湖南省长沙市周南中学2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高一下·长沙开学考）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾
D．Fe3O4是一种复杂的混合物，可以写成FeO·Fe2O3
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，A不符合题意；
B.84消毒液中含有的NaClO具有强氧性，可以杀菌消毒，即NaClO是“84消毒液”的有效成分，B不符合题意；
C．积极推广共享单车，可以减少汽车的使用，能减少雾霾和光化学烟雾，C不符合题意；
D．Fe3O4是一种化合物，不是混合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．过氧化钠常用作供氧剂；
B.84消毒液由氯气和氢氧化钠溶液反应制得；
C．单车的使用有利于减少化学燃料的使用；
D．混合物是指由两种或两种以上物质组成。
2．（2021高一下·长沙开学考）纳米金即指金的微小颗粒，具有高电子密度、介电特性和催化作用，能与多种生物大分子结合，且不影响其生物活性。由氯金酸通过还原法可以方便地制备各种不同粒径的纳米金，其颜色依直径大小而呈红色至紫色，在微生物检测、农药残留等方面应用广泛。下列关于纳米金的叙述中，错误的是（ ）
A．纳米金是一种新型化合物
B．纳米金颗粒比普通金更易与氧气发生反应
C．纳米金与普通金所含金原子的质子数相同
D．纳米金分散在水中能产生丁达尔效应
【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用；纳米材料
【解析】【解答】A． 纳米金和普通的金属金都是由金元素组成的，则纳米金属于单质，不是化合物，A符合题意；
B． 纳米金颗粒比普通金小的多，与氧气的接触面积大得多，则更易与氧气发生反应，B不符合题意；
C． 纳米金和普通的金属金都是由金原子构成的，故纳米金与普通金所含金原子的质子数相同，C不符合题意；
D． 分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体，则纳米金分散在水中形成胶体，故能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A． 纳米金是金形成的单质；
B． 增大了接触面积，有利于反应的进行；
C． 两者均由金原子构成的；
D． 根据直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体进行判定。
3．（2021高一下·长沙开学考）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，碳元素化合价没有发生变化，是氧化还原反应，故B不符合题意
C．根据分析，该反应中铜失电子，O2得电子，故C不符合题意；
D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有铜、氧两种元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化，据此分析解答。
4．（2021高一下·长沙开学考）下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
排水集气法收集NO 实验室制取氨气 检查装置气密性 配制稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．用排水方法收集NO气体时，导气管应该是短管进，长管出，A不符合题意；
B．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，二者在试管口接触会重新反应产生NH4Cl固体，因此不能用来制取NH3，B不符合题意；
C．关闭止水夹，由长颈漏斗加入水，若不漏气，则水不能再进入烧瓶，这时长颈漏斗内外会形成液面差，因此可以达到检查装置气密性的实验目的，C符合题意；
D．浓硫酸稀释时应该在烧杯中进行，待溶液冷却后再引流转移至容量瓶中，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．注意导管的进出方向；
B．NH3、HCl二者在常温条件下就可以生成氯化铵；
C．可以利用压强差检验装置气密性；
D．容量瓶不能用来稀释、溶解、加热。
5．（2021高一下·长沙开学考）模型认知是化学学科要求的核心素养之一，从元素化合价的角度分析，下列物质既有氧化性，又有还原性的是（ ）
A．Al B．Fe C．S D．Na
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A． 一般金属原子的最外层电子数小于4个，在化学反应中，金属单质只能失去电子，表现还原性，而不能得电子，或金属单质的化合价为0价，为最低价态，在反应中只能失去电子，表现还原性，则Al只有还原性，A不符合题意；
B． 由A分析知，Fe只有还原性，B不符合题意；
C． S单质的化合价为0，属于最中间价态，既可以得电子，也可以失电子，比如，与金属单质反应时可得电子，表现氧化性，与某些氧化性强的物质反应时，可失去电子，被氧化，表现还原性，C符合题意；
D．由A分析知，Na由A分析知，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 金属一般失去电子表现还原性；
B． 金属一般失去电子表现还原性；
C． 硫元素化合有-2、0、+4、+6，硫单质化合价既可以升高也可以降低；
D．属一般失去电子表现还原性。
6．（2021高一下·长沙开学考）MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，镭在元素周期表中位于第7周期第ⅡA族，关于其叙述错误的是（ ）
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气
C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水
【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A． 同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭的金属性比钙强，A符合题意；
B． 镭的金属性比Ca、Ba等强，能与水发生剧烈反应，放出氢气，B不符合题意；
C． 镭是周期表第7周期ⅡA族的元素，最外层有2个电子，则在化合物中呈现+2价，C不符合题意；
D． 已知碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡难溶于水，根据同主族元素对应单质、化合物的性质的相似性可知，碳酸镭难溶于水，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A． 根据同主族元素金属性变化规律判断；
B． 金属性越强与水反应越剧烈；
C． 根据主族判断化合价；
D． 根据同主族碳酸盐性质判断。
7．（2021高一下·长沙开学考）2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品着陆地球，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。2021年2月22日，嫦娥五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上元素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．4He原子核内含有4个质子
B．3He与4He互为同位素
C．3He与4He的电子数不同
D．4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A． He元素为2号元素，4He原子核内含有2个质子，2个中子，质量数为4，A不符合题意；
B． 3He含有2个质子，1个中子，4He含有2个质子，2个中子，3He与4He的质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，则3He与4He互为同位素，B符合题意；
