溶液中，观察锡能否置换出铜 ；
【分析】（1）根据合金和纯金属都是合金分析
（2）根据合金的特性分析
（3）根据金属活动性的使用方法分析
（4）根据金属活动性分析
14．请完成下列填空。
（1）性质决定用途。以下连线正确的是 (填字母序号)
（2）用铁粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为 色的氧化铁。
（3）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法： 。
（4）用氯化物 (填化学式)溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
【答案】（1）c
（2）红棕
（3）涂漆(答案合理即可)
（4）CuCl2
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁锅、铝锅常用于烹饪，是利用其导电性，28g纯金可以拉成65km长的金线，是利用其延展性，铜做导线是利用其导电性，
（2）铁与空气中的氧气和水蒸气接触生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，颜色是红棕色的
（3）破坏生锈的条件既能防锈，如涂漆等
（4）验证三种金属的活动性顺序，取中间金属的盐溶液和两边金属单质即可，因此取用的药物是氯化铜
【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途分析
（2）根据铁生锈的条件分析
（3）根据金属防锈的措施分析
（4）根据金属活动性顺序分析
15．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入过量的 ，充分反应后，再用 方法除去杂质，反应的化学方程式是 。
【答案】铁粉；过滤；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】 要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后，再用过滤的方法除去杂质，反应的方程式的为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【分析】物质除杂时，坚持两个原则，其一除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应时，不能产生新的杂质，据此分析
16．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最高的金属元素是 。大多数金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 。(填化学式)
（2）铁是应用最广泛的金属。
①工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少 对铁锈蚀的影响。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质分别是 。
【答案】（1）铝；Fe2O3、Al2O3
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；水
（3）铜、铁和硫酸锌
【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1） 金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，则矿石的主要成分属于氧化物的是 氧化铁和氧化铝，据此分析
（2） 工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为;
铁与空气中的氧气和水接触生锈，使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少 水对铁铁锈的影响
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则 充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质分别是铜、铁和硫酸锌
【分析】（1）根据地壳中元素的含量及氧化物的概念分析
（2）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳及铁生锈的条件分析
（3）根据金属活动性顺序分析
三、实验与探究题(本题共有3个小题，共32分)
17．如下图是一氧化碳还原氧化铁的装置，据图回答下列问题：
（1）指出图中A、B仪器的名称：
A： ；B： 。
（2）下列是一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，正确的操作顺序是 。(填序号)
①停止加热；②通入一氧化碳；③继续通入一氧化碳；④给氧化铁加热。
（3）实验过程中，可观察到B中红色粉末逐渐 ，该物质能被磁铁吸引，说明有 生成；试管中澄清石灰水变 ，说明B中有 生成。
（4）经澄清石灰水处理后的气体用酒精灯燃烧的目的是 ，说明一氧化碳具有 性。
【答案】（1）酒精灯；硬质玻璃管
（2）②④①③
（3）变成黑色；铁；浑浊；二氧化碳
（4）防止尾气中的CO污染空气；可燃
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】(1)图中仪器A的名称是酒精灯，B仪器的名称是硬质玻璃管；
（2） 一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，正确的操作顺序是先通一氧化碳，排尽装置内的空气，然后给氧化铁加热，停止加热后，继续通一氧化碳，防止生成的铁再次被氧化，故正确的顺序为②④①③ ；
（3）氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，因此看到的现象是红色粉末逐渐变为黑色， 该物质能被磁铁吸引，说明有铁生成，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
（4）反应后的混合气体中混有一氧化碳，因此经澄清石灰水处理后的气体用酒精灯燃烧的目的是防止尾气中的CO污染空气，说明一氧化碳具有可燃性；
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据实验的步骤及注意事项分析
（3）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳分析
（4）根据一氧化碳的可燃性分析
18．小高拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小新说他曾在网上到有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小高开始探究。
[提出问题]这块黄色的金属是黄金，还是铜锌合金？
[猜想] (1)小高认为是黄金；(2)小新认为是铜锌合金。
[查阅资料]合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
[设计实验]
①小高设计的实验是：截取一小片该金属放在石棉网上用酒精灯加热。
②小新设计的实验是：截取一小片该金属放人硝酸银溶液中。
[现象与结论]
（1）小高在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 (填“正确”或“错误”)，黑色物质是 。
（2）小新在实验中能观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式： 。
（3）[反思与应用]
①假如你的观点和小新的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片该金属放入某种无色溶液中，选择的溶液是
。
②你设计的实验中能观察到的现象是 。
【答案】（1）错误；氧化铜
（2）金属表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成蓝色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
（3）稀盐酸(答案合理即可)；金属表面有气泡生成
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）金在加热的情况下和氧气也不反应，因此变黑的金属不是金，黑色物质时铜和氧气反应生成的氧化铜；
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象是 金属表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成蓝色 ，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ；
（3）验证铜锌合金，实际就是验证含有其中某一种金属，可以选择稀盐酸， 截取一小片该金属放入 稀盐酸中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，现象是金属表面有气泡生成；
【分析】（1）根据金和铜的化学性质分析
（2）根据铜、锌与硝酸银的反应分析
（3）根据金属的活动性顺序分析
19．已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫红色固体单质，C是一种红棕色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物；A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素。请根据图示变化回答下列问题。
（1）写出D和E这两种物质的化学式：D ，E 。
（2）在如图所示的变化中，属于化合反应的是 (填反应序号，下空同)，属于置换反应的是 。
（3）写出反应③的化学方程式： 。
【答案】（1）Fe3O4；FeCl2
（2）①；③④
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】金属的化学性质；反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据题意， A是一种常见的金属单质，A和硫酸铜反应生成B，B是一种紫红色固体单质， 则B是铜，C是 一种红棕色固体氧化物， 反应生成A，则A是铁，C是氧化铁，铁点燃生成D，则D是四氧化三铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则F是氢氧化铁，带入验证，符合题意。
（1）D是四氧化三铁，化学式为 Fe3O4 ，E是氯化亚铁，化学式为 FeCl2 ；
（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，则属于化合反应的是 ① ，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则属于置换反应的是 ③④ ；
（3） 反应③是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【分析】推断题的关键是抓住题眼，结合本题的给出的信息及题中要求进行分析
四、计算题(共10分)
20．某炼铁厂用含Fe2O3的赤铁矿200t(赤铁矿中的杂质不含铁)来炼铁，炼出的生铁中含铁105t。求该赤铁矿中Fe2O3的质量分数。
【答案】解：设 赤铁矿中Fe2O3的质量分数为x
答： 赤铁矿中Fe2O3的质量分数为75％
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】根据铁的质量结合反应的方程式计算氧化铁，进而计算质量分数
