黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高一下·哈尔滨开学考）《梦溪笔谈》中记载：“解州盐泽.....卤色正赤，在版泉之下，俚俗谓之“蚩尤血’。.....唯巫咸水入，则盐不复结，故人谓之‘无咸河.....原其理，盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成，非有他异也”。下列有关说法正确的是（ ）
A．“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+
B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液
C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.
D．解州盐泽带负电荷，巫咸水带正电荷
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. “卤色正赤”说明显红色，应含有Fe3＋，故A不符合题意；
B. 巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，从中得出巫咸水乃浊水指的是胶体，故B不符合题意；
C. 根据B选项分析，巫咸水为胶体，卤水中含有电解质，两者混合，能使胶体聚沉，故C符合题意；
D. 盐泽和巫咸水都不带电，只是其中含有带电的微粒，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】此题主要是说明氢氧化铁的胶体发生聚沉的现象，胶体中的胶体粒子带电，胶体本身不带电。
2．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金
【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A. 硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金；
B. 黄铜属于铜锌合金；
C. 钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢；
D. 金属于单质，不属于合金。
综上所述，不属于合金的是金，
故答案为：D。
【分析】合金是在指再金属加热融合时加入某种金属或者非金属形成的具有金属特性的物质，是混合物，硬铝、黄铜、钢铁均是混合物，而黄金是单质
3．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷
B．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体
D．胶体是具有一定稳定性的分散剂
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，应该说胶体粒子带电荷，故A不符合题意；
B. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故B不符合题意；
C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体，C符合题意；
D. 胶体是具有一定稳定性的分散系，而不是分散剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】胶体中胶体粒子带电，胶体是介稳体系，再加入一些电解质会发生聚沉，胶体和其他分散系本质的区别是粒子直径的大小，而丁达尔现象只是用来区分胶体的一种常用的方法，氢氧化铁胶体含有铁元素是红褐色。
4．（2021高一下·哈尔滨开学考）用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是（ ）
A．只含有Na+ B．一定含有Na+ ，也可能含有K+
C．既含有Na+ ，又含有K+ D．可能含有Na+或K+中一种
【答案】B
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含有Na+，而K+的焰色反应易被Na+的焰色反应遮盖，故B符合题意。
故答案为：B。
【分析】 焰色反应是进行元素检验的方法，通过显示不同的颜色确定不同的元素的方法。钠元素的焰色反应是显示黄色，钾离子的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃进行
5．（2021高一下·哈尔滨开学考）只用一种试剂可鉴别 、 、 、 四种溶液，这种试剂是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】将各试剂分别和四种溶液混合，混合的现象可列表对比如下：
Ba(OH)2 H2SO4 NaOH AgNO3
K2SO4 白色沉淀 无明显现象 无明显现象 白色沉淀
MgCl2 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀→灰黑色沉淀
FeCl2 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 无明显现象 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 白色沉淀
(NH4)2SO4 白色沉淀、刺激性气味气体 无明显现象 刺激性气味气体 白色沉淀
由表可知，NaOH与各溶液混合现象均不同，可用于鉴别这些溶液，
故答案为：C。
【分析】如果某种试剂与各溶液混合现象均不同，则该试剂可用于鉴别这些溶液。
6．（2021高一下·哈尔滨开学考）铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，
故答案为：A。
【分析】铁转化亚铁盐继续转化为氢氧化亚铁，最终在空气中转化为氢氧化铁，加热时分解为氧化铁
7．（2021高一下·哈尔滨开学考）为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使 转化为 下列物质中合适的是（ ）
A． 溶液 B． 溶液 C．氯水 D． 溶液
【答案】B
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子生成铁离子，此时硫酸铜溶液中引入新的杂质锰离子、钾离子等，故A不符合题意；
B．双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引人新杂质，故B符合题意；
C．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，但此时硫酸铜溶液中引入新杂质氯离子，故C不符合题意；
D．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，此时引入新杂质硝酸根离子，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8．（2021高一下·哈尔滨开学考）已知反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。下列化学用语表述错误的是（ ）
A．Cl-的结构示意图：
B．N2的结构式：N≡N
C．NH 的电子式：
D．氧化性：Cl2＞N2
【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．Cl原子得到一个电子变为Cl-，其结构示意图为： ，故A不符合题意；
B．N2为共价分子，氮原子间形成三个共用电子对，结构式：N≡N，故B不符合题意；
C．NH 的电子式： ，故C符合题意；
D．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，NH3中的N元素由-3价变为0价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂，N2为氧化产物，Cl2中Cl元素由0价变为-1价，化合价降低，得电子，被还原，作氧化剂，NH4Cl为还原产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cl2＞N2，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.阴离子中，质子数＜电子数
B.氮原子与氮原子形成3个共用电子对才能满足八个电子稳定结构
C.未写出所带正电荷
D.氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
9．（2020高二下·乌鲁木齐期末）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
【答案】B
【知识点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是5︰6可知，铝在与稀硫酸反应时，铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量的，
故答案为：B。
【分析】若酸碱都过量，则生成氢气的比为1：1，而现在比为5：6，则酸少量，即酸中铝过量。
10．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列关于元素周期律叙述正确的是（ ）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1地重复出现
D．元素性质的周期性变化的本质是原子序数的递增
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．第一周期原子最外层电子从1到2，则不符合随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现，故A不符合题意；
B．元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B符合题意；
C．F没有正价，金属没有负价，因此元素化合价不符合元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现，故C不符合题意；
D．原子结构的周期性变化引起元素性质的周期性变化，则元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据元素周期律，除第一周期以外，其他周期的主族元素最外层电子数从1到8依次次递增
B.最外层电子数呈现周期性变化，故性质也是呈现周期性变化
C.并不是的所有的元素都有正价
D.最外层电子数决定了化学性质
11．（2021高一下·哈尔滨开学考）在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中
【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，
故答案为：C。
【分析】钠的化学性质比较活泼，不能与水和氧气接触，故保存在煤油中
12．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A． 溶于足量的NaOH溶液：
B． 与 反应：
C．氯气与水的反应：
D．盐酸中滴加氨水：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为： ，故A符合题意；
B．离子方程式应为：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故B不符合题意；
C．氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，离子方程式应为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C不符合题意；
D．向盐酸中滴加氨水的离子方程式应为H++NH3 H2O=H2O+ ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢氧化铝时两性氢氧化物可溶于强酸或者强碱中
B.原子不守恒
C.反应时可逆反应且次氯酸是弱酸不拆
D.氨水是弱碱
13．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列说法正确的是（ ）