C．3He与4He的质子数相同，则3He与4He的电子数相同，C不符合题意；
D． 4He的最外层电子数为2，为稳定结构，故4He不易失去最外层电子，也不易得到电子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A． 根据元素的原子序数判断质子数；
B． 同一元素的不同原子互为同位素；
C．同一元素的原子核外电子数相同；
D． 惰性气体既不易得到电子也不易失去电子。
8．（2021高一下·长沙开学考）在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．Cl2 和 CaCl2 B．H2O2 和 Na2O2
C．CO2 和 Ar D．NaCl 和 Na2O
【答案】D
【知识点】化学键；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】A．Cl2分子中Cl原子和Cl原子之间只存在共价键，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，化学键类型不同，故A不符合题意；
B．H2O2分子中H原子和O原子之间、O与O之间都存在共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在共价键，化学键类型不同，故B不符合题意；
C．Ar为单原子分子，不存在共价键，CO2中C原子和O原子之间存在共价键，故C不符合题意；
D．NaCl 和 Na2O都是离子化合物，均只含离子键，化学键类型相同，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析判断。
9．（2021高一下·长沙开学考）下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论或目的
A 将饱和的 溶液滴加到浓 溶液中 制备 胶体
B 向钠与水反应形成的溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红 钠与水反应生成了碱
C 向 溶液中加入一小块钠，生成气体和沉淀 沉淀为
D 向某溶液中通入 ，再加入 溶液，溶液变红色 原溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．将饱和的 溶液滴加到浓 溶液中生成氢氧化铁沉淀，A不符合题意；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，滴加几滴酚酞，溶液变红，B符合题意；
C．向 溶液中加入一小块钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C不符合题意；
D． 能把 氧化为 ，向某溶液中通入 ，再加入 溶液，溶液变红色，原溶液中含有 或 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氢氧化铁胶体的制备是把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中；
B．氢氧化钠溶液为碱性，遇到酚酞变红；
C．CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+Na2SO4；
D．双氧水具有强氧化性，可以氧化亚铁离子。
10．（2021高一下·长沙开学考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多： +2H+=CO2↑+H2O
C．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
D．盐酸溶解铁锈：FeO+2H+=Fe2++H2O
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A． 过氧化钠溶于水，与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式符合题意，A符合题意；
B． 小苏打为NaHCO3， 为弱酸的酸根离子，不能拆开写，正确的离子方程式为： +H+=CO2↑+H2O，B不符合题意；
C． 将Cl2通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cl2+H2OCl-+H++HClO，C不符合题意；
D． 铁锈的主要成分为Fe2O3，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A． 过氧化钠可以和水反应制取氧气；
B．碳酸氢钠为常见的治疗胃酸药物；
C． 氯气和水反应为可逆反应；
D． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
11．（2021高一下·长沙开学考）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．铀(U)原子 的中子数为146、质子数为92
C．溴原子 的核外电子数为35
D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯原子中质子数等于核外电子数，即氯原子的结构示意图为 ， 为Cl-的示意图，A不符合题意；
B．根据原子构成， 中质子数为92，质量数为146，中子数为146-92=54，B不符合题意；
C．对原子来说，质子数等于核外电子数，即 的核外电子数为35，C符合题意；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氯原子有17个电子，最外层7个；
B．质量数=中子数+质子数；
C．中左下角为质子数，质子数等于核外电子数；
D．次氯酸的中心原子是O原子。
12．（2021高一下·长沙开学考）下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的 和 所含分子数为
B．将 个 分子溶于1L水中制得 的盐酸
C． 和 的混合物中含有的原子总数为
D． 和 的混合气体所含原子数为
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．等物质的量的 和 所含分子数相等，但不一定是 ，A不符合题意；
B．将 个 分子溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，所以盐酸的浓度不是 ，B不符合题意；
C． 的最简式都是NO2， 和 的混合物中含有的原子总数 ，C符合题意；
D．非标准状况下， 和 的混合气体的物质的量不一定是0.1mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．物质的量相同的气体，其分子数相同；
B．一定物质的量浓度溶液必须用容量瓶配制；
C． 根据最简式进行计算；
D．气体物质的量必须在具体的温度和压强下进行衡量。
13．（2021高一下·长沙开学考）某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中错误的是（ ）
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A中缺少加热装置
C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D．D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A不符合题意；
B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B不符合题意；
C．B中盛放的NaOH溶液能与氯气反应，所以不能净化Cl2，C符合题意；
D．氯气有毒，所以用氢氧化钠溶液处理尾气，防止污染环境，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．分液漏斗具有活塞，可以控制进出；
B．反应方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；
CD．氯气有毒，可以和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
14．（2021高一下·长沙开学考）电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（ ）
A．每生成1molZnO共转移2mol电子
B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．水可能是中间产物
D．每产生448mLN2共转移0.1mol电子
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，电子转移的数目为5e-，所以每生成1molZnO，共转移5mol电子，A不符合题意；
B．NH4NO3中N元素价态既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，B符合题意；
C．反应产物与水都不发生反应，所以水不是中间产物，C不符合题意；
D．没有指明反应的温度和压强，无法计算448mLN2的物质的量，所以无法确定转移电子的物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素分别为-3、+5价，反应后都转化为0价；Zn生成ZnO，由0价升高到+2价。
15．（2020高一上·杭州期中）稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为 和 ，氧化性： ）。下列说法正确的是（ ）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
B． 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：
C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近 元素
D．金属 保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A. 氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A不符合题意；
B. 氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B不符合题意；
C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近 元素，故C符合题意；
D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】主要考察氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
A、根据Ce4+>Fe3+>I-,Fe3+与I-发生氧化还原反应，所以Ce4+、I-能发生氧化还原反应，不能共存；
B、根据氧化性是Ce4+>Fe3+，氧化剂的氧化性应该大于氧化产物的氧化性，方程式不成立；
C、根据铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应 ，性质与Na的性质类似解答；
D、根据铈遇水很快反应 ，不能用水来隔绝空气；
二、非选择题
16．（2021高一下·长沙开学考）
（1）9g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，氢原子数之比是 ；
（2）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是 g/mol；
【答案】（1）49；；
（2）18
【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1) n(H2O)＝ ，m(H2SO4)＝98 g·mol－1×0.5 mol＝49 g；氧原子数之比＝0.5 mol×1∶0.5 mol×4＝1∶4，氢原子数之比＝0.5 mol×2∶0.5 mol×2＝1∶1；
(2)8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32g－22g＝18g，则 ；16 gA与70 gB反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为 ，则 。
【分析】(1) 根据n==结合分子式计算，；
(2) 根据质量守恒计算D的质量，然后根据比例关系确定再计算D的质量，然后根据计算摩尔质量。
17．（2021高一下·长沙开学考）A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，A元素的周期数等于族序数，C在短周期元素中原子半径最大，D元素形成的简单离子在同周期中半径最小，B与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构。回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是 ；
（2）E2-的离子结构示意图为 ；
（3）A、B、C形成的化合物电子式为 ，其与单质D反应的离子方程式为 ；
（4）A分别与B、E形成的最简单化合物中，热稳定性较好的是 (填化学式)，能证明B、E元素非金属性强弱的化学方程式是 。
【答案】（1）第三周期ⅢA族
（2）
（3）；
（4）H2O； (写氧气与其他硫化物置换也可)
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)D为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
(2)E为S元素，为16号元素，S2-的离子结构示意图为 ；
(3)H、O、Na形成的化合物为NaOH，其为离子化合物，电子式为 ，其与单质Al反应的离子方程式为 ；
(4)H分别与O、S形成的最简单化合物为H2O、H2S，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O大于S，则热稳定性较好的是H2O；通过反应 ，可说明氧化性：氧气大于硫单质，则可证明O元素的非金属性比S元素非金属性强。
【分析】A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大。A与C同主族，A元素的周期数等于族序数，C在短周期元素中原子半径最大，则A为H元素，C为Na元素，则D在第三周期，D元素形成的简单离子在同周期中半径最小，则D为Al元素，B与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素，B为O元素，据此分析并结合物质的性质解答。
18．（2021高一下·长沙开学考）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
（1）写出下列物质的化学式：② ；③ ；
（2）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： ；
（3）向滤液②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，可以观察到先生成了白色沉淀，迅速变成 色，最后变成红褐色，沉淀变化过程发生反应的化学方程式为 ；
（4）通入⑥发生反应的离子方程式： ；
（5）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填字母代号)。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
【答案】（1）FeCl2；Fe、Cu
（2）
（3）灰绿；
（4）
（5）B
【知识点】氧化还原反应；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】(1)由分析知，②为FeCl2；③为Fe、Cu；
(2) FeCl3溶液与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的离子方程式为： ；