① 、 、 属于碱性氧化物， 、 、 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③混合物：漂白粉、水玻璃、 胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】 、 和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物， 和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物， 、 能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物， 和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故 不符合题意；
碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故 符合题意；
漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、 胶体属于分散系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故 不符合题意；
醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故 符合题意；
硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故 不符合题意；
盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故 符合题意；
故答案为：C。
【分析】①与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸和碱都反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物 ② 强的非金属元素和强金属元素形成的化合物一般是离子化合物 ③冰水混合物是氧化物是纯净物 ④符合氧化物，酸，碱，盐的定义 ⑤硅可以导电，而浓硫酸和铝的钝化发生了化学反应 ⑥混合物是由多种物质组成，纯净物是由同种物质组成
14．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列实验操作中正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B． 溶液的物质的量浓度为 ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀
D．将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为10%的 溶液
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A不符合题意；
B. 稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B不符合题意；
C. 容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C不符合题意；
D. 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀释后溶液的质量小于200g。
15．（2021高一下·哈尔滨开学考）X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是（ ）
Q R
Y Z
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)
B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3
C．X与Y形成的化合物中含有离子键
D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。
A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径： r(Y)> r(Z) > r(Q) >r(R)，A项不符合题意；
B. 非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3> QX4，B项不符合题意；
C. X与Y形成NaH，含离子键，C项符合题意；
D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 > X2QO3，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。
16．（2018高一下·桂林开学考）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项 事实 推测
A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba与水反应会更快
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性Ba＞Ca＞Mg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba＞Ca＞Mg，所以Ba与水反应会更快，A不符合题意；
B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B符合题意；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C不符合题意；
D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】本题是对元素周期表性质递变规律应用的综合考查，解答此题时，应充分结合所学的元素周期表的性质递变规律分析选项。
17．（2021高一下·哈尔滨开学考）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度偏小，故符合题意；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故符合题意；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故不符合题意；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，故不符合题意；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏小，故符合题意；
故答案为：A。
【分析】配制溶液时，c=n/V,c偏小，可能是n偏小或者是v偏大
引起n偏小的原因：砝码放反，溶液在转移时未进行洗涤等等
引起v偏大的原因：定容时仰视或者加水加多了
18．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列说法或表示错误的是（ ）
A．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0NA
B．78gNa2O2晶体中阴阳离子总数为3NA
C．3.4g氨气中含有N-H键的数目为0.6NA
D．二氧化碳的分子结构模型为
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故A符合题意；
B.78gNa2O2的物质的量为 ，构成Na2O2的阳离子是2个Na+，阴离子是 ，所以在1mol晶体中阴阳离子总数为3NA，故B不符合题意；
C．每个氨气分子中含有3个N-H键，3.4g氨气的物质的量是 ，则3.4 g氨气中含有N-H键的数目为0.6NA，故C不符合题意；
D．二氧化碳是直线形分子，碳原子和每个O原子之间存在共价双键，所以二氧化碳的分子结构模型为 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.使用摩尔体积时注意条件和状态
B.根据Na2O2=2Na++O22-进行计算
C.根据n=m/M计算，再找出氨气中的N-H键即可
D.二氧化碳中碳原子和氧原子形成四个键
19．（2021高一下·哈尔滨开学考）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① ；② 。下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
D．反应①②中生成等量的 时，转移电子数之比为1：5
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项不符合题意；
B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项不符合题意；
C．由反应①可知氧化性： ，由反应②可知氧化性： ，故C项不符合题意；
D．由反应①得，生成1mol 转移2 mol ，由反应②得，生成1mol 转移10 mol ，所以当生成等量的 时，转移电子数之比为1：5，故D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素的化合价变化，①中碘化钠做还原剂，发生氧化反应，二氧化锰做氧化剂，发生还原反应②中碘酸钠做氧化剂，硫酸氢钠做还原剂。根据氧化还原反应的规律，即可判断氧化性的强弱，根据转移的电子数，即可判断
20．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列说法错误的是（ ）
① 分子中既含极性键又含非极性键
②若 和 的电子层结构相同，则原子序数：
③ 、 、 、 熔点随相对分子质量的增大而升高
④ 、 、 、 分子中各原子均达到 稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥ 分子很稳定是由于 分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性： ，所以酸性：
A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①符合题意；
若 和 的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数： ，②不符合题意；
、 、 、 的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③符合题意；
、 、 、 分子中各原子均满足最外层电子数 ，则均达到 稳定结构④符合题意；
固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤不符合题意；
分子很稳定，是因为 键键能大，与分子间氢键无关，⑥不符合题意；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性： ，⑦不符合题意。
故答案为：A。
【分析】①相同原子形成的是非极性键，不同原子形成的是极性键 ② 阳离子是原子失去电子，阴离子是得到电子 ③ 同族元素从上到下，相对分子质量越大，熔点越高 ④根据成键情况即可判断是否达到8个电子稳定结构 ⑤离子化合物熔化时离子键可能被破坏 ⑥稳定性和键能有关，熔沸点与氢键有关⑦非金属比较时，比较的时最高价含氧酸的酸性强弱
21．（2021高一下·哈尔滨开学考）下表是四个反应的有关信息：
序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
下列结论正确的是（ ）
A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)
B．第③组反应的产物还有KCl和H2O
C．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
D．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl－
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，所以当氯气过量时①组反应的氧化产物还有溴单质，故A不符合题意；