(3)滤液②的溶质是氯化亚铁，加入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，反应方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；长时间暴露在空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，所以迅速变为灰绿色，接着又转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(4)氯化亚铁通入氯气生成氯化铁，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(5)铁的还原性大于铜，若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁粉先与氯化铁反应，反应结束后，不可能出现的结果是有铁无铜，
故答案为：B。
【分析】废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，加入过量的铁粉，Fe与FeCl3、CuCl2都能发生反应，过滤，滤液②中的溶质是FeCl2，滤渣③是铁和铜的混合物；滤渣③中加入足量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，过滤出金属铜，滤液⑤的溶质是FeCl2；滤液②与滤液⑤混合后通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，故①为Fe，②为FeCl2，③为Fe、Cu，④为盐酸，⑤为FeCl2和盐酸，⑥为氯气。
19．（2021高一下·长沙开学考）化学是一门实用性非常强的学科，周南中学化学兴趣学习小组同学欲用NaOH固体配制0.5mo/L的NaOH溶液450mL：
（1）配制溶液时，必须使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、天平和 ；
（2）要完成本实验该同学应准确称量NaOH g；
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g；
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把烧杯中的溶液小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。
①未洗涤配溶液时用的烧杯；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④定容时，仰视刻度线。
【答案】（1）玻璃棒
（2）10.0
（3）27.4
（4）D
（5）①④
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价
【解析】【解答】(1)没有450mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的玻璃仪器有：500mL的容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
(2)要完成本实验该同学应准确称量NaOH的质量为0.5L 0.5mo/L 40g/mol=10.0g；
(3)天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个不正确是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30-2.6=27.4；
(4)A.容量瓶属于定量仪器，所以标有容积和刻度，由于温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，没有浓度，选项A不正确；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，因为后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B不正确；
C.容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，选项C不正确；
D.因为容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，选项D正确；
(5)①未洗涤配溶液时用的烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏低，根据c= 可得，配制的溶液浓度偏低，故正确；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积变小，根据c= 可得，配制的溶液浓度偏高，故不正确；；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故不正确；
④定容时，仰视标线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c= 可得，配制的溶液浓度偏低，故正确。
【分析】(1)熟悉配制一定物质的量浓度溶液所需仪器即可解答；
(2)托盘天平准确到0.1g；
(3)注意根据左物右码来进行计算，砝码质量加游码质量等于药品质量，据此计算；
(4)熟悉容量瓶的使用规则和注意事项即可；
(5)分析操作对溶质物质的量和溶液体积，依据c=进行误差判断。
20．（2021高一下·长沙开学考）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如图实验装置进行制备。
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。
请根据图中装置回答：
（1）装置I中发生反应的化学方程式为 ；
（2）试管Ⅱ中的试剂是 ，装置V的作用是 ；
（3）当观察到 现象时，点燃Ⅳ处的酒精灯开始加热；
（4）裝置V最好选用下列装置中的 (填标号)；
（5）反应前Ⅳ中Sn的质量为17.85g，结束后在V中收集到了31.3gSnCl4，反应的产率约为 。
【答案】（1）
（2）饱和食盐水；冷凝收集制得的SnCl4
（3）IV中充满黄绿色气体时
（4）C
（5）80%
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】(1)装置I中，在加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，发生反应的化学方程式为_ ；
(2)试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水，装置V的作用是冷凝收集制得的SnCl4；
(3)实验时，应先加热装置I，用氯气排出装置中的空气，防止金属Sn被空气中的氧气氧化，当观察到IV中充满黄绿色气体时，点燃Ⅳ处的酒精灯开始加热；
(4)氯气有毒，需要进行尾气处理，且SnCl4易与水反应，要防止水蒸气进入装置Ⅴ，
A. 氢氧化钠溶液能吸收氯气，但是会有水蒸气进入装置Ⅴ，不正确；
B. 该装置浓硫酸中的导管短进长出，无法用氢氧化钠溶液吸收氯气，应长进短出，不正确；
C. 碱石灰可吸收氯气，同时可防止空气中的水蒸气进入装置V，正确；
故答案为：C。
(5)Sn的质量为17.85g，物质的量为 ，31.3gSnCl4的物质的量为 ，根据Sn元素守恒可知，反应的产率约为 。
【分析】根据图及实验目的知，I是制备Cl2的装置，加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2；浓盐酸具有挥发性，气体亦可携带水蒸气，所以得到的Cl2中含有HCl、H2O杂质；一般用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸吸水，所以装置II中装有饱和食盐水吸收HCl，装置III中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的Cl2与锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到SnCl4液体，SnCl4易与水反应，所以装置Ⅵ的作用为吸收多余Cl2，同时要防止水蒸气进入装置Ⅴ。
湖南省长沙市周南中学2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高一下·长沙开学考）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾
D．Fe3O4是一种复杂的混合物，可以写成FeO·Fe2O3
2．（2021高一下·长沙开学考）纳米金即指金的微小颗粒，具有高电子密度、介电特性和催化作用，能与多种生物大分子结合，且不影响其生物活性。由氯金酸通过还原法可以方便地制备各种不同粒径的纳米金，其颜色依直径大小而呈红色至紫色，在微生物检测、农药残留等方面应用广泛。下列关于纳米金的叙述中，错误的是（ ）
A．纳米金是一种新型化合物
B．纳米金颗粒比普通金更易与氧气发生反应
C．纳米金与普通金所含金原子的质子数相同
D．纳米金分散在水中能产生丁达尔效应
3．（2021高一下·长沙开学考）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
4．（2021高一下·长沙开学考）下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
排水集气法收集NO 实验室制取氨气 检查装置气密性 配制稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．（2021高一下·长沙开学考）模型认知是化学学科要求的核心素养之一，从元素化合价的角度分析，下列物质既有氧化性，又有还原性的是（ ）
A．Al B．Fe C．S D．Na
6．（2021高一下·长沙开学考）MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，镭在元素周期表中位于第7周期第ⅡA族，关于其叙述错误的是（ ）
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气
C．镭在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水
7．（2021高一下·长沙开学考）2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品着陆地球，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。2021年2月22日，嫦娥五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上元素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．4He原子核内含有4个质子
B．3He与4He互为同位素
C．3He与4He的电子数不同
D．4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子
8．（2021高一下·长沙开学考）在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．Cl2 和 CaCl2 B．H2O2 和 Na2O2
C．CO2 和 Ar D．NaCl 和 Na2O
9．（2021高一下·长沙开学考）下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论或目的
A 将饱和的 溶液滴加到浓 溶液中 制备 胶体
B 向钠与水反应形成的溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红 钠与水反应生成了碱
C 向 溶液中加入一小块钠，生成气体和沉淀 沉淀为
D 向某溶液中通入 ，再加入 溶液，溶液变红色 原溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
10．（2021高一下·长沙开学考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多： +2H+=CO2↑+H2O
C．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
D．盐酸溶解铁锈：FeO+2H+=Fe2++H2O
11．（2021高一下·长沙开学考）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．铀(U)原子 的中子数为146、质子数为92
C．溴原子 的核外电子数为35
D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
12．（2021高一下·长沙开学考）下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的 和 所含分子数为
B．将 个 分子溶于1L水中制得 的盐酸
C． 和 的混合物中含有的原子总数为
D． 和 的混合气体所含原子数为
13．（2021高一下·长沙开学考）某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中错误的是（ ）
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A中缺少加热装置
C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D．D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境
14．（2021高一下·长沙开学考）电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（ ）
A．每生成1molZnO共转移2mol电子
B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．水可能是中间产物
D．每产生448mLN2共转移0.1mol电子
15．（2020高一上·杭州期中）稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为 和 ，氧化性： ）。下列说法正确的是（ ）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
B． 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：
C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近 元素
D．金属 保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化
二、非选择题
16．（2021高一下·长沙开学考）
（1）9g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，氢原子数之比是 ；
（2）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是 g/mol；
17．（2021高一下·长沙开学考）A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，A元素的周期数等于族序数，C在短周期元素中原子半径最大，D元素形成的简单离子在同周期中半径最小，B与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构。回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是 ；
（2）E2-的离子结构示意图为 ；
（3）A、B、C形成的化合物电子式为 ，其与单质D反应的离子方程式为 ；
（4）A分别与B、E形成的最简单化合物中，热稳定性较好的是 (填化学式)，能证明B、E元素非金属性强弱的化学方程式是 。
18．（2021高一下·长沙开学考）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
（1）写出下列物质的化学式：② ；③ ；
（2）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： ；
（3）向滤液②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，可以观察到先生成了白色沉淀，迅速变成 色，最后变成红褐色，沉淀变化过程发生反应的化学方程式为 ；
（4）通入⑥发生反应的离子方程式： ；
（5）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填字母代号)。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