B．③组反应为氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气、氯化钾和水，方程式为KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，所以③组反应的产物还有KCl和H2O，故B符合题意；
C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由④组反应氧化性：KMnO4＞Cl2，由①组反应氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，则氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，故C不符合题意；
D．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由④组反应还原性：Cl-＞Mn2+，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氧化性强弱：Cl2＞ Fe3+ ＞ Br2
B.根据反应物和产物结合氧化还原反应写出即可
C.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
D.还原剂的还原性强于还原产物的还原性
22．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列离子检验操作、结论均合理的是（ ）
A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰
B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋
D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－
【答案】D
【知识点】氯离子的检验；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A.加入的盐酸带入了氯离子，干扰了硝酸银溶液检验氯离子，A选项不符合题意；
B.亚铁离子不能使硫氰化钾溶液显红色，所以不能用硫氰化钾检验亚铁离子。正确的检验方法是：在样品中先加入硫氰化钾溶液，如果不显红色，再加入氯水后显红色，则含有亚铁离子，仍不显红色则不含亚铁离子，B选项不符合题意；
C.加入的氯水能使可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，从而干扰硫氰化钾对铁离子的检验。符合题意做法是：在样品中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含铁离子，即不能加氯水，C选项不符合题意；
D.溶液中的碘离子无色，碘水呈棕色，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，所以在无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明原溶液中含有碘离子，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A中加入的盐酸能与硝酸银反应；B中的硫氰化钾不能检验亚铁离子；C中滴加的氯水导致不能排除亚铁离子的干扰；D的设计合理。
23．（2020高一上·南宁期中）常温下，向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成的沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A．硫酸溶液的体积为25mL
B．b时刻溶液中 的浓度约为0.125mol·L-1
C．c时刻溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1
D．溶液的导电能力：c
【知识点】电解质溶液的导电性；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．硫酸和氢氧化钡溶液发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，二者以1：1反应，且c(H2SO4)=c[Ba(OH)2]，二者完全反应时消耗的体积相等，根据图知，加入氢氧化钡20mL时二者恰好反应，所以V(H2SO4)=V[Ba(OH)2]=20mL，A不符合题意；
B．由图可知，b时刻加入氢氧化钡溶液为10mL， 有一半发生反应，溶液体积为30mL，此时溶液中 的浓度约为 =0.083mol·L-1，B不符合题意；
C．c时刻硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应生成氢氧化钡和水，溶液中c(OH-)可视为0，C不符合题意；
D．电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比，a点为硫酸溶液，浓度为0.25mol·L-1，b点硫酸反应了一半，浓度为0.083mol·L-1，c点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液导电性达到最低，所以溶液的导电能力：c
【分析】A、硫酸和氢氧化钡溶液发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，c点恰好完全反应，硫酸的物质的量与氢氧化钡的物质的量相同，当浓度相同时，两溶液的体积相同；
B、根据A推断b点溶液体积为30mL，硫酸根的物质的量由于反应消耗，为原溶液的一半，根据c=n/V计算浓度；
C、根据c点为恰好完全反应的时刻，溶液pH=7， c(OH-)=10-7mol·L-1 ；
D、根据溶液的导电能力由溶液中自由移动离子的浓度决定，c点恰好完全反应，硫酸钡为沉淀；b点由于加入氢氧化钡溶液，且反应生硫酸钡沉淀，使溶液中离子浓度低于a点解答；
24．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列说法正确的是（ ）
A．已知2C＋SiO2 Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强
B．电子层数越多，原子半径一定越大
C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物
D．单质中不可能含有离子键
【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．反应中碳元素化合价升高被氧化，表现还原性，而比较非金属性利用的是单质的氧化性，所以该反应不能说明硅的非金属性比碳强，A选项不符合题意；
B．原子核对核外电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，静电作用力增强影响原子的半径，电子层数多少只是影响原子半径的因素之一，原子电子层数越多，对应的原子半径不一定大，如K比I少一电子层，但半径K比I大，B选项不符合题意；
C．Li与氧气反应生成Li2O，不能生成过氧化物，C选项不符合题意；
D．离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于化合物中，单质中不可能存在离子键，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】电子层数是影响粒子半径的重要因素，但不是唯一因素。有些电子层数少的原子可能比某些电子层数多的原子半径大，如前面所提到的Li和Cl。
25．（2021高一下·哈尔滨开学考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L 1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1，水溶液显碱性
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键
【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na。
A．N、O、Na能形成含有相同电子数的简单离子，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以Y形成的简单离子的半径最大，A不符合题意；
B．Na2O2的阴阳离子个数之比为1：2，故B不符合题意；
C．NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1 mol NaH溶于足量水中完全反应共转移1 mol 电子，C不符合题意；
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为碳酸铵、醋酸铵等物质，含有离子键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g L-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g L-1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 ，推出W的质子数为 （6+7+8+1）=11，所以W为Na元素。
二、非选择题
26．（2021高一下·哈尔滨开学考）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有 的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是 (填标号)。
A．Na2O B．Na2O2
C．NaOH
D．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是 。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
（2）D；碳(C)；4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C
【知识点】钠的化学性质；物质的分离与提纯；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还含有氯化氢和水蒸气两种杂质，除去氯化氢用的是饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸；
反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体不能逸出，使干燥管里压强增大，干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止；
若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进行。
故答案为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行。
（2）①向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀，由此可推出该物质为碳酸钠，
故答案为：D；
②黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明发生了氧化还原反应生成了二氧化硫，故黑色固体是C；
③由以上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，根据得失电子守恒配平化学方程式为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。
【分析】（1）根据杂质的成分选择除杂试剂；根据简易启普发生器的气体发生原理分析关闭弹簧夹的现象以及药品的选择。
（2）根据实验现象分析黑色固体和白色物质的成分；根据得失电子守恒写出金属钠和二氧化碳反应的化学方程式。
27．（2021高一下·哈尔滨开学考）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：
请回答：
（1）步骤I中发生的化学方程式 ；步骤II发生的离子方程式 。
（2）步骤Ⅲ发生的化学方程式 。