19．（2021高一下·长沙开学考）化学是一门实用性非常强的学科，周南中学化学兴趣学习小组同学欲用NaOH固体配制0.5mo/L的NaOH溶液450mL：
（1）配制溶液时，必须使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、天平和 ；
（2）要完成本实验该同学应准确称量NaOH g；
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g；
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把烧杯中的溶液小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。
①未洗涤配溶液时用的烧杯；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④定容时，仰视刻度线。
20．（2021高一下·长沙开学考）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如图实验装置进行制备。
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。
请根据图中装置回答：
（1）装置I中发生反应的化学方程式为 ；
（2）试管Ⅱ中的试剂是 ，装置V的作用是 ；
（3）当观察到 现象时，点燃Ⅳ处的酒精灯开始加热；
（4）裝置V最好选用下列装置中的 (填标号)；
（5）反应前Ⅳ中Sn的质量为17.85g，结束后在V中收集到了31.3gSnCl4，反应的产率约为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，A不符合题意；
B.84消毒液中含有的NaClO具有强氧性，可以杀菌消毒，即NaClO是“84消毒液”的有效成分，B不符合题意；
C．积极推广共享单车，可以减少汽车的使用，能减少雾霾和光化学烟雾，C不符合题意；
D．Fe3O4是一种化合物，不是混合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．过氧化钠常用作供氧剂；
B.84消毒液由氯气和氢氧化钠溶液反应制得；
C．单车的使用有利于减少化学燃料的使用；
D．混合物是指由两种或两种以上物质组成。
2．【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用；纳米材料
【解析】【解答】A． 纳米金和普通的金属金都是由金元素组成的，则纳米金属于单质，不是化合物，A符合题意；
B． 纳米金颗粒比普通金小的多，与氧气的接触面积大得多，则更易与氧气发生反应，B不符合题意；
C． 纳米金和普通的金属金都是由金原子构成的，故纳米金与普通金所含金原子的质子数相同，C不符合题意；
D． 分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体，则纳米金分散在水中形成胶体，故能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A． 纳米金是金形成的单质；
B． 增大了接触面积，有利于反应的进行；
C． 两者均由金原子构成的；
D． 根据直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体进行判定。
3．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，碳元素化合价没有发生变化，是氧化还原反应，故B不符合题意
C．根据分析，该反应中铜失电子，O2得电子，故C不符合题意；
D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有铜、氧两种元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化，据此分析解答。
4．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．用排水方法收集NO气体时，导气管应该是短管进，长管出，A不符合题意；
B．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，二者在试管口接触会重新反应产生NH4Cl固体，因此不能用来制取NH3，B不符合题意；
C．关闭止水夹，由长颈漏斗加入水，若不漏气，则水不能再进入烧瓶，这时长颈漏斗内外会形成液面差，因此可以达到检查装置气密性的实验目的，C符合题意；
D．浓硫酸稀释时应该在烧杯中进行，待溶液冷却后再引流转移至容量瓶中，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．注意导管的进出方向；
B．NH3、HCl二者在常温条件下就可以生成氯化铵；
C．可以利用压强差检验装置气密性；
D．容量瓶不能用来稀释、溶解、加热。
5．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A． 一般金属原子的最外层电子数小于4个，在化学反应中，金属单质只能失去电子，表现还原性，而不能得电子，或金属单质的化合价为0价，为最低价态，在反应中只能失去电子，表现还原性，则Al只有还原性，A不符合题意；
B． 由A分析知，Fe只有还原性，B不符合题意；
C． S单质的化合价为0，属于最中间价态，既可以得电子，也可以失电子，比如，与金属单质反应时可得电子，表现氧化性，与某些氧化性强的物质反应时，可失去电子，被氧化，表现还原性，C符合题意；
D．由A分析知，Na由A分析知，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 金属一般失去电子表现还原性；
B． 金属一般失去电子表现还原性；
C． 硫元素化合有-2、0、+4、+6，硫单质化合价既可以升高也可以降低；
D．属一般失去电子表现还原性。
6．【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A． 同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭的金属性比钙强，A符合题意；
B． 镭的金属性比Ca、Ba等强，能与水发生剧烈反应，放出氢气，B不符合题意；
C． 镭是周期表第7周期ⅡA族的元素，最外层有2个电子，则在化合物中呈现+2价，C不符合题意；
D． 已知碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡难溶于水，根据同主族元素对应单质、化合物的性质的相似性可知，碳酸镭难溶于水，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A． 根据同主族元素金属性变化规律判断；
B． 金属性越强与水反应越剧烈；
C． 根据主族判断化合价；
D． 根据同主族碳酸盐性质判断。
7．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A． He元素为2号元素，4He原子核内含有2个质子，2个中子，质量数为4，A不符合题意；
B． 3He含有2个质子，1个中子，4He含有2个质子，2个中子，3He与4He的质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，则3He与4He互为同位素，B符合题意；
C．3He与4He的质子数相同，则3He与4He的电子数相同，C不符合题意；
D． 4He的最外层电子数为2，为稳定结构，故4He不易失去最外层电子，也不易得到电子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A． 根据元素的原子序数判断质子数；
B． 同一元素的不同原子互为同位素；
C．同一元素的原子核外电子数相同；
D． 惰性气体既不易得到电子也不易失去电子。
8．【答案】D
【知识点】化学键；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】A．Cl2分子中Cl原子和Cl原子之间只存在共价键，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，化学键类型不同，故A不符合题意；
B．H2O2分子中H原子和O原子之间、O与O之间都存在共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在共价键，化学键类型不同，故B不符合题意；
C．Ar为单原子分子，不存在共价键，CO2中C原子和O原子之间存在共价键，故C不符合题意；
D．NaCl 和 Na2O都是离子化合物，均只含离子键，化学键类型相同，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析判断。
9．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．将饱和的 溶液滴加到浓 溶液中生成氢氧化铁沉淀，A不符合题意；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，滴加几滴酚酞，溶液变红，B符合题意；
C．向 溶液中加入一小块钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C不符合题意；
D． 能把 氧化为 ，向某溶液中通入 ，再加入 溶液，溶液变红色，原溶液中含有 或 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氢氧化铁胶体的制备是把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中；
B．氢氧化钠溶液为碱性，遇到酚酞变红；
C．CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+Na2SO4；
D．双氧水具有强氧化性，可以氧化亚铁离子。
10．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A． 过氧化钠溶于水，与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式符合题意，A符合题意；
B． 小苏打为NaHCO3， 为弱酸的酸根离子，不能拆开写，正确的离子方程式为： +H+=CO2↑+H2O，B不符合题意；
C． 将Cl2通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cl2+H2OCl-+H++HClO，C不符合题意；
D． 铁锈的主要成分为Fe2O3，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A． 过氧化钠可以和水反应制取氧气；
B．碳酸氢钠为常见的治疗胃酸药物；
C． 氯气和水反应为可逆反应；
D． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
11．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯原子中质子数等于核外电子数，即氯原子的结构示意图为 ， 为Cl-的示意图，A不符合题意；
B．根据原子构成， 中质子数为92，质量数为146，中子数为146-92=54，B不符合题意；
C．对原子来说，质子数等于核外电子数，即 的核外电子数为35，C符合题意；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氯原子有17个电子，最外层7个；
B．质量数=中子数+质子数；
C．中左下角为质子数，质子数等于核外电子数；
D．次氯酸的中心原子是O原子。
12．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．等物质的量的 和 所含分子数相等，但不一定是 ，A不符合题意；
B．将 个 分子溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，所以盐酸的浓度不是 ，B不符合题意；
C． 的最简式都是NO2， 和 的混合物中含有的原子总数 ，C符合题意；
D．非标准状况下， 和 的混合气体的物质的量不一定是0.1mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．物质的量相同的气体，其分子数相同；
B．一定物质的量浓度溶液必须用容量瓶配制；
C． 根据最简式进行计算；
D．气体物质的量必须在具体的温度和压强下进行衡量。
13．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A不符合题意；
B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B不符合题意；
C．B中盛放的NaOH溶液能与氯气反应，所以不能净化Cl2，C符合题意；
D．氯气有毒，所以用氢氧化钠溶液处理尾气，防止污染环境，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．分液漏斗具有活塞，可以控制进出；
B．反应方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；
CD．氯气有毒，可以和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
14．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，电子转移的数目为5e-，所以每生成1molZnO，共转移5mol电子，A不符合题意；
B．NH4NO3中N元素价态既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，B符合题意；
C．反应产物与水都不发生反应，所以水不是中间产物，C不符合题意；
D．没有指明反应的温度和压强，无法计算448mLN2的物质的量，所以无法确定转移电子的物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素分别为-3、+5价，反应后都转化为0价；Zn生成ZnO，由0价升高到+2价。
15．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A. 氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A不符合题意；
B. 氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B不符合题意；
C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近 元素，故C符合题意；
D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】主要考察氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
A、根据Ce4+>Fe3+>I-,Fe3+与I-发生氧化还原反应，所以Ce4+、I-能发生氧化还原反应，不能共存；
B、根据氧化性是Ce4+>Fe3+，氧化剂的氧化性应该大于氧化产物的氧化性，方程式不成立；
C、根据铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应 ，性质与Na的性质类似解答；
D、根据铈遇水很快反应 ，不能用水来隔绝空气；
16．【答案】（1）49；；
（2）18
【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1) n(H2O)＝ ，m(H2SO4)＝98 g·mol－1×0.5 mol＝49 g；氧原子数之比＝0.5 mol×1∶0.5 mol×4＝1∶4，氢原子数之比＝0.5 mol×2∶0.5 mol×2＝1∶1；
(2)8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32g－22g＝18g，则 ；16 gA与70 gB反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为 ，则 。
【分析】(1) 根据n==结合分子式计算，；
(2) 根据质量守恒计算D的质量，然后根据比例关系确定再计算D的质量，然后根据计算摩尔质量。
17．【答案】（1）第三周期ⅢA族
（2）
（3）；
（4）H2O； (写氧气与其他硫化物置换也可)