（3）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有 。
（4）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。
①装置A中发生反应的离子方程式为 。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。
③F中试剂的作用是 ，用球形干燥管装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。
【答案】（1）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑； +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+
（2）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
（3）烧杯，玻璃棒，漏斗
（4）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去HCl；防止水蒸气进入E中；碱石灰
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)步骤Ⅰ中为NaOH溶液溶解铝箔，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，步骤Ⅱ为NaAlO2的溶液与过量的CO2气体生成Al(OH)3，离子反应为： +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ ；
(2)步骤Ⅲ发生的化学方程式：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O；
(3)步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，漏斗；
(4)①装置A中发生反应是加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是目的是吸收HCl，除去氯气中的HCl；
③F中是浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E，用一件仪器装入适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰(或NaOH与CaO混合物)。
【分析】根据流程：用NaOH溶液溶解铝箔，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入过量的CO2气体，发生反应： +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ ，得到Al(OH)3的胶状固体，将一部分胶状固体洗涤得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到氧化铝，用硫酸溶解Al(OH)3，加入K2SO4溶液，配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，得到明矾小晶体；
另一部分胶状固体用盐酸溶解，得到AlCl3溶液，将HCl气体通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促进AlCl3 6H2O结晶，冷水浴，用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸洗涤晶体，滤纸吸干干燥得AlCl3 6H2O晶体；
(4)在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，1体积水能溶解2体积HCl，为抑制氯气溶解，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl；因为无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，所以用浓硫酸干燥氯气，再将氯气通入D装置中，D中反应方程式为2Al+3Cl2 2AlCl3；氯气有毒，不能直接排空，应该用NaOH溶液吸收氯气，F中加入浓硫酸干燥氯气，防止氢氧化钠溶液中的水蒸气加入E装置。
28．（2021高一下·哈尔滨开学考）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和中和的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸中和，结束时消耗盐酸25.0mL，则x值为
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)：
n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。
【答案】（1）3
（2）10%；盐酸；氯气
（3）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
（4）2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- =2FeO + 3Cl-+5H2O或2Fe3++3ClO-+10OH-= 2FeO +3Cl-+5H2O
【知识点】物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)n(Cl)=n(H+)=n(OH-)= 0.0250L×0.40mol.·L-1 = 0.010mol，0.54gFeClx样品中含有氯离子物质的量为 ，解得x=3；
故答案为：3。
(2) FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则(x+y)：(2x + 3y)= 1：2.1，得到x：y= 9：1，氯化铁物质的量分数= ；在实验室中FeCl2可用铁粉和盐酸反应得到，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成；
故答案为：10%；盐酸；氯气。
(3)三价铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，发生的离子反应为2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，
故答案为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。
(4)次氯酸钾中氯+ 1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- =2FeO + 3Cl-+5H2O或2Fe3++3ClO-+10OH-= 2FeO +3Cl-+5H2O；
故答案为：2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- =2FeO + 3Cl-+5H2O或2Fe3++3ClO-+10OH-= 2FeO +3Cl-+5H2O。
【分析】（1）计算出氢氧根的物质的量，根据书写化学式的规则即可计算出x的数值
（2）利用化学式的书写方法和元素守恒，结合数据计算即可
（3）铁离子将碘离子氧化为碘单质
（4）根据反应物和生成物即可写出
29．（2021高一下·哈尔滨开学考）绿矾(FeSO4 7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂
（1）I.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾
98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (mol L-1保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 (填>、<、=)40%。
（2）将111.2g绿矾(FeSO4 7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为 g；SO2为 mol。
（3）II.实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体
将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol/LH2SO4充分反应，有气体生成，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其H2SO4浓度为0.05mol/L。铁屑中Fe2O3的质量分数是 (保留两位小数)。
（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.36g，剩余溶液的质量为82.56g。t℃时，计算(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O的溶解度 。(保留两位小数)。
【答案】（1）7.14；>
（2）32；0.2
（3）0.66(或66%)
（4）22.35g
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)密度为1.4g/cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为 ；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%，故答案为：7.14 mol L-1；＞；
(2)n(FeSO4 7H2O)= ，由2FeSO4 7H2O Fe2O3+SO2+SO3+7H2O可知，生成Fe2O3的质量为0.4mol× ×160g/mol=32g，SO2为0.4mol× =0.2mol，
故答案为：32；0.2；
(3)根据题意知，稀释溶液至100mL，测得其pH=1，溶液中还有酸剩余，剩余的n(H2SO4)=0.1mol/L× ×0.1L=0.005mol，则参加反应的n(H2SO4)=0.025L×3mol/L-0.005mol=0.07mol，
设铁的物质的量是m，氧化铁的质量是n，
根据固体的质量和硫酸的物质的量可知， ，解得n=0.02mol，m=0.03mol，铁屑中Fe2O3的质量分数是 ，故答案为：0.66(或66%)；
(4)根据以上结合原子守恒知，n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=(0.03+0.04)mol=0.07mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O]=n(FeSO4)=0.07mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07mol×392g/mol-12.360g=15.08g，
设莫尔盐的溶解度为x，则 ，解得x=22.35g，故答案为：22.35g．
【分析】(3)先根据溶液的pH计算剩余硫酸的物质的量，再根据方程式计算氧化铁的质量，根据质量分数公式计算氧化铁的质量分数；
(4)根据原子守恒计算生成硫酸亚铁的物质的量及莫尔盐的物质的量，根据析出的晶体计算溶液中莫尔盐的质量，再根据S/100计算其溶解度．
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高一下·哈尔滨开学考）《梦溪笔谈》中记载：“解州盐泽.....卤色正赤，在版泉之下，俚俗谓之“蚩尤血’。.....唯巫咸水入，则盐不复结，故人谓之‘无咸河.....原其理，盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成，非有他异也”。下列有关说法正确的是（ ）
A．“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+
B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液
C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.