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)D为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
(2)E为S元素，为16号元素，S2-的离子结构示意图为 ；
(3)H、O、Na形成的化合物为NaOH，其为离子化合物，电子式为 ，其与单质Al反应的离子方程式为 ；
(4)H分别与O、S形成的最简单化合物为H2O、H2S，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O大于S，则热稳定性较好的是H2O；通过反应 ，可说明氧化性：氧气大于硫单质，则可证明O元素的非金属性比S元素非金属性强。
【分析】A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大。A与C同主族，A元素的周期数等于族序数，C在短周期元素中原子半径最大，则A为H元素，C为Na元素，则D在第三周期，D元素形成的简单离子在同周期中半径最小，则D为Al元素，B与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素，B为O元素，据此分析并结合物质的性质解答。
18．【答案】（1）FeCl2；Fe、Cu
（2）
（3）灰绿；
（4）
（5）B
【知识点】氧化还原反应；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】(1)由分析知，②为FeCl2；③为Fe、Cu；
(2) FeCl3溶液与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的离子方程式为： ；
(3)滤液②的溶质是氯化亚铁，加入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，反应方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；长时间暴露在空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，所以迅速变为灰绿色，接着又转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(4)氯化亚铁通入氯气生成氯化铁，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(5)铁的还原性大于铜，若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁粉先与氯化铁反应，反应结束后，不可能出现的结果是有铁无铜，
故答案为：B。
【分析】废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，加入过量的铁粉，Fe与FeCl3、CuCl2都能发生反应，过滤，滤液②中的溶质是FeCl2，滤渣③是铁和铜的混合物；滤渣③中加入足量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，过滤出金属铜，滤液⑤的溶质是FeCl2；滤液②与滤液⑤混合后通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，故①为Fe，②为FeCl2，③为Fe、Cu，④为盐酸，⑤为FeCl2和盐酸，⑥为氯气。
19．【答案】（1）玻璃棒
（2）10.0
（3）27.4
（4）D
（5）①④
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价
【解析】【解答】(1)没有450mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的玻璃仪器有：500mL的容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
(2)要完成本实验该同学应准确称量NaOH的质量为0.5L 0.5mo/L 40g/mol=10.0g；
(3)天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个不正确是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30-2.6=27.4；
(4)A.容量瓶属于定量仪器，所以标有容积和刻度，由于温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，没有浓度，选项A不正确；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，因为后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B不正确；
C.容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，选项C不正确；
D.因为容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，选项D正确；
(5)①未洗涤配溶液时用的烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏低，根据c= 可得，配制的溶液浓度偏低，故正确；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积变小，根据c= 可得，配制的溶液浓度偏高，故不正确；；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故不正确；
④定容时，仰视标线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c= 可得，配制的溶液浓度偏低，故正确。
【分析】(1)熟悉配制一定物质的量浓度溶液所需仪器即可解答；
(2)托盘天平准确到0.1g；
(3)注意根据左物右码来进行计算，砝码质量加游码质量等于药品质量，据此计算；
(4)熟悉容量瓶的使用规则和注意事项即可；
(5)分析操作对溶质物质的量和溶液体积，依据c=进行误差判断。
20．【答案】（1）
（2）饱和食盐水；冷凝收集制得的SnCl4
（3）IV中充满黄绿色气体时
（4）C
（5）80%
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】(1)装置I中，在加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，发生反应的化学方程式为_ ；
(2)试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水，装置V的作用是冷凝收集制得的SnCl4；
(3)实验时，应先加热装置I，用氯气排出装置中的空气，防止金属Sn被空气中的氧气氧化，当观察到IV中充满黄绿色气体时，点燃Ⅳ处的酒精灯开始加热；
(4)氯气有毒，需要进行尾气处理，且SnCl4易与水反应，要防止水蒸气进入装置Ⅴ，
A. 氢氧化钠溶液能吸收氯气，但是会有水蒸气进入装置Ⅴ，不正确；
B. 该装置浓硫酸中的导管短进长出，无法用氢氧化钠溶液吸收氯气，应长进短出，不正确；
C. 碱石灰可吸收氯气，同时可防止空气中的水蒸气进入装置V，正确；
故答案为：C。
(5)Sn的质量为17.85g，物质的量为 ，31.3gSnCl4的物质的量为 ，根据Sn元素守恒可知，反应的产率约为 。
【分析】根据图及实验目的知，I是制备Cl2的装置，加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2；浓盐酸具有挥发性，气体亦可携带水蒸气，所以得到的Cl2中含有HCl、H2O杂质；一般用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸吸水，所以装置II中装有饱和食盐水吸收HCl，装置III中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的Cl2与锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到SnCl4液体，SnCl4易与水反应，所以装置Ⅵ的作用为吸收多余Cl2，同时要防止水蒸气进入装置Ⅴ。