D．解州盐泽带负电荷，巫咸水带正电荷
2．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金
3．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷
B．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体
D．胶体是具有一定稳定性的分散剂
4．（2021高一下·哈尔滨开学考）用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是（ ）
A．只含有Na+ B．一定含有Na+ ，也可能含有K+
C．既含有Na+ ，又含有K+ D．可能含有Na+或K+中一种
5．（2021高一下·哈尔滨开学考）只用一种试剂可鉴别 、 、 、 四种溶液，这种试剂是（ ）
A． B． C． D．
6．（2021高一下·哈尔滨开学考）铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．（2021高一下·哈尔滨开学考）为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使 转化为 下列物质中合适的是（ ）
A． 溶液 B． 溶液 C．氯水 D． 溶液
8．（2021高一下·哈尔滨开学考）已知反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。下列化学用语表述错误的是（ ）
A．Cl-的结构示意图：
B．N2的结构式：N≡N
C．NH 的电子式：
D．氧化性：Cl2＞N2
9．（2020高二下·乌鲁木齐期末）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
10．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列关于元素周期律叙述正确的是（ ）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1地重复出现
D．元素性质的周期性变化的本质是原子序数的递增
11．（2021高一下·哈尔滨开学考）在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中
12．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A． 溶于足量的NaOH溶液：
B． 与 反应：
C．氯气与水的反应：
D．盐酸中滴加氨水：
13．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列说法正确的是（ ）
① 、 、 属于碱性氧化物， 、 、 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③混合物：漂白粉、水玻璃、 胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④
14．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列实验操作中正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B． 溶液的物质的量浓度为 ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀
D．将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为10%的 溶液
15．（2021高一下·哈尔滨开学考）X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是（ ）
Q R
Y Z
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)
B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3
C．X与Y形成的化合物中含有离子键
D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3
16．（2018高一下·桂林开学考）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项 事实 推测
A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba与水反应会更快
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
17．（2021高一下·哈尔滨开学考）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
18．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列说法或表示错误的是（ ）
A．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0NA
B．78gNa2O2晶体中阴阳离子总数为3NA
C．3.4g氨气中含有N-H键的数目为0.6NA
D．二氧化碳的分子结构模型为
19．（2021高一下·哈尔滨开学考）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① ；② 。下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
D．反应①②中生成等量的 时，转移电子数之比为1：5
20．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列说法错误的是（ ）
① 分子中既含极性键又含非极性键
②若 和 的电子层结构相同，则原子序数：
③ 、 、 、 熔点随相对分子质量的增大而升高
④ 、 、 、 分子中各原子均达到 稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥ 分子很稳定是由于 分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性： ，所以酸性：
A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦
21．（2021高一下·哈尔滨开学考）下表是四个反应的有关信息：
序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
下列结论正确的是（ ）
A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)
B．第③组反应的产物还有KCl和H2O
C．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
D．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl－
22．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列离子检验操作、结论均合理的是（ ）
A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰
B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋
D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－
23．（2020高一上·南宁期中）常温下，向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成的沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A．硫酸溶液的体积为25mL
B．b时刻溶液中 的浓度约为0.125mol·L-1
C．c时刻溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1
D．溶液的导电能力：c
A．已知2C＋SiO2 Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强
B．电子层数越多，原子半径一定越大
C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物
D．单质中不可能含有离子键
25．（2021高一下·哈尔滨开学考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L 1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1，水溶液显碱性
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键
二、非选择题
26．（2021高一下·哈尔滨开学考）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有 的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是 (填标号)。
A．Na2O B．Na2O2
C．NaOH
D．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是 。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
27．（2021高一下·哈尔滨开学考）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：
请回答：
（1）步骤I中发生的化学方程式 ；步骤II发生的离子方程式 。
（2）步骤Ⅲ发生的化学方程式 。
（3）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有 。
（4）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。
①装置A中发生反应的离子方程式为 。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。
③F中试剂的作用是 ，用球形干燥管装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。
28．（2021高一下·哈尔滨开学考）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和中和的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸中和，结束时消耗盐酸25.0mL，则x值为
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)：
n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。
29．（2021高一下·哈尔滨开学考）绿矾(FeSO4 7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂
（1）I.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾
98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (mol L-1保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 (填>、<、=)40%。
（2）将111.2g绿矾(FeSO4 7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为 g；SO2为 mol。
（3）II.实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体
将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol/LH2SO4充分反应，有气体生成，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其H2SO4浓度为0.05mol/L。铁屑中Fe2O3的质量分数是 (保留两位小数)。
（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.36g，剩余溶液的质量为82.56g。t℃时，计算(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O的溶解度 。(保留两位小数)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. “卤色正赤”说明显红色，应含有Fe3＋，故A不符合题意；
B. 巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，从中得出巫咸水乃浊水指的是胶体，故B不符合题意；
C. 根据B选项分析，巫咸水为胶体，卤水中含有电解质，两者混合，能使胶体聚沉，故C符合题意；
D. 盐泽和巫咸水都不带电，只是其中含有带电的微粒，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】此题主要是说明氢氧化铁的胶体发生聚沉的现象，胶体中的胶体粒子带电，胶体本身不带电。
2．【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A. 硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金；
B. 黄铜属于铜锌合金；
C. 钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢；
D. 金属于单质，不属于合金。
综上所述，不属于合金的是金，
故答案为：D。
【分析】合金是在指再金属加热融合时加入某种金属或者非金属形成的具有金属特性的物质，是混合物，硬铝、黄铜、钢铁均是混合物，而黄金是单质
3．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A. 溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，应该说胶体粒子带电荷，故A不符合题意；
B. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故B不符合题意；
C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体，C符合题意；
D. 胶体是具有一定稳定性的分散系，而不是分散剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】胶体中胶体粒子带电，胶体是介稳体系，再加入一些电解质会发生聚沉，胶体和其他分散系本质的区别是粒子直径的大小，而丁达尔现象只是用来区分胶体的一种常用的方法，氢氧化铁胶体含有铁元素是红褐色。
4．【答案】B
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含有Na+，而K+的焰色反应易被Na+的焰色反应遮盖，故B符合题意。
故答案为：B。
【分析】 焰色反应是进行元素检验的方法，通过显示不同的颜色确定不同的元素的方法。钠元素的焰色反应是显示黄色，钾离子的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃进行
5．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】将各试剂分别和四种溶液混合，混合的现象可列表对比如下：
Ba(OH)2 H2SO4 NaOH AgNO3
K2SO4 白色沉淀 无明显现象 无明显现象 白色沉淀
MgCl2 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀→灰黑色沉淀
FeCl2 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 无明显现象 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 白色沉淀
(NH4)2SO4 白色沉淀、刺激性气味气体 无明显现象 刺激性气味气体 白色沉淀
由表可知，NaOH与各溶液混合现象均不同，可用于鉴别这些溶液，
故答案为：C。
【分析】如果某种试剂与各溶液混合现象均不同，则该试剂可用于鉴别这些溶液。
6．【答案】A
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，
故答案为：A。
【分析】铁转化亚铁盐继续转化为氢氧化亚铁，最终在空气中转化为氢氧化铁，加热时分解为氧化铁
7．【答案】B
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子生成铁离子，此时硫酸铜溶液中引入新的杂质锰离子、钾离子等，故A不符合题意；
B．双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引人新杂质，故B符合题意；
C．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，但此时硫酸铜溶液中引入新杂质氯离子，故C不符合题意；
D．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，此时引入新杂质硝酸根离子，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8．【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．Cl原子得到一个电子变为Cl-，其结构示意图为： ，故A不符合题意；
B．N2为共价分子，氮原子间形成三个共用电子对，结构式：N≡N，故B不符合题意；
C．NH 的电子式： ，故C符合题意；
D．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，NH3中的N元素由-3价变为0价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂，N2为氧化产物，Cl2中Cl元素由0价变为-1价，化合价降低，得电子，被还原，作氧化剂，NH4Cl为还原产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cl2＞N2，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.阴离子中，质子数＜电子数
B.氮原子与氮原子形成3个共用电子对才能满足八个电子稳定结构
C.未写出所带正电荷
D.氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
9．【答案】B
【知识点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是5︰6可知，铝在与稀硫酸反应时，铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量的，
故答案为：B。
【分析】若酸碱都过量，则生成氢气的比为1：1，而现在比为5：6，则酸少量，即酸中铝过量。
10．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．第一周期原子最外层电子从1到2，则不符合随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现，故A不符合题意；
B．元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B符合题意；
C．F没有正价，金属没有负价，因此元素化合价不符合元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现，故C不符合题意；
D．原子结构的周期性变化引起元素性质的周期性变化，则元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据元素周期律，除第一周期以外，其他周期的主族元素最外层电子数从1到8依次次递增
B.最外层电子数呈现周期性变化，故性质也是呈现周期性变化
C.并不是的所有的元素都有正价
D.最外层电子数决定了化学性质
11．【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，
故答案为：C。
【分析】钠的化学性质比较活泼，不能与水和氧气接触，故保存在煤油中
12．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为： ，故A符合题意；
B．离子方程式应为：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故B不符合题意；
C．氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，离子方程式应为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C不符合题意；
D．向盐酸中滴加氨水的离子方程式应为H++NH3 H2O=H2O+ ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢氧化铝时两性氢氧化物可溶于强酸或者强碱中
B.原子不守恒
C.反应时可逆反应且次氯酸是弱酸不拆
D.氨水是弱碱
13．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】 、 和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物， 和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物， 、 能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物， 和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故 不符合题意；
碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故 符合题意；
漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、 胶体属于分散系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故 不符合题意；
醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故 符合题意；
硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故 不符合题意；
盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故 符合题意；
故答案为：C。
【分析】①与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸和碱都反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物 ② 强的非金属元素和强金属元素形成的化合物一般是离子化合物 ③冰水混合物是氧化物是纯净物 ④符合氧化物，酸，碱，盐的定义 ⑤硅可以导电，而浓硫酸和铝的钝化发生了化学反应 ⑥混合物是由多种物质组成，纯净物是由同种物质组成
14．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A不符合题意；
B. 稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B不符合题意；
C. 容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C不符合题意；
D. 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀释后溶液的质量小于200g。
15．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。
A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径： r(Y)> r(Z) > r(Q) >r(R)，A项不符合题意；
B. 非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3> QX4，B项不符合题意；
C. X与Y形成NaH，含离子键，C项符合题意；
D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 > X2QO3，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。
16．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性Ba＞Ca＞Mg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba＞Ca＞Mg，所以Ba与水反应会更快，A不符合题意；
B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B符合题意；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C不符合题意；
D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】本题是对元素周期表性质递变规律应用的综合考查，解答此题时，应充分结合所学的元素周期表的性质递变规律分析选项。
17．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度偏小，故符合题意；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故符合题意；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故不符合题意；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，故不符合题意；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏小，故符合题意；
故答案为：A。
【分析】配制溶液时，c=n/V,c偏小，可能是n偏小或者是v偏大
引起n偏小的原因：砝码放反，溶液在转移时未进行洗涤等等
引起v偏大的原因：定容时仰视或者加水加多了
18．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故A符合题意；
B.78gNa2O2的物质的量为 ，构成Na2O2的阳离子是2个Na+，阴离子是 ，所以在1mol晶体中阴阳离子总数为3NA，故B不符合题意；
C．每个氨气分子中含有3个N-H键，3.4g氨气的物质的量是 ，则3.4 g氨气中含有N-H键的数目为0.6NA，故C不符合题意；
D．二氧化碳是直线形分子，碳原子和每个O原子之间存在共价双键，所以二氧化碳的分子结构模型为 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.使用摩尔体积时注意条件和状态
B.根据Na2O2=2Na++O22-进行计算
C.根据n=m/M计算，再找出氨气中的N-H键即可
D.二氧化碳中碳原子和氧原子形成四个键
19．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项不符合题意；
B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项不符合题意；
C．由反应①可知氧化性： ，由反应②可知氧化性： ，故C项不符合题意；
D．由反应①得，生成1mol 转移2 mol ，由反应②得，生成1mol 转移10 mol ，所以当生成等量的 时，转移电子数之比为1：5，故D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素的化合价变化，①中碘化钠做还原剂，发生氧化反应，二氧化锰做氧化剂，发生还原反应②中碘酸钠做氧化剂，硫酸氢钠做还原剂。根据氧化还原反应的规律，即可判断氧化性的强弱，根据转移的电子数，即可判断
20．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①符合题意；
若 和 的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数： ，②不符合题意；
、 、 、 的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③符合题意；
、 、 、 分子中各原子均满足最外层电子数 ，则均达到 稳定结构④符合题意；
固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤不符合题意；
分子很稳定，是因为 键键能大，与分子间氢键无关，⑥不符合题意；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性： ，⑦不符合题意。
故答案为：A。
【分析】①相同原子形成的是非极性键，不同原子形成的是极性键 ② 阳离子是原子失去电子，阴离子是得到电子 ③ 同族元素从上到下，相对分子质量越大，熔点越高 ④根据成键情况即可判断是否达到8个电子稳定结构 ⑤离子化合物熔化时离子键可能被破坏 ⑥稳定性和键能有关，熔沸点与氢键有关⑦非金属比较时，比较的时最高价含氧酸的酸性强弱
21．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，所以当氯气过量时①组反应的氧化产物还有溴单质，故A不符合题意；
B．③组反应为氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气、氯化钾和水，方程式为KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，所以③组反应的产物还有KCl和H2O，故B符合题意；
C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由④组反应氧化性：KMnO4＞Cl2，由①组反应氯气氧化FeBr2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，则氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，故C不符合题意；
D．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由④组反应还原性：Cl-＞Mn2+，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氧化性强弱：Cl2＞ Fe3+ ＞ Br2
B.根据反应物和产物结合氧化还原反应写出即可
C.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
D.还原剂的还原性强于还原产物的还原性
22．【答案】D
【知识点】氯离子的检验；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A.加入的盐酸带入了氯离子，干扰了硝酸银溶液检验氯离子，A选项不符合题意；
B.亚铁离子不能使硫氰化钾溶液显红色，所以不能用硫氰化钾检验亚铁离子。正确的检验方法是：在样品中先加入硫氰化钾溶液，如果不显红色，再加入氯水后显红色，则含有亚铁离子，仍不显红色则不含亚铁离子，B选项不符合题意；
C.加入的氯水能使可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，从而干扰硫氰化钾对铁离子的检验。符合题意做法是：在样品中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含铁离子，即不能加氯水，C选项不符合题意；
D.溶液中的碘离子无色，碘水呈棕色，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，所以在无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明原溶液中含有碘离子，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A中加入的盐酸能与硝酸银反应；B中的硫氰化钾不能检验亚铁离子；C中滴加的氯水导致不能排除亚铁离子的干扰；D的设计合理。
23．【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．硫酸和氢氧化钡溶液发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，二者以1：1反应，且c(H2SO4)=c[Ba(OH)2]，二者完全反应时消耗的体积相等，根据图知，加入氢氧化钡20mL时二者恰好反应，所以V(H2SO4)=V[Ba(OH)2]=20mL，A不符合题意；
B．由图可知，b时刻加入氢氧化钡溶液为10mL， 有一半发生反应，溶液体积为30mL，此时溶液中 的浓度约为 =0.083mol·L-1，B不符合题意；
C．c时刻硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应生成氢氧化钡和水，溶液中c(OH-)可视为0，C不符合题意；
D．电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比，a点为硫酸溶液，浓度为0.25mol·L-1，b点硫酸反应了一半，浓度为0.083mol·L-1，c点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液导电性达到最低，所以溶液的导电能力：c
【分析】A、硫酸和氢氧化钡溶液发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，c点恰好完全反应，硫酸的物质的量与氢氧化钡的物质的量相同，当浓度相同时，两溶液的体积相同；
B、根据A推断b点溶液体积为30mL，硫酸根的物质的量由于反应消耗，为原溶液的一半，根据c=n/V计算浓度；
C、根据c点为恰好完全反应的时刻，溶液pH=7， c(OH-)=10-7mol·L-1 ；
D、根据溶液的导电能力由溶液中自由移动离子的浓度决定，c点恰好完全反应，硫酸钡为沉淀；b点由于加入氢氧化钡溶液，且反应生硫酸钡沉淀，使溶液中离子浓度低于a点解答；
24．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．反应中碳元素化合价升高被氧化，表现还原性，而比较非金属性利用的是单质的氧化性，所以该反应不能说明硅的非金属性比碳强，A选项不符合题意；
B．原子核对核外电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，静电作用力增强影响原子的半径，电子层数多少只是影响原子半径的因素之一，原子电子层数越多，对应的原子半径不一定大，如K比I少一电子层，但半径K比I大，B选项不符合题意；
C．Li与氧气反应生成Li2O，不能生成过氧化物，C选项不符合题意；
D．离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于化合物中，单质中不可能存在离子键，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】电子层数是影响粒子半径的重要因素，但不是唯一因素。有些电子层数少的原子可能比某些电子层数多的原子半径大，如前面所提到的Li和Cl。
25．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na。
A．N、O、Na能形成含有相同电子数的简单离子，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以Y形成的简单离子的半径最大，A不符合题意；
B．Na2O2的阴阳离子个数之比为1：2，故B不符合题意；
C．NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1 mol NaH溶于足量水中完全反应共转移1 mol 电子，C不符合题意；
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为碳酸铵、醋酸铵等物质，含有离子键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g L-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g L-1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 ，推出W的质子数为 （6+7+8+1）=11，所以W为Na元素。
26．【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
（2）D；碳(C)；4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C
【知识点】钠的化学性质；物质的分离与提纯；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还含有氯化氢和水蒸气两种杂质，除去氯化氢用的是饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸；
反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体不能逸出，使干燥管里压强增大，干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止；
若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进行。
故答案为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行。
（2）①向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀，由此可推出该物质为碳酸钠，
故答案为：D；
②黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明发生了氧化还原反应生成了二氧化硫，故黑色固体是C；
③由以上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，根据得失电子守恒配平化学方程式为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。
【分析】（1）根据杂质的成分选择除杂试剂；根据简易启普发生器的气体发生原理分析关闭弹簧夹的现象以及药品的选择。
（2）根据实验现象分析黑色固体和白色物质的成分；根据得失电子守恒写出金属钠和二氧化碳反应的化学方程式。
27．【答案】（1）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑； +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+
（2）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
（3）烧杯，玻璃棒，漏斗
（4）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去HCl；防止水蒸气进入E中；碱石灰
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)步骤Ⅰ中为NaOH溶液溶解铝箔，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，步骤Ⅱ为NaAlO2的溶液与过量的CO2气体生成Al(OH)3，离子反应为： +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ ；
(2)步骤Ⅲ发生的化学方程式：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O；
(3)步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，漏斗；
(4)①装置A中发生反应是加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是目的是吸收HCl，除去氯气中的HCl；
③F中是浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E，用一件仪器装入适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰(或NaOH与CaO混合物)。
【分析】根据流程：用NaOH溶液溶解铝箔，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入过量的CO2气体，发生反应： +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ ，得到Al(OH)3的胶状固体，将一部分胶状固体洗涤得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到氧化铝，用硫酸溶解Al(OH)3，加入K2SO4溶液，配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，得到明矾小晶体；
另一部分胶状固体用盐酸溶解，得到AlCl3溶液，将HCl气体通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促进AlCl3 6H2O结晶，冷水浴，用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸洗涤晶体，滤纸吸干干燥得AlCl3 6H2O晶体；
(4)在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，1体积水能溶解2体积HCl，为抑制氯气溶解，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl；因为无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，所以用浓硫酸干燥氯气，再将氯气通入D装置中，D中反应方程式为2Al+3Cl2 2AlCl3；氯气有毒，不能直接排空，应该用NaOH溶液吸收氯气，F中加入浓硫酸干燥氯气，防止氢氧化钠溶液中的水蒸气加入E装置。
28．【答案】（1）3
（2）10%；盐酸；氯气
（3）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
（4）2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- =2FeO + 3Cl-+5H2O或2Fe3++3ClO-+10OH-= 2FeO +3Cl-+5H2O
【知识点】物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)n(Cl)=n(H+)=n(OH-)= 0.0250L×0.40mol.·L-1 = 0.010mol，0.54gFeClx样品中含有氯离子物质的量为 ，解得x=3；
故答案为：3。
(2) FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则(x+y)：(2x + 3y)= 1：2.1，得到x：y= 9：1，氯化铁物质的量分数= ；在实验室中FeCl2可用铁粉和盐酸反应得到，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成；
故答案为：10%；盐酸；氯气。
(3)三价铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，发生的离子反应为2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，
故答案为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。
(4)次氯酸钾中氯+ 1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- =2FeO + 3Cl-+5H2O或2Fe3++3ClO-+10OH-= 2FeO +3Cl-+5H2O；
故答案为：2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- =2FeO + 3Cl-+5H2O或2Fe3++3ClO-+10OH-= 2FeO +3Cl-+5H2O。
【分析】（1）计算出氢氧根的物质的量，根据书写化学式的规则即可计算出x的数值
（2）利用化学式的书写方法和元素守恒，结合数据计算即可
（3）铁离子将碘离子氧化为碘单质
（4）根据反应物和生成物即可写出
29．【答案】（1）7.14；>
（2）32；0.2
（3）0.66(或66%)
（4）22.35g
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)密度为1.4g/cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为 ；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%，故答案为：7.14 mol L-1；＞；
(2)n(FeSO4 7H2O)= ，由2FeSO4 7H2O Fe2O3+SO2+SO3+7H2O可知，生成Fe2O3的质量为0.4mol× ×160g/mol=32g，SO2为0.4mol× =0.2mol，
故答案为：32；0.2；
(3)根据题意知，稀释溶液至100mL，测得其pH=1，溶液中还有酸剩余，剩余的n(H2SO4)=0.1mol/L× ×0.1L=0.005mol，则参加反应的n(H2SO4)=0.025L×3mol/L-0.005mol=0.07mol，
设铁的物质的量是m，氧化铁的质量是n，
根据固体的质量和硫酸的物质的量可知， ，解得n=0.02mol，m=0.03mol，铁屑中Fe2O3的质量分数是 ，故答案为：0.66(或66%)；
(4)根据以上结合原子守恒知，n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=(0.03+0.04)mol=0.07mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O]=n(FeSO4)=0.07mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07mol×392g/mol-12.360g=15.08g，
设莫尔盐的溶解度为x，则 ，解得x=22.35g，故答案为：22.35g．
【分析】(3)先根据溶液的pH计算剩余硫酸的物质的量，再根据方程式计算氧化铁的质量，根据质量分数公式计算氧化铁的质量分数；
(4)根据原子守恒计算生成硫酸亚铁的物质的量及莫尔盐的物质的量，根据析出的晶体计算溶液中莫尔盐的质量，再根据S/100计算其溶解度．
